資源簡介

/ 讓教學更有效 精品試卷 | 科學
1.4常見的堿（2）
科學觀念：能說出氫氧化鈉的性質和用途；能說出氫氧化鈣的性質和用途。
科學思維：比較氫氧化鈉和氫氧化鈣的組成不同決定性質差異；由性質推測用途。
探究實踐：能用實驗研究氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質和物理性質，正確進行實驗操作。
態(tài)度責任：由堿在生活中是普遍存在的，體會科學來源于生活，又應用于生活。
知識點一、氫氧化鈉的性質及用途
（一）氫氧化鈉（NaOH）
（1）俗名：燒堿、火堿、苛性鈉。
（2）物理性質：常態(tài)下為白色固體，易潮解（暴露在空氣中容易吸收空氣中的水分，表面潮濕而逐步溶解），極易溶于水且放出大量的熱。
①氫氧化鈉暴露在空氣中還易跟空氣中的二氧化碳發(fā)生反應而變質。故應保存在密閉干燥的地方。
②利用固體氫氧化鈉易潮解的性質，固體氫氧化鈉可以做某些氣體（如氧氣、氫氣，主要是能干燥堿性氣體和中性氣體）的干燥劑，但是能與NaOH反應的氣體，如CO、SO2等酸性氣體則不可用固體NaOH干燥，一般選用濃硫酸干燥。
（3）化學性質：具有較強的腐蝕性，能腐蝕兔毛或全毛絨線；具有堿的通性。
①氫氧化鈉溶液敞口放置一段時間，吸收空氣中的二氧化碳，發(fā)生了化學變化，溶液質量變大。
②稱量氫氧化鈉固體時，要將其放在玻璃器皿中，不能放在紙上，以免其潮解后腐蝕天平的托盤。
③氫氧化鈉有強烈腐蝕性，如果不慎將氫氧化鈉溶波沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗再涂上硼酸溶 液。
（4）用途：重要的化工原料，應用于造紙制鋁、制皂精煉石油等工業(yè)；生活中可用來除油污等。
知識點二、氫氧化鈣的性質及用途
（二）氫氧化鈣［Ca(OH)2］
（1）俗名：熟石灰、消石灰。
（2）物理性質：常態(tài)下為白色粉末狀固體，微溶于水（溶解度隨溫度的升高而減小）。
（3）化學性質
①具有較強的腐蝕性。
②能與CO2、SO2等反應，如CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，這一反應常用于檢驗CO2
因為氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應而變質，所以氫氧化鈣溶液敞口放置一段時間，發(fā)生化學變化，生成碳酸鈣，溶液質量減小。
③能與酸反應，反應過程無明顯現(xiàn)象，如Ca(OH)2與HCI和H2SO4的反應如下（書寫化學方程 式）：Ca(OH)2+2HC1=CaCl2+2H2O.
Ca(OH)2，+H2SO4=CaSO4+2H2O
④能與部分鹽反應，生成沉淀，如：
2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓（紅褐色）+3CaCl2
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓（白色）+2NaOH
（4）用途：重要的建筑材料，也是一種工業(yè)原料。如用來制取漂白粉，農業(yè)上用于改良酸性土壤等。（5）氫氧化鈣的制取：將生石灰（化學式：CaO）溶于水（劇烈反應、放出大量的熱），發(fā)生反應的化學方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2（利用生石灰能與水反應的性質，生石灰可以做某些氣體的干燥劑，也主要是干燥堿性氣體和中性氣體，但不能干燥酸性氣體，因為能反映。）
氨水相關：
（1）氨水是氨氣的水溶液，主要成分為NH3H2O或NH4OH
（2）物理性質：常態(tài)下為無色透明液體，有刺激性氣味、易揮發(fā)。
（3）化學性質：具有堿的通性，如氨水顯堿性，能使指示劑變色，與酸反應生成銨鹽可以用來制氮肥。
【探究一】探究氫氧化鈉的性質和用途
1．用藥匙取少許氫氧化鈉固體，放在表面皿上，如圖 1-23 所示，觀察它的顏色、狀態(tài)等。幾分鐘以后再觀察這些氫氧化鈉，你發(fā)現(xiàn)有什么變化？ __________________________________________________。
2．把少量氫氧化鈉放入盛有 3 毫升水的試管里，振蕩試管，觀察有什么變化。用手摸一摸試管壁，有什么感覺？ ____________________________。
3．把一小撮兔毛或全毛絨線放入該試管中，用玻璃棒攪拌并加熱煮沸2~3 分鐘，試管中有什么變化？ ___________________________________
