資源簡介

第三單元 物質構成的奧秘
課題1 分子和原子
（一）物質由微觀粒子構成
1. 物質是由分子、原子等微觀粒子構成的。
2. 分子的一些性質
（1）分子的質量和體積都很小。
（2）分子在不斷運動。
探究“分子運動現象”實驗
實驗 內容
現象 溶液呈無色 溶液由無色變為紅色 燒杯A中溶液由無色變為紅色，燒杯B中溶液無變化
解釋 水不能使酚酞變色 氨水能使酚酞變紅 氨分子運動到燒杯A中，溶于水，使酚酞變紅
（3）分子之間有間隔。
①氣體容易被壓縮，而固體、液體難被壓縮。說明了氣體分子間隔較大，而固體和液體分子間的間隔較小。
②物體熱脹冷縮現象，就是物質分子間的間隔發生變化，受熱時增大，遇冷時縮小，而分子本身不變。
（二）分子可以分為原子
1．認識分子
（1）概念：由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小粒子。
（2）由分子構成的物質在發生物理變化時，分子本身沒有發生變化，物質的化學性質也沒有發生變化；在發生化學變化時，分子發生了變化，變成了別的物質的分子，而這些變化后的新分子不再保持原物質的化學性質。
2．分子由原子構成
物質的名稱和符號 氧氣（O2） 氫氣（H2） 二氧化碳（CO2） 氨氣（NH3）
構成該物質的分子 氧分子 氫分子 二氧化碳分子 氨分子
物質的分子模型
構成該分子的原子 氧原子 氫原子 碳原子、氧原子 氮原子、氫原子
分子是否由同種原子構成 是 是 否 否
小結 分子可以由同種原子構成，也可以由不同種原子構成
化學變化的微觀實質：在化學變化中，分子可以分成原子，原子又可以結合成新的分子。
原子是化學變化中的最小粒子。
（四）從宏觀和微觀角度認識物質的組成及變化實質
由分子構成的物質 宏觀 微觀
純凈物 只含有一種物質 物質中含有一種分子
混合物 含有兩種或兩種以上物質 物質中含有多種分子
物理變化 沒有新物質生成的變化 分子不改變，只是分子間隔在改變
化學變化 有新物質生成的變化 分子改變，分子破裂成原子，原子重新組合成新分子
（五）分子和原子的比較
分子 原子
相同點 ①都是構成物質的微觀粒子；②質量和體積都很小；都在不停地運動；微粒間都有間隔；③同種微粒，化學性質相同
不同點 由分子構成的物質，分子是保持化學性質的最小粒子 原子是化學變化中的最小粒子
相互關系 分子可以分成原子，原子可以構成分子
本質區別 在化學變化中，分子可以再分，原子不能再分
課題2 原子結構
（一）原子的構成
1. 原子是由居其中心的原子核與核外電子構成的。
2. 原子核一般由質子和中子構成。每個質子帶1個單位的正電荷，每個電子帶1個單位的負電荷，中子不帶電荷。
3. 由于原子核內質子所帶正電荷與核外電子所帶負電荷數量相等、電性相反，所以原子不顯電性。
4. 在原子中，核電荷數（原子核所帶的正電荷數）=質子數=核外電子數。
（二）原子核外電子的排布
1. 規律
（1）電子層由內而外總共分為7層，電子分層運動，電子優先排在離核較近的電子層，依次向外排布。
（2）第1層最多容納2個電子，第2層最多容納8個電子。最外層電子數不超過8個（只有1層的，電子不超過2個）
（3）原子結構示意圖
（4）原子結構排布規律
①每一橫排，電子層數相同，最外層電子數從左到右依次遞增；
②除稀有氣體外，每一縱列，最外層電子數相同，電子層數從上到下依次遞增。
2．原子結構與性質的關系
（1）相對穩定結構是指最外層為8個電子（氦為2個電子）的粒子的結構。
（2）原子的最外層電子數與其化學性質的關系
原子種類 最外層電子數 是否屬相對穩定結構 得失電子的傾向
稀有氣體原子 8個（He為2個） 是 難得失電子
非金屬原子 一般多于4個 否 易得到電子，使最外層達到穩定結構
金屬原子 一般少于4個 否 易失去電子，使次外層成為最外層，從而達到穩定結構
（三）離子
1．概念：帶電荷的原子。原子通過得失電子形成離子。
2．分類：帶正電的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。
3．離子是構成物質的微觀粒子。如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成。
4．離子符號的書寫：在元素符號的右上角標明離子所帶的電荷數和電性。電荷數在前（電荷數為1時，1省略不寫），電性在后（“+”表示正電，“—”表示負電）。
5．離子符號表示的意義
Mg2+：表示鎂離子，其中“2+”表示1個鎂離子帶2個單位的正電荷；離子符號前面加了數字，只能表示多少個什么離子，如2Mg2+表示2個鎂離子。
6．離子和原子的聯系與區別
原子 陽離子 陰離子
結構 質子數 = 核外電子數 質子數 > 核外電子數 質子數 < 核外電子數
