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第一章 第二節 電解質與非電解質及其分類
一、電解質與非電解質
(1)電解質：在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物叫做電解質。如：KNO3、HCl、CuSO4等
電解質包括
（1）酸：H2SO4、HCl、HNO3、H2SO3、H2CO3等
（2）堿：NH3 ·H2O、Ca(OH)2 、Mg(OH) 2 、NaOH等
（3）鹽：KNO3、BaSO4等
（4）金屬氧化物：CaO、MgO、Na2O等
（5）水
注意：電解質的前提必須是化合物，酸只能在水溶液里導電，熔融狀態不導電；鹽酸是HCl氣體的水溶液，屬于混合物，不是電解質；H2SO4是電解質，但是稀H2SO4不是電解質，它是H2SO4的稀溶液，是混合物；AgCl、BaSO4難溶于水，但是熔融狀態可以導電，所以也是電解質
(2)非電解質：水溶液和熔融狀態均不能導電的化合物叫做非電解質。如：甲烷、乙醇等
非電解質包括
（1） 非金屬氧化物：SO2、CO等
（2） 非酸性氣態氫化物：NH3
（3） 大部分有機物：甲烷、葡萄糖、乙醇蔗糖等
注意：CO2、SO2 、NH3雖然屬于非電解質，但是他們的水溶液可以導電，因為他們與水反應的產物H2CO3、H2SO3、NH3 ·H2O屬于電解質
注意
1共同點：電解質、非電解質均指化合物，屬于純凈物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電
混合物和單質既不是電解質又不是非電解質
2電解質的導電是有條件的，電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電，
例1、下列說法正確的是(　　)
A．銅、鐵均能導電，所以它們都是電解質
B．NH3、SO2的水溶液都能導電，所以它們都是電解質
C．固體氯化鈉不能導電，所以是非電解質
D．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態下都不能導電，所以它們都是非電解質
答案D
銅、鐵是單質既不是電解質又不是非電解質，A錯誤；NH3、SO2的水溶液能導電是因為它們和水反應的產物NH3 ·H2O、H2SO3是電解質，B錯誤；NaCl固體形式不會導電，但是其水溶液或熔融狀態可以導電，屬于電解質C錯誤
例2、下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是(　　)
A．HCl B．Cl2 C．NaHCO3 D．CO2
答案：D
HCl屬于電解質 A錯誤；Cl2是單質，既不是電解質，又不是非電解質，B錯誤；NaHCO3屬于鹽類物質，屬于電解質；CO2是非電解質，和水反應生成的H2CO3是電解質，所以水溶液可以導電
例3、下列有關電解質的說法正確的是(　　)
①NaOH固體溶于水能導電，所以NaOH是電解質 ②CO2的水溶液能夠導電，所以CO2是電解質
③液態銅的導電能力很強，所以銅是電解質 ④FeCl3溶液能夠導電，所以FeCl3是電解質
⑤C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是電解質
⑥BaSO4、CaCO3都是難溶物，其水溶液不導電，故它們不是電解質
A．①② B．①④ C．①③⑤ D．②④⑥
答案B
CO2屬于非電解質，Cu既不是電解質又不是非電解質，乙醇屬于非電解質，BaSO4、CaCO3是鹽類物質，屬于電解質
例4、下列物質中①Fe ②NaCl固體 ③熔融的NaOH ④K2SO4溶液 ⑤SO2 ⑥甲烷 ⑦NaCl溶液 ⑧H2O ⑨酒精；
屬于電解質的是________，屬于非電解質的是_______，既不是電解質，也不是非電解質的是__________
答案：
②③⑧ ⑤⑥⑨ ①④⑦
二、電解質的電離
1、概念：電解質在水溶液中或熔融狀態下形成自由移動離子的過程—
2、條件：水溶液或熔融狀態。酸的只能在水溶液中；堿和鹽既可以在水溶液下電離，又可以在熔融狀態下電離
