資源簡(jiǎn)介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)
【2024人教新版九上化學(xué)高效完全備課】（教學(xué)設(shè)計(jì)）
4.3.3物質(zhì)組成的表示 第3課時(shí) 物質(zhì)組成的定量認(rèn)識(shí)
新課導(dǎo)入　　　　
　　[情境導(dǎo)入] 展示氯化銨、尿素、硫酸銨三種物質(zhì)的化學(xué)式、相對(duì)分子質(zhì)量和含量。
思考:分子量、氮含量是怎么計(jì)算出來(lái)的
教學(xué)建言　　
　　[建言1] 根據(jù)化學(xué)式計(jì)算的基本計(jì)算題型
提醒學(xué)生抓住化學(xué)式中的兩個(gè)量:相對(duì)原子質(zhì)量和原子個(gè)數(shù)進(jìn)行計(jì)算。
在教學(xué)中應(yīng)注意以下兩點(diǎn):
(1)強(qiáng)調(diào)相對(duì)原子質(zhì)量乘原子個(gè)數(shù),原子個(gè)數(shù)是1時(shí)也乘,防止漏乘。
例如:二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量=12×1+16×2=44。
(2)要注意計(jì)算格式,所有求質(zhì)量分?jǐn)?shù)的題目最后都要乘100%。
例如:計(jì)算NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
正確的格式是氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%。
再代入數(shù)據(jù)求算。
[建言2] 標(biāo)簽中的化學(xué)式計(jì)算
首先,牢固掌握根據(jù)化學(xué)式計(jì)算的基本題型;其次,通過(guò)創(chuàng)設(shè)情境展示一些食品和藥品的標(biāo)簽,讓學(xué)生分析從標(biāo)簽中能獲取哪些信息,教給他們查看標(biāo)簽的方法;最后,通過(guò)典型的標(biāo)簽式例題進(jìn)行針對(duì)性練習(xí)。
情境素材建議　　
【新課標(biāo)情境素材建議】
人體必需的微量元素和常量元素
材料一　鈣是人體必需的常量元素,人體每日必須攝入足夠量的鈣。目前市場(chǎng)上的補(bǔ)鈣藥劑很多,如圖甲是某品牌的補(bǔ)鈣藥劑的部分說(shuō)明書(shū)。
材料二　牛奶是含鈣豐富又易吸收的理想食品。如圖乙為某乳業(yè)公司純牛奶的部分營(yíng)養(yǎng)成分表。
考查點(diǎn):
(1)“補(bǔ)鈣藥品”為人體補(bǔ)充的是　鈣元素　(填“鈣元素”或“鈣單質(zhì)”)。
(2)從圖中可知,鈣片屬于　混合物　(填“純凈物”或“混合物”)。
(3)碳酸鈣中含有　三　種元素。
(4)碳酸鈣中鈣、碳、氧三種元素的原子個(gè)數(shù)比為　1∶1∶3　。
(5)碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　40%　。
(6)服用此鈣片每天可補(bǔ)充的鈣元素的質(zhì)量為　0.6　g。
(7)　2　盒該純牛奶與每人每天按用法用量服用的圖甲所示鈣片的含鈣量相等。
板書(shū)設(shè)計(jì)　　
　　[設(shè)計(jì)1]
[設(shè)計(jì)2]
一、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量
相對(duì)分子質(zhì)量=(相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù))之和
二、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比
組成元素的質(zhì)量比=(相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù))之比
　　三、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%
　　四、計(jì)算某元素的質(zhì)量
某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
第3課時(shí)　物質(zhì)組成的定量認(rèn)識(shí)
教學(xué)設(shè)計(jì)　　
教學(xué)分析: 本課時(shí)教材中,先描述了相對(duì)分子質(zhì)量的含義,然后分別計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量、物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比和物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),新課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)這些內(nèi)容要求不高,故教學(xué)中不宜任意擴(kuò)大與加深,本課時(shí)只增加了化合物中求某元素質(zhì)量的計(jì)算。 　　在學(xué)習(xí)有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算之后,可以引導(dǎo)學(xué)生查看藥品、食品等商品的標(biāo)簽或說(shuō)明書(shū),了解有關(guān)物質(zhì)的成分或純度,使其認(rèn)識(shí)到本課時(shí)的知識(shí)在日常生活中極其重要,化學(xué)與生活聯(lián)系緊密。
