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/ 讓教學更有效 精品試卷 | 科學
1.3常見的酸（1）
科學觀念：會描述鹽酸的物理性質；會描述鹽酸常見化學反應的現象；并熟練書寫相關反應的化學方程式；知道鹽酸的常用用途。
科學思維：能用鹽酸性質解釋相關的實驗現象，推測用途。
探究實踐：能正確進行實驗操作；知道檢驗氯離子的方法；會用硝酸銀和稀硝酸檢驗氯離子。
態度責任：通過一些探究活動，進一步認識與體驗科學探究的過程，感受科學探究學習的快樂。
1.純凈的鹽酸是無色的液體（工業鹽酸由于混有Fe3+而呈黃色）；濃鹽酸具有揮發性 ，打開濃鹽酸的試劑瓶，會揮發出有刺激性的氣體，該氣體和空氣中的水蒸氣相結合，使瓶口有白霧形成。所以濃鹽酸要密封保存，若敞口放置會導致溶液質量減少，濃度下降。
2.（1）與指示劑作用：鹽酸能使紫色石蕊試液變為紅色。
（2）硝酸銀與鹽酸反應的化學方程式是：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。
（3）與某些鹽反應：蛋殼與鹽酸反應的化學方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（4）與金屬氧化物反應：生銹鐵釘與鹽酸反應的化學方程式是：6HCl+Fe2O3=2FeCl+3H2O，氧化銅與鹽酸反應的化學方程式是：2HCl+CuO=CuCl2+H2O
（5）與堿反應：氫氧化銅與鹽酸反應的化學方程式是：Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O
（6）與金屬反應：鎂與鹽酸反反應的化學方程式是：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，鐵與鹽酸反應的化學方程式是：Fe+2HCI-FeCl+H2↑
3.鹽酸的用途：重要的化工產品，用于金屬表面除銹、制造藥物等。
【探究一】探究鹽酸的物理性質
1. 查閱鹽酸試劑瓶標簽上的內容。你能看懂那些內容嗎？
【答案】名稱、化學式、純度、相對分子質量、密度和質量分數等。
2. 觀察試劑瓶中鹽酸的顏色和狀態。
【答案】無色、液體。
3. 打開濃鹽酸試劑瓶（臉不要正對瓶口上方），觀察瓶口處有什么現象發生？用手輕輕扇動，小心地聞一下鹽酸的氣味。鹽酸具有 氣味。
【答案】瓶口出現白霧 刺激性
4. 在盛有少量稀鹽酸的試管里滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察發生的變化： 。反應的化學方程式為： 。根據這一性質，你覺得這一反應有什么用處？ 。
【答案】產生白色沉淀 HCl ＋ AgNO3=AgCl↓＋ HNO3
5. 把雞蛋殼放入盛有稀鹽酸的試管中，將燃著的火柴伸入試管口。你觀察到什么現象？ 。
反應的化學方程式為： 。
【答案】把雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中，觀察到的現象是有大量氣泡產生，原因是雞蛋殼的主要成分碳酸鈣與鹽酸反應產生二氧化碳氣體的結果 CaCO3 ＋ 2HCl=CaCl2 ＋ CO2↑＋ H2O
6. 取一枚生銹的鐵釘（鐵銹的主要成分是Fe2O3），觀察它的顏色。小心地讓生銹的鐵釘沿著試管壁滑到試管底部，向試管中滴加少量稀鹽酸，振蕩。過一會兒取出鐵釘，用水沖洗干凈。鐵釘表面和溶液顏色各發生了什么變化？
鐵銹與鹽酸反應主要的化學方程式為： 。
【答案】鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變成黃色。 Fe2O3 ＋ 6HCl=2FeCl3 ＋ 3H2O
7.向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入2毫升鹽酸，微微加熱。你觀察到了什么現象？ 。
反應的化學方程式為： 。
【答案】黑色粉末逐漸溶解，溶液變藍。 CuO ＋ 2HCl=CuCl2 ＋ H2O
【探究二】探究 在鹽酸除鐵銹的實驗中，氣體是由什么反應生成的
在鹽酸除鐵銹的實驗中，我們可以看到鐵釘表面有氣泡生成，而鹽酸與氧化鐵反應時是沒有氣體生成的，這是否意味著鹽酸能繼續與金屬鐵反應生成氣體呢？
1．建立假設：
