資源簡介

第一章 化學反應的熱效應
第二節 反應熱的計算
【基礎練】
1．下列關于反應熱的說法正確的是
A．DH < 0時，表示該反應為吸熱反應
B．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關
C．化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關
D．所有化學反應都伴隨著能量的變化，伴有能量的變化一定是化學反應
【答案】C
【解析】A．DH < 0時，表示該反應為放熱反應，A 錯誤；
B．反應熱等于反應物所具有的總能量減去生成物所具有的總能量，故反應熱的大小與反應物所具有的總能量和
生成物所具有的總能量有關，B 錯誤；
C．根據蓋斯定律可知，化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關，C 正確；
D．化學反應的微觀本質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，斷裂化學鍵需要吸收能量，而形成化學鍵則會放
出能量，故所有化學反應都伴隨著能量的變化，但伴有能量的變化不一定是化學反應，如物質的三態變化有能量
變化，但卻是物理變化，D 錯誤；
故答案為：C。
2．（23-24 高二下·安徽阜陽·期中）氮是地球上最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產生活中有著重要
作用。
已知：
① 4NO g + 4NH3 g + O2 g = 4N2 g + 6H2O g ΔH1 = -1745.2kJ × mol-1；
② 6NO g + 4NH -13 g = 5N2 g + 6H2O g ΔH2 = -1925.2kJ × mol 。
則 4NH3 g + 5O2 g = 4NO g + 6H2O g 的DH 為
A．-1025.2kJ ×mol-1 B．+1025.2kJ ×mol-1 C．-512.6kJ ×mol-1 D．+512.6kJ ×mol-1
【答案】A
【解析】根據蓋斯定律，由① 5 - ② 4得：
ΔH = ΔH -11 5 - ΔH2 4 = -1745.2kJ / mol 5 - -1925.2kJ / mol 4 = -1025.2kJ ×mol ，答案選 A。
3．（23-24 高二上·廣東湛江·期中）已知：① H2 g +1/2O2 g = H2O g ；ΔH1=-285.8kJ × mol-1
② C s + O2 g = CO2 g ；ΔH2 =-394kJ × mol-1
③ C2H2 g + 5 / 2O2 g = 2CO2 g + H2O g ；ΔH3 =-1300kJ × mol-1
④ 2C s + H2 g = C2H2 g ；ΔH4
下列說法正確的是
A．反應②放出 197kJ 的熱量，轉移 4mol 電子
B．由反應①可知 1mol 水分解吸收的熱量為 285.8kJ
C．反應③表示C2H2 燃燒熱的熱化學方程式
D．ΔH4 =2ΔH2 +ΔH1-ΔH3
【答案】D
【解析】A．1mol C 參與反應②，放出熱量 394kJ，轉移電子 4mol，故放出 197kJ 熱量時，轉移 2mol 電子，故
A 錯誤；
B．由熱化學方程式①可知，1mol 氣態水分解需要吸收 285.8kJ 的熱量，而不是液態水，故 B 錯誤；
C．表示燃燒熱的熱化學方程式中，可燃物的化學計量數必須為 1，且生成物應為穩定的氧化物，H2O 的穩定狀
態應是液態，而不是氣態，故 C 錯誤；
D．因②×2+①-③=④，根據蓋斯定律得：ΔH4=2ΔH2+ΔH1-ΔH3，故 D 正確；
故選 D。
4．（22-23 高二上·云南臨滄·階段練習）將PbO2轉化為PbCl4 是含鉛物質轉化的重要途徑。已知：
① PbO2 s + 2Cl2 g = PbCl4 l + O2 g DH1 = +akJ ×mol-1 a > 0
② C s 1+ O g = CO g DH = -bkJ ×mol-12 2 b > 0 2
則反應PbO2 s + 2Cl2 g + 2C s = PbCl4 l + 2CO g 的DH 是
A + a - b kJ × mol-1 B - a - 2b kJ ×mol-1． ．
C．+ a - 2b kJ ×mol-1 D．- 2a - b kJ × mol-1
【答案】C
【解析】根據蓋斯定律，由反應①+②×2 得反應
PbO2 s + 2Cl2 g + 2C s PbCl4 1 + 2CO g ΔH = + a - 2b kJ ×mol-1，故選 C。
5．（23-24 高二下·上海·期中）研究表明，利用 Ir+可催化消除大氣污染物N2O和CO，簡化中間反應進程后，相
對能量變化如圖所示。已知CO(g)的燃燒熱DH1 = -283kJ × mol
-1
，則 2N2O(g) = 2N2 (g) + O2 (g)的反應熱
ΔH -12 kJ ×mol 為
A．-436 B．-76 C．-359 D．-152
【答案】C
【解析】由圖可知反應物和最終產物的能量差為(330-123)+(229-77)=359kJ，此反應為放熱反應，
