資源簡介

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能力突破特訓
時間：60分鐘
選擇題（12個小題，每小題只有一個正確選項，每題5分，共60分）
1．侯德榜聯合制堿法的原理之一是NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓。下列關于該原理中涉及到的微粒的敘述正確的是
A．NH3的VSEPR模型為
B．基態鈉離子的電子排布式：1s22s22p63s1
C．NaCl的形成過程：
D．O元素2pz電子云圖為
2．下列說法正確的是
A．同一個電子層中，s能級的能量總是大于p能級的能量
B．2s原子軌道半徑比1s大，說明2s的電子云中的電子比1s的多
C．第二電子層上的電子，不論在哪一個原子軌道上，其能量都相等
D．N電子層的原子軌道類型數和原子軌道數分別為4和16
3．下列說法正確的是
A．3s2表示3s能級有2個軌道
B．p能級的能量一定比s能級的能量高
C．在離核越近區域內運動的電子，能量越低
D．1個原子軌道里，最少要容納2個電子
4．三星堆遺址出土了大量的青銅器，其主要成分為Cu、Sn、Pb，還含少量Fe、As、O等元素。對上述有關元素，下列說法正確的是
A．基態Cu原子的價層電子軌道表示式為
B．基態Fe原子最高能級的軌道形狀為啞鈴形
C．第一電離能最大的是As
D．電負性最大的是O
5．下列說法錯誤的是
A．氮原子的軌道表示式：
B．K+電子排布式 1s22s22p63s23p6
C．L層的p軌道上有一個空軌道和M層的p軌道上有一個空軌道的元素在同一族
D．2p、4p能級的軌道數相等
6．關于原子結構的下列說法中不正確的是
A．多電子原子中，2d能級的能量高于2p
B．C原子的基態電子排布式寫成1s22s12p3，它違背了能量最低原理
C．價電子中有3個單電子，該元素不一定屬于主族元素
D．電子云圖中黑點密度越大，說明單位體積內電子出現的機會越大
7．下列說法錯誤的是
A．ns電子的能量不一定高于(n-1)p電子的能量
B．6C的電子排布式1s22s22p違反了洪特規則
C．電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原則
D．電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理
8．已知某微粒的核外電子排布式是1s22s22p63s23p4，下列判斷錯誤的是
A．該元素在周期表的位置是第三周期IVA族
B．該元素最高價是+6，最低價是-2
C．該微粒原子核外有16種運動狀態不同的電子
D．該微粒原子核外有5種能量不同的電子
9．下列有關電子排布圖的表述正確的是
A． 可表示單核10電子粒子基態時電子排布
B．此圖錯誤，違背了泡利原理
C．表示基態N原子的價電子排布
D．表示處于激發態的B的電子排布圖
10．已知為原子序數依次增大的前四周期元素，為同周期相鄰元素，原子的核外電子數等于原子的最外層電子數，原子的核外電子數之和為原子的核外電子數的3倍。的基態原子最外層只有1個電子且內層電子全部充滿。下列說法正確的是
A．第一電離能：
B．簡單氫化物沸點：
C．S、T可形成一種常用消毒劑
D．元素的基態原子的電子排布式為
11．根據元素周期律和物質結構知識，下列排序正確的是
A．離子半徑： B．第一電離能：
C．電負性： D．熔沸點：
12．冠醚(R，結構如下)是由多個二元醇分子之間失水形成的環狀化合物。冠醚與發生的反應為如下，下列說法正確的是

A．常溫下，R易溶于水
B．元素位于周期表中區
C．Q分子中，非金屬元素之間的電負性：
D．R分子中所有的氧原子最外層均達到8電子穩定結構
二、非選擇題（共4小題，共40分）
13．填空。
(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態中，能量最低和最高的分別為 、 (填標號)。
A． 　　　　 B．
C． 　 D．
(2)基態Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為 ，基態S原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為 形。
(3)基態K原子中，核外電子占據最高能層的符號是 ，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為 。