【答案】1.觀察到氫氧化鈉表面溶解； 2.試管壁會發(fā)燙； 3.它們是蛋白質纖維，毛線被腐蝕成糊狀，氫氧化鈉腐蝕性。
【探究二】探究氫氧化鈣的性質與用途
1．在 2 支試管中各加入 3 毫升氫氧化鈣溶液，然后分別滴加鹽酸和硫酸，如圖 1-24所示 , 觀察有什么變化發(fā)生。______________________________________。
化學方程式為：_____________________ ；_________________________________。
2．在 2 支試管中各加入 3 毫升氫氧化鈣溶液，然后分別滴加數(shù)滴碳酸鈉溶液和氯化鐵溶液，如圖 1-24 所示 , 觀察有什么變化發(fā)生。________________________________________________________________。
化學方程式為：_______________________________________________ ；_________________________________________________________________。
【答案】（1）兩支試管中都無明顯現(xiàn)象；
；。
（2）加入碳酸鈉溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀，加入氯化鐵溶液的試管中出現(xiàn)紅褐色沉淀；；。
總結本節(jié)的概念，梳理概念之間的聯(lián)系，畫出思維導圖。
1.下列物質的名稱、俗名、化學式不完全一致的是（　　）
A．氫氧化鈉、 燒堿 、NaOH B．氫氧化鈣、 消石灰、 Ca（OH）2
C．氧化鈣、 熟石灰 、CaO D．固態(tài)二氧化碳、 干冰、 CO2
【答案】C
【詳解】A、氫氧化鈉 ，俗稱燒堿，化學式為NaOH，故A正確不合題意； B、氫氧化鈣，俗稱消石灰，化學式為Ca（OH）2，故B正確不合題意；C、氧化鈣的俗稱不是熟石灰，故C錯誤符合題意；D、固態(tài)二氧化碳， 俗稱干冰，化學式為CO2，故D正確不合題意。故選：C。
2.下列四個實驗中，不能體現(xiàn)堿的通性的是（　　）
A． B．C． D．
【答案】A
【解析】堿的通性包括：①堿使指示劑變色；②堿 + 酸 = 鹽 + 水；③堿 + 某些非金屬氧化物= 鹽 + 水；④堿 + 某些鹽 = 新堿 + 新鹽
【解答】A.氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鈣，是鈣離子和碳酸根離子的結合，堿的共性是氫氧根離子顯示的性質，故A錯誤，符合題意；B.2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，體現(xiàn)堿的通性：堿 + 某些鹽 = 新堿 + 新鹽，故B不合題意；C.石灰水（Ca(OH)2）能使無色的酚酞試液變紅色，體現(xiàn)堿的通性：堿使指示劑變色，故C不合題意；D.NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，體現(xiàn)堿的通性：堿 + 某些非金屬氧化物= 鹽 + 水，故D不合題意。故選：A
3.下列關于氫氧化鈉的說法正確的是（　　）
A．實驗室里稱量氫氧化鈉時一般將氫氧化鈉放在紙上稱量
B．溶于水放出大量熱的白色固體一定是氫氧化鈉
C．不小心將濃硫酸沾到皮膚上應立即用氫氧化鈉進行中和，然后用大量的水沖洗
D．氫氧化鈉易潮解，要密封保存
【答案】D
【解析】A.氫氧化鈉易吸水潮解且具有強烈的腐蝕性，稱量氫氧化鈉時，應將氫氧化鈉放在左盤的燒杯中進行稱量，故A不符合題意；B.溶于水放出大量熱的白色固體不一定是氫氧化鈉，也可能是氧化鈣，故B不符合題意；C.不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液，氫氧化鈉具有腐蝕性，故不符合題意；D.氫氧化鈉易吸水潮解，易與二氧化碳反應而變質，要密封保存，故符合題意。故答案為：D。
4.下列各組氣體中均混有水蒸氣，其中可以用固體氫氧化鈉干燥的是（　　）
A．CO、H2、HCl B．SO2、CO2、HCl
C．H2、O2、N2 D．SO2、H2、CO
【答案】C
【解析】A、氯化氫與氫氧化鈉反應，不能用氫氧化鈉干燥，不符合題意；B、二氧化硫、二氧化碳、氯化氫都能與氫氧化鈉反應，不能用氫氧化鈉干燥，不符合題意；C、 H2、O2、N2 都不能與氫氧化鈉反應，可用氫氧化鈉干燥，符合題意；D、二氧化硫能與氫氧化鈉反應，不能用氫氧化鈉干燥，不符合題意；故選C。
5.下列關于氫氧化鈣的描述中錯誤的是（　　）
