資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
能力突破特訓
時間：60分鐘
選擇題（12個小題，每小題只有一個正確選項，每題5分，共60分）
1．少量與反應生成和NaOH．下列說法正確的是
A．的鍵角小于的鍵角 B．中陰陽離子個數之比為1∶1
C．的空間構型為直線型 D．NaOH僅含離子鍵
【答案】A
【解析】A．H2O中中心O有2個孤電子對，NH3中中心原子N有1個孤電子對，孤電子對-孤電子對之間的斥力大于孤電子對-成鍵電子對之間的斥力，因此H2O的鍵角小于NH3的鍵角，故A正確；
B．過氧化鈉是由Na+和O構成，因此陰陽離子個數比為1∶2，故B錯誤；
C．H2O2的結構式為H-O-O-H，氧原子的雜化類型為sp3，因此過氧化氫的空間構型不是直線形，故C錯誤；
D．NaOH是由Na+和OH-組成，含有離子鍵和極性共價鍵，故D錯誤；
答案為A。
2．下列說法正確的是
A．Cr3+的最外層電子排布式：3s23p63d3
B．乙醇的分子式：C2H5OH
C．OF2分子的空間結構為直線形
D．NCl3的電子式：
【答案】A
【解析】A．Cr原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，失去4s能級1個電子、3d能級2個電子形成Cr3+，Cr3+的最外層電子排布式：3s23p63d3，故A正確；
B．乙醇的分子式：C3H6O，故B錯誤；
C．OF2中的O原子為sp3雜化，且存在2對孤對電子，為V形結構，故C錯誤；
D．NCl3分子是共價化合物，含有共價鍵，該分子的電子式為，故D錯誤；
故選：A。
3．、 CH3、都是重要的有機反應中間體，下列有關它們的說法不正確的是
A．碳原子均采取sp2雜化
B．與NH3、H3O＋空間結構均為三角錐形
C．中碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
D．與OH 形成的化合物中不含有離子鍵
【答案】A
【解析】A．中C原子采取sp2雜化， CH3 中C原子采取sp3雜化，中C原子采取sp3雜化，故A錯誤；
B．三者中心原子的價層電子對數均為4，且均含1對孤電子對，均為三角錐形結構，故B正確；
C．中C的價層電子對數為3，為sp2雜化，微粒空間結構為平面三角形，故C正確；
D．與OH 形成的化合物為CH3OH，CH3OH中不含離子鍵，故D正確；
故選：A。
4．黑火藥爆炸時涉及的主要反應為下列有關說法正確的是
A．、分子中都含鍵和鍵
B．基態硫原子價電子軌道表示式為
C．中鉀微粒核外電子有19種運動狀態
D．的空間構型為三角錐形
【答案】A
【解析】A．、中均含鍵和鍵，A正確；
B．由洪特規則可知，基態硫原子價電子軌道表示式為 ，B錯誤；
C．中鉀是以形式存在，核外有18個電子，有18種不同運動狀態，C錯誤；
D．中氮原子形成3個鍵并且無孤對電子，中心氮原子為雜化，的空間構型為平面三角形，D錯誤；
故選A。
5．我國科學家合成了一種催化劑，實現了如圖所示的異丁烷氧化脫氫。表示阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是

A．異丁烷分子中含化學鍵的數目為
B．每生成可同時得到的
C．上述各物質中碳原子所形成的化學鍵均為極性鍵
D．中的為雜化
【答案】A
【解析】A．已知1分子異丁烷中含有10個C-H鍵和3個C-C鍵，故1mol異丁烷分子中含化學鍵的數目為，A正確；
B．由題干圖示信息可知，該反應方程式為C4H10+CO2C4H8+CO+H2O，則每生成可同時得到1molC4H8，由于題干未告知所處的狀態則無法計算其體積，B錯誤；
C．上述各物質C4H10和C4H8中均含有C-C非極性鍵，即并不是碳原子所形成的化學鍵均為極性鍵，C錯誤；
D．已知CO2的結構式為O=C=O，故CO2中的C原子周圍的價層電子對數為4，故C采用為sp雜化，D錯誤；
故答案為：A。
6．可發生水解反應，下列說法正確的是
A．中N原子雜化類型為雜化 B．為非極性分子
C．分子空間構型為平面三角形 D．的電子式為
【答案】D
【解析】A．分子中，N原子軌道雜化方式為sp3雜化，價層電子對數為3+1=4，A錯誤；
