資源簡介

物質的分類及轉化
一、同素異形體
1、含義：由同種元素形成的不同單質，叫做同素異形體
如：金剛石、石墨和C60是碳元素的同素異形體，氧氣（O2）和臭氧(O3)是氧元素的同素異形體
注意：不能說O2是同素異形體，也不能說O3是同素異形體，只能是O2和O3互為同素異形體
2、研究對象：單質
3、同素異形體的“結構決定性質”
物理性質不同，化學性質有的相似，有的相差較大
4、相互轉化：同素異形體屬于不同物質，它們之間的轉化屬于化學變化，但在轉化的過程中沒有涉及化合價的變化
例1 清晨，松樹林中的空氣特別清新，是因為有極少量的氧氣變成了臭氧，反應的方程式為3O22O3。下列說法中正確的是(　　)
A．這是一個化合反應 B．由同種元素形成的物質是純凈物
C．O2和O3同素異形體 D．這個反應屬于物理變化
答案：C
化合反應指的是有兩種或以上物質生成一種物質的反應 A錯誤；O2和O3的混合物是由同種元素形成的，但是O2和O3的混合物不是純凈物 B錯誤；O2和O3是不同物質，他們之間的轉化屬于化學變化
二、物質的分類方法
1、
交叉分類法：對同一物質按不同的標準 進行分類的方法，
如：K2CO3從其組成的陽離子來看，屬于鉀鹽，從其組成的陰離子來看，則屬于碳酸鹽；碳酸鹽和鉀鹽屬于交叉關系。 KNO3按照陰離子來看，屬于硝酸鹽，從陽離子組成來看屬于鉀鹽，鉀鹽和硝酸鹽屬于交叉關系。
2、
樹狀分類法：按照一定標準對同一類物質進行分類的方法，分類之后的物質是并列關系
物質分為純凈物（一種物質）和混合物（兩種或以上物質）
純凈物分為單質（只有一種元素組成的純凈物）和化合物（由兩種或以上元素組成的純凈物）
化合物分為有機化合物和無機化合物
無機化合物分為酸、堿、鹽、氧化物
純凈物、混合物之間并列關系；單質、化合物之間并列關系；
注意：
①單質一定是由同一種元素組成的物質，由同一種元素組成的物質不一定是單質
②純凈物有固定的化學式，而混合物沒有，凡是能寫成化學式的都屬于純凈物，比如Fe3O4
例2、分類方法在化學發展中起到了重大的作用。以下分類正確的是(　　)
單質 氧化物 酸 堿 鹽
A 石墨 H2O 硝酸 燒堿 膽礬
B 青銅 NO 鹽酸 石灰水 FeSO4
C 酒精溶液 一氧化碳 磷酸 熟石灰 食鹽
D O2 Fe2O3 硫酸 純堿 蘇打
答案：A
青銅是銅和錫的合金，是混合物，不屬于純凈物，更不是單質；石灰水是混合物，只能說Ca(OH) 2屬于堿，B錯誤；酒精溶液和食鹽都是混合物，C錯誤；純堿是Na2CO3，屬于鹽類物質，不屬于堿。
氧化物的分類
氧化物按照性質來可以分為酸性氧化物，堿性氧化物，兩性氧化物和不成鹽氧化物
酸性氧化物：與堿反應只生成鹽（只能生成一種鹽）和水的氧化物， 常見的酸性氧化物 CO2、SO2、SO3、SiO2、Mn2O7等
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
注意：2NO2+2NaOH=NaNO3+ NaNO2+H2O，NO2與NaOH反應，生成兩種鹽，所以NO2不屬于酸性氧化物；
CO2+H2O=H2CO3；SO2+H2O=H2SO3；SO3+H2O=H2SO4，但是SiO2與H2O不反應，也就是說只有部分的酸性氧化物能和水發生反應，若酸性氧化物和水發生反應，產物只有酸，是化合反應
堿性氧化物：與酸（這里特指非氧化性酸）反應只生成鹽（只能生成一種鹽）和水的氧化物，常見的堿性氧化物CaO、Na2O、Fe2O3、CuO、MgO等
2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；CuO+H2SO4=CuSO4+ H2O
注意：Fe3O4+8HCl=2 FeCl3+ FeCl2+4H2O,因為Fe3O4與酸反應反應生成兩種鹽，所以Fe3O4不屬于堿性氧化物。CaO+H2O=Ca(OH)2、NaO+H2O=NaOH。但是Fe2O3、CuO與水不反應
也就是說只有部分的堿性氧化物能和水發生反應，若堿性氧化物和水發生反應，產物只有堿，是化合反應
（3）兩性氧化物：既能與酸又能與堿反應生成鹽（生成一種鹽）和水的氧化物，常見的兩性氧化物Al2O3
