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第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡
第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率
課程學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，會計(jì)算和比較反應(yīng)速率，了解測定化學(xué)反應(yīng)速率的簡單方法。
2．通過實(shí)驗(yàn)探究，了解溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。
3．了解反應(yīng)活化能的概念，知道化學(xué)反應(yīng)是有歷程的，認(rèn)識基元反應(yīng)活化能對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
學(xué)科核心素養(yǎng)
1．學(xué)會化學(xué)反應(yīng)速率的測定方法，會比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的化學(xué)核心素養(yǎng)。
2．宏觀辨識與微觀探析：通過實(shí)驗(yàn)，從宏觀上認(rèn)識外界因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的規(guī)律，并能從活化分子的有效
碰撞等微觀的角度進(jìn)行分析解釋。
3．證據(jù)推理與模型認(rèn)知：建立分析探究外界因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的思維模型，即“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→影響規(guī)律→理論
解釋”，促進(jìn)“證據(jù)推理”核心素養(yǎng)的發(fā)展。
4．科學(xué)探究：通過定性與定量研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，提高學(xué)生設(shè)計(jì)探究方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的能力。
【新知學(xué)習(xí)】
一．化學(xué)反應(yīng)速率
（一）概述
意義 表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量
表示 用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加表示
Δc
表達(dá)式 υ＝ Δc 濃度的變化 Δt 時間的變化
Δt
單位 mol·L－1·min－1或 mol·L－1·s－1
與化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系 各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
1.對于一些化學(xué)反應(yīng)，也可以用單位時間內(nèi)某物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積、壓強(qiáng)的變化量來表示化學(xué)反應(yīng)速率。
2.化學(xué)反應(yīng)速率一般指平均速率而不是某一時刻的瞬時速率。
3.同一反應(yīng)在同一時間內(nèi)，用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率可能不同，但表示的意義相同。
4.固體或純液體的濃度視為常數(shù)，不能用固體或純液體的濃度變化計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率。
（二）計(jì)算和比較
1.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算
Δc
①公式法：υ＝
Δt
注意：①如果題目中給出的是物質(zhì)的量，在計(jì)算速率時應(yīng)先除以體積，轉(zhuǎn)化為濃度的變化量。
②規(guī)律法：
運(yùn)用同一反應(yīng)中“速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比”的規(guī)律進(jìn)行計(jì)算。
對于一個化學(xué)反應(yīng)：mA＋nB＝pC＋qD，υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)＝m∶n∶p∶q。
③三段式法
a．寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
b．找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量(轉(zhuǎn)化量之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比)。
c．根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。
例如：反應(yīng) mA(g)＋nB(g)＝pC(g)
起始濃度/mol·L－1 a b c
nx px
轉(zhuǎn)化濃度/mol·L－1 x
m m
nx px
某時刻濃度/mol·L－1 a－x b－ c＋
m m
x mol·L－1 px －1
利用化學(xué)反應(yīng)速率的定義式求算，如 υ(A)＝ ，υ(C) m mol·L＝ 。
t s t s
注意：
①計(jì)算中以下量的關(guān)系，對反應(yīng)物：c(起始)－c(轉(zhuǎn)化)＝c(某時刻)；對生成物：c(起始)＋c(轉(zhuǎn)化)＝c(某時刻)。
c(某反應(yīng)物轉(zhuǎn)化量)
②轉(zhuǎn)化率＝ ×100%。
c(該反應(yīng)物起始量)
2.比較
通過明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如反應(yīng)的劇烈程度、產(chǎn)生氣泡或沉淀的快慢、固體消失或氣體充滿所需
定性比較
時間的長短等來定性判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢
“一看”：看化學(xué)反應(yīng)速率的單位是否一致，若不一致，需轉(zhuǎn)化為同一單位。
“二化”：將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，或分別除以相應(yīng)物質(zhì)的
定量比較
化學(xué)計(jì)量數(shù)，所得數(shù)值大的速率大。
“三比較”：標(biāo)準(zhǔn)統(tǒng)一后比較數(shù)值大小，數(shù)值越大，反應(yīng)速率越大。
3.測定
測定原理 利用與化學(xué)反應(yīng)中任何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度相關(guān)的可觀測量進(jìn)行測定。
直接觀察測定：如釋放出氣體的體積和體系的壓強(qiáng)等。
測定方法 科學(xué)儀器測定：如反應(yīng)體系顏色的變化。在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或生成物本身有較明顯的顏色時，
可利用顏色變化和顯色物質(zhì)與濃度變化間的比例關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。
1．速率常數(shù)的含義
速率常數(shù)(k)是指在給定溫度下，反應(yīng)物濃度皆為 1 mol·L－1時的反應(yīng)速率。在相同的濃度條件下，可用速率常數(shù)
大小來比較化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。
化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度(或濃度的次方)成正比，而速率常數(shù)是其比例常數(shù)，在恒溫條件下，速率常數(shù)不隨反
應(yīng)物濃度的變化而改變。因此，可以應(yīng)用速率方程求出該溫度下任意濃度時的反應(yīng)速率。
2．速率方程
一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度以其計(jì)量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積成正比。
對于反應(yīng)：aA＋bB＝gG＋hH
則 v＝k·ca(A)·cb(B)(其中 k 為速率常數(shù))。
如：①SO2Cl2＝SO2＋Cl2 v＝k1·c(SO2Cl2)
②2NO2＝2NO＋O2 v＝k2·c2(NO2)
③2H ＋2NO＝N ＋2H O v＝k ·c22 2 2 3 (H2)·c2(NO)
3．速率常數(shù)的影響因素
溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是顯著的，速率常數(shù)是溫度的函數(shù)，同一反應(yīng)，溫度不同，速率常數(shù)將有不同的值，
但濃度不影響速率常數(shù)。
【典例 1】反應(yīng) mA(g)+nB(g)＝wC(g)中，在同一時間段內(nèi)測得：A 每分鐘減少 0.15 mol·L-1，B 每分鐘減少 0.05
mol·L-1，C 每分鐘增加 0.1 mol·L-1，則下列敘述正確的是 (　　)
A．在體積和溫度不變的條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系的壓強(qiáng)逐漸增大
B．化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是 m∶n∶w=3∶1∶2
C．單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少等于生成物濃度的增加
D．若在前 10 s 內(nèi) A 減少了 x mol，則在前 20 s 內(nèi) A 減少了 2x mol
【答案】B
【解析】
A．根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知 m：n：w=0.15：0.05：0.1=3：1：2，隨反應(yīng)進(jìn)行氣體的物質(zhì)的量
減小，在容器容積和溫度不變的條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系的壓強(qiáng)逐漸減小，故 A 錯誤；
