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1.4常見的堿（1）
科學(xué)觀念：知道堿的通性；會(huì)熟練書寫酸、非金屬氧化物、鹽與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式。
科學(xué)思維：歸納堿的化學(xué)性質(zhì)，并會(huì)應(yīng)用這些性質(zhì)解釋相關(guān)現(xiàn)象。
探究實(shí)踐：能用實(shí)驗(yàn)研究堿的化學(xué)性質(zhì)，正確進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作。
態(tài)度責(zé)任：養(yǎng)成良好的觀察實(shí)驗(yàn)和分析現(xiàn)象的習(xí)慣，體會(huì)學(xué)習(xí)科學(xué)的快樂。
1.堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)
堿的水溶液能使紫色石蕊試液變 ，使無色酚酞試液變 。
2.某些堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成
（1）氫氧化鈣與二氧化碳的反應(yīng)
①化學(xué)方程式：
②應(yīng)用：這一反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象明顯，可用來檢驗(yàn)二氧化碳的存在。
（2）氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)
①化學(xué)方程式：
②應(yīng)用:這一反應(yīng)常用來 ，因?yàn)闅溲趸c極易溶于水，能吸收更多的二氧化碳。
（3）氫氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)
①化學(xué)方程式： （Na2SO3亞硫酸鈉）
②應(yīng)用：大量使用化石燃料（主要是煤、石油）的工廠產(chǎn)生的廢氣中含有二氧化硫，會(huì)污染空氣，可用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫。
（4）二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)
①化學(xué)方程式：
②應(yīng)用:盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用 ，應(yīng)用 。
3.堿與酸反應(yīng)生成鹽和水
如氫氧化鈉溶液可與鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4.某些堿與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽
（1）生成堿沉淀的反應(yīng)。如FeCl3、CuCl2與NaOH反應(yīng)：
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓（生成 絮狀沉淀）+2NaCl
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（生成 絮狀沉淀）+3NaCl
常見的不溶性堿還有Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2，都為白色沉淀，它們不能使加入的指示劑變色。因?yàn)殡y溶性堿放入水中幾乎不能產(chǎn)生OH-，所以堿的通性中使指示劑變色、與某些非金屬氧化物反應(yīng)以及與某些鹽反應(yīng)，是可溶性堿才具有的性質(zhì)。難溶性堿只有與 反應(yīng)的性質(zhì)。
（2）生成鹽沉淀的反應(yīng)，如Na2CO3與Ca(OH)2的反應(yīng)： 。
堿具有通性的原因是可溶性堿在水溶液里能電離出相同的陰離子——“ ”。不同的堿溶液中所含的陽離子（金屬離子或銨根離子）不同，因此不同的堿也表現(xiàn)出一些不同的性質(zhì)。
探究堿的性質(zhì)
1．在 2 支盛有氫氧化鈉溶液的試管里分別滴入幾滴紫色石蕊試液、無色酚酞（phenolphthalein）試液，觀察試管里的溶液發(fā)生了什么變化。用 pH 試紙?jiān)囼?yàn)，氫氧化鈉溶液能使 pH 試紙呈什么顏色？
2．用澄清石灰水溶液重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象是否相同。將上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果都填入表 1-5 中
表 1-5 實(shí)驗(yàn)過程中物質(zhì)的顏色變化
試液 酚酞試液 紫色石蕊試液 pH 試紙
氫氧化鈉溶液
澄清石灰水
3.在 2 支試管中分別注入 2~3 毫升氯化銅溶液和氯化鐵溶液，它們各顯什么顏色？ ____________________________________________________。
4.在上述 2 支試管中分別滴加 1~2 毫升氫氧化鈉溶液，試管中發(fā)生了什么變化？ _____________________________________________________。
寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________ ；
總結(jié)本節(jié)的概念，梳理概念之間的聯(lián)系，畫出思維導(dǎo)圖。
