資源簡介

鄭 老 師 復 習 本 之 一 純凈物 ： 只有一種物質組成。 微觀看：只有一種分子。 例子：冰水混合物。 蒸餾水。 單質：由同一種元素組成的純凈物。 稀有氣體 單質 氦氣( )充安全氣球,制造低溫環境.氖氣( )測電筆燈泡發紅光.氬氣( ).氪氣(Kr).氙氣(Xe).
占空氣體積 %,不是最少的.化學性質:很 .又稱惰性氣體,做保護氣.物理性質:通電會 .
非 金 屬 單 質 氣態 氫氣( )難溶于水,密度最小的氣體,充氣球. 性,冶煉金屬.目前制取成本高,貯存 .
可燃性,燃燒發 色火焰,點燃前要 (尖銳爆鳴聲說明 ),作燃料(熱量 , 污染)
氮氣( )占空氣體積 %, 溶于水,不 燃不 燃.不活潑,做 氣,充燈泡和食品袋.沸點 ,作冷凍劑.
氧氣( )占空氣體積 %, 活潑,供呼吸, 燃性,氧化性. 溶于水,密度比空氣 ,液氧 色.
固態 碳( )單質：① 金 石,做首飾.天然最 .做鉆頭.切割玻璃.② 石墨,做 筆芯.做潤滑劑. 性,做電極.
它們物理性質不同的原因： 不同.③ C60,足球烯,是由 直接構成的.
化學性質：① 常溫下 ,炭黑字畫久存.② 可燃性,木炭作 . ③ 性,焦炭作煉鐵原料.
“炭”是含碳單質的混合物：木炭、活性炭,疏松多孔,能吸附 和 ,用于防毒面具和制糖工業。
磷( )用于測定空氣中氧氣含量實驗的原因：只和 反應,燃燒生成 體( 現象).制發令槍火藥。
紅磷 毒.白磷 毒,著火點比紅磷 ,易緩慢氧化而自燃,保存在 中. (I2)易升華, 溶于汽油.
硫( )淡黃色,可燃性,空氣中 色火焰,氧氣中 色火焰.可吸收汞. 溶于酒精做 . 溶于水.
物質分類 金屬單質 鎂( )燃燒發 光.鋁( )表面易氧化形成 氧化物.鋅( )用于實驗室制 氣.鉻(Cr)金屬中最 .
鐵( )冶煉最 ,鐵粉 色.鐵絲 色.銅( ) 色,冶煉最 .銀( )導 導 最好.金( )最 ,黃色.
錫(Sn)熔點 ,制保險絲.汞( )有毒,熔點最 ,常溫 態,俗稱： .鎢(W)熔點最 ,作燈絲, 色.
化合物：由不同種元素組成的純凈物 無 機 化 合 物 氧化 非金屬氧化物 過氧化氫（ ）俗稱： 。實驗室制氧氣時用 作催化劑。固液不加熱裝置。
物： 水（ ）電解水（加鹽溶液增強 性），負氫大。正負極體積比 ，質量比 。 中性氧化物，
由 一氧化碳( )難溶,有毒(易與 結合,造成缺氧),空氣污染物.可燃性( 色火焰). 和酸堿都不反應
種 性,煉鐵主要反應物.含碳燃料 燃燒產生.無色 味, 防煤氣中毒方法： .
元素 二氧化碳( )占空氣體積 %,過多造成 。密度大,不助燃不可燃用于 。 酸性氧化物，
組成 能溶于水生成 ,使 溶液變紅,雨水 性原因。光合作用。干冰人工降雨。作汽水. 與堿生成鹽和水
， 二氧化硫( ) 氣味,空氣污染物,溶于水形成酸雨(pH< )。燃煤要用脫 煤。
其中 金屬氧化物 氧化鐵( ) 色,鐵銹(疏松)、 礦成分。四氧化三鐵( ) 色, 礦。 堿性氧化物，
一種 氧化鈣( )俗稱： 。易吸水 熱生成 。做食品干燥劑,不能干燥CO2. 與酸生成鹽和水
是 . 氧化銅( ) 色,除雜題常用于除去 和 H2 。 氧化汞( ) 色。
元素 氧化鋁( )鋁制品的 保護膜,鋁器表面 用硬物刷洗。 兩性氧化物，
二氧化錳( ) 色,氯酸鉀或雙氧水制氧氣的 (在反應中 和 不變) 和酸堿都能反應
酸： 酸溶液使 變紅,不能使 變色。pH 7,pH越小,酸性越 。稀釋使pH變 。
. 強 酸 鹽酸,氯化氫( )的水溶液。胃酸,除銹。濃鹽酸和濃硝酸( )都會揮發出 現象,有刺激性氣味。
和 檢驗碳酸根離子：加入鹽酸生成 的氣體,說有此物含有碳酸根離子。
酸根 濃硫酸( )： 性做干燥劑( 性質),但不能干燥NH3。溶解 熱(稀釋時, 入 ,不斷攪)
離子 性(脫水炭化, 性質),滴在皮膚上,用 救治。強氧化性( 硫酸與金屬不發生置換反應)
構成 弱酸 碳酸( )化學性質： ，易分解。二氧化碳通入石蕊溶液變紅,加熱又變 色。
堿溶液使石蕊變 。使酚酞變 。pH 7,pH越大,堿性越 。稀釋使pH變 。
堿： 強 堿 氫氧化鈉( )俗稱： ,火堿, 堿。溶解 熱。吸水性強,易 (做干燥劑,不能干燥 )。
金屬 除雜的題目中常用于吸收 。腐蝕性(用硼酸救治)造紙,制 .作爐具清潔劑去污是與 反應。
離子 檢驗銨根離子：加NaOH并加熱，生成使 的紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明含有銨根離子。
和 氫氧化鈣( )俗稱： 石灰、消石灰。 溶于水,溫度升高溶解度變 。建筑上石灰乳、石灰漿刷墻。
. 水溶液叫 ,用于檢驗 。中和 土壤。和 混合刷樹,防蟲防凍。和 合制農藥波爾多液。
構成 弱堿 氨水( )易分解,揮發出氨氣,使酚酞溶液變紅的實驗中證明 。液態 肥。
氫氧化鐵( ) 色沉淀。氫氧化銅( ) 色沉淀。氫氧化鋁( )治 過多。
中性鹽 氯化鈉( ) 的主要成分,調味。生理鹽水 %.(選種,化雪,腌制防腐)溶解度受 影響不大.
鹽： 粗鹽提純：溶解, , 結晶；玻璃棒用途： , ,散熱。 氯化鈣( )易吸水,作 劑。
酸性鹽 硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O) 色,味苦。俗稱:藍礬; 礬. 有 ,與熟石灰混合做殺蟲劑波爾多液
. 無水硫酸銅(CuSO4)白色,易吸水變成藍色晶體,用于檢驗 . （波爾多液 在鐵桶中配制）。
離子 堿性鹽 碳酸鈉( )水溶液 性,俗稱： , 。制洗滌劑,制 ,造紙。化學家 制的“堿”。
碳酸氫鈉( )俗稱： 。做糕點發酵粉,治 ,與酸反應比純堿 。 草木灰(K2CO3), 肥。
和 鉀鹽 高錳酸鉀( )錳 價, 色晶體,溶液 色, 錳酸鉀( )錳 價. 氯酸鉀( )氯 價,
姓 名 硝酸鉀( ) 肥,溶解度受溫度影響較大,適合 結晶。 碘酸鉀(KIO3)在食鹽中補 ,受熱易分解
. 銨鹽氮肥區別 氯化銨( ),硫酸銨( ),硝酸銨( )溶解 熱。碳酸氫銨( )易分解有氨味。
離子 加氯化鋇( )檢驗硫酸根離子。生成的硫酸鋇( )是 溶于酸的沉淀(做胃鏡吃的鋇餐,不透X光)。
加硝酸銀( )檢驗氯離子。生成的氯化銀( )也是 溶于酸的沉淀。 亞硝酸鈉(NaNO2)，氮 價
構成 碳酸鹽 碳酸鈣( ) 石、 石成分。建筑材料,補 劑,生產生石灰和CO2。 工業鹽,有 ,作防腐劑。
碳酸鋇( )和碳酸鈣是常考的會溶于 產生 的沉淀。 六大營養素: 1.水 2.無機鹽
有機化合物 ：含C的化合物,除了CO,CO2,CO32- 甲烷( ) 氣、 氣和可燃冰的成分。最 的有機物。 3.蛋白質(毛,絲,點燃有 的氣味)
乙醇( )俗稱： 。特殊氣味的液體,做燃料。常用溶劑。 4. ：淀粉,蔗糖,葡萄糖(C6H12O6)
甲醛,會 蛋白質。 尿素(CO(NH2)2)是含氮量最 的氮肥。 5.油脂， 6. 。
混合物 合金：比純金屬 大, 低,耐 . 合金人體相容性好. 有機高分子材料：合成 、合成 、
鋼和生鐵是 不同的鐵合金,生鐵煉鋼是用 除 的過程. (熱固性和熱 性,造成 污染）
：由多種物質組成。 懸濁液, 濁液, 液。 化石燃料:煤, ,天然氣。 （聚氯乙烯，燃燒有 氣味）。
微觀看有多種分子。 空氣、礦石、乙醇汽油、碘酒、硬水 . 復合材料:1.玻璃鋼②+③, 2.碳纖維②+③,3.鋼筋混凝土①+②。
O2和O3混合物( 種元素， 種物質)。 ①金屬材料② 材料（玻璃、陶瓷）③有機高分子材料。
鄭 老 師 復 習 本 之 一 純凈物 ： 只有一種物質組成。 微觀看：只有一種分子。 例子：冰水混合物。 蒸餾水。 單質：由同一種元素組成的純凈物。 稀有氣體 單質 氦氣(He)充安全氣球,制造低溫環境.氖氣(Ne)測電筆燈泡發紅光.氬氣(Ar).氪氣(Kr).氙氣(Xe).
占空氣體積0.94%,不是最少的.化學性質:很不活潑.又稱惰性氣體,做保護氣.物理性質:通電會發光.
非 金 屬 單 質 氣態 氫氣(H2)難溶于水,密度最小的氣體,充氣球.還原性,冶煉金屬.目前制取成本高,貯存困難.
可燃性,燃燒發淡藍色火焰,點燃前要驗純(尖銳爆鳴聲說明不純),作燃料(熱量高,無污染)
氮氣(N2)占空氣體積78%,難溶于水,不助燃不可燃.不活潑,做保護氣,充燈泡和食品袋.沸點低,作冷凍劑.
氧氣(O2)占空氣體積21%,較活潑,供呼吸,助燃性,氧化性.不易溶于水,密度比空氣大,液氧淡藍色.
固態 碳(C)單質：① 金剛石,做首飾.天然最硬.做鉆頭.切割玻璃.② 石墨,做鉛筆芯.做潤滑劑.導電性,做電極.
它們物理性質不同的原因：原子排列方式不同.③ C60,足球烯,是由分子直接構成的.
化學性質：① 常溫下穩定,炭黑字畫久存.② 可燃性,木炭作燃料. ③ 還原性,焦炭作煉鐵原料.
“炭”是含碳單質的混合物：木炭、活性炭,疏松多孔,能吸附異味和色素,用于防毒面具和制糖工業.
磷(P)用于測定空氣中氧氣含量實驗的原因：只和氧氣反應,燃燒生成固體(白煙現象).制發令槍火藥。
紅磷無毒.白磷有毒,著火點比紅磷低,易緩慢氧化而自燃,保存在水中. 碘(I2)易升華,易溶于汽油.
硫(S)淡黃色,可燃性,空氣中淡藍色火焰,氧氣中藍紫色火焰.可吸收汞. 溶于酒精做碘酒.難溶于水.
物質分類 金屬單質 鎂(Mg)燃燒發耀眼白光.鋁(Al)表面易氧化形成致密氧化物.鋅(Zn)用于實驗室制氫氣.鉻(Cr)金屬中最硬.
鐵(Fe)冶煉最多,鐵粉黑色.鐵絲銀白色.銅(Cu)紫紅色,冶煉最早.銀(Ag)導電導熱最好.金(Au)最穩定,黃色.
錫(Sn)熔點低,制保險絲.汞(Hg)有毒,熔點最低,常溫液態,俗稱：水銀.鎢(W)熔點最高,作燈絲,黑色.
