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/ 讓教學(xué)更有效 精品試卷 | 科學(xué)
1.5酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)
科學(xué)觀念：酸和堿之間發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；列舉酸堿反應(yīng)在生活中的應(yīng)用。
科學(xué)思維：根據(jù)模型判斷酸和堿之間發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
探究實(shí)踐：尋找酸和堿之間發(fā)生反應(yīng)的證據(jù)；借助pH試紙對土壤取樣進(jìn)行酸堿度的測定。
態(tài)度責(zé)任：通過參與實(shí)驗(yàn)探究活動，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神；在了解酸堿反應(yīng)應(yīng)用的過程中，認(rèn)識到保護(hù)土壤資源的重要性，提出改良土壤的合理建議。
知識點(diǎn)一、酸堿反應(yīng)
1.氫氧化鈉與酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：向盛有氫氧化鈉的燒杯中滴人幾滴酚酞試液，溶液變紅，向變紅的溶液中滴加稀鹽酸，邊滴邊振蕩，溶液顏色 ，說明溶液由堿性變?yōu)橹行曰蛩嵝裕瑲溲趸c和酸發(fā)生了反應(yīng)。
2.實(shí)驗(yàn)過程中的反應(yīng)方程式：NaOH+HCl=
2NaOH+H2SO4=
3.酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸溶液電離出來的 離子與堿溶液電離出來的 離子結(jié)合生成中性的水。（中和反應(yīng)）
知識點(diǎn)二、酸堿反應(yīng)的應(yīng)用
（一）酸堿反應(yīng)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用
植物適宜在接近中性（pH在6.5~7.5）的土壤里生長，酸性太強(qiáng)（pH<4或堿性太強(qiáng)（pH>8）的土壤，都不適宜植物生長。因此利用酸堿（中和）反應(yīng)的原理，在酸（堿）性土壤中加人適量的堿（酸），調(diào)節(jié)土壤的酸堿性。如農(nóng)業(yè)上常施加熟石灰［主要含 ］來降低土壤的酸性。
注意：改良酸性土壤常使用 ，而不使用堿性、腐蝕性很強(qiáng)的氫氧化鈉。
（二）酸堿反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用
（1）處理工業(yè)廢水，解決環(huán)保問題。
工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生大量的廢水，其中常含有酸性或堿性物質(zhì)，不經(jīng)處理、任意排放，就會造成環(huán)境污染。因此利用 的原理，根據(jù)不同污水的酸堿性，加人適宜的物質(zhì)，去除污水的酸堿性，使之達(dá)到國家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)。
（2）精制石油時，可用氫氧化鈉來中和過量的酸。
（三）酸堿反應(yīng)在醫(yī)藥方面的應(yīng)用
人體胃液中含有鹽酸，如果胃酸過多，會引起胃痛等病癥，醫(yī)療上常用能與酸反應(yīng)的堿性物質(zhì)作為藥品降低胃液的pH，使之達(dá)到正常范圍，減少胃酸常用的藥劑有 ，其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 .