B．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故 m：n：w=0.15：0.05：0.1=3：1：2，故 B 正確；
C．由給出的 A、B、C 的反應(yīng)速率可知，單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少不等于生成物濃度的增加，故 C 錯誤；
D．后 10s 內(nèi)反應(yīng)速率比前 10s 內(nèi)小，故后 10s 內(nèi)減少的 A 小于 x mol，故前 20s 內(nèi)減少的 A 的物質(zhì)的量小于 2x
mol，故 D 錯誤。
故答案選 B。
【典例 2】將 4mol A 和 2mol B 在 2L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A g + B g =2C g ，若
經(jīng) 2s 后測得 C 的濃度為 0.6mol/L，下列說法正確的是
A．用物質(zhì) B 表示 2s 內(nèi)的平均反應(yīng)速率為 0.6 mol/ L ×s
B．2s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7mol/L
C．2s 內(nèi)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為 70%
D．用物質(zhì) A 表示 2s 內(nèi)的平均反應(yīng)速率為 0.7 mol/ L ×s
【答案】B
【解析】
2A(g) +B(g) 2C(g)
初始濃度(mol / L) 2 1 0
轉(zhuǎn)化濃度(mol / L) 0.6 0.3 0.6
2s后濃度(mol / L) 1.4 0.7 0.6
0.3mol/L
A．所以用物質(zhì) B 表示 2s 內(nèi)的平均反應(yīng)速率為 = 0.15mol/ L × s ，選項(xiàng) A 錯誤；
2s
B．2s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7mol/L，選項(xiàng) B 正確；
0.6mol/L 2L
C．2s 內(nèi)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為 100% = 30%，選項(xiàng) C 錯誤；
4mol
0.6mol/L
D．用物質(zhì) A 表示 2s 內(nèi)的平均反應(yīng)速率為 = 0.3mol/ L × s ，選項(xiàng) D 錯誤。
2s
答案選 B。
二．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
（一）內(nèi)因
在相同條件下，不同的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率首先是由反應(yīng)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等因素決定的。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：定性探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素
催化劑
實(shí)驗(yàn)原理：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O、2H2O2 === == 2H2O＋O2↑
實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
影響因素 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
均出現(xiàn)渾濁， 增大濃度，
濃度
但后者出現(xiàn)渾濁更快 化學(xué)反應(yīng)速率增大
混合后均出現(xiàn)渾濁，但
升高溫度，
溫度 70℃熱水一組首先出現(xiàn)渾
化學(xué)反應(yīng)速率增大
濁
前者無明顯現(xiàn)象， 催化劑能加快
催化劑
后者出現(xiàn)大量氣泡 化學(xué)反應(yīng)速率
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：反應(yīng)速率的定量測定和比較
實(shí)驗(yàn)步驟：
①取一套裝置(如圖所示)，加入 40 mL 1 mol·L－1的硫酸和鋅粒，測量收集 10 mL H2所需的時間。
②取另一套裝置，加入 40 mL 4 mol·L－1的硫酸和鋅粒，測量收集 10 mL H2所需的時間。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，收集 10 mL 氣體，②所用時間比①所用時間短。
實(shí)驗(yàn)結(jié)果
反應(yīng)時間 反應(yīng)速率
加入試劑
(填“長”或“短”) (填“快”或“慢”)
40 mL 1 mol·L－1硫酸 長 慢
40 mL 4 mol·L－1硫酸 短 快
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
4 mol·L－1硫酸與鋅反應(yīng)比 1 mol·L－1硫酸與鋅反應(yīng)的速率快。
注意事項(xiàng)：①鋅的顆粒大小基本相同；②40 mL 的稀硫酸要迅速加入；③裝置氣密性良好，且計(jì)時要迅速準(zhǔn)確；
④氣體收集可以用排水量氣裝置(如圖所示)代替。
實(shí)驗(yàn)討論：除本實(shí)驗(yàn)測定反應(yīng)速率的方法外，可行的方案還有：
①測定一定時間內(nèi)產(chǎn)生的 H2的體積；
②測定一段時間內(nèi) H＋的濃度變化；
③測定一段時間內(nèi)鋅粒的質(zhì)量變化。
（二）外因(其他條件不變，只改變一個條件)
濃度 增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，反之減小
壓強(qiáng) 對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)(減小容器容積)，反應(yīng)速率增大，反之減小
升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，反之減小
溫度
(溫度每升高 10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大為原來的 2～4 倍)
催化劑 催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率 (對于可逆反應(yīng)，正、逆反應(yīng)速率的改變程度相同)
如增大反應(yīng)物的接觸面積、光輻照、放射線輻照、超聲波、電弧、強(qiáng)磁場、高速研磨、形
其他因素
成原電池等，都有可能改變化學(xué)反應(yīng)速率
由于固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，故增加(或減少)固體或純液體的量，反應(yīng)速率不變。但當(dāng)固體顆粒變小
時，其表面積將增大，反應(yīng)速率將加快。溶液中的離子反應(yīng)，只有改變實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度，才會影響反應(yīng)
速率，如 Zn 與稀 H2SO4反應(yīng)，加入少量 Na2SO4固體，生成 H2速率不變。
增大壓強(qiáng)實(shí)際上就是減小氣體體積，增大反應(yīng)物的濃度。
引起 引起 引起
恒溫 增大壓強(qiáng) ―― →體積縮小 ―― →濃度增大 ―― →反應(yīng)速率增大。
a 引起 引起．充入氣體反應(yīng)物 ―― →反應(yīng)物濃度增大 ―― →反應(yīng)速率增大。
恒溫恒容
b 引起．充入稀有氣體(或非反應(yīng)氣體) ―― →總壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變。
引起 引起 引起
充入稀有氣體(或非反應(yīng)氣體) ―― →體積增大 ―― →各物質(zhì)濃度減小 ―― →反應(yīng)速率減
恒溫恒壓
小。
不論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大；降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小。
【典例 3】下列說法正確的是
A．一定條件下，增大反應(yīng)物的量會加快化學(xué)反應(yīng)速率
B．增大壓強(qiáng)，一定會加快化學(xué)反應(yīng)速率
C．催化劑參與了化學(xué)反應(yīng)降低了活化能，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率
D．活化分子間的碰撞叫做有效碰撞
【答案】C
【解析】
A．一定條件下，增大反應(yīng)物的濃度會加快化學(xué)反應(yīng)速率，若加入固體物質(zhì)，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，
故 A 錯誤；
B．對于沒有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故 B 錯誤；
C．催化劑參與了化學(xué)反應(yīng)降低了活化能，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，故 C 正確；
D．能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞，活化分子只有在碰撞方向正確時的碰撞才是有效碰撞，故 D
錯誤；
選 C。
【典例 4】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是
A．汽車尾氣中的 CO 和 NO 可以緩慢反應(yīng)生成 N2和 CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢
B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取 H2時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生 H2的速率
C．二氧化硫的催化氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢
D．100mL2mol·L-1 的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的 NaCl 溶液，生成 H2的速率不變
【答案】A
【解析】