化合物：由不同種元素組成的純凈物 無 機 化 合 物 氧化 非金屬氧化物 過氧化氫（H2O2）俗稱：雙氧水。實驗室制氧氣時用二氧化錳作催化劑。固液不加熱裝置。
物： 水（H2O）電解水（加鹽溶液增強導電性），負氫大。正負極體積比1:2，質量比8:1。 中性氧化物，
由 一氧化碳(CO)難溶,有毒(易與血紅蛋白結合,造成缺氧),空氣污染物.可燃性(藍色火焰). 和酸堿都不反應
兩種 還原性,煉鐵主要反應物.含碳燃料不完全燃燒產生.無色無味, 防煤氣中毒方法：通風.
元素 二氧化碳(CO2)占空氣體積0.03%,過多造成溫室效應。密度大,不助燃不可燃用于滅火。 酸性氧化物，
組成 能溶于水生成碳酸,使石蕊溶液變紅,雨水酸性原因。光合作用。干冰人工降雨。作汽水. 與堿生成鹽和水
， 二氧化硫(SO2)刺激性氣味,空氣污染物,溶于水形成酸雨(pH<5.6)。燃煤要用脫硫煤。
其中 金屬氧化物 氧化鐵(Fe2O3)暗紅色,鐵銹(疏松)、赤鐵礦成分。四氧化三鐵(Fe3O4)黑色,磁鐵礦。 堿性氧化物，
一種 氧化鈣(CaO)俗稱：生石灰。易吸水放熱生成熟石灰。做食品干燥劑,不能干燥CO2. 與酸生成鹽和水
是氧 氧化銅(CuO)黑色,除雜題常用于除去 CO 和 H2 。 氧化汞(HgO)紅色。
元素 氧化鋁(Al2O3)鋁制品的致密保護膜,鋁器表面不能用硬物刷洗。 兩性氧化物，
二氧化錳(MnO2)黑色,氯酸鉀或雙氧水制氧氣的催化劑(在反應中質量和化學性質不變) 和酸堿都能反應
酸： 酸溶液使石蕊變紅,不能使酚酞變色。pH<7,pH越小,酸性越強。稀釋使pH變大。
H+ 強 酸 鹽酸,氯化氫(HCl)的水溶液。胃酸,除銹。濃鹽酸和濃硝酸(HNO3)都會揮發出白霧現象,有刺激性氣味。
和 檢驗碳酸根離子：加入鹽酸生成使石灰水變渾濁的氣體,說有此物含有碳酸根離子。
酸根 濃硫酸(H2SO4)：吸水性做干燥劑(物理性質),但不能干燥NH3。溶解放熱(稀釋時,酸入水,不斷攪)
離子 腐蝕性(脫水炭化,化學性質),滴在皮膚上,用小蘇打救治。強氧化性(濃硫酸與金屬不發生置換反應)
構成 弱酸 碳酸(H2CO3)化學性質：不穩定，易分解。二氧化碳通入石蕊溶液變紅,加熱又變紫色。
堿： 堿溶液使石蕊變藍。使酚酞變紅。pH>7,pH越大,堿性越強。稀釋使pH變小。
金屬 強 堿 氫氧化鈉(NaOH)俗稱：苛性鈉,火堿,燒堿。溶解放熱。吸水性強,易潮解(做干燥劑,不能干燥CO2)。
離子 除雜的題目中常用于吸收CO2。腐蝕性(用硼酸救治)造紙,制肥皂.作爐具清潔劑去污是與油脂反應。
或 檢驗銨根離子：加NaOH并加熱，生成使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明含有銨根離子。
NH4+ 氫氧化鈣(Ca(OH)2)俗稱：熟石灰、消石灰。微溶于水,溫度升高溶解度變小。建筑上石灰乳、石灰漿刷墻。
和 水溶液叫石灰水,用于檢驗CO2。中和酸性土壤。和硫混合刷樹,防蟲防凍。和硫酸銅合制農藥波爾多液。
OH- 弱堿 氨水(NH3.H2O)易分解,揮發出氨氣,使酚酞溶液變紅的實驗中證明分子是不斷運動的。液態氮肥。
構成 氫氧化鐵(Fe(OH)3)紅褐色沉淀。氫氧化銅(Cu(OH)2)藍色沉淀。氫氧化鋁(Al(OH)3)治胃酸過多。
鹽： 中性鹽 氯化鈉(NaCl)食鹽的主要成分,調味。生理鹽水0.9%.(選種,化雪,腌制防腐)溶解度受溫度影響不大.
粗鹽提純：溶解,過濾,蒸發結晶；玻璃棒用途：加快溶解,引流,散熱。 氯化鈣(CaCl2)易吸水,作干燥劑。
金屬 酸性鹽 硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)藍色,味苦。俗稱:藍礬;膽礬. 有毒,與熟石灰混合做殺蟲劑波爾多液
離子 無水硫酸銅(CuSO4)白色,易吸水變成藍色晶體,用于檢驗水。 （波爾多液不能在鐵桶中配制）。
或 堿性鹽 碳酸鈉(Na2CO3)水溶液堿性,俗稱：純堿,蘇打。制洗滌劑,制玻璃,造紙。化學家侯德榜制的“堿”。
NH4+ 碳酸氫鈉(NaHCO3)俗稱：小蘇打。做糕點發酵粉,治胃酸過多,與酸反應比純堿快。 草木灰(K2CO3),鉀肥。
鉀鹽 高錳酸鉀(KMnO4)錳+7價,暗紫色晶體,溶液紫色, 錳酸鉀(K2MnO4)錳+6價. 氯酸鉀(KClO3)氯+5價,
姓 名 和 硝酸鉀(KNO3)復合肥,溶解度受溫度影響較大,適合降溫結晶。 碘酸鉀(KIO3)在食鹽中補碘,受熱易分解
銨鹽氮肥區別 氯化銨(NH4Cl),硫酸銨((NH4)2SO4),硝酸銨(NH4NO3)溶解吸熱。碳酸氫銨(NH4HCO3)易分解有氨味。
酸根 加氯化鋇(BaCl2)檢驗硫酸根離子。生成的硫酸鋇(BaSO4)是不溶于酸的沉淀(做胃鏡吃的鋇餐,不透X光)。
離子 加硝酸銀(AgNO3)檢驗氯離子.生成的氯化銀(AgCl)也是不溶于酸的沉淀. 亞硝酸鈉(NaNO2)，氮+3價
碳酸鹽 碳酸鈣(CaCO3)大理石,石灰石成分.建筑材料,補鈣劑,生產生石灰和CO2. 工業鹽,有毒,作防腐劑。
構成 碳酸鋇(BaCO3)和碳酸鈣是常考的會溶于酸產生氣體的沉淀。 六大營養素: 1.水 2.無機鹽
有機化合物 ：含C的化合物,除了CO,CO2,CO32-, 甲烷(CH4)沼氣、天然氣和可燃冰的成分。最簡單的有機物。 3.蛋白質(毛,絲,點燃有燒焦羽毛的氣味)
乙醇(C2H5OH)俗稱：酒精。特殊氣味的液體,做燃料。 常用溶劑。 4.糖類：淀粉,蔗糖,葡萄糖(C6H12O6)
甲醛,會破壞蛋白質。 尿素(CO(NH2)2)含氮量最高的氮肥。 5.油脂， 6.維生素。
混合物 合金：比純金屬硬度大,熔點低,耐腐蝕。 鈦合金人體相容性好。 有機高分子材料：合成橡膠、合成纖維、
鋼和生鐵是含碳量不同的鐵合金,生鐵煉鋼是用氧氣除炭的過程。 塑料(熱固性和熱塑性,造成白色污染）
：由多種物質組成。 懸濁液,乳濁液，溶液。 化石燃料:煤,石油,天然氣。 （聚氯乙烯，燃燒有刺激性氣味）。
微觀看有多種分子。 空氣、礦石、乙醇汽油、碘酒、硬水 . 復合材料:1.玻璃鋼②+③, 2.碳纖維②+③,3.鋼筋混凝土①+②。
O2和O3混合物(一種元素，兩種物質)。 ①金屬材料②無機非金屬材料（玻璃、陶瓷）③有機高分子材料。
鄭老師復習本之二 姓名
一、實驗室藥品的取用規則： 選擇：有毒品( )，爆炸品( )，腐蝕品( )，易燃品( ) 取用 ① 使用 ，保持膠帽在 ，
安全 ① 用手接觸藥品。 少量 ② 在瓶 擠壓膠帽，再吸取液體。
② 湊到容器口去聞氣味。 ③ 滴加液體時，要 滴加，
原則 ③ 嘗任何藥品的味道。 液體 ④ 滴液后，滴管要立即 。
節約 無定量時，液體取 mL； 未清洗的滴管不能吸取 液體。
原則 固體只需蓋滿試管 。
剩余 ① 放回原瓶， 氣體 藥品 液體
藥品 ② 隨意丟棄，
處理 ③ 帶出實驗室， 的 滴瓶 取用 ① 先把瓶塞 放在桌上；
原則 ④ 放入指定容器內。 聞氣味，輕輕 。 瓶 瓶 較多 ② 標簽的一面向 ；
存放 ③ 瓶口 試管口，慢慢倒；
先把試管橫放， 取用 瓶 液體 ④ 倒完,立即 放回原處。
用 把塊狀藥品放入試管口 塊狀 與 (橡膠塞)
把試管 豎立，使藥品滑落 藥品 固體
先把試管斜放 取用 取用
用 或紙槽把藥品送到管底 粉末狀
再把試管直立起來 藥品 (玻璃塞)
① 儀器: ,數值精確到 g.使用前先調零 稱量 取用 ① 選擇合適的 （數值相同或略大，精確到 mL），
② 稱量時, 物 碼。m(左)＝m(右)+ m(游碼) 一定量 一定量 ② 先倒液體到接近處，后用 ，先快后慢，
③ 稱量時應在兩盤上各放一張相同的 。 的 的 ③ 量筒放 ，視線要與液體的 保持水平。
（有 性或易 的藥品要放在玻璃器皿中） 固體 液體 俯視讀數,數值偏 。仰視取水,水量會偏 。
④ 稱量完后, 碼要放回盒內, 碼歸零。 藥品 【注意】 （能不能）在量筒中做溶解實驗或其它反應。
配制 50克 溶質的質量分數為 5% 的NaCl溶液 稱量過程中，指針偏左應（ ） 下列操作會使配制結果偏大的是（ ）
計算：溶質的質量 = ,溶劑的體積 = . A.加砝碼 B.減少食鹽 C.調平衡螺母 D.正常誤差 A.砝碼生銹 B.俯視取水 C.裝瓶外滴 D.左碼右物
1/4＜酒精量＜2/3 酒精燈的使用 物質的加熱 1. 加熱試管中的液體(注意:受熱不均會導致試管 )
① 絕對不能向 的酒精燈中添加酒精； ① 試管外壁要 ，試管中的液體量不超過容積的 ，
② 絕對不能用 的酒精燈去點燃另一個酒精燈； ② 應該用 夾持試管，從試管 套上、取下。
③ 用完酒精燈后不可 滅，必須用燈帽蓋滅。 夾好后，手不能按在 上 。防止試管滑落。
蓋滅后輕提一下燈帽，再重新蓋好， ③ 加熱時要先在酒精燈的 部分移動試管進行 ，
是防止燈帽下次 。 然后再加熱，不能接觸 部分。
燈帽沒蓋好，會造成 ，下次不易點燃。 ④ 加熱液體的試管口向上傾斜約 45°角,不能 ，
④ 酒精在桌面上燃燒起來，應立即用 蓋滅。 ⑤ 給固體加熱的試管口要略向下傾斜，防止 。
要先移動 進行預熱，再集中在藥品部位加熱。
⑥ 加熱后的試管， （能不能）立即用冷水沖洗。
2. 加熱較多量液體，要放在 或燒瓶中，
要墊上 間接加熱。
3. 用蒸發皿蒸發溶液時，用 攪拌散熱，防止飛濺。
1. 管口連接處，先 塞子，再慢慢轉入。 組裝儀器 時停止加熱，轉移蒸發皿要用 夾持。
(不可將容器放在桌上使勁塞塞子).
2. 順序: 先 后 ；先左后右；拆卸順序相反。 粗鹽提純
3. 檢查裝置的氣密性(原理：先 系統,再制造 差.)