A．微溶于水，能導電
B．水溶液能使紫色石蕊試液變紅色
C．對皮膚、衣服等有腐蝕作用
D．將氫氧化鈣與粘土、沙子混合，用做建筑材料
【答案】B
【解析】A、氫氧化鈣微溶于水，電離出自由移動的離子，能導電；B、氫氧化鈣屬于堿，具有堿的通性，能使紫色石蕊試液變藍，可以用這一現(xiàn)象檢驗OH-；C、氫氧化鈣對皮膚、衣服等有腐蝕作用，使用時應注意安全；D、氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應，生成堅硬的碳酸，利用這一性質，將氫氧化鈣、黏土和沙子混合，用來做建筑材料。 故答案為：B
6.小明圍繞“認識物質性質”的思維模型展開如下實驗，某氣體X能與氫氧化鈉反應，且不產(chǎn)生其他氣體。向充滿氣體X的燒瓶中注入氫氧化鈉溶液，反應結束后打開止水夾，下列說法不正確的是（　　）
A．從變化看，燒杯中的水會倒流至燒瓶中
B．從性質看，氣體X可能會與Ca（OH）2反應
C．從結構看，氣體有可能是二氧化碳氣體
D．從應用看，用氫氧化鈉固體干燥氣體X
【答案】D
【解析】氣體X能與氫氧化鈉反應，且不產(chǎn)生其他氣體，裝置內氣壓減小。A、從變化看，燒杯中的水會倒流至燒瓶中，故說法正確；B、從性質看，氣體X可能會與Ca（OH）2反應，會導致裝置內氣壓減小，故說法正確；C、從結構看，氣體有可能是二氧化碳氣體，故說法正確；D、氣體X能與氫氧化鈉反應，所以從應用看，氫氧化鈉固體不能干燥氣體X，故說法錯誤。故選D。
7.實驗室有一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液。對于該溶液變質情況的探究，下列實驗設計合理且結論正確的是（　　）
A．取樣，在溶液中加入少量的稀鹽酸，若無氣泡產(chǎn)物，則可證明該溶液沒有變質
B．取樣，在溶液中滴加酚酞，若溶液呈紅色，則可證明該溶液沒有變質
C．取樣，在溶液中加入過量的氫氧化鋇后，繼續(xù)滴加酚酞，若有白色沉淀，且溶液變紅，則可以證明溶液部分變質
D．取樣，在溶液中加入少量氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則可證明溶液已變質
【答案】D
【解析】氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；敞口放置的氫氧化鈉溶液可能沒有變質，溶質只有氫氧化鈉；可能部分變質，溶質有氫氧化鈉和碳酸鈉；可能完全變質，溶質只有碳酸鈉。A. 取樣，在溶液中加入少量的稀鹽酸，若無氣泡產(chǎn)生，不能證明該溶液沒有變質，也可能是溶液部分變質，加入的稀鹽酸量太少，和氫氧化鈉就反應完了，故錯誤。B. 取樣，在溶液中滴加酚酞，氫氧化鈉和碳酸鈉都顯堿性，都能使無色酚酞溶液變紅色，不能證明該溶液沒有變質，故錯誤。C. 取樣，在溶液中加入過量的氫氧化鋇后，繼續(xù)滴加酚酞，碳酸鈉和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉能使無色酚酞變紅，若有白色沉淀，且溶液變紅，不能證明溶液部分變質，也可能是全部變質，故錯誤。D. 取樣，在溶液中加入少量氯化鋇溶液，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，若產(chǎn)生白色沉淀，則可證明該溶液已變質，故正確。故答案為：D。
8.盛放藥品的試劑瓶，敞口放置一段時間，藥品由于發(fā)生變質導致溶液質量減小的是（　　）
A．氫氧化鈉溶液 B．氫氧化鈣溶液
C．濃硫酸 D．濃鹽酸
【答案】B
【解析】A、氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，從而使溶液的質量增大，錯誤；B、氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，從而導致溶液的質量減小，正確；C、 濃硫酸具有吸水性會使溶液的質量增大，錯誤；D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，是物理變化使物質的質量減小，錯誤。故選B。
9.甲同學為了區(qū)別氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液，設計如圖的四組實驗方案。
（1）其中能達到實驗目的的是 。
（2）在D組實驗中發(fā)生的化學方程式為 、 。
（3）實驗結束后，甲同學將A、C組四支試管中的溶液倒入同一容器中。
①甲同學看到容器中看到產(chǎn)生渾濁，該現(xiàn)象說明有 物質生成。（填化學式）
