資源簡介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺
基于新課標(biāo)核心素養(yǎng)下的教學(xué)評一體化教學(xué)設(shè)計--化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系
課題內(nèi)容 課題1 質(zhì)量守恒定律
教學(xué)分析 課標(biāo)解析： 認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中的各物質(zhì)間存在定量關(guān)系，化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律。理解質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)。了解在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類是不變的。 教材分析：本課題通過一系列的實驗探究質(zhì)量守恒定律。教材首先結(jié)合前面學(xué)過的知識，引出物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系的問題，再簡介拉瓦錫的實驗，引起學(xué)生興趣。通過探究實驗“化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系”，利用三個探究實驗探究質(zhì)量守恒定律。通過科學(xué)探究過程，觀察和記錄實驗現(xiàn)象，經(jīng)過由此及彼、由表及里的思考，得出參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量綜合等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一規(guī)律。質(zhì)量守恒定律是學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)，在此基礎(chǔ)上學(xué)會從化學(xué)方程式獲得有關(guān)反應(yīng)的信息，為學(xué)習(xí)正確書寫化學(xué)方程式打下基礎(chǔ)。它的應(yīng)用貫穿于整個中學(xué)化學(xué)，所以本節(jié)內(nèi)容在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用。 學(xué)情分析： 經(jīng)過一段時間的學(xué)習(xí)，學(xué)生學(xué)習(xí)興趣比較高，對實驗探究更是興趣濃厚。在前面的學(xué)習(xí)中知道了化學(xué)變化的本質(zhì)，也可以從微觀角度思考問題，物理課上也學(xué)習(xí)了能量守恒，這些都為學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律奠定了一定的基礎(chǔ)。本節(jié)課是探究實驗，鼓勵學(xué)生動手、動腦，讓每個學(xué)生參與到學(xué)習(xí)中來。因此，在實驗中觀察，在觀察中討論，在討論中形成共識，不僅使學(xué)生學(xué)到新的化學(xué)知識，也可使學(xué)生對化學(xué)知識的內(nèi)在聯(lián)系及化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)有更深的理解。
學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，了解化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的總質(zhì)量關(guān)系； 2.認(rèn)識質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)，能從微觀的角度對質(zhì)量守恒定律作出解釋； 3.通過對化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生的研究問題能力和邏輯推理能力。 達(dá)成評價 學(xué)生能夠認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，知道參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。能夠從微觀角度解釋定律。
重難點 重點：理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并從微觀角度解釋守恒原因 難點：對質(zhì)量守恒定律內(nèi)容的關(guān)鍵詞的理解
先行組織 前面學(xué)習(xí)的電解水、紅磷燃燒等實驗；元素與化學(xué)式的知識等。
問題與活動 活動設(shè)計： 1.創(chuàng)設(shè)情境，構(gòu)建項目，引入課題。 【新課導(dǎo)入】 在生活中，我們會遇到蠟燭越燒越短，鋼鐵生銹等現(xiàn)象，那么化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量變化有怎樣的關(guān)系呢？ 早在17世紀(jì)，英國化學(xué)家波義耳在密閉容器中加熱金屬，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加。他認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不相等。而在1774年，拉瓦錫將45份質(zhì)量的氧化汞加熱分解；得到了41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有改變。反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有改變，這是巧合嗎？他們誰是對的？ 項目任務(wù)一：探究質(zhì)量守恒定律 【提出問題】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和會等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和嗎？ 【猜想與假設(shè)】參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和=生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和 【設(shè)計實驗】探究實驗一：銅粉燃燒前后質(zhì)量的測定 【實驗步驟】第一步：銅粉平鋪在錐形瓶底部，連接好裝置，稱量并記錄； 第二步：將錐形瓶置于陶土網(wǎng)，用酒精燈加熱，觀察實驗現(xiàn)象，反應(yīng)一段時間后停止加熱，再次稱量并記錄。 【現(xiàn)象】紅色粉末逐漸變黑，氣球變癟，天平兩次顯示示數(shù)相等。 【結(jié)論】參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和=生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和 【思考】1.氣球的作用是什么？調(diào)節(jié)裝置內(nèi)的壓強 2.橡膠塞的作用是什么？保證反應(yīng)在密閉的體系中進(jìn)行。 【過渡】下面再通過實驗二驗證一下上述結(jié)論。 【實驗活動】探究實驗二：鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定（或播放實驗視頻） 【現(xiàn)象】鐵釘表面覆蓋一層紅色固體，溶液從藍(lán)色變成淺綠色，天平保持平衡。 【結(jié)論】鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量沒有發(fā)生變化。 【交流討論】分析這兩個方案的實驗現(xiàn)象和實驗數(shù)據(jù)你能得到什么結(jié)論？ 【總結(jié)與交流】通過兩個實驗方案的實驗結(jié)果證明：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。人們把這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。 項目任務(wù)二：對比實驗再探究 【討論】是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循這一規(guī)律呢？有沒有例外呢？ 