資源簡(jiǎn)介

課題2　化學(xué)方程式
第1課時(shí)　化學(xué)方程式的意義及書寫
◇教學(xué)目標(biāo)◇
知識(shí)目標(biāo)
1.知道化學(xué)方程式的定義,了解化學(xué)方程式表示的意義。
2.了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則,能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。
能力目標(biāo)
1.通過(guò)課堂教學(xué),讓學(xué)生掌握化學(xué)方程式的讀法和表示的意義。
2.采用歸納總結(jié)的方法,對(duì)配平化學(xué)方程式的方法加以總結(jié)。
素養(yǎng)目標(biāo)
通過(guò)對(duì)化學(xué)方程式書寫原則和配平方法的討論,培養(yǎng)學(xué)生尊重客觀事實(shí)、遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
◇教學(xué)重難點(diǎn)◇
教學(xué)重點(diǎn)
化學(xué)方程式的意義及書寫。
教學(xué)難點(diǎn)
化學(xué)方程式的配平。
◇教學(xué)過(guò)程◇
一、導(dǎo)入新課
通過(guò)之前的學(xué)習(xí),我們知道元素可用元素符號(hào)表示,物質(zhì)可用化學(xué)式表示,那么化學(xué)反應(yīng)能否用特定的化學(xué)符號(hào)來(lái)表示呢 今天我們就來(lái)學(xué)習(xí)表示化學(xué)反應(yīng)的符號(hào)——化學(xué)方程式。
二、推進(jìn)新課
1.化學(xué)方程式的意義
[提出問(wèn)題]之前我們學(xué)習(xí)了用文字表達(dá)式表達(dá)化學(xué)反應(yīng),文字表達(dá)式能給我們提供一些什么信息 (以碳在氧氣中的燃燒為例)
[歸納總結(jié)]通過(guò)化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式,我們可以知道該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)條件。
[過(guò)渡]用文字表示化學(xué)反應(yīng)很直觀,但書寫起來(lái)較麻煩,因此,化學(xué)家用化學(xué)式等國(guó)際通用的化學(xué)語(yǔ)言來(lái)表示反應(yīng)物和生成物的組成,以及各物質(zhì)間的量的關(guān)系。
[歸納總結(jié)]化學(xué)方程式的意義
意義 實(shí)例:C+O2CO2
質(zhì)的 方面 表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件 碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳
量的 方面 表示反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比 C+O2CO2 12∶32　∶44 即在點(diǎn)燃的條件下,每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng),生成44份質(zhì)量的二氧化碳
表示粒子個(gè)數(shù)比(即化學(xué)計(jì)量數(shù)之比) C+O2CO2 1∶1　∶　1
　　2.化學(xué)方程式的書寫
[提出問(wèn)題]化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生不是憑空想象出來(lái)的,必須遵守客觀事實(shí),那么化學(xué)方程式的書寫也應(yīng)該遵守一定的原則。化學(xué)方程式的書寫應(yīng)該遵守哪些原則呢 (引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材第118頁(yè)的相關(guān)內(nèi)容并進(jìn)行總結(jié))
[歸納總結(jié)]在書寫化學(xué)方程式時(shí)必須遵守兩個(gè)原則:一是要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ),即不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng);二是要遵守質(zhì)量守恒定律,等號(hào)兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。
[討論交流]判斷化學(xué)反應(yīng)方程式C+O2CO2、Mg+O2MgO2、H2+O2H2O是否正確
[歸納總結(jié)]第一個(gè)正確。第二個(gè)化學(xué)方程式中,氧化鎂的化學(xué)式應(yīng)為MgO。第三個(gè)化學(xué)方程式中,等號(hào)右邊的氧原子數(shù)少于左邊的,為使式子兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等,就需要配平,即在式子兩邊的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)。
[講解]配平化學(xué)方程式的方法:最小公倍數(shù)法、觀察法、奇數(shù)配偶法。
[特別強(qiáng)調(diào)]①配平時(shí)只能改動(dòng)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù),不能改動(dòng)化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字。
②要將化學(xué)計(jì)量數(shù)化為最簡(jiǎn)整數(shù)比。
[提出問(wèn)題]共同回憶剛才書寫化學(xué)方程式的整個(gè)過(guò)程,經(jīng)過(guò)了幾個(gè)步驟
[歸納總結(jié)]化學(xué)方程式的書寫步驟:
①寫:根據(jù)反應(yīng)事實(shí),在短線(——)的左、右兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,并在短線上注明反應(yīng)條件。
②配平
③注:將短線改為等號(hào),標(biāo)出生成物中的氣體符號(hào)(↑)、沉淀符號(hào)(↓)。
[特別提醒]①若反應(yīng)物中無(wú)氣體,生成物中有氣體,在氣體物質(zhì)的化學(xué)式的右邊要標(biāo)注“↑”。
②對(duì)于溶液中的反應(yīng),若反應(yīng)物中無(wú)固體,生成物中有固體,在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標(biāo)注“↓”。
[課堂練習(xí)]根據(jù)剛才所學(xué)的化學(xué)方程式的書寫步驟,寫出以下化學(xué)方程式:①鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵;②過(guò)氧化氫分解制取氧氣;③碳和氧化鐵在高溫的條件下生成二氧化碳和水;④甲烷(CH4)和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳和水。
◇板書設(shè)計(jì)◇
課題2　化學(xué)方程式
第1課時(shí)　化學(xué)方程式的意義及書寫
一、化學(xué)方程式的意義
意義
二、化學(xué)方程式的書寫
書寫
◇教學(xué)反思◇