B．H2O是V性結構，為極性分子，B錯誤；
C．為sp3雜化，空間構型為三角錐形，C錯誤；
D．的電子式為 ，D正確；
故選D。
7．下列物質結構與性質或物質性質與用途具有對應關系的是
A．NH3具有還原性，可用于作制冷劑
B．氨氣分子之間易形成氫鍵，所以氨氣易溶于水
C．N2H4具有氧化性，可用于除高壓鍋爐中的溶解氧
D． N2H4中的N原子與H2O中H+形成配位鍵，所以N2H4的水溶液具有堿性
【答案】D
【解析】A．NH3具有還原性和可用于作制冷劑沒有因果關系，NH3用作制冷劑是由于NH3極易液化，且汽化時吸收大量的熱，A不合題意；
B．氨氣分子之間易形成氫鍵與氨氣易溶于水沒有因果關系，NH3極易溶于水是由于NH3與水分子之間存在氫鍵、NH3和H2O均為極性分子，B不合題意；
C．N2H4具有弱氧化性與用于除高壓鍋爐中的溶解氧，二者沒有因果關系，N2H4用于除高壓鍋爐中的溶解氧是利用N2H4具有強還原性，C不合題意；
D．N2H4中的N原子周圍還有一對孤電子對，故能與H2O中H+形成配位鍵，則可發生反應：N2H4+H2ON2H4 H2O+OH-，所以N2H4的水溶液具有堿性，二者有因果關系，D符合題意；
故答案為：D。
8．現代工藝冶金過程中會產生導致水污染的CN-，在堿性條件下，H2O2可將其轉化為碳酸鹽和一種無毒氣體。關于該轉化反應，下列說法不正確的是
A．氰化物有毒，CN-易與人體內的Fe2+、Fe3+形成配合物
B．處理1molCN-，消耗2.5molH2O2
C．反應中每轉移10mol電子生成22.4L無毒氣體
D．用H2O2處理后的廢水呈堿性，不可直接排放
【答案】C
【解析】A．人體內含有Fe2+、Fe3+，易與CN-絡合形成絡合物而使人中毒，A項正確；
B．過氧化氫具有強氧化性，在堿性條件下，CN-被H2O2氧化，生成CO和N2，反應的離子方程式為，根據離子方程式可知，處理1mol CN-，消耗2.5molH2O2，B項正確；
C．氣體所處狀況未知，不能準確得出氣體體積，C項錯誤；
D．用H2O2處理后的廢水含有碳酸鹽，有較強的堿性，不可直接排放，D項正確；
故選C。
9．氨基酸是蛋白質水解產物，某氨基酸的結構簡式如圖所示。下列有關說法正確的是

A．該有機物能與堿反應不與酸反應
B．該有機物與濃硝酸能發生顯色反應
C．該分子分子內和分子間都能形成氫鍵
D．鍵長：
【答案】C
【解析】A．該有機物中含有氨基，能與酸反應，A錯誤；
B．蛋白質與濃硝酸發生顯色反應，氨基酸不與濃硝酸發生顯色反應，B錯誤；
C．氨基、羧基距離較近，分子內和分子間都能形成氫鍵，C正確；
D．原子半徑：S>C>O，則鍵長：，D錯誤；
故選C。
10．疊氮化鉛[Pb(N3)2]用作水下引爆劑，可由以下方法制得
I：3N2O+4Na+NH3=3NaOH+NaN3+2N2；
II：2NaN3+Pb(NO3)2=2NaNO3+Pb(N3)2，
下列說法正確的是
A．N2O為非極性分子
B．反應I每消耗23gNa，共轉移1mol電子
C．NO和N兩者中心原子均為sp2雜化，且NO的鍵角大于N的鍵角
D．反應I需在非水條件下進行
【答案】D
【解析】A．一氧化二氮和二氧化碳的原子個數都為3、價電子數都為16，互為等電子體，等電子體具有相同的空間結構，二氧化碳為直線形，則一氧化二氮的空間構型為直線形，結構式為N=N=O，所以一氧化二氮為結構不對稱的極性分子，故A錯誤；
B．由方程式可知，反應I中氮元素和鈉元素的化合價升高被氧化，鈉和氨氣是反應的還原劑，則反應I每消耗23g鈉，轉移電子的物質的量大于1mol，故B錯誤；
C．氮三離子中和二氧化碳的原子個數都為3、價電子數都為16，互為等電子體，等電子體的中心原子具有相同的雜化方式和相同的空間結構，二氧化碳中碳原子為sp雜化，分子的空間構型直線形，則氮三離子中氮碳原子為sp雜化，分子的空間構型直線形，故C錯誤；
D．鈉易與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，所以反應I需在非水條件下進行，故D正確；
故選D。
11．兩種短周期元素X和Y形成的單質能與氫氣反應生成HX和HY，反應放出的熱量分別為Q1和Q2，已知Q1＞Q2，則判斷一定正確的是