教學(xué)目標(biāo): 1.通過(guò)H2O的相對(duì)分子質(zhì)量的學(xué)習(xí),了解相對(duì)分子質(zhì)量的含義。 2.通過(guò)H2O的相關(guān)計(jì)算的學(xué)習(xí),能根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量,并能利用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)組成。 3.能看懂某些商品標(biāo)簽或說(shuō)明書(shū)上標(biāo)識(shí)的物質(zhì)成分,并能分析比較相應(yīng)物質(zhì)的含量。
教學(xué)重點(diǎn):計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量、物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比和物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
教學(xué)難點(diǎn):根據(jù)標(biāo)簽或說(shuō)明書(shū)進(jìn)行有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算。
教學(xué)思路:
教學(xué)過(guò)程(第3課時(shí))
教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖
【引言】 展示氯化銨、尿素、硫酸銨三種物質(zhì)的化學(xué)式、相對(duì)分子質(zhì)量和含量。 思考:相對(duì)分子質(zhì)量、氮含量是怎么計(jì)算出來(lái)的 觀察、思考。 導(dǎo)入課題,引發(fā)思考,激發(fā)學(xué)生興趣。
任務(wù)一　物質(zhì)組成的定量認(rèn)識(shí) 活動(dòng)1　相對(duì)分子質(zhì)量 1.相對(duì)分子質(zhì)量 【回顧】 H2O的意義:1個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。 【分析】 真實(shí)質(zhì)量:1個(gè)水分子的質(zhì)量=2個(gè)氫原子的質(zhì)量+1個(gè)氧原子的質(zhì)量。 【類比】 相對(duì)分子質(zhì)量:1個(gè)水分子的相對(duì)分子質(zhì)量=2個(gè)氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量+1個(gè)氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量,即H2O的相對(duì)分子質(zhì)量=1×2+16×1=18。 【歸納】 化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和,就是相對(duì)分子質(zhì)量(符號(hào)為Mr)。 理解、遷移、歸納。 培養(yǎng)學(xué)生的理解、遷移應(yīng)用能力,從相對(duì)原子質(zhì)量類推得到相對(duì)分子質(zhì)量,進(jìn)而歸納相對(duì)分子質(zhì)量的含義。
2.相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算 【例1】 (1)計(jì)算O2的相對(duì)分子質(zhì)量。 格式1:解:O2的相對(duì)分子質(zhì)量=16×2=32。 格式2:解:Mr(O2)=16×2=32。 錯(cuò)誤格式:解:O2=16×2=32 g。 (2)計(jì)算H2O的相對(duì)分子質(zhì)量。 解:H2O的相對(duì)分子質(zhì)量=1×2+16×1=18。 錯(cuò)誤格式:解:Mr(H2O)=(1+16)×2=34。 3.牛刀小試 (1)判斷圖中氯化銨的相對(duì)分子質(zhì)量是否正確。 (2)求H2O2、Ca(OH)2的相對(duì)分子質(zhì)量。 4.根據(jù)化學(xué)式計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)注意: (1)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式。 (2)準(zhǔn)確理解化學(xué)式中數(shù)字的含義。 (3)“元素之間”用“+”號(hào),“元素與對(duì)應(yīng)右下角數(shù)字之間”用“×”號(hào)。 (4)單位是1,不是“g”。 活動(dòng)2　元素的質(zhì)量比 1.【例2】 計(jì)算H2O中各元素的質(zhì)量比。 解題依據(jù):物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比等于物質(zhì)化學(xué)式中各元素的相對(duì)原子質(zhì)量與其原子個(gè)數(shù)乘積之比。 