A．減小壓強(qiáng)，單位體積活化分子數(shù)減小，反應(yīng)速率減小，故 A 正確；
B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與鐵發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)的進(jìn)行，故 B 錯誤；
C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故 C 錯誤；
D．加入適量的氯化鈉溶液，溶液體積增大，反應(yīng)物濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故 D 錯誤。
答案選 A。
【知識進(jìn)階】
一．許多化學(xué)反應(yīng)，盡管其反應(yīng)方程式很簡單，卻不是基元反應(yīng)，而是經(jīng)由兩個或多個步驟完成的復(fù)雜反應(yīng)。例
如 H2(g)＋I(xiàn)2(g)＝2HI(g)，它的反應(yīng)歷程有如下兩步基元反應(yīng)：
①I2―→I＋I(xiàn)(快)；②H2＋2I＝＝＝2HI(慢)
其中慢反應(yīng)為整個反應(yīng)的決速步驟。
二．分子發(fā)生反應(yīng)必須發(fā)生碰撞，但有的碰撞不一定能發(fā)生反應(yīng)。
有效碰撞理論解釋
1.有效碰撞理論
基元反應(yīng) 大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)往往經(jīng)過幾步完成的，其中的每一步反應(yīng)都稱為基元反應(yīng)
反應(yīng)機(jī)理 先后進(jìn)行的基元反應(yīng)反映了化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)歷程，反應(yīng)歷程又稱反應(yīng)機(jī)理
基元反應(yīng)發(fā)生的 反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞
先決條件 但是并不是每一次分子碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
概念：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞
有效碰撞 條件：具有足夠的能量；具有合適的取向
與反應(yīng)速率的關(guān)系：有效碰撞的頻率越高，則反應(yīng)速率越快
①活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞分子
活化分子 對于某一化學(xué)反應(yīng)來說，在一定條件下，反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)是一定的。
和活化能 ②活化能：活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，叫做反應(yīng)的活
化能
E1：正反應(yīng)的活化能
反應(yīng)物、生成物的
E2：活化分子變成生成物分子放出的能量，也認(rèn)為是逆反應(yīng)的
能量與活化能的
活化能
關(guān)系圖
E1－E2為反應(yīng)熱，即 ΔH＝E1－E2
E1：
2.基元反應(yīng)發(fā)生經(jīng)歷的過程
分 相 有 化
①活化分子具 有足夠的能量
子 ―→互 效 學(xué)
運(yùn) 碰 —————②— ―→碰—撞—取—向—合適————→碰 反
動 撞 撞 應(yīng)
3.有效碰撞理論對影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的解釋
反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多→單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加→反應(yīng)速率增
濃度
大；反之，反應(yīng)速率減小
增大壓強(qiáng)→氣體體積縮小→反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多→單位時間內(nèi)有效碰
壓強(qiáng)
撞的次數(shù)增加→反應(yīng)速率增大；反之，反應(yīng)速率減小
升高溫度→活化分子的百分?jǐn)?shù)增大→單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加→反應(yīng)速率增大；反之，反
溫度
應(yīng)速率減小
使用催化劑→改變了反應(yīng)的歷程，反應(yīng)的活化能降低→活化分子的百分?jǐn)?shù)增大→單位時間內(nèi)有效
催化劑
碰撞的幾率增加→反應(yīng)速率加快
絕大多數(shù)催化劑都有活性溫度范圍，溫度太低時，催化劑的活性很小，反應(yīng)速率很慢，隨著溫度的升高，反應(yīng)速
率逐漸增大，物質(zhì)轉(zhuǎn)化效率增大，溫度過高又會破壞催化劑的活性。
【效果檢測】
1．反應(yīng) 4A(s)+3B(g) 4C(g)+D(g)，經(jīng) 2minB 的濃度減少 0.6mol·L-1，對此反應(yīng)速率的正確表示是
A．用 A 表示的反應(yīng)速率是 0.4mol·L-1·min-1
B．分別用 B、C、D 表示反應(yīng)的速率，其比是 3：4：1
C．0-2min 內(nèi)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物 D 來表示是 0.3mol·L-1·min-1
D．在這 2min 內(nèi)用 A 和 C 表示的反應(yīng)速率的值都是相同的
【答案】B
【解析】
【解析】
A．物質(zhì) A 為固體，不能用 A 的濃度變化表示速率，A 錯誤；
B．同一反應(yīng)不同物質(zhì)的量反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以分別用 B、C、D 表示反應(yīng)的速率，其比是 3：4：
1，B 正確；
-1
C．2minB 的濃度減少 0.6mol·L-1 v(B)= 0.6mol × L，所以 =0.3mol·L-1·min-1，則 v(D)應(yīng)為 0.1mol·L-1·min-1，C 錯誤；
2min
D．物質(zhì) A 為固體，不能用 A 的濃度變化表示速率，D 錯誤；
綜上所述答案為 B。
2．一定條件下，在 2L 恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng) C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，10min 內(nèi)碳的質(zhì)量減少了 12g，則
該反應(yīng)的反應(yīng)速率為
A．v(C)=0.05mol·L-1·min-1 B．v(H2O)=0.1mol·L-1·min-1
C．v(CO)=0.1mol·L-1·min-1 D．v(H2)=0.05mol·L-1·min-1
【答案】D
【解析】
【分析】
10min 內(nèi)碳的質(zhì)量減少了 12g，C 的物質(zhì)的量為 12g÷12g/mol=1mol，則參與反應(yīng) H2O、CO、H2的物質(zhì)的量均為
1mol；
【解析】
A．碳為固體，濃度不能用 mol/L 來表示，A 錯誤；
1mol
B．v(H2O)= =0.05mol·L-1·min-1，B 錯誤；2Lg10min
1mol
C．v(CO)= =0.05mol·L-1·min-1，C 錯誤；
2Lg10min
1mol
D．v(H2)= =0.05mol·L-1·min-1，D 正確；2Lg10min
故選 D。
3．決定化學(xué)反應(yīng)速率的最主要因素是
A．反應(yīng)物性質(zhì) B．濃度 C．溫度 D．催化劑
【答案】A
【解析】
【解析】
A．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是決定性因素，A 正確；
B．濃度會影響化學(xué)反應(yīng)速率，但不是最主要因素，B 錯誤；
C．溫度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素之一，但不是最主要因素，C 錯誤；
D．催化劑會影響化學(xué)反應(yīng)速率，但不是最主要因素，D 錯誤；
故答案選 A。
4．不同的化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行的快慢千差萬別，下列表示反應(yīng)3A g + B g = 2C s + 3D g 速率最快的是
A． vA = 0.9mol / L ×min B． vB = 0.35mol / L ×min
C． vC = 0.015mol / L ×s D． vD = 0.015mol / L ×s
【答案】B
【解析】
【解析】
不能用固體和純液體表示速率，不能用 C 表示速率，把 A、D 答案的速率都轉(zhuǎn)化為以 B 表示的速率分別為
vA 0.9mol / L ×min 0.015mol / L ×sVB = = = 0.3mol / L × min
v
，v = DB = 60 = 0.3mol / L × min ，即可知速率最3 3 3 3
快的是 B，故答案為 B
5．某溫度時，在 2L 容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)
方程式和反應(yīng)開始至 2min 末 Z 的平均反應(yīng)速率為
A．3X + Y 2Z；0.05mol·L-1·min-1
B．2X + Y 2Z；0.1mol·L-1·min-1
C．X + 2Y=Z；0.1mol·L-1·min-1
D．X + 3Y=2Z；0.05mol·L-1·min-1
【答案】A
【解析】
【解析】
由圖可知，X、Y 的物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)的反應(yīng)物，Z 的物質(zhì)的量增大，為反應(yīng)的生成物，2min 時 X、Y、Z
的物質(zhì)的量變化量之比為(1.0—0.7)：(1.0—0.9):0.2=3：1：2，由化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)物的變化量之比可知反
應(yīng)的化學(xué)方程式為 3X + Y 2Z，故選 A。
6．小李同學(xué)采用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置測定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率，取 1g 鋅粒與 20mL0.5mol·L-1 的硫酸進(jìn)行反