① 首先把 浸入水中，然后 容器的外壁，
② 當導管口有 冒出， 松開手形成 ，
③ 說明該裝置 （或不漏氣）。
4. 右圖裝置的氣密性檢查：先加水使 下端 ， 玻璃棒作用： 過濾時 蒸發時
① 向右拉活塞， 瓶中出現 ，說明氣密性好。 溶解 . 防止 . .
② 向左推活塞， ，說明不漏氣。 如果得到的食鹽比實際質量偏少，可能的原因（ ）
③ 如沒有注射器，可先 ，再 ， A. 操作過程中液體濺出, B. 濾渣未洗滌,
如果漏斗中形成水柱，也說明氣密性好。 C. 玻璃儀器上有殘留液體。 D. 溶解時水不足
測定 正確操作
是（ ）
溶液
用 adfh 制取O2的優點是 。d的名稱： 。 pH
組裝一套“隨時開始，隨時停止”的制取CO2實驗裝置，應選用　 。
洗滌儀器 1. 洗滌方法：⑴ 蕩洗 ⑵ 刷洗(工具： ) ⑶ 藥洗。
2. 洗凈標準：
玻璃儀器內壁附著的水既 ，也 。
倒廢液缸 加一半水振蕩 刷洗用力適當 放置 3. 洗后放置：試管洗凈后 放在試管架上晾干。
鄭老師復習本之二 姓名
一、實驗室藥品的取用規則： 選擇：有毒品(C)，爆炸品(B)，腐蝕品(D)，易燃品(A) 取用 ① 使用膠頭滴管，保持膠帽在上，
安全 ① 不能用手接觸藥品。 少量 ② 在瓶外擠壓膠帽，再吸取液體。
② 不能湊到容器口去聞氣味。 ③ 滴加液體時，要豎直懸空滴加，
原則 ③ 不得嘗任何藥品的味道。 液體 ④ 滴液后，滴管要立即清洗干凈。
節約 無定量時，液體取1~2mL； 未清洗的滴管不能吸取其它液體。
原則 固體只需蓋滿試管底部。
剩余 ① 不放回原瓶， 氣體 藥品 液體
藥品 ② 不隨意丟棄，
處理 ③ 不帶出實驗室， 的 滴瓶 取用 ① 先把瓶塞倒放在桌上；
原則 ④ 要放入指定容器內。 聞氣味，輕輕扇。 集氣瓶 細口瓶 較多 ② 標簽的一面向手心；
存放 ③ 瓶口緊挨試管口，慢慢倒；
先把試管橫放， 取用 廣口瓶 液體 ④ 倒完，立即蓋好放回原處。
用鑷子把塊狀藥品放入試管口 塊狀 與 (橡膠塞)
把試管慢慢豎立，使藥品滑落 藥品 固體
先把試管斜放 取用 取用
用藥匙或紙槽把藥品送到管底 粉末狀
再把試管直立起來 藥品 (玻璃塞)
① 儀器:托盤天平,數值精確到0.1g.使用前先調零 稱量 取用 ① 選擇合適的量筒（數值相同或略大，精確到0.1mL），
② 稱量時，左物右碼。m(左)＝m(右)+ m(游碼) 一定量 一定量 ② 先倒液體到接近處，后用膠頭滴管懸空滴加，先快后慢，
③ 稱量時應在兩盤上各放一張相同的紙張。 的 的 ③ 量筒放水平，視線要與液體的凹液面最低處保持水平。
（有腐蝕性或易潮解的藥品要放在玻璃器皿中） 固體 液體 俯視讀數,數值偏大。仰視取水,水量會偏多。
④ 稱量完后,砝碼要放回盒內,游碼歸零。 藥品 【注意】不能在量筒中做溶解實驗或其它反應。
配制 50克 溶質的質量分數為 5% 的NaCl溶液 稱量過程中，指針偏左應（ B ） 下列操作會使配制結果偏大的是（ AB ）
計算：溶質的質量 = 2.5g,溶劑的體積 = 47.5mL. A.加砝碼 B.減少食鹽 C.調平衡螺母 D.正常誤差 A.砝碼生銹 B.俯視取水 C.裝瓶外滴 D.左碼右物
1/4＜酒精量＜2/3 酒精燈的使用 物質的加熱 1. 加熱試管中的液體(注意:受熱不均會導致試管破裂)
① 絕對不能向燃著的酒精燈中添加酒精； ① 試管外壁要干燥，試管中的液體量不超過容積的1/3，
② 絕對不能用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈； ② 應該用試管夾夾持試管，從試管底部套上、取下。
③ 用完酒精燈后不可用嘴吹滅，必須用燈帽蓋滅。 夾好后，手不能按在短柄上 。防止試管滑落。
蓋滅后輕提一下燈帽，再重新蓋好， ③ 加熱時要先在酒精燈的外焰部分移動試管進行預熱，
是防止燈帽下次不易打開。 然后再加熱， 不能接觸焰心部分。
燈帽沒蓋好，會造成酒精揮發，下次不易點燃。 ④ 加熱液體的試管口向上傾斜約 45°角,不能對著人，
④ 酒精在桌面上燃燒起來，應立即用濕布蓋滅。 ⑤ 給固體加熱的試管口要略向下傾斜，防止冷凝水倒流。
要先移動酒精燈進行預熱，再集中在藥品部位加熱。
⑥ 加熱后的試管，不能立即用冷水沖洗。
2. 加熱較多量液體，要放在燒杯或燒瓶中，
要墊上陶土網間接加熱。
3. 用蒸發皿蒸發溶液時，用玻璃棒攪拌散熱，防止飛濺。
1. 管口連接處，先用水潤濕塞子，再慢慢轉入。 組裝儀器 出現較多固體時停止加熱，轉移蒸發皿要用坩堝鉗夾持。
(不可將容器放在桌上使勁塞塞子).
2. 順序: 先下后上；先左后右；拆卸順序相反。 粗鹽提純
3. 檢查裝置的氣密性(原理：先封閉系統,再制造壓強差.)
① 首先把導管浸入水中，然后用手緊握容器的外壁，
② 當導管口有氣泡冒出， 松開手形成水柱，
③ 說明該裝置氣密性好（或不漏氣）。
4. 右圖裝置的氣密性檢查：先加水使長頸漏斗下端液封， 玻璃棒作用： 過濾時 蒸發時
① 向右拉活塞，錐形瓶中出現氣泡，說明氣密性好。 加快溶解 引流 防止飛濺 轉移
② 向左推活塞，漏斗中出現水柱，說明不漏氣。 如果得到的食鹽比實際質量偏少，可能的原因（ ABCD ）
③ 如沒有注射器，可先堵住導管，再向漏斗中加水， A. 操作過程中液體濺出, B. 濾渣未洗滌,
如果漏斗中形成水柱，也說明氣密性好。 C. 玻璃儀器上有殘留液體。 D. 溶解時水不足
測定 正確操作
是（B）
溶液
用 adfh 制取O2的優點是可以控制反應速率。d的名稱：分液漏斗。 pH
組裝一套“隨時開始，隨時停止”的制取CO2實驗裝置，應選用bcfg。
洗滌儀器 1. 洗滌方法：⑴ 蕩洗 ⑵ 刷洗(工具：試管刷 ) ⑶ 藥洗。
2. 洗凈標準：
玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
倒廢液缸 加一半水振蕩 刷洗用力適當 放置 3. 洗后放置：試管洗凈后倒放在試管架上晾干。
鄭老師復習本之三 姓名
高錳酸鉀制氧氣的操作步驟和注意事項 鐵絲在氧氣中劇烈燃燒 ，
1.檢查裝置氣密性，握緊看 ，松手看 。 生成 色固體。 在空氣中 燃燒。
2.裝入藥品和 ，防止 進入導管。 【注意】1.表面除 ,綁火柴提高溫度
3.固定裝置， 略向下傾斜，防止 倒流使試管破裂。 2.鐵絲繞成螺旋狀(增大與氧氣 )
4.點燃酒精燈，給試管先 （防破裂）再集中藥品部位加熱。 3.瓶中加 或沙(防止 )
5.收集氣體，(用向上排空氣法，用帶火星木條放 復燃，則滿)。 氧氣密度 于空氣 .
排水法要等到 時再收集，氣泡從瓶外冒出，則滿。 溶于水 碳在空氣中燃燒發紅光,氧氣中發白光,
6.移出導管，將集氣瓶在 蓋好，拿離 ， 放在桌上。 若用右圖收集氧氣 生成 的氣體.
7.熄滅酒精燈，先移后熄的目的：防止 導致試管破裂。 氧氣應從 管進。 完全燃燒: .
加熱分解高錳酸鉀（ 色固體）： 實驗室制法 化學性質 不完全燃燒: .
. 硫在空氣中燃燒發 色火焰，
氧氣 在氧氣中發明亮的 色火焰，
加熱分解氯酸鉀（ 色固體）： 生成 的氣體。
. 【注意】放少量水 。
.
判斷反應中某物質是否催化劑的方法： 氫氣燃燒（最 最理想的燃料）
先證明 改變，再證明反應前后物質的 和 不變。 .
常溫分解過氧化氫（ 色液體）： 鋁常溫下表面形成 保護膜
. .
鎂在空氣中燃燒發出 。
長頸漏斗比簡易裝置的優點： 。注意液封。 .
分液漏斗比長頸漏斗的優點： 由一種反應物生成兩種或兩種 ：由兩種或兩種以上反應物
. 以上其他物質的反應。 反應 存在 反應 生成一種其他物質的反應。
【工業制法】： 不同 氮氣 (不可燃不 燃， 溶于水) 【空氣成分】： 占78%, 占21%,稀有氣體占 %,CO2占 %
分離液態空氣 【空氣污染】：NO2 , , ,O3 ,可吸入 物
（ 變化） 液氧 (供呼吸， 燃性， 性) 【環境問題】： ,臭氧空洞, 效應(注意：CO2 污染物)
【保護措施】：加強大氣 ，大力 ，使用 能源。
其它 方法 加熱分解氧化汞 電解水
. . 作用( 能轉化為 能)
6CO2 + 6H2O 光，葉綠素 C6H12O6 + 6O2
科學家 測定實驗 實驗優點：
在空氣中加熱汞 1.汞為 色 態， 自然界的氧循環
. 在汞槽中起到 的作用。
2.汞受熱會形成汞蒸氣， 鐵生銹(除氧更 ，用于食品保存) 作用
利于與氧氣 。 Fe + O2 + H2O → Fe2O3·xH2O C6H12O6 + 6O2 酶 6CO2 + 6H2O
3.生成 色 體,便于觀察。 食物 ，釀醋，農家肥料的腐熟
對氣壓影響 。
實驗缺點： 緩慢氧化：（ 熱不發光）
汞有 ，時間長。 氧化反應
物質和氧氣的反應屬于
空氣中氧氣體積的測定
燃燒：是可燃物與氧氣發生的
原理： 利用燃料燃燒消耗氧氣，使氣壓降低， 實驗中反復抽拉活塞， 一種 的劇烈氧化反應。
的體積 ＝ 消耗氧氣的體積 使氧氣 。
燃料選擇要求：只和 反應且 。 注射器中空氣體積變化 一氧化碳燃燒
減少的體積 ＝ 的體積 .
磷在空氣中燃燒產生大量 ，發黃光 銅灼燒變 (常用于除氧氣) 甲烷（最簡單的 物）燃燒
【注意】放少量水吸收 和防污染 . .
. 反應后氣球若處于膨脹狀態， 乙醇（俗稱： ）燃燒
水面低于1/5原因：
會使計算結果 。 .
1.紅磷 ，2.裝置 ，3.未 ,
4.燃燒缺點：不能 氧氣. 化石燃料（ 再生） 燃燒條件： 缺一不可
水面高于1/5原因： 煤 . . 1.要有可燃物。(玻璃 可燃物)（火上澆油）
1.紅磷沒 伸入瓶中并 。 能源 發展 脫硫煤 乙醇汽油 可燃冰 2.可燃物要與 接觸,(對比①②)（扇風點風）
2.點燃前彈簧夾 。 氫能、風能、核能、太陽能 3.溫度要達到可燃物 .(對比①③)（鉆木取火）
滅火方法 （只要一個即可） 充分燃燒： 水的作用：
1. 可燃物，(釜底抽薪，關閥門) 1.要有足夠大的 ， 隔絕 .提供 .
