資源簡介

第一課時 氧化還原反應基本概念
一、氧化還原反應
(1)定義：凡是有元素化合價發生變化（升高和降低）的反應稱之為氧化還原反應
(2)特征：反應前后元素的化合價發生變化(升高和降低)
(3)氧化反應和還原反應
①氧化反應：物質所含元素化合價升高的反應稱之為氧化反應
②還原反應：物質所含元素化合價降低的反應稱之為還原反應
注意：在氧化還原反應中，并不是所有元素化合價都發生改變，化合價升高和降低是同時發生的；化合價升高和降低可以是同一種元素（比如：Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl元素化合價既降低又升高）；也可以是不同元素（比如：CuO＋H2Cu＋H2O，銅元素化合價降低，氫元素化合價升高）；可以有多種元素同時升高，多種元素同時降低（比如：HgS＋O2===Hg＋SO2，Hg和氧元素的化合價降低，硫元素化合價升高）
(4)還原劑和氧化劑
①還原劑：在反應對中應的元素化合價升高的反應物
②氧化劑：在反應中對應的元素化合價降低的反應物
2NO＋O2===2NO2，氮元素化合價從+2變為+4，所以NO是還原劑，O2中氧元素化合價從0價變為-2價，所以氧氣是氧化劑；H2＋CuOCu＋H2O，其中氫氣還原劑，氧化銅是氧化劑。
注意：在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可以是不同物質（比如上述兩個反應），也可以是同種物質（H2＋CuOCu＋H2O，氯氣中氯元素化合價既降低又升高，氯氣既是氧化劑又是還原劑）
(5)氧化產物和還原產物
①氧化產物：還原劑經氧化反應而得到的產物 (化合價升高的生成物)
②還原產物：氧化劑經還原反應而得到的產物 (化合價降低的生成物)
H2＋CuOCu＋H2O，Cu是還原產物，H2O是氧化產物；Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，其中MgCl2是氧化產物，H2是還原產物。
注意：氧化產物和還原產物可以是不同物質（比如：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑中　MgCl2是氧化產物，H2是還原產物?。?，也可以是同一種物質（比如：H2＋Cl22HCl，其中HCl既是氧化產物又是還原產物）
練習
1、下列化學反應中，不屬于氧化還原反應的是()
A．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ B．2SO2＋O2===2SO3
C．CuO＋H2Cu＋H2O D．BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl
答案：D，D項中沒有元素化合價發生改變
2、下列關于氧化還原反應的說法中正確的是（）
A．氧化還原反應前后元素化合價有升降 B．氧化還原反應一定有氧的得失
C．Fe→Fe2+ 的變化過程一定是還原過程 D．有元素化合價降低的反應時氧化反應
答案：A
氧化環反應和得失氧沒有必然聯系，B錯誤；化合價升高的反應時氧化反應，化合價降低的反應是還原反應
3、下列化學反應中，既是離子反應，又是氧化還原反應的是(　　)
A．2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O B．Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
C．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl D．H2＋CuOCu＋H2O
答案：B
A和D是復分解反應，沒有元素化合價發生變化，D反應沒有在水溶液中進行，不是離子反應
5、指出下列氧化還原反應的氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物
(1)Mg＋FeSO4===MgSO4 + Fe (2)2CO＋O22CO2
還原劑：Mg ，氧化劑：FeSO4 還原劑：CO，氧化劑：O2
氧化產物MgSO4，還原產物：Fe 氧化產物：CO2，還原產物CO2
(3) 2H2O2=2H2O+O2↑ (4)C + O2CO2
還原劑：H2O2，氧化劑：H2O2 還原劑：C，氧化劑：O2
氧化產物：O2，還原產物：H2O 氧化產物：CO2，還原產物：CO2
(5)3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (6) Cl2＋H2O===HCl＋HClO
還原劑：Fe，氧化劑HNO3 還原劑：Cl2，氧化劑：Cl2
氧化產物：Fe(NO3)2，還原產物：NO 氧化產物： HClO ，還原產物： HCl
(7)SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓ (8) 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