2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；Al2O3+2 NaOH=2NaAlO2 (偏鋁酸鈉)+H2O
（4）不成鹽氧化物：既不能與酸又不能與堿反應的氧化物，常見的不成鹽氧化物CO、NO
注意
①堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如：Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3屬于兩性氧化物
②酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7（酸性氧化物）；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物。如：CO、NO屬于不成鹽氧化物
例3、下列關于氧化物分類的說法不正確的組合為(　　)
①金屬氧化物也可以是酸性氧化物 ②非金屬氧化物一定是酸性氧化物
③堿性氧化物一定是金屬氧化物 ④能與酸反應生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物
⑤能與堿反應生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物
A．③④⑤ B．①②③ C．②④⑤ D．①②③④⑤
答案：C
金屬氧化物可以是酸性氧化物（Mn2O7）,可以是堿性氧化物（Fe2O3、CuO），也可以是兩性氧化物（Al2O3）非金屬氧化物可以是酸性氧化物(CO2、SO2)，也可以是不成鹽氧化物(CO、NO). 能與酸反應生成鹽和水的氧化物可以是堿性氧化物也可以是兩性氧化物；同理，能與堿反應生成鹽和水的氧化物可以是酸性氧化物也可以是兩性氧化物。
例4 根據某種共性，可將CO2、SiO2歸為一類氧化物，下列物質中與它們屬于同一類的是(　　)
A．Na2CO3 B．SO2 C．CaO D．KMnO4
答案：B
CO2、SiO2屬于酸性氧化物。Na2CO3 和KMnO4不屬于氧化物，A和D錯誤；CaO 屬于堿性氧化物 C錯誤。
酸的分類
（1） 酸（按照電離出H+數目）分為
一元酸（電離出一個H+），比如HCl、HNO3、CH3COOH、HClO等；
二元酸（電離出兩個H+），比如H2CO3、H2SO3 、H2SO4等；
三元酸（電離出三個H+），比如H3PO4
注意：此分類按照按照電離出H+數目而不是H原子個數，比如CH3COOH，雖然一個醋酸分子中有四個氫原子，但是只能電離出一個H+，所以屬于一元酸。
（2）酸（按照酸性強弱）分為
強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4
弱酸：CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SO3、HF、H2S等
（3）酸（按照是否含有氧元素）分為
含氧酸（含有氧元素）CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SO3等
無氧酸（不含有氧元素）HF、H2S、HBr、HI等
例5，下列關于酸的說法正確的是（ ）
A 一元酸一定是強酸 B HClO 屬于強酸
C CH3COOH屬于一元弱酸 D H2CO3 屬于二元強酸
答案：C
HClO、CH3COOH屬于一元酸，但都是弱酸，幾元酸和酸性強弱沒有必然聯系A錯誤
HClO、 H2CO3都屬于弱酸 B、D錯誤
堿的分類
堿（按照電離出OH-數目）分為
一元堿（電離出一個OH-），比如NaOH、KOH、NH3·H2O等；
二元堿（電離出兩個OH-），比如Ba(OH)2、Mg(OH)2 、Ca(OH)2等；
三元堿（電離出三個OH-），比如Fe(OH)3
堿（按照堿性強弱）分為
強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
弱堿：NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3等
堿（按照溶解性）分為
可溶性堿：NaOH、KOH、NH3·H2O等
微溶性堿：Ca(OH)2
難溶性堿：Mg(OH)2、Fe(OH)3等
鹽的分類
