資源簡介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺
知識清單05 鈉及其重要化合物
知識點01單質(zhì)鈉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 知識點02 鈉的氧化物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
知識點03 碳酸鈉的性質(zhì)和應(yīng)用 知識點04 碳酸氫鈉的性質(zhì)和應(yīng)用
知識點05 堿金屬元素 知識點06 焰色試驗
知識點01 單質(zhì)鈉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
1．金屬鈉的結(jié)構(gòu)
鈉的結(jié)構(gòu) 構(gòu)成微粒 Na+和自由電子
作用力 金屬鍵
電子排布式 1s22s22p63s1
能量不同的電子種類 4
運(yùn)動狀態(tài)不同的電子種類 11
空間運(yùn)動狀態(tài)不同的電子種類 6
晶胞結(jié)構(gòu) 堆積名稱 體心立方密堆積
堆積類型 A2型或鉀型
配位數(shù) 8
2．鈉的物理性質(zhì)
鈉的物理性質(zhì) 顏色 銀白色
狀態(tài) 固體
硬度 很小，可以用小刀切，剩余的鈉要放回原瓶
密度 比水的小，而比煤油的大，比酒精的大
熔點 比較低，原因：鈉離子的半徑比較大，電荷少，金屬鍵弱，破壞金屬鍵所需能量低
導(dǎo)電導(dǎo)熱性 電和熱的良導(dǎo)體
3．鈉的化學(xué)性質(zhì)
（1） 鈉和O2的反應(yīng)（條件不同，產(chǎn)物不同，現(xiàn)象不同） 常溫 NaNa2O，表面變暗
加熱 NaNa2O2，產(chǎn)生黃色火焰；生成淡黃色固體
（2） 鈉與活性氫的反應(yīng) 反應(yīng)本質(zhì) 2Na+2H+2Na++H2↑
水 現(xiàn)象 2Na+2H2O2NaOH+H2↑
鹽酸 2Na+2HCl2NaCl+H2↑
乙醇 現(xiàn)象 2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2↑
鈉沉在液體底部，緩慢反應(yīng)冒出氣泡
乙酸 2Na+2CH3COOH2CH3COONa+H2↑
苯酚 2Na+2OH2ONa+H2↑
反應(yīng)速率快慢 ：HCl＞CH3COOH＞OH＞CH3CH2OH＞H2O
（3） 鈉與鹽反應(yīng) 鈉和熔融鹽反應(yīng) 反應(yīng)原理 發(fā)生置換反應(yīng)
熔融TiCl4、KCl 4Na+TiCl44NaCl+Ti Na＋KClNaCl＋K↑
CuSO4溶液反應(yīng) 反應(yīng)原理 NaNaOHCu（OH）2↓
主要現(xiàn)象 有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
4．鈉的存在、制備、保存和用途
存在形態(tài) 只以化合態(tài)形式存在
制備 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
變質(zhì) 鈉在空氣中長期放置最終變成碳酸鈉
保存 一般保存在煤油或石蠟油中
滅火 鈉著火時一般用砂土撲滅
用途 制鈉的化合物： 制Na2O2等
冶金還原劑 從熔融的鹵化物中置換出鈦、鋯、鈮、鉭等難熔金屬
制高壓鈉燈 黃光，射程遠(yuǎn)、透霧能力強(qiáng)
原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑 鈉、鉀合金，室溫下是液體，吸熱能力強(qiáng)
鈉的易錯知識點
（1）鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，如：鈉與CuSO4溶液反應(yīng)不能置換出銅；鈉與熔融的鹽反應(yīng)才可能置換出鹽中的金屬。
（2）Na與足量O2反應(yīng)無論生成Na2O還是Na2O2，只要參與反應(yīng)的Na的質(zhì)量相等，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定相等。
（3）Na分別與H2O和乙醇發(fā)生反應(yīng)均能生成H2，但反應(yīng)的劇烈程度不同，前者反應(yīng)劇烈，后者反應(yīng)緩慢。
（4）Na與酸溶液反應(yīng)：直接與酸反應(yīng)，而不是先和水反應(yīng)。
（5）一定量的鈉與足量的某溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的量相同，與該溶液中溶質(zhì)的多少無關(guān)。
（6）鈉與水、酸反應(yīng)的實質(zhì)都是與H+的反應(yīng)。
1．研究金屬鈉的性質(zhì)，實驗如下(鈉的大小相同)：
實驗裝置 液體 現(xiàn)象
蒸餾水 Ⅰ．鈉浮在水面，劇烈反應(yīng)，有少量白霧
鹽酸 Ⅱ．鈉浮在液面，反應(yīng)比I劇烈，有白霧產(chǎn)生
濃鹽酸 Ⅲ．鈉浮在液面，反應(yīng)比I緩慢，產(chǎn)生大量白霧，底部有白色固體
無水乙醇 Ⅳ．鈉沉入底部，反應(yīng)比I緩慢得多，未見有固體生成
下列說法正確的是
A．I中反應(yīng)的離子方程式為
B．隨著增大，鈉與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度增大
C．對比實驗I、Ⅳ可知羥基極性：
D．推測Ⅲ中溶液中的以及生成的固體對反應(yīng)劇烈程度有影響
【答案】D
【解析】A．鈉與水發(fā)生反應(yīng)氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：，A錯誤；
B．比較實驗Ⅰ和Ⅱ可知，鹽酸的濃度增大，反應(yīng)劇烈程度也要增大，比較實驗Ⅰ和Ⅲ，鹽酸濃度增大，但反應(yīng)劇烈程度比Ⅰ慢，B錯誤；
C．根據(jù)實驗Ⅰ、Ⅳ可知羥基活潑性為C2H5OH＜H2O，根據(jù)羥基的極性越強(qiáng)，羥基中的H越活潑，則羥基的極性為C2H5OH＜H2O，C錯誤；
D．根據(jù)實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的現(xiàn)象可知，氫離子濃度逐漸增大，實驗Ⅱ比實驗Ⅰ的反應(yīng)劇烈，但實驗Ⅲ中濃鹽酸與金屬鈉的反應(yīng)較實驗Ⅰ緩慢，可能是因為c(Cl )以及生成的NaCl固體對反應(yīng)劇烈程度有影響，D正確；
故選D。
2．氫化鈉()可在野外作生氫劑，也可用于醫(yī)藥、香料、農(nóng)藥、染料增白劑和高分子工業(yè)等。如圖實驗裝置制備，下列說法正確的是
A．安全漏斗可以換為分液漏斗 B．裝置A中的試劑是稀鹽酸和鋅粒
C．裝置D的作用是尾氣處理 D．實驗開始后先點燃C處酒精燈，再啟動A中反應(yīng)
【答案】A
【分析】A中生成氫氣，通過B干燥后進(jìn)入C，氫氣和鈉反應(yīng)生成NaH，D中堿石灰可以防止空氣中水、氧氣、二氧化碳等進(jìn)入C裝置；
【解析】A．分液漏斗有活塞可以控制液體的滴加，故安全漏斗可以換為分液漏斗，A正確；
B．鹽酸具有揮發(fā)性，使得氫氣中含有氯化氫雜質(zhì)氣體，B錯誤；
C．裝置D的作用是防止空氣中水、氧氣、二氧化碳等進(jìn)入C裝置中，C錯誤；
D．先啟動A中反應(yīng)，利用生成的氫氣將裝置中的空氣排出，防止鈉與氧氣反應(yīng)，后點燃C處酒精燈，D錯誤；
故選A。
知識點02 鈉的氧化物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
1．氧化鈉和過氧化鈉的比較
物質(zhì) 氧化鈉(Na2O) 過氧化鈉(Na2O2)
色態(tài) 白色固體 淡黃色固體
類別 堿性氧化物 過氧化物 (非堿性氧化物)
氧的價態(tài) －2 －1