還原劑：H2S，氧化劑：SO2 還原劑：FeS2，氧化劑：O2
氧化產物：S，還原產物：S 氧化產物：Fe2O3、SO2，還原產物：Fe2O3、SO2
3、從電子轉移的角度認識氧化還原反應
氧化還原反應的本質：電子轉移（得失或偏移）
（1）電子的得失
鈉可以在氯氣中燃燒，生成氯化鈉。鈉原子的最外電子層上有1個電子，氯原子的最外電子層上有7個電子，當鈉與氯氣反應時，鈉原子失去最外層1個電子，成為Na＋，同時把電子轉移給氯原子，氯原子得到1個電子成為Cl－，鈉原子失去一個電子，同時鈉化合價升高，發生了氧化反應，氯原子得到一個電子，同時氯元素化合價降低，發生了還原反應。在這個反應中，發生了電子的得失，因此物質失電子的反應為氧化反應，物質得電子的反應為還原反應
（2）電子對的偏移
氫氣和氯氣在一定條件下反應生成氯化氫。這兩種元素獲得電子的能力相差不大，反應時，都未能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個電子組成一個共用電子對，氯原子對共用電子對的吸引力原子稍強，共用電子對偏向于氯原子而偏離于氫原子，使氫元素的化合價從升高，被氧化，氯元素的化合價降低被還原。
注意：元素原子間通過共用電子對形成化合物時，共用電子對偏向哪種元素的原子。顯附加，偏離哪種元素的原子，顯正價
(3)元素的化合價與得失電子的關系
失電子（或電子對偏離）時，元素的化合價升高，發生氧化反應
得電子（或電子對偏向）時，元素的化合價降低，發生還原反應
(4)從電子轉移(得失或偏移)的角度定義氧化還原反應
①氧化還原反應是反應過程中有電子轉移（電子得失或共用電子對偏移）的化學反應
②還原劑和氧化劑
還原劑：失電子（或電子對偏離）的反應物
氧化劑：得電子（或電子對偏向）的反應物
③氧化產物和還原產物
氧化產物：失電子（或電子對偏離）被氧化所得的生成物叫氧化產物
還原產物：得電子被（或電子對偏向）還原所得的生成物叫還原產物
練習
1、氧化還原反應的實質是(　　)
A．元素化合價發生變化 B．反應中有氧原子的得失
C．反應中有電子得失或電子偏移 D．反應后生成新物質
答案：C
2、下列反應中，氯元素只發生氧化反應的是(　　)
A．2NaClO32NaCl＋3O2↑ B．Cl2+H2O=HCl+HClO
C．2KMnO4＋16HCl(濃)= 2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑+2KCl D 2Na＋Cl22NaCl
答案：C
A氯元素化合價降低，發生還原反應；B氯元素既發生氧化反應又發生還原反應；D氯元素發生還原反應
二、氧化還原反應和四種基本反應類型的關系
基本反應類型 結論 氧化還原反應例子 非氧化還原反應例子
化合反應A+B=AB 有單質參加的化合反應是氧化還原反應 2Na＋Cl22NaClFe+2FeCl3=3FeCl2 H2O+CO2=H2CO3
分解反應AB=A+B 有單質生成的分解反應是氧化還原反應 2KClO32KCl＋3O2↑ 2H2O2=2H2O+O2↑
置換反應A+BC=AC+B 置換反應都是氧化還原反應 Fe＋CuSO4===FeSO4 + Cu
復分解反應AB+CD=AD+CB 復分解反應都不是氧化還原反應 BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
氧化還原反應與四種基本反應類型之間的關系
注意：有單質生成或參與的反應不一定是氧化還原反應，
例如：3O2=2O3，反應前后沒有元素化合價發生變化
練習
1、下列反應中屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本反應類型的是(　　)
A．Fe＋CuSO4===FeSO4 + Cu B．CuO＋COCu＋CO2
C．2H2O2=2H2O+O2↑ D．KOH＋HCl===KCl＋H2O
答案：B
A屬于置換反應；C屬于分解反應；D屬于復分解反應（不是氧化還原反應）
2、下列說法正確的是(　　)
A．有單質生成的反應一定是氧化還原反應
B．置換反應一定是氧化還原反應
C．氧化還原反應中非金屬元素的化合價一定降低
D．某些氧化還原反應中，不可能多種元素化合價同時升高
答案：B
三、氧化還原反應中電子轉移的表示方法
1、雙線橋法：表明反應前后同一元素原子的電子轉移的情況
(1)基本步驟
①標價態：正確表明變價元素的化合價
②連雙線：一條線由氧化劑中化合價降低的元素指向還原產物中的相應元素，另一條線由還原劑中化合價升高的元素指向氧化產物中的相應元素
③注得失：標出“失去”或“得到”的電子總數
如：
(2)注意
①箭頭由反應物指向生成物，且兩端對準同一種元素
②在“雙線上標明電子“得到”與“失去”，且得到與失去的電子總數必須相等
③得失電子要寫成m×ne—，m表示得或失電子的原子個數，n表示每個原子得失電子個數，當a或b為1時，省略
2、單線橋法：表明反應前后不同元素原子間的電子轉移情況
(1)基本步驟
①標價態：正確標出變價元素的化合價