DH2 = -359kJ ×mol
-1
，選 C。
6．（23-24 高二下·四川廣安·階段練習）2 月 24 日，俄烏戰爭爆發，烏方違反《第三議定書》明令禁止使用白磷
彈。白磷(化學式為 P4)、紅磷(化學式為 P)燃燒的熱化學方程式(0℃，101 kPa)分別為：
P4 s + 5O2 g = P4O10 s ΔH = -3093.2kJ × mol-1；
4P s + 5O2 g = P4O10 s ΔH = -2954.0kJ × mol-1。
由此判斷下列說法不正確的是
A．由紅磷轉化為白磷是吸熱反應，紅磷比白磷更穩定
B．白磷的燃燒熱為 3093.2 kJ/mol
C．已知白磷分子為正四面體結構，則 P-P 鍵之間的夾角為 109°28′
D．等質量的白磷和紅磷在相同條件下分別與足量氯氣反應，設產物只有 PCl5，則白磷放出的熱量更多
【答案】C
【解析】A．根據蓋斯定律 4P s =P4 s ΔH= - 2954.0kJ ×mol-1 - (-3093.2kJ ×mol-1) = +85.3kJ × mol-1，該反應是吸
熱反應，因此紅磷能量更低更穩定，故 A 正確；
B．燃燒熱的是 1mol 純物質燃燒生成指定化合物時釋放的熱量，故 B 正確；
C．已知白磷分子為正四面體結構，P 原子位于正四面體的頂點，則黃磷分子中 P-P 鍵之間的夾角為 60°，故 C
錯誤；
D．根據 A 的解析可知紅磷能量更低，因此白磷和氯氣反應放出的熱量更多，故 D 正確；
故選：C。
7．（23-24 高二上·寧夏·期末）已知膽礬晶體相關的焓變如圖所示，則DH1為
A．ΔH2 +ΔH3 +ΔH4 +ΔH5 B． - ΔH2 +ΔH3 +ΔH4 +ΔH5
C．ΔH3-ΔH4 -ΔH5 -ΔH2 D．ΔH3 +ΔH4 +ΔH5 -ΔH2
【答案】A
【解析】根據蓋斯定律可知，ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5；
故選 A。
【點睛】
8．（23-24 高二上·甘肅白銀·期末）科學家在尋求將太陽能轉化成化學能的辦法，其中辦法之一就是利用太陽能
將H2O分解成H2 ，再將化學能轉化為其他能源。右圖是有關的能量循環示意圖(已知：H-H 鍵的鍵能為 a
kJ × mol-1 ，O—O 鍵的鍵能為 b kJ × mol-1 )。下列有關說法正確的是
A．圖中DH1 < 0
B．斷開 1mol H—O 鍵所需要的太陽能為 ΔH1 + a + b kJ
C．1mol H2 燃燒生成液態水的能量變化為ΔH3
D．水蒸氣所具有的能量比液態水多ΔH2 kJ
【答案】C
【解析】A．水的分解為吸熱反應，A 錯誤；
H 2 E H O a b B．根據△H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，可得：D 1 = - - + ，
è 2 ÷
E H - O 1 b= a + + ΔH

1 ÷，B 錯誤；2 è 2
C．H2 的燃燒熱為 101kPa 時，1mol 氫氣完全燃燒生成液態水時放出的熱量，C 正確；
D．沒有指明水蒸氣的物質的量，D 錯誤；
故選 C。
【提升練】
1．（23-24 高二上·安徽滁州·期中）下列關于如圖所示轉化關系(X 代表鹵素)的說法正確的是
A．ΔH3 > 0
B．ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 = 0
C．按照Cl、Br、I 的順序，ΔH2依次減小
D．一定條件下，拆開1molH-X 鍵需要吸收熱量 akJ ，則該條件下ΔH3 = -akJ
【答案】C
【解析】A．形成化學鍵放出熱量，即 2H g + 2X g = 2HX g ΔH3 < 0，A 項錯誤；
B．由蓋斯定律可知，反應一步完成與分步完成的熱效應相同，則ΔH1 = ΔH2 + ΔH3，B 項錯誤；
C．原子半徑：Cl < Br < I2 ，Cl2、Br2、I2中鍵能：Cl - Cl鍵> Br - Br鍵> I - I鍵，由于斷裂化學鍵吸熱，則吸收
的熱量逐漸減小，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次減小，即ΔH2依次減小，C 項正確；
D．一定條件下，拆開1molHX g 需要吸收 akJ 能量，即形成1molHX 放出熱量是 akJ ，因此形成2molHX 放出熱
-1
量為 2akJ ，所以該條件下ΔH3 = -2akJ × mol ，D 項錯誤；
故選 C。
2．（23-24 高二上·山東聊城·期末）已知① H2O(g)=H2O(1) ΔH=-akJ ×mol
-1 ②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)
ΔH=-bkJ × mol-1，③ C2H5OH(g)+3O2 (g)=2CO2 (g)+3H2O(g) ΔH=-ckJ ×mol
-1 (a、b、c 均>0)。若使1mol酒精液體
完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為(單位： kJ )