(2)鹽的分類：鹽可分正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復鹽
正鹽：酸與堿完全中和后生成的鹽。如：NaCl、K2CO3、NaClO、NH4Cl等
酸式鹽：能電離出H+的鹽。如：NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3
酸式鹽可以看成多元酸和堿中和時，酸中的H+沒有被完全中和而生成的鹽
堿式鹽：能電離出OH-的鹽 如Mg(OH)Cl、Cu2(OH)2CO3
堿式鹽可看成多元堿和酸中和時，堿中的OH-沒有被完全中和而生成的鹽
復鹽：電離時產生一種酸根離子，兩種或以上的金屬陽離子（或銨根離子） 如 KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2
例6 NH4HSO4在水溶液中能夠電離出NH4＋、H＋和SO。下列對于NaHSO4的分類中不正確的是(　　)
A．NH4HSO4是鹽 B．NH4HSO4是酸 C．NH4HSO4是鈉鹽 D．NH4HSO4是酸式鹽
答案D
NH4HSO4是能電離出氫離子的鹽，所以屬于酸式鹽
物質的轉化
(1)單質、氧化物、酸、堿和鹽的相互轉化
①金屬單質及其化合物的轉化
金屬單質堿性氧化物堿鹽
酸
如：CaCaOCa(OH)2CaSO4
H2SO4
常見金屬Na、K、Ca、Ba符合上述轉化關系，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述轉化。
②非金屬單質及其化合物的轉化
非金屬單質酸性氧化物酸鹽
堿
如：SSO2H2SO3Na2SO3
NaOH
符合上述轉化關系的常見非金屬有C、S、P等，但N、Si等不符合上述轉化
分散系及其分類
一、分散系及其分類
1、分散系的概念與組成
(1)概念：把一種(或多種)物質分散到另一種（或多種）物質中，形成的體系，稱為分散系
(2)組成：分散系包括分散質和分散劑
分散系中被分散的物質稱作分散質，能分散其他物質的物質稱為分散劑
比如NaCl加入水中，NaCl被分散，所以NaCl是分散質，水是分散劑
2、分散系的分類
(1)按分散質或分散劑的聚集狀態(氣態、液態、固態)來分，分散系可以分成9種
分散質 分散劑 實例
氣 氣 空氣
液 氣 云、霧
固 氣 煙、灰塵
氣 液 泡沫
液 液 牛奶、酒精的水溶液
固 液 油漆、Fe(OH)3膠體
氣 固 泡沫塑料
液 固 珍珠(包藏著水的碳酸鈣)
固 固 有色玻璃、合金
(2)根據分散質粒子直徑的大小，分散系可分為三類
溶液：分散質粒子直徑＜1nm
膠體：分散質粒子直徑1nm~100nm
濁液：分散質粒子直徑＞100nm，
注意：
1溶液、濁液、膠體本質的區別是分散質粒子直徑大小
2分散系是混合物不是純凈物，例如：現有一堆納米金顆粒，其粒子直徑5nm，那么其不是膠體，其是純凈物，只有放入到相應的分散劑中，和分散劑組成的體系才能稱為膠體
3 濁液分為乳濁液（小液滴分散到液體中）和懸濁液（固體小顆粒分散到液體中）
溶液、膠體、濁液三類分散系的比較
分散系 溶液 膠體 濁液
分散質粒子直徑 <1 nm 1 nm100 nm
外部特征 均一、透明、穩定 均一、透明、較穩定 不均一、不透明、不穩定
穩定性 穩定 介穩體系 不穩定
能否透過濾紙 能 能 不能
能否透過半透膜 能 不能 不能
二、膠體
1、膠體的分類
(1)根據分散劑的類型
①氣溶膠（分散劑為氣體）：煙、云、霧 等
②液溶膠（分散劑為液體）豆漿、稀牛奶、墨水、Fe(OH)3膠體，蛋白質溶液，淀粉溶液等
③固溶膠（分散劑為固體 ）有色玻璃、煙水晶 等
2、Fe(OH)3膠體的制備
試劑：飽和FeCl3溶液，蒸餾水
器材：酒精燈，膠頭滴管，燒杯
步驟：向100mL燒杯中加入40mL蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，用膠頭滴管向沸水中加入5~6滴飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。
注意：
①選用氯化鐵飽和溶液而不能用氯化鐵稀溶液。若氯化鐵溶液濃度過低，則不利于氫氧化鐵膠體的形成