②連單線：還原劑指向氧化劑（必須由還原劑中化合價升高的元素指向氧化劑中化合價降低的元素）
③寫數目：在線橋上注明電子轉移的數目。注意：只寫數目，不標得失。如：
”
練習：
1、下列用雙線橋法表示反應中電子轉移正確的是
A． B．
C． D．
答案：C
A項每個氧原子得失電子個數都是1，應該是得到2×e-，失去2×e-；B項氯元素得電子，碘元素失電子；硫酸既不是氧化劑又不是還原劑，Na2S2O3既得電子又失電子
三、氧化還原反應的分類
1、一般的氧化還原反應：氧化劑和還原劑是不同物質的反應
比如：SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓、4Al+3O22Al2O3、Fe＋CuSO4===FeSO4 + Cu
2、自身的氧化還原反應：氧化劑和還原劑是同種物質的氧化還原反應。
比如：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO、2KClO32KCl＋3O2↑
3、歧化反應：氧化劑和還原劑是同種物質，且發生氧化還原反應的是同一種元素
比如：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
4、歸中反應：氧化產物和還原產物是同一種物質，且發生氧化還原反應發生在同種元素之間
比如：SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓
5、部分的氧化還原反應：氧化劑只有部分被還原或還原劑只有部分被氧化
比如：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（硝酸只有部分被還原）、MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ （HCl只有部分被氧化）
課后練習
1、下列反應中屬于氧化還原反應的是(　　)
A．2KHCO3K2CO3＋H2O＋CO2↑ B．Na2O＋H2O===2NaOH
C．2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2 D．CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
答案：C
溴元素化合價升高，氯元素化合價降低
2、下列句子或成語中涉及氧化還原反應的是(　　)
A．水滴石穿 B．忽如一夜春風來，千樹萬樹梨花開
C．爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇 D．刻舟求劍
答案：C
A項涉及到反應 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2,無元素化合價變化；B項描寫的是下雪場景，是物理變化。
D 項也是物理變化
3、Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag，該反應（未配平）中被氧化的元素是(　　)
A．Cu B．Ag C．N D．O
答案：A
氧化還原反應中，還原劑對應元素失電子，化合價升高，發生氧化反應
Ag化合價降低發生還原反應，N和O化合價沒有變化
4、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO該反應中氮元素發生的變化是(　　)
A．被氧化 B．被還原 C．既被氧化又被還原 D．既未被氧化又未被還原
答案：C
氮元素化合價既降低又升高，既發生氧化反應又發生還原反應
5、2kMnO4＋ 16HCl= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中( )
A.氧化產物與還原產物粒子個數比是2﹕5 B。被氧化的HCl占參加反應HCl總分子數的5/8
C. KMnO4只有一部分發生還原反應 D。 KMnO4與HCl恰好分別完全發生還原反應和氧化反應
答案：B
氯氣是氧化產物，氯化錳是還原產物，個數比5:2，A錯誤；共有16個HCl，其中有10個被氧化，B正確
KMnO4，中，只有錳元素化合價變化，并且全部錳原子，降低，C錯誤：這個反應時部分的氧化還原反應，HCl只有部分被氧化
6、下列反應中，水作為還原劑的是（ ）
A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H2
答案：C
A項和B項水既不是氧化劑又不是還原劑。D項水是氧化劑
7、鈦(Ti)被稱為鐵、鋁之后的第三金屬，以下是由TiO2制Ti的主要反應，下列說法正確的是(　　)
①TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO ②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti
A．反應①是置換反應 B．反應②是復分解反應
C．反應①中TiO2被氧化 D．反應②中金屬鎂被氧化
答案：D