(4)Co基態原子核外電子排布式為 。元素Mn與O中，基態原子核外未成對電子數較多的是 。
14．鐵和硒(Se)都是人體所必需的微量元素，且在醫藥、催化、材料等領域有廣泛應用，回答下列問題：
(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一種抗癌新藥，其結構式如圖：
①基態原子的核外電子排布式為[Ar] 。
②該新藥分子中有 種不同化學環境的C原子。
③比較鍵角大小：氣態SeO3分子 SeO離子(填“＞”“＜”或“=”)，原因是 。
(2)富馬酸亞鐵(FeC4H2O4)是一種補鐵劑。富馬酸分子的結構模型如圖所示：
①富馬酸分子中σ鍵與π鍵的數目比為 。
②富馬酸亞鐵中各元素的電負性由大到小的順序為 。
15．非金屬氟化物在生產、生活和科研中應用廣泛。回答下列問題：
(1)基態F原子核外電子的運動狀態有 種。
(2)O、F、Cl電負性由大到小的順序為 ；OF2分子的空間構型為 ；OF2的熔、沸點 (填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是 。
16．碳是一種很常見的元素，它能形成多種物質。
(1)碳與鐵可以形成合金。基態碳原子的價電子排布圖為 ；基態鐵原子核外共有 種不同空間運動狀態的電子。
(2)碳與其他元素一起能形成多種酸或酸根。
①的空間結構是 。
②類鹵素分子中σ鍵與π鍵的數目比 ，對應的酸有兩種，理論上硫氰酸()的沸點低于異硫氰酸()的沸點，其原因是 。
(3)碳也可以形成多種有機化合物。吡咯()結構中N原子的雜化軌道類型為 ；分子中的大π鍵可以用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則吡咯中的大π鍵應表示為 。
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能力突破特訓
時間：60分鐘
選擇題（12個小題，每小題只有一個正確選項，每題5分，共60分）
1．侯德榜聯合制堿法的原理之一是NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓。下列關于該原理中涉及到的微粒的敘述正確的是
A．NH3的VSEPR模型為
B．基態鈉離子的電子排布式：1s22s22p63s1
C．NaCl的形成過程：
D．O元素2pz電子云圖為
【答案】D
【解析】A．價層電子對數為3+=4，VSEPR模型為四面體形，A錯誤；
B．Na是11號元素，基態鈉離子的電子排布式為，B錯誤；
C．NaCl為離子化合物，書寫電子式時注意，左邊寫鈉原子和氯原子電子式，右邊寫氯化鈉的電子式，中間用箭頭連接，形成過程為：，C錯誤；
D．2pz軌道形狀為兩個橢圓球，又稱為啞鈴形，電子云圖為，D正確；
故選D。
2．下列說法正確的是
A．同一個電子層中，s能級的能量總是大于p能級的能量
B．2s原子軌道半徑比1s大，說明2s的電子云中的電子比1s的多
C．第二電子層上的電子，不論在哪一個原子軌道上，其能量都相等
D．N電子層的原子軌道類型數和原子軌道數分別為4和16
【答案】D
【解析】A．同一電子層中，s能級的能量小于p能級的能量，故A錯誤；
B．2s原子軌道半徑比1s大，說明2s電子在離核更遠的區域出現的概率比1s電子的大，故B錯誤；
C．當電子在同一電子層的不同能級上時，其能量不相同，故C錯誤；
D．對于N電子層，n＝4，其軌道類型數為4，軌道數為1+3+5+7=16，故D正確。
綜上所述，答案為D。
3．下列說法正確的是
A．3s2表示3s能級有2個軌道
B．p能級的能量一定比s能級的能量高
C．在離核越近區域內運動的電子，能量越低
D．1個原子軌道里，最少要容納2個電子
【答案】C
【解析】A．s能級只有1個軌道，3s2表示3s能級容納2個電子，A不正確；
B．p能級的能量不一定比s能級的能量高，如2p能級的能量低于3s能級的能量，B不正確；
C．能量較低的電子，在離核較近的區域運動，在離核越近區域內運動的電子，能量越低，C正確；
D．1個原子軌道里，最多能容納2個電子，也可以容納1個電子或不容納電子，D不正確；
故選C。
4．三星堆遺址出土了大量的青銅器，其主要成分為Cu、Sn、Pb，還含少量Fe、As、O等元素。對上述有關元素，下列說法正確的是
A．基態Cu原子的價層電子軌道表示式為
B．基態Fe原子最高能級的軌道形狀為啞鈴形
C．第一電離能最大的是As
D．電負性最大的是O
【答案】D
【解析】A．基態銅原子的價層電子排布式為3d104s1，基態Cu原子的價層電子軌道表示式為，A錯誤；