A．沸點：HY＞HX B．還原性：HY＞HX
C．穩定性：HY＞HX D．酸性：HXO4＞HYO4
【答案】B
【解析】兩種短周期元素X和Y形成的單質能與氫氣反應生成HX和HY，反應放出的熱量分別為Q1和Q2，已知Q1＞Q2，X、Y為第ⅦA族元素且HX比HY穩定，則X、Y分別為F、Cl。
A．HF分子間形成氫鍵，HCl分子間沒有氫鍵，沸點：HX(HF)＞HY(HCl)，A項錯誤；
B．同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，簡單氫化物的還原性逐漸增強，非金屬性：F＞Cl，還原性：HY(HCl)＞HX(HF)，B項正確；
C．同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，簡單氫化物的穩定性逐漸減弱，穩定性：HX(HF)＞HY(HCl)，C項錯誤；
D．F元素沒有最高價氧化物對應的水化物，D項錯誤；
答案選B。
12．下列說法正確的是
A．氫鍵中三原子共直線時，作用力最強
B．X射線衍射實驗中，非晶體會呈現明銳的衍射峰
C．中，給出孤對電子，提供空軌道
D．離子液體是一種常見的等離子體
【答案】A
【解析】A．當形成氫鍵的三個原子在同一直線上時，X、Y上的孤電子對的排斥作用最小，氫鍵的作用力最強，A正確。
B．X射線衍射實驗中，晶體會呈現明銳的衍射峰，而不是非晶體，B錯誤。
C．配合物中，中心離子提供空軌道(如)，配體提供孤電子對(如)，C錯誤。
D．離子液體是由陰、陽離子組成的液態物質，等離子體是由部分電子被剝奪后的原子及原子團被電離后產生的正負離子組成的離子化氣體狀物質，D錯誤。
答案選A。
二、非選擇題（共4小題，共40分）
13．回答下列問題：
(1)三價鉻離子能形成多種配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中提供電子對形成配位鍵的原子是 ，中心離子的配位數為 。
(2)NH3BH3分子中，N－B化學鍵稱為 鍵，其電子對由 提供。
(3)含有多個配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環而形成的配合物為螯合物。一種Cd2+配合物的結構如圖所示，1mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有 mol，該螯合物中N的雜化方式有 種。
(4)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物。乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩定環狀離子，其原因是 ，其中與乙二胺形成的化合物穩定性相對較高的是 (填“Mg2+”或“Cu2+”)。
【答案】(1) N、O、Cl 6
(2) 配位 N
(3) 6 1
(4) 乙二胺的兩個N提供孤電子對與金屬離子形成配位鍵 Cu2+
【解析】（1）[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中三價鉻離子提供空軌道，N、O、Cl提供孤電子對，中心離子的配位數為N、O、Cl三種原子的個數之和，即3+2+1＝6。
（2）N－B是由B原子提供空軌道，N原子提供孤電子對而形成的配位鍵。
（3）由題給圖示可知，1個Cd2+與C、N雜環上的4個N原子分別形成4個配位鍵，與2個O原子分別形成2個配位鍵，因此1mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有6mol。該螯合物中N都是sp2雜化，因此N的雜化方式有1種。
（4）乙二胺中2個氮原子提供孤電子對與金屬鎂離子或銅離子形成穩定的配位鍵，故能形成穩定環狀離子。由于銅離子半徑大于鎂離子，形成配位鍵時頭碰頭重疊程度較大，其與乙二胺形成的化合物較穩定。
14．判斷下列物質中心原子的雜化方式。
(1)PCl3分子中，P的雜化方式為 。
(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是 、 。
(3)HOCH2CN分子中碳原子的雜化軌道類型是 。