　　 本節(jié)課的內(nèi)容是需要學(xué)生在后續(xù)的學(xué)習(xí)中螺旋上升、不斷深化理解才能掌握的。在現(xiàn)階段,要把握好教學(xué)的深廣度。切忌一開始就講多種配平方法和做難度很大的練習(xí),這樣會(huì)增大學(xué)習(xí)難度,影響學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。
第2課時(shí)　根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算
◇教學(xué)目標(biāo)◇
知識(shí)目標(biāo)
1.在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上,進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。
2.認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。
能力目標(biāo)
通過(guò)由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練,開闊思路,學(xué)習(xí)解題技巧,培養(yǎng)思維能力,加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。
素養(yǎng)目標(biāo)
1.通過(guò)有關(guān)化學(xué)方程式的分析及計(jì)算,培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用、聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
2.認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的,質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證關(guān)系。
◇教學(xué)重難點(diǎn)◇
教學(xué)重點(diǎn)
利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟。
教學(xué)難點(diǎn)
在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上,進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。
◇教學(xué)過(guò)程◇
一、導(dǎo)入新課
火箭升空需要攜帶多少燃料 工廠生產(chǎn)如何根據(jù)產(chǎn)品求算原料的多少 在實(shí)驗(yàn)室里,老師依據(jù)什么準(zhǔn)備試劑才能保證試劑充足且不造成浪費(fèi) 這些問(wèn)題,都要利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。那么,今天我們就從“量”的角度來(lái)研究化學(xué)方程式的計(jì)算。
二、推進(jìn)新課
化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比,電解水的化學(xué)方程式為2H2O2H2↑+O2↑,完成下表:
項(xiàng)目 反應(yīng)物 生成物
H2O H2 O2
質(zhì)量比 9 1 8
A 18 g 2 g 16 g
B 72 g 8 g 64 g
　　[提出問(wèn)題]根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是什么
[歸納總結(jié)]在化學(xué)方程式中,各物質(zhì)的質(zhì)量比是一個(gè)定值,只要知道一種物質(zhì)的質(zhì)量,就可以利用物質(zhì)的質(zhì)量比不變計(jì)算出其他物質(zhì)的質(zhì)量。
[提出問(wèn)題]利用化學(xué)方程式計(jì)算,應(yīng)掌握正確的步驟和書寫格式。那么,計(jì)算時(shí)有哪些步驟和方法呢 (以教材120頁(yè)的例題1為例來(lái)說(shuō)明利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟和方法)
[歸納總結(jié)]利用化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟
(1)設(shè):設(shè)未知量。
(2)寫:正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(3)找:找出比例關(guān)系,寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積,以及已知量、未知量。
(4)列:列出比例式,求解。
(5)答:簡(jiǎn)明地寫出答案。
[特別提醒]①所設(shè)未知量“x”后面不帶單位。
②計(jì)算過(guò)程中,各物理量單位要統(tǒng)一,物質(zhì)的質(zhì)量的單位要帶入。
[過(guò)渡]在實(shí)際運(yùn)算過(guò)程中,我們往往需要把過(guò)程再簡(jiǎn)化些。(以教材121頁(yè)例題2為例進(jìn)行講解)
[歸納總結(jié)]根據(jù)上述兩例可知,已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以求出生成物的質(zhì)量,已知生成物的質(zhì)量也可求出反應(yīng)物的質(zhì)量。
[討論交流]已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量能否求出另一種反應(yīng)物的質(zhì)量,或者已知一種生成物的質(zhì)量能否求出另一種生成物的質(zhì)量呢
[投影展示]課堂練習(xí)。(學(xué)生練習(xí),教師巡視,發(fā)現(xiàn)步驟和格式上的錯(cuò)誤及時(shí)糾正)
氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體,燃燒100 g氫氣需要消耗氯氣的質(zhì)量是多少 可生成氯化氫氣體的質(zhì)量是多少
[板演]解:設(shè)燃燒100 g氫氣需要消耗氯氣的質(zhì)量為x,可生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y。
H2　+　Cl22HCl
2　　　71　　73
100 g 　x　　　y
，x=3550 g
，y=3650 g
答:燃燒100 g氫氣需要消耗氯氣的質(zhì)量是3550 g,可生成氯化氫氣體的質(zhì)量是3650 g。
◇板書設(shè)計(jì)◇
第2課時(shí)　根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算
根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算
◇教學(xué)反思◇
　　本節(jié)課主要通過(guò)講解例題和做練習(xí)的形式,引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)討論、對(duì)比、辨析、交流掌握新知識(shí)。課堂教學(xué)時(shí)應(yīng)以學(xué)生的主動(dòng)思考交流為主,教師的引導(dǎo)點(diǎn)撥為輔。

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