2. 氧氣，（蓋滅，拍滅） (煤球改蜂窩煤，塊狀改粉末狀等) 設計缺點：有 .
3.溫度 .（噴水，吹滅） 2.要有足夠多的 .
圖書館滅火用 滅火器 (木柴堆架空燃燒，爐火越扇越旺) 改進，氣球作用：防止 .
鄭老師復習本之三 姓名
高錳酸鉀制氧氣的操作步驟和注意事項 鐵絲在氧氣中劇烈燃燒火星四射，
1.檢查裝置氣密性，握緊看氣泡，松手看水柱。 生成黑色固體。 在空氣中不能燃燒。
2.裝入藥品和棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管。 【注意】1.表面除銹,綁火柴提高溫度
3.固定裝置，試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流使試管破裂。 2.鐵絲繞成螺旋狀(增大與氧氣接觸面)
4.點燃酒精燈，給試管先預熱（防破裂）再集中藥品部位加熱。 3.瓶中加水或沙(防止生成物燙裂瓶底)
5.收集氣體，(用向上排空氣法，用帶火星木條放瓶口復燃，則滿)。 氧氣密度大于空氣 3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
排水法要等到氣泡連續均勻冒出時再收集，氣泡從瓶外冒出，則滿。 不易溶于水 碳在空氣中燃燒發紅光,氧氣中發白光,
6.移出導管，將集氣瓶在水下蓋好，拿離水槽，正放在桌上。 若用右圖收集氧氣 生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體.
7.熄滅酒精燈，先移后熄的目的：防止水槽中水倒吸入導致試管破裂。 氧氣應從 C 管進。 完全燃燒 C + O2 點燃 CO2
加熱分解高錳酸鉀（暗紫色固體）： 實驗室制法 化學性質 不完全燃燒 2C + O2 點燃 2CO
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 硫在空氣中燃燒發淡藍色火焰，
氧氣 在氧氣中發明亮的藍紫色火焰，
加熱分解氯酸鉀（白色固體）： 生成有刺激性氣味的氣體。
【注意】放少量水吸收氣體防污染。
S + O2 點燃 SO2
判斷反應中某物質是否催化劑的方法： 氫氣燃燒（最清潔最理想的燃料）
先證明反應速率改變，再證明反應前后物質的質量和化學性質不變。 2H2 + O2 點燃 2H2O
常溫分解過氧化氫（無色液體）： 鋁常溫下表面形成致密氧化物保護膜
2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 4Al + 3O2 ＝ 2Al2O3
鎂在空氣中燃燒發出耀眼白光。
長頸漏斗比簡易裝置的優點：方便補充液體藥品。注意液封。 2Mg + 2O2 點燃 2MgO
分液漏斗比長頸漏斗的優點： 由一種反應物生成兩種或兩種 分解 化合 ：由兩種或兩種以上反應物
可以控制反應速率。 以上其他物質的反應。 反應 存在 反應 生成一種其他物質的反應。
【工業制法】： 沸點不同 氮氣 (不可燃不助燃，難溶于水) 【空氣成分】：N2占78%，O2占21%，稀有氣體占0.94%，CO2占0.03%
分離液態空氣 【空氣污染】：NO2 ,SO2 ,CO ,O3 ,可吸入顆粒物
（物理變化） 液氧 (供呼吸，助燃性，氧化性) 【環境問題】：酸雨，臭氧空洞，溫室效應（注意：CO2不是污染物）
【保護措施】：加強大氣監測，大力植樹造林，使用清潔能源。
其它 方法 加熱分解氧化汞 電解水
2HgO △ 2Hg + O2↑ 2H2O 通電 2H2↑ + O2↑ 光合作用 （光能轉化為化學能）
6CO2 + 6H2O 光，葉綠素 C6H12O6 + 6O2
科學家拉瓦錫測定實驗 實驗優點：
在空氣中加熱汞 1.汞為銀白色液態， 自然界的氧循環
2Hg + O2 △ 2HgO 在汞槽中起到液封的作用。
2.汞受熱會形成汞蒸氣， 鐵生銹（除氧更徹底，用于食品保存） 呼吸作用
利于與氧氣充分反應。 Fe + O2 + H2O → Fe2O3·xH2O C6H12O6 + 6O2 酶 6CO2 + 6H2O
3.生成紅色固體，便于觀察。 食物腐爛，釀醋，農家肥料的腐熟
對氣壓影響不大。
實驗缺點： 緩慢氧化：（放熱不發光）
汞有毒，時間長。 氧化反應
物質和氧氣的反應屬于
空氣中氧氣體積的測定
燃燒：是可燃物與氧氣發生的
原理： 利用燃料燃燒消耗氧氣，使氣壓降低， 實驗中反復抽拉活塞， 一種發光放熱的劇烈氧化反應。
水吸入的體積 ＝ 消耗氧氣的體積 使氧氣充分反應。
燃料選擇要求：只和氧氣反應且不產生氣體。 注射器中空氣體積變化 一氧化碳燃燒
減少的體積 ＝ 氧氣的體積 2CO + O2 點燃 2CO2
磷在空氣中燃燒產生大量白煙，發黃光 銅灼燒變黑（常用于除氧氣） 甲烷（最簡單的有機物）燃燒
【注意】放少量水吸收熱量和防污染 2Cu + O2 △ 2CuO CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
4P + 5O2 點燃 2P2O5 反應后氣球若處于膨脹狀態， 乙醇（俗稱：酒精）燃燒
水面低于1/5原因：
會使計算結果偏大。 C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
1.紅磷不足，2.裝置漏氣，3.未冷卻。
4.燃燒缺點：不能完全消耗氧氣 化石燃料（不可再生） 燃燒條件： 缺一不可
水面高于1/5原因： 煤 石油 天然氣 1.要有可燃物。(玻璃不是可燃物)（火上澆油）
1.紅磷沒迅速伸入瓶中并蓋緊。 能源 發展 脫硫煤 乙醇汽油 可燃冰 2.可燃物要與氧氣接觸,(對比①②)（扇風點風）
2.點燃前彈簧夾沒夾緊。 氫能、風能、核能、太陽能 3.溫度要達到可燃物著火點.(對比①③)（鉆木取火）
滅火方法 （只要一個即可） 充分燃燒： 水的作用：
1.移開可燃物，(釜底抽薪，關閥門) 1.要有足夠大的接觸面， 隔絕氧氣.提供熱量.
2.隔絕氧氣，（蓋滅，拍滅） (煤球改蜂窩煤，塊狀改粉末狀等) 設計缺點：有污染.
3.溫度降到著火點以下.（噴水，吹滅） 2.要有足夠多的空氣.
圖書館滅火用液態二氧化碳滅火器 (木柴堆架空燃燒，爐火越扇越旺) 改進，氣球作用：防止塞子被頂出.
鄭老師復習本之四 姓名
微觀上，水(H2O)是由大量 構成的. 物質 宏觀上，水是由 組成的.
HCl 定義： 由分子構成的物質， ：
O2 分子是 的最小粒子。 同種分子性質相同（冰和水共存） 物 同種元素組成的純凈物
分子 不同分子性質不同（O2和O3共存） 物 ：
基本 性質 1.分子 小， 小。 不同元素組成的純凈物
2.分子不斷運動，溫度越 運動越快。
3.分子間有間隔。氣體間隔比固液 。 具有相同 數的一類原子的總稱 元素定義
熱 冷 ；壓強越 ，間隔越小。 物理變化 (水蒸發) 改變分子 . 例:不同中子數的氫原子(氕、氘、氚)
區別： 變化中,分子分成原子,重新組合成新分子。 化學變化 (水電解) 改變分子 .
數 元素符號
定義： 原子是 的最小粒子. 元素名稱
相對原子質量 = 原子質量 ≈ 質量數 = 數 + 數
鐵(Fe) 原子質量的1/12
是由 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
. 原子 結構 原子核 子（帶正電） 一 1 元 素 周 期 表 2
直接構成 子（不帶電） 二 3 4 鈹 Be 5 硼 B 6 7 8 9 10
核 外 子 （帶 電） 三 11 12 13 14 15 16 17 18
原子 四 19 20
原子不顯電性原因 元 俄國科學家： 編制 元素
質子數 ＝ 電荷數 ＝ 核外電子 數 ＝ 原子 數 數隨質子數的增加呈1-8周期性變化 周期律
1. 周期表是根據元素的 和 進行排列 元素
鈉 ① 是該原子的 。 數決定元素種類
原子 ② 核外電子層共 層。 素 2. 七個橫行， 周期，（三短三長 一不全）
結構 ③ 數是 1 ， 周期數 ＝ 數
C 示意 核外共有 個電子。 3. 18 縱列， 族， （7主7副，0 和 Ⅷ） 周期表
圖 ④ 原子核內有11個 子。
主族序數 ＝ 數 , 決定元素 性質
Ne 最外層電子數＝8, 結構 氖原子 稀有氣體元素 元素
離子 NaCl 構成 Na+ 離子（帶正電） 最外層電子數＜4,易 電子 鈉原子 金屬元素
Cl- 離子（帶負電） 最外層電子數≥4,易 電子
氯原子 非金屬元素 分類
氯化鈉是由 構成的。 下列物質中是由分子直接構成的是（ ）① Mg ② N2 ③ CuSO4 ④ NH4Cl
根據化合價書寫化學式。步聚：
氣體 表示一種元素 元素
① 先讀后寫上標價 ② 左正右負查一下 ③ 交叉約分寫右下 ④ 相加為零是總價 金屬 部分表示物質 符號
氫氧化鈣 硝酸銨 硫酸鐵 碳酸鈉 部分 態非金屬 表示一個原子 含義
下列符號不能表示物質的是（ ）① S ② He ③ Cu ④ Cl
元素化合價和離子電荷數的關系：
（1）相同點：① 元素化合價數值 ＝ 離子的電荷數， ② 正負電性相同。 符號的意義：
，
，
。
（2）不同點：① 位于正上方， 位于右上角。 ② 書寫順序不同。 H： 1個 或 ，2H ： 2個 .
寫出下列離子符號：(不能根據化合價確定的,通過最外層電子數得失情況確定) H2： 或 ，2H2： 2個 .
鈣離子： . 亞鐵離子： . 硫離子： . 氮離子： . H+：1個 ， 2H+： 2個 .
指出下列各物質中氯元素的化合價：
硫原子結構示意圖 氮原子結構示意圖 數字的意義：
Ca(ClO)2、 KClO3、 Cl2 、 FeCl3 . . 1. 系數（符號左邊）：表示 的個數。
2. H2O ：每個 中含有 。
3. Mg2+：每個 中帶有 。
一價鉀鈉氯氫銀 地殼中元素含量： 、 、 、 、鈣 。 4. ：表示在化合物中鎂 為+2 。
二價氧鈣鋇鎂鋅 化 人體中常量元素： 、 、氫 、氮 、 。
三鋁四硅五價磷 人體必需微量元素: 、鋅 、硒 、 、氟 。
二三鐵，二四碳 合 化肥元素 ： 管葉, 抗倒,籽粒要滿 吃飽 有關相對分子質量的計算：C:12, H:1, O:16, N:14
二四六硫都齊全 1. CO(NH2)2分子中有 個原子,氫、氧原子的個數比為 .
銅汞二價最常見 價 質量守恒： 反應的物質質量＝生成物總質量 2. 二氧化碳分子的相對分子質量＝ 。
單質為 0 永不變 宏觀上，反應前后，元素的 和 都不變. 3. 物質中各元素的質量比 ＝ 相對原子質量×個數 之比，
氫氧負一銨正一 應 本質：反應前后原子的 、 、質量都不變. NH4NO3中氮、氧元素的質量比＝ 。
一硝二硫碳三磷 蠟燭在空氣中燃燒生成了二氧化碳和水， 4. 物質中某元素的質量分數＝
用 可知蠟燭中的元素一定有 ，可能有 。 水中氫元素質量分數＝ ＝ 。
4.6g某有機物完全燃燒生成8.8g CO2和5.4g H2O,
則該物質的化學式為 . 5. 36g水中含有氫元素質量為 ＝ 。
用有氣體參加或生成的化學反應，驗證質量守恒定律時，實驗裝置必須 。
用白磷燃燒探究質量守恒定律的實驗注意點 現象
① 錐形瓶底部鋪細沙，目的： 。 ① 產生 ， 改進
② 改用氣球的目的是防止 。 ② 氣球先 后 ，
③ 要等冷卻后再稱量，否則質量會 。 ③ 反應前后質量 。
鄭老師復習本之四 姓名
微觀上，水（H2O）是由大量水分子構成的 物質 宏觀上，水是由氫元素和氧元素組成的
HCl 定義： 由分子構成的物質， 單 質：
O2 分子是保持物質化學性質的最小粒子。 同種分子性質相同（冰和水共存） 純凈物 同種元素組成的純凈物
分子 不同分子性質不同（O2和O3共存） 混合物 化合物：
基本 性質 1.分子體積小，質量小。 不同元素組成的純凈物
2.分子不斷運動，溫度越高運動越快。
3.分子間有間隔。氣體間隔比固液大。 具有相同質子數的一類原子的總稱 元素定義
熱脹冷縮；壓強越大，間隔越小。 物理變化 (水蒸發) 改變分子間隔. 例:不同中子數的氫原子(氕、氘、氚)
區別： 化學變化中,分子分成原子,重新組合成新分子。 化學變化 (水電解) 改變分子結構.