單質與化合物生成新的單質和化合物的反應時置換反應，A錯誤。B也錯誤，是置換反應；C Ti元素化合價無變化
8、在反應3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O中，被氧化和被還原的氯原子個數比為(　　)
A．1∶3　　　B．5∶1　　　C．1∶5　　　D．1∶1
答案：C
反應前共6個氯原子。其中有5個氯原子化合價降低，被還原，1個氯原子化合價升高，被氧化
9、下列反應中，電子轉移方向和數目正確的是(　　)
答案：D
A項電子個數錯誤；B鐵元素失電子，Cl元素得電子；C 項碳元素失電子，氧元素得電子
10、下列變化過程屬于還原反應的是(　　)
A．H+→H2 B. Fe2+→Fe3＋ C．Cl－→AgCl D．Mg→Mg(OH)2
答案：A
發生還原反應，對應元素化合價降低
B和D，元素化合價升高，發生氧化反應；C，元素化合價無變化
11、在反應中，______元素的化合價升高,該元素的原子______電子,被________；______元素的化合價降低,該元素的原子______電子,被_________；該反應中，___________是氧化劑，___________是氧化產物。
答案：Al 失 氧化 ；Fe 得 還原； Fe2O3 Al2O3
12、過氧化氫(H2O2)可作為采礦業的廢液消毒劑，如消除采礦廢液中有劇毒的氰化鉀(KCN，其中N元素為－3價)，化學方程式為KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑(已配平)，請回答下列問題：
(1)生成物A的化學式是______________________________________________________。
(2)該反應是否是氧化還原反應？________(填“是”或“不是”)。若是，請指出被還原的元素；若不是，請說明理由：
________________________________________________________________________。
答案　(1)KHCO3
(2)是　氧元素的化合價由－1價降為－2價，被還原
13、有以下反應方程式：
選擇符合下列問題的化學反應，把下列反應的化學方程式的編號填入括號內。
(1)屬于既不是分解反應，又不是氧化還原反應的是(　　)
(2)屬于既是分解反應，又是氧化還原反應的是(　　)
(3)只屬于氧化還原反應的是(　　)
(4)只屬于化合反應不屬于氧化還原反應的是(　　)
A．Ca(HCO3)2CaCO3＋H2O＋CO2↑
B．2H2＋O22H2O
C．2KClO32KCl＋3O2↑
D．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
E．CaO＋CO2===CaCO3
F．Cl2＋2KI===2KCl＋I2
G．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
答案　(1)DE　(2)C　(3)G　(4)E
14、分析下列變化過程,是氧化還是還原,再按要求填空:
（1）Fe→FeCl2，需加入______劑,如_______(2)CuO→Cu,需加入_______劑,如_______
（3）HCl→H2，是______反應，HCl是_____劑
答案：氧化，HCl；還原劑，CO；還原，氧化
15、已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(1)被氧化的元素是________，被還原的元素是______
(2)發生氧化反應的物質是__________，發生還原反應的物質是__________
答案：Cu，N；Cu，HNO3
PAGE第一課時 氧化還原反應基本概念
一、氧化還原反應
(1)定義：凡是有元素化合價發生變化（升高和降低）的反應稱之為氧化還原反應
(2)特征：反應前后元素的化合價發生變化(升高和降低)
(3)氧化反應和還原反應
①氧化反應：物質所含元素化合價升高的反應稱之為氧化反應
②還原反應：物質所含元素化合價降低的反應稱之為還原反應
注意：在氧化還原反應中，并不是所有元素化合價都發生改變，化合價升高和降低是同時發生的；化合價升高和降低可以是同一種元素（比如：Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl元素化合價既降低又升高）；也可以是不同元素（比如：CuO＋H2Cu＋H2O，銅元素化合價降低，氫元素化合價升高）；可以有多種元素同時升高，多種元素同時降低（比如：HgS＋O2===Hg＋SO2，Hg和氧元素的化合價降低，硫元素化合價升高）
(4)還原劑和氧化劑
①還原劑：在反應對中應的元素化合價升高的反應物
②氧化劑：在反應中對應的元素化合價降低的反應物
2NO＋O2===2NO2，氮元素化合價從+2變為+4，所以NO是還原劑，O2中氧元素化合價從0價變為-2價，所以氧氣是氧化劑；H2＋CuOCu＋H2O，其中氫氣還原劑，氧化銅是氧化劑。
