資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
知識清單06 鐵及其重要化合物
知識點01 單質鐵的結構和性質 知識點02 亞鐵鹽的性質及應用
知識點03 鐵鹽的性質及應用 知識點04 鐵的氧化物的性質
知識點05 鐵的氫氧化物的性質 知識點06 鐵離子和亞鐵離子的檢驗
知識點01 單質鐵的結構和性質
1．鐵的原子結構
（1）周期表中位置：第 周期第 族
（2）微粒結構示意圖
（3）電子排布式：
（4）價層電子排布式：
（5）電子運動狀態：
（6）空間運動狀態：
①最高能級電子數
②最高能層電子數
③未成對電子數
④穩定性：Fe2+ Fe3+
2．鐵元素的存在
游離態 存在于 中
化合態 自然界 黃鐵礦
赤鐵礦
磁鐵礦
褐鐵礦
菱鐵礦
社會生活 鐵單質 鐵鍋的主要成分
鹽 補鐵保健品
三氧化二鐵 粉剔紅墻的
四氧化三鐵 激光打印機的
3．鐵的物理性質
（1）顏色：純鐵呈 色，常見的鐵呈 色
（2）熔、沸點高，抗腐蝕性 ，具有金屬的通性。
（3）特性：能夠被 吸引，可用于分離提純
4．鐵的化學性質
（1）與弱氧化劑反應：FeFe2+
①Fe+S
②Fe+I2
③Fe+H+ =
④Fe+Cu2+=
（2）與強氧化劑反應：FeFe3+
①Fe ，生成 煙
②Fe ；Fe 或
③Fe ；Fe 或
④Fe ；Fe
（3）生成Fe3O4的反應
①O2：
②水蒸氣：
5．鐵單質的制備方法
①工業上利用鐵礦石在高爐中煉鐵，以赤鐵礦為例寫出該反應的化學方程式_
②利用鋁熱反應焊接無縫鋼軌，寫出以氧化鐵和鋁粉為鋁熱劑反應的化學方程式_
鐵的易錯知識點
（1）Fe與O2（點燃）、H2O（g）（高溫）反應的固體產物都是 而不是Fe2O3。
（2）常溫下，Fe、Al在冷的濃硫酸和濃硝酸中發生 ，但加熱后能繼續反應。
（3）Fe與Cl2反應時生成 ，與S反應時生成 ，說明Cl2的氧化性強于S。
（4）Fe與在少量Cl2中燃燒不能生成FeCl2，因為FeCl3和Fe必須在溶液中才能反應。所以無論Cl2是過量還是少量，Fe與Cl2反應只生成 。
（5）Fe與鹽酸反應生成 而不是FeCl3；Fe與I2反應生成 而不是FeI3。
（6）鐵與水蒸氣的反應需用 ，加熱儀器為酒精噴燈。
1．下列有關鐵的說法正確的是(　　)
A．Fe在稀硝酸中發生鈍化
B．將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業廢氣中的Cl2
C．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色
D．鍍鋅鐵不如鍍錫鐵耐腐蝕
2．在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉，得到的Fe2＋的物質的量(縱坐標)與所加鐵粉的物質的量(橫坐標)的關系如圖所示。請將正確答案的序號填在相應的橫線上。
①Fe3＋?、贔e2＋　③Fe、Fe2＋　④Fe2＋、Fe3＋
(1)AB段鐵元素以____________形式存在。
(2)BC段鐵元素以____________形式存在。
知識點02 亞鐵鹽的性質及應用
1．亞鐵鹽
含有Fe2＋的溶液，呈 色，既有 性，又有 性。
2．弱氧化性
（1）Mg、Al、Zn與亞鐵鹽溶液發生 反應
①
②
③3Fe2++3Al3Fe+2Al3+
（2）K、Ca、Na與亞鐵鹽溶液反應
①先與水反應：2Na+2H2O2NaOH+H2↑
②堿與亞鐵鹽反應：
3．強還原性
（1）能夠被Cl2、Br2氧化
①除FeCl3溶液中的FeCl2溶液：
②Br2：
（2）能夠被O2氧化：12Fe2++O2+6H2O8Fe3++4Fe（OH）3↓
（3）能夠被酸性的H2O2氧化
①反應：
②應用：除去Fe3+中Fe2+的最佳方法
（4）與酸性條件下的MnO4－、NO3－、ClO－等離子不能大量共存
①酸性MnO4－：5Fe2++MnO4－+8H+
②酸性NO3－：3Fe2++NO3－+4H+
③酸性ClO－：2Fe2++2H++ClO－
（5）還原性：I－＞Fe2+＞Br－
①向FeBr2溶液通入Cl2，先氧化 ，后氧化
②向FeI2溶液通入Cl2，先氧化 ，后氧化
4．水解性：
5．Fe2＋溶液的配制與保存
①加少量 ，防止Fe2＋被氧化
②加少量相應的 ，防止Fe2＋水解
亞鐵鹽的易錯知識點
（1）除去ZnCl2溶液中的FeCl2，應先通入 或加入 ，再加入ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3等調PH，使Fe3+ 后過濾除去。
（2）亞鐵鹽能夠被空氣中的O2氧化，所以必須 保存，防止O2將Fe2+氧化；加少量 將Fe3+還原成Fe2+；一般現用現配，不能長期保存。
（3）加熱蒸干灼燒亞鐵鹽溶液
①FeSO4
②FeCl2或Fe（NO3）2
（4）防亞鐵鹽水解：加相應的稀酸，如FeSO4：加 ；FeCl2：加 。但是Fe（NO3）2，不能加任何酸，防止HNO3將Fe2+氧化。
（5）可以通過化合反應合成FeCl2： 。
1．向FeI2溶液中滴加適量氯水，將反應后溶液分成3份，甲試管中滴加淀粉溶液，乙試管滴加KSCN溶液，丙試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液，下列說法正確的是(　　)
A．若甲試管溶液呈藍色，則乙試管溶液一定呈血紅色
B．若甲試管溶液呈藍色，則乙試管溶液可能無明顯現象
C．乙試管溶液呈血紅色，則甲試管溶液不可能呈藍色
D．甲試管溶液呈藍色，丙試管中紫紅色退去，說明滴加氯水后的溶液中一定存在Fe3＋和Fe2＋
2．硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(如圖所示)。下列說法錯誤的是(　　)
A．堿式硫酸鐵水解能產生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑
B．為防止NH4HCO3分解，生產FeCO3需在較低溫度下進行
C．可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D．常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
知識點03 鐵鹽的性質及應用
1．鐵鹽
含Fe3＋的溶液，呈 色，Fe3＋具有較強的 。
2．強氧化性
（1）與Fe反應
①反應：
②應用：除去Fe2+中的Fe3+
（2）與Cu反應
①反應：
②應用：電子工業上腐蝕銅印刷電路板