（四）酸堿反應(yīng)在日常生活方面的應(yīng)用
洗發(fā)劑和護(hù)發(fā)素酸堿性偏堿一點(diǎn)。
知識點(diǎn)三、土壤酸堿性的測定
1.采樣。2.測定。利用pH試紙。
【探究一】探究酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)
1．如圖 1-25 所示，在 2 支分別盛有 3 毫升氫氧化鈉稀溶液的試管里，各滴加 1 滴酚酞試液，再分別向 2 支試管里逐滴加入稀鹽酸和稀硫酸，邊滴邊振蕩，直到紅色剛好褪去。
2．用滴管吸取反應(yīng)后的溶液滴在蒸發(fā)皿中，在酒精燈上烘干，蒸發(fā)皿上留下了什么？ _____________________________________。
3.上述活動中，滴入一定量的稀鹽酸或稀硫酸以后，溶液從紅色變?yōu)闊o色，這說明溶液的酸堿性發(fā)生了什么變化？
4.用什么辦法能夠知道在稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程中，酸和堿沒有剩余，恰好完全反應(yīng)？
【探究二】土壤酸堿性的測定
1.閱讀課本p21-22頁的一個活動過程，查閱資料，了解當(dāng)?shù)氐闹饕r(nóng)作物和常見喬木生長的土壤的酸堿性。分析本地土壤的酸堿性是否適宜這類植物的生長。
2.提出改良當(dāng)?shù)赝寥浪釅A性的建議。
總結(jié)本節(jié)的概念，梳理概念之間的聯(lián)系，畫出思維導(dǎo)圖。
1.下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)。由于現(xiàn)象不明顯需要借助酸堿指示劑才能判斷出反應(yīng)發(fā)生的是（　　）
A．碳酸鈉溶液與稀鹽酸 B．氫氧化鉀溶液與稀硝酸
C．氧化鐵與稀硫酸 D．硫酸鎂溶液與氫氧化鈉溶液
2.下圖為氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中的pH隨時間變化曲線，有關(guān)分析錯誤的（　　）
A．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中
B．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)溶液的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫
C．b點(diǎn)表示氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)
D．a(chǎn)點(diǎn)到b點(diǎn)的曲線變化證明該反應(yīng)放熱
3.如圖是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，溶液pH隨滴入液體體積的變化曲線，下列說正確的是 （　　）
A．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中
B．當(dāng)?shù)稳胍后w體積為5mL時，溶液呈酸性
C．當(dāng)?shù)稳胍后w體積為7mL時，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)
D．當(dāng)?shù)稳胍后w體積為9mL時，溶液中有3種溶質(zhì)
4.向加有酚酞試液的NaOH溶液中滴入過量稀鹽酸，下列分析正確的是（　　）
A．可觀察到的現(xiàn)象是燒杯中的溶液由紅色變?yōu)闊o色
B．向反應(yīng)后的溶液中滴加適量AgNO3溶液，可驗(yàn)證稀鹽酸有剩余
C．燒杯中Na+和OH-數(shù)目減少，H+和Cl-數(shù)目增多
D．反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量比反應(yīng)前少
5.家庭生活中一些常見物質(zhì)的pH如下：
物質(zhì) 食醋 牛奶 食鹽水 牙膏 肥皂水
pH 2~3 6~7 7 8~9 9~10
當(dāng)我們被蚊蟲叮咬后，蚊蟲能在人的皮膚內(nèi)分泌蟻酸(具有酸的性質(zhì))，從而使皮膚腫痛。要減輕痛癢，應(yīng)在叮咬處涂抹下列物質(zhì)中的（　　）
A．食醋 B．牛奶
C．食鹽水 D．牙膏或肥皂水
6.酸堿反應(yīng)在生活中有廣泛應(yīng)用。下列應(yīng)用不屬于酸堿反應(yīng)的是（　　）
A．用鹽酸除鐵銹
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．服用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多
D．用硫酸處理印染廠含堿廢水
7.某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸是否恰好完全反應(yīng)，分別取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，用下表中的不同試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列選項(xiàng)錯誤的是（　　）
選項(xiàng) 所用試劑 現(xiàn)象和結(jié)論
A 硫酸銅溶液 出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則氫氧化鈉過量
B 石蕊溶液 呈紫色，則恰好完全反應(yīng)
C 鋅粒 有氣泡產(chǎn)生，則硫酸過量