應(yīng)，測得不同時刻反應(yīng)生成的 H2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如表。下列說法正確的是
t/s 0 5 10 15 20 25
V(H2)/mL 0.0 14.6 34.5 44.8 52.2 56.9
A．反應(yīng)結(jié)束時鋅粒無剩余
B．鋅與稀硫酸反應(yīng)初期速率逐漸加快，后又變慢
C．應(yīng)用鋅粉代替鋅粒進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以節(jié)約實(shí)驗(yàn)時間
D．假設(shè)溶液的體積不變，10~25s 內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(H2SO4)=0.02mol·L-1·min-1
【答案】B
【解析】
【解析】
1
A．Zn 與稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，1gZn 消耗稀硫酸的物質(zhì)的量為 mol＞0.01mol，鋅過量，故 A65
錯誤；
B．鋅與稀硫酸反應(yīng)放熱，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，反應(yīng)進(jìn)行一定時間后，酸中氫離子濃度減小，化學(xué)反
應(yīng)速率減慢，故 B 正確；
C．采用鋅粉反應(yīng)速率太快，收集一定體積的 H2時所需時間間隔太短，不易計(jì)時，故 C 錯誤；
-3
D．10~25s n(H )= (56.9mL-34.5mL) 10 L/mL內(nèi)反應(yīng)生成 2 =0.001mol，參與反應(yīng)的硫酸是 0.001mol，22.4L/mol
v(H2SO4)=0.2mol·L-1·min-1，故 D 錯誤；
答案為 B。
3．容積固定的密閉容器中的可逆反應(yīng)為A(g) + 2B(g) 2C(g)。以 B 的濃度表示的反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖
所示，已知速率的單位為mol ×L-1 ×s-1，圖中陰影部分面積的數(shù)值等于
A．A 物質(zhì)的量的減少量 B．B 物質(zhì)的量的減少量
C．C 物質(zhì)的量濃度的增加量 D．A 物質(zhì)的量濃度的減少量
【答案】C
【解析】
【解析】
根據(jù)圖中信息 B 的正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，直到達(dá)到平衡，橫坐標(biāo)是時間，則根據(jù)速率乘
以時間得到濃度的改變量，因此得到的是 B 的濃度的改變量，根據(jù)改變量之比等于計(jì)量系數(shù)之比，因此陰影部
分面積也等于 C 物質(zhì)的量濃度增加量，故 C 符合題意。
綜上所述，答案為 C。
8．下列對化學(xué)反應(yīng)速率增大原因的分析錯誤的是
A．升高溫度，使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大
B．向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大
C．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)使容器容積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多
D．加入適宜的催化劑，使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大
【答案】B
【解析】
【解析】
A．升溫，反應(yīng)物分子的能量升高，則活化分子百分?jǐn)?shù)增大，A 正確；
B．向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)不改變，B 錯誤；
C．對有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)使容器減小，則濃度增大，單位體積的活化分子數(shù)增多，C 正確；
D．加入適宜的催化劑，降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)增大，D 正確；
故選 B。
9．對于反應(yīng) 3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)，下列措施能使反應(yīng)速率減慢的是
A．恒壓通入 He 氣 B．減小容器容積
C．增加 Fe 的質(zhì)量 D．升高體系溫度
【答案】A
【解析】
【解析】
A．恒壓通入 He 氣，容器的體積增大，反應(yīng)中氣態(tài)物質(zhì)的濃度減小，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位體積內(nèi)活化分
子數(shù)減小，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)減小，反應(yīng)速率減慢，A 項(xiàng)符合題意；
B．減小容器容積，反應(yīng)中氣態(tài)物質(zhì)的濃度增大，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時間
內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，B 項(xiàng)不符合題意；
C．Fe 呈固態(tài)，增加 Fe 的質(zhì)量，對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，C 項(xiàng)不符合題意；
D．升高體系溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速
率加快，D 項(xiàng)不符合題意；
答案選 A。
10．下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)，在反應(yīng)剛開始時，放出 H2的速率最快的是
選項(xiàng) 金屬(粉末狀) 酸 反應(yīng)溫度
A 0.1molMg 10mL8mol·L-1 硝酸 60 ℃
B 0.1molMg 10mL3mol·L-1 硫酸 60 ℃
C 0.1molFe 10mL3mol·L-1 鹽酸 60 ℃
D 0.1molMg 10mL3mol·L-1 鹽酸 60 ℃
【答案】B
【解析】
【解析】
硝酸與鎂反應(yīng)不生成氫氣，Mg 比 Fe 活潑，Mg 與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)時，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越大，B 項(xiàng)
中 c(H+)=3mol·L-1×2=6mol·L-1，D 項(xiàng)中 c(H+)=3mol·L-1，則 B 項(xiàng)放出 H2的速率最快，故選：B。
11．Au/Fe 2O3可用作反應(yīng) CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的催化劑。對于該反應(yīng)下列有關(guān)說法不正確的是
A．加入催化劑 Au/Fe2O3，反應(yīng)的焓變 ΔH 不變
n(CO)
B．其他條件相同，增大 n(H O) ，反應(yīng)的平衡常數(shù) K 變大2
C．向固定容積的反應(yīng)體系中充入水蒸氣，反應(yīng)速率加快
D．升高溫度，反應(yīng)體系的活化分子百分?jǐn)?shù)增多
【答案】B
【解析】
【解析】
A．加入催化劑 Au/Fe2O3能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的焓變，故 A 正確；
B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)也不變，故 B 錯誤；
C．向固定容積的反應(yīng)體系中充入水蒸氣，濃度變大則反應(yīng)速率加快，故 C 正確；
D．升溫，分子總數(shù)不變，但更多的普通分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，故活化分子百分?jǐn)?shù)增多，故 D 正確；
故選 B 選項(xiàng)。
12．密閉容器中發(fā)生反應(yīng)C s + H2O g CO g + H2 g 。下列措施能增大反應(yīng)速率的是
A．增加 C 的物質(zhì)的量 B．降低反應(yīng)溫度
C．將容器的體積縮小一半 D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2
【答案】C
【解析】
【解析】
A．固體不影響反應(yīng)速率，A 錯誤；
B．溫度降低，活化分子百分?jǐn)?shù)降低，反應(yīng)速率降低，B 錯誤；
C．將容器的體積縮小一半，相當(dāng)于加壓，濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，C 正確；
D．保持壓強(qiáng)不變，充入 N2相當(dāng)于減壓，體積增大，濃度減小，反應(yīng)速率降低，D 錯誤；
故選 C。
13．反應(yīng) 3X(s)+4Y(g) 加熱 M(s)+4N(g)，在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，用“增大”、“不變”、“減小”回答
下列問題。
（1）增加 X 的量，其正反應(yīng)速率的變化是___________。
（2）將容器的體積縮小一半，逆反應(yīng)速率___________。
（3）保持體積不變，充入 N2使體系壓強(qiáng)增大，其逆反應(yīng)速率___________。
（4）保持壓強(qiáng)不變，充入 N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率___________。
【答案】（1）不變
（2）增大
（3）不變
（4）減小
【解析】
（1）
在反應(yīng) 3X(s)+4Y(g)
加 熱 M(s)+4N(g)中，X 呈固態(tài)，所以增加 X 的量，對氣態(tài)反應(yīng)物的濃度不產(chǎn)生影響，對
正反應(yīng)速率不產(chǎn)生影響，其正反應(yīng)速率的變化是不變。答案為：不變；
（2）
反應(yīng) 3X(s)+4Y(g)
加 熱 M(s)+4N(g)為有氣體參加和生成的反應(yīng)，將容器的體積縮小一半，則氣體反應(yīng)物和生