1.小明發(fā)現(xiàn)放置在空氣中的氫氧化鈉顆粒會(huì)很快變成了如圖的“漿糊”狀態(tài)，其主要原因是氫氧化鈉固體（　?。?br/>A．吸熱熔化 B．吸水潮解 C．與CO2反應(yīng) D．受熱分解
2.下面是四位同學(xué)在討論關(guān)于堿的四種說法，其中正確的是（　　）
A．凡是能電離出氫氧根離子的化合物都是堿 B．能使無色酚酞試液變?yōu)榧t色的化合物都是堿
C．溶液的pH大于7的化合物可能是堿 D．凡是能和酸反應(yīng)生成鹽和水的化合物都是堿
3.氫氧化鈉是一種重要的化工原料，下列有關(guān)氫氧化鈉的描述屬于物理變化的是（　?。?br/>A．氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫 B．氫氧化鈉溶液溶解兔毛
C．氫氧化鈉固體吸水潮解 D．氫氧化鈉溶液久置變質(zhì)
4.在①二氧化碳，②酚酞試液，③稀鹽酸，④硫酸銅溶液這四種物質(zhì)中，能和氫氧化鈉作用且表現(xiàn)出了“堿的通性”的組合是（ ）
A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①③④
5.在下列物質(zhì)的溶液中，分別滴加氫氧化鈉溶液，能產(chǎn)生紅褐色沉淀的是（　?。?。
A．CuCl2 B．BaCl2 C．MgCl2 D．FeCl3
6.實(shí)驗(yàn)室有一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液。對(duì)于該溶液變質(zhì)情況的探究，下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理且結(jié)論正確的是（　?。?br/>A．取樣，在溶液中加入少量的稀鹽酸，若無氣泡產(chǎn)物，則可證明該溶液沒有變質(zhì)
B．取樣，在溶液中滴加酚酞，若溶液呈紅色，則可證明該溶液沒有變質(zhì)
C．取樣，在溶液中加入過量的氫氧化鋇后，繼續(xù)滴加酚酞，若有白色沉淀，且溶液變紅，則可以證明溶液部分變質(zhì)
D．取樣，在溶液中加入少量氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則可證明溶液已變質(zhì)
7.下列關(guān)于氫氧化鈣的描述中錯(cuò)誤的是（　?。?br/>A．微溶于水，能導(dǎo)電
B．水溶液能使紫色石蕊試液變紅色
C．對(duì)皮膚、衣服等有腐蝕作用
D．將氫氧化鈣與粘土、沙子混合，用做建筑材料
8.實(shí)驗(yàn)小組用傳感器研究等量水或NaOH溶液分別吸收CO2的效果，實(shí)驗(yàn)裝置及測(cè)定結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是（　　）
A．曲線①是CO2溶解和CO2與水反應(yīng)的綜合結(jié)果
B．對(duì)比曲線①和②，可說明CO2能與NaOH反應(yīng)
C．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好
D．若選用等量飽和石灰水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其曲線在①上方
9.“果導(dǎo)片”是一種常用緩瀉劑，主要成分是酚酞。
（1）某同學(xué)欲將其作為酚酞指示劑的替代品，他將“果導(dǎo)片”研成粉末放入酒精中，攪拌、靜置，取上層清液滴入澄清石灰水中發(fā)現(xiàn)　 　，因此確定“果導(dǎo)片”可作酸堿指示劑使用。
（2）當(dāng)他用飲料吸管向滴有“果導(dǎo)片”清液的澄清石灰水中吹氣時(shí)，觀察到　 　。
10.小科學(xué)習(xí)了常用堿的性質(zhì)后對(duì)相關(guān)知識(shí)有了一定的了解。小科同學(xué)用圖甲總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)變化）。

（1）為了驗(yàn)證反應(yīng)①，小科將紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中，溶液變成 色。
（2）依據(jù)反應(yīng)②說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中會(huì)變質(zhì)，其化學(xué)方程式為 。
（3）小科用微觀示意圖（如圖乙）來說明反應(yīng)③的發(fā)生，在反應(yīng)過程中，沒有發(fā)生變化的離子是 ；
（4）為了驗(yàn)證反應(yīng)③能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是 （填序號(hào)）。
A．Na2CO3　　B．HCl　　C．CuSO4　　D．NaCl
11.某科學(xué)興趣小組在學(xué)完堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1結(jié)束后，同學(xué)們對(duì)反應(yīng)后的物質(zhì)進(jìn)行過濾，并對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行了探究。
【建立猜想】
猜想一：溶質(zhì)為 ；
猜想二：溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3；
猜想三：溶質(zhì)為NaOH和Ba（OH）2.