B．基態Fe原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，最高能級為3d，軌道形狀為花瓣形，B錯誤；
C．Cu、Sn、Pb、Fe、As、O中O的第一電離能最大，C錯誤；
D．Cu、Sn、Pb、Fe、As、O中O的電負性最大，D正確；
故答案選D。
5．下列說法錯誤的是
A．氮原子的軌道表示式：
B．K+電子排布式 1s22s22p63s23p6
C．L層的p軌道上有一個空軌道和M層的p軌道上有一個空軌道的元素在同一族
D．2p、4p能級的軌道數相等
【答案】A
【解析】A．氮原子的電子排布式為1s22s22p3，軌道表示式：，A錯誤；
B．K的電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，則K+電子排布式 1s22s22p63s23p6，B正確；
C．L層的p軌道上有一個空軌道的原子，其價電子排布式為2s22p2，M層的p軌道上有一個空軌道的元素，其價電子排布式為3s23p2，則二種元素都在第ⅣA族，C正確；
D．2p、4p能級的軌道數都為3個，D正確；
故選A。
6．關于原子結構的下列說法中不正確的是
A．多電子原子中，2d能級的能量高于2p
B．C原子的基態電子排布式寫成1s22s12p3，它違背了能量最低原理
C．價電子中有3個單電子，該元素不一定屬于主族元素
D．電子云圖中黑點密度越大，說明單位體積內電子出現的機會越大
【答案】A
【解析】A．第2能級中不存在2d軌道，故A錯誤；
B．C為6號元素，核外電子數為6，C原子的基態電子排布式1s22s22p2，寫成1s22s12p3違背了能量最低原理，故B正確；
C．價電子為3個電子的原子可能ⅢA族元素或某些副族元素，如Sc的價電子為3個，故C正確；
D．電子云圖中小黑點的密度并不代表電子數目多少，是代表電子在空間某處出現的概率，密度越大，單位體積內電子出現的概率越大，故D正確；
故選：A。
7．下列說法錯誤的是
A．ns電子的能量不一定高于(n-1)p電子的能量
B．6C的電子排布式1s22s22p違反了洪特規則
C．電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原則
D．電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理
【答案】A
【解析】A．電子能量與能層和能級都有關，ns電子的能量一定高于(n- 1) p電子的能量，A錯誤；
B．根據洪特規則知，2p軌道上的兩個電子應排在不同軌道上，B正確；
C．應先排能量低的4s軌道，而不是排能量高的3d，違反了能量最低原理，C正確；
D．根據泡利不相容原理知，3p軌道最多排6個電子，D正確；
故本題選A。
8．已知某微粒的核外電子排布式是1s22s22p63s23p4，下列判斷錯誤的是
A．該元素在周期表的位置是第三周期IVA族
B．該元素最高價是+6，最低價是-2
C．該微粒原子核外有16種運動狀態不同的電子
D．該微粒原子核外有5種能量不同的電子
【答案】A
【解析】A．硫元素在第三周期ⅥA族，A錯誤；
B．硫最高價為+6價，最低價-2價，B正確；
C．硫元素有16個電子，有16種運動狀態不同的電子，C正確；
D．該原子的電子占據5個不同電子能級，有5種能量不同的電子，D正確；
故選A。
9．下列有關電子排布圖的表述正確的是
A． 可表示單核10電子粒子基態時電子排布
B．此圖錯誤，違背了泡利原理
C．表示基態N原子的價電子排布
D．表示處于激發態的B的電子排布圖
【答案】A
【解析】A．根據能量最低原理，可表示單核10電子粒子基態時電子排布，故A正確；
B．此圖錯誤，違背了洪特規則，故B錯誤；
C．表示基態N原子的價電子排布圖為，故C錯誤；
D．表示基態B的電子排布圖，故D錯誤；
選A。
10．已知為原子序數依次增大的前四周期元素，為同周期相鄰元素，原子的核外電子數等于原子的最外層電子數，原子的核外電子數之和為原子的核外電子數的3倍。的基態原子最外層只有1個電子且內層電子全部充滿。下列說法正確的是
A．第一電離能：
B．簡單氫化物沸點：
C．S、T可形成一種常用消毒劑
D．元素的基態原子的電子排布式為
【答案】C
【解析】根據題意，設原子的核外電子數為原子的核外電子數為，則原子的核外電子數為，，原子的最外層電子數等于，通過排除法，只能是7，即為為為為。
A．元素軌道半充滿，則第一電離能：，A錯誤；