（3）Mg、Al、Zn等活潑金屬
①少量鋅：
②過量鋅：
（4）與KI溶液反應
①反應：
②應用：溶液顏色變化不明顯，產生 色沉淀
（5）與SO2及SO32－應
①反應： 、
②應用：溶液由 色變成 色
（6）與H2S反應
①反應：
②應用：溶液由 色變成 色，產生 沉淀
（7）Na2S溶液
①少量Na2S：
②過量Na2S：
3．水解性
（1）離子反應：
①FeCl3
②Fe2（SO4）3
（2）溶液配制：先加入 ，再
（3）雙水解
Na2SiO3：
②NaClO：
4．特性：與KSCN溶液反應
（1）反應：
（2）現象：產生 溶液
（3）應用：檢驗 的最佳方法
5．制備無水FeCl3，在 氣流中加熱蒸干FeCl3溶液。
1：鐵鹽的易錯知識點
（1）向平衡體系FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl中加入少量 晶體，平衡 移動。因為該反應的本質是：Fe3++3SCN－Fe（SCN）3， 反應。
（2）不存在FeI3的原因： 。
（3）Fe（SCN）3是一種可溶性鹽，但是屬于 ，在寫離子方程式時不能拆。
（4）Fe3+與S2－發生氧化還原反應2Fe3++S2－＝2Fe2++S↓，若S2－過量，發生反應 ，而非相互促進的水解反應。
2：Fe3+水解及其應用
（1）存在：Fe（OH）3是很弱的堿，且溶度積很小，因而Fe3+極易水解，只能存在于 的溶液中。
（2）工業上常用調節 的方法除去溶液中的鐵離子。
①除去含Mg2＋的溶液中混有的Fe3＋。向混合溶液中加入 中的任意一種，與Fe3＋水解產生的H＋反應，促進Fe3＋的水解，將Fe3＋轉化成 沉淀而除去，過濾后向溶液中再加入適量相應的酸。
②除去含Cu2＋的溶液中混有的Fe3＋。向混合溶液中加入 中的任意一種，與Fe3＋水解產生的H＋反應，促進Fe3＋的水解，將Fe3＋轉化為 沉淀而除去，過濾后向溶液中再加入適量相應的酸。
（3）FeCl3·6H2O加熱脫水變成無水鹽需要在HCl氣體中或與 混合加熱，以抑制水解。
（4）實驗室配制氯化鐵溶液：通常將氯化鐵固體先溶于 中，然后再稀釋至所需濃度。
（5）將FeCl3、Fe2（SO4）3的水溶液蒸干所得固體不同：將FeCl3溶液加熱蒸干得 ，灼燒Fe（OH）3可得 ；將Fe2（SO4）3溶液蒸干得 。
（6） 與HCO3－、AlO2－、CO32－、ClO－、SiO32－等水解呈堿性的離子不能大量共存。
（7）制取氫氧化鐵膠體
①方法：將 溶液滴入沸水中，至液體呈透明的紅褐色，停止加熱
②反應
1．FeCl3溶液發生反應時的變色總結
(1)向FeCl3溶液中加幾滴KSCN溶液后，溶液呈 色；
(2)FeCl3溶液能使紫色石蕊試液呈 色；
(3)FeCl3與NaOH溶液反應，生成 色沉淀；
(4)向FeCl3溶液中通入H2S氣體，生成 色沉淀；
(5)向FeCl3溶液中加入幾滴Na2S溶液，生成 色沉淀，當加入的Na2S溶液過量時，又生成 色沉淀；
(6)向FeCl3溶液中加入過量Fe粉，溶液變成 色；
(7)向FeCl3溶液中加入過量Cu粉，溶液變成 色；
(8)將FeCl3溶液滴入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變成 色。
(9)向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液變成 色；
(10)將FeCl3溶液滴入AgNO3溶液中，生成 沉淀；
(11)將FeCl3溶液與NaHCO3溶液混合，放出氣體，生成 色沉淀；
(12)將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，加熱生成 色Fe(OH)3膠體。
2．下列各組物質反應產生的氣體分別通入Fe2(SO4)3溶液中，能與Fe2(SO4)3發生反應的是(　　)
①Na2O2和CO2?、贜a2S和鹽酸?、跰nO2和濃鹽酸共熱?、茔~片和濃硫酸加熱
A．只有①②　　　　 B．只有①③
C．只有②③　　　　 D．只有②④
知識點04 鐵的氧化物的性質
1．物理性質和用途
名稱 氧化亞鐵 四氧化三鐵 氧化鐵
化學式 FeO Fe3O4 Fe2O3
鐵的化合價 +2 +3
氧化物類型 氧化物 氧化物 氧化物
顏色狀態 粉末 晶體 粉末
俗 名 、鐵銹
用 途 材料 顏料
2．能夠被某些還原劑還原：FexOyFe
（1）H2：FeO+H2Fe+H2O
（2）CO： （高爐煉鐵的主反應）
（3）C：Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑
（4）Al： （鋁熱反應）
3．與酸反應
（1）與非氧化性酸（如稀鹽酸）發生復分解反應
①FeO：
Fe3O4：
③Fe2O3：
（2）與氧化性酸（如稀硝酸）發生復分解反應或氧化還原反應
①FeO：
Fe3O4：
③Fe2O3：
（3）與還原性酸（如氫碘酸）發生復分解反應或氧化還原反應
①FeO：
②Fe3O4：
③Fe2O3：
易錯點：鐵的氧化物的易錯知識點
（1）Fe3O4是一種混合價態的 ，可以寫成FeO·Fe2O3形式，具有FeO和Fe2O3的雙重性質，但它不是一種混合物，而是 。
（2）鐵的三種氧化物中只有Fe3O4不是 氧化物。
（3）Fe3O4和FeO含+2價的鐵，是一種還原性氧化物，與氧化性酸發生氧化還原反應生成 。
（4）Fe3O4和Fe2O3含+3價的鐵，是一種氧化性氧化物，與還原性酸發生氧化還原反應生成 。
1．一定質量的某鐵的氧化物FexOy，與足量的4 mol·L－1硝酸溶液充分反應，消耗硝酸溶液 700 mL，生成2.24 L NO(標準狀況)。則該鐵的氧化物的化學式為(　　)
A．FeO B．Fe2O3
C．Fe3O4 D．Fe4O5
2．下列有關鐵的氧化物的說法不正確的是___(填序號)。
①向稀硝酸中加入FeO：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
②用CO還原Fe2O3制備生鐵：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
③3 mol單質Fe完全轉變為Fe3O4，失去8NA個電子
④氧化鐵可用于制作紅色涂料
⑤Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)在給定條件下，物質間的轉化能實現
知識點05 鐵的氫氧化物的性質
1．鐵的氫氧化物的制備
（1）制備氫氧化鐵
①燒堿：
②氨水：
（2）氫氧化亞鐵