D 氯化鋇溶液 出現(xiàn)白色沉淀，則硫酸過量
A．A B．B C．C D．D
8.酸和堿是兩類重要的物質(zhì)，他們之間發(fā)生的反應(yīng)，在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中也有廣泛的應(yīng)用，圖1表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程中溶液的pH變化曲線，請從曲線圖中獲取信息，回答下列問題
（1）根據(jù)圖1曲線所示，實(shí)驗(yàn)操作是按照圖2中的　 　（填“①”或“②”）圖所示進(jìn)行。
（2）若在測定A點(diǎn)pH過程中，錯用濕潤的玻璃棒蘸取待測液，測量結(jié)果將　 　（填“偏大”“不變”或“偏小”）。
（3）下列物質(zhì)中能與NaOH溶液反應(yīng)，但溶液顏色無明顯變化的是 （填字母）
A．HNO3 B．CuSO4 C．CaCl2 D．Fe2O3
9.如圖所示為將稀硫酸逐滴滴入加有酚酞試液的氫氧化鈉溶液直至過量的實(shí)驗(yàn)操作和反應(yīng)的微觀示意圖，回答問題：
（1）圖中甲表示的微粒是__（填寫符號）；
（2）驗(yàn)證反應(yīng)后溶液中稀硫酸有剩余，可行的操作是_______。
A．取樣，滴加少量紫色石蕊試液 B．取樣，滴加少量CuSO4溶液
C．取樣，加入少量CaCO3粉末 D．取樣，滴加少量Ba（NO3）2溶液
10.如圖甲所示裝置，同學(xué)們借助傳感器監(jiān)測溶液pH和溫度的變化情況來探究稀硫酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，圖乙為反應(yīng)過程中溶液的pH變化曲線，圖丙為反應(yīng)過程中溶液溫度的變化曲線，請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。
（2）小寧同學(xué)取反應(yīng)后溶液，加入Ba(NO3)2看到白色沉淀，根據(jù)此現(xiàn)象，小寧判斷該溶液一定含有H2SO4。你認(rèn)為小寧的判斷是否正確，并說明理由： 。
（3）圖丙中的最高點(diǎn)與圖乙中 點(diǎn)相對應(yīng)。（填“a”“b”“c”或“d”）
11.科學(xué)實(shí)踐小組在學(xué)習(xí)酸和堿的中和反應(yīng)后，從不同角度開展實(shí)驗(yàn)活動，驗(yàn)證氫氧化鈉和鹽酸能發(fā)生反應(yīng)。
（1）通過溶液酸堿性的變化進(jìn)行驗(yàn)證。
在實(shí)驗(yàn)1中，用滴管緩慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌。觀察到　 　現(xiàn)象時，證明了鹽酸和 NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
（2）利用中和反應(yīng)放熱進(jìn)行驗(yàn)證。
在實(shí)驗(yàn)2中，將稀鹽酸全部注入試管中，立即固定活塞。觀察到氫氧化鈉固體全部消失，U形管的液面左低右高，部分同學(xué)由此認(rèn)為氧氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。但有的同學(xué)費(fèi)同，他認(rèn)為仍利用此裝置，再補(bǔ)充一個實(shí)驗(yàn)才能達(dá)成實(shí)驗(yàn)2日的，實(shí)驗(yàn)時，針筒內(nèi)需要的試劑及用量為　 　。
（3）利用酸堿反應(yīng)有水生成進(jìn)行驗(yàn)證。
實(shí)驗(yàn)3是醋酸與燒堿進(jìn)行的三個實(shí)驗(yàn)，其中硅膠具有吸水性，吸水后由藍(lán)色變紅色。若醋酸與燒堿能反應(yīng)，你能預(yù)測的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：　 　。
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1.5酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)
科學(xué)觀念：酸和堿之間發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；列舉酸堿反應(yīng)在生活中的應(yīng)用。
科學(xué)思維：根據(jù)模型判斷酸和堿之間發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
探究實(shí)踐：尋找酸和堿之間發(fā)生反應(yīng)的證據(jù)；借助pH試紙對土壤取樣進(jìn)行酸堿度的測定。
態(tài)度責(zé)任：通過參與實(shí)驗(yàn)探究活動，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神；在了解酸堿反應(yīng)應(yīng)用的過程中，認(rèn)識到保護(hù)土壤資源的重要性，提出改良土壤的合理建議。
知識點(diǎn)一、酸堿反應(yīng)
1.氫氧化鈉與酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：向盛有氫氧化鈉的燒杯中滴人幾滴酚酞試液，溶液變紅，向變紅的溶液中滴加稀鹽酸，邊滴邊振蕩，溶液顏色變淺直至消失，說明溶液由堿性變?yōu)橹行曰蛩嵝裕瑲溲趸c和酸發(fā)生了反應(yīng)。