電子式
陰陽離子 個數(shù)比 _1︰2 _1︰2
化學(xué)鍵 離子鍵 離子鍵、共價鍵
生成條件 常溫 加熱或點燃
相互轉(zhuǎn)化 2Na2O+O22Na2O2
熱穩(wěn)定性 不穩(wěn)定 穩(wěn)定
2．Na2O的晶胞
（1）晶胞中含Na2O個數(shù)：4，O2－的堆積方式：面心立方最密堆積
（2）Na+的配位數(shù)：4，O2－的配位數(shù)8
3．Na2O2的自身氧化還原反應(yīng)
電子轉(zhuǎn)移
關(guān)系式 2Na2O2————O2————2e－
氧化劑、還原劑 Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
Na2O2變質(zhì) 在空氣中長期放置最終變成Na2CO3
Na2O2和水反應(yīng)的原理 復(fù)分解反應(yīng)：Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2
熱分解反應(yīng)：2H2O22H2O+O2↑
4．Na2O2的還原性和強(qiáng)氧化性
（1）遇KMnO4等強(qiáng)氧化劑時，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2。
（2）強(qiáng)氧化性
①遇到CO2、SO3等最高價氧化物時發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成鹽和O2，既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性
2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2
②遇到CO、SO2等低價氧化物時一般將其氧化成最高價含氧酸鹽，只表現(xiàn)氧化性
Na2O2+CONa2CO3、Na2O2+SO2Na2SO4
5．鈉的氧化物和鹽溶液反應(yīng)
反應(yīng)原理 鈉的氧化物先和水反應(yīng)，生成的NaOH再和鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
過氧化鈉與還原性溶液反應(yīng)：直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)
與非還原性鹽溶液的反應(yīng) CuCl2溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體
與還原性鹽溶液的反應(yīng) FeCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
FeCl2溶液立即產(chǎn)生氣泡和紅褐色沉淀
6．Na2O2的漂白性
原理及特點 氧化性漂白，永久性漂白
適用范圍 能漂白有機(jī)色素，不能漂白無機(jī)色素（如墨汁）
實驗現(xiàn)象 石蕊試液現(xiàn)象是溶液先變藍(lán)后褪色，并有氣泡產(chǎn)生
酚酞試液現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色，并有氣泡產(chǎn)生
品紅溶液現(xiàn)象是溶液紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生
7．Na2O2的用途
（1）漂白劑：紙漿、毛、絲、草帽辮
（2）消毒劑：強(qiáng)氧化性，殺菌消毒
（3）供氧劑：吸入二氧化碳和水蒸氣，呼出氧氣
易錯點1：鈉的氧化物的易錯知識點
（1）Na2O2歧化反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)的關(guān)系式：2Na2O2——O2——2e－。
（2）鈉的氧化物和鹽溶液反應(yīng)的過程：先和水反應(yīng)生成堿，堿再與鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
（3）Na2O2投入品紅溶液中，因溶液中有強(qiáng)氧化性物質(zhì)，因而Na2O2可使品紅溶液褪色。Na2O2投入無色酚酞溶液中，酚酞溶液先變紅后褪色。
（4）Na2O2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2O2+SO2＝Na2SO4，而非2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2。
（5）Na2O2不屬于堿性氧化物。
易錯點2：Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的四種關(guān)系規(guī)律
（1）Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的定量關(guān)系
電子轉(zhuǎn)移關(guān)系 當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時，物質(zhì)的量關(guān)系為2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)
氣體體積變化關(guān)系 若CO2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過足量Na2O2，氣體體積的減少量是原來氣體體積的，等于生成氧氣的量，ΔV＝V(O2)＝V
先后順序關(guān)系 由于CO2能夠與NaOH反應(yīng)，所以一定量的Na2O2與一定量的H2O（g）和CO2的混合物反應(yīng)，可視為Na2O2先與CO2反應(yīng)，剩余的Na2O2再與H2O（g）反應(yīng)。
固體質(zhì)量變化關(guān)系 CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應(yīng)時，固體相當(dāng)于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質(zhì)量Δm(CO2)＝28 g·mol－1×n(CO2)，Δm(H2O)＝2 g·mol－1×n(H2O)
（2）特殊應(yīng)用：凡分子組成符合（CO）m·（H2）n的物質(zhì)，m g該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物［CO2和H2O（g）］通入足量Na2O2后，固體增重必為m g。或者是由C、H、O三種元素組成的物質(zhì)，只要C、O原子個數(shù)比為1∶1，即可滿足上述關(guān)系。
無機(jī)化合物 H2、CO及H2和CO的混合氣體
有機(jī)化合物 CH3OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、CH3COOH（乙酸）、 HCOOCH3（甲酸甲酯）、C6H12O6（葡萄糖）等
3．在潛水艇和消防員的呼吸面具中，作為氧氣的來源。下列說法不正確的是
A．和反應(yīng)可生成
B．可使酚酞溶液先變紅色后褪色
C．工業(yè)上用未經(jīng)過處理的空氣和鈉直接反應(yīng)來制備
D．可用焰色試驗來檢驗中的陽離子
【答案】C
【解析】A．和反應(yīng)可生成和NaOH，A正確；
B．具有強(qiáng)氧化性且與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，故可使酚酞溶液先變紅色后褪色，B正確；
C．若工業(yè)上用未經(jīng)過處理的空氣和鈉直接反應(yīng)來制備，空氣中的二氧化碳和水等與鈉反應(yīng)產(chǎn)生雜質(zhì)，C不正確；
D．可用焰色試驗來檢驗中的陽離子，焰色為黃色，D正確；
答案選C。