成物的濃度都增大，所以逆反應(yīng)速率增大。答案為：增大；
（3）
加熱
對于反應(yīng) 3X(s)+4Y(g) M(s)+4N(g)，保持體積不變，充入 N2使體系壓強(qiáng)增大，氣體反應(yīng)物和生成物的
濃度不變，所以其逆反應(yīng)速率不變。答案為：不變；
（4）
對于反應(yīng) 3X(s)+4Y(g) 加熱 M(s)+4N(g)，保持壓強(qiáng)不變，充入 N2使體積增大，則氣體反應(yīng)物和生成物的濃
度減小，所以其逆反應(yīng)速率減小。答案為：減小。
【點(diǎn)睛】
往平衡混合氣中充入氣體，導(dǎo)致混合氣的壓強(qiáng)改變，分析反應(yīng)速率的變化時，應(yīng)先分析氣體反應(yīng)物和生成物的濃
度是否發(fā)生改變。
14．I.實(shí)驗(yàn)室利用下列方案探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。請回答相關(guān)問題：
H2C2O4 溶液 酸性KMnO4 溶液
編號 溫度/℃
濃度/ (mol / L) 體積/ mL 濃度/ (mol / L) 體積/ mL
① 25 0.10 2.0 0.010 4.0
② 25 0.20 2.0 0.010 4.0
③ 50 0.20 2.0 0.010 4.0
（1）實(shí)驗(yàn)時，分別量取H2C2O4 溶液和酸性KMnO4 溶液，迅速混合并開始計(jì)時，通過測定_______來判斷反應(yīng)的
快慢。
（2）實(shí)驗(yàn)①、②、③所加H2C2O4 溶液均要過量，理由是_______。
（3）實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②是探究_______對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②和③是探究_______對化學(xué)反應(yīng)速率的影
響。
（4）實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能原因是_______。
II.在恒容密閉容器中，用 H2還原 SO2，生成 S 的反應(yīng)分兩步完成(如圖 1 所示)，該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃
度隨時間的變化關(guān)系如圖 2 所示，請分析并回答如下問題：
（5）分析可知 X 為_______(填化學(xué)式)。
（6）0 ~ t1時間段的溫度為_______。
（7）0 ~ t1時間段用 SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_______。
【答案】（1）KMnO4 溶液褪色時間
（2）根據(jù)反應(yīng)方程式：2KMnO4 + 5H2C2O4 + H2SO4 = 2MnSO4 +10CO2 +K2SO4 + 8H2O ，實(shí)驗(yàn)通過測定溶液的
褪色時間判斷反應(yīng)的快慢，則三個實(shí)驗(yàn)中所加H2C2O4 溶液均要過量
（3） 濃度 溫度
（4）反應(yīng)生成了具有催化作用的物質(zhì)，其中可能起催化作用為Mn2+
（5）H2S
（6）300℃
2
（7） 10-3mol / Lgmint1
【解析】
（1）
H2C2O4 溶液和酸性KMnO4 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2KMnO4 + 5H2C2O4 + H2SO4 = 2MnSO4 +10CO2 +K2SO4 + 8H2O ，通過測量KMnO4 溶液褪色時間來判斷反應(yīng)的
快慢；
（2）
根據(jù)反應(yīng)方程式： 2KMnO4 + 5H2C2O4 + H2SO4 = 2MnSO4 +10CO2 +K2SO4 + 8H2O ，實(shí)驗(yàn)通過測定溶液的褪色
時間判斷反應(yīng)的快慢，則三個實(shí)驗(yàn)中所加H2C2O4 溶液均要過量；
（3）
①實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)② H2C2O4 溶液的濃度不同，其他實(shí)驗(yàn)條件均相同，則實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②探究H2C2O4 溶液的濃度
對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；
②實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③中溫度不同，其他實(shí)驗(yàn)條件均相同，則驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；
（4）
實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會兒速率突然增大，說明可能反應(yīng)生成了具有催化作用的物質(zhì)，其中可能
起催化作用為Mn2+ ；
（5）
根據(jù)圖 1 可知，在 300℃時，H2和 SO2在催化劑條件下生成 H2S，在 100℃到 200℃時，H2S 與 SO2在催化劑生
成 S 和 H2O，則物質(zhì) X 為 H2S；
（6）
由圖 2 可知，0 ~ t1時間段 H2完全轉(zhuǎn)化為 H2S， H2和 SO2的濃度降低且 H2S 的濃度增大，則0 ~ t1時間段的溫度
為 300℃；
（7）
0 ~ t1時間段用 SO2濃度的變化量為 2 10-3mol / L，SO2的化學(xué)反應(yīng)速率為
v Vc = 2 10
-3mol / L 2
= = 10-3mol / Lgmin
V 。t t1 min t1
15．研究反應(yīng)速率的影響因素有助于對相關(guān)反應(yīng)原理的理解。
I．某些金屬及金屬氧化物對 H2O2的分解反應(yīng)具有催化作用。某同學(xué)選用 Ag、Pt、Cu、TiO2作為催化劑，在 25℃
時，保持其它實(shí)驗(yàn)條件相同，測得生成的 O2體積(V)。V 與分解時間(t)的關(guān)系如圖所示(O2的體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)
狀況)。則：
（1）在不同催化劑存在下，H2O2分解反應(yīng)的活化能大小順序是 Ea(___________) >
Ea(___________)>Ea(___________)>Ea(___________)，___________(括號內(nèi)填寫催化劑的化學(xué)式)。
（2）金屬 Pt 催化下，H2O2分解生成氧氣的反應(yīng)速率 v(O2)=___________mol·s-1。
II．環(huán)戊二烯(Y)容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)(以 2Y Y2表示該反應(yīng))。不同溫度下，溶液中
環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。
（3）溫度 T1與 T2的大小關(guān)系為 T1___________T2。
（4）a 點(diǎn)的正反應(yīng)速率___________ (選填“大于”、“小于”或“等于”)b 點(diǎn)的逆反應(yīng)速率。
（5）b 點(diǎn)時 Y2的濃度為___________mol·L-1。
【答案】（1）Ea(TiO2)>Ea(Cu)>Ea(Pt)>Ea(Ag)
（2）8.9×10-7
（3）<
（4）大于
（5）0.45
【解析】
（1）
從圖示看出：反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)椋篈g、Pt、Cu、TiO2，活化能越小，反應(yīng)越容易進(jìn)行，反應(yīng)速率越快，
故活化能由大到小順序?yàn)椋篍a(TiO2)>Ea(Cu)>Ea(Pt)>Ea(Ag)；
（2）
0.008L
從圖象可看出：400 s 時，Pt 催化分解生成 O2 8 mL，其物質(zhì)的量為 n(O2)= =3.57 10
-4mol，則 1 s 分解
22.4L/mol
O 3. 57 10
- 4mol
產(chǎn)生 2： =8. 9 10- 7mol / s；
400s
（3）
反應(yīng)溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快。根據(jù)圖示可知，在溫度 T2 (虛線)的反應(yīng)速率較大，則 T1（4）
a 到 b 的過程為正反應(yīng)速率逐漸減小，且 b 點(diǎn) v(正)>v(逆)。則 a 點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于 b 點(diǎn)的逆反應(yīng)速率；
（5）
b 點(diǎn)時環(huán)戊二烯的濃度變化為△c(Y)=1.5 mol/L-0.6 mol/L=0.9 mol/L，環(huán)戊二烯的二聚體的濃度為環(huán)戊二烯濃度變
1 1
化的 ，則 b 點(diǎn)時二聚體的濃度 c(Y2)=0.9 mol/L× =0.45 mol/L。2 2第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡
第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率
課程學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，會計(jì)算和比較反應(yīng)速率，了解測定化學(xué)反應(yīng)速率的簡單方法。
2．通過實(shí)驗(yàn)探究，了解溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。
3．了解反應(yīng)活化能的概念，知道化學(xué)反應(yīng)是有歷程的，認(rèn)識基元反應(yīng)活化能對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
學(xué)科核心素養(yǎng)
1．學(xué)會化學(xué)反應(yīng)速率的測定方法，會比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的化學(xué)核心素養(yǎng)。
2．宏觀辨識與微觀探析：通過實(shí)驗(yàn)，從宏觀上認(rèn)識外界因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的規(guī)律，并能從活化分子的有效