你的假設是：_______________________________________________。
2．設計實驗：
應該用怎樣的實驗來驗證你的假設？你設計的實驗需要對照實驗嗎？
3．實驗結果分析：
你的實驗支持你的假設嗎？為什么？
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________。
4．交流與探討：
與同學討論對照實驗的設計思路和作用。
【答案】1.鹽酸能繼續與金屬鐵反應生成氣體 2.如圖所示。3.支持,因為鹽酸中含有H+ 4.對照實驗除了鐵設計自己想要做的實驗外，還要設計一個用于做對比的實驗,這個對比實驗和自己要做的實驗相比，只有一個變化的量。對照實驗既可排除無關變量的影響，又可增加實驗結果的可信度和說服力。
總結本節的概念，梳理概念之間的聯系，畫出思維導圖。
1.打開濃鹽酸試劑瓶時，能看到瓶口產生白霧且聞到刺激性氣味，說明濃鹽酸具有（　　）
A．揮發性 B．腐蝕性 C．吸水性 D．酸性
【答案】A
【分析】根據濃鹽酸的揮發性分析。
【解答】 打開濃鹽酸試劑瓶時，能看到瓶口產生白霧且聞到刺激性氣味， 是由于濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫結合水蒸氣形成的鹽酸小液滴。故選A。
2.下列關于硫酸的說法錯誤的是（　　）
A．稀釋濃硫酸時，應將水注入濃硫酸中，并用玻璃棒攪拌
B．濃硫酸有強烈的腐蝕性
C．稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅色
D．濃硫酸有吸水性，可作干燥劑
【答案】A
【解答】A、 稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁緩緩注入水中，并用玻璃棒攪拌 ，不符合題意；
B、 濃硫酸為強酸，有強烈的腐蝕性 ，不符合題意；C、 稀硫酸呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅色 ，不符合題意；D、 濃硫酸有吸水性，可作不與其反應的物質的干燥劑 ，不符合題意；故選A。
3.廚房蘊含著很多科學知識。下列物質與醋相遇會產生氣泡的可能是（　　）
A．食鹽 B．木筷子 C．玻璃杯 D．大理石
【答案】D
【分析】根據醋中含有醋酸，酸與活潑金屬或碳酸鹽反應產生氣體分析。
【解答】食鹽、木筷、玻璃不與醋反應，大理石主要成分為碳酸鈣，與醋反應會產生二氧化碳氣體，有氣泡產生；故選D。
4.鹽酸是一種酸，它在工業中有重要的作用。請根據所學酸的性質推測，鹽酸不可能具有的化學性質或用途是（　　）
A．能用于除鐵銹
B．能與酸堿指示劑作用
C．能用于除水壺內的水垢（主要成分CaCO3）
D．能與二氧化碳反應
【答案】D
【解析】A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，可用于除鐵銹，該用途是鹽酸可能具有用途，不符合題意；B、鹽酸是一種酸，其溶液顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，該性質是鹽酸可能具有的化學性質，不符合題意；C、水垢的主要成分是碳酸鈣，鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，可用于除水壺內的水垢，該用途是鹽酸可能具有用途，不符合題意；D、鹽酸是一種酸，不能與二氧化碳反應，該性質是鹽酸不可能具有的化學性質，符合題意。故選D。
5.生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，會產生氣泡。為探究氣體是什么反應產生的，興趣小組設計如圖實驗，比較分析實驗現象后，小明認為還需要繼續補充實驗。以下觀點正確的是（　　）
A．應補充一支加入稀鹽酸的試管，久置觀察
B．應補充一個鐵與水能否反應的實驗
C．應補充一個氧化鐵與水能否反應的實驗
D．應同時補充B和C兩個實驗
【答案】B
【分析】根據控制變量法的要求分析判斷。
【解答】鐵和稀鹽酸反應，生成氣體，而氧化鐵和稀鹽酸反應，不能生成氣體，二者比較可知，氣體的生成肯定與鐵有關。由于稀鹽酸中存在水和鹽酸，因此無法確定是鐵和水反應，還是鐵和鹽酸反應，因此需要補充一個鐵和水能否反應的實驗，故B正確，而A、C、D錯誤。故選B。