注意：水溶液中的電離是在水分子作用下，而不是在電流作用下
3、表示方法——電離方程式：電離方程式是用化學式和離子符號表示電解質電離過程的式子，書寫電離方程式時，化學式寫在等號左邊。離子符號寫在等號右邊
三、強電解質和弱電解質
1、強電解質：在水溶液中完全電離成離子的電解質稱為強電解質
2、弱電解質：在水溶液中部分電離成離子的電解質稱為弱電解質
注意：強電解質在水溶液中完全以離子形式存在，而弱電解質在水溶液中大部分以電解質分子存在，少部分以離子形式存在
3、強弱電解質的分類
強電解質包括：①強酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HI、HBr
②強堿：NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2
③大部分鹽：NaCl、KNO3、BaSO4、AgCl等
④金屬氧化物：CuO、CaO、MgO、Na2O等
注意：難溶性BaSO4、AgCl等溶于水的那部分是完全電離的，或者說在熔融狀態下完全電離，所以屬于強電解質
弱電解質包括：①弱酸：H2SO3、H2CO3 、HF、CH3COOH等
②弱堿：NH3 ·H2O、 Cu(OH)2、Mg(OH)2等
③水：H2O
注意：弱電解質在水溶液中大部分以電解質分子形式存在，少部分以離子形式存在
例5、下列物質的分類組合中正確的是( )
A B C D
強電解質 KOH NaCl BaCO3 HCl
弱電解質 BaSO4 NH3 H2O HF BaCO3
非電解質 CO2 石墨 CH4 NH3
導電物質 石墨 稀H2SO4 銅 熔融KCl
答案 C
BaSO4強電解質 A錯誤；石墨是單質，既不是電解質又不是非電解質 B錯誤；BaCO3強電解質，C錯誤。
例6、下列物質中的分類組合正確的是( )
A B C D
強電解質 HF CuSO4 H2SO4 BaSO4
弱電解質 HI CH3COOH CaCO3 NH3 H2O
非電解質 SO2 Cu H2O CH3CH2OH
答案 D
HF弱電解質，A錯誤；Cu既不是電解質又不是非電解質，B錯誤；CaCO3是強電解質，H2O非電解質C錯誤
例7、下列關于電解質電離的敘述中，不正確的是( )
A．電解質的電離過程就是產生自由移動離子的過程
B．BaSO4在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以BaSO4是強電解質
C．氯氣和NH3的水溶液導電性都很好，所以它們是強電解質
D．水是弱電解質
答案：C
氯氣既不是電解質又不是非電解質，NH3屬于非電解質，它們水溶液導電原因是它們與水反應的產物是電解質。
例8、現有①硫酸鈉 ②碳酸鋇固體 ③碳酸 ④硫化氫 ⑤二氧化硫 ⑥金屬汞 ⑦石墨 ⑧苛性鈉 ⑨NH3 H2O ⑩熟石灰，其中屬于強電解質的是___________________，屬于弱電解質的是______________，屬于非電解質的是____________，既不是電解質，又不是非電解質的是______________________
答案：①②⑧⑩ ③④⑨ ⑤ ⑥⑦
四、電解質電離的表示方法
電離方程式：電離方程式是用化學式和離子符號表示電解質電離過程的式子，書寫電離方程式時，化學式寫在等號左邊，離子符號寫在等號右邊
(1)強電解質電離的書寫方法：因這些物質是完全電離的，故在書寫時用“ = ”
如：H2SO4===2H++SO42-、NaOH===Na++OH-、NaCl=== Na++Cl-、Fe2(SO4)3=2Fe3++3 SO42-
注意：書寫電離方程式時，數字要寫在相應的離子符號的前面，原子團（SO42- 、OH-等）是不能拆開的
(2)弱電解質電離方程式的書寫方法：弱電解質，在水分子的作用下，只是部分分子能夠電離出自由移動的陰、陽離子，因此書寫電離方程式時用“ ”
如：CH3COOH CH3COO- +H+ 、 NH3·H2O NH4++OH-、HF H++F-
（3）多元弱酸的電離
多元弱酸的電離是分步進行的（即每次只電離出一個H+），但以第一步電離為主
H2SO3 H++HSO3-、HSO3- H++SO32-