A．3a - b + c B．2(a + b + c) C．a - 3b + c D． a + b + c
【答案】A
【分析】根據蓋斯定律，利用已知的反應計算出 C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)的反應熱△H，利用乙醇的
物質的量與反應放出的熱量成正比來解答。
【解析】① H2O(g)=H2O(1) ΔH=-akJ ×mol
-1
②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH=-bkJ ×mol-1
③ C2H5OH(g)+3O2 (g)=2CO2 (g)+3H2O(g) ΔH=-ckJ ×mol
-1 (a、b、c 均>0)
根據蓋斯定律，①×3-②+③得，C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-(3a-b+c)kJ mol-1，故選：A。
3．（23-24 高二上·福建福州·期末）利用 CO2催化加氫制二甲醚，可以實現 CO2的再利用，該過程中涉及以下兩
個反應：
① CO2 g + 3H2 g CH3OH g + H2O g ΔH1
② 2CH3OH g CH3OCH3 g + H2O g ΔH2
則反應 2CO2 g + 6H2 g CH3OCH3 g + 3H2O g 的DH為
A． 2ΔH1+ΔH2 B． 2ΔH1-ΔH2 C．ΔH1+2ΔH2 D．ΔH1+ΔH2
【答案】A
【解析】由題干信息可知，反應① CO2 g +3H2 g CH3OH g +H2O g ΔH1，反應②
2CH3OH g CH3OCH3 g +H2O g ΔH2 可知，2①+②可得反應
2CO2 g +6H2 g CH3OCH3 g +3H2O g ，根據蓋斯定律可知，DH= 2ΔH1+ΔH2 ，故答案為：A。
4．（23-24 高二下·上海·期中）已知 298K、101kPa 條件下：
① 4Al s + 3O2 g = 2Al2O3 s ΔH = -2834.9kJ ×mol-1；② 4Al s + 2O3 g = 2Al2O3 s ΔH = -3119.1kJ × mol-1 。由
此得出的正確結論是
A．O3比 O2穩定，由 O2變 O3為放熱反應
B．O3比 O2穩定，由 O2變 O3為吸熱反應
C．等質量的 O2比 O3能量高，由 O2變 O3為放熱反應
D．等質量的 O2比 O3能量低，由 O2變 O3為吸熱反應
【答案】D
【分析】已知 25℃、101kPa 條件下：
①4Al(s)+3O2(g)=2Al O ，△H=-2834.9kJ mol-12 3
②4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3，△H=-3119.1gkJ mol-1
根據蓋斯定律計算得到：①-②得 3O2(g)=2O3(g)△H=-2834.9kJ mol-1-(-3119.1kJ mol-1)=+284.2kJ mol-1 ；
【解析】A．O2比 O3穩定，由 O2變 O3為吸熱反應，故 A 錯誤；
B．O2比 O3穩定，由 O2變 O3為吸熱反應，故 B 錯誤；
C．等質量的 O2比 O3能量低，由 O2變 O3為吸熱反應，故 C 錯誤；
D．等質量的 O2比 O3能量低，由 O2變 O3為吸熱反應，故 D 正確；
故選 D。
5．（23-24 高二下·北京·期中）Li2O是離子晶體，根據下面循環可判斷離子鍵強弱。
下列說法錯誤的是
A．Li 元素的第一電離能為520kJ × mol-1
B．O2中氧氧鍵鍵能為249kJ × mol-1
C．O(g) 2-得電子變成O g 需吸收能量
D．4Li（晶體）+O2 (g) = 2Li2O（晶體） DH = -1196kJ × mol-1
【答案】B
【解析】A．根據圖中 2Li(g)→2Li＋(g)得到 Li 原子的第一電離能為520kJ × mol-1，A 正確；
B．O2中氧氧鍵鍵能為 1mol O2 g 分解為 2mol O g 所吸收的能量，即 2 249kJ × mol-1 = 498kJ × mol-1，B 錯誤；
C．根據圖中O(g) → O2- g 可知，O(g) 2-得電子變成O g 需吸收能量，C 正確；
1
D．根據圖中 2Li(晶體)+ O2 g Li2O 晶體 為-598kJ ×mol-1可知，4Li（晶體）+O2 (g) = 2Li2O（晶體） 2
ΔH = -1196kJ × mol-1，D 正確；
故選 B。
6（．23-24高一下·北京·期中）一種分解氯化銨實現產物分離的物質轉化關系如下，其中 b、d代表MgO或Mg(OH)Cl
中的一種。下列說法正確的是
A．a、c 分別是 HCl、NH3
B．d 既可以是 MgO，也可以 Mg(OH)Cl
C．等壓條件下，反應①、②的反應熱之和，小于氯化銨直接分解的反應熱
D．已知MgCl2 為副產物，則通入水蒸氣可減少MgCl2 的產生
【答案】D
【分析】Mg(OH)Cl 可以分解為 MgO 和 HCl，因此 b 為 Mg(OH)Cl，c 為 HCl，d 為 MgO，MgO 與 NH4Cl 反應