原子序數
定義： 原子是化學變化中的最小粒子
相對原子質量 = 原子質量 ≈ 質量數 = 質子數 + 中子數
鐵(Fe) 碳原子質量的1/12
是由 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
鐵原子 原子 結構 原子核 質子（帶正電） 一 1 氫 H 元 素 周 期 表 2 氦 He
直接構成 中子（不帶電） 二 3 鋰 Li 4 鈹 Be 5 硼 B 6 碳 C 7 氮 N 8 氧 O 9 氟 F 10 氖 Ne
核 外 電 子 （帶負電） 三 11 鈉 Na 12 鎂 Mg 13 鋁 Al 14 硅 Si 15 磷 P 16 硫 S 17 氯 Cl 18 氬 Ar
原子 四 19 鉀 K 20 鈣 Ca
原子不顯電性原因 元 俄國科學家：門捷列夫編制 元素
質子數 ＝ 核電荷數 ＝ 核外電子總數 ＝ 原子序數 最外層電子數隨質子數的增加呈1-8周期性變化 周期律
1. 周期表是根據元素的原子結構和性質進行排列 元素
鈉 ① 是該原子的原子核。
質子數決定元素種類
原子 ② 核外電子層共三層。
素 2. 七個橫行，七周期，（三短三長 一不全）
結構 ③ 最外層電子數是 1，
周期數 ＝ 電子層數
C 示意 核外共有 11 個電子。 3. 18 縱列，16 族， （7主7副，0 和 Ⅷ） 周期表
圖 ④ 原子核內有 11 個質子。
主族序數 ＝ 最外層電子數 , 決定元素化學性質
Ne 最外層電子數＝8,穩定結構 氖原子 稀有氣體元素 元素
離子 NaCl 構成 Na+ 陽離子（帶正電） 最外層電子數＜4,易失電子
鈉原子 金屬元素
Cl- 陰離子（帶負電） 最外層電子數≥4,易得電子
氯原子 非金屬元素 分類
氯化鈉(NaCl)是由氯離子和鈉離子構成的。 下列物質中是由分子直接構成的是（②）① Mg ② N2 ③ CuSO4 ④ NH4Cl
根據化合價書寫化學式。步聚：
稀有氣體 表示一種元素 元素
① 先讀后寫上標價 ② 左正右負查一下 ③ 交叉約分寫右下 ④ 相加為零是總價 金屬 部分表示物質 符號
氫氧化鈣 硝酸銨 硫酸鐵 碳酸鈉 部分固態非金屬 表示一個原子 含義
Ca(OH)2 NH4NO3 Fe2(SO4)3 Na2CO3 下列符號不能表示物質的是（④）① S ② He ③ Cu ④ Cl
元素化合價和離子電荷數的關系：
（1）相同點：① 元素化合價數值 ＝ 離子的電荷數， ② 正負電性相同。 符號的意義：
，
，
。
（2）不同點：① 化合價位于正上方，電荷數位于右上角。 ② 書寫順序不同。 H： 1個氫原子 或 氫元素 ，2H ： 2個氫原子 .
寫出下列離子符號：(不能根據化合價確定的,通過最外層電子數得失情況確定) H2：1個氫分子 或 氫氣 ，2H2： 2個氫分子 .
鈣離子：Ca2+. 亞鐵離子：Fe2+. 硫離子：S2- . 氮離子：N3- . H+：1個氫離子， 2H+： 2個氫離子 .
指出下列各物質中氯元素的化合價：
硫原子結構示意圖 氮原子結構示意圖 數字的意義：
Ca(ClO)2、 KClO3、 Cl2 、 FeCl3 1. 系數（符號左邊）：表示 微粒 的個數。
2. H2O ：每個 水分子 中含有 2個氫原子 。
3. Mg2+：每個 鎂離子 中帶有 2個正電荷 。
一價鉀鈉氯氫銀 地殼中元素含量： 氧、硅、鋁、鐵、鈣。 4. ：表示在化合物中鎂 元素的化合價 為+2 。
二價氧鈣鋇鎂鋅 化 人體中常量元素： 氧、碳、氫、氮、鈣。
三鋁四硅五價磷 人體必需微量元素: 鐵、鋅、硒、碘、氟。
二三鐵，二四碳 合 化肥元素 ：氮管葉，鉀抗倒，籽粒要滿磷吃飽 有關相對分子質量的計算：C:12, H:1, O:16, N:14
二四六硫都齊全 1. CO(NH2)2分子中有8個原子，氫、氧原子的個數比為4:1.
銅汞二價最常見 價 質量守恒：參加反應的物質質量＝生成物總質量 2. 二氧化碳分子的相對分子質量＝ 12×1 + 16×2 ＝ 44.
單質為 0 永不變 宏觀上，反應前后，元素的種類和質量都不變. 3. 物質中各元素的質量比 ＝ 相對原子質量×個數 之比，
氫氧負一銨正一 應 本質：反應前后原子的種類、數目、質量都不變. NH4NO3中氮、氧元素的質量比＝14×2 : 16×3 ＝ 7:12.
一硝二硫碳三磷 蠟燭在空氣中燃燒生成了二氧化碳和水， 4. 物質中某元素的質量分數＝
用 可知蠟燭中的元素一定有碳和氫，可能有氧。 水中氫元素質量分數＝ ＝ 11.1%.
4.6g某有機物完全燃燒生成8.8g CO2和5.4g H2O,
則該物質的化學式為 C2H6O . 5. 36g水中含有氫元素質量為 36g× ＝ 4g.
用有氣體參加或生成的化學反應，驗證質量守恒定律時，實驗裝置必須密封。
用白磷燃燒探究質量守恒定律的實驗注意點 現象
① 錐形瓶底部鋪細沙，目的：防止燙裂瓶底。 ① 產生 大量白煙， 改進
② 改用氣球的目的是防止瓶塞被頂出。 ② 氣球先變大后變小，
③ 要等冷卻后再稱量，否則質量會 變小 。 ③ 反應前后質量不變。
鄭老師復習本之五 姓名
物質在溶解過程中熱量變化： 水是 10g 酒精加入20g 水 30g 酒精溶液，溶劑是 . 碘酒中，酒精是 。
，如 硝酸銨溶于水 20mL酒精加入10mL水 30mL酒精溶液，溶劑是 . 乙醇汽油中，酒精是 .
溶液名稱： （全稱） 最常見 少量生石灰溶于水中形成石灰水，溶質是 .(注意：有反應，溶質是生成物)
，如氫氧化鈉溶于水
溶液名稱： （省溶劑） 的 玻璃棒作用： 溶 液 和 水 節約用水 水資源總量多, 少，分布 。
，如氯化鈉溶于水 溶劑 1.改變個人不良習慣，一水多用
溶液名稱： （省溶液） 2.工業用水 利用
3.農業澆灌改大水漫灌為噴灌、 .
石灰漿、石灰乳 液 不溶解 4.使用新技術,海水 化
乳化除油 洗滌劑 油水混合 液
粗鹽提純 水污染治理 工業上廢水
汽油溶解去油污 溶液 溶解 必須 后再排放.
、 的 物 出現 時 農業上 化肥農藥,
停止加熱 提倡使用農家肥.
加 溶質判斷是否飽和 集中處理后再排放,
溶 不溶 溶解度受溫度影響 禁止用含 洗滌劑.
(加 ) ( ) ( 溫) （蒸發結晶） 的，如NaCl
不飽和 飽和溶液 水凈化 沉降 用絮凝劑 吸附懸浮物
(加 ) ( 溫) （降溫結晶） 溶解度受溫度影響 過濾 一貼: 緊貼漏斗內壁
粗鹽含有可溶的氯化鎂，用飽和食鹽水浸洗 的，如KNO3 二低:濾紙邊緣低于漏斗邊緣
除雜的原理是，飽和溶液可溶解 物質 漏斗內 低于濾紙邊緣
溶質的質量分數 三靠:燒杯緊靠玻璃棒
一定溫度下,某固體在 g水里, 溶解度（S） 玻璃棒輕靠 濾紙的部分
達到 狀態時,所溶解的質量. 漏斗的下端管口緊靠燒杯內壁
大多數固體溶解度隨溫度升高而增大 作用：引流
(除了 ) 飽和時(濃度最 )用S計算 吸附 用 除去色素和異味
氣體溶解度隨壓強減小而 . 消毒 變化 用漂白粉
（打開汽水瓶蓋，出現大量氣泡） 蒸餾 蒸餾水凈化程度 .
氣體溶解度隨溫度升高而 .
（喝汽水會打嗝、夏天魚在水面呼吸） 硬水 定義 含鈣、鎂離子多的是 水
區別用 肥皂水 硬水 多
從溶解度曲線得到信息： 和 軟水 多，
硬水危害 鍋爐 、浪費肥皂
① t1℃時， 和 的溶解度相同。 軟水 硬水軟化 實驗室用 法
② t3℃時，30gA溶于50g水中得到溶液 g. 家庭用 法
③ t2℃時，A、B、C三種物質的溶解度
大小關系是 。 水的化學性質 電解水 現象 正極氣體 使帶火星木條 .
④ 將t1℃接近飽和的C溶液 溫度變飽和溶液 負極氣體 燃燒產生 火焰.
⑤ 將t3℃的三種飽和溶液降到t2℃, 正、負極氣體 比1:2
三種溶液的質量分數大小關系是 。 記憶：負氫大
⑥ t3℃時飽和A溶液的溶質質量分數 ＝ . 化學反應 .
⑦ t2℃時能不能配制30%的飽和C溶液？ 。 實驗結論 。
⑧ A的飽和溶液中混有少量B， 注意事項 1.使用直流電（ 能轉化為 能）
提純A的方法是 。 2.加酸堿鹽溶液的原因： .
3.正、負極氣體體積比小于1:2原因:
鋅和稀硫酸 制法 氫氣 溶解，氧氣與電極反應
.
常溫下無色無味的氣體 物理 與二氧化碳反應 . 制酸
密度 的氣體, 溶于水 性質 與生石灰反應 . 制堿
可燃性 化學 10g 98%的濃硫酸
. 稀釋成10%需水 g .
優點： 。 性質 玻璃棒不斷攪拌
能轉化為 能。 目的是 。 瓶
點燃前先 ：用 法
收集一試管的氫氣,移近火源, 配制 50克 溶質的質量分數為 6% 的NaCl溶液 下列操作會使結果偏大的是（ ）
聽到 聲,則 . 1. 計算 ：溶質的質量 = ,溶劑的體積 = . A.砝碼生銹 B.仰視取水 C.裝瓶外滴
還原性 2. 稱量 ：① 用 稱取食鹽, 物 碼. 稱量過程中，指針偏左應（ ）
氫氣還原氧化銅： ② 取水應選擇 mL量筒和 . A.加砝碼 B.減少食鹽 C.調平衡螺母
. 3. 溶解 ：在 中先加 體，再加 體，并用 充分攪拌。
現象： 色固體變 色， 4. 裝瓶 ：裝入 瓶，標簽注上 名稱 和 。
試管壁出現 . 5. 稀釋 ：現需配制 % 的生理鹽水 100g,可用 6% 的鹽水 g 加水 g 稀釋而成。
能轉化為 能。 (加水稀釋前后， 的質量是不變的。 溶質的質量 = 質量 × )
鄭老師復習本之五 姓名
物質在溶解過程中熱量變化： 水是 10g 酒精加入20g 水＝ 30g 酒精溶液，溶劑是水. 碘酒中，酒精是溶劑。
吸收熱量，如 硝酸銨溶于水 20mL酒精加入10mL水＜ 30mL酒精溶液，溶劑是水. 乙醇汽油中，酒精是溶質.