H2CO3 H++HCO3-、HCO3- H++CO32-
（4）多元弱堿的電離
多元弱堿：多遠弱堿也是分步電離，但電離過程較復雜，所以寫多遠弱堿電離方程式“一步到位”
如：Cu(OH)2 Cu2++2OH-；Fe(OH)3 Fe3++3OH-
(5)酸式鹽的書寫方法：
①強酸的酸式鹽在溶液中完全電離，生成氫離子，酸根離子和金屬陽離子（或銨根離子）；
如：NaHSO4===Na＋＋SO42-+H+；NH4HSO4=== NH4＋＋SO42-+H+
強酸的酸式鹽在熔融狀態下，完全電離出金屬陽離子（或銨根離子）和酸式酸根離子，酸式酸根離子不電離，NaHSO4(熔融)=== Na＋+ HSO4-
②弱酸的酸式鹽在水溶液中，“先完全，后部分”，先完全電離出金屬陽離子（或銨根離子）和酸式酸根離子，之后酸式酸根離子在部分電離（這步可以不用寫出）；
NaHCO3= Na＋+ HCO3-、HCO3-H++CO32-（可以不用寫）
弱酸的酸式鹽在熔融狀態下，完全電離出金屬陽離子（或銨根離子）和酸式酸根離子，酸式酸根離子不電離
NaHCO3 (熔融)=== Na＋+ HCO3-
五
1、電離方程式書寫注意事項
①符合客觀事實，
②質量守恒：電離方程式左右兩側元素的種類、原子或原子團的個數相等
③電荷守恒：電離方程式左右兩側的正負電荷數相等，溶液呈電中性
2、從電離的角度認識酸、堿、鹽
酸：電離時生成的陽離子全是H+的化合物，比如：CH3COOH、HCl、HNO3等
堿：電離時生成的陰離子全是OH-的化合物，比如：NaOH、Ba(OH)2、NH3 H2O等
鹽：電離時生成酸根離子和金屬陽離子（或銨根離子）的化合物，NaCl、K2SO4、NH4NO3等
例9、下列電解質在水溶液中電離方程式錯誤的是(　　)
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
C．FeCl2===Fe2＋＋2Cl－ D．Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
答案A
碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽不能完全電離出氫離子和酸根離子，NaHCO3= Na＋+ HCO3-、HCO3-H++CO32-（可以不用寫）
例10、對下列物質進行的分類正確的是(　　)
A．純堿屬于堿 B．CuSO4·5H2O屬于電解質
C．凡能電離出OH-的化合物都屬于堿 D．鹽類物質一定含有金屬陽離子
答案 B
純堿是碳酸鈉屬于鹽類物質，A錯誤；電離出的陰離子只有OH-的化合物屬于堿，堿式鹽也可以電離出OH-，C錯誤；鹽類中陽離子可以是金屬陽離子也可以是銨根離子，D錯誤
六、
1、導電本質 (電荷的定向移動)
(1)金屬：金屬導電粒子是自由移動的電子
(2)電解質溶液：電解質溶液中有自由移動的離子
2、影響電解質溶液導電能力的因素：電解質溶液導電能力的大小，決定于溶液中離子的濃度和離子所帶的的電荷量，與強弱電解質沒有必然聯系，自由移動離子濃度越大，導電能力越強，濃度相等時，離子所帶的電荷量越多，導電能力越強。導電能力強的不一定是強電解質，強電解質的導電能力不一定比弱電解質的導電能力強
例11、下列四項都能導電，其中一項與其他三項導電原理不同的是(　　)
A．氯化鎂熔融導電 B．液態汞導電
C．硫酸溶液導電 D．熔融狀態氫氧化鉀導電
答案B
A、C、D是電解質導電，電解質導電是離子的移動，而金屬導電是電子的移動
例12、下列物質中，既能導電又屬于電解質的一組物質是(　　)
A．金剛石、食醋 B．泥水、石灰水
C．熔融KCl、熔融Ba(NO3)2 D．稀硫酸、葡萄糖
答案C
金剛石是單質不屬于電解質，食醋是混合物也不是電解質 A錯誤；泥水和石灰水都是混合物，不屬于電解質，B錯誤；葡萄糖屬于非電解質，葡萄糖自身不會導電，稀硫酸會導電，但是混合物，只能是硫酸是電解質，但硫酸本身不導電，D錯誤
練習題
1、電解質不僅在工農業生產中占有重要地位，而且在各種生命活動中也起著重要作用，下列有關電解質的敘述正確的是(　　)
A．鐵是電解質，因為鐵可以導電 B．電解質一定是化合物