①燒堿：
②氨水：
（3）制備純凈的Fe（OH）2常用的三種方法
有機保護層法 還原氣保護法 陽極鐵電解法
將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插到液面以下，并在液面上覆蓋一層 ，以防止 與Fe（OH）2接觸發生反應。 用H2將裝置內的 排盡后，再將亞鐵鹽與NaOH溶液混合，這樣可長時間觀察到 沉淀。 用鐵作 極，電解NaCl（或NaOH、NaNO3、Na2SO4）溶液，并在液面上覆蓋 。
2．Fe(OH)2轉化為Fe(OH)3
（1）反應：
（2）現象：白色沉淀→灰綠色→紅褐色
3．化學性質
（1）熱不穩定性
①Fe(OH)3 +H2O
②Fe(OH)2 +H2O
③Fe(OH)2 +H2O
（2）與非氧化性酸（如稀鹽酸）反應
①Fe(OH)3：
②Fe(OH)2：
（3）與氧化性酸（如稀硝酸）反應
①Fe(OH)3：
②Fe(OH)2：
（4）與還原性酸（如氫碘酸）反應
①Fe(OH)3：
②Fe(OH)2：
易錯點：鐵的氫氧化物易錯知識點
（1）制備純凈的Fe(OH)2沉淀排除氧氣的干擾的基本方法是： 、 、 。
（2）Fe(OH)2是 性氫氧化物，在空氣中加熱會被氧化成Fe(OH)3，進一步分解成Fe2O3。
（3）酸堿不一定發生中和反應（復分解反應），如 性酸（如硝酸）和 性堿（如Fe(OH)2），還原性酸（如氫碘酸）和氧化性堿（如Fe(OH)3）則發生氧化還原反應。
1．某學生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗。下列從分類角度分析正確的是(　　)
A．實驗①、③反應制得的物質均為純凈物
B．實驗②、③均未發生氧化還原反應
C．實驗①、③均為放熱反應
D．實驗①、②所涉及的物質均為電解質
2．(1)下列各圖示中，能較長時間觀察到Fe(OH)2白色沉淀的是________。
(2)用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含Fe3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。
①用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入________。
②除去蒸餾水中溶解的O2常采用________的方法。
③生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_________________________________。
知識點06 鐵離子和亞鐵離子的檢驗
1．Fe3+的檢驗
（1）試液 溶液（最佳方法）
（2）試液產生 沉淀
（3）苯酚法
①反應：6C6H5OH+Fe3+［Fe（OC6H5）6］3－+6H+
②現象：溶液變成
2．Fe2+的檢驗
（1）試液 溶液
（2）溶液先產生 沉淀，迅速變成 色，最后變成 色
（3）鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]法
①反應：3Fe2++2［Fe(CN)6］3－＝Fe3[Fe(CN)6]2↓
②現象：產生 沉淀
3．Fe3+和Fe2+混合液
（1）檢驗Fe2+
①試液高錳酸鉀溶液 （用 酸化）
②試液
③試液
（2）檢驗Fe3+
①試液 溶液
②試液試紙
鐵離子和亞鐵離子檢驗的易錯知識點
（1）向含Fe2+的溶液中加入硝酸、氯水等具有 性的物質時，溶液會出現 色→ 色的顏色變化，該現象可用于Fe2+的檢驗。
（2）在用強氧化劑（H2O2或氯水）和KSCN溶液聯合檢驗Fe2+的存在時，要特別注意加入試劑的 ，先加 溶液無明顯變化，說明溶液中無 ；再加強氧化劑（H2O2或氯水）后溶液 色，說明原溶液中含有Fe2+。
（3）檢驗Fe2(SO4)3溶液中是否含FeSO4溶液，可以用酸性 溶液，因為Fe2+能使其褪色。
（4）檢驗FeCl3溶液中是否含FeCl2溶液，不能用酸性高錳酸鉀溶液，因為 也能使其褪色，應該用鐵氰化鉀 溶液。
1．下列離子的檢驗方法合理的是(　　)
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2＋
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變為紅褐色，說明該溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋
2．下列有關鐵離子及亞鐵離子檢驗的說法正確的是(　　)
A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含Fe3＋
B．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋，無Fe2＋
C．證明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實驗方法是滴加NaOH溶液，先產生白色沉淀，后變灰綠色，最后呈紅褐色
D．向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產生藍色沉淀，說明原溶液中有Fe2＋，無Fe3＋
3．下列除雜的操作不正確的是(　　)
A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量鎂充分反應后過濾
B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入過量鐵粉充分反應后過濾
C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反應后過濾
D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2將Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分反應后過濾
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知識清單06 鐵及其重要化合物
知識點01 單質鐵的結構和性質 知識點02 亞鐵鹽的性質及應用
知識點03 鐵鹽的性質及應用 知識點04 鐵的氧化物的性質
知識點05 鐵的氫氧化物的性質 知識點06 鐵離子和亞鐵離子的檢驗
知識點01 單質鐵的結構和性質
1．鐵的原子結構
（1）周期表中位置：第4周期第Ⅷ族
（2）微粒結構示意圖