【實驗活動】下面再通過兩組實驗驗證一下： 實驗5-1：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定 【現(xiàn)象】產(chǎn)生大量的氣泡，反應(yīng)后稱得的總質(zhì)量小于反應(yīng)前稱得物質(zhì)的總質(zhì)量。 【思考】為什么會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量的情況？ 【實驗活動】實驗5-2：鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定 【現(xiàn)象】鎂條燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光，生成白色固體，放出熱量，反應(yīng)后稱得的總質(zhì)量大于反應(yīng)前稱得物質(zhì)的總質(zhì)量。 【思考】為什么會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反應(yīng)物的質(zhì)量這些情況？這兩個反應(yīng)到底遵守不遵守質(zhì)量守恒定律呢？ 【分析】實驗5-1：鹽酸和碳酸鈉接觸以后，有大量的氣泡產(chǎn)生。鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+二氧化碳+水，該反應(yīng)生成的氣體逸散到了空氣中。所以反應(yīng)后稱得的總質(zhì)量小于反應(yīng)前稱得物質(zhì)的總質(zhì)量。 【分析】實驗5-2：鎂條在空氣中燃燒，是和空氣中的氧氣發(fā)生了反應(yīng)，生成了氧化鎂，即：鎂+氧氣氧化鎂，同時又有一部分生成物逸散到了空氣中，所以反應(yīng)后生成物的質(zhì)量略有增加。 【總結(jié)與交流】通過以上幾組實驗證明：化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，即參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和一定等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。如果用有氣體參加或生成的反應(yīng)驗證質(zhì)量守恒定律要在密閉體系中進(jìn)行。 【歸納】理解質(zhì)量守恒定律的定義時要注意以下幾點： 1.質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個定律，但物理變化不屬于此定律； 2.質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能任意擴展到其他物理量，如體積或分子個數(shù)的守恒這就是錯誤的； 3.守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量。化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物之間要按一定的質(zhì)量比相互作用，因此參加反應(yīng)的各物的質(zhì)量總和不是任意比例的反應(yīng)物質(zhì)量的簡單加和。 項目任務(wù)三：微觀再談質(zhì)量守恒 【交流討論】以水電解反應(yīng)為例，從微觀角度分析化學(xué)變化質(zhì)量守恒的原因？ 【總結(jié)與交流】 從微觀看：反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)都沒有變，各原子的質(zhì)量也沒有變。 從宏觀看：反應(yīng)前后元素種類沒有改變、各元素的質(zhì)量也沒有變、反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變。 化學(xué)反應(yīng)的微觀實質(zhì)：分子分成原子，原子重新組合成新分子。 【總結(jié)】理解化學(xué)反應(yīng)中存在的“六不變兩改變兩可能”。 “六不變”指：反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量、元素種類、元素總質(zhì)量、原子種類、原子個數(shù)、原子質(zhì)量一定不變； “兩改變”指：反應(yīng)前后物質(zhì)種類、分子種類一定改變。 “兩可能”指：反應(yīng)前后分子的個數(shù)可能改變、元素的化合價可能改變。 教學(xué)評價 1.學(xué)生能說出反應(yīng)后的實驗現(xiàn)象。 學(xué)生通過觀察實驗，能夠說出試驗中氣球和橡膠塞的作用。 學(xué)生能夠通過觀察實驗說出實驗現(xiàn)象，能夠通過觀察進(jìn)行總結(jié)，提高語言組織能力。 學(xué)生能夠通過與前兩個實驗的對比，得出質(zhì)量守恒實驗的注意點，得出質(zhì)量守恒定律，理解質(zhì)量守恒定律。 學(xué)生能夠注意到后兩個實驗與前兩個實驗的區(qū)別點，以提高觀察能力和對比總結(jié)能力。 6.學(xué)生能夠結(jié)合微觀中電解水實驗，掌握微觀粒子與質(zhì)量守恒的關(guān)系，培養(yǎng)抽象思維。
遷移運用（當(dāng)堂檢測）： 1. 在化學(xué)變化中，下列說法正確的是（　C　) ①原子的種類、元素的種類、分子的種類均不變 ②原子的數(shù)目、分子的數(shù)目均不變 ③原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變 ④原子核的種類、數(shù)量、質(zhì)量均不變 A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 2.下列實驗?zāi)軌蛑苯佑糜隍炞C質(zhì)量守恒定律的是（ D ) 3.“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中有毒氣體處理為無毒氣體，反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如圖所示。 請回答以下問題：
(1)A中氮元素與氧元素的質(zhì)量比為_________。（最簡整數(shù)比）
(2）四種物質(zhì)中，屬于氧化物的是_________。（填字母）
(3）從微觀角度解釋該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因_________。
(4）上述反應(yīng)中一定發(fā)生改變的是_________。（選填字母）
a.元素種類 b.原子種類 c.分子種類 【答案】7;16 ABC 反應(yīng)前后原子種類、個數(shù)、質(zhì)量都不變 c
成果集成：
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5.1 質(zhì)量守恒定律 分層作業(yè)設(shè)計
基礎(chǔ)練習(xí)
1.化學(xué)反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化的是( )
A. 原子數(shù)目 B. 原子質(zhì)量 C. 物質(zhì)種類 D. 元素種類
2.對于質(zhì)量守恒定律的理解正確的是( )
A. 冰受熱熔化成水
B. 參加反應(yīng)的氧氣和氫氣的體積一定等于生成的水的體積
C. 反應(yīng)物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量
D. 化學(xué)反應(yīng)生成物的質(zhì)量總和等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
3.汽車尾氣是空氣污染的元兇之一，使用催化凈化裝置可有效減少尾氣污染。下圖是一種處理汽車尾氣的反應(yīng)微觀示意圖，下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 反應(yīng)前后均為純凈物 B. 反應(yīng)前后分子數(shù)不發(fā)生改變
C. 該反應(yīng)可以減少的排放 D. 該圖不符合質(zhì)量守恒定律
4.某物質(zhì)在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物只有二氧化碳和水，根據(jù)以上信息，下列關(guān)于物質(zhì)組成的說法中正確的是( )
A. 含有、、三種元素 B. 只含，元素
C. 含有、元素，可能含有元素 D. 含有、元素，可能含有元素
5.下列裝置及實驗?zāi)苡脕眚炞C質(zhì)量守恒定律的是( )