2.實(shí)驗(yàn)過程中的反應(yīng)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
3.酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸溶液電離出來的氫離子與堿溶液電離出來的氫氧根離子結(jié)合生成中性的水。（中和反應(yīng)）
知識點(diǎn)二、酸堿反應(yīng)的應(yīng)用
（一）酸堿反應(yīng)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用
植物適宜在接近中性（pH在6.5~7.5）的土壤里生長，酸性太強(qiáng)（pH<4或堿性太強(qiáng)（pH>8）的土壤，都不適宜植物生長。因此利用酸堿（中和）反應(yīng)的原理，在酸（堿）性土壤中加人適量的堿（酸），調(diào)節(jié)土壤的酸堿性。如農(nóng)業(yè)上常施加熟石灰［主要含Ca(OH)2］來降低土壤的酸性。
注意：改良酸性土壤常使用熟石灰，而不使用堿性、腐蝕性很強(qiáng)的氫氧化鈉。
（二）酸堿反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用
（1）處理工業(yè)廢水，解決環(huán)保問題。
工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生大量的廢水，其中常含有酸性或堿性物質(zhì)，不經(jīng)處理、任意排放，就會造成環(huán)境污染。因此利用酸堿（中和）反應(yīng)的原理，根據(jù)不同污水的酸堿性，加人適宜的物質(zhì)，去除污水的酸堿性，使之達(dá)到國家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)。
（2）精制石油時，可用氫氧化鈉來中和過量的酸。
（三）酸堿反應(yīng)在醫(yī)藥方面的應(yīng)用
人體胃液中含有鹽酸，如果胃酸過多，會引起胃痛等病癥，醫(yī)療上常用能與酸反應(yīng)的堿性物質(zhì)作為藥品降低胃液的pH，使之達(dá)到正常范圍，減少胃酸常用的藥劑有Al(OH)3，其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Al(OH)3+3HCI= AlCl3+3H2O.
（四）酸堿反應(yīng)在日常生活方面的應(yīng)用
洗發(fā)劑和護(hù)發(fā)素酸堿性偏堿一點(diǎn)。
知識點(diǎn)三、土壤酸堿性的測定
1.采樣。2.測定。利用pH試紙。
【探究一】探究酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)
1．如圖 1-25 所示，在 2 支分別盛有 3 毫升氫氧化鈉稀溶液的試管里，各滴加 1 滴酚酞試液，再分別向 2 支試管里逐滴加入稀鹽酸和稀硫酸，邊滴邊振蕩，直到紅色剛好褪去。
2．用滴管吸取反應(yīng)后的溶液滴在蒸發(fā)皿中，在酒精燈上烘干，蒸發(fā)皿上留下了什么？ _____________________________________。
【答案】白色固體
3.上述活動中，滴入一定量的稀鹽酸或稀硫酸以后，溶液從紅色變?yōu)闊o色，這說明溶液的酸堿性發(fā)生了什么變化？
【答案】說明溶液由堿性變?yōu)橹行曰蛩嵝浴?br/>4.用什么辦法能夠知道在稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程中，酸和堿沒有剩余，恰好完全反應(yīng)？
【答案】應(yīng)先在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，然后滴加稀鹽酸，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時，可判斷為恰好反應(yīng)完全。
【探究二】土壤酸堿性的測定
1.閱讀課本p21-22頁的一個活動過程，查閱資料，了解當(dāng)?shù)氐闹饕r(nóng)作物和常見喬木生長的土壤的酸堿性。分析本地土壤的酸堿性是否適宜這類植物的生長。
【答案】提示: 浙江地區(qū)的土壤多屬于酸性土壤。可根據(jù)當(dāng)?shù)厍闆r討論。
2.提出改良當(dāng)?shù)赝寥浪釅A性的建議。
【答案】如改良酸性土壤可用熟石灰。
總結(jié)本節(jié)的概念，梳理概念之間的聯(lián)系，畫出思維導(dǎo)圖。
1.下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)。由于現(xiàn)象不明顯需要借助酸堿指示劑才能判斷出反應(yīng)發(fā)生的是（　　）
A．碳酸鈉溶液與稀鹽酸 B．氫氧化鉀溶液與稀硝酸
C．氧化鐵與稀硫酸 D．硫酸鎂溶液與氫氧化鈉溶液
【答案】B
【解析】A、碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，有氣泡冒出，不符合題意；B、氫氧化押溶液與稀硝酸生成硝酸鉀和水，無明顯現(xiàn)象，因此需要借助指示劑，氫氧化鉀顯堿性能使酚酞變紅，加入酸后酸堿反應(yīng)，則紅色消失，故可判斷反應(yīng)進(jìn)行，符合題意；C、氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵是黃色的，無需借助指示劑，不符合題意；D、硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，有白色沉淀，無需借助指示劑，不符合題意；故選：B。