生成 Mg(OH)Cl 和 NH3，即 a 為 NH3。
【解析】A．由分析得，a 為 NH3、c 為 HCl，故 A 錯誤；
B．d 為 MgO，故 B 錯誤；
C．反應①和反應②相加即為氯化銨直接分解的反應，由蓋斯定律可知，等壓條件下，反應①、反應②的反應
熱之和等于氯化銨直接分解的反應熱，故 C 錯誤；
D．MgCl2 可以水解生成 Mg(OH)Cl，因此通入水蒸氣可減少MgCl2 的產生，故 D 正確；
故選 D。
7．（23-24 高二上·廣東湛江·階段練習）下列兩組熱化學方程式中，有關DH 的關系正確的是
① 2C2H6 (g) + 7O2 (g) = 4CO2 (g) + 6H2O(g) ΔH1
2C2H6 (g) + 7O2 (g) = 4CO2 (g) + 6H2O(l) ΔH2
H2O(g) = H2O(l) ΔH3
② Ba(OH)2 (aq) + H2SO4 (濃, aq) = BaSO4 (s) + 2H2O(1) ΔH4
Ba(OH)2 (aq) + 2HNO3(aq) = Ba NO3 (aq) + 2H2O(l)2 ΔH5
A．ΔH1<ΔH2 ；ΔH4 =ΔH5 B．ΔH1>ΔH2 ；ΔH4 >ΔH5
C．ΔH2 =ΔH1+6ΔH3 ；ΔH4 >ΔH5 D．ΔH1>ΔH2 ；ΔH4 <ΔH5
【答案】D
【解析】根據蓋斯定律，ΔH2＝ΔH1＋6ΔH3；因 H2O(g)能量高于 H2O(l)，故相同條件下 C2H6和 O2反應生成 H2O(g)
比生成 H2O(l)放熱少，兩者 ΔH 均為負值，故 ΔH1>ΔH2；Ba(OH)2與濃硫酸反應，濃硫酸溶于水放熱，且生成
BaSO4沉淀放熱，故放熱比 Ba(OH)2與 HNO3反應多，即 ΔH4<ΔH5，故選 D。
1
8．（23-24 高二下·安徽六安·期中）已知：① Zn s + O g =ZnO s
2 2 ΔH=-348.3kJgmol
-1
② 2Ag s + 1 O2 g =Ag2O s 2 ΔH=-31.0kJgmol
-1
則Zn s 與Ag2O s 反應生成ZnO s 和Ag s 的熱化學方程式為
A．Zn s +Ag2O s =ZnO s +2Ag s ΔH=+317.3kJgmol-1
B．Zn+Ag2O=ZnO+2Ag ΔH=+317.3kJgmol-1
C．Zn s +Ag2O s =ZnO s +2Ag s ΔH=-317.3kJgmol-1
D． 2Zn s +2Ag2O s =2ZnO s +4Ag s ΔH=+634.6kJgmol-1
【答案】C
【解析】據蓋斯定律，反應①-反應②得Zn s +Ag2O s =ZnO s +2Ag s ，則
DH = -348.3kJ / mol - -31.0kJ / mol = -317.3kJ / mol ，則 C 正確，A、B 錯誤；或反應①×2-反應②×2 得
2Zn s +2Ag2O s =2ZnO s +4Ag s ，則DH = 2 -348.3kJ / mol - 2 -31.0kJ / mol = -634.6kJ / mol ，則 D 錯
誤，故答案為：C。
9．（23-24 高二上·吉林·階段練習）蓋斯定律認為能量總是守恒的：化學反應過程一步完成或分步完成，整個過
程的熱效應是相同的。
已知：H2O(g)═H2O(l) ΔH1
C2H5OH(g)═C2H5OH(l) ΔH2
C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g ) ΔH3
若使 46 g 酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，反應熱為 ΔH4，則 ΔH4為
A．ΔH2－ΔH3－3ΔH1 B．0.5ΔH2－0.5ΔH3－1.5ΔH1
C．0.5ΔH1－1.5 ΔH2＋0.5ΔH3 D．ΔH3－ΔH2＋3ΔH1
【答案】D
【解析】①H2O(g)═H2O(l) ΔH1
②C2H5OH(g)═C2H5OH(l) ΔH2
③C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g ) ΔH3
46 g 酒精其物質的量為 1mol，根據蓋斯定律可知③-②+3①可得 C2H5OH(l)+ 3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l ) ΔH4=ΔH3
-ΔH2+ 3ΔH1，綜上所述故選 D。
10．（23-24 高二下·江西宜春·階段練習）氫是宇宙中含量最高的元素，占宇宙總質量的 75%，應用前景十分廣闊。
（1）H 可與 N 形成多種分子，其中某分子含 18 個 e-、6 個原子，則該分子的結構式為 。
（2）工業上用 C 和 H2O 制取 H2。已知：
①C(s) + H2O(g) = H2(g) + CO(g) ΔH1
②C(s) + 2H2O(g) = 2H2(g) + CO2(g) ΔH2
則 CO(s) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) ΔH = (用 ΔH1、ΔH2表示)。
（3）NaBH4是一種重要的儲氫載體。
①B 在元素周期表中的位置為 。