溶液名稱：硝酸銨的水溶液（全稱） 最常見 少量生石灰溶于水中形成石灰水，溶質是氫氧化鈣. (注意：有反應，溶質是生成物)
放出熱量，如氫氧化鈉溶于水
溶液名稱：氫氧化鈉溶液（省溶劑） 的 玻璃棒作用： 溶 液 和 水 節約用水 水資源總量多，淡水少，分布不均勻。
無明顯現象，如氯化鈉溶于水 溶劑 加快溶解 引流 散熱 1.改變個人不良習慣，一水多用
溶液名稱：食鹽水（省溶液） 2.工業用水重復利用
3.農業澆灌改大水漫灌為噴灌、滴灌.
石灰漿、石灰乳 懸濁液 不溶解 4.使用新技術,海水淡化
乳化除油 洗滌劑 油水混合 乳濁液
粗鹽提純 水污染治理 工業上廢水
汽油溶解去油污 溶液 溶解 必須處理達標后再排放.
均一、穩定的混合物 出現較多固體時 農業上合理使用化肥農藥,
停止加熱 提倡使用農家肥.
加同種溶質判斷是否飽和 生活污水集中處理后再排放,
溶 不溶 溶解度受溫度影響 禁止用含磷洗滌劑.
（加質） (蒸發) (降溫) （蒸發結晶） 不大的，如NaCl
不飽和 飽和溶液 水凈化 沉降 用絮凝劑明礬吸附懸浮物
(加水) (升溫) （降溫結晶） 溶解度受溫度影響 過濾 一貼:濾紙緊貼漏斗內壁
粗鹽含有可溶的氯化鎂，用飽和食鹽水浸洗 較大的，如KNO3 二低:濾紙邊緣低于漏斗邊緣
除雜的原理是，飽和溶液可溶解其它物質 漏斗內液面低于濾紙邊緣
溶質的質量分數 三靠:燒杯緊靠玻璃棒
一定溫度下,某固體在100g水里, 溶解度（S） 玻璃棒輕靠三層濾紙的部分
達到飽和狀態時,所溶解的質量. 漏斗的下端管口緊靠燒杯內壁
大多數固體溶解度隨溫度升高而增大 玻璃棒作用：引流
(除了熟石灰) 飽和時(濃度最大)用S計算 吸附 用活性炭除去色素和異味
氣體溶解度隨壓強減小而減小 消毒 化學變化 用漂白粉
（打開汽水瓶蓋，出現大量氣泡） 蒸餾 蒸餾水凈化程度最高.
氣體溶解度隨溫度升高而減小
（喝汽水會打嗝、夏天魚在水面呼吸） 硬水 定義 含鈣、鎂離子多的是硬水
區別用 肥皂水 硬水浮渣多
從溶解度曲線得到信息： 和 軟水肥皂泡多，
硬水危害 鍋爐爆炸、浪費肥皂
① t1℃時，B 和 C 的溶解度相同。 軟水 硬水軟化 實驗室用蒸餾法
② t3℃時，30gA溶于50g水中得到溶液 75 g. 家庭用煮沸法
③ t2℃時，A、B、C三種物質的溶解度
大小關系是 B＞A＝C 。 水的化學性質 電解水 現象 正極氣體使帶火星木條復燃.
④ 將t1℃接近飽和的C溶液升高溫度變飽和溶液 負極氣體燃燒產生淡藍色火焰.
⑤ 將t3℃的三種飽和溶液降到t2℃, 正、負極氣體體積比1:2
三種溶液的質量分數大小關系是 B＞A＞C 。 記憶：負氫大
⑥ t3℃時飽和A溶液的溶質質量分數 ＝ 33.3% 化學反應 2H2O 通電 2H2↑ + O2↑
⑦ t2℃時能不能配制30%的飽和C溶液？不能。 實驗結論 水由氫元素、氧元素組成。
⑧ A的飽和溶液中混有少量B， 注意事項 1.使用直流電（電能轉化為化學能）
提純A的方法是 降溫結晶 。 2.加酸堿鹽溶液的原因：增強導電性
3.正、負極氣體體積比小于1:2原因:
鋅和稀硫酸 制法 氫氣 氧氣部分溶解，氧氣與電極反應
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
常溫下無色無味的氣體 物理 與二氧化碳反應 CO2 + H2O = H2CO3 制酸
密度最小的氣體，難溶于水 性質 與生石灰反應 CaO + H2O = Ca(OH)2 制堿
可燃性 化學 10g 98%的濃硫酸
2H2 + O2 點燃 2H2O 稀釋成10%需水88g 藥匙
優點：熱量高，無污染。 性質 玻璃棒不斷攪拌
化學能轉化為熱能。 目的是散熱防濺。 廣口瓶
點燃前先驗純：用排水法
收集一試管的氫氣,移近火源, 配制 50克 溶質的質量分數為 6% 的NaCl溶液 下列操作會使結果偏大的是（ A ）
聽到尖銳爆鳴聲,則不純。 1. 計算 ：溶質的質量= 3g。溶劑的體積= 47mL。 A.砝碼生銹 B.仰視取水 C.裝瓶外滴
還原性 2. 稱量 ：① 用托盤天平稱取食鹽，左物右碼。 稱量過程中，指針偏左應（ B ）
氫氣還原氧化銅： ② 取水應選擇50mL量筒和膠頭滴管。 A.加砝碼 B.減少食鹽 C.調平衡螺母
H2 + CuO △ Cu + H2O 3. 溶解 ：在燒杯中先加固體，再加液體，并用玻璃棒充分攪拌。
現象：黑色固體變紅色， 4. 裝瓶 ：裝入細口瓶，標簽注上 溶液名稱 和 溶質的質量分數 。
試管壁出現小水珠. 5. 稀釋 ：現需配制 0.9% 的生理鹽水 100g,可用 6% 的鹽水 15g 加水 85g 稀釋而成。
熱能轉化為化學能。 (加水稀釋前后，溶質的質量是不變的。 溶質的質量 = 溶液質量 × 溶質的質量分數)
鄭老師復習本之六 姓名
含碳單質的混合物： 結構 碳單質 裝置 A B C D E F
木炭、活性炭結構 ,有 性
同素異形體：同種元素 單質。 對比
金剛石和石墨的物理性質不同的原因：
不同 1. A 裝置優點：裝置 ， 方便。
2. B 裝置檢查氣密性的方法是：先加水，使 的下端形成 ，
金剛石 無色正 面體，做首飾； 物理 然后夾住導管，繼續加水，形成 ，說明不漏氣。
天然最 ，做鉆頭， 玻璃 3. C 裝置優點： 。要不要把分液漏斗下端伸入液面以下 。
石墨 色細鱗片狀,做鉛筆芯; 4. D、E、F 裝置的優點：可隨時控制反應的 。要使反應停止的操作：
導電性,做 ;有滑膩感，做 劑. 性質 D 是 ，E 是 使液面低于固體藥品。F 是 。
C60 ：足球烯，超導材料。
一個 中有60個 .
常溫穩定 字畫久存的原因： 化學
最外層電子數為 ，不容易得失電子 碳和碳的化合物 二氧化碳 實驗室制二氧化碳操作步驟：
可燃性 做燃料，注意通風 發生裝置選擇依據 和 ，選 ，
氧氣充足： . 收集裝置選擇依據氣體的 和 ，選 。
氧氣不足： . ① 連接儀器并檢查 ；
還原性 焦炭是煉鐵原料 性質 ② 裝藥品（先加 體后加 體）
與CO2化合： . ③ 圖 （填“G”或“H” ）是檢驗二氧化碳的操作，
火法煉銅： . 現象是 說明氣體是 CO2 。
現象: 色粉末變成 色， ④ 如用圖 F 收集，二氧化碳的驗滿操作是:
酒精燈加網罩的目的： 。 將 放在管口 ，現象是 ，則滿。
⑤ 若用右圖收集并測量CO2的體積，可在瓶中加 。
藥品的選擇
① 用稀硫酸會生成 溶于水的硫酸鈣,覆蓋在石灰石表面,
使反應中斷。改進：石灰石改用 狀。
操作：實驗前應先 再加熱,防止 . 一氧化碳 ② 不使用碳酸鈉固體的原因：反應速率 ，不易收集。
實驗后應先停止加熱,后繼續通CO直到 , ③ 不使用濃鹽酸原因：濃鹽酸有 性，
防止 . 尾氣點燃目的：防 . 使得到的二氧化碳中含雜質HCl氣體和 。
還原性 煉鐵反應的反應物 化學 可用飽和 溶液和 依次除去。
. 有關反應： .
現象: 色粉末變成 色，
可燃性 做燃料，煤氣主要成分 性質 制法 實驗室制法：大理石和稀鹽酸
. .
性 易與血紅蛋白結合造成缺氧 工業制法：高溫煅燒石灰石
用排 法收集，不能用排 法 .
呼吸 效應 緩解措施
常溫下是無色 味氣體 物理 燃燒 1.清潔能源
密度比空氣略小， 溶于水 性質 碳循環 2. 生活
3.植樹造林
通入紫色石蕊溶液，變 的是 . 鑒別 CO和CO2化學性質 化學 光合 作用 將 物轉化為 物，做氣體肥料
通入澄清石灰水，變 的是 . 不同的原因： 6CO2 + 6H2O 光，葉綠素 C6H12O6 + 6O2
通入灼熱的氧化銅，變 的是 . CO和CO2 不同 與水反應生成碳酸，通入紫色石蕊溶液變紅
放入小白鼠看是否死亡，行不？ 。 .
CO2（CO） 通過 。 除雜題 與堿反應生成鹽和水， 復分解反應.
CO（CO2） 通過 溶液。 性質 檢驗CO2： .
吸收CO2： .
毒，但不供呼吸 進地窖前做 實驗
不 燃，不 燃.
滅火
物理 密度比空氣 .
在充滿二氧化碳的瓶中，倒入水，并蓋緊振蕩，瓶子變癟，說明 。 常溫下是無色無味的氣體
在充滿二氧化碳的瓶中，倒入 的水和 NaOH 溶液，并蓋緊振蕩， 性質 溶于水，做汽水飲料
當現象是 時，可證明 CO2 與 NaOH 反應。 “干冰”易 吸熱，做 劑，人工降雨
有機 塑料 熱 性 聚氯乙烯 燃燒有 氣味 有機化合物 六大營養素:
高分子 聚乙烯 塑料薄膜大棚 ① 蛋白質(毛,絲,點燃有 的氣味) ③ 油脂 ⑤ 水
熱 性 酚醛塑料 耐熱鐵鍋手柄 ② ：淀粉,蔗糖,葡萄糖,纖維素（棉、麻） ④ 素 ⑥無機鹽
材料 合成橡膠 耐磨，耐腐蝕，等 其中提供能量的是 。
(聚合物) . 滌綸、錦綸、腈綸 有機物是除了 CO, CO2, CO32- 以外的含 C 化合物： 無機物
廢棄塑料造成 污染，要 利用。 烷(CH4)、 醇(C2H5OH)、 醛(HCHO) 尿素(CO(NH2)2)
鄭老師復習本之六 姓名
含碳單質的混合物： 結構 碳單質 裝置 A B C D E F
木炭、活性炭結構疏松多孔,有吸附性
同素異形體：同種元素不同單質。 對比
金剛石和石墨的物理性質不同的原因：
碳原子的排列方式不同 1. A 裝置優點：裝置簡單，操作方便。
2. B 裝置檢查氣密性的方法是：先加水，使長頸漏斗的下端形成液封，
金剛石 無色正八面體，做首飾； 物理 然后夾住導管，繼續加水，形成水柱，說明不漏氣。
天然最硬，做鉆頭，切割玻璃 3. C 裝置優點：可控制反應速率。要不要把分液漏斗下端伸入液面以下？不要。
石墨 灰黑色細鱗片狀，做鉛筆芯； 4. D、E、F 裝置的優點：可隨時控制反應的發生和停止。要使反應停止的操作：
導電性，做電極；有滑膩感，做潤滑劑 性質 D 是關閉彈簧夾，E 是放低漏斗使液面低于固體藥品。F 是拉起小瓶。
C60 ：足球烯，超導材料。
一個分子中有60個碳原子.