②向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，而不是直接加熱煮沸FeCl3飽和溶液，否則會直接生成Fe(OH)3沉淀
③實驗中必須用蒸餾水，而不能用自來水。原因是自來水中含電解質、雜質較多，易使制備的膠體發生聚沉
④往沸水中滴加氯化鐵飽和溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜長時間加熱且不能攪拌。原因是長時間加熱或攪拌將導致氫氧化鐵膠體聚沉，生成氫氧化鐵沉淀
⑤不能用氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液反應，生成的是氫氧化鐵沉淀而不是膠體
5、膠體的提純：滲析法(原理：離子可以通過半透膜而膠體不能)
例1、下列分散系中，最不穩定是(　　)
A．新制氫氧化銅懸濁液 B．蛋白質溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．碘酒
答案：A
分散系按照分散質粒子直徑可分為溶液，膠體和濁液，其中溶液最穩定，膠體次之，濁液最不穩定
2、下列關于氫氧化鐵膠體制備的說法正確的是(　　)
A．將飽和氯化鐵慢慢滴入沸騰的自來水中，繼續加熱煮沸
B．將氯化鐵飽和溶液慢慢滴入沸騰的蒸餾水中，并用玻璃棒攪拌，至溶液呈紅褐色。
C．將氨水溶液慢慢滴入飽和的氯化鐵溶液中
D．在沸騰的蒸餾水中慢慢滴入氯化鐵飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色
答案：D
氫氧化鐵膠體制備：將蒸餾水煮沸，之后滴入幾滴飽和的氯化鐵溶液，繼續加熱出現紅褐色，停止加熱，在制備過程中不能攪拌
3、氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是(　　)
A．分散質粒子直徑在1nm～100 nm之間 B．都是混合物
C．都是無色溶液 D．都呈黃色
答案B
氯化鐵溶液時黃色的，氫氧化鐵膠體紅褐色，它們都屬于分散系，是混合物，其中氯化鐵溶液分散質粒子直徑小于1nm，氫氧化鐵膠體離子直徑1nm～100 nm
三、膠體的性質
1、膠體的丁達爾效應
概念 ：用一束光照射膠體時會產生一條光亮的“通路”的現象
形成原因：膠體粒子對光的散射作用，是一種物理現象
應用：鑒別溶液和膠體
2、介穩性：膠體的穩定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩定存在，屬于介穩體系。膠體粒子可以通過吸附作用而帶有電荷，同種膠體粒子的電性相同，在通常情況下，它們之間的相互排斥阻礙了膠體粒子變大，使它們不易聚集。此外膠體粒子所作的毫無規則的布朗運動也使得它們不易聚成較大的顆粒而沉降。所以，膠體具有介穩性
3、電泳
概念：在外加電場下，膠體粒子作定向移動，這種現象叫做膠體的電泳
Fe(OH)3膠體電泳實驗
實驗現象 Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，在電流作用下，向陰極移動，因此陰極附近的顏色變深，陽極附近的顏色變淺
電泳現象表明膠體粒子帶電荷，同種膠體粒子帶同種電荷，但膠體是電中性的(膠體不帶電)
4、膠體的聚沉
(1)概念：膠體粒子聚集成較大的顆粒，以沉淀的形式析出的現象，稱為膠體的聚沉
(2)膠體聚沉的方法
①加入電解質溶液：電解質產生的與膠體顆粒帶有相反電荷的離子中和了膠粒所帶的電荷，消除了膠粒之間的斥力，從而使膠粒聚集成較大的顆粒而聚沉
②加入與膠粒帶有相反電荷的膠體：加入與膠粒帶相反電荷的膠體，中和了膠粒的電荷，使得膠粒之間的斥力減小，聚集成較大的顆粒而聚沉
③加熱或攪拌：加熱或攪拌可以加快膠粒的運動速率，增大了膠粒的碰撞機會，從而易使膠粒聚集成較大的顆粒而聚沉
例4、下列說法正確的是(　　)
A．電泳實驗說明Fe(OH)3膠體帶正電荷
B．向飽和FeCl3溶液中加入氨水制得Fe(OH)3膠體
C．用濾紙可以分離膠體和懸濁液
D．膠體與溶液的本質區別為是否具有丁達爾效應
答案C