②NaBH4(s)與 H2O (l)反應生成 NaBO2(s)和一種氣體，在 25℃，101kPa 下，已知每消耗 3.8g NaBH4放熱 21.6kJ，
則該反應的熱化學方程式為 ；反應前后 B 的化合價不變，則反應消耗 1molNaBH4時轉移的電子數目
為 。
【答案】（1）
（2）ΔH2-ΔH1
（3）第二周期第ⅢA 族 NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g) ΔH=-216kJ·mol-1 4NA
【解析】（1）
H 可與 N 形成多種分子，其中某分子含 18 個 e-、6 個原子，該物質為N2H4，該分子的結構式：
；
（2）根據蓋斯定律：②-①得 CO(s) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) ΔH=ΔH2-ΔH1；
（3）①B 原子序數為 5，在元素周期表中的位置：第二周期第ⅢA 族；
②NaBH4能與水反應生成 NaBO2，且反應前后 B 的化合價不變，所以 NaBH4與 H2O 發生反應，生成 NaBO2和
氫氣，H 元素化合價由-1 價、+1 價變為 0 價，依據得失電子守恒可知：NaBH4的系數為 1，H2O 的系數為 2，依
據原子個數守恒，反應方程式：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，已知每消耗 3.8gNaBH4放熱 21.6kJ，3.8gNaBH4的
物質的量為 0.1mol，所以 1molNaBH4參加反應放出的熱量為 216kJ，故該反應的熱化學方程式為：
NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g) ΔH=－216kJ·mol－1，根據反應方程式，1 個 NaBH4參加反應轉移 4 個電
子，則反應消耗 1molNaBH4時轉移的電子數目為 4NA。
11．（23-24 高二上·陜西西安·期末）化學反應伴隨能量變化，獲取反應能量變化有多種途徑。
（1）下列反應中，屬于吸熱反應的是___________(填字母)。
A．Na2O 與水反應 B．甲烷的燃燒反應 C．CaCO3受熱分解 D．鋅與鹽酸反應
（2）獲取能量變化的途徑
①通過化學鍵的鍵能計算。已知：
化學鍵 H—H O=O O—H
鍵能/(kJ·mol-1) 436 498 463.4
則 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH= kJ·mol-1。
②通過物質所含能量計算。
已知反應 A＋B=C＋D 中 A、B、C、D 所含能量依次可表示為 EA、EB、EC、ED，該反應 ΔH= 。
③通過蓋斯定律計算。已知在 25℃、101kPa 時：
Ⅰ.2Na(s) 1＋ 2 O2(g)=Na2O(s)ΔH=-414kJ·mol-1
Ⅱ.2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)ΔH=-511kJ·mol-1
寫出 Na2O2與 Na 反應生成 Na2O 的熱化學方程式： 。
④利用實驗裝置測量。測量鹽酸與 NaOH 溶液反應的熱量變化的過程中，若取 50mL0.50mol·L-1鹽酸，則還需加
入 (填字母)。
A．50mL0.50mol·L-1NaOH 溶液
B．50mL0.55mol·L-1NaOH 溶液
C．1.0gNaOH 固體
【答案】（1）C
（2）-483.6 EC＋ED-(EA＋EB) Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s)ΔH=-317kJ·mol-1 B
【解析】（1）A．Na2O 與水反應生成氫氧化鈉，反應放熱，故不選 A；
B．甲烷的燃燒是放熱反應，故不選 B；
C．CaCO3受熱分解為氧化鈣和二氧化碳，是吸熱反應，故選 C；
D．鋅與鹽酸反應，反應放熱，故不選 D；
選 C；
（2）①焓變=反應物總鍵能-生成物總鍵能，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=436×2+498-463.4×4=-483.6kJ·mol-1。
②焓變=生成物總能量-反應物總能量，A＋B=C＋D 中 A、B、C、D 所含能量依次可表示為 EA、EB、EC、ED，
該反應 ΔH= EC+ED-(EA+EB)。
③Ⅰ.2Na(s) 1＋ 2 O2(g)=Na2O(s)ΔH=-414kJ·mol-1
Ⅱ.2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)ΔH=-511kJ·mol-1
根據蓋斯定律Ⅰ×2-Ⅱ得 Na2O2與 Na 反應生成 Na2O 的熱化學方程式為 Na2O2(s)＋
2Na(s)=2Na2O(s)ΔH=-317kJ·mol-1。
④A．若取 50mL0.50mol·L-1 鹽酸，為使鹽酸完全反應，氫氧化鈉應該稍過量，故不選 A；50mL0.50mol·L-1NaOH
溶液
B．若取 50mL0.50mol·L-1 鹽酸，為使鹽酸完全反應，氫氧化鈉應該稍過量，故選 B；