②甲同學將上述混合物靜置一段時間分層，再向上層清液中滴入酚酞后溶液呈紅色，說明溶液呈堿性。使溶液呈堿性的物質是什么呢？
甲同學進一步推測：溶液中呈堿性的物質可能是碳酸鈉、氫氧化鈣和 三種物質中的一種或兩種。
③為了驗證推測，甲同學查閱資料，獲悉氯化鋇溶液呈中性，并設計如下實驗加以驗證。請根據(jù)要求完成下列空白：
實驗內容 預測現(xiàn)象 結論
取少量容器中的上層溶 液于試管中，加入過量 的氯化鋇溶液，靜置 Ⅰ、若有白色沉淀生成，溶液呈無色 呈堿性的物質是碳酸鈉
Ⅱ、若無沉淀生成， 溶液呈紅色 呈堿性的物質是氫氧化鈣
III、若有白色沉淀生成， 溶液呈紅色 。
④乙同學認為甲同學第Ⅱ步驗證的結論不嚴密，原因是 。
【答案】 CD CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O CaCO3+CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O CaCO3 氫氧化鈉/NaOH 碳酸鈉和氫氧化鈉或Na2CO3和NaOH 氫氧化鈉溶液也顯堿性，使溶液呈堿性的物質還可能是氫氧化鈉或氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物
【解析】（1）根據(jù)氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質可知，它們都能夠和稀鹽酸反應且都沒有現(xiàn)象，都能使酚酞變紅，氫氧化鈉不能和碳酸鈉反應，但是氫氧化鈣可以和碳酸鈉反應生成白色沉淀，氫氧化鈉和氫氧化鈣都能二氧化碳反應，但是氫氧化鈉反應沒有現(xiàn)象，和氫氧化鈣反應生成白色沉淀，所以能夠實現(xiàn)目的實驗為C和D；
（2）二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式分別為：CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O、CaCO3；CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O；
（3）氫氧化鈣可以和碳酸鈉反應生成白色碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，根據(jù)題意生成的白色沉淀只能是碳酸鈣，其化學式為CaCO3；
（4）根據(jù)題意可知，在溶液中可能含有氫氧化鈉，其化學式為：NaOH；
（5）能夠和氯化鋇溶液反應生成白色沉淀為碳酸鈉，而氫氧化鈣不能和碳酸鈉共存，所以可以判斷使溶液變紅的是氫氧化鈉，即該溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉；
（6）氫氧化鈉溶液也呈堿性，也可以使酚酞變紅，所以不能僅僅根據(jù)溶液變紅就判斷溶液中只是氫氧化鈣。氫氧化鈉溶液也顯堿性，乙同學認為甲同學第Ⅱ步驗證的結論不嚴密，原因是氫氧化鈉溶液也顯堿性，使溶液呈堿性的物質還可能是氫氧化鈉或氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物。
10.小明研究氫氧化鈣化學性質，進行了如下兩個實驗。
（1）實驗過程中能觀察到有白色沉淀生成的是實驗 。（填寫圖中的序號）
（2）圖乙表示實驗③過程中溶液中離子種類在反應前后的變化，★表示的離子是 。
（3）實驗結束后，將實驗②和③試管中的廢液倒入同一個燒杯中，發(fā)現(xiàn)沉淀消失，其原因是 。
【答案】① Ca2+ 實驗②后，試管中存在過量的稀鹽酸
【解析】（1）氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣，則實驗過程中能觀察到有白色沉淀生成的是實驗①；
（2）稀鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子，圖乙表示實驗③過程中溶液中離子種類在反應前后的變化，★表示的離子是鈣離子；
（3）③試管中生成的沉淀是氫氧化鐵，氫氧化鐵能與酸反應，實驗結束后，將實驗②和③試管中的廢液倒入同一個燒杯中，發(fā)現(xiàn)沉淀消失，是因為氫氧化鐵和稀鹽酸反應生成了氯化鐵和水。
11.實驗室中的試劑一般要密封保存，否則可能會與空氣接觸而變質。某研究性學習小組發(fā)現(xiàn)一瓶未密閉的Na0H固體，對其成分提出以下假設，并完成了實驗探究，
假設1：只含NaOH；
假設2：含NaOH和Na2CO3
假設3：只含Na2CO3