（3）電子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2
（4）價層電子排布式：3d64s2
（5）電子運動狀態：26
（6）空間運動狀態：12
①最高能級電子數6
②最高能層電子數2
③未成對電子數4
④穩定性：Fe2+＜Fe3+
2．鐵元素的存在
游離態 存在于隕鐵中
化合態 自然界 黃鐵礦 FeS2
赤鐵礦 Fe2O3
磁鐵礦 Fe3O4
褐鐵礦 _2Fe2O3·3H2O_
菱鐵礦 _FeCO3
社會生活 鐵單質 鐵鍋的主要成分
亞鐵鹽 補鐵保健品
三氧化二鐵 粉剔紅墻的涂料
四氧化三鐵 激光打印機的墨粉
3．鐵的物理性質
（1）顏色：純鐵呈銀白色，常見的鐵呈灰黑色
（2）熔、沸點高，抗腐蝕性強，具有金屬的通性。
（3）特性：能夠被磁鐵吸引，可用于分離提純
4．鐵的化學性質
（1）與弱氧化劑反應：FeFe2+
①Fe+SFeS
②Fe+I2 FeI2
③Fe+H+ = Fe2++H2↑
④Fe+Cu2+= Fe2++Cu
（2）與強氧化劑反應：FeFe3+
①FeFeCl3，生成棕紅色煙
②Fe鈍化；FeFe3+或Fe2+
③Fe鈍化；FeFe3+或Fe2+
④FeFe2+；FeFe3+
（3）生成Fe3O4的反應
①O2：3Fe+2O2Fe3O4
②水蒸氣：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2
5．鐵單質的制備方法
①工業上利用鐵礦石在高爐中煉鐵，以赤鐵礦為例寫出該反應的化學方程式_Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2__。
②利用鋁熱反應焊接無縫鋼軌，寫出以氧化鐵和鋁粉為鋁熱劑反應的化學方程式_2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3__。
鐵的易錯知識點
（1）Fe與O2（點燃）、H2O（g）（高溫）反應的固體產物都是Fe3O4而不是Fe2O3。
（2）常溫下，Fe、Al在冷的濃硫酸和濃硝酸中發生鈍化，但加熱后能繼續反應。
（3）Fe與Cl2反應時生成FeCl3，與S反應時生成FeS，說明Cl2的氧化性強于S。
（4）Fe與在少量Cl2中燃燒不能生成FeCl2，因為FeCl3和Fe必須在溶液中才能反應。所以無論Cl2是過量還是少量，Fe與Cl2反應只生成FeCl3。
（5）Fe與鹽酸反應生成FeCl2而不是FeCl3；Fe與I2反應生成FeI2而不是FeI3。
（6）鐵與水蒸氣的反應需用高溫，加熱儀器為酒精噴燈。
1．下列有關鐵的說法正確的是(　　)
A．Fe在稀硝酸中發生鈍化
B．將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業廢氣中的Cl2
C．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色
D．鍍鋅鐵不如鍍錫鐵耐腐蝕
【答案】B
【解析】　常溫下，Fe在濃硝酸中發生鈍化反應，A項錯誤；鐵和亞鐵離子能將氯氣還原為氯離子，從而除去工業廢氣中的氯氣，B項正確；FeCl2溶液中含Fe2＋，NH4SCN可用于檢驗Fe3＋，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不會顯紅色，C項錯誤；鍍鋅鐵因Zn比Fe活潑，鍍層破損時Zn被腐蝕，鍍錫鐵因Fe比Sn活潑，因而鍍層破損時是鐵被腐蝕，所以鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐腐蝕，D項錯誤。
2．在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉，得到的Fe2＋的物質的量(縱坐標)與所加鐵粉的物質的量(橫坐標)的關系如圖所示。請將正確答案的序號填在相應的橫線上。
①Fe3＋?、贔e2＋　③Fe、Fe2＋?、蹻e2＋、Fe3＋
(1)AB段鐵元素以____________形式存在。
(2)BC段鐵元素以____________形式存在。
(3)CD段鐵元素以____________形式存在。
【解析】向稀HNO3中加入鐵粉，開始時稀HNO3過量應生成Fe3＋，隨加入鐵粉量的增加，HNO3反應完全后，發生反應2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，最后全部轉化為Fe2＋。
【答案】(1)①　(2)④　(3)③
知識點02 亞鐵鹽的性質及應用
1．亞鐵鹽
含有Fe2＋的溶液，呈淺綠色，既有氧化性，又有還原性。
2．弱氧化性
（1）Mg、Al、Zn與亞鐵鹽溶液發生置換反應
①Fe2++ZnFe+Zn2+
②Fe2++MgFe+Mg2+
③3Fe2++3Al3Fe+2Al3+
（2）K、Ca、Na與亞鐵鹽溶液反應
①先與水反應：2Na+2H2O2NaOH+H2↑
②堿與亞鐵鹽反應：Fe2++2OH－Fe（OH）2↓
3．強還原性
（1）能夠被Cl2、Br2氧化
①除FeCl3溶液中的FeCl2溶液：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－
②Br2：2Fe2++Br22Fe3++2Br－
（2）能夠被O2氧化：12Fe2++O2+6H2O8Fe3++4Fe（OH）3↓
（3）能夠被酸性的H2O2氧化
①反應：2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O
②應用：除去Fe3+中Fe2+的最佳方法
（4）與酸性條件下的MnO4－、NO3－、ClO－等離子不能大量共存
①酸性MnO4－：5Fe2++MnO4－+8H+5Fe3++Mn2++4H2O
②酸性NO3－：3Fe2++NO3－+4H+3Fe3++NO↑+2H2O
③酸性ClO－：2Fe2++2H++ClO－2Fe3++H2O+Cl－
（5）還原性：I－＞Fe2+＞Br－
①向FeBr2溶液通入Cl2，先氧化Fe2+，后氧化Br－
②向FeI2溶液通入Cl2，先氧化I－，后氧化Fe2+
4．水解性：Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+
5．Fe2＋溶液的配制與保存
①加少量鐵粉，防止Fe2＋被氧化
②加少量相應的酸，防止Fe2＋水解
亞鐵鹽的易錯知識點
（1）除去ZnCl2溶液中的FeCl2，應先通入Cl2或加入H2O2，再加入ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3等調PH，使Fe3+水解生成沉淀后過濾除去。