(4)丙烯腈分子(H2C=CH C≡N)中碳原子雜化軌道類型為 。
(5)氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣：3NH3BH3＋6H2O=3＋＋9H2，的結構為。在該反應中，B原子的雜化軌道類型由 變為 。
【答案】(1)sp3雜化
(2) sp3 sp3
(3)sp3和sp
(4)sp2、sp
(5) sp3 sp2
【解析】（1）PCl3價層電子對為3+(5-3×1）÷2=4對，采取sp3雜化；
（2）N的鍵電子對數是3，孤電子對數是1，則VSEPR模型是四面體形，故N的雜化類型是；C的鍵電子對數是4，無孤電子對，則VSEPR模型是正四面體形，故C的雜化類型是；
（3）根據HOCH2CN的結構簡式，其中與羥基(-OH)相連的一個碳為飽和碳原子，價層電子對為4+0=4，雜化類型為sp3，另一碳原子與氮原子形成碳氮三鍵，三鍵含有1個σ鍵和2個π鍵，價層電子對為2 ，所以雜化類型為sp雜化，故答案為：sp3和sp；
（4）丙烯腈分子中含有碳碳雙鍵的兩個碳原子是sp2雜化，一C≡N含有碳原子是sp雜化；
（5）NH3BH3中B原子形成4個σ鍵，無孤電子對，B原子的雜化軌道類型為sp3，根據B3O的結構式，B原子形成3個σ鍵，無孤電子對，B原子的雜化軌道類型為sp2，故B原子的雜化軌道類型由sp3變為sp2。
15．回答下列問題：

(1)H2Se的沸點低于H2O，其原因是 。
(2)關于I~III三種反應物，下列說法正確的有 。
A．I中僅有σ鍵
B．I中的Se－Se鍵為非極性共價鍵
C．II易溶于水
D．II中原子的雜化軌道類型只有sp與sp2
E.I~III含有的元素中，O電負性最大
(3)IV中具有孤對電子的原子有 。
(4)硒的兩種含氧酸的酸性強弱為H2SeO4 H2SeO3(填“＞”或“＜”)。研究發現，給小鼠喂食適量硒酸鈉(Na2SeO4)可減輕重金屬鉈引起的中毒。SeO的立體構型為 。
【答案】(1)兩者都是分子晶體，由于水存在分子間氫鍵，沸點高
(2)BDE
(3)O、Se
(4) ＞ 正四面體形
【解析】（1）兩者都是分子晶體，由于水存在分子間氫鍵，所以H2Se的沸點低于H2O；
（2）A．I中有鍵，還有大π鍵，故A錯誤；
B．Se Se是同種元素，因此I中的Se Se鍵為非極性共價鍵，故B正確；
C．烴都是難溶于水，因此II難溶于水，故C錯誤；
D．II中苯環上的碳原子和碳碳雙鍵上的碳原子雜化類型為sp2，碳碳三鍵上的碳原子雜化類型為sp，故D正確；
E．根據同周期從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小，因此I~III含有的元素中，O電負性最大，故E正確；
（3）根據題中信息IV中O、Se都有孤對電子，碳、氫、硫都沒有孤對電子；
（4）根據非羥基氧越多，酸性越強，因此硒的兩種含氧酸的酸性強弱為H2SeO4＞H2SeO3。SeO中Se價層電子對數為，其立體構型為正四面體形；
16．應用原子力顯微（）、掃描隧道顯微（）等技術可對分子的電子云進行成像。
Ⅰ．應用技術對沉積于表面的8-羥基喹啉（）成像。探測到電子的區域呈淺色。
部分有機物熔點如下表：
物質 8-羥基喹啉 7-羥基喹啉 6-羥基喹啉 并五苯 正二十二烷
熔點（） 75 239 195 257 44
(1)8-羥基喹啉分子間可形成氫鍵，其原因是 。
(2)8-羥基喹啉的熔點明顯低于7-羥基喹啉、6-羥基喹啉的熔點的原因是 。
(3)①8-羥基喹啉與苯相似，除鍵外，還有 鍵，使C、N原子的性質與普通的烷烴、烯烴、胺明顯不同。
②實驗結果表明，8-羥基喹啉分子間除氫鍵外，還存在 等氫鍵，分子間出現反常氫鍵的可能原因是 。
Ⅱ．應用技術對沉積于表面的并五苯（）成像。
(4)下列說法中正確的是
a．并五苯為非極性分子
b．理論能夠較好的預測并五苯分子的電子分布情況
c．技術與技術表征的是不同類型的電子云
d．根據結果，x、y兩處H原子取代的難度可能不同
e．并五苯分子間除范德華力外可能存在其他相互作用
【答案】(1)氮元素電負性大，能與氫原子形成氫鍵
(2)8-羥基喹啉能形成分子內氫鍵，7-羥基喹啉、6-羥基喹啉可以形成分子間氫鍵