C．CO2溶于水形成的溶液能導電，所以CO2是電解質 D．HCl氣體不導電，所以HCl不是電解質
答案B
單質不屬于電解質A錯誤；CO2屬于非電解質，其水溶液能導電是因為與水反應的產物碳酸是電解質C錯誤
HCl自身不能導電，溶于水自身能夠電離，屬于電解質D錯誤
2.下列有關敘述正確的是( )
A.難溶于水的電解質一定是弱電解質
B.強電解質的水溶液導電能力一定比弱電解質水溶液的導電能力強
C.易溶于水的電解質一定是強電解質
D.強電解質在水溶液中的電離過程是不可逆的
答案：D
難溶于水的鹽例如 ，氯化銀等，溶于水的部分是完全電離的，是強電解質，A錯誤；溶液的導電能力和強弱電解質沒有必然聯系，導能能力和溶液中自由移動離子的濃度以及離子所帶的電荷量有關，B錯誤；
次氯酸，碳酸，亞硫酸易溶于水，但是屬于弱電解質，D錯誤
3.下列說法正確的是( )
A.碳酸鈣難溶于水,放入水中溶液不導電,且碳酸鈣在高溫條件下分解,不存在熔融狀態下的性質,故碳酸鈣是非電解質
B.液態HCl、固體NaCl均不導電,所以液態HCl、固體NaCl均不是電解質
C.SO2溶于水后得到的水溶液導電,所以SO2是電解質
D.醋酸晶體在熔融狀態下不導電,但溶于水后其水溶液導電,故醋酸晶體是電解質
答案：D
碳酸鈣雖難溶于水，但是是電解質，還是強電解質，A錯誤；HCl和NaCl水溶液可以導電，屬于電解質，B錯誤；SO2屬于非電解質，水溶液能導電，是因為它與水反應的產物是電解質，C錯誤
4下列電離方程式書寫正確的是( )
A. B.
C. D.
答案D
5.下列電離方程式正確的是( )
A.
B.
C.
答案D.
答案D
6下列物質中,含有自由移動的的是( )
A.溶液 B.溶液 C.晶體 D.液態氯化氫
答案：B
7.下列電離方程式中,正確的是( )
A.
B.
C.
D.
答案：C
8.寫出下列物質在水溶液中的電離方程式:
①:________________________________;
②:________________________________;
③:________________________________;
④:________________________________;
答案：1.①
②
③
④
9現有下列十種物質：①CH3COOH　②鋁　③CaCO3固體　④CO2　⑤液態H2SO4　⑥Ba(OH)2　⑦氫氧化鐵膠體　⑧氨水　⑨FeCl3 溶液　⑩NaHSO4固體
(1)以上物質屬于電解質的是________(填序號，下同)，在熔融態不導電而水溶液中導電的電解質是________。
(2)以上物質屬于酸的是________，屬于正鹽的是________。
(3)寫出⑩在熔融狀態的電離方程式：_________________________________________
________________________________________________________________________。
答案(1)①③⑤⑥⑩　①⑤　(2)①⑤　③
(3)NaHSO4===Na＋＋HSO　
10.有以下幾種物質:
①食鹽晶體 ②乙醇 ③水銀 ④蔗糖 ⑤純醋酸 ⑥溶液 ⑦熔融的氫氧化鈉 ⑧液態氯化氫
回答以下問題(填序號):
1.以上物質可以導電的是__________;
2.以上物質中屬于電解質的是__________;
3.以上物質中屬于非電解質的是__________。
答案： 1.③⑥⑦; 2.①⑤⑦⑧; 3.②④
PAGE第一章第二節 電解質與非電解質及其分類
一、電解質與非電解質
(1)電解質：在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物叫做電解質。如：KNO3、HCl、CuSO4等
電解質包括
（1）酸：H2SO4、HCl、HNO3、H2SO3、H2CO3等
（2）堿：NH3 ·H2O、Ca(OH)2 、Mg(OH) 2 、NaOH等
（3）鹽：KNO3、BaSO4等
（4）金屬氧化物：CaO、MgO、Na2O等
（5）水