（2）亞鐵鹽能夠被空氣中的O2氧化，所以必須密封保存，防止O2將Fe2+氧化；加少量鐵將Fe3+還原成Fe2+；一般現用現配，不能長期保存。
（3）加熱蒸干灼燒亞鐵鹽溶液
①FeSO4Fe2（SO4）3
②FeCl2或Fe（NO3）2Fe（OH）2Fe（OH）3Fe2O3
（4）防亞鐵鹽水解：加相應的稀酸，如FeSO4：加稀硫酸；FeCl2：加稀鹽酸。但是Fe（NO3）2，不能加任何酸，防止HNO3將Fe2+氧化。
（5）可以通過化合反應合成FeCl2：2FeCl3+Fe3FeCl2。
1．向FeI2溶液中滴加適量氯水，將反應后溶液分成3份，甲試管中滴加淀粉溶液，乙試管滴加KSCN溶液，丙試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液，下列說法正確的是(　　)
A．若甲試管溶液呈藍色，則乙試管溶液一定呈血紅色
B．若甲試管溶液呈藍色，則乙試管溶液可能無明顯現象
C．乙試管溶液呈血紅色，則甲試管溶液不可能呈藍色
D．甲試管溶液呈藍色，丙試管中紫紅色退去，說明滴加氯水后的溶液中一定存在Fe3＋和Fe2＋
【解析】選B　還原性：I－＞Fe2＋，所以向FeI2溶液中滴加適量氯水，I－先被Cl2氧化為I2，如果Cl2有剩余，然后Fe2＋被Cl2氧化為Fe3＋，淀粉能使I2溶液變藍色，KSCN能與Fe3＋反應生成絡合物而使溶液呈血紅色，高錳酸鉀溶液能與I－、Fe2＋反應生成I2和Fe3＋。氯水先氧化I－后氧化Fe2＋，所以若甲試管溶液呈藍色，說明氯水和I－反應生成I2，如果氯水少量時，沒有Fe2＋被氧化生成Fe3＋，則乙試管溶液不呈血紅色，A項錯誤，B項正確；C項，如果乙試管溶液呈血紅色，說明有Fe3＋生成，則I－一定完全被氧化為I2，則甲試管溶液一定呈藍色，錯誤；D項，甲試管溶液呈藍色，丙試管中紫紅色退去，說明FeI2和氯水反應生成I2，且溶液中還有Fe2＋，不一定有Fe3＋，錯誤。
2．硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(如圖所示)。下列說法錯誤的是(　　)
A．堿式硫酸鐵水解能產生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑
B．為防止NH4HCO3分解，生產FeCO3需在較低溫度下進行
C．可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D．常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
【解析】選D　堿式硫酸鐵電離產生Fe3＋，Fe3＋能發生水解生成Fe(OH)3膠體，Fe(OH)3膠體具有吸附性，可用作凈水劑，故A正確；NH4HCO3不穩定，受熱易分解，所以為防止NH4HCO3分解，生產FeCO3需在較低溫度下進行，故B正確；KSCN溶液遇Fe2＋溶液無現象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化則生成Fe3＋，KSCN溶液遇Fe3＋溶液變紅，故C正確；(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能與(NH4)2SO4反應生成(NH4)2Fe(SO4)2，故D錯誤。
知識點03 鐵鹽的性質及應用
1．鐵鹽
含Fe3＋的溶液，呈棕黃色，Fe3＋具有較強的氧化性。
2．強氧化性
（1）與Fe反應
①反應：2Fe3++Fe3Fe2+
②應用：除去Fe2+中的Fe3+
（2）與Cu反應
①反應：2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+
②應用：電子工業上腐蝕銅印刷電路板
（3）Mg、Al、Zn等活潑金屬
①少量鋅：2Fe3++Zn2Fe2++Zn2+
②過量鋅：2Fe3++3Zn2Fe+3Zn2+
（4）與KI溶液反應
①反應：2Fe3++2I－2Fe2++I2
②應用：溶液顏色變化不明顯，產生紫黑色沉淀
（5）與SO2及SO32－應
①反應：2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42－+4H+ 、2Fe3++SO32－+H2O2Fe2++SO42－+2H+
②應用：溶液由棕黃色變成淺綠色
（6）與H2S反應
①反應：2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+
②應用：溶液由棕黃色變成淺綠色，產生黃色沉淀
（7）Na2S溶液
①少量Na2S：2Fe3++S2－S↓+2Fe2+
②過量Na2S：2Fe3++3S2－2FeS↓+S↓
3．水解性
（1）離子反應：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
①FeCl3Fe（OH）3Fe2O3
②Fe2（SO4）3Fe2（SO4）3
（2）溶液配制：先加入冷的稀酸，再加水稀釋到相應濃度
（3）雙水解
①Na2SiO3：2Fe3++3SiO32－+6H2O2Fe(OH)3↓+3H2SiO3↓
②NaClO：Fe3++3ClO－+3H2OFe(OH)3↓+3HClO
4．特性：與KSCN溶液反應
（1）反應：Fe3++3SCN－Fe(SCN)3
（2）現象：產生血紅色溶液
（3）應用：檢驗Fe3+的最佳方法
5．制備無水FeCl3，在HCl氣流中加熱蒸干FeCl3溶液。
1：鐵鹽的易錯知識點
（1）向平衡體系FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl中加入少量KCl晶體，平衡不移動。因為該反應的本質是：Fe3++3SCN－Fe（SCN）3，KCl不參與反應。
（2）不存在FeI3的原因：2Fe3++2I－2Fe2++I2。
（3）Fe（SCN）3是一種可溶性鹽，但是屬于弱電解質，在寫離子方程式時不能拆。
（4）Fe3+與S2－發生氧化還原反應2Fe3++S2－＝2Fe2++S↓，若S2－過量，發生反應2Fe3++3S2－＝2FeS↓（黑色沉淀）+S↓，而非相互促進的水解反應。
2：Fe3+水解及其應用
（1）存在：Fe（OH）3是很弱的堿，且溶度積很小，因而Fe3+極易水解，只能存在于酸性較強的溶液中。
（2）工業上常用調節pH的方法除去溶液中的鐵離子。