（1）取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明假設　 　不成立。(選填數(shù)字)
（2）進一步探究的過程如下：
①“操怍1”中要用到玻璃棒，其作用是　 　。
②加入CaCl2溶液的作用是　 　。
③滴加酚酞檢驗“溶液B”的現(xiàn)象是　 　。
【答案】（1）1 （2）引流；除盡Na2CO3；溶液呈現(xiàn)紅色
【解析】(1)氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；
(2)碳酸鈉能和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
(3)過濾可以把不溶于水的物質除去；
(4)氯化鈣能和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
(5)氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色。
【解答】(1) Na2CO3 和稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡，取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明 假設1：只含Na0H不成立。
(2)①“操怍1”中要用到玻璃棒，其作用是引流 。
②氯化鈣能和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，加入CaCl2溶液的作用是除盡Na2CO3 。
③溶液B顯堿性，滴加酚酞檢驗“溶液B”的現(xiàn)象是溶液呈現(xiàn)紅色 。
12.小科學習了常用堿的性質后對相關知識有了一定的了解。小科同學用圖甲總結了NaOH的四條化學性質（即NaOH與四類物質能夠發(fā)生化學變化）。

（1）為了驗證反應①，小科將紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中，溶液變成 色。
（2）依據(jù)反應②說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中會變質，其化學方程式為 。
（3）小科用微觀示意圖（如圖乙）來說明反應③的發(fā)生，在反應過程中，沒有發(fā)生變化的離子是 ；
（4）為了驗證反應③能夠發(fā)生，你選擇的物質是 （填序號）。
A．Na2CO3　　B．HCl　　C．CuSO4　　D．NaCl
【答案】藍色 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na+、/、Na+ C
【詳解】（1）氫氧化鈉是一種常見的堿，它能使紫色石蕊試液變藍色；
（2）氫氧化鈉在空氣中能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，反應實質是氫離子和氫氧化根離子結合成水，硫酸根離子和鈉離子沒有參與反應，符號為Na+、
（4）Na2CO3、HCl、CuSO4、NaCl這四種物質中，HCl屬于酸，Na2CO3、CuSO4、NaCl都是鹽，這三種鹽中只有硫酸銅能和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀。故選C。
13.某校科學興趣小組同學發(fā)現(xiàn)實驗室有一份在空氣中潮解變質的氫氧化鈉樣品，欲知其組成成分，現(xiàn)取樣品9.8g向其中逐漸加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，產(chǎn)生氣體質量與滴入稀硫酸的質量關系如圖所示。試計算：
（1）產(chǎn)生二氧化碳氣體的質量為　 　g 。
（2）求樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。
（3）求9.8g樣品中氫氧化鈉固體的質量。
【答案】（1）2.2
（2）根據(jù)圖像可知，與碳酸鈉反應的鹽酸的質量為：100g-50g=50g；
設參加碳酸鈉的質量為x，稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為y，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x 50gy 2.2g
；
解得：x=5.3g，y=7.3%；
則樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為：.