A. B. C. D.
6.將甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)置于一個完全密閉的容器中，在一定條件下反應(yīng)，已知反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：
物質(zhì) 甲 乙 丙 丁
反應(yīng)前的質(zhì)量
反應(yīng)后的質(zhì)量
下列有關(guān)說法正確的是( )
A. B. 發(fā)生反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量比為：
C. 該反應(yīng)是化合反應(yīng) D. 丙一定作催化劑
7.氯堿工業(yè)的反應(yīng)原理是電解飽和的食鹽水主要成分為和，下列物質(zhì)不可能是氯堿工業(yè)產(chǎn)品的是 ( )
A. B. C. D.
8.某密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表下列說法不正確的是（ ）
物質(zhì) X Y Z W
反應(yīng)前質(zhì)量/g 4 1 14 2
反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測 5 4 8
A．X可能是催化劑
B．該反應(yīng)的反應(yīng)類型為置換反應(yīng)
C．該反應(yīng)中Y與W變化的質(zhì)量比是2∶3
D．Z中所含元素類別與Y和W兩物質(zhì)所含元素類別相同
9.下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法正確的是（ ）
A．的分子式是CO2 B．圖示中共有3種化合物
C．該化學(xué)反應(yīng)中分子不可分 D．該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律
10.水在通電的條件下能分解，其微觀過程如下圖。
(1)該反應(yīng)過程示意圖的正確順序是______（填標(biāo)號）。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(3)該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，是因為化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、質(zhì)量和______不變。
提升練習(xí)
1.乙烷是重要的化工原料，與氯氣反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如圖。下列說法正確的是( )
A. 甲中碳、氫元素質(zhì)量比為： B. 乙的相對分子質(zhì)量為
C. 甲和丙的元素組成相同 D. 生成丙與丁的分子個數(shù)比為：
2.將4.6克某物質(zhì)在氧氣中燃燒，可得到克二氧化碳和克水，則該物質(zhì)中
A. 一定有碳、氫元素，可能有氧元素 B. 一定有碳、氫、氧三種元素
C. 一定有碳、氫元素，沒有氧元素 D. 無法判斷
3.1.6 g物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，生成4.4CO2和3.6 H2O。關(guān)于該物質(zhì)的組成有下列論斷：
①一定含有碳、氫兩種元素 ②一定不含氧元素 ③可能含有氧元素 ④一定含有氧元素 ⑤分子中碳、氫的原子個數(shù)比是1：2 ⑥分子中碳、氫的原子個數(shù)比為1：4。其中，正確的是（ ）
A．①④⑥ B．①③⑥ C．①②⑤ D．①②⑥
4.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，變化前后它們的質(zhì)量分別如下表，下列說法正確的是( )
物質(zhì) 甲 乙 丙 丁
變化前
變化后
A. 丙一定是該反應(yīng)物催化劑 B. 該反應(yīng)為化合反應(yīng)
C. 甲一定為氧化物，且丁可能為單質(zhì) D. 反應(yīng)過程中甲和丁變化的質(zhì)量比為：
5.在一個密閉容器中放入、、、四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識不正確的是（ ）
物質(zhì)
反應(yīng)前質(zhì)量
反應(yīng)后質(zhì)量
A. 反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量
B. 該變化的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)
C. 該反應(yīng)中、兩物質(zhì)的質(zhì)量比為
D. 物質(zhì)一定是該反應(yīng)的催化劑
6.如圖所示是驗證質(zhì)量守恒定律的實驗裝置，下列有關(guān)說法不正確的是( )
A. 錐形瓶內(nèi)鋪細(xì)沙的目的是防止錐形瓶底部因受熱不均而炸裂
B. 氣球的作用是防止紅磷燃燒時放熱使瓶內(nèi)氣體迅速膨脹而沖開橡膠塞
C. 紅磷用量過少會影響實驗結(jié)果
D. 實驗成功的關(guān)鍵是實驗過程中裝置氣密性良好
7.下列現(xiàn)象或事實不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是( )
A. 水結(jié)成冰，質(zhì)量不變
B. 煤燃燒后，灰燼質(zhì)量比煤的質(zhì)量小
C. 鎂在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量大
D. 氯酸鉀受熱分解，剩余固體質(zhì)量比原來氯酸鉀的質(zhì)量少
8.在一密閉的容器中，一定質(zhì)量的碳粉與過量的氧氣在點燃的條件下充分反應(yīng),容器內(nèi)各相關(guān)量與時間(從反應(yīng)開始計時)的對應(yīng)關(guān)系正確的是( )
A．B．C． D．
9.用如下圖所示的2個實驗驗證質(zhì)量守恒定律。
（1）其中能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖莀_______（填圖中字母序號）。
（2）圖A所示實驗：此實驗中氣球的主要作用________。
（3）用B裝置研究質(zhì)量守恒定律時，實驗步驟如下：如圖將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使鹽酸與碳酸鈉粉末接觸，一段時間后再把燒杯放在天平上，發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右。造成天平的指針向右偏轉(zhuǎn)的原因是________。
（4）由上述現(xiàn)象可見，在探究質(zhì)量守恒定律時，若利用有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來設(shè)計實驗，在裝置設(shè)計方面應(yīng)做到________。
10.社會發(fā)展離不開通訊技術(shù)的發(fā)展以及新能源的開發(fā)和利用。
(1)近期化學(xué)家首次制造出純碳環(huán)（如圖a），將極大推動分子晶體管的發(fā)展。科學(xué)家操作“氧—碳”分子()逐步除去其多余的含氧部分(如圖b)，得到一種環(huán)碳分子，制造該環(huán)碳的各步驟中，每次去除的物質(zhì)M為__________(填化學(xué)式)。