2.下圖為氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中的pH隨時間變化曲線，有關(guān)分析錯誤的（　　）
A．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中
B．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)溶液的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫
C．b點(diǎn)表示氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)
D．a(chǎn)點(diǎn)到b點(diǎn)的曲線變化證明該反應(yīng)放熱
【答案】D
【解析】A、由反應(yīng)前溶液pH小于7可知，該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中，不符合題意；B、a點(diǎn)溶液pH小于7，說是鹽酸有剩余，對應(yīng)溶液的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫 ，不符合題意；
C、b點(diǎn)溶液pH等于7，表示氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng) ，不符合題意；
D、a點(diǎn)到b點(diǎn)的曲線變化只能表示出反應(yīng)時pH的變化，不能證明該反應(yīng)放熱 ，符合題意；故選D。
3.如圖是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，溶液pH隨滴入液體體積的變化曲線，下列說正確的是 （　　）
A．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中
B．當(dāng)?shù)稳胍后w體積為5mL時，溶液呈酸性
C．當(dāng)?shù)稳胍后w體積為7mL時，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)
D．當(dāng)?shù)稳胍后w體積為9mL時，溶液中有3種溶質(zhì)
【答案】C
【解析】A、由圖可知，滴入液體前溶液的pH大于7，溶液呈堿性，隨著液體的滴加，溶液的pH逐漸減小，最終溶液的pH小于7，呈酸性，所以該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，選項(xiàng)A錯誤； B、由圖可知，當(dāng)?shù)稳胍后w體積為5mL時，溶液的pH大于7，呈堿性，選項(xiàng)B錯誤； C、由圖可知，當(dāng)?shù)稳胍后w體積為7mL時，溶液的pH=7，溶液呈中性，即鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，選項(xiàng)C正確； D、當(dāng)?shù)稳胍后w體積為9mL時，溶液的pH小于7，溶液呈酸性，則溶液中有剩余的鹽酸和反應(yīng)生成的氯化鈉2種溶質(zhì)，選項(xiàng)D錯誤。 故選C。
4.向加有酚酞試液的NaOH溶液中滴入過量稀鹽酸，下列分析正確的是（　　）
A．可觀察到的現(xiàn)象是燒杯中的溶液由紅色變?yōu)闊o色
B．向反應(yīng)后的溶液中滴加適量AgNO3溶液，可驗(yàn)證稀鹽酸有剩余
C．燒杯中Na+和OH-數(shù)目減少，H+和Cl-數(shù)目增多
D．反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量比反應(yīng)前少
【答案】A
【解析】A. 氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，酚酞溶液只有堿性溶液變紅色，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色，故正確；B. 氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，硝酸銀不能驗(yàn)證稀鹽酸有剩余，故錯誤；C. 燒杯中鈉離子和氯離子數(shù)目不變，氫離子和氫氧根離子減少，故錯誤；D. 反應(yīng)沒有氣體、固體和沉淀生成，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，故錯誤；故答案為：A。
5.家庭生活中一些常見物質(zhì)的pH如下：
物質(zhì) 食醋 牛奶 食鹽水 牙膏 肥皂水
pH 2~3 6~7 7 8~9 9~10
當(dāng)我們被蚊蟲叮咬后，蚊蟲能在人的皮膚內(nèi)分泌蟻酸(具有酸的性質(zhì))，從而使皮膚腫痛。要減輕痛癢，應(yīng)在叮咬處涂抹下列物質(zhì)中的（　　）
A．食醋 B．牛奶
C．食鹽水 D．牙膏或肥皂水
【答案】D
【解析】A. 蚊蟲能在人的皮膚內(nèi)分泌蟻酸 ， 要減輕痛癢， 應(yīng)在叮咬處涂抹堿性物質(zhì)，食醋pH小于7，呈酸性，不符合題意；B.牛奶pH小于7，呈酸性，不符合題意；C.食鹽水pH等于7，呈中性，不符合題意；D. 牙膏或肥皂水pH大于7，呈堿性，符合題意；故答案為：D。
6.酸堿反應(yīng)在生活中有廣泛應(yīng)用。下列應(yīng)用不屬于酸堿反應(yīng)的是（　　）
A．用鹽酸除鐵銹