常溫穩定 字畫久存的原因： 化學
最外層電子數為4，不容易得失電子 碳和碳的化合物 二氧化碳 實驗室制二氧化碳操作步驟：
可燃性 做燃料，注意通風 發生裝置選擇依據反應物的狀態和反應條件，選 B ，
氧氣充足： C + O2 點燃 CO2 收集裝置選擇依據氣體的密度和溶解性，選 E 。
氧氣不足： 2C + O2 點燃 2CO ① 連接儀器并檢查裝置氣密性；
還原性 焦炭是煉鐵原料 性質 ② 裝藥品（先加固體后加液體）
與CO2化合： 2C + CO2 △ 2CO ③ 圖 H（填“G”或“H” ）是檢驗二氧化碳的操作，
火法煉銅： C + 2CuO △ 2Cu + CO2↑ 現象是石灰水變渾濁說明氣體是 CO2 。
現象:黑色粉末變成紅色， ④ 如用圖 F 收集，二氧化碳的驗滿操作是:
酒精燈加網罩的目的：聚熱，提高溫度。 將燃著的木條放在管口 b，現象是熄滅，則滿。
⑤ 若用右圖收集并測量CO2的體積，可在瓶中加一層油。
藥品的選擇
① 用稀硫酸會生成微溶于水的硫酸鈣,覆蓋在石灰石表面,
使反應中斷。改進：石灰石改用粉末狀。
操作：實驗前應先通CO一會兒再加熱,防止爆炸. 一氧化碳 ② 不使用碳酸鈉固體的原因：反應速率太快，不易收集 。
實驗后應先停止加熱,后繼續通CO直到試管冷卻, ③ 不使用濃鹽酸原因：濃鹽酸有揮發性，
防止鐵粉又被氧化. 尾氣點燃目的：防中毒. 使得到的二氧化碳中含雜質HCl氣體和水蒸氣。
還原性 煉鐵反應的反應物 化學 可用飽和碳酸氫鈉溶液和濃硫酸依次除去。
3CO + Fe2O3 △ 2Fe + 3CO2 有關反應：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
現象:紅色粉末變成黑色，
可燃性 做燃料，煤氣主要成分 性質 制法 實驗室制法：大理石和稀鹽酸
2CO + O2 點燃 2CO2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
毒性 易與血紅蛋白結合造成缺氧 工業制法：高溫煅燒石灰石
用排水法收集，不能用排空氣法 CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
呼吸 溫室效應 緩解措施
常溫下是無色無味氣體 物理 燃燒 1.清潔能源
密度比空氣略小，難溶于水 性質 碳循環 2.低碳生活
3.植樹造林
通入紫色石蕊溶液，變紅的是CO2. 鑒別 CO和CO2化學性質 化學 光合 作用 將無機物轉化為有機物，做氣體肥料
通入澄清石灰水，變渾濁的是CO2. 不同的原因： 6CO2 + 6H2O 光，葉綠素 C6H12O6 + 6O2
通入灼熱的氧化銅，變紅的是CO. CO和CO2 分子結構不同 與水反應生成碳酸，通入紫色石蕊溶液變紅
放入小白鼠看是否死亡，行不？不行。 CO2 + H2O = H2CO3
CO2（CO） 通過灼熱的氧化銅。 除雜題 與堿反應生成鹽和水，不是復分解反應
CO（CO2） 通過氫氧化鈉溶液。 性質 檢驗CO2： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
吸收CO2： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
無毒，但不供呼吸 進地窖前做燈火實驗
不可燃，不助燃
滅火
物理 密度比空氣大
在充滿二氧化碳的瓶中，倒入水，并蓋緊振蕩，瓶子變癟，說明CO2能溶于水。 常溫下是無色無味的氣體
在充滿二氧化碳的瓶中，倒入相同體積的水和 NaOH 溶液，并蓋緊振蕩， 性質 能溶于水，做汽水飲料
當現象是加 NaOH 的瓶子變癟較大時，可證明 CO2 與 NaOH 反應。 “干冰”易升華吸熱，做致冷劑，人工降雨
有機 塑料 熱塑性, 聚氯乙烯 燃燒有刺激性氣味 有機化合物 六大營養素:
高分子 聚乙烯 塑料薄膜大棚 ① 蛋白質(毛,絲,點燃有燒焦羽毛的氣味) ③ 油脂 ⑤ 水
熱固性 酚醛塑料 耐熱鐵鍋手柄 ② 糖類：淀粉,蔗糖,葡萄糖、纖維素（棉、麻） ④維生素 ⑥無機鹽
材料 合成橡膠 耐磨，耐腐蝕，等 其中提供能量的是①②③ 。
(聚合物) 合成纖維 滌綸、錦綸、腈綸 有機物是除了 CO, CO2, CO32- 以外的含 C 化合物： 無機物
廢棄塑料造成白色污染，要回收利用。 甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)、甲醛(HCHO) 尿素(CO(NH2)2)
鄭老師復習本之七 姓名
地殼中最多的金屬元素： 。 影響 量元素： 和 存在于細胞外液和內液，維持體液恒定的pH和正常生命活動。
人體中最多的金屬元素： 。 人體健康 缺鈣：青少年會患 病，老年人會發生 要服用藥品 。
海水中最多的金屬元素： 。 的 必需 量元素： 鐵是人體中血紅蛋白的成分，缺鐵引起 ；缺 引起生長遲緩，發育不良；
化肥中的金屬元素： 。 金屬元素 有害元素： 鉛(Pb)會損傷大腦,抑制生長。 會引起神經衰弱和“水俁病”.鎘(Cd)引起“痛痛病”.
金屬活動順序表： 活潑 K Ca Na Zn Sn Pb (H) Ag Pt Au 不活潑
材料 純金屬 大多數呈銀白色，有金屬光澤.鐵粉 色.鐵絲 色.銅為 色,金為 色.延展性最好。鉻(Cr)在金屬中硬度最 。 色
有機合成 材料 無機非金屬材料 金屬材料 常溫下大多數金屬單質為固體，汞的熔點最低,常溫 態,俗稱： .錫的熔點 ,制保險絲. 鎢(W) 熔點最 .
導電性和導熱性， 最好但電導線主要是 線，鋁的密度 作高壓電線，航空材料。鋅作干電池的 極。 作燈絲,
合金 合金比純金屬硬度 ,熔點低,耐 . （Ti）合金人體相容性好。 假黃金(Zn、Cu合金)鑒別1：
鋼和生鐵是 不同的鐵合金,生鐵煉鋼是用 除 的過程。不銹鋼 作手術刀。 硬度比真金 ,
1、金屬化學性質：金屬越活潑，與O2反應越容易： 易 → 難
常溫下鋁制品表面生成 的氧化物, 鐵在空氣中不燃燒，鐵在純氧中點燃， 銅在空氣中加熱，表面變 。 拉瓦錫測定空氣中氧氣含量實驗。 黃金
起保護作用,不能用硬物刷洗 燃燒 ，生成 色固體。 除雜題中除O2，通過 。 在空氣中加熱汞， 色變 色。 性質
. . . . 穩定
常溫下鐵和水、氧氣發生 氧化而生銹（Fe2O3.xH2O， 色，結構 ） 銅在潮濕空氣中生成銅銹（銅綠）
將潔凈的鐵釘在下列裝置中存放一周后，生銹的是 和 ，其中 生銹更多。 2Cu + O2 + + = Cu2(OH)2CO3 真金不怕火煉
高溫下也不與 反應
保護 1.防銹： ①隔絕 （刷 ，電鍍，涂 ） 黃金灼燒 色
金屬 ②保持 ，
③改變結構制 。 假黃金(Zn、Cu合金)鑒別2：
措施 2. 利用， 3. 開采， 4.尋 物。 灼燒變 ,
2、金屬越活潑，從金屬氧化物中冶煉出金屬越困難： 難 → 易
自然界中金屬元素大部分以 的形式存在于礦石中， 礦Fe2O3 , 礦Fe3O4 , 菱鐵礦FeCO3 ,鋁土礦Al2O3. 少部分以 形式存在，如：金、銀 。
電解法 與還原劑（CO、H2或C）共熱，還原法（除雜題中，除去CO或H2的方法） 熱分解法 物理法
2Al2O3 通電 4 Al+ 3O2↑ 木炭還原氧化銅： 氫氣還原氧化銅： 氧化汞加熱分解， 色變 色: 沙里
熔融狀態 . . . 淘金
高爐氣 煉鐵原料 高爐氣 兩種黑色固體混合加熱變紅色 先通入H2一會再加熱，防 .
加網罩作用：集中 ，提高 . 色固體變 ，試管壁出現 。
原料：
1.鐵礦
2.石灰石 網罩
3. ：
提供熱量
和生成
劑. 【注意】原料與反應物的區別 赤鐵礦煉鐵的主要反應： 尾氣處理： 或點燃。
空氣 . 防止污染，中毒， 操作
1000t 含氧化鐵 80％ 的赤鐵礦石， 反應前先 后 ，固體由 色變 色，生成 的氣體。 注意
出鐵口 可以煉出含鐵 96％ 的生鐵 t. 反應結束后先停止加熱，繼續通 CO 直到 。防止 。 事項
3、排 前的活潑金屬單質 + 酸（ 酸或稀 酸）= 鹽 + 氫氣 (金屬越 ，反應越劇烈、速率越 ) （屬于 反應：A + BC ＝ AC + B）
① Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ 2Al + 3H2SO4 == + 3H2↑ Zn + H2SO4 == + H2↑ Fe + H2SO4 == + H2↑
24 2 （ ） （ ） 65 2 56 （ 色） 2
① 相同質量的金屬與足量酸反應產生的氫氣由多到少順序是 ＞ ＞ ＞ . 氫氣實驗室制法 鐵在置換反應中生成 價的 鹽
② 相同質量的酸與足量金屬反應產生的氫氣 . 選擇鋅的原因： 適中.
② Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ 2Al+ 6HCl == 2 + 3H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl == + H2↑
73 2 73 2 73 2 73 （ 色）2
注意：濃硫酸和硝酸有強氧化性，和金屬反應不生成氫氣。 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 升價元素是 ，降價元素是 。
假黃金(Zn、Cu合金)鑒別3：
金屬同量 金屬過量 與 反應有氣泡。
酸過量 酸同量
① ② 假黃金(Zn、Cu合金)鑒別4：
與 反應變色。
4、 金屬單質（除K 、Ca、 Na ） + 鹽 = 新鹽 + 金屬單質 屬于 反應 (K、Ca、Na先和水反應不能置換出金屬單質)
濕法冶金 鐵和硫酸銅溶液： . 銅和硝酸銀: .
（濕法煉銅） 色固體變 色， 色溶液變 色 現象： 色固體變 色， 色溶液變 色
能一次性驗證銅、鐵、鋅的活動性強弱的是（ ） ① FeCl2 ② CuSO4 ③ Zn(NO3)2 某同學認為實驗前應先打磨金屬表面，因為金屬表面可能有 .
【解題技巧】先按活動性排順序： ＞ ＞ ，再找藥品，首尾對應，中間不同。 只用鹽酸也可以驗證活動性強弱，理由是： 不反應， 反應比 劇烈.
鄭老師復習本之七 姓名
地殼中最多的金屬元素： 鋁。 影響 常量元素： 鈉和鉀存在于細胞外液和內液，維持體液恒定的pH和正常生命活動。
人體中最多的金屬元素： 鈣。 人體健康 缺鈣：青少年會患佝僂病，老年人會發生骨質疏松要服用藥品鈣片。
海水中最多的金屬元素： 鈉。 的 必需微量元素： 鐵是人體中血紅蛋白的成分，缺鐵引起貧血；缺鋅引起生長遲緩，發育不良；
化肥中的金屬元素： 鉀。 金屬元素 有害元素： 鉛(Pb)會損傷大腦,抑制生長。汞會引起神經衰弱和“水俁病”.鎘(Cd)引起“痛痛病”.