（3）跟氫氧化鈉反應的鹽酸的質量也是50g，
設樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)為y
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
z 50g×7.3%
； 解得：z=4g。
【解析】（1）根據(jù)圖像確定生成二氧化碳的質量；
（2）根據(jù)圖像計算出與碳酸鈉反應的稀鹽酸的質量，利用二氧化碳的質量和化學方程式，分別計算出參加反應的碳酸鈉的質量和稀鹽酸的溶質質量分數(shù)，最后計算出碳酸鈉的樣品含量。（3）根據(jù)圖像確定與氫氧化鈉反應的稀鹽酸的質量，利用反應的方程式計算出參加反應的氫氧化鈉的質量即可。
【解答】（1）根據(jù)圖像可知，生成的二氧化碳的質量為2.2g。
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1.4常見的堿（2）
科學觀念：能說出氫氧化鈉的性質和用途；能說出氫氧化鈣的性質和用途。
科學思維：比較氫氧化鈉和氫氧化鈣的組成不同決定性質差異；由性質推測用途。
探究實踐：能用實驗研究氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質和物理性質，正確進行實驗操作。
態(tài)度責任：由堿在生活中是普遍存在的，體會科學來源于生活，又應用于生活。
知識點一、氫氧化鈉的性質及用途
（一）氫氧化鈉（NaOH）
（1）俗名： 。
（2）物理性質：常態(tài)下為白色固體，易 （暴露在空氣中容易吸收空氣中的水分，表面潮濕而逐步溶解）， 。
①氫氧化鈉暴露在空氣中還易跟空氣中的二氧化碳發(fā)生反應而變質。故應保存在密閉干燥的地方。
②利用固體氫氧化鈉易 的性質，固體氫氧化鈉可以做某些氣體（如氧氣、氫氣，主要是能干燥堿性氣體和中性氣體）的干燥劑，但是能與NaOH反應的氣體，如CO、SO2等酸性氣體則不可用固體NaOH干燥，一般選用 干燥。
（3）化學性質：具有較強的腐蝕性，能腐蝕兔毛或全毛絨線；具有堿的通性。
①氫氧化鈉溶液敞口放置一段時間，吸收空氣中的二氧化碳，發(fā)生了化學變化，溶液質量變大。
②稱量氫氧化鈉固體時，要將其放在 中，不能放在紙上，以免其潮解后腐蝕天平的托盤。
③氫氧化鈉有強烈腐蝕性，如果不慎將氫氧化鈉溶波沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗再涂上 溶 液。
（4）用途：重要的化工原料，應用于造紙制鋁、制皂精煉石油等工業(yè)；生活中可用來除油污等。
知識點二、氫氧化鈣的性質及用途
（二）氫氧化鈣［Ca(OH)2］
（1）俗名： 。
（2）物理性質：常態(tài)下為白色粉末狀固體， 。
（3）化學性質
①具有較強的腐蝕性。
②能與CO2、SO2等反應，如CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，這一反應常用于檢驗
因為氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應而變質，所以氫氧化鈣溶液敞口放置一段時間，發(fā)生化學變化，生成碳酸鈣，溶液質量減小。
③能與酸反應，反應過程 ，如Ca(OH)2與HCI和H2SO4的反應如下（書寫化學方程 式）： .