注意：電解質的前提必須是化合物，酸只能在水溶液里導電，熔融狀態不導電；鹽酸是HCl氣體的水溶液，屬于混合物，不是電解質；H2SO4是電解質，但是稀H2SO4不是電解質，它是H2SO4的稀溶液，是混合物；AgCl、BaSO4難溶于水，但是熔融狀態可以導電，所以也是電解質
(2)非電解質：水溶液和熔融狀態均不能導電的化合物叫做非電解質。如：甲烷、乙醇等
非電解質包括
（1） 非金屬氧化物：SO2、CO等
（2） 非酸性氣態氫化物：NH3
（3） 大部分有機物：甲烷、葡萄糖、乙醇蔗糖等
注意：CO2、SO2 、NH3雖然屬于非電解質，但是他們的水溶液可以導電，因為他們與水反應的產物H2CO3、H2SO3、NH3 ·H2O屬于電解質
注意
1共同點：電解質、非電解質均指化合物，屬于純凈物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電
混合物和單質既不是電解質又不是非電解質
2電解質的導電是有條件的，電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電，
例1、下列說法正確的是(　　)
A．銅、鐵均能導電，所以它們都是電解質
B．NH3、SO2的水溶液都能導電，所以它們都是電解質
C．固體氯化鈉不能導電，所以是非電解質
D．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態下都不能導電，所以它們都是非電解質
例2、下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是(　　)
A．HCl B．Cl2 C．NaHCO3 D．CO2
例3、下列有關電解質的說法正確的是(　　)
①NaOH固體溶于水能導電，所以NaOH是電解質 ②CO2的水溶液能夠導電，所以CO2是電解質
③液態銅的導電能力很強，所以銅是電解質 ④FeCl3溶液能夠導電，所以FeCl3是電解質
⑤C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是電解質
⑥BaSO4、CaCO3都是難溶物，其水溶液不導電，故它們不是電解質
A．①② B．①④ C．①③⑤ D．②④⑥
例4、下列物質中①Fe ②NaCl固體 ③熔融的NaOH ④K2SO4溶液 ⑤SO2 ⑥甲烷 ⑦NaCl溶液 ⑧H2O ⑨酒精；
屬于電解質的是________，屬于非電解質的是_______，既不是電解質，也不是非電解質的是__________
二、電解質的電離
1、概念：電解質在水溶液中或熔融狀態下形成自由移動離子的過程—
2、條件：水溶液或熔融狀態。酸的只能在水溶液中；堿和鹽既可以在水溶液下電離，又可以在熔融狀態下電離
注意：水溶液中的電離是在水分子作用下，而不是在電流作用下
3、表示方法——電離方程式：電離方程式是用化學式和離子符號表示電解質電離過程的式子，書寫電離方程式時，化學式寫在等號左邊。離子符號寫在等號右邊
三、強電解質和弱電解質
1、強電解質：在水溶液中完全電離成離子的電解質稱為強電解質
2、弱電解質：在水溶液中部分電離成離子的電解質稱為弱電解質
注意：強電解質在水溶液中完全以離子形式存在，而弱電解質在水溶液中大部分以電解質分子存在，少部分以離子形式存在
3、強弱電解質的分類
強電解質包括：①強酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HI、HBr
②強堿：NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2
③大部分鹽：NaCl、KNO3、BaSO4、AgCl等
④金屬氧化物：CuO、CaO、MgO、Na2O等
注意：難溶性BaSO4、AgCl等溶于水的那部分是完全電離的，或者說在熔融狀態下完全電離，所以屬于強電解質
弱電解質包括：①弱酸：H2SO3、H2CO3 、HF、CH3COOH等
②弱堿：NH3 ·H2O、 Cu(OH)2、Mg(OH)2等
③水：H2O
注意：弱電解質在水溶液中大部分以電解質分子形式存在，少部分以離子形式存在
例5、下列物質的分類組合中正確的是( )
A B C D
