資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
浙教版科學九上科學1.3常見的酸第二課時學案
1. 知識總結
1.酸與金屬的反應
（1）金屬與鹽酸、稀硫酸的反應
金屬 鹽酸 稀硫酸
現象 化學方程式 現象 化學方程式
鎂 劇烈反應，有大量氣泡產生，溶液呈無色。 Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 劇烈反應，有大量氣泡產生，溶液呈無色。 Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
鋅 反應較快，有大量氣泡產生，溶液呈無色。 Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ 反應較快，有大量氣泡產生，溶液呈無色。 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
鐵 有少量氣泡產生，反應慢，溶液由無色變為淺綠色。 Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 有少量氣泡產生，反應慢，溶液由無色變為淺綠色。 Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
銅 無現象 不反應 無現象 不反應
①銅不與稀鹽酸、稀硫酸反應，鎂、鋅、鐵都能與稀鹽酸、稀硫酸反應，但反應的劇烈程度不同。由此可知，這四種金屬在溶液中的活動性質順序是Mg＞Zn＞Fe＞Cu。
②并不是所有金屬都能與酸反應放出氫氣。
③單質鐵與稀鹽酸、稀硫酸發生反應時，生成的是亞鐵鹽，且亞鐵鹽溶液都為淺綠色。
④硝酸和濃硫酸具有強氧化性，與金屬反應不生成H2，而生成水。
2.酸的通性：
1.能使酸堿指示劑變色，能使紫色石蕊試液變 ，無色酚酞 。
2.金屬 + 酸 = + 。
3.金屬氧化物 + 酸 = 鹽 + 。
4. + 酸 = 鹽 + 水。
5.鹽 + 酸 = 新鹽 + 。
二.課堂練習
類型一.酸與金屬的反應（難點）
例1.有A、B兩種金屬放入等質量且等質量分數的稀硫酸中，生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示，下列結論合理的是（　　）
A．金屬活動性A＞B
B．相對原子質量A＜B
C．與金屬A反應的硫酸一定是過量的
D．與金屬B反應的硫酸一定是過量的
例2.等質量的X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應，產生氣體的質量與時間的關系如圖所示（金屬的化合價相同）。下列說法中不正確的是（　　）
A．t1時，產生氣體的質量：X＞Y
B．t2時，消耗金屬的質量：X＞Y
C．t3時，消耗金屬的質量：X＝Y
D．t3時，消耗鹽酸的質量：X＝Y
例3.將質量均為10克的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質量和溶質質量分數均相同的三份稀硫酸中，反應完成后有2種金屬剩余，則它們生成氫氣的質量關系是（　　）
A． B．
C． D．
變式訓練1.等質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量分數的足量稀鹽酸反應（已知M、N在生成物中均為+2價），生成氫氣質量和反應時間的關系如圖所示，下列敘述正確的是（　　）
A．M、N兩種金屬中較活潑的是N
B．生成H2的質量M＜N
C．相對原子質量較大的是N
D．產生H2的速率N＞M
變式訓練2.向兩個盛有相同質量鋁粉和鐵粉的燒杯中，分別滴加相同質量分數的稀硫酸，產生氫氣的質量與加入稀硫酸的質量關系如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．a點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應
B．b點時，兩個燒杯中產生氫氣的質量相同
C．c點時，B燒杯溶液中溶質只有硫酸鐵
D．右側曲線不能反映鐵和鋁的金屬活動性強弱
變式訓練3.向質量均為m的鋅粉和鐵粉中分別滴加100g同濃度的稀硫酸，反應過程中產生氣體的質量與所加稀硫酸的質量關系如圖所示，下列敘述正確的是（　　）
A．a表示的是鋅和稀硫酸反應的情況
B．反應后均得到無色溶液
C．由圖可知，鋅比鐵的化學活動性強
D．反應結束后兩種金屬均有剩余，所得溶液的質量相等
變式訓練4.常溫下，相同質量的鎂和鐵分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應，以下圖像中縱坐標表示生成氫氣的質量，橫坐標表示相關的量。其中圖像表示正確的是（　　）
A． B．
C． D．
變式訓練5.兩個燒杯中裝有等質量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產生氫氣的質量與加入硫酸的質量關系如圖所示。下列由圖獲得的信息正確的是（　　）
A．鎂比鋅的金屬活動性強
B．a、b、c三點中，兩個燒杯中都有金屬剩余的是b點
C．完全反應后，Mg消耗稀H2SO4的質量大于Zn
D．兩種金屬與稀H2SO4恰好反應后生成的ZnSO4質量大于MgSO4
變式訓練6.向質量均為m的兩種不同金屬a和b中分別滴加50g相同濃度的稀硫酸，反應過程中產生氫氣的質量與所加稀硫酸的質量關系如圖所示，則下列說法不正確的是（　　）
A．滴加50g稀硫酸后的溶液質量關系為ma＞mb
B．滴加50g稀硫酸后溶液中均含有兩種溶質