C． NaOH 固體溶解放熱，故不選 C；
選 B。
12．（23-24 高二下·上海楊浦·期中）已知下列反應：i．C(s) + O (g) = CO (g) DH = -393.5kJ × mol-12 2
ii． 2CO(g) + O2 (g) = 2CO2 (g) DH = -566kJ × mol-1
iii．Na2O2 (s) + CO2 (g) = Na2CO (s)
1
3 + O2 (g) DH = -266kJ × mol-12
（1）CO 的燃燒熱DH = 。
（2）根據上述信息，寫出一氧化碳與過氧化鈉在催化劑的作用下生成固體碳酸鈉的熱化學方程式 。
【答案】（1）-283kJ × mol-1
催化劑
（2）CO(g) + Na -12O2 (s) Na2CO3(s) DH = -549kJ × mol
【解析】（1）在 101kPa 時，1mol 純物質完全燃燒生成指定產物時所放出的熱量，叫作該物質的燃燒熱，由反應
ii． 2CO(g) + O2 (g) = 2CO2 (g) DH = -566kJ × mol-1可知，2molCO 完全燃燒生成二氧化碳放出 566 kJ 的熱量，則
1molCO 完全燃燒生成二氧化碳放出 283kJ 的熱量，所以 CO 的燃燒熱ΔH=-283kJ/mol；
1
（2）據蓋斯定律，ii× +iii 可得
2
催化劑
CO(g) + Na2O2 (s) Na2CO3(s) ΔH=(-566kJ/mol)
1
+(-266kJ/mol)=-549kJ/mol ，所以一氧化碳與過氧化鈉在
2
催化劑
催化劑的作用下生成固體碳酸鈉的熱化學方程式為CO(g) + Na -12O2 (s) Na2CO3(s) DH = -549kJ × mol 。第一章 化學反應的熱效應
第二節 反應熱的計算
【基礎練】
1．下列關于反應熱的說法正確的是
A．DH < 0時，表示該反應為吸熱反應
B．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關
C．化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關
D．所有化學反應都伴隨著能量的變化，伴有能量的變化一定是化學反應
2．（23-24 高二下·安徽阜陽·期中）氮是地球上最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產生活中有著重要
作用。
已知：
① 4NO g + 4NH3 g + O2 g = 4N2 g + 6H2O g ΔH1 = -1745.2kJ × mol-1；
② 6NO g + 4NH3 g = 5N2 g + 6H2O g ΔH2 = -1925.2kJ × mol-1。
則 4NH3 g + 5O2 g = 4NO g + 6H2O g 的DH 為
A．-1025.2kJ ×mol-1 B．+1025.2kJ ×mol-1 C．-512.6kJ ×mol-1 D．+512.6kJ ×mol-1
3．（23-24 高二上·廣東湛江·期中）已知：① H2 g +1/2O2 g = H -12O g ；ΔH1=-285.8kJ × mol
② C s + O2 g = CO2 g ；ΔH2 =-394kJ × mol-1
③ C2H2 g + 5 / 2O2 g = 2CO2 g + H2O g ；ΔH -13 =-1300kJ × mol
④ 2C s + H2 g = C2H2 g ；ΔH4
下列說法正確的是
A．反應②放出 197kJ 的熱量，轉移 4mol 電子
B．由反應①可知 1mol 水分解吸收的熱量為 285.8kJ
C．反應③表示C2H2 燃燒熱的熱化學方程式
D．ΔH4 =2ΔH2 +ΔH1-ΔH3
4．（22-23 高二上·云南臨滄·階段練習）將PbO2轉化為PbCl4 是含鉛物質轉化的重要途徑。已知：
① PbO2 s + 2Cl2 g = PbCl4 l + O2 g DH1 = +akJ ×mol-1 a > 0
1
② C s + O2 g = CO g DH2 = -bkJ ×mol-1 b > 0 2
則反應PbO2 s + 2Cl2 g + 2C s = PbCl4 l + 2CO g 的DH 是
A + a - b kJ × mol-1． B．- a - 2b kJ ×mol-1
C + a - 2b kJ ×mol-1． D．- 2a - b kJ × mol-1
5．（23-24 高二下·上海·期中）研究表明，利用 Ir+可催化消除大氣污染物N2O和CO，簡化中間反應進程后，相
-1
對能量變化如圖所示。已知CO(g)的燃燒熱DH1 = -283kJ × mol ，則 2N2O(g) = 2N2 (g) + O2 (g)的反應熱
ΔH2 kJ ×mol-1 為
A．-436 B．-76 C．-359 D．-152
6．（23-24 高二下·四川廣安·階段練習）2 月 24 日，俄烏戰爭爆發，烏方違反《第三議定書》明令禁止使用白磷
彈。白磷(化學式為 P4)、紅磷(化學式為 P)燃燒的熱化學方程式(0℃，101 kPa)分別為：