④能與部分鹽反應，生成沉淀，如：
2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓（紅褐色）+3CaCl2
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓（白色）+2NaOH
（4）用途：重要的建筑材料，也是一種工業(yè)原料。如用來制取漂白粉，農業(yè)上用于改良 性土壤等。（5）氫氧化鈣的制取：將生石灰（化學式： ）溶于水（劇烈反應、放出大量的熱），發(fā)生反應的化學方程式為 （利用生石灰能與水反應的性質，生石灰可以做某些氣體的干燥劑，也主要是干燥堿性氣體和中性氣體，但不能干燥酸性氣體，因為能反映。）
氨水相關：
（1）氨水是氨氣的水溶液，主要成分為NH3H2O或NH4OH
（2）物理性質：常態(tài)下為無色透明液體，有刺激性氣味、易揮發(fā)。
（3）化學性質：具有堿的通性，如氨水顯堿性，能使指示劑變色，與酸反應生成銨鹽可以用來制氮肥。
【探究一】探究氫氧化鈉的性質和用途
1．用藥匙取少許氫氧化鈉固體，放在表面皿上，如圖 1-23 所示，觀察它的顏色、狀態(tài)等。幾分鐘以后再觀察這些氫氧化鈉，你發(fā)現(xiàn)有什么變化？ __________________________________________________。
2．把少量氫氧化鈉放入盛有 3 毫升水的試管里，振蕩試管，觀察有什么變化。用手摸一摸試管壁，有什么感覺？ ____________________________。
3．把一小撮兔毛或全毛絨線放入該試管中，用玻璃棒攪拌并加熱煮沸2~3 分鐘，試管中有什么變化？ ___________________________________
【探究二】探究氫氧化鈣的性質與用途
1．在 2 支試管中各加入 3 毫升氫氧化鈣溶液，然后分別滴加鹽酸和硫酸，如圖 1-24所示 , 觀察有什么變化發(fā)生。______________________________________。
化學方程式為：_____________________ ；_________________________________。
2．在 2 支試管中各加入 3 毫升氫氧化鈣溶液，然后分別滴加數(shù)滴碳酸鈉溶液和氯化鐵溶液，如圖 1-24 所示 , 觀察有什么變化發(fā)生。________________________________________________________________。
化學方程式為：_______________________________________________ ；_________________________________________________________________。
總結本節(jié)的概念，梳理概念之間的聯(lián)系，畫出思維導圖。
1.下列物質的名稱、俗名、化學式不完全一致的是（　　）
A．氫氧化鈉、 燒堿 、NaOH B．氫氧化鈣、 消石灰、 Ca（OH）2
C．氧化鈣、 熟石灰 、CaO D．固態(tài)二氧化碳、 干冰、 CO2
2.下列四個實驗中，不能體現(xiàn)堿的通性的是（　　）
A． B．C． D．
3.下列關于氫氧化鈉的說法正確的是（　　）
A．實驗室里稱量氫氧化鈉時一般將氫氧化鈉放在紙上稱量
B．溶于水放出大量熱的白色固體一定是氫氧化鈉
C．不小心將濃硫酸沾到皮膚上應立即用氫氧化鈉進行中和，然后用大量的水沖洗
D．氫氧化鈉易潮解，要密封保存
4.下列各組氣體中均混有水蒸氣，其中可以用固體氫氧化鈉干燥的是（　　）
A．CO、H2、HCl B．SO2、CO2、HCl
C．H2、O2、N2 D．SO2、H2、CO
5.下列關于氫氧化鈣的描述中錯誤的是（　　）
A．微溶于水，能導電
B．水溶液能使紫色石蕊試液變紅色
C．對皮膚、衣服等有腐蝕作用
D．將氫氧化鈣與粘土、沙子混合，用做建筑材料
6.小明圍繞“認識物質性質”的思維模型展開如下實驗，某氣體X能與氫氧化鈉反應，且不產(chǎn)生其他氣體。向充滿氣體X的燒瓶中注入氫氧化鈉溶液，反應結束后打開止水夾，下列說法不正確的是（　　）
A．從變化看，燒杯中的水會倒流至燒瓶中
B．從性質看，氣體X可能會與Ca（OH）2反應
C．從結構看，氣體有可能是二氧化碳氣體
D．從應用看，用氫氧化鈉固體干燥氣體X
7.實驗室有一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液。對于該溶液變質情況的探究，下列實驗設計合理且結論正確的是（　　）