4．研究小組探究Na2O2與水反應(yīng)。取1.56gNa2O2粉末加入到40mL水中，充分反應(yīng)得溶液A(液體體積無明顯變化)，進(jìn)行以下實驗。
編號 ① ② ③ ④
操作
現(xiàn)象 溶液變紅色，20秒后褪色 i．產(chǎn)生大量能使帶火星木條復(fù)燃的氣體 ii．溶液變紅色，10分鐘后褪色 i．溶液變紅色，10分鐘后溶液褪色 ii．變紅色 溶液變紅色，2小時后無明顯變化
下列說法不正確的是
A．溶液A中氫氧化鈉濃度近似為1mol/L
B．由③、④可知，越大，溶液紅色褪色現(xiàn)象更明顯
C．向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L鹽酸，溶液最終變成紅色
D．向②中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L鹽酸，溶液最終變成紅色
【答案】C
【解析】A．1.56gNa2O2粉末的物質(zhì)的量是1.56g÷78g/mol＝0.02mol，加入到40mL水中，充分反應(yīng)得溶液A(液體體積無明顯變化)為氫氧化鈉溶液，其中氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.04mol，其濃度是0.04mol÷0.04L＝1mol/L，故A正確；
B．由圖③、④可知，在堿溶液中酚酞變紅色和氫氧根離子濃度有關(guān)，1mol/L的氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅色10分鐘后溶液褪色，再滴入鹽酸反應(yīng)后氫氧根離子濃度減小，溶液變紅色，說明溶液紅色褪去是因為大，且越大，溶液紅色褪色現(xiàn)象更明顯，故B正確；
C．①中溶液紅色褪去的主要原因是生成了過氧化氫具有氧化性，把有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，向①中褪色后的液中滴加5滴6mol/L鹽酸，溶液最終不會變成紅色，故C錯誤；
D．由圖②、③反應(yīng)現(xiàn)象分析可知，向②中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L鹽酸，溶液最終變成紅色，故D正確；
故答案為C。
知識點03 碳酸鈉的性質(zhì)和應(yīng)用
一、碳酸鈉的性質(zhì)及應(yīng)用
Na2CO3
俗名 純堿或蘇打，水溶液呈堿性
顏色狀態(tài) 白色粉末
溶解性 易溶于水
水解 ①CO32－+H2OHCO3－+OH－ ②HCO3－+H2OH2CO3+OH－
與鹽酸反應(yīng) Na2CO3NaHCO3CO2 ②HClCO2NaHCO3
與NaOH反應(yīng) 不反應(yīng)
與足量Ca(OH)2反應(yīng) Ca2＋＋CO===CaCO3↓
與BaCl2反應(yīng) CO＋Ba2＋===BaCO3↓
與CO2反應(yīng) CO＋CO2＋H2O===2HCO
鋁、鐵鹽(雙水解) ①2Al3++3CO32－+3H2O2Al（OH）3↓+3CO2↑ ②2Fe3++3CO32－+3H2O2Fe（OH）3↓+3CO2↑
熱穩(wěn)定性 較穩(wěn)定
與NaHCO3相互轉(zhuǎn)化 Na2CO3 NaHCO3
Na2CO3的用途 制玻璃①Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ ②CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑
制肥皂：油脂的堿性水解，其主要成分是高級脂肪酸鈉
去污劑：熱的堿液去除餐具上的油污
造紙、紡織
鈉的碳酸鹽的易錯知識點
（1）除去CO2中的HCl氣體，應(yīng)選用飽和NaHCO3溶液；
（2）向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，有NaHCO3晶體析出。
（3）鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液不能用Ca（OH）2或Ba（OH）2，二者均會產(chǎn)生白色沉淀
（4）Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)的過程為：Na2CO3NaHCO3CO2，可以用互滴法鑒別兩種無色溶液。
5．常溫下，分別向相同濃度的NaHCO3、Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，滴加過程中溶液的pH變化如下圖所示。下列說法正確的是
A．曲線①表示鹽酸滴入NaHCO3溶液的過程
B．d、e點水的電離程度：d>e
C．a(chǎn)點的KW大于d點的KW
D．b、c、e點均滿足：
【答案】B
【解析】A. 相同濃度的 Na CO 和 NaHCO , Na CO 溶液堿性強(qiáng), 曲線①表示鹽酸滴入 Na CO 溶液的過程，A錯誤；
B. e點的pH 小，酸性強(qiáng)，對水的抑制強(qiáng)，水的電離程度小，d、e點水的電離程度：d>e，B正確；
C. 溫度相同, Kw相同，a點的Kw等于d點的Kw，C錯誤;
D. 電荷不守恒，陰離子中還有 Cl-，b、c、e點均滿足，D錯誤；
故選B。
6．過碳酸鈉()是一種白色固體，具有碳酸鈉和過氧化氫的性質(zhì)，可用于殺菌消毒等。實驗室中用如下方法合成過碳酸鈉晶體。
下列說法錯誤的是
A．采用冰水浴控制三頸燒瓶中反應(yīng)的溫度
B．操作①使用的玻璃儀器是漏斗、燒杯和玻璃棒
C．過碳酸鈉晶體內(nèi)與以氫鍵結(jié)合
D．操作③可用加熱法干燥
【答案】D
【分析】碳酸鈉飽和溶液和過氧化氫反應(yīng)生成過碳酸鈉，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到晶體；
【解析】A．三頸燒瓶中反應(yīng)溫度低于5℃，為防止制備過程中過碳酸鈉發(fā)生分解，因此實驗室制備過碳酸鈉時可采用冰水浴控制反應(yīng)溫度，故A正確；
B．操作①是過濾，分離固體和液體，使用的玻璃儀器是漏斗、燒杯和玻璃棒，故B正確；
C．過碳酸鈉具有碳酸鈉和過氧化氫的性質(zhì)，晶體內(nèi)與以氫鍵結(jié)合，故C正確；
D．過碳酸鈉具有過氧化氫的性質(zhì)，則受熱易分解，操作③用加熱法干燥會造成過碳酸鈉分解，應(yīng)選擇降溫結(jié)晶法干燥，故D錯誤；
故選D。
知識點04 碳酸氫鈉的性質(zhì)和應(yīng)用
碳酸氫鈉的性質(zhì)及應(yīng)用
NaHCO3
俗名 小蘇打，水溶液呈弱堿性
顏色狀態(tài) 白色細(xì)小的晶體
溶解性 易溶于水(溶解度比Na2CO3小)原因是NaHCO3中含有氫鍵 飽和Na2CO3溶液現(xiàn)象是有白色晶體析出
水解 HCO＋H2O??H2CO3＋OH－
與鹽酸反應(yīng) HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
與NaOH反應(yīng) HCO＋OH－===CO＋H2O
與足量Ca(OH)2反應(yīng) Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
少量Ca(OH)2 2NaHCO3+Ca（OH）2CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
與BaCl2反應(yīng) 不反應(yīng)
與CO2反應(yīng) 不反應(yīng)
與鋁、鐵鹽(雙水解) ①Al3++3HCO3－Al（OH）3↓+3CO2↑ Fe3++3HCO3－Fe（OH）3↓+3CO2↑
與Na[Al(OH)4]或NaAlO2酸堿中和反應(yīng) HCO3－+[Al(OH)4]－Al(OH)3↓+CO32－+H2O AlO2－+HCO3－+H2OAl(OH)3↓+CO32－
熱穩(wěn)定性 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