6.鹽酸是實驗室的重要物質，能與許多物質反應。如圖有關描述不正確的是（　　）
A．X可能是H2O
B．Y可能是硝酸鋇
C．若W呈無色，指示劑可能是酚酞
D．Z可能是NaOH
【答案】B
【解答】A、金屬氧化物和酸反應生成鹽和水， X可能是H2O，不符合題意；B、鹽酸和硝酸鋇交換成分沒有沉淀或水和氣體生成，不能發生復分解反應，Y不可能是硝酸鋇，符合題意；C、若W呈無色，指示劑可能是酚酞，鹽酸不能使無色酚酞溶液變色，符合題意；故選：B。
7.鹽酸是一種酸，它在工業中有重要的作用。請根據所學酸的性質推測，鹽酸不可能具有的化學性質或用途是（　　）
A．能用于除鐵銹
B．能與酸堿指示劑作用
C．能用于除水壺內的水垢（主要成分CaCO3）
D．能與二氧化碳反應
【答案】D
【詳解】A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，可用于除鐵銹，該用途是鹽酸可能具有用途，不符合題意；B、鹽酸是一種酸，其溶液顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，該性質是鹽酸可能具有的化學性質，不符合題意；C、水垢的主要成分是碳酸鈣，鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，可用于除水壺內的水垢，該用途是鹽酸可能具有用途，不符合題意；D、鹽酸是一種酸，不能與二氧化碳反應，該性質是鹽酸不可能具有的化學性質，符合題意。故選D。
8.濃硫酸具有脫水性，可理解為：能把小木棍、蔗糖等中的氫元素和氧元素“脫出”結合生成水。
（1）用小木棍蘸取濃硫酸少許，一段時間后，小木棍上出現的實驗現象是　 　。
（2）在蔗糖（Cl2H22O11）分子中，氫、氧原子個數比是　 　。如果蔗糖完全脫水，則生成C和H2O的質量比是　 　。
【答案】（1）小木棍變黑 （2）2：1；8：11
【解析】（1）根據濃硫酸的脫水性分析；
（2）根據化學式右下角數字為原子個數比，元素質量比為相對原子質量×原子個數之比分析。
【解答】（1）濃硫酸具有脫水性， 用小木棍蘸取濃硫酸少許，一段時間后，小木棍會變黑；
（2） 在蔗糖（Cl2H22O11）分子中，氫、氧原子個數比是22：11＝2：1。如果蔗糖完全脫水，化蔗糖的化學式可知生成C和H2O的質量比是＝8：11。
故答案為：（1）小木棍變黑；（2）2：1；8：11.
9.如圖為某同學對硫酸性質的知識歸納，請你幫他梳理下列知識。
（1）若某些鹽為BaCl2溶液，則反應現象為 。
（2）若M為鐵銹的主要成分（Fe2O3），可以利用硫酸與金屬氧化物反應的這一性質除去鐵銹，請你寫出反應方程式 ；此外M還可以為 （填寫物質類別）。
【答案】生成白色沉淀 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O 堿
【解析】（1）氯化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，所以若鹽為BaCl2溶液，則反應現象為：生成白色沉淀；
（2）氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，此外M還可以為堿，硫酸和堿反應生成鹽和水。
10.為驗證稀HCl的化學性質，小科做了如圖所示實驗。
（1）能產生氣泡的試管是　 　（填字母，可多選）。
（2）為了檢驗試管D中變成無色的溶液中是否含有HCl，可以往試管中再加入適量的____(填字母，可多選)
A．AgNO3溶液 B．Ca(OH)2溶液 C．CaCO3 D．CO2
（3）五個實驗完成后，小科又進行了如下實驗：在上述五支反應后的試管中，抽取兩支試管內的溶液進行混合，觀察到先產生氣體，后出現白色沉淀；將混合后的物質過濾，得到濾液X，向濾液X滴加無色酚酞試液，發現溶液不變色，則濾液中，溶質可能為____(填字母，可多選)。（除酚酞外）
A．NaCl B．NaCl、HCl C．NaCl、CaCl2 D．NaCl、HCl、CaCl2
【答案】（1）ABC （2）B；C （3）A；C
【解析】（1）根據酸的化學性質分析解答；
（2）分析四個選項中的物質，哪些只有與稀鹽酸反應才能出現明顯現象即可。