膠體不帶電，整個膠體呈電中性，只能說膠粒帶電，A錯誤；制備Fe(OH)3膠體：向沸騰蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，繼續加熱，呈現紅褐色，停止加熱，B錯誤；膠體可以透過濾紙，而濁液不嫩，所以通過過濾可以分離膠體和濁液。C正確；分散質的本質去區別是分散質粒子直徑大小，D錯誤
五、膠體的應用
(1)農業生產：土壤的保肥作用。土壤膠粒帶負電荷能吸附NH，可防止銨鹽隨雨水流失
(2)醫療衛生：血液透析(滲析)；血清上的電泳實驗；利用電泳分離氨基酸和蛋白質；特制的膠體還能黏合傷口，有效止血；不同血型的人不能相互輸血(膠體聚沉)
(3)日常生活中膠體聚沉的應用：制豆腐、豆漿、粥；明礬凈水；兩種型號的墨水不能混用
(4)自然地理：江河入?？谔幮纬扇侵?。其形成原理是海水中的電解質使江河泥沙所形成的膠體發生聚沉
(5)工業生產：制有色玻璃；工業制皂的鹽析(膠體聚沉)；冶金廠、水泥廠、硫酸廠等工廠除塵(膠體電泳)
(6)科技領域：由于納米粒子的直徑與膠體粒子的直徑大致相當，故膠體化學與高科技緊密聯系到一起
PAGE物質的分類及轉化
一、同素異形體
1、含義：由同種元素形成的不同單質，叫做同素異形體
如：金剛石、石墨和C60是碳元素的同素異形體，氧氣（O2）和臭氧(O3)是氧元素的同素異形體
注意：不能說O2是同素異形體，也不能說O3是同素異形體，只能是O2和O3互為同素異形體
2、研究對象：單質
3、同素異形體的“結構決定性質”
物理性質不同，化學性質有的相似，有的相差較大
4、相互轉化：同素異形體屬于不同物質，它們之間的轉化屬于化學變化，但在轉化的過程中沒有涉及化合價的變化
例1 清晨，松樹林中的空氣特別清新，是因為有極少量的氧氣變成了臭氧，反應的方程式為3O22O3。下列說法中正確的是(　　)
A．這是一個化合反應 B．由同種元素形成的物質是純凈物
C．O2和O3同素異形體 D．這個反應屬于物理變化
二、物質的分類方法
1、
交叉分類法：對同一物質按不同的標準 進行分類的方法，
如：K2CO3從其組成的陽離子來看，屬于鉀鹽，從其組成的陰離子來看，則屬于碳酸鹽；碳酸鹽和鉀鹽屬于交叉關系。 KNO3按照陰離子來看，屬于硝酸鹽，從陽離子組成來看屬于鉀鹽，鉀鹽和硝酸鹽屬于交叉關系。
2、
樹狀分類法：按照一定標準對同一類物質進行分類的方法，分類之后的物質是并列關系
物質分為純凈物（一種物質）和混合物（兩種或以上物質）
純凈物分為單質（只有一種元素組成的純凈物）和化合物（由兩種或以上元素組成的純凈物）
化合物分為有機化合物和無機化合物
無機化合物分為酸、堿、鹽、氧化物
純凈物、混合物之間并列關系；單質、化合物之間并列關系；
注意：
①單質一定是由同一種元素組成的物質，由同一種元素組成的物質不一定是單質
②純凈物有固定的化學式，而混合物沒有，凡是能寫成化學式的都屬于純凈物，比如Fe3O4
例2、分類方法在化學發展中起到了重大的作用。以下分類正確的是(　　)
單質 氧化物 酸 堿 鹽
A 石墨 H2O 硝酸 燒堿 膽礬
B 青銅 NO 鹽酸 石灰水 FeSO4
C 酒精溶液 一氧化碳 磷酸 熟石灰 食鹽
D O2 Fe2O3 硫酸 純堿 蘇打
氧化物的分類
氧化物按照性質來可以分為酸性氧化物，堿性氧化物，兩性氧化物和不成鹽氧化物
酸性氧化物：與堿反應只生成鹽（只能生成一種鹽）和水的氧化物， 常見的酸性氧化物 CO2、SO2、SO3、SiO2、Mn2O7等
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
注意：2NO2+2NaOH=NaNO3+ NaNO2+H2O，NO2與NaOH反應，生成兩種鹽，所以NO2不屬于酸性氧化物；
CO2+H2O=H2CO3；SO2+H2O=H2SO3；SO3+H2O=H2SO4，但是SiO2與H2O不反應，也就是說只有部分的酸性氧化物能和水發生反應，若酸性氧化物和水發生反應，產物只有酸，是化合反應
堿性氧化物：與酸（這里特指非氧化性酸）反應只生成鹽（只能生成一種鹽）和水的氧化物，常見的堿性氧化物CaO、Na2O、Fe2O3、CuO、MgO等
2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；CuO+H2SO4=CuSO4+ H2O
