資源簡介

第二章 粒子的模型與符號
一、模型、符號的建立與作用
1、模型: 可以幫助人們認識和理解一些不能直接觀察到的或復雜的事物，如地球儀、細胞模型等。
2、符號: 簡單明了地表示事物，可避免由于事物形態不同和表達的文字語言不同引起的混亂。
二、物質的微觀粒子模型
1、物質由分子、原子、離子構成，一種分子只能構成一種物質，不同的分子構成了不同的物質。
2、由原子直接構成的物質有金屬、稀有氣體、固體非金屬如碳、磷、硫、硅等（碘除外）。
3、分子由原子構成，一個分子中至少有兩個原子；分子的種類由原子的種類和數目決定。
4、由水的電解過程微觀模型可知：
①在化學變化中，分子可分，原子不可分。
②原子是化學變化中的最小粒子。
③在由分子構成的物質中，分子是保持物質化學性質的最小微粒。
④化學變化的實質是分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。
5、原子半徑一般在10-10米數量級，原子質量一般在10-26千克數量級。
三、原子結構的模型
1、原子結構模型的發展歷史
道爾頓：實心球模型 →湯姆森：“西瓜模型” →盧瑟福：“行星模型”→波爾：“分層模型” →“電子云模型”。
2、第一個提出原子概念的人是道爾頓；第一個發現電子的人是湯姆森。
(
核外電子 帶負電荷
) (
原子核
原子
)
(
質子 帶正電荷
)
3、
(
中子 不帶電
)
說明：①核電荷數==質子數==核外電子數 ②中子數與質子數不一定相等③不是所有原子都有中子
4、元素：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱。
注：元素只講種類，不講個數（宏觀） 原子既講種類，又講個數（微觀）
同位素：原子核內質子數相同、中子數不相同的同類原子的互稱。
5、離子：帶電的原子或原子團。 失去電子——陽離子 得到電子——陰離子
四、組成物質的元素
1、單質：由同種元素組成的純凈物。 2、化合物：由不同種元素組成的純凈物。
3、元素分為金屬元素和非金屬元素（包括稀有元素）
4、元素的分布 ①在地殼中：氧、硅、鋁、鐵 ②在人體中：氧、碳、氫 ③海水中：氧、氫、氯、鈉
五、表示元素的符號
1、按順序記住前20號元素 氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖，鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣。
2、請說一說H和Cu兩種元素符號所表示的意義，并加以整理推廣。
3、元素周期表（1）元素周期表是俄國化學家門捷列夫發現的
（2）同一周期，從左到右按金屬元素、非金屬元素、稀有元素排列。在同一族內，各元素的化學性質都很相似。
六、表示物質的符號
1、單質化學式的寫法 ①由原子直接構成的物質，用元素符號表示該物質，如Fe、He、P
②由分子構成的單質，在元素符號的右下角寫出一個分子中原子的個數，如H2、Cl2、O3
2、化合物化學式的寫法:①“幾某化幾某”的可根據讀法直接寫出來，如P205
②化合價為正的寫左邊，負的寫右邊，上下交叉。
3、請說出下列符號所表示的意義：
CH4： 、 、 、
4、說出下列符號中“2”的意義：
2O： O2 ： O ： O2-：
七、元素符號表示的量 1、相對原子質量：無單位。相對原子質量 == 質子數 + 中子數
2、相對分子質量：一個分子中各原子的相對原子質量的總和
1、原子結構模型的發展歷史
道爾頓：實心球模型 →湯姆森：“西瓜模型” →盧瑟福：“行星模型”→波爾：“分層模型” →“電子云模型”。
2、第一個提出原子概念的人是道爾頓；第一個發現電子的人是湯姆森。
3.①核電荷數==質子數==核外電子數 ②中子數與質子數不一定相等③不是所有原子都有中子
4、元素：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱。
注：元素只講種類，不講個數（宏觀） 原子既講種類，又講個數（微觀）
同位素：原子核內質子數相同、中子數不相同的同類原子的互稱。
5、離子：帶電的原子或原子團。 失去電子——陽離子 得到電子——陰離子
組成物質的元素
1、單質：由同種元素組成的純凈物。 2、化合物：由不同種元素組成的純凈物。
3、元素分為金屬元素和非金屬元素（包括稀有元素）
4、元素的分布 ①在地殼中：氧、硅、鋁、鐵 ②在人體中：氧、碳、氫 ③海水中：氧、氫、氯、鈉
1、原子結構模型的發展歷史
道爾頓：實心球模型 →湯姆森：“西瓜模型” →盧瑟福：“行星模型”→波爾：“分層模型” →“電子云模型”。
2、第一個提出原子概念的人是道爾頓；第一個發現電子的人是湯姆森。
3.①核電荷數==質子數==核外電子數 ②中子數與質子數不一定相等③不是所有原子都有中子
4、元素：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱。
注：元素只講種類，不講個數（宏觀） 原子既講種類，又講個數（微觀）
同位素：原子核內質子數相同、中子數不相同的同類原子的互稱。
5、離子：帶電的原子或原子團。 失去電子——陽離子 得到電子——陰離子
組成物質的元素
1、單質：由同種元素組成的純凈物。 2、化合物：由不同種元素組成的純凈物。
3、元素分為金屬元素和非金屬元素（包括稀有元素）
4、元素的分布 ①在地殼中：氧、硅、鋁、鐵 ②在人體中：氧、碳、氫 ③海水中：氧、氫、氯、鈉
1、原子結構模型的發展歷史
道爾頓：實心球模型 →湯姆森：“西瓜模型” →盧瑟福：“行星模型”→波爾：“分層模型” →“電子云模型”。
2、第一個提出原子概念的人是道爾頓；第一個發現電子的人是湯姆森。
3.①核電荷數==質子數==核外電子數 ②中子數與質子數不一定相等③不是所有原子都有中子
4、元素：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱。
注：元素只講種類，不講個數（宏觀） 原子既講種類，又講個數（微觀）
同位素：原子核內質子數相同、中子數不相同的同類原子的互稱。
5、離子：帶電的原子或原子團。 失去電子——陽離子 得到電子——陰離子
組成物質的元素
1、單質：由同種元素組成的純凈物。 2、化合物：由不同種元素組成的純凈物。
3、元素分為金屬元素和非金屬元素（包括稀有元素）
4、元素的分布 ①在地殼中：氧、硅、鋁、鐵 ②在人體中：氧、碳、氫 ③海水中：氧、氫、氯、鈉
1、原子結構模型的發展歷史
道爾頓：實心球模型 →湯姆森：“西瓜模型” →盧瑟福：“行星模型”→波爾：“分層模型” →“電子云模型”。
2、第一個提出原子概念的人是道爾頓；第一個發現電子的人是湯姆森。
3.①核電荷數==質子數==核外電子數 ②中子數與質子數不一定相等③不是所有原子都有中子
4、元素：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱。
注：元素只講種類，不講個數（宏觀） 原子既講種類，又講個數（微觀）
同位素：原子核內質子數相同、中子數不相同的同類原子的互稱。
5、離子：帶電的原子或原子團。 失去電子——陽離子 得到電子——陰離子
組成物質的元素1、單質：由同種元素組成的純凈物。 2、化合物：由不同種元素組成的純凈物。
3、元素分為金屬元素和非金屬元素（包括稀有元素）
4、元素的分布 ①在地殼中：氧、硅、鋁、鐵 ②在人體中：氧、碳、氫 ③海水中：氧、氫、氯、鈉

展開更多......

收起↑