B．分子中存在氫鍵，簡單氫化物沸點：，B錯誤；
C．可形成，是一種常用消毒劑，C正確；
D．元素的基態原子的電子排布式為，D錯誤；
故選C。
11．根據元素周期律和物質結構知識，下列排序正確的是
A．離子半徑： B．第一電離能：
C．電負性： D．熔沸點：
【答案】C
【解析】A．電子層數相同，原子序數越大，離子半徑越小，所以離子半徑：，故A錯誤；
B．同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，N原子的核外電子排布處于半充滿狀態，結構較穩定，第一電離能最大，第一電離能：，故B錯誤；
C．同周期從左到右，元素電負性逐漸增強；同族元素從上到下，元素電負性逐漸減弱，所以電負性：，故C正確；
D．結構相似，均不形成分子間氫鍵，則相對分子質量越大，范德華力越大，熔沸點越高，所以熔沸點：，故D錯誤；
答案選C。
12．冠醚(R，結構如下)是由多個二元醇分子之間失水形成的環狀化合物。冠醚與發生的反應為如下，下列說法正確的是

A．常溫下，R易溶于水
B．元素位于周期表中區
C．Q分子中，非金屬元素之間的電負性：
D．R分子中所有的氧原子最外層均達到8電子穩定結構
【答案】D
【解析】A．R中沒有羥基、羧基等親水基團，難溶于水，故A錯誤；
B．是25號元素，位于元素周期表第四周期第VIIB族，位于周期表中區，故B錯誤；
C．非金屬性越強，元素電負性越大，非金屬性：O>C>H，則電負性：，故C錯誤；
D．R分子中O原子都連接2個共價鍵， 最外層均達到8電子穩定結構，故D正確；
故選D。
二、非選擇題（共4小題，共40分）
13．填空。
(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態中，能量最低和最高的分別為 、 (填標號)。
A． 　　　　 B．
C． 　 D．
(2)基態Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為 ，基態S原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為 形。
(3)基態K原子中，核外電子占據最高能層的符號是 ，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為 。
(4)Co基態原子核外電子排布式為 。元素Mn與O中，基態原子核外未成對電子數較多的是 。
【答案】(1) D C
(2) 啞鈴(紡錘)
(3) N 球形
(4) 1s22s22p63s23p63d74s2(或[Ar]3d74s2) Mn
【解析】（1）
根據能級能量E(1s)故答案為D，C；
（2）
基態Fe原子核外有26個電子，按照構造原理，其核外電子排布式為[Ar]3d64s2，按照洪特規則，價層電子3d上6個電子優先占據5個不同軌道，故價層電子的電子排布圖為。基態S原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，電子占據最高能級為3p，p能級的電子云輪廓圖為啞鈴(紡錘)形；
故答案為，啞鈴(紡錘)形；
（3）
基態鉀原子核外有4個能層：K、L、M、N，能量依次增大，處于N層的1個電子位于s軌道，s電子云輪廓圖形狀為球形；
故答案為N，球形；
（4）
根據構造原理可寫出Co基態原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2。Mn和O的基態原子核外電子排布式分別為1s22s22p63s23p63d54s2、1s22s22p4，前者的3d軌道中5個電子均未成對，后者的2p軌道中有2個電子未成對，所以Mn的基態原子核外未成對電子數較多；
故答案為1s22s22p63s23p63d74s2(或[Ar]3d74s2)，Mn。
14．鐵和硒(Se)都是人體所必需的微量元素，且在醫藥、催化、材料等領域有廣泛應用，回答下列問題：
(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一種抗癌新藥，其結構式如圖：
①基態原子的核外電子排布式為[Ar] 。
②該新藥分子中有 種不同化學環境的C原子。
③比較鍵角大小：氣態SeO3分子 SeO離子(填“＞”“＜”或“=”)，原因是 。
(2)富馬酸亞鐵(FeC4H2O4)是一種補鐵劑。富馬酸分子的結構模型如圖所示：
①富馬酸分子中σ鍵與π鍵的數目比為 。
②富馬酸亞鐵中各元素的電負性由大到小的順序為 。