注意：在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可以是不同物質（比如上述兩個反應），也可以是同種物質（H2＋CuOCu＋H2O，氯氣中氯元素化合價既降低又升高，氯氣既是氧化劑又是還原劑）
(5)氧化產物和還原產物
①氧化產物：還原劑經氧化反應而得到的產物 (化合價升高的生成物)
②還原產物：氧化劑經還原反應而得到的產物 (化合價降低的生成物)
H2＋CuOCu＋H2O，Cu是還原產物，H2O是氧化產物；Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，其中MgCl2是氧化產物，H2是還原產物。
注意：氧化產物和還原產物可以是不同物質（比如：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑中　MgCl2是氧化產物，H2是還原產物　），也可以是同一種物質（比如：H2＋Cl22HCl，其中HCl既是氧化產物又是還原產物）
練習
1、下列化學反應中，不屬于氧化還原反應的是()
A．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ B．2SO2＋O2===2SO3
C．CuO＋H2Cu＋H2O D．BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl
2、下列關于氧化還原反應的說法中正確的是（）
A．氧化還原反應前后元素化合價有升降 B．氧化還原反應一定有氧的得失
C．Fe→Fe2+ 的變化過程一定是還原過程 D．有元素化合價降低的反應時氧化反應
3、下列化學反應中，既是離子反應，又是氧化還原反應的是(　　)
A．2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O B．Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
C．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl D．H2＋CuOCu＋H2O
5、指出下列氧化還原反應的氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物
(1)Mg＋FeSO4===MgSO4 + Fe (2)2CO＋O22CO2
還原劑： ，氧化劑： 還原劑： ，氧化劑：
氧化產物 ， 還原產物： 氧化產物， 還原產物
(3) 2H2O2=2H2O+O2↑ (4)C + O2CO2
還原劑： ，氧化劑： 還原劑： ，氧化劑：
氧化產物： 還原產物： 氧化產物： ，還原產物：
(5)3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (6) Cl2＋H2O===HCl＋HClO
還原劑： ，氧化劑 還原劑： ，氧化劑：
氧化產物： ，還原產物： 氧化產物： ，還原產物：
(7)SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓ (8) 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
還原劑 ，氧化劑： 還原劑： ，氧化劑：
氧化產物： ，還原產物： 氧化產物： ，還原產物：
3、從電子轉移的角度認識氧化還原反應
氧化還原反應的本質：電子轉移（得失或偏移）
（1）電子的得失
鈉可以在氯氣中燃燒，生成氯化鈉。鈉原子的最外電子層上有1個電子，氯原子的最外電子層上有7個電子，當鈉與氯氣反應時，鈉原子失去最外層1個電子，成為Na＋，同時把電子轉移給氯原子，氯原子得到1個電子成為Cl－，鈉原子失去一個電子，同時鈉化合價升高，發生了氧化反應，氯原子得到一個電子，同時氯元素化合價降低，發生了還原反應。在這個反應中，發生了電子的得失，因此物質失電子的反應為氧化反應，物質得電子的反應為還原反應
（2）電子對的偏移
氫氣和氯氣在一定條件下反應生成氯化氫。這兩種元素獲得電子的能力相差不大，反應時，都未能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個電子組成一個共用電子對，氯原子對共用電子對的吸引力原子稍強，共用電子對偏向于氯原子而偏離于氫原子，使氫元素的化合價從升高，被氧化，氯元素的化合價降低被還原。
注意：元素原子間通過共用電子對形成化合物時，共用電子對偏向哪種元素的原子。顯附加，偏離哪種元素的原子，顯正價
(3)元素的化合價與得失電子的關系
失電子（或電子對偏離）時，元素的化合價升高，發生氧化反應
得電子（或電子對偏向）時，元素的化合價降低，發生還原反應
(4)從電子轉移(得失或偏移)的角度定義氧化還原反應
①氧化還原反應是反應過程中有電子轉移（電子得失或共用電子對偏移）的化學反應
②還原劑和氧化劑
還原劑：失電子（或電子對偏離）的反應物
氧化劑：得電子（或電子對偏向）的反應物
