資源簡介

課題2　碳的氧化物
第1課時　二氧化碳
◇教學目標◇
知識目標
1.知道二氧化碳的物理性質和化學性質。
2.了解二氧化碳在生活和生產中的用途。
3.了解自然界中二氧化碳的循環。
4.知道溫室效應,了解防止溫室效應增強應采取的措施。
能力目標
1.在教師指導下獨立思考和小組討論,根據所要研究的具體問題設計實驗方案。
2.通過教師的實驗演示,培養學生觀察、分析的能力。
素養目標
培養學生的學習興趣和合作精神、創新精神。樹立關注環境、熱愛自然的意識。
◇教學重難點◇
教學重點
二氧化碳的化學性質。
教學難點
二氧化碳與水反應的探究。
◇教學過程◇
一、導入新課
有一種物質,農民伯伯說它是“植物的糧食”;消防官兵贊美它是“滅火先鋒”;建筑師稱它是“粉刷匠”;環境師卻指責它是造成全球氣候變暖的“罪魁禍首”,請你們猜一猜這種物質是什么呢
二、推進新課
1.二氧化碳的性質
[演示實驗]實驗6-3和6-4,適時指導學生觀察并記錄實驗現象。
[實驗記錄]
項目 現象 分析
實驗6-3 下層蠟燭先熄滅,上層蠟燭后熄滅 二氧化碳的密度比空氣大,其不能燃燒,也不支持燃燒
實驗6-4 塑料瓶變癟了 二氧化碳能溶于水,導致塑料瓶中的壓強小于外界大氣壓強
　　[提出問題]通過實驗6-3和實驗6-4,可以得出二氧化碳具有哪些性質
[歸納總結]二氧化碳是無色、無臭的氣體,密度比空氣大,能溶于水(通常狀況下,1體積的水約能溶解1體積的二氧化碳),不能燃燒,也不支持燃燒。
[討論交流]列舉一些生活實例,說明二氧化碳能溶于水。
[提出問題]二氧化碳溶于水的過程中,是否與水發生了化學反應呢
[演示實驗]實驗6-5,適時指導學生觀察并記錄實驗現象。
[實驗記錄]
項目 (Ⅰ) (Ⅱ) (Ⅲ) 吹干第 三朵花
現象 紙花 不變色 紙花 不變色 紙花 變紅 紙花又 變成紫色
分析 水不能 使紫色 石蕊溶 液變紅 CO2不能 使紫色石蕊 溶液變紅 CO2與水反應生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊溶液變紅 碳酸不 穩定, 易分解
　　[歸納總結]①二氧化碳能與水反應生成碳酸,反應的化學方程式為CO2+H2OH2CO3。
②碳酸不穩定,易分解生成二氧化碳和水:H2CO3H2O+CO2↑。
[講解]通過前面的學習,我們知道二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁是因為二氧化碳與氫氧化鈣反應生成了白色的碳酸鈣沉淀:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O。
[過渡]影視舞臺上經常見到云霧繚繞、使人如臨仙境的景象,大家知道這種景象是如何產生的嗎 (引導學生閱讀教材第138頁有關“干冰”的相關內容)
[講解]介紹“干冰”的有關知識:①固態二氧化碳叫“干冰”;②“干冰”升華吸熱,可用作制冷劑,并可用于人工降雨。
[提出問題]二氧化碳有廣泛的用途,請根據所學二氧化碳的性質總結其相關用途。
[歸納總結]二氧化碳的用途。
2.二氧化碳對生活和環境的影響
[過渡]二氧化碳本身無毒,但不能供給呼吸。當空氣中的二氧化碳超過正常含量時就會影響人體健康。那二氧化碳對環境有什么影響
[歸納總結]①碳循環使大氣中二氧化碳的含量相對穩定。
②化石燃料燃燒和森林減少,使大氣中二氧化碳的含量上升,導致溫室效應增強。
3.低碳行動與可持續發展
[討論交流]談談你知道的低碳行動措施。請同學們課后查閱相關資料,了解化學在減少二氧化碳排放、增強二氧化碳吸收等方面的創新技術。
[歸納總結]
◇板書設計◇
課題2　碳的氧化物
第1課時　二氧化碳
1.物理性質:無色、無臭的氣體、密度比空氣大、能溶于水。
2.化學性質
3.用途:①滅火;②作制冷劑;③作氣體肥料;④作化工原料;⑤制碳酸飲料。
4.影響
◇教學反思◇
