資源簡介

課題1　質(zhì)量守恒定律
◇教學(xué)目標(biāo)◇
知識目標(biāo)
1.通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律,了解化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
2.從微觀角度認(rèn)識在任何化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變,知道質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。
3.能應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解答相關(guān)問題。
能力目標(biāo)
1.通過實(shí)驗(yàn)探究,培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析的能力。
2.通過對化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)及質(zhì)量守恒原因的分析,培養(yǎng)學(xué)生探究問題的能力和邏輯推理能力。
素養(yǎng)目標(biāo)
1.通過實(shí)驗(yàn)探究,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,同時培養(yǎng)學(xué)生樹立辯證唯物主義觀。
2.培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和創(chuàng)新精神,認(rèn)識定量研究對化學(xué)學(xué)科發(fā)展的重要作用。
◇教學(xué)重難點(diǎn)◇
教學(xué)重點(diǎn)
對質(zhì)量守恒定律含義的理解和應(yīng)用;認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)。
教學(xué)難點(diǎn)
從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律。
◇教學(xué)過程◇
一、導(dǎo)入新課
一堆木柴燃盡后,只剩下一堆微微發(fā)白的灰燼,這些灰燼的質(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于木柴的質(zhì)量。那么,減小的那部分質(zhì)量都去哪兒了呢 對于這個問題,科學(xué)家們進(jìn)行了堅(jiān)持不懈地探索,今天,就讓我們像科學(xué)家一樣,去探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量變化的奧秘吧!
二、推進(jìn)新課
1.質(zhì)量守恒定律的探究
[提出問題]化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是生成了新的物質(zhì),可知反應(yīng)前后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化,那么,物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后質(zhì)量是否變化
[作出假設(shè)]反應(yīng)物的質(zhì)量總和　　　　生成物的質(zhì)量總和。
猜想一:“>”;
猜想二:“<”;
猜想三:“=”;
猜想四:有時“>”,有時“<”,有時“=”。
[過渡]如何驗(yàn)證猜想是否正確呢 接下來通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。
[演示實(shí)驗(yàn)一]銅與氧氣反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。實(shí)驗(yàn)過程中引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,比較反應(yīng)物的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量大小。
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]①紅色粉末逐漸變黑。
②玻璃管上的氣球先變大后變小。
③反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量m2與反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量m1相等。
　銅　+　氧氣　　氧化銅
(Cu)(O2)(CuO)
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]參加化學(xué)反應(yīng)的銅和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的氧化銅的質(zhì)量。
[討論交流]為什么要在玻璃導(dǎo)管一端系一個小氣球
[歸納總結(jié)]一是形成密閉裝置,二是平衡壓強(qiáng),防止橡膠塞彈出。
[演示實(shí)驗(yàn)二]鐵絲與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]①鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色。
②反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量m2與反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量m1相等。
　鐵　+　硫酸銅　　銅　+　硫酸亞鐵
(Fe)(CuSO4)(Cu)(FeSO4)
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]參加化學(xué)反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的硫酸亞鐵和銅的質(zhì)量總和。
2.質(zhì)量守恒定律
[討論交流]分析兩個方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,你能得到什么結(jié)論 (引出質(zhì)量守恒定律)
[歸納總結(jié)]參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫作質(zhì)量守恒定律。
[特別提醒]①質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于解釋化學(xué)變化,不能用于解釋物理變化。
②強(qiáng)調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)”的各物質(zhì),沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)不能計(jì)算在內(nèi)。
③強(qiáng)調(diào)“各物質(zhì)的質(zhì)量總和”,注意不要遺漏氣體、沉淀等物質(zhì)的質(zhì)量。
④強(qiáng)調(diào)“反應(yīng)后生成的”,不是反應(yīng)中生成的物質(zhì)的質(zhì)量不能作為生成物的質(zhì)量計(jì)算在內(nèi)。
⑤質(zhì)量守恒定律指的是“質(zhì)量守恒”,并不包括其他方面的守恒。
[過渡]任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律,但我們有時會被某些表面現(xiàn)象所迷惑。
[演示實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)5-1,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]有大量氣泡產(chǎn)生,白色粉末逐漸消失,天平向右傾斜。
[討論交流]鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)后,剩余物質(zhì)的質(zhì)量比原來反應(yīng)物的質(zhì)量少,這個反應(yīng)違反質(zhì)量守恒定律嗎 為什么
[投影展示]推測m1、m2、m3的大小并分析原因。
[過渡]引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)5-2。
[歸納總結(jié)]探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否守恒時應(yīng)注意:若反應(yīng)中有氣體生成或參與,則應(yīng)在密閉裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
[提出問題]為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后,各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢 (引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材第114頁的相關(guān)內(nèi)容,討論、歸納出化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì))
[歸納總結(jié)]化學(xué)反應(yīng)的過程,就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子重新組合而生成新物質(zhì)(生成物)的過程。化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變,因此參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和一定等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
[拓展延伸]化學(xué)反應(yīng)前后的“變”和“不變”
六個 不變 宏觀 元素的種類不變;元素的質(zhì)量不變;物質(zhì)的總質(zhì)量不變
微觀 原子的種類不變;原子的數(shù)目不變;原子的質(zhì)量不變
兩個一 定變 宏觀 物質(zhì)的種類一定改變
微觀 分子的種類一定改變
兩個可 能改變 分子的總數(shù)可能改變;元素的化合價可能改變
◇板書設(shè)計(jì)◇
第五單元　化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系
課題1　質(zhì)量守恒定律
　　1.內(nèi)容:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
2.微觀本質(zhì)
3.宏觀本質(zhì)
4.應(yīng)用。
◇教學(xué)反思◇
　　 營造探究氛圍是上好這一節(jié)課的前提,教學(xué)時,通過課堂實(shí)驗(yàn)營造了師生互動、生生互動的探究氛圍,學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣高漲,對于質(zhì)量守恒定律的理解較全面、深入。

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