(2)商用5G通信已經(jīng)開始啟用。5G通信芯片用氮化鎵材料制成，如圖c是鎵(Ga)原子的結(jié)構(gòu)示意圖，其中X=_____，氮化鎵的化學(xué)式是_________；(氮化鎵中氮元素顯-3價)。
(3)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，可以將樹木纖維素轉(zhuǎn)變成超級儲能裝置。如圖是轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。
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5.1 質(zhì)量守恒定律 分層作業(yè)設(shè)計
基礎(chǔ)練習(xí)
1.化學(xué)反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化的是( )
A. 原子數(shù)目 B. 原子質(zhì)量 C. 物質(zhì)種類 D. 元素種類
【答案】C
【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后有幾個不變，其中反應(yīng)前后元素種類不變，原子種類和個數(shù)都不變，原子質(zhì)量也不變，而化學(xué)變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成，所以物質(zhì)種類一定變。
故選：。
2.對于質(zhì)量守恒定律的理解正確的是( )
A. 冰受熱熔化成水
B. 參加反應(yīng)的氧氣和氫氣的體積一定等于生成的水的體積
C. 反應(yīng)物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量
D. 化學(xué)反應(yīng)生成物的質(zhì)量總和等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
【答案】D
【解析】A.冰受熱熔化成水，是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故A錯誤；
B.質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)質(zhì)量的守恒而不是體積守恒，故B錯誤；
C.必須為參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，不參與反應(yīng)的質(zhì)量不能相加，故C錯誤；
D.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容為參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和，故D正確。
故選D。
3.汽車尾氣是空氣污染的元兇之一，使用催化凈化裝置可有效減少尾氣污染。下圖是一種處理汽車尾氣的反應(yīng)微觀示意圖，下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 反應(yīng)前后均為純凈物 B. 反應(yīng)前后分子數(shù)不發(fā)生改變
C. 該反應(yīng)可以減少的排放 D. 該圖不符合質(zhì)量守恒定律
【答案】C
【解析】由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，
A.由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前和反應(yīng)后均由不同種分子構(gòu)成，所以均屬于混合物，故A錯誤；
B.由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生了改變，故B錯誤；
C.由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)可以減少的排放，故C正確；
D.由化學(xué)方程式可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目都沒有改變，因此化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，符合質(zhì)量守恒定律，故D錯誤。
故選C。
4.某物質(zhì)在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物只有二氧化碳和水，根據(jù)以上信息，下列關(guān)于物質(zhì)組成的說法中正確的是( )
A. 含有、、三種元素 B. 只含，元素
C. 含有、元素，可能含有元素 D. 含有、元素，可能含有元素
【答案】C
【解析】某物質(zhì)在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物只有二氧化碳和水，氧氣是由氧元素組成的；和中含有碳、氧、氫三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后，元素種類不變，生成物的氧元素可能全部來自于氧氣，也可能來自于氧氣和該物質(zhì)，則中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素，故C符合題意。
故選C。
5.下列裝置及實驗?zāi)苡脕眚炞C質(zhì)量守恒定律的是( )
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】、白磷燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)在密封裝置中進(jìn)行，能夠驗證質(zhì)量守恒定律；
B、鎂燃燒生成的氧化鎂部分?jǐn)U散到空氣中，不能驗證質(zhì)量守恒定律；
C、稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置，不能驗證質(zhì)量守恒定律；
D、過氧化氫分解生成的氧氣逸出裝置，不能驗證質(zhì)量守恒定律。
故選：。
6.將甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)置于一個完全密閉的容器中，在一定條件下反應(yīng)，已知反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：
物質(zhì) 甲 乙 丙 丁
反應(yīng)前的質(zhì)量
反應(yīng)后的質(zhì)量
下列有關(guān)說法正確的是( )
A. B. 發(fā)生反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量比為：
C. 該反應(yīng)是化合反應(yīng) D. 丙一定作催化劑
【答案】C
【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了，故是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為；同理可以確定乙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為；丁是生成物，生成的質(zhì)量為；由質(zhì)量守恒定律，丙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)。