　　本節課實驗較多,與生活和生產實際聯系較為緊密,內容趣味性較強,學生能積極主動獲取知識,真正成了主動學習的參與者。通過本節課的學習,學生初步了解了二氧化碳對環境的影響及一些低碳行動方案,樹立了關注環境、熱愛自然的意識。
第2課時　一氧化碳
◇教學目標◇
知識目標
1.了解一氧化碳的性質。
2.認識一氧化碳在冶金工業的重要用途。
3.知道生活中一氧化碳的產生途徑、致人中毒的機理及其對環境的污染。
能力目標
通過一氧化碳與二氧化碳的性質對比,學習對比的方法。
素養目標
1.通過全面認識一氧化碳的性質,體會任何事物都具有兩面性。
2.通過對一氧化碳毒性的了解及其對環境的污染,增強環境保護和自我保護意識。
◇教學重難點◇
教學重點
一氧化碳的化學性質。
教學難點
一氧化碳與氧化銅的反應。
◇教學過程◇
一、導入新課
煤氣中毒事件時有發生。那么煤氣中毒到底是怎么回事呢 怎樣才能避免煤氣中毒
二、推進新課
[提出問題]碳的氧化物除了二氧化碳外還有一氧化碳,從物質的組成和構成的角度分析,它們有什么異同 它們的性質是否相同
[投影展示]二氧化碳和一氧化碳的分子模型。
[歸納總結]兩者都是由碳元素和氧元素組成的,1個CO2分子比1個CO分子多1個氧原子,這就使得它們的性質有很大的不同。
[提出問題]二氧化碳是一種無色、無臭的氣體,那么一氧化碳具有哪些物理性質呢
[歸納總結]一氧化碳是一種無色、無臭的氣體,難溶于水,密度比空氣略小。
[講解]一氧化碳具有可燃性,燃燒時放出大量的熱,火焰呈藍色。反應的化學方程式為2CO+O22CO2。
[拓展延伸]CO與H2一樣,與一定量空氣或氧氣混合時,遇明火會發生爆炸,故點燃前必須檢驗純度。
[提出問題]每逢寒冬臘月,有人就想用煤火取暖,但又擔心煤氣中毒,所以睡前常在室內放幾盆冷水,以防煤氣中毒,這樣做真的有效嗎 煤氣廠為什么常在家用煤氣(含有一氧化碳)中摻入微量具有難聞氣味的氣體 如果發生煤氣泄漏,應該怎么辦
[歸納總結]①一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結合,從而使血紅蛋白不能再與氧氣結合,造成人體缺氧,嚴重時會危及生命。
②一氧化碳難溶于水,故水不能預防煤氣中毒。
③一氧化碳無色、無臭,煤氣泄漏時不易被察覺,在家用煤氣中摻入微量具有難聞氣味的氣體可幫助人們及時發現煤氣泄漏。
④當發生煤氣泄漏時,應立即關閉煤氣閥門,然后開窗通風,切不可打開排氣扇排氣或開燈檢查等。
[過渡]一氧化碳除了具有可燃性和毒性外,還有哪些化學性質嗎 (引導學生閱讀教材第142頁有關一氧化碳還原氧化銅的相關內容并進行歸納)
[歸納總結]一氧化碳具有還原性,能將氧化銅還原成銅,同時生成二氧化碳:CO+CuOCu+CO2。
[講解]一氧化碳還原氧化銅的實驗。
(1)實驗裝置
(2)實驗步驟:①實驗前先檢驗CO的純度及裝置的氣密性;②通入CO,排盡空氣后,點燃酒精燈,加熱;③反應結束后,先停止加熱,繼續通入CO直至玻璃管冷卻。(CO早出晚歸,酒精燈遲到早退,前者顛倒易發生爆炸,后者顛倒得到的銅會被氧化)
(3)實驗現象:黑色粉末逐漸變紅;澄清石灰水變渾濁;點燃尾氣時產生藍色火焰。
(4)注意事項:CO有毒,會污染空氣,所以要對尾氣進行處理。
[討論交流]根據一氧化碳的性質,說一說一氧化碳有哪些用途
[歸納總結]CO具有可燃性,可用作氣體燃料;CO具有還原性,可用于冶金工業等。
◇板書設計◇
第2課時　一氧化碳
1.物理性質
2.化學性質
3.用途
◇教學反思◇
　　本節課通過生活實例使學生對一氧化碳的性質和用途有了初步的了解。鑒于學生已學習了二氧化碳的性質與用途,故在課堂教學中主要采用了對比的教學方法。這樣既可以使學生思路清晰,方向明確,又可以通過對比加深學生對于“結構決定性質,性質決定用途”的認識。總體來說,學生掌握得較好,課堂氣氛也比較活躍。

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