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．服用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多
D．用硫酸處理印染廠含堿廢水
【答案】A
【解析】根據(jù)酸和堿的定義分析，酸是離解成的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是離解成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。A．用鹽酸除鐵銹是酸與金屬氧化物的反應(yīng)，符合題意；B、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，改良酸性土壤是酸與堿的反應(yīng)，不符合題意；C、氫氧化鎂為堿，胃酸中含有鹽酸，屬于酸和堿的反應(yīng)，不符合題意；D、硫酸是酸，含堿廢水中含有堿，屬于酸和堿的反應(yīng)，不符合題意；故選A．
7.某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸是否恰好完全反應(yīng)，分別取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，用下表中的不同試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列選項(xiàng)錯誤的是（　　）
選項(xiàng) 所用試劑 現(xiàn)象和結(jié)論
A 硫酸銅溶液 出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則氫氧化鈉過量
B 石蕊溶液 呈紫色，則恰好完全反應(yīng)
C 鋅粒 有氣泡產(chǎn)生，則硫酸過量
D 氯化鋇溶液 出現(xiàn)白色沉淀，則硫酸過量
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀氫氧化銅，加入硫酸銅產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，可證明氫氧化鈉過量，不符合題意；B.氫氧化鈉能使石蕊變藍(lán)，稀硫酸能使石蕊變紅，加入石蕊試液，呈紫色，可證明恰好完全反應(yīng)，不符合題意；C.鋅能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，加入鋅產(chǎn)生氣泡，可證明硫酸過量，不符合題意；D.硫酸和硫酸鈉都能與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，加氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，不能證明硫酸過量，符合題意；
8.酸和堿是兩類重要的物質(zhì)，他們之間發(fā)生的反應(yīng)，在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中也有廣泛的應(yīng)用，圖1表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程中溶液的pH變化曲線，請從曲線圖中獲取信息，回答下列問題
（1）根據(jù)圖1曲線所示，實(shí)驗(yàn)操作是按照圖2中的　 　（填“①”或“②”）圖所示進(jìn)行。
（2）若在測定A點(diǎn)pH過程中，錯用濕潤的玻璃棒蘸取待測液，測量結(jié)果將　 　（填“偏大”“不變”或“偏小”）。
（3）下列物質(zhì)中能與NaOH溶液反應(yīng)，但溶液顏色無明顯變化的是 （填字母）
A．HNO3 B．CuSO4 C．CaCl2 D．Fe2O3
【答案】（1）② （2）偏小 （3）A
【知識點(diǎn)】pH值的測量及方法；酸與堿的反應(yīng)及用途
【解析】（1）根據(jù)圖像可知，反應(yīng)前溶液呈堿性，由此確定是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中分析；（2）根據(jù)測溶液pH時玻璃棒用水濕潤會使堿性變?nèi)醴治觯唬?）根據(jù)氫氧化鈉化學(xué)性質(zhì)及與各物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象分析。
【解答】（1）由圖1可知，原始溶液呈堿性，pH大于7，說明是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，即實(shí)驗(yàn)按圖2中② 圖所示進(jìn)行。
（2）A點(diǎn)溶液呈堿性， 測定A點(diǎn)pH過程中，錯用濕潤的玻璃棒蘸取待測液，會使堿性變?nèi)酰瑴y量結(jié)果將偏小；
（3）硝酸與氫氧化鈉反應(yīng)且無明顯現(xiàn)象，A正確；硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色，B錯誤；氯化鈣、氧化鐵不與氫氧化鈉反應(yīng)，C、D錯誤。
故答案為：（1） ② ；（2）偏小；（3）A。
9.如圖所示為將稀硫酸逐滴滴入加有酚酞試液的氫氧化鈉溶液直至過量的實(shí)驗(yàn)操作和反應(yīng)的微觀示意圖，回答問題：
（1）圖中甲表示的微粒是__（填寫符號）；
（2）驗(yàn)證反應(yīng)后溶液中稀硫酸有剩余，可行的操作是_______。
A．取樣，滴加少量紫色石蕊試液 B．取樣，滴加少量CuSO4溶液
C．取樣，加入少量CaCO3粉末 D．取樣，滴加少量Ba（NO3）2溶液