方法一: 解:H2O中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為(1×2)∶16=2∶16=1∶8。 方法二: 解:m(H)∶m(O)=(1×2)∶16=2∶16=1∶8。 錯(cuò)誤格式: 解:H2∶O=(1×2)∶16=2∶16=1∶8。 2.練一練 計(jì)算下列物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比。 (1)Fe2O3　　　(2)H2SO4　　(3)NH4NO3 (4)(NH4)2SO4 (5)Ca(OH)2 (6)CuSO4·5H2O 注意:在某些物質(zhì)的化學(xué)式中,同種元素并未寫(xiě)在一起時(shí),要注意原子個(gè)數(shù)。 3.區(qū)分原子個(gè)數(shù)比與元素質(zhì)量比 【例3】 Fe2O3中鐵原子與氧原子的個(gè)數(shù)比是多少 解:Fe2O3中鐵原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為2∶3。 對(duì)比分析。 完成學(xué)案。 理解、計(jì)算,完成學(xué)案。 通過(guò)錯(cuò)誤呈現(xiàn)引起對(duì)相對(duì)分子質(zhì)量細(xì)節(jié)的關(guān)注。 培養(yǎng)計(jì)算能力,理解元素的質(zhì)量比。 理解原子個(gè)數(shù)比。
活動(dòng)3　元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1.【例4】 計(jì)算H2O中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解題依據(jù):物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%。 解:H2O中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=×100%=11.1%。 答:H2O中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%。 2.通過(guò)計(jì)算判斷圖中氮元素的含量是否可能符合實(shí)際。 3.牛刀小試 (1)計(jì)算CaCO3中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)計(jì)算NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 4.【例5】 計(jì)算60 g硫酸鎂(MgSO4)中氧元素的質(zhì)量。(結(jié)果保留整數(shù)) 解:MgSO4中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=53.3%。 60 g MgSO4中氧元素的質(zhì)量為60 g×53.3%=32 g。 答:60 g硫酸鎂中氧元素的質(zhì)量為32 g。 5.展示學(xué)生單元前收集到的食品或藥品的相關(guān)信息,提取化學(xué)式等有關(guān)信息,請(qǐng)你編寫(xiě)一道題并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。 物質(zhì)名稱主要成分 的化學(xué)式相對(duì)分 子質(zhì)量含量發(fā)酵粉NaHCO384%葡萄糖酸 鋅口服液C12H22O14Zn
【課堂小結(jié)】 理解、計(jì)算,完成學(xué)案。 培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力,能根據(jù)相關(guān)標(biāo)簽或說(shuō)明書(shū)辨識(shí)某些食品、藥品的主要成分。 由元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)拓展求元素質(zhì)量,加強(qiáng)對(duì)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的認(rèn)識(shí)。
任務(wù)二　鞏固提高 活動(dòng)4　完成課堂作業(yè)(見(jiàn)學(xué)案) 完成相關(guān)練習(xí)。 鞏固和應(yīng)用本節(jié)課所學(xué)知識(shí)。
　　教學(xué)反思:
本課時(shí)的內(nèi)容理論性較強(qiáng),沒(méi)有實(shí)驗(yàn)來(lái)吸引學(xué)生,因此教學(xué)中采取“發(fā)現(xiàn)-討論、分析-歸納總結(jié)”的模式,保持學(xué)生學(xué)習(xí)的專注度,另外結(jié)合生活中常見(jiàn)的商品標(biāo)簽或說(shuō)明書(shū)引入真實(shí)情境,以活躍課堂,調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性。
配套學(xué)案　　
　　詳見(jiàn)電子資源
配套教學(xué)設(shè)計(jì)PPT　　
　　詳見(jiàn)電子資源
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁(yè) （共 2 頁(yè)）
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