①除去含Mg2＋的溶液中混有的Fe3＋。向混合溶液中加入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2中的任意一種，與Fe3＋水解產生的H＋反應，促進Fe3＋的水解，將Fe3＋轉化成Fe(OH)3沉淀而除去，過濾后向溶液中再加入適量相應的酸。
②除去含Cu2＋的溶液中混有的Fe3＋。向混合溶液中加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中的任意一種，與Fe3＋水解產生的H＋反應，促進Fe3＋的水解，將Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀而除去，過濾后向溶液中再加入適量相應的酸。
（3）FeCl3·6H2O加熱脫水變成無水鹽需要在HCl氣體中或與SOCl2混合加熱，以抑制水解。
（4）實驗室配制氯化鐵溶液：通常將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再稀釋至所需濃度。
（5）將FeCl3、Fe2（SO4）3的水溶液蒸干所得固體不同：將FeCl3溶液加熱蒸干得Fe（OH）3，灼燒Fe（OH）3可得Fe2O3；將Fe2（SO4）3溶液蒸干得Fe2（SO4）3。
（6）Fe3+與HCO3－、AlO2－、CO32－、ClO－、SiO32－等水解呈堿性的離子不能大量共存。
（7）制取氫氧化鐵膠體
①方法：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，至液體呈透明的紅褐色，停止加熱
②反應：FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl
1．FeCl3溶液發生反應時的變色總結
(1)向FeCl3溶液中加幾滴KSCN溶液后，溶液呈紅色；
(2)FeCl3溶液能使紫色石蕊試液呈紅色；
(3)FeCl3與NaOH溶液反應，生成紅褐色沉淀；
(4)向FeCl3溶液中通入H2S氣體，生成淡黃色沉淀；
(5)向FeCl3溶液中加入幾滴Na2S溶液，生成淡黃色沉淀，當加入的Na2S溶液過量時，又生成黑色沉淀；
(6)向FeCl3溶液中加入過量Fe粉，溶液變成淺綠色；
(7)向FeCl3溶液中加入過量Cu粉，溶液變成藍綠色；
(8)將FeCl3溶液滴入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變成藍色。
(9)向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液變成紫色；
(10)將FeCl3溶液滴入AgNO3溶液中，生成白色沉淀；
(11)將FeCl3溶液與NaHCO3溶液混合，放出氣體，生成紅褐色沉淀；
(12)將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，加熱生成紅褐色Fe(OH)3膠體。
2．下列各組物質反應產生的氣體分別通入Fe2(SO4)3溶液中，能與Fe2(SO4)3發生反應的是(　　)
①Na2O2和CO2　②Na2S和鹽酸　③MnO2和濃鹽酸共熱?、茔~片和濃硫酸加熱
A．只有①②　　　　 B．只有①③
C．只有②③　　　　 D．只有②④
【答案】D
【解析】　①Na2O2和CO2反應生成氧氣，氧氣與Fe2(SO4)3不反應；②Na2S和鹽酸反應生成硫化氫氣體，硫化氫與Fe2(SO4)3發生氧化還原反應，反應的離子方程式為2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋；③MnO2和濃鹽酸共熱生成氯氣，氯氣與Fe2(SO4)3不反應；④銅片和濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫，二氧化硫與Fe2(SO4)3發生氧化還原反應，反應的離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋；②④符合題意，故選D。
知識點04 鐵的氧化物的性質
1．物理性質和用途
名稱 氧化亞鐵 四氧化三鐵 氧化鐵
化學式 FeO Fe3O4 Fe2O3
鐵的化合價 +2 +2、+3 +3
氧化物類型 堿性氧化物 非堿性氧化物 堿性氧化物
顏色狀態 黑色粉末 黑色晶體 紅棕色粉末
俗 名 磁性氧化鐵 鐵紅、鐵銹
用 途 磁性材料 油漆顏料
2．能夠被某些還原劑還原：FexOyFe
（1）H2：FeO+H2Fe+H2O
（2）CO：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（高爐煉鐵的主反應）
（3）C：Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑
（4）Al：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（鋁熱反應）
3．與酸反應
（1）與非氧化性酸（如稀鹽酸）發生復分解反應
①FeO：FeO+2H+Fe2++H2O
②Fe3O4：Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O
③Fe2O3：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
（2）與氧化性酸（如稀硝酸）發生復分解反應或氧化還原反應
①FeO：3FeO+10H++NO3－3Fe3++NO↑+5H2O
②Fe3O4：3Fe3O4+28H++NO3－9Fe3++NO↑+14H2O
③Fe2O3：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
（3）與還原性酸（如氫碘酸）發生復分解反應或氧化還原反應
①FeO：FeO+2H+Fe2++H2O
②Fe3O4：Fe3O4+8H++2I－3Fe2++I2+4H2O
③Fe2O3：Fe2O3+6H++2I－2Fe2++I2+3H2O
易錯點：鐵的氧化物的易錯知識點
（1）Fe3O4是一種混合價態的氧化物，可以寫成FeO·Fe2O3形式，具有FeO和Fe2O3的雙重性質，但它不是一種混合物，而是純凈物。
（2）鐵的三種氧化物中只有Fe3O4不是堿性氧化物。
（3）Fe3O4和FeO含+2價的鐵，是一種還原性氧化物，與氧化性酸發生氧化還原反應生成Fe3+。
（4）Fe3O4和Fe2O3含+3價的鐵，是一種氧化性氧化物，與還原性酸發生氧化還原反應生成Fe2+。