與碳酸鈉相互轉(zhuǎn)化 Na2CO3 NaHCO3
侯氏制堿法 流程：飽和NaClNaHCO3Na2CO3
原理：利用NaHCO3的溶解度小，析出晶體
①制NaHCO3：NaCl+NH3+H2O+CO2NaHCO3↓+NH4Cl ②制Na2CO3：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 循環(huán)利用的物質(zhì)：CO2
NaHCO3的用途 發(fā)酵粉：①中和食品發(fā)酵產(chǎn)生的有機(jī)酸；②加熱分解產(chǎn)生大量CO2
治胃酸：中和胃中過多的鹽酸
干粉滅火劑①：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 泡沫滅火器②：Al3++3HCO3－Al（OH）3↓+3CO2↑
易混易錯點：碳酸鈉、碳酸氫鈉的除雜和鑒別
1．Na2CO3、NaHCO3的除雜
序號 混合物（括號內(nèi)為雜質(zhì)） 除雜方法
① Na2CO3（s）（NaHCO3） 加熱法
② NaHCO3（aq）（Na2CO3） 通入足量CO2
③ Na2CO3（aq）（NaHCO3） 滴加適量NaOH溶液
2．Na2CO3、NaHCO3的鑒別
（1）固體的鑒別
①加熱法：產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3固體。
②氣體法：滴入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡速率快的是NaHCO3固體。
（2）溶液的鑒別
①沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液。
②測pH法：用pH試紙測相同濃度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。
3．Na2CO3和NaHCO3的檢驗
（1）步驟
①向溶液中加入足量的BaCl2溶液或CaCl2溶液，過濾
②分別向沉淀和濾液中加入足量的稀鹽酸
③將產(chǎn)生的氣體依次通過品紅溶液和澄清石灰水
（2）現(xiàn)象及結(jié)論：品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁
①沉淀上產(chǎn)生該現(xiàn)象：原溶液中含有Na2CO3
濾液中產(chǎn)生該現(xiàn)象：原溶液中含有NaHCO3
同時產(chǎn)生該現(xiàn)象：原溶液中含有Na2CO3和NaHCO3
7．探究同濃度的與溶液和不同鹽溶液間的反應(yīng)，①中產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體，②中只產(chǎn)生白色沉淀。(已知：碳酸鋁在水溶液中不能穩(wěn)定存在)
下列說法不正確的是
A．能促進(jìn)的水解
B．①中沉淀可能是氫氧化鋁和堿式碳酸鋁中的一種或二者的混合物
C．同濃度的與溶液分別加入酚酞，溶液的紅色深
D．②中溶液滴入后，溶液的不變，溶液的降低
【答案】D
【解析】A．鋁離子水解呈酸性，碳酸根離子和碳酸氫根離子水解呈堿性，硫酸鋁能促進(jìn)碳酸鈉和碳酸氫鈉的水解，A正確；
B．①中鋁離子水解生成氫氧化鋁，也可以與碳酸根結(jié)合生成堿式碳酸鋁沉淀，B正確；
C．同濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中，碳酸根離子水解程度更大，堿性更強(qiáng)，加入酚酞試劑紅色更深，C正確；
D．氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀，碳酸根離子濃度減小，使平衡逆向移動，OH-離子濃度減小，pH變小，D錯誤；
答案選D。
8．侯氏制堿法中制取的原理為。下列實驗裝置合理、操作規(guī)范，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br/>選項 A B C D
目的 制取 除去中的 制備 分離
操作
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．使用普通漏斗，氣體會逸出，應(yīng)該改用分液漏斗或長頸漏斗，A項錯誤；
B．CO2可溶于NaOH溶液，應(yīng)該改為飽和碳酸氫鈉溶液，B項錯誤；
C．CO2能溶于氨鹽水中制備飽和碳酸氫鈉，能達(dá)到實驗?zāi)康模珻項正確；
D．應(yīng)用玻璃棒引流，避免液體濺出，D項錯誤；
故選：C
知識點05 堿金屬元素
1．堿金屬的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 相同點 最外層上都只有1個電子具有相似的化學(xué)性質(zhì)
不同點 從Li→Cs電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大從Li到Cs金屬性逐漸增強(qiáng)
物理性質(zhì) 相同點 堿金屬除Cs略帶金色光澤外，其他都是銀白色有金屬光澤的固體，密度較小，硬度較小，熔、沸點較低，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性較強(qiáng)
遞變性 從Li→Cs密度逐漸增大(Na、K反常)，熔、沸點逐漸降低
2．堿金屬的化學(xué)性質(zhì)
（1）性質(zhì)的相似性（用R表示堿金屬元素）
（2）性質(zhì)的遞變性
（3）性質(zhì)的具體體現(xiàn)
元素 Li Na K Rb Cs
與氧氣反應(yīng) 反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜
Li2O Na2O、Na2O2 K2O、K2O2、KO2 更復(fù)雜氧化物
與水反應(yīng) 反應(yīng)越來越劇烈
反應(yīng)緩慢 反應(yīng)劇烈 輕微爆炸 劇烈爆炸
氫氧化物 堿性強(qiáng)弱：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH
易錯點：堿金屬元素的特殊性
（1）密度：一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。
（2）顏色：除了Cs略帶金色光澤外，其余的都是銀白色有金屬光澤的固體
（3）保存
①一般都保存在煤油或石蠟油中，鋰只能保存在石蠟油中
②試劑瓶中的試劑取出后，一般不能放回原瓶，但金屬Na、K等需立即放回原瓶
（4）鹽的溶解性
①一般情況下，堿金屬所形成的鹽均溶于水，并且在一定溫度下，酸式鹽比正鹽的溶解度大
②NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小
（5）堿金屬氫化物（如NaH）：堿金屬可與H2發(fā)生反應(yīng)生成RH(R代表堿金屬)，屬于離子化合物，H元素顯－1價，堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。如NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，NaH是還原劑，H2O是氧化劑，氧化產(chǎn)物為 H2，還原產(chǎn)物也為 H2。
（6）鋰與O2反應(yīng)與鈉不同，只生成Li2O，而不生成Li2O2。
（7）堿金屬氧化物的結(jié)構(gòu)
氧化物 氧化鈉 過氧化鈉 超氧化鉀 臭氧化鉀
化學(xué)式 Na2O Na2O2 KO2 KO3
氧的價態(tài) －2價 －1價 －價 －價
所含離子 2Na++1O2－ 2Na++1O22－ K++1O2－ K++1O3－
化學(xué)鍵 離子鍵 離子鍵和共價鍵 離子鍵和共價鍵 離子鍵和共價鍵
9．下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是