【答案】Na+ AC
【解析】（1）氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，其中鈉離子和硫酸根離子個數(shù)比為2：1，所以甲表示的是鈉離子，符號為Na+；
（2）利用硫酸能使紫色石蕊試液變紅可證明反應(yīng)后硫酸有剩余，故A正確；硫酸銅不能與硫酸反應(yīng)，無法證明硫酸有剩余，故B錯誤；碳酸鈣與硫酸反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，可證明硫酸有剩余，故C正確；硝酸鋇與硫酸鈉和硫酸都能反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，不能證明硫酸有剩余，故D錯誤；故填A(yù)C。
10.如圖甲所示裝置，同學(xué)們借助傳感器監(jiān)測溶液pH和溫度的變化情況來探究稀硫酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，圖乙為反應(yīng)過程中溶液的pH變化曲線，圖丙為反應(yīng)過程中溶液溫度的變化曲線，請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。
（2）小寧同學(xué)取反應(yīng)后溶液，加入Ba(NO3)2看到白色沉淀，根據(jù)此現(xiàn)象，小寧判斷該溶液一定含有H2SO4。你認(rèn)為小寧的判斷是否正確，并說明理由： 。
（3）圖丙中的最高點(diǎn)與圖乙中 點(diǎn)相對應(yīng)。（填“a”“b”“c”或“d”）
【答案】H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 不能確定溶液一定含硫酸，理由是硫酸鈉和硫酸均能與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀 c
【詳解】（1）氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
（2）硫酸鈉和硫酸均能與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故不能確定溶液一定含硫酸；
（3）圖丙中的最高點(diǎn)氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應(yīng)，此時pH=7，故與圖乙中c點(diǎn)相對應(yīng)。
11.科學(xué)實(shí)踐小組在學(xué)習(xí)酸和堿的中和反應(yīng)后，從不同角度開展實(shí)驗(yàn)活動，驗(yàn)證氫氧化鈉和鹽酸能發(fā)生反應(yīng)。
（1）通過溶液酸堿性的變化進(jìn)行驗(yàn)證。
在實(shí)驗(yàn)1中，用滴管緩慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌。觀察到　 　現(xiàn)象時，證明了鹽酸和 NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
（2）利用中和反應(yīng)放熱進(jìn)行驗(yàn)證。
在實(shí)驗(yàn)2中，將稀鹽酸全部注入試管中，立即固定活塞。觀察到氫氧化鈉固體全部消失，U形管的液面左低右高，部分同學(xué)由此認(rèn)為氧氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。但有的同學(xué)費(fèi)同，他認(rèn)為仍利用此裝置，再補(bǔ)充一個實(shí)驗(yàn)才能達(dá)成實(shí)驗(yàn)2日的，實(shí)驗(yàn)時，針筒內(nèi)需要的試劑及用量為　 　。
（3）利用酸堿反應(yīng)有水生成進(jìn)行驗(yàn)證。
實(shí)驗(yàn)3是醋酸與燒堿進(jìn)行的三個實(shí)驗(yàn)，其中硅膠具有吸水性，吸水后由藍(lán)色變紅色。若醋酸與燒堿能反應(yīng)，你能預(yù)測的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：　 　。
【答案】（1）溶液的紅色褪去
（2）5mL清水
（3）試管丙中硅膠由藍(lán)色變成了紅色，而甲和乙沒有變化。
【知識點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計與評價；酸與堿的反應(yīng)及用途
【解答】（1） 氫氧化鈉溶液能使酚酞變紅，在實(shí)驗(yàn)1中，用滴管緩慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌，當(dāng)觀察到溶液的紅色褪去時，可證明二者發(fā)生反應(yīng)；（2）因氫氧化鈉固體溶解也會放熱，所以要證明氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)放熱需補(bǔ)充將稀鹽酸換成等體積水的對比實(shí)驗(yàn)才能達(dá)到目的；（3）醋酸與燒堿反應(yīng)有水生成，所以當(dāng)觀察到試管丙中硅膠由藍(lán)色變成了紅色，而甲和乙沒有變化時可證明是醋酸與燒堿發(fā)生了反應(yīng)。故答案為：（1）溶液的紅色褪去；（2）5mL清水 ；（3）試管丙中硅膠由藍(lán)色變成了紅色，而甲和乙沒有變化 。
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