P4 s + 5O2 g = P4O10 s ΔH = -3093.2kJ × mol-1；
4P s + 5O2 g = P4O10 s ΔH = -2954.0kJ × mol-1。
由此判斷下列說法不正確的是
A．由紅磷轉化為白磷是吸熱反應，紅磷比白磷更穩定
B．白磷的燃燒熱為 3093.2 kJ/mol
C．已知白磷分子為正四面體結構，則 P-P 鍵之間的夾角為 109°28′
D．等質量的白磷和紅磷在相同條件下分別與足量氯氣反應，設產物只有 PCl5，則白磷放出的熱量更多
7．（23-24 高二上·寧夏·期末）已知膽礬晶體相關的焓變如圖所示，則DH1為
A．ΔH2 +ΔH3 +ΔH4 +ΔH5 B． - ΔH2 +ΔH3 +ΔH4 +ΔH5
C．ΔH3-ΔH4 -ΔH5 -ΔH2 D．ΔH3 +ΔH4 +ΔH5 -ΔH2
8．（23-24 高二上·甘肅白銀·期末）科學家在尋求將太陽能轉化成化學能的辦法，其中辦法之一就是利用太陽能
將H2O分解成H2 ，再將化學能轉化為其他能源。右圖是有關的能量循環示意圖(已知：H-H 鍵的鍵能為 a
kJ × mol-1 ，O—O 鍵的鍵能為 b kJ × mol-1 )。下列有關說法正確的是
A．圖中DH1 < 0
B．斷開 1mol H—O 鍵所需要的太陽能為 ΔH1 + a + b kJ
C．1mol H2 燃燒生成液態水的能量變化為ΔH3
D．水蒸氣所具有的能量比液態水多ΔH2 kJ
【提升練】
1．（23-24 高二上·安徽滁州·期中）下列關于如圖所示轉化關系(X 代表鹵素)的說法正確的是
A．ΔH3 > 0
B．ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 = 0
C．按照Cl、Br、I 的順序，ΔH2依次減小
D．一定條件下，拆開1molH-X 鍵需要吸收熱量 akJ ，則該條件下ΔH3 = -akJ
2．（23-24 高二上·山東聊城·期末）已知① H2O(g)=H2O(1) ΔH=-akJ ×mol
-1 ②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)
ΔH=-bkJ × mol-1，③ C2H5OH(g)+3O2 (g)=2CO2 (g)+3H2O(g) ΔH=-ckJ ×mol
-1 (a、b、c 均>0)。若使1mol酒精液體
完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為(單位： kJ )
A．3a - b + c B．2(a + b + c) C．a - 3b + c D． a + b + c
3．（23-24 高二上·福建福州·期末）利用 CO2催化加氫制二甲醚，可以實現 CO2的再利用，該過程中涉及以下兩
個反應：
① CO2 g + 3H2 g CH3OH g + H2O g ΔH1
② 2CH3OH g CH3OCH3 g + H2O g ΔH2
則反應 2CO2 g + 6H2 g CH3OCH3 g + 3H2O g 的DH為
A． 2ΔH1+ΔH2 B． 2ΔH1-ΔH2 C．ΔH1+2ΔH2 D．ΔH1+ΔH2
4．（23-24 高二下·上海·期中）已知 298K、101kPa 條件下：
① 4Al s + 3O2 g = 2Al O s ΔH = -2834.9kJ ×mol-1 ② 4Al s + 2O g = 2Al O s ΔH = -3119.1kJ × mol-12 3 ； 3 2 3 。由
此得出的正確結論是
A．O3比 O2穩定，由 O2變 O3為放熱反應
B．O3比 O2穩定，由 O2變 O3為吸熱反應
C．等質量的 O2比 O3能量高，由 O2變 O3為放熱反應
D．等質量的 O2比 O3能量低，由 O2變 O3為吸熱反應
5．（23-24 高二下·北京·期中）Li2O是離子晶體，根據下面循環可判斷離子鍵強弱。
下列說法錯誤的是
A．Li 元素的第一電離能為520kJ × mol-1
B．O2中氧氧鍵鍵能為249kJ × mol-1
C O(g) O2-． 得電子變成 g 需吸收能量
D．4Li（晶體）+O2 (g) = 2Li2O（晶體） DH = -1196kJ × mol-1
6（．23-24高一下·北京·期中）一種分解氯化銨實現產物分離的物質轉化關系如下，其中 b、d代表MgO或Mg(OH)Cl
中的一種。下列說法正確的是
A．a、c 分別是 HCl、NH3
B．d 既可以是 MgO，也可以 Mg(OH)Cl
C．等壓條件下，反應①、②的反應熱之和，小于氯化銨直接分解的反應熱
D．已知MgCl2 為副產物，則通入水蒸氣可減少MgCl2 的產生
7．（23-24 高二上·廣東湛江·階段練習）下列兩組熱化學方程式中，有關DH 的關系正確的是
① 2C2H6 (g) + 7O2 (g) = 4CO2 (g) + 6H2O(g) ΔH1
2C2H6 (g) + 7O2 (g) = 4CO2 (g) + 6H2O(l) ΔH2
H2O(g) = H2O(l) ΔH3
② Ba(OH)2 (aq) + H2SO4 (濃, aq) = BaSO4 (s) + 2H2O(1) ΔH4