A、丙的質(zhì)量不變，的數(shù)值為，故選項說法錯誤。
B、反應(yīng)中甲、乙的質(zhì)量比為：：，故選項說法錯誤。
C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙，生成物是丁，符合“多變一”的形式，屬于化合反應(yīng)，故選項說法正確。
D、丙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故選項說法錯誤。
故選：。
7.氯堿工業(yè)的反應(yīng)原理是電解飽和的食鹽水主要成分為和，下列物質(zhì)不可能是氯堿工業(yè)產(chǎn)品的是 ( )
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)物中沒有碳元素，所以不可能是 ，故選A。
8.某密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表下列說法不正確的是（ ）
物質(zhì) X Y Z W
反應(yīng)前質(zhì)量/g 4 1 14 2
反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測 5 4 8
A．X可能是催化劑
B．該反應(yīng)的反應(yīng)類型為置換反應(yīng)
C．該反應(yīng)中Y與W變化的質(zhì)量比是2∶3
D．Z中所含元素類別與Y和W兩物質(zhì)所含元素類別相同
【答案】B
【解析】由質(zhì)量守恒定律可知，待測=4g+1g+14g+2g-5g-4g-8g=4g，X反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑可能不參與反應(yīng)；Y、W質(zhì)量變大為反應(yīng)物，Z質(zhì)量減小為反應(yīng)物；反應(yīng)為Z生成Y、W，符合一變多特點屬于分解反應(yīng)；
A. 由分析可知，X可能是催化劑，正確；
B. 該反應(yīng)的反應(yīng)類型為分解反應(yīng)，錯誤；
C. 該反應(yīng)中Y與W變化的質(zhì)量比是（5g-1g）：（8g-2g）=2∶3，正確；
D. 反應(yīng)為Z生成YW，反應(yīng)前后元素種類不變，則Z中所含元素類別與Y和W兩物質(zhì)所含元素類別相同，正確；
故選B。
9.下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法正確的是（ ）
A．的分子式是CO2 B．圖示中共有3種化合物
C．該化學(xué)反應(yīng)中分子不可分 D．該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律
【答案】B
【解析】由圖可知，該反應(yīng)為二氧化碳和氫氣在200℃～280℃和催化劑的條件下反應(yīng)生成甲醇和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
A、每個分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，分子數(shù)為H2O，不符合題意；
B、 由圖可知，圖中涉及四種物質(zhì)，分別是二氧化碳、氫氣、甲醇和水，二氧化碳是由C、O元素組成的純凈物，屬于化合物，氫氣是由氫元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，甲醇是由C、H、O三種元素組成的純凈物，屬于化合物，水是由H、O元素組成的純凈物，屬于化合物，故圖示中共有3種化合物，符合題意；
C、由圖可知，在該反應(yīng)中，分子分為原子，原子重新組合為新的分子，不符合題意；
D、該反應(yīng)有甲醇等新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，遵循質(zhì)量守恒定律，不符合題意。
故選B。
10.水在通電的條件下能分解，其微觀過程如下圖。
(1)該反應(yīng)過程示意圖的正確順序是______（填標(biāo)號）。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(3)該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，是因為化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、質(zhì)量和______不變。
【答案】(1)cab
(2)
(3)數(shù)目
【解析】(1)水分子在通電條件下，分裂成氫原子、氧原子，氫原子、氧原子重新組合成氫分子、氧分子，大量的氫分子、氧分子聚集成氫氣、氧氣，a表示水分子分裂后形成的氫原子、氧原子，b表示氫分子、氧分子，c表示水分子，故正確順序為：cab；
(2)水在通電的條件下生成氫氣、氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
(3)化學(xué)反應(yīng)中應(yīng)遵頊質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后，元素的種類、原子的種類、質(zhì)量和數(shù)目不變。
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1.乙烷是重要的化工原料，與氯氣反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如圖。下列說法正確的是( )
A. 甲中碳、氫元素質(zhì)量比為： B. 乙的相對分子質(zhì)量為
C. 甲和丙的元素組成相同 D. 生成丙與丁的分子個數(shù)比為：
【答案】B
【解析】A.甲中碳、氫元素的質(zhì)量比為：：：，A錯誤；
B.乙為氯氣，相對分子質(zhì)量為：，B正確；
C.甲物質(zhì)中含有碳、氫兩種元素，丙物質(zhì)中含有碳、氫、氯三種元素，C錯誤；
D.根據(jù)微觀示意圖，推斷出該反應(yīng)的方程式為：，則生成丙與丁的分子個數(shù)比為：，D錯誤；
故選：。
2.將4.6克某物質(zhì)在氧氣中燃燒，可得到克二氧化碳和克水，則該物質(zhì)中
A. 一定有碳、氫元素，可能有氧元素 B. 一定有碳、氫、氧三種元素
C. 一定有碳、氫元素，沒有氧元素 D. 無法判斷
【答案】B
【解析】中含有碳元素的質(zhì)量為：，水中含有氫元素的質(zhì)量為：，生成物二氧化碳和水中所含碳、氫元素的質(zhì)量和，，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素．
故選：．
3.1.6 g物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，生成4.4CO2和3.6 H2O。關(guān)于該物質(zhì)的組成有下列論斷：
①一定含有碳、氫兩種元素 ②一定不含氧元素 ③可能含有氧元素 ④一定含有氧元素 ⑤分子中碳、氫的原子個數(shù)比是1：2 ⑥分子中碳、氫的原子個數(shù)比為1：4。其中，正確的是（ ）