①金屬性最強(qiáng)的是銫
②形成的離子中氧化性最強(qiáng)的是鋰離子
③在自然界中均以化合態(tài)形式存在
④Li的密度最小
⑤銫與水反應(yīng)十分劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸
⑥它們的氧化物都只有和兩種形式
⑦粒子半徑：
A．①②③④ B．④⑤⑥⑦ C．②⑥ D．①②③④⑤⑦
【答案】D
【分析】Li、Na、K、Rb、Cs都是堿金屬元素，位于同一主族，位置從上到下，依據(jù)同主族元素金屬性從上到下依次增強(qiáng)，陽離子氧化性依次減弱，密度呈增大趨勢，陽離子半徑逐漸增大，結(jié)合元素周期律解析。
【解析】①同主族元素金屬性從上到下依次增強(qiáng)，所以金屬性最強(qiáng)的是銫，故正確；
②同主族元素金屬性從上到下依次增強(qiáng)，陽離子氧化性依次減弱，所以氧化性最強(qiáng)的是鋰離子，故正確；
③堿金屬性質(zhì)活潑，容易與空氣中的氧氣和水發(fā)生反應(yīng)，所以在自然界中均以化合態(tài)形式存在，故正確；
④堿金屬密度從上到下呈增大趨勢，所以Li的密度最小，故正確；
⑤銫的金屬性最強(qiáng)，與水反應(yīng)十分劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸，故正確；
⑥鋰只有Li2O一種氧化物，故錯誤；
⑦Rb+、K+、Na+，電子層依次減少，所以半徑依次減小，故Rb+＞K+＞Na+，正確，Cs與Cs+具有相同的質(zhì)子數(shù)，但是Cs電子數(shù)多，所以半徑大，故正確。
綜上分析①②③④⑤⑦正確。
故選：D。
10．第87號元素鈁，它位于堿金屬族，根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，下列關(guān)于堿金屬某些元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，錯誤的是
①鋰與水反應(yīng)比鈉劇烈 ②金屬單質(zhì)都可以密封保存在煤油中 ③鉀的氧化物暴露在空氣中易吸收二氧化碳 ④鋰的陽離子的最外層電子數(shù)和鈉的相同 ⑤鈁單質(zhì)是強(qiáng)還原劑 ⑥鈁在化合物中顯+1價 ⑦鈁單質(zhì)的密度應(yīng)該大于 ⑧鈁單質(zhì)有較高的熔點
A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑥
【答案】A
【解析】①金屬性：，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，則鈉與水反應(yīng)比鋰與水反應(yīng)劇烈，①錯誤；
②鋰的密度小于煤油的密度，若用煤油保存鋰，則達(dá)不到隔絕空氣和水的目的，②錯誤；
③鉀的氧化物是堿性氧化物，在空氣中易吸收二氧化碳，生成碳酸鉀，③正確；
④原子失去最外層電子后，次外層變成最外層，故鋰離子最外層有2個電子，鈉離子最外層有8個電子，二者數(shù)目不等，④錯誤；
⑤鈁屬于堿金屬，堿金屬單質(zhì)都具有強(qiáng)還原性，可作強(qiáng)還原劑，⑤正確；
⑥堿金屬元素原子最外層都只有1個電子，在反應(yīng)中容易失去這個電子顯+1價，⑥正確；
⑦堿金屬單質(zhì)的密度從上到下逐漸增大(K反常)，推測鈁單質(zhì)的密度應(yīng)該大于銫的，密度大于，⑦正確；
⑧堿金屬單質(zhì)的熔點較低且從上到下熔點逐漸降低，所以鈁單質(zhì)的熔點很低，⑧錯誤。
答案選A。
知識點06 焰色試驗
1．實驗圖示
2．操作順序
3．圖解操作
4．常見元素的焰色試驗的顏色
5．產(chǎn)生原因：灼燒時，基態(tài)電子吸收能量躍遷到激發(fā)態(tài)，由激發(fā)態(tài)躍遷回基態(tài)時，釋放的能量以可見光形式呈現(xiàn)
易錯點：焰色試驗“易錯點”
（1）焰色試驗體現(xiàn)的是元素的性質(zhì)，無論元素是游離態(tài)還是化合態(tài)，同一元素均具有相同的焰色。
（2）焰色試驗發(fā)生的是物理變化。
（3）在觀察鉀元素的焰色時，應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃片觀察，藍(lán)色鈷玻璃可以將黃光過濾掉，避免鈉元素的干擾。
①若肉眼看不到紫色火焰，則樣品中可能含鉀元素
②若肉眼看到紫色火焰，則樣品中一定不含鈉元素
（4）洗滌做焰色反應(yīng)的鉑絲，可選用稀鹽酸，不能用稀硫酸。選用稀鹽酸，生成的金屬氯化物在高溫時可揮發(fā)，不能選擇稀硫酸，硫酸不揮發(fā)。
11．下列有關(guān)焰色試驗操作的描述正確的是
A．取一根潔凈的細(xì)鐵絲，放在酒精燈上灼燒至無色，再蘸取少量NaCl溶液，進(jìn)行焰色試驗
B．在觀測焰色試驗時均要透過藍(lán)色鈷玻璃片，以便隔絕鈉元素的黃光的干擾
C．鉑絲在做完氯化鈉溶液的焰色試驗后，用稀硫酸洗凈，再蘸取少量的K2SO4溶液，重復(fù)以上實驗
D．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，則證明該溶液中一定有Na+，沒有K+
【答案】A
【解析】A．鐵元素灼燒時我們觀察到的顏色是無色，不影響其它元素的焰色反應(yīng)，故A正確；
B．在觀測鉀的焰色試驗時要透過藍(lán)色鈷玻璃片，其他物質(zhì)不需要，B錯誤；
C．做焰色試驗實驗結(jié)束后鉑絲要用稀鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用， C錯誤；
D．黃光能掩蓋紫光，可能含有K+，D錯誤；
故選A。
12．下列說法中正確的是
A．焰色試驗是化學(xué)變化
B．用稀硫酸清洗做焰色試驗的鉑絲(鎳絲或鐵絲)
C．焰色試驗均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察
D．利用焰色試驗不能區(qū)分NaCl與Na2CO3固體
【答案】D
【解析】A．焰色試驗是物理變化，不是化學(xué)變化，故A錯誤；
B．應(yīng)該用鹽酸清洗鉑絲，鹽酸可以溶解雜質(zhì)，且易揮發(fā)，不會殘留雜質(zhì)，故B錯誤；
C．K的焰色試驗需透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，避免鈉的焰色對鉀的焰色的干擾，其他元素不需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，故C錯誤；
D．NaCl與Na2CO3固體的焰色都為黃色，無法利用焰色試驗來區(qū)分，故D正確；
故本題選D。
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知識清單05 鈉及其重要化合物
知識點01單質(zhì)鈉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 知識點02 鈉的氧化物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
知識點03 碳酸鈉的性質(zhì)和應(yīng)用 知識點04 碳酸氫鈉的性質(zhì)和應(yīng)用
知識點05 堿金屬元素 知識點06 焰色試驗
知識點01 單質(zhì)鈉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
1．金屬鈉的結(jié)構(gòu)
鈉的結(jié)構(gòu) 構(gòu)成微粒 和
作用力
電子排布式
能量不同的電子種類
運(yùn)動狀態(tài)不同的電子種類
空間運(yùn)動狀態(tài)不同的電子種類
晶胞結(jié)構(gòu) 堆積名稱
堆積類型 型或 型
配位數(shù)
2．鈉的物理性質(zhì)