(3) 大π鍵 O和N的電負性都比較大，O—H與另一個分子的羥基中的O形成氫鍵，所以分子間出現反常氫鍵。
(4)ad
【解析】（1）氮元素電負性大，能與氫原子形成氫鍵，所以8-羥基喹啉分子間可形成氫鍵。
（2）由于8-羥基喹啉能形成分子內氫鍵，7-羥基喹啉、6-羥基喹啉可以形成分子間氫鍵，所以8-羥基喹啉的熔點明顯低于7-羥基喹啉、6-羥基喹啉的熔點。
（3）①8-羥基喹啉與苯相似，除鍵外，還有大π鍵，使C、N原子的性質與普通的烷烴、烯烴、胺明顯不同。
②分子中含有羥基，根據示意圖可判斷8-羥基喹啉分子間除氫鍵外，還存在等氫鍵，O—H與另一個分子的羥基中的O形成氫鍵，所以分子間出現反常氫鍵。
（4）a．并五苯結構對稱，正負電荷重心重合，為非極性分子，a正確；
b．根據示意圖可知STM理論能夠較好的預測并五苯分子的電子分布情況，b錯誤；
c．并五苯分子中電子云是相同的，所以技術與技術表征的是相同類型的電子云，c錯誤；
d．根據結果，x、y兩處成像不同，因此H原子取代的難度可能不同，d正確；
e．并五苯分子間不能形成氫鍵，只有范德華力，e錯誤；
答案選ad。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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能力突破特訓
時間：60分鐘
選擇題（12個小題，每小題只有一個正確選項，每題5分，共60分）
1．少量與反應生成和NaOH．下列說法正確的是
A．的鍵角小于的鍵角 B．中陰陽離子個數之比為1∶1
C．的空間構型為直線型 D．NaOH僅含離子鍵
2．下列說法正確的是
A．Cr3+的最外層電子排布式：3s23p63d3
B．乙醇的分子式：C2H5OH
C．OF2分子的空間結構為直線形
D．NCl3的電子式：
3．、 CH3、都是重要的有機反應中間體，下列有關它們的說法不正確的是
A．碳原子均采取sp2雜化
B．與NH3、H3O＋空間結構均為三角錐形
C．中碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
D．與OH 形成的化合物中不含有離子鍵
4．黑火藥爆炸時涉及的主要反應為下列有關說法正確的是
A．、分子中都含鍵和鍵
B．基態硫原子價電子軌道表示式為
C．中鉀微粒核外電子有19種運動狀態
D．的空間構型為三角錐形
5．我國科學家合成了一種催化劑，實現了如圖所示的異丁烷氧化脫氫。表示阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是

A．異丁烷分子中含化學鍵的數目為
B．每生成可同時得到的
C．上述各物質中碳原子所形成的化學鍵均為極性鍵
D．中的為雜化
6．可發生水解反應，下列說法正確的是
A．中N原子雜化類型為雜化 B．為非極性分子
C．分子空間構型為平面三角形 D．的電子式為
7．下列物質結構與性質或物質性質與用途具有對應關系的是
A．NH3具有還原性，可用于作制冷劑
B．氨氣分子之間易形成氫鍵，所以氨氣易溶于水
C．N2H4具有氧化性，可用于除高壓鍋爐中的溶解氧
D． N2H4中的N原子與H2O中H+形成配位鍵，所以N2H4的水溶液具有堿性
8．現代工藝冶金過程中會產生導致水污染的CN-，在堿性條件下，H2O2可將其轉化為碳酸鹽和一種無毒氣體。關于該轉化反應，下列說法不正確的是
A．氰化物有毒，CN-易與人體內的Fe2+、Fe3+形成配合物
B．處理1molCN-，消耗2.5molH2O2
C．反應中每轉移10mol電子生成22.4L無毒氣體
D．用H2O2處理后的廢水呈堿性，不可直接排放
9．氨基酸是蛋白質水解產物，某氨基酸的結構簡式如圖所示。下列有關說法正確的是

A．該有機物能與堿反應不與酸反應
B．該有機物與濃硝酸能發生顯色反應
C．該分子分子內和分子間都能形成氫鍵
D．鍵長：
10．疊氮化鉛[Pb(N3)2]用作水下引爆劑，可由以下方法制得
I：3N2O+4Na+NH3=3NaOH+NaN3+2N2；
II：2NaN3+Pb(NO3)2=2NaNO3+Pb(N3)2，
下列說法正確的是
A．N2O為非極性分子
B．反應I每消耗23gNa，共轉移1mol電子