A．①④⑥ B．①③⑥ C．①②⑤ D．①②⑥
【答案】D
【解析】根據(jù)物質(zhì)燃燒生成二氧化碳和水可知該物質(zhì)中一定含有C、H兩種元素，利用4.4 g二氧化碳和3.6 g水可求C、H兩種元素的質(zhì)量，若C、H兩種元素的質(zhì)量等于1.6 g，則有機物不含有O元素，若C、H兩種元素的質(zhì)量小于1.6 g，則有機物中含有O元素。C元素的質(zhì)量為，H元素的質(zhì)量為，1.2g+0.4g=1.6g。物質(zhì)中一定不含有O元素，只含有碳、氫兩種元素；根據(jù)碳元素的質(zhì)量除于碳的相對原子質(zhì)量：氫元素的質(zhì)量除于氫的相對原子質(zhì)量=分子中碳?xì)湓觽€數(shù)比，計算出碳、氫原子個數(shù)比為1：4。正確的是①②⑥。故選D。
4.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，變化前后它們的質(zhì)量分別如下表，下列說法正確的是( )
物質(zhì) 甲 乙 丙 丁
變化前
變化后
A. 丙一定是該反應(yīng)物催化劑 B. 該反應(yīng)為化合反應(yīng)
C. 甲一定為氧化物，且丁可能為單質(zhì) D. 反應(yīng)過程中甲和丁變化的質(zhì)量比為：
【答案】D
【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量增加了，故甲是生成物，生成的甲的質(zhì)量為；同理可以確定乙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為；丙的質(zhì)量不變，丙可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；丁是生成物，生成丁的質(zhì)量為。
A、丙的質(zhì)量不變，丙可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故選項說法錯誤。
B、該反應(yīng)的反應(yīng)物為乙，生成物是甲和丁，符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項說法錯誤。
C、該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，甲可能為氧化物，丁可能為單質(zhì)，故選項說法錯誤。
D、反應(yīng)過程中甲和丁變化的質(zhì)量比為：：，故選項說法正確。
故選D。
5.在一個密閉容器中放入、、、四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識不正確的是（ ）
物質(zhì)
反應(yīng)前質(zhì)量
反應(yīng)后質(zhì)量
A. 反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量
B. 該變化的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)
C. 該反應(yīng)中、兩物質(zhì)的質(zhì)量比為
D. 物質(zhì)一定是該反應(yīng)的催化劑
【答案】D
【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后的質(zhì)量增加了，故是生成物，生成的質(zhì)量是；同理可以確定是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為；的質(zhì)量不變，可能是催化劑也有可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)；由質(zhì)量守恒定律，是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量是，故的數(shù)值為。
A、由上述分析可知，正確，不符合題意；
B、該反應(yīng)反應(yīng)物是和，生成物是，基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)，正確，不符合題意；
C、該反應(yīng)中、兩物質(zhì)的質(zhì)量比為：，正確，不符合題意；
D、物質(zhì)不一定是該反應(yīng)的催化劑，還可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，錯誤，符合題意。
故選D。
6.如圖所示是驗證質(zhì)量守恒定律的實驗裝置，下列有關(guān)說法不正確的是( )
A. 錐形瓶內(nèi)鋪細(xì)沙的目的是防止錐形瓶底部因受熱不均而炸裂
B. 氣球的作用是防止紅磷燃燒時放熱使瓶內(nèi)氣體迅速膨脹而沖開橡膠塞
C. 紅磷用量過少會影響實驗結(jié)果
D. 實驗成功的關(guān)鍵是實驗過程中裝置氣密性良好
【答案】C
【解析】、錐形瓶內(nèi)鋪細(xì)沙的目的是防止錐形瓶底部因受熱不均而炸裂，該選項說法正確；
B、氣球的作用是防止紅磷燃燒時放熱使瓶內(nèi)氣體迅速膨脹而沖開橡膠塞，該選項說法正確；
C、紅磷用量過少不會影響實驗結(jié)果，該選項說法不正確；
D、實驗成功的關(guān)鍵是實驗過程中裝置氣密性良好，該選項說法正確。
故選：。
7.下列現(xiàn)象或事實不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是( )
A. 水結(jié)成冰，質(zhì)量不變
B. 煤燃燒后，灰燼質(zhì)量比煤的質(zhì)量小
C. 鎂在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量大
D. 氯酸鉀受熱分解，剩余固體質(zhì)量比原來氯酸鉀的質(zhì)量少
【答案】A
【解析】解：、水結(jié)成冰質(zhì)量不變，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋；
B、煤燃燒后變成煤灰屬于化學(xué)變化，能用質(zhì)量守恒定律來解釋；
C、鎂在空氣中燃燒屬于化學(xué)變化，能用質(zhì)量守恒定律解釋；
D、加熱氯酸鉀制氧氣屬于化學(xué)變化，能用質(zhì)量守恒定律解釋；
故選A。
8.在一密閉的容器中，一定質(zhì)量的碳粉與過量的氧氣在點燃的條件下充分反應(yīng),容器內(nèi)各相關(guān)量與時間(從反應(yīng)開始計時)的對應(yīng)關(guān)系正確的是( )
A．B．C． D．
【答案】A
【解析】一定質(zhì)量的碳粉與過量的氧氣在點燃的條件下充分反應(yīng)生成二氧化碳。A、氣體的分子數(shù)不變， ，故A正確；B、氣體的質(zhì)量應(yīng)增加，故B錯誤；C、氧氣是過量的，固體質(zhì)量最終應(yīng)變?yōu)榱悖蔆錯誤；D、任何一個化學(xué)反應(yīng)都必然遵循質(zhì)量守恒定律，故D錯誤。
9.用如下圖所示的2個實驗驗證質(zhì)量守恒定律。
（1）其中能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖莀_______（填圖中字母序號）。
（2）圖A所示實驗：此實驗中氣球的主要作用________。