注意：Fe3O4+8HCl=2 FeCl3+ FeCl2+4H2O,因為Fe3O4與酸反應反應生成兩種鹽，所以Fe3O4不屬于堿性氧化物。CaO+H2O=Ca(OH)2、NaO+H2O=NaOH。但是Fe2O3、CuO與水不反應
也就是說只有部分的堿性氧化物能和水發生反應，若堿性氧化物和水發生反應，產物只有堿，是化合反應
（3）兩性氧化物：既能與酸又能與堿反應生成鹽（生成一種鹽）和水的氧化物，常見的兩性氧化物Al2O3
2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；Al2O3+2 NaOH=2NaAlO2 (偏鋁酸鈉)+H2O
（4）不成鹽氧化物：既不能與酸又不能與堿反應的氧化物，常見的不成鹽氧化物CO、NO
注意
①堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如：Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3屬于兩性氧化物
②酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7（酸性氧化物）；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物。如：CO、NO屬于不成鹽氧化物
例3、下列關于氧化物分類的說法不正確的組合為(　　)
①金屬氧化物也可以是酸性氧化物 ②非金屬氧化物一定是酸性氧化物
③堿性氧化物一定是金屬氧化物 ④能與酸反應生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物
⑤能與堿反應生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物
A．③④⑤ B．①②③ C．②④⑤ D．①②③④⑤
例4 根據某種共性，可將CO2、SiO2歸為一類氧化物，下列物質中與它們屬于同一類的是(　　)
A．Na2CO3 B．SO2 C．CaO D．KMnO4
酸的分類
（1） 酸（按照電離出H+數目）分為
一元酸（電離出一個H+），比如HCl、HNO3、CH3COOH、HClO等；
二元酸（電離出兩個H+），比如H2CO3、H2SO3 、H2SO4等；
三元酸（電離出三個H+），比如H3PO4
注意：此分類按照按照電離出H+數目而不是H原子個數，比如CH3COOH，雖然一個醋酸分子中有四個氫原子，但是只能電離出一個H+，所以屬于一元酸。
（2）酸（按照酸性強弱）分為
強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4
弱酸：CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SO3、HF、H2S等
（3）酸（按照是否含有氧元素）分為
含氧酸（含有氧元素）CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SO3等
無氧酸（不含有氧元素）HF、H2S、HBr、HI等
例5，下列關于酸的說法正確的是（ ）
A 一元酸一定是強酸 B HClO 屬于強酸
C CH3COOH屬于一元弱酸 D H2CO3 屬于二元強酸
堿的分類
堿（按照電離出OH-數目）分為
一元堿（電離出一個OH-），比如NaOH、KOH、NH3·H2O等；
二元堿（電離出兩個OH-），比如Ba(OH)2、Mg(OH)2 、Ca(OH)2等；
三元堿（電離出三個OH-），比如Fe(OH)3
堿（按照堿性強弱）分為
強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
弱堿：NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3等
堿（按照溶解性）分為
可溶性堿：NaOH、KOH、NH3·H2O等
微溶性堿：Ca(OH)2
難溶性堿：Mg(OH)2、Fe(OH)3等
鹽的分類
(2)鹽的分類：鹽可分正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復鹽