碰撞等微觀的角度進(jìn)行分析解釋。
3．證據(jù)推理與模型認(rèn)知：建立分析探究外界因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的思維模型，即“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→影響規(guī)律→理論
解釋”，促進(jìn)“證據(jù)推理”核心素養(yǎng)的發(fā)展。
4．科學(xué)探究：通過定性與定量研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，提高學(xué)生設(shè)計(jì)探究方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的能力。
【新知學(xué)習(xí)】
一．化學(xué)反應(yīng)速率
（一）概述
意義 表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量
表示 用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加表示
Δc
表達(dá)式 υ＝ Δc 濃度的變化 Δt 時間的變化
Δt
單位 mol·L－1·min－1或 mol·L－1·s－1
與化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系 各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
1.對于一些化學(xué)反應(yīng)，也可以用單位時間內(nèi)某物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積、壓強(qiáng)的變化量來表示化學(xué)反應(yīng)速率。
2.化學(xué)反應(yīng)速率一般指平均速率而不是某一時刻的瞬時速率。
3.同一反應(yīng)在同一時間內(nèi)，用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率可能不同，但表示的意義相同。
4.固體或純液體的濃度視為常數(shù)，不能用固體或純液體的濃度變化計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率。
（二）計(jì)算和比較
1.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算
Δc
①公式法：υ＝
Δt
注意：①如果題目中給出的是物質(zhì)的量，在計(jì)算速率時應(yīng)先除以體積，轉(zhuǎn)化為濃度的變化量。
②規(guī)律法：
運(yùn)用同一反應(yīng)中“速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比”的規(guī)律進(jìn)行計(jì)算。
對于一個化學(xué)反應(yīng)：mA＋nB＝pC＋qD，υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)＝m∶n∶p∶q。
③三段式法
a．寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
b．找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量(轉(zhuǎn)化量之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比)。
c．根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。
例如：反應(yīng) mA(g)＋nB(g)＝pC(g)
起始濃度/mol·L－1 a b c
nx px
轉(zhuǎn)化濃度/mol·L－1 x
m m
某時刻濃度/mol·L－1
nx px
a－x b－ c＋
m m
x mol·L－1 px mol·L－1
利用化學(xué)反應(yīng)速率的定義式求算，如 υ(A)＝ ，υ(C)＝m 。
t s t s
注意：
①計(jì)算中以下量的關(guān)系，對反應(yīng)物：c(起始)－c(轉(zhuǎn)化)＝c(某時刻)；對生成物：c(起始)＋c(轉(zhuǎn)化)＝c(某時刻)。
c(某反應(yīng)物轉(zhuǎn)化量)
②轉(zhuǎn)化率＝ ×100%。
c(該反應(yīng)物起始量)
2.比較
通過明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如反應(yīng)的劇烈程度、產(chǎn)生氣泡或沉淀的快慢、固體消失或氣體充滿所需
定性比較
時間的長短等來定性判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢
“一看”：看化學(xué)反應(yīng)速率的單位是否一致，若不一致，需轉(zhuǎn)化為同一單位。
“二化”：將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，或分別除以相應(yīng)物質(zhì)的
定量比較
化學(xué)計(jì)量數(shù)，所得數(shù)值大的速率大。
“三比較”：標(biāo)準(zhǔn)統(tǒng)一后比較數(shù)值大小，數(shù)值越大，反應(yīng)速率越大。
3.測定
測定原理 利用與化學(xué)反應(yīng)中任何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度相關(guān)的可觀測量進(jìn)行測定。
直接觀察測定：如釋放出氣體的體積和體系的壓強(qiáng)等。
測定方法 科學(xué)儀器測定：如反應(yīng)體系顏色的變化。在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或生成物本身有較明顯的顏色時，
可利用顏色變化和顯色物質(zhì)與濃度變化間的比例關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。
1．速率常數(shù)的含義
速率常數(shù)(k)是指在給定溫度下，反應(yīng)物濃度皆為 1 mol·L－1時的反應(yīng)速率。在相同的濃度條件下，可用速率常數(shù)
大小來比較化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。
化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度(或濃度的次方)成正比，而速率常數(shù)是其比例常數(shù)，在恒溫條件下，速率常數(shù)不隨反
應(yīng)物濃度的變化而改變。因此，可以應(yīng)用速率方程求出該溫度下任意濃度時的反應(yīng)速率。
2．速率方程
一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度以其計(jì)量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積成正比。
對于反應(yīng)：aA＋bB＝gG＋hH
則 v＝k·ca(A)·cb(B)(其中 k 為速率常數(shù))。
如：①SO2Cl2＝SO2＋Cl2 v＝k1·c(SO2Cl2)
②2NO2＝2NO＋O2 v＝k2·c2(NO2)
③2H2＋2NO＝N2＋2H2O v＝k ·c23 (H 22)·c (NO)
3．速率常數(shù)的影響因素
溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是顯著的，速率常數(shù)是溫度的函數(shù)，同一反應(yīng)，溫度不同，速率常數(shù)將有不同的值，
但濃度不影響速率常數(shù)。
【典例 1】反應(yīng) mA(g)+nB(g)＝wC(g)中，在同一時間段內(nèi)測得：A 每分鐘減少 0.15 mol·L-1，B 每分鐘減少 0.05
mol·L-1，C 每分鐘增加 0.1 mol·L-1，則下列敘述正確的是 (　　)
A．在體積和溫度不變的條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系的壓強(qiáng)逐漸增大
B．化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是 m∶n∶w=3∶1∶2
C．單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少等于生成物濃度的增加
D．若在前 10 s 內(nèi) A 減少了 x mol，則在前 20 s 內(nèi) A 減少了 2x mol
【典例 2】將 4mol A 和 2mol B 在 2L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A g + B g =2C g ，若
經(jīng) 2s 后測得 C 的濃度為 0.6mol/L，下列說法正確的是
A．用物質(zhì) B 表示 2s 內(nèi)的平均反應(yīng)速率為 0.6 mol/ L ×s
B．2s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7mol/L
C．2s 內(nèi)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為 70%
D．用物質(zhì) A 表示 2s 內(nèi)的平均反應(yīng)速率為 0.7 mol/ L ×s
二．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
（一）內(nèi)因
在相同條件下，不同的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率首先是由反應(yīng)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等因素決定的。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：定性探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素
實(shí)驗(yàn)原理：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O、2H O
催化劑
2 2 === == 2H2O＋O2↑
實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
影響因素 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
均出現(xiàn)渾濁， 增大濃度，
濃度