Ba(OH)2 (aq) + 2HNO3(aq) = Ba NO3 (aq) + 2H2O(l)2 ΔH5
A．ΔH1<ΔH2 ；ΔH4 =ΔH5 B．ΔH1>ΔH2 ；ΔH4 >ΔH5
C．ΔH2 =ΔH1+6ΔH3 ；ΔH4 >ΔH5 D．ΔH1>ΔH2 ；ΔH4 <ΔH5
8．（23-24 高二下·安徽六安·期中）已知：① Zn s + 1 O2 g =ZnO s 2 ΔH=-348.3kJgmol
-1
② 2Ag s + 1 O -1
2 2
g =Ag2O s ΔH=-31.0kJgmol
則Zn s 與Ag2O s 反應生成ZnO s 和Ag s 的熱化學方程式為
A．Zn s +Ag2O s =ZnO s +2Ag s ΔH=+317.3kJgmol-1
B．Zn+Ag2O=ZnO+2Ag ΔH=+317.3kJgmol-1
C．Zn s +Ag2O s =ZnO s +2Ag s ΔH=-317.3kJgmol-1
D． 2Zn s +2Ag2O s =2ZnO s +4Ag s ΔH=+634.6kJgmol-1
9．（23-24 高二上·吉林·階段練習）蓋斯定律認為能量總是守恒的：化學反應過程一步完成或分步完成，整個過
程的熱效應是相同的。
已知：H2O(g)═H2O(l) ΔH1
C2H5OH(g)═C2H5OH(l) ΔH2
C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g ) ΔH3
若使 46 g 酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，反應熱為 ΔH4，則 ΔH4為
A．ΔH2－ΔH3－3ΔH1 B．0.5ΔH2－0.5ΔH3－1.5ΔH1
C．0.5ΔH1－1.5 ΔH2＋0.5ΔH3 D．ΔH3－ΔH2＋3ΔH1
10．（23-24 高二下·江西宜春·階段練習）氫是宇宙中含量最高的元素，占宇宙總質量的 75%，應用前景十分廣闊。
（1）H 可與 N 形成多種分子，其中某分子含 18 個 e-、6 個原子，則該分子的結構式為 。
（2）工業上用 C 和 H2O 制取 H2。已知：
①C(s) + H2O(g) = H2(g) + CO(g) ΔH1
②C(s) + 2H2O(g) = 2H2(g) + CO2(g) ΔH2
則 CO(s) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) ΔH = (用 ΔH1、ΔH2表示)。
（3）NaBH4是一種重要的儲氫載體。
①B 在元素周期表中的位置為 。
②NaBH4(s)與 H2O (l)反應生成 NaBO2(s)和一種氣體，在 25℃，101kPa 下，已知每消耗 3.8g NaBH4放熱 21.6kJ，
則該反應的熱化學方程式為 ；反應前后 B 的化合價不變，則反應消耗 1molNaBH4時轉移的電子數目
為 。
11．（23-24 高二上·陜西西安·期末）化學反應伴隨能量變化，獲取反應能量變化有多種途徑。
（1）下列反應中，屬于吸熱反應的是___________(填字母)。
A．Na2O 與水反應 B．甲烷的燃燒反應 C．CaCO3受熱分解 D．鋅與鹽酸反應
（2）獲取能量變化的途徑
①通過化學鍵的鍵能計算。已知：
化學鍵 H—H O=O O—H
鍵能/(kJ·mol-1) 436 498 463.4
則 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH= kJ·mol-1。
②通過物質所含能量計算。
已知反應 A＋B=C＋D 中 A、B、C、D 所含能量依次可表示為 EA、EB、EC、ED，該反應 ΔH= 。
③通過蓋斯定律計算。已知在 25℃、101kPa 時：
Ⅰ.2Na(s) 1＋ 2 O2(g)=Na2O(s)ΔH=-414kJ·mol-1
Ⅱ.2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)ΔH=-511kJ·mol-1
寫出 Na2O2與 Na 反應生成 Na2O 的熱化學方程式： 。
④利用實驗裝置測量。測量鹽酸與 NaOH 溶液反應的熱量變化的過程中，若取 50mL0.50mol·L-1鹽酸，則還需加
入 (填字母)。
A．50mL0.50mol·L-1NaOH 溶液
B．50mL0.55mol·L-1NaOH 溶液
C．1.0gNaOH 固體
12．（23-24 高二下·上海楊浦·期中）已知下列反應：i．C(s) + O -12 (g) = CO2 (g) DH = -393.5kJ × mol
ii． 2CO(g) + O2 (g) = 2CO2 (g) DH = -566kJ × mol-1
1
iii．Na O (s) + CO (g) = Na CO (s) + O (g) DH = -266kJ × mol-12 2 2 2 3 2 2
（1）CO 的燃燒熱DH = 。
（2）根據上述信息，寫出一氧化碳與過氧化鈉在催化劑的作用下生成固體碳酸鈉的熱化學方程式 。

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