鈉的物理性質(zhì) 顏色 色
狀態(tài) 固體
硬度 很 ，可以用小刀切，剩余的鈉要
密度 比水的 ，而比煤油的 ，比酒精的
熔點 比較 ，原因：
導(dǎo)電導(dǎo)熱性 電和熱的良導(dǎo)體
3．鈉的化學(xué)性質(zhì)
（1） 鈉和O2的反應(yīng)（條件不同，產(chǎn)物不同，現(xiàn)象不同） 常溫 Na ，表面
加熱 Na ，產(chǎn)生 火焰；生成 色固體
（2） 鈉與活性氫的反應(yīng) 反應(yīng)本質(zhì) 2Na+2H+2Na++H2↑
水 現(xiàn)象
鹽酸
乙醇 現(xiàn)象
鈉 ， 反應(yīng)冒出
乙酸
苯酚
反應(yīng)速率快慢 ＞ ＞ ＞ ＞
（3） 鈉與鹽反應(yīng) 鈉和熔融鹽反應(yīng) 反應(yīng)原理 發(fā)生 反應(yīng)
熔融TiCl4、KCl
CuSO4溶液反應(yīng) 反應(yīng)原理 Na
主要現(xiàn)象 有 產(chǎn)生，產(chǎn)生 沉淀
4．鈉的存在、制備、保存和用途
存在形態(tài) 只以 形式存在
制備 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
變質(zhì) 鈉在空氣中長期放置最終變成
保存 一般保存在 或 中
滅火 鈉著火時一般用 撲滅
用途 制鈉的化合物： 制Na2O2等
冶金還原劑 從熔融的鹵化物中置換出鈦、鋯、鈮、鉭等難熔金屬
制 燈 黃光，射程遠(yuǎn)、透霧能力強(qiáng)
原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑 ，室溫下是液體，吸熱能力強(qiáng)
鈉的易錯知識點
（1）鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的 ，如：鈉與CuSO4溶液反應(yīng)不能置換出銅；鈉與熔融的鹽反應(yīng)才可能置換出鹽中的金屬。
（2）Na與足量O2反應(yīng)無論生成Na2O還是Na2O2，只要參與反應(yīng)的Na的 相等，則轉(zhuǎn)移 數(shù)一定相等。
（3）Na分別與H2O和乙醇發(fā)生反應(yīng)均能生成 ，但反應(yīng)的劇烈程度不同，前者反應(yīng) ，后者反應(yīng) 。
（4）Na與酸溶液反應(yīng)：直接與 反應(yīng)，而不是先和水反應(yīng)。
（5）一定量的鈉與足量的某溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的量相同，與該溶液中溶質(zhì)的多少無關(guān)。
（6）鈉與水、酸反應(yīng)的實質(zhì)都是與H+的反應(yīng)。
1．研究金屬鈉的性質(zhì)，實驗如下(鈉的大小相同)：
實驗裝置 液體 現(xiàn)象
蒸餾水 Ⅰ．鈉浮在水面，劇烈反應(yīng)，有少量白霧
鹽酸 Ⅱ．鈉浮在液面，反應(yīng)比I劇烈，有白霧產(chǎn)生
濃鹽酸 Ⅲ．鈉浮在液面，反應(yīng)比I緩慢，產(chǎn)生大量白霧，底部有白色固體
無水乙醇 Ⅳ．鈉沉入底部，反應(yīng)比I緩慢得多，未見有固體生成
下列說法正確的是
A．I中反應(yīng)的離子方程式為
B．隨著增大，鈉與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度增大
C．對比實驗I、Ⅳ可知羥基極性：
D．推測Ⅲ中溶液中的以及生成的固體對反應(yīng)劇烈程度有影響
2．氫化鈉()可在野外作生氫劑，也可用于醫(yī)藥、香料、農(nóng)藥、染料增白劑和高分子工業(yè)等。如圖實驗裝置制備，下列說法正確的是
A．安全漏斗可以換為分液漏斗 B．裝置A中的試劑是稀鹽酸和鋅粒
C．裝置D的作用是尾氣處理 D．實驗開始后先點燃C處酒精燈，再啟動A中反應(yīng)
知識點02 鈉的氧化物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
1．氧化鈉和過氧化鈉的比較
物質(zhì) 氧化鈉(Na2O) 過氧化鈉(Na2O2)
色態(tài) 固體 色固體
類別 氧化物 化物 (非堿性氧化物)
氧的價態(tài) －2
電子式
陰陽離子 個數(shù)比
化學(xué)鍵 離子鍵
生成條件 常溫 加熱或點燃
相互轉(zhuǎn)化
熱穩(wěn)定性 不穩(wěn)定 穩(wěn)定
2．Na2O的晶胞
（1）晶胞中含Na2O個數(shù)： ，O2－的堆積方式：
（2）Na+的配位數(shù)： ，O2－的配位數(shù)
3．Na2O2的自身氧化還原反應(yīng)
電子轉(zhuǎn)移
關(guān)系式
氧化劑、還原劑 既是氧化劑，又是還原劑
Na2O2變質(zhì) 在空氣中長期放置最終變成
Na2O2和水反應(yīng)的原理 復(fù)分解反應(yīng)：Na2O2+2H2O
熱分解反應(yīng)
4．Na2O2的還原性和強(qiáng)氧化性
（1）遇KMnO4等強(qiáng)氧化劑時，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為 。
（2）強(qiáng)氧化性
遇到CO2、SO3等最高價氧化物時發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成鹽和O2，既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性
、
遇到CO、SO2等低價氧化物時一般將其氧化成最高價含氧酸鹽，只表現(xiàn)氧化性
、
5．鈉的氧化物和鹽溶液反應(yīng)
反應(yīng)原理 鈉的氧化物先和水反應(yīng)，生成的NaOH再和鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
過氧化鈉與還原性溶液反應(yīng)：直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)
與非還原性鹽溶液的反應(yīng) CuCl2溶液產(chǎn)生
MgCl2溶液產(chǎn)生
與還原性鹽溶液的反應(yīng) FeCl2溶液產(chǎn)生 ，迅速變成 ，最后變成
FeCl2溶液立即產(chǎn)生 和
6．Na2O2的漂白性
原理及特點 性漂白， 性漂白
適用范圍 能漂白有機(jī)色素，不能漂白無機(jī)色素（如墨汁）
實驗現(xiàn)象 石蕊試液現(xiàn)象是溶液先 后 ，并有 產(chǎn)生
酚酞試液現(xiàn)象是溶液先 后 ，并有 產(chǎn)生
品紅溶液現(xiàn)象是溶液 ，并有 產(chǎn)生
7．Na2O2的用途
（1）漂白劑：紙漿、毛、絲、草帽辮
（2）消毒劑：強(qiáng)氧化性，殺菌消毒
（3）供氧劑：吸入二氧化碳和水蒸氣，呼出氧氣
易錯點1：鈉的氧化物的易錯知識點
（1）Na2O2歧化反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)的關(guān)系式：2Na2O2——O2——2e－。
（2）鈉的氧化物和鹽溶液反應(yīng)的過程：先和水反應(yīng)生成堿，堿再與鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
（3）Na2O2投入品紅溶液中，因溶液中有強(qiáng)氧化性物質(zhì)，因而Na2O2可使品紅溶液褪色。Na2O2投入無色酚酞溶液中，酚酞溶液先變紅后褪色。
（4）Na2O2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，而非2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2。
（5）Na2O2不屬于堿性氧化物。
易錯點2：Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的四種關(guān)系規(guī)律
