資源簡介

(共38張PPT)
人教2024九上化學精品課件
人教版九年級上冊
人教2024新版九上化學高效完全備課（課件）
第三單元 物質構成的奧秘
課題2 原子結構
第一課時 原子的構成
原子核外電子的排布
學習目標
1.通過對道爾頓和阿伏加德羅等有關原子構成的研究史實的探究,了解科學家認識物質構成的微粒的歷程,體會科學家探究物質構成的智慧。
2.通過對湯姆孫的陰極射線實驗、盧瑟福的α粒子散射實驗的探究,認識原子是由原子核和核外電子構成的,了解并掌握原子不顯電性的原因。
3.通過對玻爾核外電子分層排布事實的探究,學習電子的分層排布,知道稀有氣體、金屬、非金屬原子核外電子排布與其化學性質的關系。
4.通過構建原子結構模型和原子結構示意圖,了解原子的內部結構和電子的分層排布。
Hg
O
Hg
O
氧化汞
（HgO）
Hg
Hg
O
O
+
汞
（Hg）
氧氣
（O2）
+
Hg
O
O
Hg
新知導學：
微粒構成物質
物質 分子 原子
構成
構成
構成
分成
原子的構成
原子已經很小了，還可以再分嗎？
思考
原子的體積
活動1 古代原子概念提出的化學史實
任務一 探究原子的構成
史料1：古代原子觀點。
公元前5世紀,我國墨子提出:“非半弗斫,則不動,說在端”。意思是物質如果沒有可分的條件,那就不能分了,一切物質都是由最小的單位“端”組成的。古希臘學者德謨克利特認為:萬物的本源是原子和虛空,宇宙萬物皆由大量的極微小的、硬的、不可穿透的、不可分割的粒子(原子)所組成,原子在希臘文中是不可分的意思。
為什么說德謨克利特和墨子的觀點停留在哲學層面的思辨而非科學研究
結論是通過猜想得出的，未經過科學論證
1808年 道爾頓
實心球模型
1904年 湯姆孫
葡萄干布丁模型
1913年 玻爾
玻爾模型
1911年 盧瑟福
行星模型
1926年 薛定諤
電子云模型
活動2 近、現代原子模型的發展
19世紀初，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是微小的、不可分割的實心球體。
湯姆孫認為原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中均勻地鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子，人稱葡萄干布丁模型。
1911年，盧瑟福認為原子的質量幾乎全部集中在直徑很小的核心區域，叫原子核，電子在原子核外繞核作軌道運動。原子核帶正電，電子帶負電。
湯姆孫的葡萄干布丁模型
實驗現象和結果：金屬板D1、D2之間不加電場時，射線不偏轉，射在屏P1處；加電場時，射線偏轉，射在屏P2處；據此推測出該粒子為帶負電的電子，并且這些電子平均的分布在原子的表面，從而建立了葡萄干布丁模型。
湯姆孫陰極射線實驗裝置圖
盧瑟福行星模型
該實驗可說明原子中含有什么粒子
現象：大部分α粒子（帶正電荷）能穿過金箔，少數發生偏轉，極少數被彈回
結論：原子中心有一個質量較大的原子核
盧瑟福行星模型
證據 推理過程 結論
大部分α粒子 直線通過 未受阻礙
少數α粒子角度發生偏轉 α粒子偏轉是由于碰到了一種帶正電的微粒
極少數α粒子被彈回 該粒子未被α粒子撞飛反而將α粒子彈回，且碰到該粒子的概率非常小
盧瑟福根據原子核的質量比電子的質量大，進一步研究發現原子核由質子和中子構成。
原子內部空間很大
α粒子帶正電，電性相同的微粒靠近會相斥
該微粒體積很小、質量很大，位于原子中心
α粒子運動軌跡示意圖
原子
原子核
（帶正電）
核外電子
質子
中子
（每個電子帶1個單位的負電荷）
（每個質子帶1個單位的正電荷）
（不帶電）
活動3 原子的構成
原子的構成示意圖
核電荷數＝質子數
鐵、銅等金屬都是由原子直接構成的，原子中存在帶電荷的粒子(質子和電子),那么原子是否顯電性 用手接觸鐵、銅會觸電嗎
原子對外不顯電性
原子核內質子所帶正電荷與核外電子所帶負電荷的數量相等，電性相反，因此原子不顯電性。
即電中性
活動4 比較不同原子中各微觀粒子數據
原子種類 質子數 中子數 核外電子數
氫 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
鈉 11 12 11
氯 17 18 17
不同種類的原子，核內質子數不同，核外電子數也不同
同種原子，核內質子數和核外電子數相等
不是所有的原子都有中子
核電荷數＝質子數＝核外電子數
觀察表中不同原子中各微觀粒子的數目,你能找出哪些規律