1．一定質量的某鐵的氧化物FexOy，與足量的4 mol·L－1硝酸溶液充分反應，消耗硝酸溶液 700 mL，生成2.24 L NO(標準狀況)。則該鐵的氧化物的化學式為(　　)
A．FeO B．Fe2O3
C．Fe3O4 D．Fe4O5
【答案】C
【解析】選C　鐵的氧化物FexOy與足量的4 mol·L－1硝酸溶液充分反應，生成Fe(NO3)3，硝酸被還原生成NO，NO的物質的量為＝0.1 mol，根據氮原子守恒，3n[Fe(NO3)3]＋n(NO)＝n(HNO3)，故3n[Fe(NO3)3]＋0.1 mol＝0.7 L×4 mol·L－1，解得n[Fe(NO3)3]＝0.9 mol，令氧化物FexOy中Fe元素的平均化合價為a，根據得失電子守恒，則0.9 mol×(3－a)＝0.1 mol×(5－2)，解得a＝，由化合物中正負化合價代數和為0可得x＝2y，則x∶y＝3∶4，故該氧化物的化學式為Fe3O4。
2．下列有關鐵的氧化物的說法不正確的是___(填序號)。
①向稀硝酸中加入FeO：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
②用CO還原Fe2O3制備生鐵：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
③3 mol單質Fe完全轉變為Fe3O4，失去8NA個電子
④氧化鐵可用于制作紅色涂料
⑤Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)在給定條件下，物質間的轉化能實現
【答案】①⑤
【解析】　FeO溶于稀硝酸中發生氧化還原反應：3FeO＋NO＋10H＋===3Fe3＋＋5H2O＋NO↑，故①錯誤，符合題意。高爐中用赤鐵礦煉鐵的主要化學方程式為3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，故②正確，不符合題意。Fe3O4中3個鐵原子化合價之和為＋8價，所以3 mol單質Fe完全轉變為Fe3O4失去8NA個電子，故③正確，不符合題意。氧化鐵又稱鐵紅，為紅棕色粉末狀固體，可用作紅色涂料，故④正確，不符合題意。Fe2O3與Al在高溫條件下會發生鋁熱反應：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe，Fe與HCl反應只能生成FeCl2，即Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，故⑤錯誤，符合題意。
知識點05 鐵的氫氧化物的性質
1．鐵的氫氧化物的制備
（1）制備氫氧化鐵
①燒堿：Fe3++3OH－Fe(OH)3↓
②氨水：Fe3++3NH3·H2OFe(OH)3↓+3NH4+
（2）氫氧化亞鐵
①燒堿：Fe2++2OH－Fe(OH)2↓
②氨水：Fe2++2NH3·H2OFe(OH)2↓+2NH4+
（3）制備純凈的Fe（OH）2常用的三種方法
有機保護層法 還原氣保護法 陽極鐵電解法
將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插到液面以下，并在液面上覆蓋一層苯或煤油或植物油，以防止空氣與Fe（OH）2接觸發生反應。 用H2將裝置內的空氣排盡后，再將亞鐵鹽與NaOH溶液混合，這樣可長時間觀察到白色沉淀。 用鐵作陽極，電解NaCl（或NaOH、NaNO3、Na2SO4）溶液，并在液面上覆蓋苯（或煤油）。
2．Fe(OH)2轉化為Fe(OH)3
（1）反應：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3↓
（2）現象：白色沉淀→灰綠色→紅褐色
3．化學性質
（1）熱不穩定性
①Fe(OH)3Fe2O3+H2O
②Fe(OH)2FeO+H2O
③Fe(OH)2Fe2O3+H2O
（2）與非氧化性酸（如稀鹽酸）反應
①Fe(OH)3：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O
②Fe(OH)2：Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2O
（3）與氧化性酸（如稀硝酸）反應
①Fe(OH)3：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O
②Fe(OH)2：3Fe(OH)2+10H++NO3－3Fe3++NO↑+8H2O
（4）與還原性酸（如氫碘酸）反應
①Fe(OH)3：2Fe(OH)3+6H++2I－2Fe2++I2↓+6H2O
②Fe(OH)2：Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2O
易錯點：鐵的氫氧化物易錯知識點
（1）制備純凈的Fe(OH)2沉淀排除氧氣的干擾的基本方法是：水煮沸、管入液、加油膜。
（2）Fe(OH)2是還原性氫氧化物，在空氣中加熱會被氧化成Fe(OH)3，進一步分解成Fe2O3。
（3）酸堿不一定發生中和反應（復分解反應），如氧化性酸（如硝酸）和還原性堿（如Fe(OH)2），還原性酸（如氫碘酸）和氧化性堿（如Fe(OH)3）則發生氧化還原反應。
1．某學生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗。下列從分類角度分析正確的是(　　)
A．實驗①、③反應制得的物質均為純凈物
B．實驗②、③均未發生氧化還原反應
C．實驗①、③均為放熱反應
D．實驗①、②所涉及的物質均為電解質
【答案】B
2．(1)下列各圖示中，能較長時間觀察到Fe(OH)2白色沉淀的是________。
(2)用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含Fe3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。
①用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入________。
②除去蒸餾水中溶解的O2常采用________的方法。
③生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_________________________________。