【實(shí)驗(yàn)探究】
組內(nèi)同學(xué)采取不同的方法開展了實(shí)驗(yàn)2的研究，具體情況如下：
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
甲同學(xué)：取少量濾液于試管中，向其中滴加適量的Na2CO3溶液。 無白色沉淀 ①
乙同學(xué)：取少量濾液于試管中，向其中滴加過量的鹽酸溶液。 ② 猜想二成立
請(qǐng)將表格中的實(shí)驗(yàn)結(jié)論①與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象②補(bǔ)充完整。
【反思與評(píng)價(jià)】
①從微觀分析，實(shí)驗(yàn)1中OH-并沒有實(shí)質(zhì)參與反應(yīng)，無法準(zhǔn)確得出可溶性堿能與鹽反應(yīng)這一化學(xué)通性。有同學(xué)提出可以將Na2CO3溶液更換為 溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，讓OH-實(shí)質(zhì)參與反應(yīng)來得出可溶性堿的這一化學(xué)通性。
②實(shí)驗(yàn)后的廢液直接倒入下水道，會(huì)造成環(huán)境污染，需將廢液處理后再排放。
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1.4常見的堿（1）
科學(xué)觀念：知道堿的通性；會(huì)熟練書寫酸、非金屬氧化物、鹽與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式。
科學(xué)思維：歸納堿的化學(xué)性質(zhì)，并會(huì)應(yīng)用這些性質(zhì)解釋相關(guān)現(xiàn)象。
探究實(shí)踐：能用實(shí)驗(yàn)研究堿的化學(xué)性質(zhì)，正確進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作。
態(tài)度責(zé)任：養(yǎng)成良好的觀察實(shí)驗(yàn)和分析現(xiàn)象的習(xí)慣，體會(huì)學(xué)習(xí)科學(xué)的快樂。
1.堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)
堿的水溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色。
2.某些堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水
（1）氫氧化鈣與二氧化碳的反應(yīng)
①化學(xué)方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
②應(yīng)用：這一反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象明顯，可用來檢驗(yàn)二氧化碳的存在。
（2）氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)
①化學(xué)方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
②應(yīng)用:這一反應(yīng)常用來吸收二氧化碳，因?yàn)闅溲趸c極易溶于水，能吸收更多的二氧化碳。
（3）氫氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)
①化學(xué)方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（Na2SO3亞硫酸鈉）
②應(yīng)用：大量使用化石燃料（主要是煤、石油）的工廠產(chǎn)生的廢氣中含有二氧化硫，會(huì)污染空氣，可用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫。
（4）二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)
①化學(xué)方程式：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
②應(yīng)用:盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，應(yīng)用橡皮塞或木塞。
3.堿與酸反應(yīng)生成鹽和水
如氫氧化鈉溶液可與鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HC1=NaCl+H2O
4.某些堿與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽
（1）生成堿沉淀的反應(yīng)。如FeCl3、CuCl2與NaOH反應(yīng)：
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓（生成藍(lán)色絮狀沉淀）+2NaCl
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（生成紅褐色絮狀沉淀）+3NaCl
常見的不溶性堿還有Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2，都為白色沉淀，它們不能使加入的指示劑變色。因?yàn)殡y溶性堿放入水中幾乎不能產(chǎn)生OH-，所以堿的通性中使指示劑變色、與某些非金屬氧化物反應(yīng)以及與某些鹽反應(yīng)，是可溶性堿才具有的性質(zhì)。難溶性堿只有與酸反應(yīng)的性質(zhì)。
（2）生成鹽沉淀的反應(yīng)，如Na2CO3與Ca(OH)2的反應(yīng)：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
堿具有通性的原因是可溶性堿在水溶液里能電離出相同的陰離子——“OH-”。不同的堿溶液中所含的陽離子（金屬離子或銨根離子）不同，因此不同的堿也表現(xiàn)出一些不同的性質(zhì)。
探究堿的性質(zhì)
1．在 2 支盛有氫氧化鈉溶液的試管里分別滴入幾滴紫色石蕊試液、無色酚酞（phenolphthalein）試液，觀察試管里的溶液發(fā)生了什么變化。用 pH 試紙?jiān)囼?yàn)，氫氧化鈉溶液能使 pH 試紙呈什么顏色？
2．用澄清石灰水溶液重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象是否相同。將上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果都填入表 1-5 中
表 1-5 實(shí)驗(yàn)過程中物質(zhì)的顏色變化
試液 酚酞試液 紫色石蕊試液 pH 試紙
氫氧化鈉溶液
澄清石灰水
【答案】
表 1-5 實(shí)驗(yàn)過程中物質(zhì)的顏色變化
試液 酚酞試液 紫色石蕊試液 pH 試紙
氫氧化鈉溶液 紅色 藍(lán)色 藍(lán)色（視堿的濃度而定）
澄清石灰水 紅色 藍(lán)色 藍(lán)色（視堿的濃度而定）
3.在 2 支試管中分別注入 2~3 毫升氯化銅溶液和氯化鐵溶液，它們各顯什么顏色？ ____________________________________________________。
4.在上述 2 支試管中分別滴加 1~2 毫升氫氧化鈉溶液，試管中發(fā)生了什么變化？ _____________________________________________________。
寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________ ；
【答案】3.氧化銅溶液呈藍(lán)色,氧化鐵溶液呈黃色；
4.盛氯化銅溶液的試管中產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀，盛氯化鐵溶液的試管中產(chǎn)生紅褐色沉淀；
CuCl2+2NaOH-Cu(OH)2↓ +2NaC1
FeCl3+3NaOH -Fe(OH)3↓ +3NaC1
總結(jié)本節(jié)的概念，梳理概念之間的聯(lián)系，畫出思維導(dǎo)圖。
1.小明發(fā)現(xiàn)放置在空氣中的氫氧化鈉顆粒會(huì)很快變成了如圖的“漿糊”狀態(tài)，其主要原因是氫氧化鈉固體（　　）
A．吸熱熔化 B．吸水潮解 C．與CO2反應(yīng) D．受熱分解
【答案】B
【詳解】放置在空氣中的氫氧化鈉顆粒會(huì)很快變成“漿糊”狀態(tài)，是因?yàn)闅溲趸c固體具有潮解的性質(zhì)，能夠吸收空氣中的水分并溶解到水分中，故選B。
2.下面是四位同學(xué)在討論關(guān)于堿的四種說法，其中正確的是（　　）
A．凡是能電離出氫氧根離子的化合物都是堿 B．能使無色酚酞試液變?yōu)榧t色的化合物都是堿
C．溶液的pH大于7的化合物可能是堿 D．凡是能和酸反應(yīng)生成鹽和水的化合物都是堿
【答案】C
【解析】A、凡是能電離出氫氧根離子的化合物就是堿錯(cuò)誤，如堿式氯化鎂屬于鹽，故說法錯(cuò)誤；B、能使無色酚酞變紅的化合物一定呈堿性，但不一定是堿，如碳酸鈉溶液顯堿性也能使無色酚酞變紅，但屬于鹽類，故說法錯(cuò)誤；C、堿的水溶液的pH一定大于7，溶液pH大于7的溶液可能是堿也可能是某些鹽的溶液如碳酸鈉，故說法正確；D、能和酸反應(yīng)生成鹽和水的化合物不一定是堿，例如氧化鐵，故說法錯(cuò)誤。故選C。