（3）根據實驗現象對溶質種類進行推測即可。
【解答】（1）鐵粉和稀鹽酸反應生成氫氣和氯化亞鐵；碳酸鈣與稀鹽酸反應，生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體；碳酸鈉和稀鹽酸反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，故選ABC。
（2）A.滴加硝酸銀后生成白色沉淀氯化銀，不能說明稀鹽酸的存在，因為反應產物氯化鈣也行，故A不合題意；
B.氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，但是沒有明顯現象，說明存在稀鹽酸；如果馬上變成紅色，那么說明沒有稀鹽酸，故B不合題意；
C.碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，可以證明稀鹽酸的存在，故C符合題意；
D.二氧化碳和稀鹽酸不反應，故D不合題意。故選BC。
（3）將反應后的溶液，抽取兩支試管內的溶液進行混合，看到先產生氣體，后出現沉淀；鹽酸與碳酸鹽反應生成氣體，五支試管中可能形成的沉淀是碳酸鈣；從而說明反應后的溶液中含有鹽酸、氯化鈣，與之混合的溶液中含有碳酸根離子，碳酸鹽過量，碳酸鈣不溶于水，碳酸鈉易溶于水，則說明是碳酸鈉溶液與鹽酸反應后的試管與碳酸鈣或氫氧化鈣與鹽酸反應后的溶液混合，且碳酸鈉過量，則該試管中的溶質是氯化鈉、碳酸鈉；混合時因為先出現氣體，后出現沉淀，說明溶液中鹽酸反應完畢，故溶質中不會再有鹽酸；混合后溶液中氯化鈣與碳酸鈉若恰好反應，則溶質只有氯化鈉，若碳酸鈉過量，則溶質是碳酸鈉、氯化鈉，若氯化鈣過量，則溶質是氯化鈣、氯化鈉，將混合后的物質過濾，得到濾液X，向濾液X滴加無色酚酞試液，發現溶液不變色，說明溶液不呈堿性，因此不是碳酸鈉過量；因此濾液X中含有CaCl2、NaCl或NaCl；
故選AC。
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1.3常見的酸（1）
科學觀念：會描述鹽酸的物理性質；會描述鹽酸常見化學反應的現象；并熟練書寫相關反應的化學方程式；知道鹽酸的常用用途。
科學思維：能用鹽酸性質解釋相關的實驗現象，推測用途。
探究實踐：能正確進行實驗操作；知道檢驗氯離子的方法；會用硝酸銀和稀硝酸檢驗氯離子。
態度責任：通過一些探究活動，進一步認識與體驗科學探究的過程，感受科學探究學習的快樂。
1.純凈的鹽酸是 的液體（工業鹽酸由于混有Fe3+而呈黃色）；濃鹽酸具有 ，打開濃鹽酸的試劑瓶，會揮發出有 的氣體，該氣體和空氣中的水蒸氣相結合，使瓶口有 形成。所以濃鹽酸要密封保存，若敞口放置會導致溶液質量減少，濃度下降。
2.（1）與指示劑作用：鹽酸能使紫色石蕊試液變為 色。
（2）硝酸銀與鹽酸反應的化學方程式是： 。
（3）與某些鹽反應：蛋殼與鹽酸反應的化學方程式是： 。
（4）與金屬氧化物反應：生銹鐵釘與鹽酸反應的化學方程式是： ，氧化銅與鹽酸反應的化學方程式是： 。
（5）與堿反應：氫氧化銅與鹽酸反應的化學方程式是： 。
（6）與金屬反應：鎂與鹽酸反反應的化學方程式是： ，鐵與鹽酸反應的化學方程式是： 。
3.鹽酸的用途：重要的化工產品，用于金屬表面除銹、制造藥物等。
【探究一】探究鹽酸的物理性質
1. 查閱鹽酸試劑瓶標簽上的內容。你能看懂那些內容嗎？
2. 觀察試劑瓶中鹽酸的顏色和狀態。
3. 打開濃鹽酸試劑瓶（臉不要正對瓶口上方），觀察瓶口處有什么現象發生？用手輕輕扇動，小心地聞一下鹽酸的氣味。鹽酸具有 氣味。
4. 在盛有少量稀鹽酸的試管里滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察發生的變化： 。反應的化學方程式為： 。根據這一性質，你覺得這一反應有什么用處？ 。
5. 把雞蛋殼放入盛有稀鹽酸的試管中，將燃著的火柴伸入試管口。你觀察到什么現象？ 。
反應的化學方程式為： 。
6. 取一枚生銹的鐵釘（鐵銹的主要成分是Fe2O3），觀察它的顏色。小心地讓生銹的鐵釘沿著試管壁滑到試管底部，向試管中滴加少量稀鹽酸，振蕩。過一會兒取出鐵釘，用水沖洗干凈。鐵釘表面和溶液顏色各發生了什么變化？
鐵銹與鹽酸反應主要的化學方程式為： 。