金屬活動順序表： 活潑 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 不活潑
材料 純金屬 大多數呈銀白色，有金屬光澤.鐵粉黑色.鐵絲銀白色.銅為紫紅色,金為黃色.延展性最好。鉻(Cr)在金屬中硬度最大。 黑色
有機合成 材料 無機非金屬材料 金屬材料 常溫下大多數金屬單質為固體，汞的熔點最低,常溫液態,俗稱：水銀.錫的熔點低,制保險絲. 鎢(W) 熔點最高.
導電性和導熱性，銀最好但電導線主要是銅線，鋁的密度小作高壓電線，航空材料。鋅作干電池的負極。 作燈絲,
合金 合金比純金屬硬度大,熔點低,耐腐蝕. 鈦（Ti）合金人體相容性好。 假黃金(Zn、Cu合金)鑒別1：
鋼和生鐵是含碳量不同的鐵合金,生鐵煉鋼是用氧氣除炭的過程。不銹鋼耐腐蝕作手術刀。 硬度比真金大,
1、金屬化學性質：金屬越活潑，與O2反應越容易： 易 → 難
常溫下鋁制品表面生成致密的氧化物， 鐵在空氣中不燃燒，鐵在純氧中點燃， 銅在空氣中加熱，表面變黑。 拉瓦錫測定空氣中氧氣含量實驗。 黃金
起保護作用,不能用硬物刷洗 。 劇烈燃燒火星四射，生成黑色固體。 除雜題中除O2，通過灼熱的銅網。 在空氣中加熱汞，銀白色變紅色。 性質
4Al + 3O2 ＝ 2Al2O3 3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 2Cu + O2 △ 2CuO 2Hg + O2 △ 2HgO 穩定
常溫下鐵和水、氧氣發生緩慢氧化而生銹（Fe2O3.xH2O，暗紅色，結構疏松） 銅在潮濕空氣中生成銅銹（銅綠）
將潔凈的鐵釘在下列裝置中存放一周后，生銹的是 A 和 D，其中 D 生銹更多。 2Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2(OH)2CO3 真金不怕火煉
高溫下也不與氧氣反應
保護 1.防銹： ①隔絕氧氣（刷漆，電鍍，涂油） 黃金灼燒不變色
金屬 ②保持干燥，
③改變結構制不銹鋼。 假黃金(Zn、Cu合金)鑒別2：
措施 2.回收利用， 3.合理開采， 4.尋替代物。 灼燒變黑,
2、金屬越活潑，從金屬氧化物中冶煉出金屬越困難： 難 → 易
自然界中金屬元素大部分以化合物的形式存在于礦石中，赤鐵礦Fe2O3 ,磁鐵礦Fe3O4 , 菱鐵礦FeCO3 ,鋁土礦Al2O3 。 少部分以單質形式存在，如：金、銀 。
電解法 與還原劑（CO、H2或C）共熱，還原法（除雜題中，除去CO或H2的方法） 熱分解法 物理法
2Al2O3 通電 4 Al+ 3O2↑ 木炭高溫還原氧化銅： 氫氣加熱還原氧化銅： 氧化汞加熱分解，紅色變銀白色: 沙里
熔融狀態 C + 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ H2 + CuO △ Cu + H2O 2HgO △ 2Hg + O2↑ 淘金
高爐氣 煉鐵原料 高爐氣 兩種黑色固體混合加熱變紅色 先通入H2一會再加熱，防爆炸.
加網罩作用：集中熱量，提高溫度. 黑色固體變紅，試管壁出現小水珠。
原料：
1.鐵礦
2.石灰石 網罩
3.焦炭：
提供熱量
和生成
還原劑. 【注意】原料與反應物的區別 赤鐵礦煉鐵的主要反應： 尾氣處理：綁氣球或點燃。
空氣 3CO + Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 防止污染，中毒， 操作
1000t 含氧化鐵 80％ 的赤鐵礦石， 反應前先通CO后加熱，固體由紅色變黑色，生成使石灰水變渾濁的氣體。 注意
出鐵口 可以煉出含鐵 96％ 的生鐵583t. 反應結束后先停止加熱，繼續通 CO 直到冷卻。防止生成的鐵又被氧化。 事項
3、排H前的活潑金屬單質 + 酸（鹽酸或稀硫酸）= 鹽 + 氫氣 (金屬越活潑，與酸反應越劇烈、速率越快) （屬于置換反應：A + BC ＝ AC + B）
① Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ 2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
24 2 （18） （2） 65 2 56 （淺綠色） 2
① 相同質量的金屬與足量酸反應產生的氫氣由多到少順序是 Al＞ Mg ＞ Fe＞ Zn . 氫氣實驗室制法 鐵在置換反應中生成+2價的亞鐵鹽
② 相同質量的酸與足量金屬反應產生的氫氣一樣多 . 選擇鋅的原因：產生氫氣的速度適中.
② Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ 2Al+ 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
73 2 73 2 73 2 73 （淺綠色） 2
注意：濃硫酸和硝酸有強氧化性，和金屬反應不生成氫氣。 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 升價元素是銅，降價元素是氮。
假黃金(Zn、Cu合金)鑒別3：
金屬同量 金屬過量 與酸反應有氣泡。
酸過量 酸同量
① ② 假黃金(Zn、Cu合金)鑒別4：
與AgNO3反應變色。
4、強金屬單質（除K、Ca、Na ） + 鹽溶液 = 新鹽 + 弱金屬單質 屬于置換反應 (K、Ca、Na先和水反應不能置換出金屬單質)
濕法冶金 鐵和硫酸銅溶液： Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 銅和硝酸銀溶液: Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
（濕法煉銅） 銀白色固體變紅色，藍色溶液變淺綠色。 現象： 紅色固體變銀白色，無色溶液變藍色。
能一次性驗證銅、鐵、鋅的活動性強弱的是（①） ① FeCl2 ② CuSO4 ③ Zn(NO3)2 某同學認為實驗前應先打磨金屬表面，因為金屬表面可能有氧化物.
【解題技巧】先按活動性排順序：Zn ＞Fe ＞Cu，再找藥品，首尾對應，中間不同。 只用鹽酸也可以驗證活動性強弱，理由是：銅不反應，鋅反應比鐵劇烈.
鄭老師復習本之八 姓名
① 是氯化氫的 溶液。存在于人體的 中,可用于除銹。 濃鹽酸 圖1 濃氨水 氨氣的水溶液，液態 肥。易揮發出 氣味的氨氣,
② 濃鹽酸會揮發出 現象,有 氣味。 氨水會產生 和OH-,顯堿性，使酚酞變紅。
濃鹽酸敞口放置一段時間，溶質的質量分數會 . 圖1可觀察到 A 燒杯的溶液 ，B、C 。
圖2中可觀察到 A 處產生白煙，HCl + NH3 = NH4Cl 證明氨氣 從 C 到 A 又形成 。
說明氯化氫分子運動比較 ，原因是 比較大 圖2 氫氧化鈉 俗稱： ,火堿, 堿。腐蝕性(用 救治)，
① 性，做干燥劑，但不能干燥 。(屬于 性質) 濃硫酸 固體易吸水而 。溶解 熱。與油脂反應，去油污。
濃硫酸敞口放置一段時間，溶質的質量分數會 . 用途：干燥劑( 干燥CO2).爐具 劑.制 .造 ,
② 腐蝕性(表現為 水 化,屬于 性質), 圖3 氫氧化鈣 俗稱： 石灰、消石灰。 溶于水,溫度升高溶解度變 。
滴在皮膚上,用3%-5%的 溶液救治。 水溶液叫 。 液叫石灰乳、石灰漿。
③ 強氧化性(濃硫酸與金屬 發生置換反應) 用途：①用于檢驗 ②和 混合刷樹,防蟲防凍③建筑
④ 溶解 熱(稀釋時, 入 ,不斷攪)玻璃棒作用： . ④中和 土壤。⑤和 合制農藥波爾多液。
鹽酸硝酸硫、碳酸， 三強一弱酸全溶 溶堿四位，鉀鈉氨鋇， 微溶只在，氫氧化鈣
HCl HNO3 H2SO4 H2CO3 KOH NaOH NH3·H2O Ba(OH)2 Ca(OH)2
非金屬氧化物 + 水 = 酸 正常雨水酸性原因 生石灰 吸水放熱 金屬氧化物 + 水 = 強堿
. （制熟石灰、食品干燥）
SO2 + H2O = H2SO3 （亞硫酸，硫 價） 酸雨形成 難溶堿易 弱堿易分解
弱酸易分解 碳酸分解 遇酸變紅 . 遇堿變藍 加熱分解 Cu(OH)2 △ CuO + H2O（ 色固體變 色）
. 酸 堿 氨水分解 .
指 示 劑
1、酸 + 活潑金屬 = 鹽 + 氫氣 （ 熱反應） . 1、堿 + 非金屬單質 = 鹽 + 水
氫氣的實驗室制法 遇酸無色 遇堿變紅 標氯元素 漂白粉制法
. 的化合價 2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O
測溶液的酸堿度
2、酸 + 金屬氧化物 = 鹽 + 水 用 沾液滴在 上, 2、堿 + 非金屬氧化物 = 鹽 + 水
① 鹽酸除鐵銹（ 色固體溶解，溶液變 色） 由 顯色后再與 對照, 由 ① 澄清石灰水檢驗CO2（溶解度小不適合吸收大量CO2）
. . 讀出 pH. . .
② 硫酸和氧化銅反應（ 色固體溶解，溶液變成 色） 玻璃棒與試紙都不能 。 離子 ② 燒堿吸收CO2（除雜題中常用于除去SO2和CO2）
. 和 否則會使pH偏向 . 或 .
pH NH4+
3、酸 + 堿 = 鹽 + 水 （溫度隨鹽酸加入 ） . 0---------7---------14 3、堿 + 酸 = 鹽 + 水 （ 反應） （ 熱反應）
① 將鹽酸滴入火堿溶液 酸性<7 中性=7 堿性>7 和 ① 熟石灰中和酸（硫酸）性土壤
. 離子 . .
② 中和反應本質（離子反應式） 酸雨<5.6 CaCl2 NaHCO3 ② 氫氧化鋁治胃酸過多(難溶堿沒有腐蝕性)
. 構成 CuSO4 NaCl Na2CO3 構成 .
強酸弱堿鹽顯酸性 強酸強堿鹽顯中性 強堿弱酸鹽顯堿性
4、酸 + 鹽 = 新鹽 + 新酸 4、堿 + 鹽 = 新鹽 + 新堿
① CO2實驗室制法，（檢驗碳酸根離子） 鹽 ① 氯化銨和苛性鈉，（檢驗銨根離子）
. .
② 滅火器原理，小蘇打治胃酸過多 由 離子(或NH4+)和 離子構成 ② 消石灰和蘇打，（NaOH制法）
. .
③ 用硝酸銀滴入鹽酸（檢驗氯離子） 氯化鈣和純堿（粗鹽提純反應） ③ 銨態氮肥(氯化銨)不能和堿性物質(熟石灰)混用原因
. . .
④ 用氯化鋇滴入硫酸（檢驗硫酸根離子） 鹽1 + 鹽2 = 新鹽1 + 新鹽2 ④ 制波爾多液 (能不能在鐵桶中配制？ 。)
. .
碳酸鹽的分解
碳酸氫鈉加熱分解 硬水煮沸軟化、鐘乳石的形成 碳酸氫銨易分解,有氨味（區別于其他銨鹽化肥）
2NaHCO3 △ Na2CO3 + + CO2↑ Ca(HCO3)2 △ CaCO3↓ + H2O + ↑ NH4HCO3 △ ↑+ H2O + CO2↑
碳酸氫鈉俗稱： 。做發酵粉,治 , 難溶碳酸鹽高溫易分解（CO2工業制法） 堿式碳酸銅（銅綠）加熱分解成三種氧化物
碳酸鈉的水溶液 性,俗稱： , 。 . Cu2(OH)2CO3 △ + + ↑
制洗滌劑、 。化學家 制的“堿”。 碳酸鈣是 石, 石成分.
NaHCO3 與酸反應比 Na2CO3 。 用途：建筑材料,藥品 ,生產生石灰和CO2. 高錳酸鉀（ 色晶體）加熱分解
.
氯化鈉是 的主要成分,溶解度受 影響不大. 從飽和食鹽水中 氯酸鉀加熱分解
用途：調味，生理鹽水 %，選種，融雪劑，腌制防腐。 得到NaCl晶體 .
硝酸銨溶解 熱。是 肥，氮管 ，鉀管根，磷管果。 適合

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