（3）用B裝置研究質(zhì)量守恒定律時，實驗步驟如下：如圖將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使鹽酸與碳酸鈉粉末接觸，一段時間后再把燒杯放在天平上，發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右。造成天平的指針向右偏轉(zhuǎn)的原因是________。
（4）由上述現(xiàn)象可見，在探究質(zhì)量守恒定律時，若利用有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來設(shè)計實驗，在裝置設(shè)計方面應(yīng)做到________。
【答案】 （1）A
（2）緩沖作用，防止白磷燃燒放熱瓶內(nèi)壓強變大，沖開橡膠塞
（3）碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體逸散到空氣中
（4）密閉
【解析】（1）圖A中白磷在密閉裝置內(nèi)燃燒，消耗氧氣生成五氧化二磷，質(zhì)量不變，可以驗證質(zhì)量守恒定律；圖B中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體擴散到空氣中，導(dǎo)致質(zhì)量減小，不能用來驗證質(zhì)量守恒定律。故填：A；（2）白磷燃燒放熱，瓶內(nèi)壓強增大，用小氣球可以調(diào)節(jié)壓強變化，防止瓶塞被沖開產(chǎn)生實驗誤差。故填：緩沖作用，防止白磷燃燒放熱瓶內(nèi)壓強變大，沖開橡膠塞；（3）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，擴散到空氣中，質(zhì)量減小，天平指針向右偏轉(zhuǎn)。故填：碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體逸散到空氣中；（4）通過圖A和圖B的對比可知，用有氣體參與的反應(yīng)，來探究質(zhì)量守恒定律，裝置一定要密閉，以防止氣體擴散產(chǎn)生質(zhì)量變化導(dǎo)致實驗誤差。故填：密閉。
10.社會發(fā)展離不開通訊技術(shù)的發(fā)展以及新能源的開發(fā)和利用。
(1)近期化學(xué)家首次制造出純碳環(huán)（如圖a），將極大推動分子晶體管的發(fā)展。科學(xué)家操作“氧—碳”分子()逐步除去其多余的含氧部分(如圖b)，得到一種環(huán)碳分子，制造該環(huán)碳的各步驟中，每次去除的物質(zhì)M為__________(填化學(xué)式)。
(2)商用5G通信已經(jīng)開始啟用。5G通信芯片用氮化鎵材料制成，如圖c是鎵(Ga)原子的結(jié)構(gòu)示意圖，其中X=_____，氮化鎵的化學(xué)式是_________；(氮化鎵中氮元素顯-3價)。
(3)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，可以將樹木纖維素轉(zhuǎn)變成超級儲能裝置。如圖是轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。
【答案】(1)CO
(2) 18 GaN
(3)3C+4NH32N2+3CH4
【解析】(1)根據(jù)制備過程可知，2M含有2個碳原子和2個氧原子，故1個M分子中含有一個碳原子和一個氧原子，故M化學(xué)式為CO，故填：CO；
(2)原子中核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，即2+8+x+3=31，則x=18，鎵原子最外層有三個電子，在化學(xué)變化中容易失去三個電子，在化合物中顯+3價, 氮元素質(zhì)子數(shù)為7，最外層電子數(shù)為5，在化合物中顯-3價,化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，因此氮化鎵化學(xué)式為GaN，故①填18，②填GaN；
(3)由微觀示意圖可知，碳與氨氣在催化劑和高溫條件下生成氮氣和甲烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3C+4NH3 2N2+3CH4，故填3C+4NH32N2+3CH4。
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第五單元 化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系
課題1 質(zhì)量守恒定律
（人教版）九年級
上
01
學(xué)習(xí)目標(biāo)
內(nèi)容總覽
02
新知導(dǎo)入
03
探究新知
04
課堂練習(xí)
05
課堂總結(jié)
06
板書設(shè)計
學(xué)習(xí)目標(biāo)
認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，了解化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的總質(zhì)量關(guān)系；
01
02
認(rèn)識質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)，能從微觀的角度對質(zhì)量守恒定律作出解釋；
03
通過對化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒原因的分析,培養(yǎng)學(xué)生的研究問題能力和邏輯推理能力。
新知導(dǎo)入
化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量變化有怎樣的關(guān)系呢？
新知導(dǎo)入
拉瓦錫
波義爾
17世紀(jì)。英國化學(xué)家波義耳在密閉容器中加熱金屬，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加。他認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不相等。
質(zhì)量守恒定律發(fā)展簡史
1774年，將45份質(zhì)量的氧化汞加熱分解；得到了41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有改變。
提出問題

生成物的質(zhì)量總和 反應(yīng)物的質(zhì)量總和
［猜想］
大于
小于
等于
參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和=生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和
猜想與假設(shè)
探究新知
探究質(zhì)量守恒定律
任務(wù)一
實驗方案一：銅粉燃燒前后質(zhì)量的測定
第一步:銅粉平鋪在錐形瓶底部，連接好裝置，稱量并記錄；
第二步:將錐形瓶置于陶土網(wǎng)，用酒精燈加熱，觀察實驗現(xiàn)象，反應(yīng)一段時間后停止加熱，再次稱量并記錄。
小貼士
用天平稱量化學(xué)試劑時，干燥的固體試劑應(yīng)放在紙上或容器(如小燒杯、表面皿)中稱量，易潮解的試劑應(yīng)放在容器中稱量。
實驗方案一：銅粉燃燒前后質(zhì)量的測定