正鹽：酸與堿完全中和后生成的鹽。如：NaCl、K2CO3、NaClO、NH4Cl等
酸式鹽：能電離出H+的鹽。如：NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3
酸式鹽可以看成多元酸和堿中和時，酸中的H+沒有被完全中和而生成的鹽
堿式鹽：能電離出OH-的鹽 如Mg(OH)Cl、Cu2(OH)2CO3
堿式鹽可看成多元堿和酸中和時，堿中的OH-沒有被完全中和而生成的鹽
復鹽：電離時產生一種酸根離子，兩種或以上的金屬陽離子（或銨根離子） 如 KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2
例6 NH4HSO4在水溶液中能夠電離出NH4＋、H＋和SO。下列對于NaHSO4的分類中不正確的是(　　)
A．NH4HSO4是鹽 B．NH4HSO4是酸 C．NH4HSO4是鈉鹽 D．NH4HSO4是酸式鹽
物質的轉化
(1)單質、氧化物、酸、堿和鹽的相互轉化
①金屬單質及其化合物的轉化
金屬單質堿性氧化物堿鹽
酸
如：CaCaOCa(OH)2CaSO4
H2SO4
常見金屬Na、K、Ca、Ba符合上述轉化關系，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述轉化。
②非金屬單質及其化合物的轉化
非金屬單質酸性氧化物酸鹽
堿
如：SSO2H2SO3Na2SO3
NaOH
符合上述轉化關系的常見非金屬有C、S、P等，但N、Si等不符合上述轉化
分散系及其分類
一、分散系及其分類
1、分散系的概念與組成
(1)概念：把一種(或多種)物質分散到另一種（或多種）物質中，形成的體系，稱為分散系
(2)組成：分散系包括分散質和分散劑
分散系中被分散的物質稱作分散質，能分散其他物質的物質稱為分散劑
比如NaCl加入水中，NaCl被分散，所以NaCl是分散質，水是分散劑
2、分散系的分類
(1)按分散質或分散劑的聚集狀態(氣態、液態、固態)來分，分散系可以分成9種
分散質 分散劑 實例
氣 氣 空氣
液 氣 云、霧
固 氣 煙、灰塵
氣 液 泡沫
液 液 牛奶、酒精的水溶液
固 液 油漆、Fe(OH)3膠體
氣 固 泡沫塑料
液 固 珍珠(包藏著水的碳酸鈣)
固 固 有色玻璃、合金
(2)根據分散質粒子直徑的大小，分散系可分為三類
溶液：分散質粒子直徑＜1nm
膠體：分散質粒子直徑1nm~100nm
濁液：分散質粒子直徑＞100nm，
注意：
1溶液、濁液、膠體本質的區別是分散質粒子直徑大小
2分散系是混合物不是純凈物，例如：現有一堆納米金顆粒，其粒子直徑5nm，那么其不是膠體，其是純凈物，只有放入到相應的分散劑中，和分散劑組成的體系才能稱為膠體
3 濁液分為乳濁液（小液滴分散到液體中）和懸濁液（固體小顆粒分散到液體中）
溶液、膠體、濁液三類分散系的比較
分散系 溶液 膠體 濁液
分散質粒子直徑 <1 nm 1 nm100 nm
外部特征 均一、透明、穩定 均一、透明、較穩定 不均一、不透明、不穩定
穩定性 穩定 介穩體系 不穩定
能否透過濾紙 能 能 不能
能否透過半透膜 能 不能 不能
二、膠體
1、膠體的分類
(1)根據分散劑的類型
①氣溶膠（分散劑為氣體）：煙、云、霧 等
②液溶膠（分散劑為液體）豆漿、稀牛奶、墨水、Fe(OH)3膠體，蛋白質溶液，淀粉溶液等
③固溶膠（分散劑為固體 ）有色玻璃、煙水晶 等
2、Fe(OH)3膠體的制備
試劑：飽和FeCl3溶液，蒸餾水
器材：酒精燈，膠頭滴管，燒杯
步驟：向100mL燒杯中加入40mL蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，用膠頭滴管向沸水中加入5~6滴飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。
注意：
①選用氯化鐵飽和溶液而不能用氯化鐵稀溶液。若氯化鐵溶液濃度過低，則不利于氫氧化鐵膠體的形成
②向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，而不是直接加熱煮沸FeCl3飽和溶液，否則會直接生成Fe(OH)3沉淀
③實驗中必須用蒸餾水，而不能用自來水。原因是自來水中含電解質、雜質較多，易使制備的膠體發生聚沉