但后者出現(xiàn)渾濁更快 化學(xué)反應(yīng)速率增大
混合后均出現(xiàn)渾濁，但
升高溫度，
溫度 70℃熱水一組首先出現(xiàn)渾
化學(xué)反應(yīng)速率增大
濁
前者無明顯現(xiàn)象， 催化劑能加快
催化劑
后者出現(xiàn)大量氣泡 化學(xué)反應(yīng)速率
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：反應(yīng)速率的定量測定和比較
實(shí)驗(yàn)步驟：
①取一套裝置(如圖所示)，加入 40 mL 1 mol·L－1的硫酸和鋅粒，測量收集 10 mL H2所需的時間。
②取另一套裝置，加入 40 mL 4 mol·L－1的硫酸和鋅粒，測量收集 10 mL H2所需的時間。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，收集 10 mL 氣體，②所用時間比①所用時間短。
實(shí)驗(yàn)結(jié)果
反應(yīng)時間 反應(yīng)速率
加入試劑
(填“長”或“短”) (填“快”或“慢”)
40 mL 1 mol·L－1硫酸 長 慢
40 mL 4 mol·L－1硫酸 短 快
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
4 mol·L－1硫酸與鋅反應(yīng)比 1 mol·L－1硫酸與鋅反應(yīng)的速率。
注意事項(xiàng)：①鋅的顆粒大小基本相同；②40 mL 的稀硫酸要迅速加入；③裝置氣密性良好，且計(jì)時要迅速準(zhǔn)確；
④氣體收集可以用排水量氣裝置(如圖所示)代替。
實(shí)驗(yàn)討論：除本實(shí)驗(yàn)測定反應(yīng)速率的方法外，可行的方案還有：
①測定一定時間內(nèi)產(chǎn)生的 H2的體積；
②測定一段時間內(nèi) H＋的濃度變化；
③測定一段時間內(nèi)鋅粒的質(zhì)量變化。
（二）外因(其他條件不變，只改變一個條件)
濃度 增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，反之減小
壓強(qiáng) 對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)(減小容器容積)，反應(yīng)速率增大，反之減小
升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，反之減小
溫度
(溫度每升高℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大為原來的倍)
催化劑 催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率 (對于可逆反應(yīng)，正、逆反應(yīng)速率的改變程度相同)
如增大反應(yīng)物的接觸面積、光輻照、放射線輻照、超聲波、電弧、強(qiáng)磁場、高速研磨、形
其他因素
成原電池等，都有可能改變化學(xué)反應(yīng)速率
由于固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，故增加(或減少)固體或純液體的量，反應(yīng)速率不變。但當(dāng)固體顆粒變小
時，其表面積將增大，反應(yīng)速率將加快。溶液中的離子反應(yīng)，只有改變實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度，才會影響反應(yīng)
速率，如 Zn 與稀 H2SO4反應(yīng)，加入少量 Na2SO4固體，生成 H2速率不變。
增大壓強(qiáng)實(shí)際上就是減小氣體體積，增大反應(yīng)物的濃度。
引起 引起 引起
恒溫 增大壓強(qiáng) ―― →體積縮小 ―― →濃度增大 ―― →反應(yīng)速率增大。
a 引起 引起．充入氣體反應(yīng)物 ―― →反應(yīng)物濃度增大 ―― →反應(yīng)速率增大。
恒溫恒容
b 引起．充入稀有氣體(或非反應(yīng)氣體) ―― →總壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變。
( ) 引起 引起 引起充入稀有氣體 或非反應(yīng)氣體 ―― →體積增大 ―― →各物質(zhì)濃度減小 ―― →反應(yīng)速率減
恒溫恒壓
小。
不論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大；降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小。
【典例 3】下列說法正確的是
A．一定條件下，增大反應(yīng)物的量會加快化學(xué)反應(yīng)速率
B．增大壓強(qiáng)，一定會加快化學(xué)反應(yīng)速率
C．催化劑參與了化學(xué)反應(yīng)降低了活化能，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率
D．活化分子間的碰撞叫做有效碰撞
【典例 4】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是
A．汽車尾氣中的 CO 和 NO 可以緩慢反應(yīng)生成 N2和 CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢
B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取 H2時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生 H2的速率
C．二氧化硫的催化氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢
D．100mL2mol·L-1 的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的 NaCl 溶液，生成 H2的速率不變
【知識進(jìn)階】
一．許多化學(xué)反應(yīng)，盡管其反應(yīng)方程式很簡單，卻不是基元反應(yīng)，而是經(jīng)由兩個或多個步驟完成的復(fù)雜反應(yīng)。例
如 H2(g)＋I(xiàn)2(g)＝2HI(g)，它的反應(yīng)歷程有如下兩步基元反應(yīng)：
①I2―→I＋I(xiàn)(快)；②H2＋2I＝＝＝2HI(慢)
其中慢反應(yīng)為整個反應(yīng)的決速步驟。
二．分子發(fā)生反應(yīng)必須發(fā)生碰撞，但有的碰撞不一定能發(fā)生反應(yīng)。
有效碰撞理論解釋
1.有效碰撞理論
基元反應(yīng) 大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)往往經(jīng)過幾步完成的，其中的每一步反應(yīng)都稱為基元反應(yīng)
反應(yīng)機(jī)理 先后進(jìn)行的基元反應(yīng)反映了化學(xué)反應(yīng)的，反應(yīng)歷程又稱反應(yīng)機(jī)理
基元反應(yīng)發(fā)生的 反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞
先決條件 但是并不是每一次分子碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
概念：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞
有效碰撞 條件：具有足夠的能量；具有合適的取向
與反應(yīng)速率的關(guān)系：有效碰撞的頻率越高，則反應(yīng)速率越快
①活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞分子
活化分子
對于某一化學(xué)反應(yīng)來說，在一定條件下，反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)是一定的。
和活化能
②活化能：活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，叫做反應(yīng)的
E1：正反應(yīng)的活化能
反應(yīng)物、生成物的
E2：活化分子變成生成物分子放出的能量，也認(rèn)為是逆反應(yīng)的
能量與活化能的
活化能
關(guān)系圖
E1－E2為反應(yīng)熱，即 ΔH＝E1－E2
E1：
2.基元反應(yīng)發(fā)生經(jīng)歷的過程
分 相 有 化
①
子 ―→互
活化分子具 有足夠的能量 效 ―→學(xué)
運(yùn) 碰 —————②—碰—撞—取—向—合適————→碰 反
動 撞 撞 應(yīng)
3.有效碰撞理論對影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的解釋
反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多→單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加→反應(yīng)速率增
濃度
大；反之，反應(yīng)速率減小
增大壓強(qiáng)→氣體體積縮小→反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多→單位時間內(nèi)有效碰
壓強(qiáng)
撞的次數(shù)增加→反應(yīng)速率增大；反之，反應(yīng)速率減小
升高溫度→活化分子的百分?jǐn)?shù)增大→單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加→反應(yīng)速率增大；反之，反
溫度
應(yīng)速率減小
使用催化劑→改變了反應(yīng)的歷程，反應(yīng)的活化能降低→活化分子的百分?jǐn)?shù)增大→單位時間內(nèi)有效
催化劑
碰撞的幾率增加→反應(yīng)速率加快
絕大多數(shù)催化劑都有活性溫度范圍，溫度太低時，催化劑的活性很小，反應(yīng)速率很慢，隨著溫度的升高，反應(yīng)速
率逐漸增大，物質(zhì)轉(zhuǎn)化效率增大，溫度過高又會破壞催化劑的活性。
【效果檢測】
1．反應(yīng) 4A(s)+3B(g) 4C(g)+D(g)，經(jīng) 2minB 的濃度減少 0.6mol·L-1，對此反應(yīng)速率的正確表示是
A．用 A 表示的反應(yīng)速率是 0.4mol·L-1·min-1
B．分別用 B、C、D 表示反應(yīng)的速率，其比是 3：4：1
C．0-2min 內(nèi)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物 D 來表示是 0.3mol·L-1·min-1