3.氫氧化鈉是一種重要的化工原料，下列有關(guān)氫氧化鈉的描述屬于物理變化的是（　?。?br/>A．氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫 B．氫氧化鈉溶液溶解兔毛
C．氫氧化鈉固體吸水潮解 D．氫氧化鈉溶液久置變質(zhì)
【答案】C
【解析】A.氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，產(chǎn)生新物質(zhì)亞硫酸鈉，屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉溶液溶解兔毛，兔毛變成其他物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉固體吸水潮解， 潮解是指某些物質(zhì)（多指固體）從空氣中吸收或吸附水分，使得表面逐漸變得潮濕、滑潤，最后物質(zhì)就會(huì)從固體變?yōu)樵撐镔|(zhì)的溶液的現(xiàn)象。這一過程是物理變化，因?yàn)槌苯鈨H涉及物質(zhì)的物理狀態(tài)變化，即從固體變?yōu)槿芤?，而沒有涉及化學(xué)成分的改變 ，C正確；D.氫氧化鈉溶液久置變質(zhì)，是氫氧化鈉與二氧化碳產(chǎn)生碳酸鈉的緣故，D錯(cuò)誤；故答案為：C。
4.在①二氧化碳，②酚酞試液，③稀鹽酸，④硫酸銅溶液這四種物質(zhì)中，能和氫氧化鈉作用且表現(xiàn)出了“堿的通性”的組合是（ ）
A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①③④
【答案】A
【解析】 與①二氧化碳、②酚酞試液、③稀鹽酸、④硫酸銅溶液反應(yīng)都是堿中氫氧根離子的作用，體現(xiàn)了堿的通性；
【解答】根據(jù)反應(yīng)時(shí)消耗氫氧根離子體現(xiàn)了堿的通性分析。
5.在下列物質(zhì)的溶液中，分別滴加氫氧化鈉溶液，能產(chǎn)生紅褐色沉淀的是（　　）。
A．CuCl2 B．BaCl2 C．MgCl2 D．FeCl3
【答案】D
【解析】A、氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，不符合題意；B、氯化鋇與氫氧化鈉不能反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，不符合題意；C、氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂白色沉淀，不符合題意；D、氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，符合題意；故選D.
6.實(shí)驗(yàn)室有一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液。對(duì)于該溶液變質(zhì)情況的探究，下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理且結(jié)論正確的是（　　）
A．取樣，在溶液中加入少量的稀鹽酸，若無氣泡產(chǎn)物，則可證明該溶液沒有變質(zhì)
B．取樣，在溶液中滴加酚酞，若溶液呈紅色，則可證明該溶液沒有變質(zhì)
C．取樣，在溶液中加入過量的氫氧化鋇后，繼續(xù)滴加酚酞，若有白色沉淀，且溶液變紅，則可以證明溶液部分變質(zhì)
D．取樣，在溶液中加入少量氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則可證明溶液已變質(zhì)
【答案】D
【解析】A. 取樣，在溶液中加入少量的稀鹽酸，若無氣泡產(chǎn)生，不能證明該溶液沒有變質(zhì)，也可能是溶液部分變質(zhì)，加入的稀鹽酸量太少，和氫氧化鈉就反應(yīng)完了，故錯(cuò)誤。B. 取樣，在溶液中滴加酚酞，氫氧化鈉和碳酸鈉都顯堿性，都能使無色酚酞溶液變紅色，不能證明該溶液沒有變質(zhì)，故錯(cuò)誤。C. 取樣，在溶液中加入過量的氫氧化鋇后，繼續(xù)滴加酚酞，碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉能使無色酚酞變紅，若有白色沉淀，且溶液變紅，不能證明溶液部分變質(zhì)，也可能是全部變質(zhì)，故錯(cuò)誤。D. 取樣，在溶液中加入少量氯化鋇溶液，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，若產(chǎn)生白色沉淀，則可證明該溶液已變質(zhì)，故正確。故答案為：D。
7.下列關(guān)于氫氧化鈣的描述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．微溶于水，能導(dǎo)電
B．水溶液能使紫色石蕊試液變紅色
C．對(duì)皮膚、衣服等有腐蝕作用
D．將氫氧化鈣與粘土、沙子混合，用做建筑材料