電性 不帶電 帶正電 帶負電
聯系 原子得到電子變為陰離子，失去電子變為陽離子
（四）相對原子質量
1．概念：以一種碳原子質量的1/12 為標準，其他原子的質量與它相比，得到相對原子質量（符號為Ar）。
2．兩種原子的實際質量之比等于它們的相對原子質量之比。
3．中國科學院院士張青蓮教授為相對原子質量的測定作出了卓越貢獻。
4．相對原子質量與質子、中子的關系：相對原子質量（在數值上）約等于質子數+中子數。
課題3 元素
（一）元素
1. 概念：元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱。
2. 元素概念理解
（1）不同元素的根本區別是質子數不同；質子數決定元素的種類。
（2）質子數相同，中子數不同的一類原子屬于同種元素。
（3）原子得失電子后形成離子，元素種類不變。
（4）元素是一類原子的“總稱”，是宏觀概念，因此元素只講種類，不講個數。
3. 地殼中的元素含量前四位：氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe；地殼中含量最多的金屬元素是鋁Al。
元素與原子的比較
元素 原子
概念 質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱 化學變化中的最小粒子
區別 宏觀概念，講種類、講質量，不講個數；可組成物質 微觀概念，講種類、講質量，也講個數；可構成分子，也可構成物質
適用范圍 描述物質的宏觀組成 描述物質的微觀構成
聯系 ①原子和元素是個體和總體的關系； ②原子的核內質子數決定元素的種類； ③原子的最外層電子數決定元素的化學性質； ④化學變化中原子和元素的種類均不發生變化。
（二）元素符號
1．元素符號的書寫
（1）由一個字母表示的元素符號必須大寫。
（2）由兩個字母表示的元素符號，第一個字母必須大寫，第二個字母必須小寫。
2．元素符號表示的意義
（1）宏觀：表示一種元素。
（2）微觀：表示該元素的一個原子。
例：H：表示氫元素，一個氫原子
（3）特殊：某些由原子構成的物質還表示物質。
例：Fe：表示鐵元素，一個鐵原子，鐵這種物質。
（4）數字+元素符號，只表示微觀意義：幾個原子。
例：5H：表示5個氫原子； 3Fe：3個鐵原子。
（三）元素周期表
1．編排依據：根據元素的原子結構和性質，把元素科學有序地排列起來。
2．結構：
（1）周期：元素周期表共有7個橫行，每一個橫行叫做一個周期，共有7個周期。
（2）族：sir元素周期表共有18個縱列，每一個縱列叫做一個族（8,9,10三個縱列共同組成一個族），共有16個族。
（3）原子序數：元素周期表按元素原子核電荷數遞增的順序給元素編的號。原子序數與核電荷數在數值上相同。
3．周期表每一格包含的信息
示例說明 知識應用
元素名稱為鐵，元素符號為Fe，該元素原子的核電荷數為26，質子數為26，相對原子質量為55.85，核外電子數為26。
4．元素周期表的規律
（1）同一周期的元素通常以金屬元素開頭，靠近尾部的是非金屬元素，結尾是稀有氣體元素。
（2）同一周期元素的原子，質子數和核外電子數的變化規律是從左到右依次遞增。
（3）同一族元素原子的最外層電子數相同，化學性質相似。（He最外層有2個電子，屬于相對穩定結構）
易錯點辨析
（一）誤認為分子是保持物質化學性質的唯一微觀粒子。
物質的化學性質是由構成它們的微觀粒子的化學性質決定的。構成物質的微觀粒子有分子、原子和離子，物質由哪種微觀粒子構成，其化學性質就由哪種微觀粒子保持。
（二）誤認為分子也能保持物質的物理性質。
物質的物理性質，如顏色、狀態、密度、熔沸點等是該物質的大量分子聚集所表現出來的屬性，單個分子不能表現出來，所以單個的分子不能保持物質的物理性質。
（三）誤認為原子一定由質子和中子構成。
并不是所有的原子中都含有中子，如普通氫原子中沒有中子。
（四）誤認為混合物都是由不同種分子構成的，純凈物是由同種分子構成的。
對于由分子構成的物質而言，混合物由不同種分子構成，純凈物由同種分子構成。而構成物質的微觀粒子有分子、原子和離子。因此，無論是混合物還是純凈物既可由分子構成，也可由原子或其他微觀粒子構成。
（五）誤認為最外層電子數相同，化學性質一定相似。
原子的化學性質與最外層電子數有密切的關系。但氦原子和鎂原子的化學性質不相似，因為氦原子核外只有1個電子層，2個電子即達到相對穩定結構；而鎂原子最外層的2個電子容易失去。
（六）誤認為質子數相同的兩種粒子一定屬于同種元素。
元素是質子數相同的一類原子的總稱。質子數相同的兩種粒子不一定是同種元素，如水分子（H2O）、氖原子（Ne）都是含有10個質子的粒子，但不屬于同種元素。

展開更多......

收起↑