③氧化產物和還原產物
氧化產物：失電子（或電子對偏離）被氧化所得的生成物叫氧化產物
還原產物：得電子被（或電子對偏向）還原所得的生成物叫還原產物
練習
1、氧化還原反應的實質是(　　)
A．元素化合價發生變化 B．反應中有氧原子的得失
C．反應中有電子得失或電子偏移 D．反應后生成新物質
2、下列反應中，氯元素只發生氧化反應的是(　　)
A．2NaClO32NaCl＋3O2↑ B．Cl2+H2O=HCl+HClO
C．2KMnO4＋16HCl(濃)= 2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑+2KCl D 2Na＋Cl22NaCl
二、氧化還原反應和四種基本反應類型的關系
基本反應類型 結論 氧化還原反應例子 非氧化還原反應例子
化合反應A+B=AB 有單質參加的化合反應是氧化還原反應 2Na＋Cl22NaClFe+2FeCl3=3FeCl2 H2O+CO2=H2CO3
分解反應AB=A+B 有單質生成的分解反應是氧化還原反應 2KClO32KCl＋3O2↑ 2H2O2=2H2O+O2↑
置換反應A+BC=AC+B 置換反應都是氧化還原反應 Fe＋CuSO4===FeSO4 + Cu
復分解反應AB+CD=AD+CB 復分解反應都不是氧化還原反應 BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
氧化還原反應與四種基本反應類型之間的關系
注意：有單質生成或參與的反應不一定是氧化還原反應，
例如：3O2=2O3，反應前后沒有元素化合價發生變化
練習
1、下列反應中屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本反應類型的是(　　)
A．Fe＋CuSO4===FeSO4 + Cu B．CuO＋COCu＋CO2
C．2H2O2=2H2O+O2↑ D．KOH＋HCl===KCl＋H2O
2、下列說法正確的是(　　)
A．有單質生成的反應一定是氧化還原反應
B．置換反應一定是氧化還原反應
C．氧化還原反應中非金屬元素的化合價一定降低
D．某些氧化還原反應中，不可能多種元素化合價同時升高
三、氧化還原反應中電子轉移的表示方法
1、雙線橋法：表明反應前后同一元素原子的電子轉移的情況
(1)基本步驟
①標價態：正確表明變價元素的化合價
②連雙線：一條線由氧化劑中化合價降低的元素指向還原產物中的相應元素，另一條線由還原劑中化合價升高的元素指向氧化產物中的相應元素
③注得失：標出“失去”或“得到”的電子總數
如：
(2)注意
①箭頭由反應物指向生成物，且兩端對準同一種元素
②在“雙線上標明電子“得到”與“失去”，且得到與失去的電子總數必須相等
③得失電子要寫成m×ne—，m表示得或失電子的原子個數，n表示每個原子得失電子個數，當a或b為1時，省略
2、單線橋法：表明反應前后不同元素原子間的電子轉移情況
(1)基本步驟
①標價態：正確標出變價元素的化合價
②連單線：還原劑指向氧化劑（必須由還原劑中化合價升高的元素指向氧化劑中化合價降低的元素）
③寫數目：在線橋上注明電子轉移的數目。注意：只寫數目，不標得失。如：
”
練習：
1、下列用雙線橋法表示反應中電子轉移正確的是
A． B．
C． D．
三、氧化還原反應的分類
1、一般的氧化還原反應：氧化劑和還原劑是不同物質的反應
比如：SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓、4Al+3O22Al2O3、Fe＋CuSO4===FeSO4 + Cu
2、自身的氧化還原反應：氧化劑和還原劑是同種物質的氧化還原反應。
比如：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO、2KClO32KCl＋3O2↑
3、歧化反應：氧化劑和還原劑是同種物質，且發生氧化還原反應的是同一種元素
比如：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
4、歸中反應：氧化產物和還原產物是同一種物質，且發生氧化還原反應發生在同種元素之間
比如：SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓
5、部分的氧化還原反應：氧化劑只有部分被還原或還原劑只有部分被氧化
比如：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（硝酸只有部分被還原）、MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ （HCl只有部分被氧化）
課后練習
1、下列反應中屬于氧化還原反應的是(　　)
A．2KHCO3K2CO3＋H2O＋CO2↑ B．Na2O＋H2O===2NaOH
C．2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2 D．CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