【答案】B
【解析】氫氧化鈣微溶于水電離出鈣離子和氫氧根離子，具有堿的通性：①能使紫色石蕊試液變藍(lán)，②與酸性氧化物反應(yīng)，③與酸發(fā)生中和反應(yīng)，④能和某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
【解答】A、氫氧化鈣微溶于水，電離出自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；B、氫氧化鈣屬于堿，具有堿的通性，能使紫色石蕊試液變藍(lán)，可以用這一現(xiàn)象檢驗(yàn)OH-；C、氫氧化鈣對(duì)皮膚、衣服等有腐蝕作用，使用時(shí)應(yīng)注意安全；D、氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成堅(jiān)硬的碳酸，利用這一性質(zhì)，將氫氧化鈣、黏土和沙子混合，用來做建筑材料。故答案為：B
8.實(shí)驗(yàn)小組用傳感器研究等量水或NaOH溶液分別吸收CO2的效果，實(shí)驗(yàn)裝置及測(cè)定結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是（　?。?br/>A．曲線①是CO2溶解和CO2與水反應(yīng)的綜合結(jié)果
B．對(duì)比曲線①和②，可說明CO2能與NaOH反應(yīng)
C．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好
D．若選用等量飽和石灰水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其曲線在①上方
【答案】D
【解析】A、曲線①二氧化碳濃度變化小于②，是CO2溶解和CO2與水反應(yīng)的綜合結(jié)果 ，不符合題意；B、 對(duì)比曲線①和②，二者變化趨勢(shì)不同，可說明CO2能與NaOH反應(yīng) ，不符合題意；C、由圖像中二氧化碳深度變化趨勢(shì)可知，NaOH溶液吸收CO2的效果比水好 ，不符合題意；D、氫氧化鈣微溶于水，其溶液濃度小，若選用等量飽和石灰水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其曲線在①下方，但在 ②上方，符合題意；故選D。
9.“果導(dǎo)片”是一種常用緩瀉劑，主要成分是酚酞。
（1）某同學(xué)欲將其作為酚酞指示劑的替代品，他將“果導(dǎo)片”研成粉末放入酒精中，攪拌、靜置，取上層清液滴入澄清石灰水中發(fā)現(xiàn)　 　，因此確定“果導(dǎo)片”可作酸堿指示劑使用。
（2）當(dāng)他用飲料吸管向滴有“果導(dǎo)片”清液的澄清石灰水中吹氣時(shí)，觀察到　 　。
【答案】（1）溶液變紅色（2）澄清石灰水變渾濁，溶液紅色褪去
【解析】（1）根據(jù)酚酞遇堿性物質(zhì)變成紅色分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水分析。
【解答】（1）酚酞遇堿性物質(zhì)變成紅色，將“果導(dǎo)片” 作為酚酞指示劑的替代品， 則加入澄清石灰水，溶液會(huì)變紅色。
（2）當(dāng)他用飲料吸管向滴有“果導(dǎo)片”清液的澄清石灰水中吹氣時(shí)，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，觀察到澄清石灰水變渾濁，溶液紅色褪去 。
故答案為：（1） 溶液變紅色 ；（2） 澄清石灰水變渾濁，溶液紅色褪去 。
10.小科學(xué)習(xí)了常用堿的性質(zhì)后對(duì)相關(guān)知識(shí)有了一定的了解。小科同學(xué)用圖甲總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)變化）。

（1）為了驗(yàn)證反應(yīng)①，小科將紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中，溶液變成 色。
（2）依據(jù)反應(yīng)②說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中會(huì)變質(zhì)，其化學(xué)方程式為 。
（3）小科用微觀示意圖（如圖乙）來說明反應(yīng)③的發(fā)生，在反應(yīng)過程中，沒有發(fā)生變化的離子是 ；
（4）為了驗(yàn)證反應(yīng)③能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是 （填序號(hào)）。
A．Na2CO3　　B．HCl　　C．CuSO4　　D．NaCl
【答案】 藍(lán)色 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na+、/、Na+ C