（1）Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的定量關(guān)系
電子轉(zhuǎn)移關(guān)系 當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時，物質(zhì)的量關(guān)系為2Na2O2～O2～2e－，
氣體體積變化關(guān)系 若CO2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過足量Na2O2，氣體體積的減少量是原來氣體體積的，等于生成氧氣的量，
先后順序關(guān)系 由于CO2能夠與NaOH反應(yīng)，所以一定量的Na2O2與一定量的H2O（g）和CO2的混合物反應(yīng)，可視為Na2O2先與CO2反應(yīng)，剩余的Na2O2再與H2O（g）反應(yīng)。
固體質(zhì)量變化關(guān)系 CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應(yīng)時，固體相當(dāng)于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質(zhì)量Δm(CO2)＝28 g·mol－1×n(CO2)，Δm(H2O)＝2 g·mol－1×n(H2O)
（2）特殊應(yīng)用：凡分子組成符合（CO）m·（H2）n的物質(zhì)，m g該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物［CO2和H2O（g）］通入足量Na2O2后，固體增重必為m g。或者是由C、H、O三種元素組成的物質(zhì)，只要C、O原子個數(shù)比為1∶1，即可滿足上述關(guān)系。
無機(jī)化合物 H2、CO及H2和CO的混合氣體
有機(jī)化合物 CH3OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、CH3COOH（乙酸）、 HCOOCH3（甲酸甲酯）、C6H12O6（葡萄糖）等
3．在潛水艇和消防員的呼吸面具中，作為氧氣的來源。下列說法不正確的是
A．和反應(yīng)可生成
B．可使酚酞溶液先變紅色后褪色
C．工業(yè)上用未經(jīng)過處理的空氣和鈉直接反應(yīng)來制備
D．可用焰色試驗來檢驗中的陽離子
4．研究小組探究Na2O2與水反應(yīng)。取1.56gNa2O2粉末加入到40mL水中，充分反應(yīng)得溶液A(液體體積無明顯變化)，進(jìn)行以下實驗。
編號 ① ② ③ ④
操作
現(xiàn)象 溶液變紅色，20秒后褪色 i．產(chǎn)生大量能使帶火星木條復(fù)燃的氣體 ii．溶液變紅色，10分鐘后褪色 i．溶液變紅色，10分鐘后溶液褪色 ii．變紅色 溶液變紅色，2小時后無明顯變化
下列說法不正確的是
A．溶液A中氫氧化鈉濃度近似為1mol/L
B．由③、④可知，越大，溶液紅色褪色現(xiàn)象更明顯
C．向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L鹽酸，溶液最終變成紅色
D．向②中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L鹽酸，溶液最終變成紅色
知識點03 碳酸鈉的性質(zhì)和應(yīng)用
一、碳酸鈉的性質(zhì)及應(yīng)用
Na2CO3
俗名 純堿或蘇打，水溶液呈堿性
顏色狀態(tài) 白色粉末
溶解性 易溶于水
水解 ②
與鹽酸反應(yīng) Na2CO3 ②HCl
與NaOH反應(yīng) 不反應(yīng)
與足量Ca(OH)2反應(yīng)
與BaCl2反應(yīng)
與CO2反應(yīng) CO＋CO2＋H2O===2HCO
鋁、鐵鹽(雙水解) ①
熱穩(wěn)定性 較穩(wěn)定
與NaHCO3相互轉(zhuǎn)化 Na2CO3 NaHCO3
Na2CO3的用途 制玻璃① ②
制肥皂：油脂的堿性水解，其主要成分是高級脂肪酸鈉
去污劑：熱的堿液去除餐具上的油污
造紙、紡織
鈉的碳酸鹽的易錯知識點
（1）除去CO2中的HCl氣體，應(yīng)選用飽和 溶液；
（2）向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，有 晶體析出。
（3）鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液不能用Ca（OH）2或Ba（OH）2，二者均會產(chǎn)生 沉淀
（4）Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)的過程為：Na2CO3NaHCO3CO2，可以用互滴法鑒別兩種無色溶液。
5．常溫下，分別向相同濃度的NaHCO3、Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，滴加過程中溶液的pH變化如下圖所示。下列說法正確的是
A．曲線①表示鹽酸滴入NaHCO3溶液的過程
B．d、e點水的電離程度：d>e
C．a(chǎn)點的KW大于d點的KW
D．b、c、e點均滿足：
6．過碳酸鈉()是一種白色固體，具有碳酸鈉和過氧化氫的性質(zhì)，可用于殺菌消毒等。實驗室中用如下方法合成過碳酸鈉晶體。
下列說法錯誤的是
A．采用冰水浴控制三頸燒瓶中反應(yīng)的溫度
B．操作①使用的玻璃儀器是漏斗、燒杯和玻璃棒
C．過碳酸鈉晶體內(nèi)與以氫鍵結(jié)合
D．操作③可用加熱法干燥
知識點04 碳酸氫鈉的性質(zhì)和應(yīng)用
碳酸氫鈉的性質(zhì)及應(yīng)用
NaHCO3
俗名 小蘇打，水溶液呈 性
顏色狀態(tài) 白色細(xì)小的晶體
溶解性 易溶于水(溶解度比Na2CO3 )原因是NaHCO3中含有 飽和Na2CO3溶液現(xiàn)象是有
水解 HCO＋H2O??H2CO3＋OH－
與鹽酸反應(yīng)
與NaOH反應(yīng) HCO＋OH－===CO＋H2O
與足量Ca(OH)2反應(yīng)
少量Ca(OH)2 2NaHCO3+Ca（OH）2CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
與BaCl2反應(yīng) 不反應(yīng)
與CO2反應(yīng) 不反應(yīng)
與鋁、鐵鹽(雙水解)
與Na[Al(OH)4]或NaAlO2酸堿中和反應(yīng)
熱穩(wěn)定性 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
與碳酸鈉相互轉(zhuǎn)化 Na2CO3 NaHCO3
侯氏制堿法 流程：飽和NaClNaHCO3Na2CO3
原理：利用NaHCO3的溶解度小，析出晶體
制NaHCO3： 制Na2CO3： 循環(huán)利用的物質(zhì)：
NaHCO3的用途 發(fā)酵粉：①中和食品發(fā)酵產(chǎn)生的有機(jī)酸；②加熱分解產(chǎn)生大量CO2
治胃酸：中和胃中過多的鹽酸
干粉滅火劑①： 泡沫滅火器②：Al3++3HCO3－Al（OH）3↓+3CO2↑
易混易錯點：碳酸鈉、碳酸氫鈉的除雜和鑒別
1．Na2CO3、NaHCO3的除雜
序號 混合物（括號內(nèi)為雜質(zhì)） 除雜方法
① Na2CO3（s）（NaHCO3）
② NaHCO3（aq）（Na2CO3）
③ Na2CO3（aq）（NaHCO3）
2．Na2CO3、NaHCO3的鑒別
（1）固體的鑒別
①加熱法：產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是 固體。
②氣體法：滴入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡速率快的是 固體。