C．NO和N兩者中心原子均為sp2雜化，且NO的鍵角大于N的鍵角
D．反應I需在非水條件下進行
11．兩種短周期元素X和Y形成的單質能與氫氣反應生成HX和HY，反應放出的熱量分別為Q1和Q2，已知Q1＞Q2，則判斷一定正確的是
A．沸點：HY＞HX B．還原性：HY＞HX
C．穩定性：HY＞HX D．酸性：HXO4＞HYO4
12．下列說法正確的是
A．氫鍵中三原子共直線時，作用力最強
B．X射線衍射實驗中，非晶體會呈現明銳的衍射峰
C．中，給出孤對電子，提供空軌道
D．離子液體是一種常見的等離子體
二、非選擇題（共4小題，共40分）
13．回答下列問題：
(1)三價鉻離子能形成多種配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中提供電子對形成配位鍵的原子是 ，中心離子的配位數為 。
(2)NH3BH3分子中，N－B化學鍵稱為 鍵，其電子對由 提供。
(3)含有多個配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環而形成的配合物為螯合物。一種Cd2+配合物的結構如圖所示，1mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有 mol，該螯合物中N的雜化方式有 種。
(4)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物。乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩定環狀離子，其原因是 ，其中與乙二胺形成的化合物穩定性相對較高的是 (填“Mg2+”或“Cu2+”)。
14．判斷下列物質中心原子的雜化方式。
(1)PCl3分子中，P的雜化方式為 。
(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是 、 。
(3)HOCH2CN分子中碳原子的雜化軌道類型是 。
(4)丙烯腈分子(H2C=CH C≡N)中碳原子雜化軌道類型為 。
(5)氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣：3NH3BH3＋6H2O=3＋＋9H2，的結構為。在該反應中，B原子的雜化軌道類型由 變為 。
15．回答下列問題：

(1)H2Se的沸點低于H2O，其原因是 。
(2)關于I~III三種反應物，下列說法正確的有 。
A．I中僅有σ鍵
B．I中的Se－Se鍵為非極性共價鍵
C．II易溶于水
D．II中原子的雜化軌道類型只有sp與sp2
E.I~III含有的元素中，O電負性最大
(3)IV中具有孤對電子的原子有 。
(4)硒的兩種含氧酸的酸性強弱為H2SeO4 H2SeO3(填“＞”或“＜”)。研究發現，給小鼠喂食適量硒酸鈉(Na2SeO4)可減輕重金屬鉈引起的中毒。SeO的立體構型為 。
16．應用原子力顯微（）、掃描隧道顯微（）等技術可對分子的電子云進行成像。
Ⅰ．應用技術對沉積于表面的8-羥基喹啉（）成像。探測到電子的區域呈淺色。
部分有機物熔點如下表：
物質 8-羥基喹啉 7-羥基喹啉 6-羥基喹啉 并五苯 正二十二烷
熔點（） 75 239 195 257 44
(1)8-羥基喹啉分子間可形成氫鍵，其原因是 。
(2)8-羥基喹啉的熔點明顯低于7-羥基喹啉、6-羥基喹啉的熔點的原因是 。
(3)①8-羥基喹啉與苯相似，除鍵外，還有 鍵，使C、N原子的性質與普通的烷烴、烯烴、胺明顯不同。
②實驗結果表明，8-羥基喹啉分子間除氫鍵外，還存在 等氫鍵，分子間出現反常氫鍵的可能原因是 。
Ⅱ．應用技術對沉積于表面的并五苯（）成像。
(4)下列說法中正確的是
a．并五苯為非極性分子
b．理論能夠較好的預測并五苯分子的電子分布情況
c．技術與技術表征的是不同類型的電子云
d．根據結果，x、y兩處H原子取代的難度可能不同
e．并五苯分子間除范德華力外可能存在其他相互作用
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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