【答案】(1) [Ar]3d104s24p4 6 ＞ SeO3的空間構型為平面三角形，SeO的空間構型為三角錐形
(2) 11∶3 O＞C＞H＞Fe
【解析】（1）①硒元素的原子序數為34，基態原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p4，故答案為：[Ar]3d104s24p4；
②由結構簡式可知，乙烷硒啉的分子結構對稱，分子中含有6種化學環境不同的碳原子；③三氧化硒分子中硒原子的價層電子對數為3，孤對電子對數為0，分子的空間構型為平面三角形，鍵角為120°，亞硒酸根離子中硒原子的價層電子對數為4，孤對電子對數為1，離子的空間構型為三角錐形，鍵角小于120°；
（2）①由球棍模型可知，富馬酸的結構式為HOOCCH=CHCOOH，分子中的單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，則分子中σ鍵和π鍵的數目比為11∶3；
②金屬元素的電負性小于非金屬元素，則鐵元素的電負性最小，非金屬元素的非金屬性越強，電負性越大，氫碳氧的非金屬性依次增強，則電負性依次增大，所以富馬酸亞鐵中四種元素的電負性由大到小的順序為O＞C＞H＞Fe。
15．非金屬氟化物在生產、生活和科研中應用廣泛。回答下列問題：
(1)基態F原子核外電子的運動狀態有 種。
(2)O、F、Cl電負性由大到小的順序為 ；OF2分子的空間構型為 ；OF2的熔、沸點 (填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是 。
【答案】(1)9
(2) F＞O＞Cl V形 低于 OF2和Cl2O都是分子晶體，結構相似，Cl2O的相對分子質量大，Cl2O的熔、沸點高
【解析】（1）基態F原子共有9個核外電子，則每個電子都有對應的軌道和自旋狀態，所以核外電子的運動狀態有9種；
（2）電負性一定程度上相當于得電子能力，半徑越小，得電子能力越強，電負性越大，半徑由小到大的順序為F、O、Cl，所以電負性大小順序為F>O>Cl；根據VSEPR理論有，去掉2對孤對電子，知OF2分子的空間構型是V形；OF2和Cl2O都是分子晶體，結構相似，Cl2O的相對分子質量大，Cl2O的熔、沸點高。
16．碳是一種很常見的元素，它能形成多種物質。
(1)碳與鐵可以形成合金。基態碳原子的價電子排布圖為 ；基態鐵原子核外共有 種不同空間運動狀態的電子。
(2)碳與其他元素一起能形成多種酸或酸根。
①的空間結構是 。
②類鹵素分子中σ鍵與π鍵的數目比 ，對應的酸有兩種，理論上硫氰酸()的沸點低于異硫氰酸()的沸點，其原因是 。
(3)碳也可以形成多種有機化合物。吡咯()結構中N原子的雜化軌道類型為 ；分子中的大π鍵可以用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則吡咯中的大π鍵應表示為 。
【答案】(1) 15
(2) 平面三角形 5：4 異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵
(3)
【解析】（1）碳元素的原子序數為6，基態原子的價電子排布式為2s22p2，價電子排布圖為；鐵元素的原子序數為6，基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，核外軌道數為15，則核外共有15種不同空間運動狀態的電子，故答案為：；15；
（2）①碳酸根離子中碳原子的價層電子對數為3，孤對電子對數為0，則離子的空間構型為平面三角形，故答案為：平面三角形；
②(SCN)2分子為類鹵素，說明分子中各原子最外層電子層都達到穩定結構，則(SCN)2分子的結構式為N≡C—S—S—C≡N，分子中單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵，所以σ鍵與π鍵數之比為5：4；由結構簡式可知，異硫氰酸能形成分子間氫鍵，硫氰酸不能形成分子間氫鍵，則異硫氰酸分子的分子間作用力強于硫氰酸，沸點高于硫氰酸，故答案為：5：4；異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵；
（3）由結構簡式可知，吡咯分子中氮原子與碳原子和氫原子形成3個σ鍵，則分子中氮原子雜化類型為sp2雜化；五元環分子中氮原子和碳原子都為sp2雜化，則分子中1個氮原子和4個碳原子形成了大π鍵，故答案為：。
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