【解析】(1)因為Fe(OH)2在空氣中容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，因此要較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。①、②原理相同，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護中；③的原理為鐵作陽極產生Fe2＋，與電解水產生的OH－結合生成Fe(OH)2，且液面用汽油保護，能防止空氣進入；⑤中液面加苯阻止了空氣進入；④由于帶入空氣中的氧氣，能迅速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長時間看到白色沉淀。
(2)①Fe2＋易水解，要加入稀硫酸防止其水解；Fe2＋易被空氣中的O2氧化，要加Fe粉防止Fe2＋被氧化。②氣體的溶解度隨溫度升高而降低，所以煮沸后的水中溶解的O2較少。
【答案】(1)①②③⑤　(2)①稀硫酸、鐵屑?、谥蠓小、郾苊馍傻腇e(OH)2沉淀接觸O2
知識點06 鐵離子和亞鐵離子的檢驗
1．Fe3+的檢驗
（1）試液血紅色溶液（最佳方法）
（2）試液產生紅褐色沉淀
（3）苯酚法
①反應：6C6H5OH+Fe3+［Fe（OC6H5）6］3－+6H+
②現象：溶液變成紫色
2．Fe2+的檢驗
（1）試液無現象血紅色溶液
（2）溶液先產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（3）鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]法
①反應：3Fe2++2［Fe(CN)6］3－＝Fe3[Fe(CN)6]2↓
②現象：產生藍色沉淀
3．Fe3+和Fe2+混合液
（1）檢驗Fe2+
①試液高錳酸鉀溶液紫紅色褪去（用稀硫酸酸化）
②試液溴水褪色
③試液藍色沉淀
（2）檢驗Fe3+
①試液血紅色溶液
②試液試紙變藍
鐵離子和亞鐵離子檢驗的易錯知識點
（1）向含Fe2+的溶液中加入硝酸、氯水等具有氧化性的物質時，溶液會出現淺綠色→棕黃色的顏色變化，該現象可用于Fe2+的檢驗。
（2）在用強氧化劑（H2O2或氯水）和KSCN溶液聯合檢驗Fe2+的存在時，要特別注意加入試劑的先后順序，先加KSCN溶液無明顯變化，說明溶液中無Fe3+；再加強氧化劑（H2O2或氯水）后溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2+。
（3）檢驗Fe2(SO4)3溶液中是否含FeSO4溶液，可以用酸性高錳酸鉀溶液，因為Fe2+能使其褪色。
（4）檢驗FeCl3溶液中是否含FeCl2溶液，不能用酸性高錳酸鉀溶液，因為Cl－也能使其褪色，應該用鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]溶液。
1．下列離子的檢驗方法合理的是(　　)
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2＋
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變為紅褐色，說明該溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋
【答案】C
【解析】選C　A中現象僅能確定溶液中含有Fe3＋，不能用來判斷是否含有Fe2＋；B中如原溶液中含有Fe3＋也會有同樣的現象；D中如溶液中含有Mg2＋也有此現象。
2．下列有關鐵離子及亞鐵離子檢驗的說法正確的是(　　)
A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含Fe3＋
B．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋，無Fe2＋
C．證明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實驗方法是滴加NaOH溶液，先產生白色沉淀，后變灰綠色，最后呈紅褐色
D．向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產生藍色沉淀，說明原溶液中有Fe2＋，無Fe3＋
【答案】C
【解析】向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，說明溶液中一定含有Fe2＋，故A項錯誤；在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中一定有Fe3＋，但不能確定是否含有Fe2＋，故B項錯誤；若溶液中只含有Fe2＋，Fe2＋與OH－反應生成具有還原性的Fe(OH)2白色沉淀，被空氣中的氧氣氧化迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，故C項正確；向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產生藍色沉淀，說明原溶液中含有Fe2＋，但不能說明無Fe3＋，故D項錯誤。
3．下列除雜的操作不正確的是(　　)
A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量鎂充分反應后過濾
B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入過量鐵粉充分反應后過濾
C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反應后過濾
D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2將Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分反應后過濾
【答案】C
【解析】選C　FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2O??Fe(OH)3＋3HCl，加入鎂與H＋反應，使上述平衡右移，使Fe3＋轉化成Fe(OH)3而除去，A正確；加入過量鐵粉，FeCl3與Fe反應生成FeCl2而達到除雜的目的，B正確；先用H2O2將Fe2＋氧化成Fe3＋，再利用FeCl3的水解，加入的CuO與H＋反應，使水解平衡向生成Fe(OH)3方向移動而除去Fe3＋，D正確；C項中加入NaOH溶液，Cu2＋、Fe3＋均轉化成氫氧化物沉淀，不符合除雜要求。
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