強電解質 KOH NaCl BaCO3 HCl
弱電解質 BaSO4 NH3 H2O HF BaCO3
非電解質 CO2 石墨 CH4 NH3
導電物質 石墨 稀H2SO4 銅 熔融KCl
例6、下列物質中的分類組合正確的是( )
A B C D
強電解質 HF CuSO4 H2SO4 BaSO4
弱電解質 HI CH3COOH CaCO3 NH3 H2O
非電解質 SO2 Cu H2O CH3CH2OH
例7、下列關于電解質電離的敘述中，不正確的是( )
A．電解質的電離過程就是產生自由移動離子的過程
B．BaSO4在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以BaSO4是強電解質
C．氯氣和NH3的水溶液導電性都很好，所以它們是強電解質
D．水是弱電解質
例8、現有①硫酸鈉 ②碳酸鋇固體 ③碳酸 ④硫化氫 ⑤二氧化硫 ⑥金屬汞 ⑦石墨 ⑧苛性鈉 ⑨NH3 H2O ⑩熟石灰，其中屬于強電解質的是___________________，屬于弱電解質的是______________，屬于非電解質的是____________，既不是電解質，又不是非電解質的是______________________
四、電解質電離的表示方法
電離方程式：電離方程式是用化學式和離子符號表示電解質電離過程的式子，書寫電離方程式時，化學式寫在等號左邊，離子符號寫在等號右邊
(1)強電解質電離的書寫方法：因這些物質是完全電離的，故在書寫時用“ = ”
如：H2SO4===2H++SO42-、NaOH===Na++OH-、NaCl=== Na++Cl-、Fe2(SO4)3=2Fe3++3 SO42-
注意：書寫電離方程式時，數字要寫在相應的離子符號的前面，原子團（SO42- 、OH-等）是不能拆開的
(2)弱電解質電離方程式的書寫方法：弱電解質，在水分子的作用下，只是部分分子能夠電離出自由移動的陰、陽離子，因此書寫電離方程式時用“ ”
如：CH3COOH CH3COO- +H+ 、 NH3·H2O NH4++OH-、HF H++F-
（3）多元弱酸的電離
多元弱酸的電離是分步進行的（即每次只電離出一個H+），但以第一步電離為主
H2SO3 H++HSO3-、HSO3- H++SO32-
H2CO3 H++HCO3-、HCO3- H++CO32-
（4）多元弱堿的電離
多元弱堿：多遠弱堿也是分步電離，但電離過程較復雜，所以寫多遠弱堿電離方程式“一步到位”
如：Cu(OH)2 Cu2++2OH-；Fe(OH)3 Fe3++3OH-
(5)酸式鹽的書寫方法：
①強酸的酸式鹽在溶液中完全電離，生成氫離子，酸根離子和金屬陽離子（或銨根離子）；
如：NaHSO4===Na＋＋SO42-+H+；NH4HSO4=== NH4＋＋SO42-+H+
強酸的酸式鹽在熔融狀態下，完全電離出金屬陽離子（或銨根離子）和酸式酸根離子，酸式酸根離子不電離，NaHSO4(熔融)=== Na＋+ HSO4-
②弱酸的酸式鹽在水溶液中，“先完全，后部分”，先完全電離出金屬陽離子（或銨根離子）和酸式酸根離子，之后酸式酸根離子在部分電離（這步可以不用寫出）；
NaHCO3= Na＋+ HCO3-、HCO3-H++CO32-（可以不用寫）
弱酸的酸式鹽在熔融狀態下，完全電離出金屬陽離子（或銨根離子）和酸式酸根離子，酸式酸根離子不電離
NaHCO3 (熔融)=== Na＋+ HCO3-
五
1、電離方程式書寫注意事項
①符合客觀事實，
②質量守恒：電離方程式左右兩側元素的種類、原子或原子團的個數相等
③電荷守恒：電離方程式左右兩側的正負電荷數相等，溶液呈電中性
2、從電離的角度認識酸、堿、鹽
酸：電離時生成的陽離子全是H+的化合物，比如：CH3COOH、HCl、HNO3等
堿：電離時生成的陰離子全是OH-的化合物，比如：NaOH、Ba(OH)2、NH3 H2O等
鹽：電離時生成酸根離子和金屬陽離子（或銨根離子）的化合物，NaCl、K2SO4、NH4NO3等
例9、下列電解質在水溶液中電離方程式錯誤的是(　　)
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