1913年，丹麥科學家玻爾在研究光譜的基礎上提出了量子化的原子結構模型，即核外電子只能在限定的軌道(按能量高低而距離核遠近不同)內繞核運轉，即電子的分層排布。
1926年，奧地利學者薛定諤提出了電子云模型，電子云并不表示電子的實際運動軌跡，小黑點的疏密表示電子在核外空間單位體積內出現的機會的多少。
任務二 原子核外電子的排布
活動5 電子排布的發現史料
原子
原子核
原子核有多??？
原子核的直徑大約是原子直徑的幾萬分之一
活動6 原子結構示意圖
原子核很小，核外有很大的空間，電子就在這個空間里不停的運動著，這種運動不像行星繞太陽旋轉有固定的軌道，但卻經常出現在一定區域，科學家把這樣的區域稱為電子層。
不是真實存在的，只是理論上的假設
核外電子分層排布示意圖
鈉原子
（11個電子）
第一層
第二層
第三層
電子層：1 2 3 4 5 6 7
離 核： 近
能 量： 低
遠
高
能量高的電子在離核遠的區域運動
能量低的電子在離核近的區域運動
原子核
最外電子層
該電子層上的電子數
電子層
Na
+11
2
8
1
質子數(核電荷數)
部分原子的結構示意圖
下圖是部分原子的結構示意圖，看圖你能找出什么規律嗎？
核外電子排布規律：
（1）第一層最多排____個，
第二層最多排____個，
最外層電子數不超過____個，
（第一層為最外層時，不超過____個）。
（2）核外電子總是先排在離核較近的電子層，排滿第一層，再依次排第二層、第三層。
2
8
8
2
稀有氣體原子的原子結構示意圖
最外層有8個電子（只有一個電子層的有2個電子）的結構，屬于相對穩定結構。
氦He
+2
2
氖Ne
+10
8
2
氬Ar
2
+18
8
8
金屬原子的原子結構示意圖
金屬原子最外層電子一般都少于4個，在化學反應中易失去電子，達到相對穩定結構。
鈉Na
+11
2
8
1
鋁Al
2
+13
3
8
鎂Mg
2
+12
8
2
非金屬原子的原子結構示意圖
非金屬原子最外層電子一般都多于4個，在化學反應中易得到電子，達到相對穩定結構。
硫S
2
+16
8
6
氮N
+7
2
5
氯Cl
2
+17
7
8
氧O
+8
2
6
原子種類 最外層電子數 化學性質
稀有氣體原子
金屬原子
非金屬原子
=8（He為2）
相對穩定，不易得失電子
一般<4
不穩定，易失電子
一般>4
不穩定，易得電子
結構
決定
性質
金屬、非金屬的化學性質與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子的數目有關
活動7 原子模型演變過程中科學探究的一般思路
近代科學家對原子結構的探究歷程，說明探究原子結構的一般思路是：
核電荷數=質子數=核外電子數
原子中的核外電子是分層排布的，可以用原子結構示意圖表示。
原子
原子核
核外電子
質子
中子
每個質子帶1個單位正電荷
不帶電
每個電子帶1個單位負電荷
課堂小結
1.下列關于原子的敘述正確的是(　　)
A.原子由原子核和核外電子構成　
B.原子由原子核和中子構成
C.原子由質子和電子構成
D.原子由質子和中子構成
A
任務三 鞏固提高
活動8 完成課堂作業
D
2. 右圖為鎂的原子結構示意圖，從圖中不可獲取的信息是(　　)
A. 鎂原子的核內質子數
B. 鎂原子的核外電子數
C. 鎂原子核外的電子層數
D. 鎂原子的中子數
2
+12
8
2
C
3.右圖為某原子結構模型的示意圖，其中a、b、c是構成該原子的三種不同粒子，下列說法正確的是（ ）
A.決定該原子種類的粒子是b
B.原子中b與c的數目一定相同
C.原子中a與c的數目一定相同
D.原子的質量集中在a和c上
C
4.右圖是某原子的結構示意圖，下列關于該原子的描述正確的是（ ）
A.容易得到電子
B.屬于非金屬原子
C.核電荷數為11
D.最外層電子數為11
+11
8
2
2
10
2
5.根據原子結構示意圖回答下列問題。
(1)圖中x的值為_____，
(2)該原子的電子層數為______層。
6.填寫下表中的空格。
原子種類 核電荷數 質子數 中子數 核外電子數
氧 8 8
硫 16 16
鎂 12 12
8
8
16
12
16
12
BD
AE
AE
（1）具有相對穩定結構的是 (填字母，下同)；
（2）屬于金屬原子的是 ；
（3）屬于稀有氣體原子的是 。
7.根據下列原子的結構示意圖回答問題。
2
+10
8
2
+11
1
8
2
+8
6
2
+12
2
8
A B C D E
2
+2
謝謝
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