（2）溶液的鑒別
①沉淀法：加入 溶液或 溶液，產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液。
②測pH法：用pH試紙測相同濃度的稀溶液，pH大的是 溶液。
3．Na2CO3和NaHCO3的檢驗
（1）步驟
①向溶液中加入足量的 溶液或 溶液，過濾
分別向沉淀和濾液中加入足量的
③將產(chǎn)生的氣體依次通過 溶液和
（2）現(xiàn)象及結(jié)論：品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁
①沉淀上產(chǎn)生該現(xiàn)象：原溶液中含有
濾液中產(chǎn)生該現(xiàn)象：原溶液中含有
同時產(chǎn)生該現(xiàn)象：原溶液中含有Na2CO3和NaHCO3
7．探究同濃度的與溶液和不同鹽溶液間的反應(yīng)，①中產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體，②中只產(chǎn)生白色沉淀。(已知：碳酸鋁在水溶液中不能穩(wěn)定存在)
下列說法不正確的是
A．能促進(jìn)的水解
B．①中沉淀可能是氫氧化鋁和堿式碳酸鋁中的一種或二者的混合物
C．同濃度的與溶液分別加入酚酞，溶液的紅色深
D．②中溶液滴入后，溶液的不變，溶液的降低
8．侯氏制堿法中制取的原理為。下列實驗裝置合理、操作規(guī)范，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br/>選項 A B C D
目的 制取 除去中的 制備 分離
操作
A．A B．B C．C D．D
知識點05 堿金屬元素
1．堿金屬的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 相同點 最外層上都只有 個電子具有相似的化學(xué)性質(zhì)
不同點 從Li→Cs電子層數(shù)逐漸 ，原子半徑逐漸增大從Li到Cs金屬性逐漸
物理性質(zhì) 相同點 堿金屬除Cs略帶金色光澤外，其他都是銀白色有金屬光澤的固體，密度較小，硬度較小，熔、沸點較低，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性較強(qiáng)
遞變性 從Li→Cs密度逐漸 (Na、K反常)，熔、沸點逐漸
2．堿金屬的化學(xué)性質(zhì)
（1）性質(zhì)的相似性（用R表示堿金屬元素）
（2）性質(zhì)的遞變性
（3）性質(zhì)的具體體現(xiàn)
元素 Li Na K Rb Cs
與氧氣反應(yīng) 反應(yīng)越來越 ，產(chǎn)物越來越復(fù)雜
Li2O Na2O、Na2O2 K2O、K2O2、KO2 更復(fù)雜氧化物
與水反應(yīng) 反應(yīng)越來越
反應(yīng) 反應(yīng) 爆炸 爆炸
氫氧化物 堿性強(qiáng)弱：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH
易錯點：堿金屬元素的特殊性
（1）密度：一般隨核電荷數(shù)的增大而 ，但鉀的密度比鈉的 。
（2）顏色：除了Cs略帶 光澤外，其余的都是 色有金屬光澤的固體
（3）保存
①一般都保存在 或 中，鋰只能保存在 中
②試劑瓶中的試劑取出后，一般不能放回原瓶，但金屬 等需立即放回原瓶
（4）鹽的溶解性
①一般情況下，堿金屬所形成的鹽均 水，并且在一定溫度下，酸式鹽比正鹽的溶解度
②NaHCO3的溶解度比Na2CO3的
（5）堿金屬氫化物（如NaH）：堿金屬可與H2發(fā)生反應(yīng)生成RH(R代表堿金屬)，屬于離子化合物，H元素顯－1價，堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。如NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，NaH是還原劑，H2O是氧化劑，氧化產(chǎn)物為 H2，還原產(chǎn)物也為 H2。
（6）鋰與O2反應(yīng)與鈉不同，只生成 ，而不生成Li2O2。
（7）堿金屬氧化物的結(jié)構(gòu)
氧化物 氧化鈉 過氧化鈉 超氧化鉀 臭氧化鉀
化學(xué)式 Na2O Na2O2 KO2 KO3
氧的價態(tài) －2價 －1價 －價 －價
所含離子 2Na++1 2Na++1 K++1 K++1
化學(xué)鍵 離子鍵 離子鍵和 和共價鍵 離子鍵和共價鍵
9．下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是
①金屬性最強(qiáng)的是銫
②形成的離子中氧化性最強(qiáng)的是鋰離子
③在自然界中均以化合態(tài)形式存在
④Li的密度最小
⑤銫與水反應(yīng)十分劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸
⑥它們的氧化物都只有和兩種形式
⑦粒子半徑：
A．①②③④ B．④⑤⑥⑦ C．②⑥ D．①②③④⑤⑦
10．第87號元素鈁，它位于堿金屬族，根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，下列關(guān)于堿金屬某些元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，錯誤的是
①鋰與水反應(yīng)比鈉劇烈 ②金屬單質(zhì)都可以密封保存在煤油中 ③鉀的氧化物暴露在空氣中易吸收二氧化碳 ④鋰的陽離子的最外層電子數(shù)和鈉的相同 ⑤鈁單質(zhì)是強(qiáng)還原劑 ⑥鈁在化合物中顯+1價 ⑦鈁單質(zhì)的密度應(yīng)該大于 ⑧鈁單質(zhì)有較高的熔點
A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑥
知識點06 焰色試驗
1．實驗圖示
2．操作順序
3．圖解操作
4．常見元素的焰色試驗的顏色
5．產(chǎn)生原因：灼燒時，基態(tài)電子吸收能量 到激發(fā)態(tài)，由 躍遷回基態(tài)時，釋放的能量以可見光形式呈現(xiàn)
易錯點：焰色試驗“易錯點”
（1）焰色試驗體現(xiàn)的是元素的性質(zhì)，無論元素是游離態(tài)還是化合態(tài)，同一元素均具有相同的 。
（2）焰色試驗發(fā)生的是 變化。
（3）在觀察鉀元素的焰色時，應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃片觀察，藍(lán)色鈷玻璃可以將 過濾掉，避免鈉元素的干擾。
①若肉眼看不到紫色火焰，則樣品中 含鉀元素
②若肉眼看到紫色火焰，則樣品中 含鈉元素
（4）洗滌做焰色反應(yīng)的鉑絲，可選用稀鹽酸，不能用稀硫酸。選用稀鹽酸，生成的 在高溫時可揮發(fā)，不能選擇稀硫酸，硫酸不揮發(fā)。
11．下列有關(guān)焰色試驗操作的描述正確的是
A．取一根潔凈的細(xì)鐵絲，放在酒精燈上灼燒至無色，再蘸取少量NaCl溶液，進(jìn)行焰色試驗
B．在觀測焰色試驗時均要透過藍(lán)色鈷玻璃片，以便隔絕鈉元素的黃光的干擾
C．鉑絲在做完氯化鈉溶液的焰色試驗后，用稀硫酸洗凈，再蘸取少量的K2SO4溶液，重復(fù)以上實驗
D．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，則證明該溶液中一定有Na+，沒有K+
12．下列說法中正確的是
A．焰色試驗是化學(xué)變化
B．用稀硫酸清洗做焰色試驗的鉑絲(鎳絲或鐵絲)
C．焰色試驗均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察
D．利用焰色試驗不能區(qū)分NaCl與Na2CO3固體
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