7.向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入2毫升鹽酸，微微加熱。你觀察到了什么現象？ 。
反應的化學方程式為： 。
【探究二】探究 在鹽酸除鐵銹的實驗中，氣體是由什么反應生成的
在鹽酸除鐵銹的實驗中，我們可以看到鐵釘表面有氣泡生成，而鹽酸與氧化鐵反應時是沒有氣體生成的，這是否意味著鹽酸能繼續與金屬鐵反應生成氣體呢？
1．建立假設：
你的假設是：_______________________________________________。
2．設計實驗：
應該用怎樣的實驗來驗證你的假設？你設計的實驗需要對照實驗嗎？
3．實驗結果分析：
你的實驗支持你的假設嗎？為什么？
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________。
4．交流與探討：
與同學討論對照實驗的設計思路和作用。
總結本節的概念，梳理概念之間的聯系，畫出思維導圖。
1.打開濃鹽酸試劑瓶時，能看到瓶口產生白霧且聞到刺激性氣味，說明濃鹽酸具有（　　）
A．揮發性 B．腐蝕性 C．吸水性 D．酸性
2.下列關于硫酸的說法錯誤的是（　　）
A．稀釋濃硫酸時，應將水注入濃硫酸中，并用玻璃棒攪拌
B．濃硫酸有強烈的腐蝕性
C．稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅色
D．濃硫酸有吸水性，可作干燥劑
3.廚房蘊含著很多科學知識。下列物質與醋相遇會產生氣泡的可能是（　　）
A．食鹽 B．木筷子 C．玻璃杯 D．大理石
4.鹽酸是一種酸，它在工業中有重要的作用。請根據所學酸的性質推測，鹽酸不可能具有的化學性質或用途是（　　）
A．能用于除鐵銹
B．能與酸堿指示劑作用
C．能用于除水壺內的水垢（主要成分CaCO3）
D．能與二氧化碳反應
5.生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，會產生氣泡。為探究氣體是什么反應產生的，興趣小組設計如圖實驗，比較分析實驗現象后，小明認為還需要繼續補充實驗。以下觀點正確的是（　　）
A．應補充一支加入稀鹽酸的試管，久置觀察
B．應補充一個鐵與水能否反應的實驗
C．應補充一個氧化鐵與水能否反應的實驗
D．應同時補充B和C兩個實驗
6.鹽酸是實驗室的重要物質，能與許多物質反應。如圖有關描述不正確的是（　　）
A．X可能是H2O
B．Y可能是硝酸鋇
C．若W呈無色，指示劑可能是酚酞
D．Z可能是NaOH
7.鹽酸是一種酸，它在工業中有重要的作用。請根據所學酸的性質推測，鹽酸不可能具有的化學性質或用途是（　　）
A．能用于除鐵銹
B．能與酸堿指示劑作用
C．能用于除水壺內的水垢（主要成分CaCO3）
D．能與二氧化碳反應
8.濃硫酸具有脫水性，可理解為：能把小木棍、蔗糖等中的氫元素和氧元素“脫出”結合生成水。
（1）用小木棍蘸取濃硫酸少許，一段時間后，小木棍上出現的實驗現象是　 　。
（2）在蔗糖（Cl2H22O11）分子中，氫、氧原子個數比是　 　。如果蔗糖完全脫水，則生成C和H2O的質量比是　 　。
9.如圖為某同學對硫酸性質的知識歸納，請你幫他梳理下列知識。
（1）若某些鹽為BaCl2溶液，則反應現象為 。
（2）若M為鐵銹的主要成分（Fe2O3），可以利用硫酸與金屬氧化物反應的這一性質除去鐵銹，請你寫出反應方程式 ；此外M還可以為 （填寫物質類別）。
10.為驗證稀HCl的化學性質，小科做了如圖所示實驗。
（1）能產生氣泡的試管是　 　（填字母，可多選）。
（2）為了檢驗試管D中變成無色的溶液中是否含有HCl，可以往試管中再加入適量的____(填字母，可多選)
A．AgNO3溶液 B．Ca(OH)2溶液 C．CaCO3 D．CO2
（3）五個實驗完成后，小科又進行了如下實驗：在上述五支反應后的試管中，抽取兩支試管內的溶液進行混合，觀察到先產生氣體，后出現白色沉淀；將混合后的物質過濾，得到濾液X，向濾液X滴加無色酚酞試液，發現溶液不變色，則濾液中，溶質可能為____(填字母，可多選)。（除酚酞外）
A．NaCl B．NaCl、HCl C．NaCl、CaCl2 D．NaCl、HCl、CaCl2
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