結(jié)論：參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和=生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和
天平兩次顯示示數(shù)相等。
探究新知
紅色粉末逐漸變黑
氣球變癟
實驗方案一：銅粉燃燒前后質(zhì)量的測定
1.氣球的作用是什么？
2.橡膠塞的作用是什么？
調(diào)節(jié)裝置內(nèi)的壓強
保證反應(yīng)在密閉的體系中進(jìn)行。
思考一下
探究新知
探究新知
探究新知
探究實驗二：鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定
實驗現(xiàn)象
反應(yīng)前總質(zhì)量
反應(yīng)后總質(zhì)量
鐵鐵絲表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色
197.5g
197.5g
硫酸銅
硫酸亞鐵
錐形瓶
橡皮塞
水等
鐵
結(jié)論：參加反應(yīng)的___和_______的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的_________和___的質(zhì)量。
鐵
硫酸銅
銅
硫酸亞鐵
銅
反應(yīng)后
反應(yīng)前
水等
錐形瓶
橡皮塞
硫酸銅
鐵
硫酸亞鐵
銅
探究實驗二：鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定
探究新知
質(zhì)量守恒定律
分析這兩個方案的實驗現(xiàn)象和實驗數(shù)據(jù)你能得到什么結(jié)論？
參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量的總和
反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
等于
是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循這一規(guī)律呢？有沒有例外呢？
探究新知
探究新知
實驗5-1：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定
探究新知
對比實驗再探究
任務(wù)二
實驗現(xiàn)象
反應(yīng)前總質(zhì)量
反應(yīng)后總質(zhì)量
結(jié)論
m前_________ m后
>
反應(yīng)前
反應(yīng)后
為什么會這樣？還遵循質(zhì)量守恒定律嗎？
如果用有氣體參加或生成的反應(yīng)驗證質(zhì)量守恒定律要在密閉體系中進(jìn)行。
有大量氣泡產(chǎn)生
37.2g
36.2g
探究新知
實驗現(xiàn)象
反應(yīng)前總質(zhì)量
反應(yīng)后總質(zhì)量
結(jié)論
m前_________ m后
<
實驗5-2：鎂條在空氣中燃燒
探究新知
反應(yīng)前
反應(yīng)后
有大量氣泡產(chǎn)生
34.3g
34.5g
鎂燃燒后質(zhì)量為什么增加了呢？
思考討論
氧氣參與了反應(yīng)。
鎂燃燒后質(zhì)量減少了，又是什么原因呢？
逸散到空氣中的氧化鎂白煙的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量。
內(nèi)容：
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
1.質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個定律，但物理變化不屬于此定律；
2.質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能任意擴展到其他物理量，如體積或分子個數(shù)的守恒這就是錯誤的。；
3.守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量。化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物之間要按一定的質(zhì)量比相互作用，因此參加反應(yīng)的各物的質(zhì)量總和不是任意比例的反應(yīng)物質(zhì)量的簡單加和。
注意事項
探究新知
從微觀和宏觀兩個角度來分析質(zhì)量守恒的原因？
探究新知
微觀再談質(zhì)量守恒
任務(wù)三
從微觀看：
原子的種類不變
原子的數(shù)目不變
原子的質(zhì)量不變
從宏觀看：
元素種類不變
反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變
元素質(zhì)量不變
理解化學(xué)反應(yīng)中存在的“六不變兩改變兩可能”。
“六不變”指：反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量、元素種類、元素總質(zhì)量、原子種類、原子個數(shù)、原子質(zhì)量一定不變；
“兩改變”指：反應(yīng)前后物質(zhì)種類、分子種類一定改變。
“兩可能”指：反應(yīng)前后分子的個數(shù)可能改變、元素的化合價可能改變。
探究新知
課堂練習(xí)
C
1. 在化學(xué)變化中，下列說法正確的是(　 　)
①原子的種類、元素的種類、分子的種類均不變
②原子的數(shù)目、分子的數(shù)目均不變
③原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變
④原子核的種類、數(shù)量、質(zhì)量均不變
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
課堂練習(xí)
2.下列實驗?zāi)軌蛑苯佑糜隍炞C質(zhì)量守恒定律的是( )
D
課堂練習(xí)
3.“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中有毒氣體處理為無毒氣體，反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如圖所示。
請回答以下問題：
(1)A中氮元素與氧元素的質(zhì)量比為_________。（最簡整數(shù)比）
(2)四種物質(zhì)中，屬于氧化物的是_________。（填字母）
(3)從微觀角度解釋該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因_________。
(4)上述反應(yīng)中一定發(fā)生改變的是_________。（選填字母）
a.元素種類 b.原子種類 c.分子種類
7:16
ABC
反應(yīng)前后原子種類、個數(shù)、質(zhì)量都不變
c
課堂總結(jié)
板書設(shè)計
一、質(zhì)量守恒定律：
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
二、質(zhì)量守恒的原因：
化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均沒發(fā)生變化。
課題1 質(zhì)量守恒定律
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