A．取樣，在溶液中加入少量的稀鹽酸，若無氣泡產(chǎn)物，則可證明該溶液沒有變質
B．取樣，在溶液中滴加酚酞，若溶液呈紅色，則可證明該溶液沒有變質
C．取樣，在溶液中加入過量的氫氧化鋇后，繼續(xù)滴加酚酞，若有白色沉淀，且溶液變紅，則可以證明溶液部分變質
D．取樣，在溶液中加入少量氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則可證明溶液已變質
8.盛放藥品的試劑瓶，敞口放置一段時間，藥品由于發(fā)生變質導致溶液質量減小的是（　　）
A．氫氧化鈉溶液 B．氫氧化鈣溶液
C．濃硫酸 D．濃鹽酸
9.甲同學為了區(qū)別氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液，設計如圖的四組實驗方案。
（1）其中能達到實驗目的的是 。
（2）在D組實驗中發(fā)生的化學方程式為 、 。
（3）實驗結束后，甲同學將A、C組四支試管中的溶液倒入同一容器中。
①甲同學看到容器中看到產(chǎn)生渾濁，該現(xiàn)象說明有 物質生成。（填化學式）
②甲同學將上述混合物靜置一段時間分層，再向上層清液中滴入酚酞后溶液呈紅色，說明溶液呈堿性。使溶液呈堿性的物質是什么呢？
甲同學進一步推測：溶液中呈堿性的物質可能是碳酸鈉、氫氧化鈣和 三種物質中的一種或兩種。
③為了驗證推測，甲同學查閱資料，獲悉氯化鋇溶液呈中性，并設計如下實驗加以驗證。請根據(jù)要求完成下列空白：
實驗內容 預測現(xiàn)象 結論
取少量容器中的上層溶 液于試管中，加入過量 的氯化鋇溶液，靜置 Ⅰ、若有白色沉淀生成，溶液呈無色 呈堿性的物質是碳酸鈉
Ⅱ、若無沉淀生成， 溶液呈紅色 呈堿性的物質是氫氧化鈣
III、若有白色沉淀生成， 溶液呈紅色 。
④乙同學認為甲同學第Ⅱ步驗證的結論不嚴密，原因是 。
10.小明研究氫氧化鈣化學性質，進行了如下兩個實驗。
（1）實驗過程中能觀察到有白色沉淀生成的是實驗 。（填寫圖中的序號）
（2）圖乙表示實驗③過程中溶液中離子種類在反應前后的變化，★表示的離子是 。
（3）實驗結束后，將實驗②和③試管中的廢液倒入同一個燒杯中，發(fā)現(xiàn)沉淀消失，其原因是 。
11.實驗室中的試劑一般要密封保存，否則可能會與空氣接觸而變質。某研究性學習小組發(fā)現(xiàn)一瓶未密閉的Na0H固體，對其成分提出以下假設，并完成了實驗探究，
假設1：只含NaOH；
假設2：含NaOH和Na2CO3
假設3：只含Na2CO3
（1）取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明假設　 　不成立。(選填數(shù)字)
（2）進一步探究的過程如下：
①“操怍1”中要用到玻璃棒，其作用是　 　。
②加入CaCl2溶液的作用是　 　。
③滴加酚酞檢驗“溶液B”的現(xiàn)象是　 　。
12.小科學習了常用堿的性質后對相關知識有了一定的了解。小科同學用圖甲總結了NaOH的四條化學性質（即NaOH與四類物質能夠發(fā)生化學變化）。

（1）為了驗證反應①，小科將紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中，溶液變成 色。
（2）依據(jù)反應②說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中會變質，其化學方程式為 。
（3）小科用微觀示意圖（如圖乙）來說明反應③的發(fā)生，在反應過程中，沒有發(fā)生變化的離子是 ；
（4）為了驗證反應③能夠發(fā)生，你選擇的物質是 （填序號）。
A．Na2CO3　　B．HCl　　C．CuSO4　　D．NaCl
13.某校科學興趣小組同學發(fā)現(xiàn)實驗室有一份在空氣中潮解變質的氫氧化鈉樣品，欲知其組成成分，現(xiàn)取樣品9.8g向其中逐漸加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，產(chǎn)生氣體質量與滴入稀硫酸的質量關系如圖所示。試計算：
（1）產(chǎn)生二氧化碳氣體的質量為　 　g 。
（2）求樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。
（3）求9.8g樣品中氫氧化鈉固體的質量。
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