2、下列句子或成語中涉及氧化還原反應的是(　　)
A．水滴石穿 B．忽如一夜春風來，千樹萬樹梨花開
C．爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇 D．刻舟求劍
3、Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag，該反應（未配平）中被氧化的元素是(　　)
A．Cu B．Ag C．N D．O
4、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO該反應中氮元素發生的變化是(　　)
A．被氧化 B．被還原 C．既被氧化又被還原 D．既未被氧化又未被還原
5、2kMnO4＋ 16HCl= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中( )
A.氧化產物與還原產物粒子個數比是2﹕5 B。被氧化的HCl占參加反應HCl總分子數的5/8
C. KMnO4只有一部分發生還原反應 D。 KMnO4與HCl恰好分別完全發生還原反應和氧化反應
6、下列反應中，水作為還原劑的是（ ）
A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H2
7、鈦(Ti)被稱為鐵、鋁之后的第三金屬，以下是由TiO2制Ti的主要反應，下列說法正確的是(　　)
①TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO ②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti
A．反應①是置換反應 B．反應②是復分解反應
C．反應①中TiO2被氧化 D．反應②中金屬鎂被氧化
8、在反應3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O中，被氧化和被還原的氯原子個數比為(　　)
A．1∶3　　　B．5∶1　　　C．1∶5　　　D．1∶1
9、下列反應中，電子轉移方向和數目正確的是(　　)
10、下列變化過程屬于還原反應的是(　　)
A．H+→H2 B. Fe2+→Fe3＋ C．Cl－→AgCl D．Mg→Mg(OH)2
11、在反應中，______元素的化合價升高,該元素的原子______電子,被________；______元素的化合價降低,該元素的原子______電子,被_________；該反應中，___________是氧化劑，___________是氧化產物。
12、過氧化氫(H2O2)可作為采礦業的廢液消毒劑，如消除采礦廢液中有劇毒的氰化鉀(KCN，其中N元素為－3價)，化學方程式為KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑(已配平)，請回答下列問題：
(1)生成物A的化學式是______________________________________________________。
(2)該反應是否是氧化還原反應？________(填“是”或“不是”)。若是，請指出被還原的元素；若不是，請說明理由：
________________________________________________________________________。
13、有以下反應方程式：
選擇符合下列問題的化學反應，把下列反應的化學方程式的編號填入括號內。
(1)屬于既不是分解反應，又不是氧化還原反應的是(　　)
(2)屬于既是分解反應，又是氧化還原反應的是(　　)
(3)只屬于氧化還原反應的是(　　)
(4)只屬于化合反應不屬于氧化還原反應的是(　　)
A．Ca(HCO3)2CaCO3＋H2O＋CO2↑
B．2H2＋O22H2O
C．2KClO32KCl＋3O2↑
D．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
E．CaO＋CO2===CaCO3
F．Cl2＋2KI===2KCl＋I2
G．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
14、分析下列變化過程,是氧化還是還原,再按要求填空:
（1）Fe→FeCl2，需加入______劑,如_______(2)CuO→Cu,需加入_______劑,如_______
（3）HCl→H2，是______反應，HCl是_____劑
15、已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(1)被氧化的元素是________，被還原的元素是______
(2)發生氧化反應的物質是__________，發生還原反應的物質是__________
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