【解析】（1）氫氧化鈉是一種常見的堿，它能使紫色石蕊試液變藍(lán)色；
（2）氫氧化鈉在空氣中能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧化根離子結(jié)合成水，硫酸根離子和鈉離子沒有參與反應(yīng)，符號(hào)為Na+、
（4）Na2CO3、HCl、CuSO4、NaCl這四種物質(zhì)中，HCl屬于酸，Na2CO3、CuSO4、NaCl都是鹽，這三種鹽中只有硫酸銅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀。
故選C。
11.某科學(xué)興趣小組在學(xué)完堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1結(jié)束后，同學(xué)們對(duì)反應(yīng)后的物質(zhì)進(jìn)行過濾，并對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行了探究。
【建立猜想】
猜想一：溶質(zhì)為 ；
猜想二：溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3；
猜想三：溶質(zhì)為NaOH和Ba（OH）2.
【實(shí)驗(yàn)探究】
組內(nèi)同學(xué)采取不同的方法開展了實(shí)驗(yàn)2的研究，具體情況如下：
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
甲同學(xué)：取少量濾液于試管中，向其中滴加適量的Na2CO3溶液。 無白色沉淀 ①
乙同學(xué)：取少量濾液于試管中，向其中滴加過量的鹽酸溶液。 ② 猜想二成立
請(qǐng)將表格中的實(shí)驗(yàn)結(jié)論①與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象②補(bǔ)充完整。
【反思與評(píng)價(jià)】
①從微觀分析，實(shí)驗(yàn)1中OH-并沒有實(shí)質(zhì)參與反應(yīng)，無法準(zhǔn)確得出可溶性堿能與鹽反應(yīng)這一化學(xué)通性。有同學(xué)提出可以將Na2CO3溶液更換為 溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，讓OH-實(shí)質(zhì)參與反應(yīng)來得出可溶性堿的這一化學(xué)通性。
②實(shí)驗(yàn)后的廢液直接倒入下水道，會(huì)造成環(huán)境污染，需將廢液處理后再排放。
【答案】 NaOH 猜想三不成立 剛開始不產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生氣泡 MgSO4
【詳解】[建立猜想]丙圖實(shí)驗(yàn)中氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鈉，如果恰好完全反應(yīng)，則溶質(zhì)為氫氧化鈉，如果氫氧化鋇過量，則溶質(zhì)為氫氧化鈉、氫氧化鋇，如果碳酸鈉過量，則溶質(zhì)為碳酸鈉、氫氧化鈉，故猜想一：溶質(zhì)為NaOH；
[實(shí)驗(yàn)探究]甲同學(xué)：取少量濾液于試管中，向其中滴加適量的Na2CO3溶液，無白色沉淀，說明不含氫氧化鋇，故猜想三不成立；
乙同學(xué)：猜想二成立，溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，取少量濾液于試管中，向其中滴加過量的稀鹽酸，一開始無現(xiàn)象（稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)），一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生（稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)）；
[反思與評(píng)價(jià)]硫酸鎂與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，從微觀分析，實(shí)驗(yàn)1中OH-并沒有實(shí)質(zhì)參與反應(yīng)，無法準(zhǔn)確得出可溶性堿能與鹽反應(yīng)這一化學(xué)通性，可以將Na2CO3溶液更換為MgSO4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，讓OH-實(shí)質(zhì)參與反應(yīng)來得出可溶性堿的這一化學(xué)通性。
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