④往沸水中滴加氯化鐵飽和溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜長時間加熱且不能攪拌。原因是長時間加熱或攪拌將導致氫氧化鐵膠體聚沉，生成氫氧化鐵沉淀
⑤不能用氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液反應，生成的是氫氧化鐵沉淀而不是膠體
5、膠體的提純：滲析法(原理：離子可以通過半透膜而膠體不能)
例1、下列分散系中，最不穩定是(　　)
A．新制氫氧化銅懸濁液 B．蛋白質溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．碘酒
2、下列關于氫氧化鐵膠體制備的說法正確的是(　　)
A．將飽和氯化鐵慢慢滴入沸騰的自來水中，繼續加熱煮沸
B．將氯化鐵飽和溶液慢慢滴入沸騰的蒸餾水中，并用玻璃棒攪拌，至溶液呈紅褐色。
C．將氨水溶液慢慢滴入飽和的氯化鐵溶液中
D．在沸騰的蒸餾水中慢慢滴入氯化鐵飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色
3、氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是(　　)
A．分散質粒子直徑在1nm～100 nm之間 B．都是混合物
C．都是無色溶液 D．都呈黃色
三、膠體的性質
1、膠體的丁達爾效應
概念 ：用一束光照射膠體時會產生一條光亮的“通路”的現象
形成原因：膠體粒子對光的散射作用，是一種物理現象
應用：鑒別溶液和膠體
2、介穩性：膠體的穩定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩定存在，屬于介穩體系。膠體粒子可以通過吸附作用而帶有電荷，同種膠體粒子的電性相同，在通常情況下，它們之間的相互排斥阻礙了膠體粒子變大，使它們不易聚集。此外膠體粒子所作的毫無規則的布朗運動也使得它們不易聚成較大的顆粒而沉降。所以，膠體具有介穩性
3、電泳
概念：在外加電場下，膠體粒子作定向移動，這種現象叫做膠體的電泳
Fe(OH)3膠體電泳實驗
實驗現象 Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，在電流作用下，向陰極移動，因此陰極附近的顏色變深，陽極附近的顏色變淺
電泳現象表明膠體粒子帶電荷，同種膠體粒子帶同種電荷，但膠體是電中性的(膠體不帶電)
4、膠體的聚沉
(1)概念：膠體粒子聚集成較大的顆粒，以沉淀的形式析出的現象，稱為膠體的聚沉
(2)膠體聚沉的方法
①加入電解質溶液：電解質產生的與膠體顆粒帶有相反電荷的離子中和了膠粒所帶的電荷，消除了膠粒之間的斥力，從而使膠粒聚集成較大的顆粒而聚沉
②加入與膠粒帶有相反電荷的膠體：加入與膠粒帶相反電荷的膠體，中和了膠粒的電荷，使得膠粒之間的斥力減小，聚集成較大的顆粒而聚沉
③加熱或攪拌：加熱或攪拌可以加快膠粒的運動速率，增大了膠粒的碰撞機會，從而易使膠粒聚集成較大的顆粒而聚沉
例4、下列說法正確的是(　　)
A．電泳實驗說明Fe(OH)3膠體帶正電荷
B．向飽和FeCl3溶液中加入氨水制得Fe(OH)3膠體
C．用濾紙可以分離膠體和懸濁液
D．膠體與溶液的本質區別為是否具有丁達爾效應
五、膠體的應用
(1)農業生產：土壤的保肥作用。土壤膠粒帶負電荷能吸附NH，可防止銨鹽隨雨水流失
(2)醫療衛生：血液透析(滲析)；血清上的電泳實驗；利用電泳分離氨基酸和蛋白質；特制的膠體還能黏合傷口，有效止血；不同血型的人不能相互輸血(膠體聚沉)
(3)日常生活中膠體聚沉的應用：制豆腐、豆漿、粥；明礬凈水；兩種型號的墨水不能混用
(4)自然地理：江河入?？谔幮纬扇侵?。其形成原理是海水中的電解質使江河泥沙所形成的膠體發生聚沉
(5)工業生產：制有色玻璃；工業制皂的鹽析(膠體聚沉)；冶金廠、水泥廠、硫酸廠等工廠除塵(膠體電泳)
(6)科技領域：由于納米粒子的直徑與膠體粒子的直徑大致相當，故膠體化學與高科技緊密聯系到一起
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