C．FeCl2===Fe2＋＋2Cl－ D．Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
例10、對下列物質進行的分類正確的是(　　)
A．純堿屬于堿 B．CuSO4·5H2O屬于電解質
C．凡能電離出OH-的化合物都屬于堿 D．鹽類物質一定含有金屬陽離子
六、
1、導電本質 (電荷的定向移動)
(1)金屬：金屬導電粒子是自由移動的電子
(2)電解質溶液：電解質溶液中有自由移動的離子
2、影響電解質溶液導電能力的因素：電解質溶液導電能力的大小，決定于溶液中離子的濃度和離子所帶的的電荷量，與強弱電解質沒有必然聯系，自由移動離子濃度越大，導電能力越強，濃度相等時，離子所帶的電荷量越多，導電能力越強。導電能力強的不一定是強電解質，強電解質的導電能力不一定比弱電解質的導電能力強
例11、下列四項都能導電，其中一項與其他三項導電原理不同的是(　　)
A．氯化鎂熔融導電 B．液態汞導電
C．硫酸溶液導電 D．熔融狀態氫氧化鉀導電
例12、下列物質中，既能導電又屬于電解質的一組物質是(　　)
A．金剛石、食醋 B．泥水、石灰水
C．熔融KCl、熔融Ba(NO3)2 D．稀硫酸、葡萄糖
練習題
1、電解質不僅在工農業生產中占有重要地位，而且在各種生命活動中也起著重要作用，下列有關電解質的敘述正確的是(　　)
A．鐵是電解質，因為鐵可以導電 B．電解質一定是化合物
C．CO2溶于水形成的溶液能導電，所以CO2是電解質 D．HCl氣體不導電，所以HCl不是電解質
2.下列有關敘述正確的是( )
A.難溶于水的電解質一定是弱電解質
B.強電解質的水溶液導電能力一定比弱電解質水溶液的導電能力強
C.易溶于水的電解質一定是強電解質
D.強電解質在水溶液中的電離過程是不可逆的
3.下列說法正確的是( )
A.碳酸鈣難溶于水,放入水中溶液不導電,且碳酸鈣在高溫條件下分解,不存在熔融狀態下的性質,故碳酸鈣是非電解質
B.液態HCl、固體NaCl均不導電,所以液態HCl、固體NaCl均不是電解質
C.SO2溶于水后得到的水溶液導電,所以SO2是電解質
D.醋酸晶體在熔融狀態下不導電,但溶于水后其水溶液導電,故醋酸晶體是電解質
4下列電離方程式書寫正確的是( )
A. B.
C. D.
5.下列電離方程式正確的是( )
A.
B.
C.
D.
6 下列物質中,含有自由移動的的是( )
A.溶液 B.溶液 C.晶體 D.液態氯化氫
7.下列電離方程式中,正確的是( )
A.
B.
C.
D.
8.寫出下列物質在水溶液中的電離方程式:
①:________________________________;
②:________________________________;
③:________________________________;
④:________________________________;
9現有下列十種物質：①CH3COOH　②鋁　③CaCO3固體　④CO2　⑤液態H2SO4　⑥Ba(OH)2　⑦氫氧化鐵膠體　⑧氨水　⑨FeCl3 溶液　⑩NaHSO4固體
(1)以上物質屬于電解質的是________(填序號，下同)，在熔融態不導電而水溶液中導電的電解質是________。
(2)以上物質屬于酸的是________，屬于正鹽的是________。
(3)寫出⑩在熔融狀態的電離方程式：_________________________________________
________________________________________________________________________。
10.有以下幾種物質:
①食鹽晶體 ②乙醇 ③水銀 ④蔗糖 ⑤純醋酸 ⑥溶液 ⑦熔融的氫氧化鈉 ⑧液態氯化氫
回答以下問題(填序號):
1.以上物質可以導電的是__________;
2.以上物質中屬于電解質的是__________;
3.以上物質中屬于非電解質的是__________。
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