資源簡介

課題3　物質組成的表示
第1課時　化學式與化合價
◇教學目標◇
知識目標
1.了解化學式的含義,并能用規范的語言描述化學式的意義。
2.知道一些常見元素和根的化合價。
3.能用化學式表示某些物質的組成,并能利用化合價推求化學式。
能力目標
1.引導學生運用科學方法學習化學知識,培養學生分析問題、歸納整理、尋找規律的能力,并掌握科學的記憶方法。
2.培養學生的思維能力和對知識形成規律性認識的能力,在課堂練習中培養學生應用概念認識新事物的能力。
素養目標
1.感受化學式等化學用語給人類交流帶來的便利。
2.培養學生善于合作、勤于思考、嚴謹求實和勇于創新的科學精神。
◇教學重難點◇
教學重點
化學式的含義;常見元素及根的化合價;會用化學式表示某物質的組成。
教學難點
化學式的正確書寫;根據化合價推導化學式。
◇教學過程◇
一、導入新課
回顧并復習元素及元素符號的意義。每個學科都有自己學科的獨特語言,化學學科也不例外,今天我們就來學習一種化學用語——化學式。
二、推進新課
1.化學式及其意義
[提出問題]如何用元素符號來表示物質呢 (引導學生閱讀教材第96頁相關內容,歸納化學式的定義)
[歸納總結]用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子叫作化學式,如H2O、O2、H2可以分別表示水、氧氣、氫氣的組成。
[特別提醒]只有純凈物才能用化學式表示其組成,一種物質只能用一個化學式來表示。
[投影展示]
[歸納總結]化學式的含義
宏觀 表示一種物質
表示該物質的元素組成
微觀 由分子構成的物質的化學式可表示該物質的1個分子
表示該物質的分子構成
　　說明:由離子和原子構成的物質,微觀上只有一層含義。由原子構成的物質:表示1個原子;由離子構成的物質:表示該物質中各元素原子數的最簡比。
[討論交流]符號H、2H、H2、2H2各具有什么意義
[拓展延伸]①化學式周圍數字的含義。
②化學式前面加上數字后只表示微觀含義。
2.化學式的寫法和讀法
[提出問題]學習了化學式的意義,那么該如何準確地書寫各物質的化學式呢 給出某種物質的化學式,我們如何判斷它的中文名稱呢 (引導學生閱讀教材第97頁相關內容,歸納不同物質化學式的書寫方法及讀法)
[歸納總結]分類歸納出單質、化合物的化學式的書寫方法及讀法,并列舉部分示例進行鞏固練習。
3.化合價
[過渡]書寫出氧原子和氫原子的結構示意圖,以水的形成過程為例,初步建立物質在化合過程中原子個數比不變的觀念,并由此引申出化合價的概念。
[提出問題]離子所帶電荷有正有負,同種原子可能會形成不同離子,那么元素的化合價有正負嗎 一種元素是否只有一種化合價 (引導學生閱讀教材第98~99頁相關內容,歸納出化合價規則)
[歸納總結]①在化合物里,各元素正、負化合價的代數和為零。
②金屬元素和非金屬元素化合時,金屬元素通常顯正價,非金屬元素通常顯負價。
③一些元素在不同物質中顯示不同的化合價。
④單質中,元素的化合價為零。
[拓展延伸]常見元素和根的化合價口訣
元素:一價氫氯鉀鈉銀,
二價氧鈣鋇鎂鋅;
三鋁四硅五價磷,
二三鐵、二四碳;
二四六硫都齊全,
銅汞二價最常見;
正負價,要分清,
單質獨身價定零。
根:負一氫氧硝酸根,
負二碳酸硫酸根;
負三價的磷酸根,
正一價的是銨根。
[講解]化合價的表示方法:通常在元素符號和原子團的正上方用“+n”或“-n”表示,n為1時不能省略。
4.化合價的應用
[講解]交叉法書寫化學式。
步驟:一排序,二標價,三約簡,四交叉,五檢查。
◇板書設計◇
課題3　物質組成的表示
第1課時　化學式與化合價
一、化學式
二、化合價
1.化合價的表示方法:正上方,“+n”或“-n”。
2.常見元素的化合價。
3.化合價規律。
◇教學反思◇
　　本課時內容既抽象又難以理解,學生不容易接受,在教學時應充分分散難點,逐個突破。在教學中將化合價編成口訣來幫助學生記憶,既提高了學生學習的興趣,又能快速地幫助學生掌握此知識點,效果較好。
第2課時　物質組成的定量認識
◇教學目標◇
知識目標
1.了解相對分子質量的含義,并能利用相對原子質量和相對分子質量計算物質的組成。
2.能看懂某些商品標簽或說明書上標示的物質成分和含量。
能力目標
通過討論交流,培養學生利用所學知識解決實際問題的能力和基本計算能力。
素養目標
通過討論交流,發展學生善于合作、勤于思考、勇于實踐的精神。
◇教學重難點◇
教學重點
有關相對分子質量、元素的質量比和元素質量分數的計算。
教學難點
從微觀到宏觀,理解有關相對分子質量計算的依據,物質質量與元素質量的互求。
◇教學過程◇
一、導入新課
展示實物:1個文具袋、2支鉛筆、1支鋼筆。
有1個文具袋,袋內放有2支相同質量的鉛筆和1支鋼筆,它們各自的質量如下:1支鉛筆10 g,1支鋼筆30 g,文具袋的質量忽略不計。請計算:
(1)整個文具袋的質量是多少
(2)文具袋中鉛筆和鋼筆的質量比是多少
(3)鉛筆占整個文具袋的質量分數是多少
二、推進新課
[講解]相對分子質量的概念,引導學生根據化學式進行各種計算。
[提出問題]水的化學式是H2O,你能夠進行以下計算嗎
(1)水的相對分子質量是多少
(2)水中氫元素和氧元素的質量比是多少
(3)水中氫元素的質量分數是多少
[引導對比](1)“水的相對分子質量”——“文具袋的總質量”。
(2)“水中氫元素和氧元素的質量比”——“文具袋中鉛筆和鋼筆的質量比”。
(3)“水中氫元素的質量分數”——“鉛筆占整個文具袋的質量分數”。
[歸納總結]①物質的相對分子質量=化學式中各原子的相對原子質量之和。
②化合物中各元素的質量比=化學式中各原子的相對原子質量×相應原子個數之比。
③物質中某元素的質量分數=×100%。
[特別提醒]計算過程中應注意:①不要漏掉化學式中原子右下角的數字;②求物質中各元素的質量比時,一般最后要化簡成最簡整數比。③計算質量分數時不要忘記乘以100%。
[投影展示]介紹藥品、食品等商品的標簽或說明書上常常用質量分數來表示物質的成分或純度。
◇板書設計◇
第2課時　物質組成的定量認識
◇教學反思◇
　　本課時在教學過程中都是呈現比較簡單的練習題,學生通過簡單運算來了解化學物質的組成特點,學習熱情較高,掌握也較好。

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