D．在這 2min 內(nèi)用 A 和 C 表示的反應(yīng)速率的值都是相同的
2．一定條件下，在 2L 恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng) C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，10min 內(nèi)碳的質(zhì)量減少了 12g，則
該反應(yīng)的反應(yīng)速率為
A．v(C)=0.05mol·L-1·min-1 B．v(H2O)=0.1mol·L-1·min-1
C．v(CO)=0.1mol·L-1·min-1 D．v(H2)=0.05mol·L-1·min-1
3．決定化學(xué)反應(yīng)速率的最主要因素是
A．反應(yīng)物性質(zhì) B．濃度 C．溫度 D．催化劑
4．不同的化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行的快慢千差萬別，下列表示反應(yīng)3A g + B g = 2C s + 3D g 速率最快的是
A． vA = 0.9mol / L ×min B． vB = 0.35mol / L ×min
C． vC = 0.015mol / L ×s D． vD = 0.015mol / L ×s
5．某溫度時，在 2L 容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)
方程式和反應(yīng)開始至 2min 末 Z 的平均反應(yīng)速率為
A．3X + Y 2Z；0.05mol·L-1·min-1
B．2X + Y 2Z；0.1mol·L-1·min-1
C．X + 2Y=Z；0.1mol·L-1·min-1
D．X + 3Y=2Z；0.05mol·L-1·min-1
6．小李同學(xué)采用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置測定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率，取 1g 鋅粒與 20mL0.5mol·L-1 的硫酸進(jìn)行反
應(yīng)，測得不同時刻反應(yīng)生成的 H2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如表。下列說法正確的是
t/s 0 5 10 15 20 25
V(H2)/mL 0.0 14.6 34.5 44.8 52.2 56.9
A．反應(yīng)結(jié)束時鋅粒無剩余
B．鋅與稀硫酸反應(yīng)初期速率逐漸加快，后又變慢
C．應(yīng)用鋅粉代替鋅粒進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以節(jié)約實(shí)驗(yàn)時間
D．假設(shè)溶液的體積不變，10~25s 內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(H2SO4)=0.02mol·L-1·min-1
3．容積固定的密閉容器中的可逆反應(yīng)為A(g) + 2B(g) 2C(g)。以 B 的濃度表示的反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖
所示，已知速率的單位為mol ×L-1 ×s-1，圖中陰影部分面積的數(shù)值等于
A．A 物質(zhì)的量的減少量 B．B 物質(zhì)的量的減少量
C．C 物質(zhì)的量濃度的增加量 D．A 物質(zhì)的量濃度的減少量
8．下列對化學(xué)反應(yīng)速率增大原因的分析錯誤的是
A．升高溫度，使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大
B．向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大
C．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)使容器容積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多
D．加入適宜的催化劑，使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大
9．對于反應(yīng) 3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)，下列措施能使反應(yīng)速率減慢的是
A．恒壓通入 He 氣 B．減小容器容積
C．增加 Fe 的質(zhì)量 D．升高體系溫度
10．下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)，在反應(yīng)剛開始時，放出 H2的速率最快的是
選項(xiàng) 金屬(粉末狀) 酸 反應(yīng)溫度
A 0.1molMg 10mL8mol·L-1 硝酸 60 ℃
B 0.1molMg 10mL3mol·L-1 硫酸 60 ℃
C 0.1molFe 10mL3mol·L-1 鹽酸 60 ℃
D 0.1molMg 10mL3mol·L-1 鹽酸 60 ℃
11．Au/Fe 2O3可用作反應(yīng) CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的催化劑。對于該反應(yīng)下列有關(guān)說法不正確的是
A．加入催化劑 Au/Fe2O3，反應(yīng)的焓變 ΔH 不變
n(CO)
B．其他條件相同，增大 n(H O) ，反應(yīng)的平衡常數(shù) K 變大2
C．向固定容積的反應(yīng)體系中充入水蒸氣，反應(yīng)速率加快
D．升高溫度，反應(yīng)體系的活化分子百分?jǐn)?shù)增多
12．密閉容器中發(fā)生反應(yīng)C s + H2O g CO g + H2 g 。下列措施能增大反應(yīng)速率的是
A．增加 C 的物質(zhì)的量 B．降低反應(yīng)溫度
C．將容器的體積縮小一半 D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2
13．反應(yīng) 3X(s)+4Y(g)
加 熱 M(s)+4N(g)，在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，用“增大”、“不變”、“減小”回答
下列問題。
（1）增加 X 的量，其正反應(yīng)速率的變化是___________。
（2）將容器的體積縮小一半，逆反應(yīng)速率___________。
（3）保持體積不變，充入 N2使體系壓強(qiáng)增大，其逆反應(yīng)速率___________。
（4）保持壓強(qiáng)不變，充入 N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率___________。
14．I.實(shí)驗(yàn)室利用下列方案探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。請回答相關(guān)問題：
H2C2O4 溶液 酸性KMnO4 溶液
編號 溫度/℃
濃度/ (mol / L) 體積/ mL 濃度/ (mol / L) 體積/ mL
① 25 0.10 2.0 0.010 4.0
② 25 0.20 2.0 0.010 4.0
③ 50 0.20 2.0 0.010 4.0
（1）實(shí)驗(yàn)時，分別量取H2C2O4 溶液和酸性KMnO4 溶液，迅速混合并開始計(jì)時，通過測定_______來判斷反應(yīng)的
快慢。
（2）實(shí)驗(yàn)①、②、③所加H2C2O4 溶液均要過量，理由是_______。
（3）實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②是探究_______對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②和③是探究_______對化學(xué)反應(yīng)速率的影
響。
（4）實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能原因是_______。
II.在恒容密閉容器中，用 H2還原 SO2，生成 S 的反應(yīng)分兩步完成(如圖 1 所示)，該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃
度隨時間的變化關(guān)系如圖 2 所示，請分析并回答如下問題：
（5）分析可知 X 為_______(填化學(xué)式)。
（6）0 ~ t1時間段的溫度為_______。
（7）0 ~ t1時間段用 SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_______。
15．研究反應(yīng)速率的影響因素有助于對相關(guān)反應(yīng)原理的理解。
I．某些金屬及金屬氧化物對 H2O2的分解反應(yīng)具有催化作用。某同學(xué)選用 Ag、Pt、Cu、TiO2作為催化劑，在 25℃
時，保持其它實(shí)驗(yàn)條件相同，測得生成的 O2體積(V)。V 與分解時間(t)的關(guān)系如圖所示(O2的體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)
狀況)。則：
（1）在不同催化劑存在下，H2O2分解反應(yīng)的活化能大小順序是 Ea(___________) >
Ea(___________)>Ea(___________)>Ea(___________)，___________(括號內(nèi)填寫催化劑的化學(xué)式)。
（2）金屬 Pt 催化下，H -12O2分解生成氧氣的反應(yīng)速率 v(O2)=___________mol·s 。
II．環(huán)戊二烯(Y)容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)(以 2Y Y2表示該反應(yīng))。不同溫度下，溶液中
環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。
（3）溫度 T1與 T2的大小關(guān)系為 T1___________T2。
（4）a 點(diǎn)的正反應(yīng)速率___________ (選填“大于”、“小于”或“等于”)b 點(diǎn)的逆反應(yīng)速率。
（5）b 點(diǎn)時 Y2的濃度為___________mol·L-1。

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