C．若金屬a是鐵，則金屬b可能是鋅
D．兩種金屬的活動性均排在H前面
變式訓練7.表面布滿鐵銹的鐵釘放入盛有稀硫酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列分析正確的是（　　）
A．ab段壓強變化不明顯，說明還沒有開始化學反應
B．bc段的化學反應：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O
C．影響cd段壓強變化的主要因素是溫度
D．d點時恰好完全反應，且d點溫度高于a點
類型二.酸與鹽的反應
例1.小明向氫氧化鈉溶液中滴加足量的稀鹽酸，沒有觀察到明顯的實驗現象。為證明兩者發生了化學反應，他可以向試管中滴加的試劑是（　　）
A．稀硫酸 B．硝酸銀溶液
C．氯化銅溶液 D．氫氧化鈣溶液
例2.某化學小組在課外活動時做了一個實驗：在甲試管中裝入固體物質，乙試管中裝入液體試劑，按如圖所示組裝好儀器（圖中鐵架臺等儀器已略去）。通過分液漏斗加入足量的稀硫酸，同時打開止水夾，看到乙試管液體中有氣泡冒出，一段時間后，關閉止水夾，發現乙中液面上升，溶液變渾濁。符合以上實驗現象的一組試劑是（　　）
A．KNO3、BaCl2 B．Na2CO3、NaOH
C．Zn、Ba（NO3）2 D．KNO3、Na2CO3
例3.向稀鹽酸中加入Z物質，其pH變化情況如圖所示，則Z物質是（　　）
A．H2O B．AgNO3固體 C．濃鹽酸 D．KOH固體
例4.現有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量Na2CO3溶液，溶液的pH隨滴入Na2CO3溶液的量的變化關系如圖所示。
（1）請寫出溶液的pH＝7之前，所發生的反應的化學方程式： 。
（2）A點時，溶液中存在的溶質是 。
例5.某小組同學通過如下四組實驗對稀硫酸部分化學性質進行驗證：①Mg和稀硫酸；②MgO和稀硫酸；③Ba（NO3）2溶液和稀硫酸；④NaOH溶液和稀硫酸。實驗結束后將所有反應后的溶液混合進行了如圖操作，請分析并回答下列問題：
（1）實驗④NaOH溶液和稀硫酸混合后無明顯現象，再將打磨過的鐵絲浸入該實驗后的溶液中，仍無明顯現象，據此 （選填“能”或“不能”）驗證NaOH溶液和H2SO4發生了反應。
（2）實驗結束后進行的操作①的名稱為 。
（3）濾液b的成分中一定含有 （用化學式表示）。
變式訓練1.常溫下，許多鹽如CaCl2、NaCl等物質的水溶液呈中性．現有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量某物質X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關系如圖所示．則X是（　　）
A．純凈水 B．澄清的石灰水
C．碳酸鈉溶液 D．稀鹽酸
變式訓練2.欲除去熱水瓶膽內壁附著的水垢（主要成分是碳酸鈣），可采用的辦法是（　　）
A．加熱 B．用砂紙擦洗
C．加稀鹽酸浸洗 D．用水洗
變式訓練3.茶葉蛋蛋黃表面有一層黑色的物質（如圖），它能否食用呢？小明取兩個帶有黑色物質的蛋黃開展實驗，發現黑色物質不溶于水；可以溶于稀鹽酸，其反應化學方程式為：2HCl+FeS＝FeCl2+H2S↑，根據知識回答問題。
一定質量的HCl溶液中慢慢加入FeS后所得溶液中，下列不能正確反應其對應變化的（　　）
A． B．
C． D．
變式訓練4.鹽酸在實驗室有較多的使用，也呈現出不同的性質。
（1）打開濃鹽酸時，觀察到瓶口出現 ，說明濃鹽酸具有揮發性。
（2）實驗室選用溶質質量分數為22%的鹽酸與足量的大理石制取二氧化碳時，產生二氧化碳的快慢與時間關系如圖所示，據圖推測反應快速變慢的主要因素有 。
變式訓練5.等質量的A、B兩種物質分別與等質量的同濃度的稀鹽酸充分反應，反應產生氣體的質量與反應時間的關系如圖所示。請回答下列問題：
（1）若A、B為Mg、Zn中的一種，則A是 。
（2）若A、B為碳酸鈉粉末和碳酸鈣塊狀固體中的一種，B反應至a點時，所得溶液的溶質為 （寫化學式）。
變式訓練6.噴泉是一種常見的自然現象，其產生的原因是存在壓強差．在化學實驗中經常也可以形成美麗的噴泉．
（1）在甲圖的裝置中，倒置于鐵架臺的圓底燒瓶中充滿干燥的O2氣體，連接在瓶塞上的導管伸入到裝有水的燒杯中（此時止水夾關閉）．不久即可看到白磷自己燃燒起來．待白煙消失，燒瓶冷卻后，打開止水夾，可以觀察到燒瓶內形成美麗的噴泉．產生該現象的原因用化學方程式表示 ．
（2）某同學積極思考后，設計了如圖乙的裝置，也同樣形成了噴泉．已知該同學在廣口瓶中裝入的是稀鹽酸和另一種固體物質，待它們反應完全后，打開止水夾，在上方的燒瓶內也形成噴泉．該同學加入的固體物質不可能是（ ）
A、鋅粒（Zn） B、碳酸鈣（CaCO3 ） C、木炭（C） D、鎂（Mg）
（3）比較甲、乙兩套裝置，從產生噴泉的原理來分析，甲裝置是 （填“增大”或“減小”）上部燒瓶內氣體壓強；乙裝置是 （填“增大”或“減小”）下部廣口瓶內氣體壓強．
（4）城市中常見的人造噴泉以及自然界的火山爆發原理與上述 （填“甲”或“乙”）裝置的原理相似．
變式訓練7.小寧同學取了適量實驗室制二氧化碳發生裝置中的剩余溶液。逐滴滴加純堿溶液，繪制產生沉淀的圖象如甲圖所示。
（1）請寫出B點對應溶液的溶質是 （寫化學式）。
（2）乙圖是甲圖中O點到A點的反應微觀實質模型圖。則“”表示 （寫化學符號）。
（3）寫出OA之間發生的化學反應方程式 。
變式訓練8.學習科學的重要方法之一是對知識的歸納和總結。在學習了酸的性質后，小敏同學總結的酸的化學性質，請你根據要求完成下列問題。
（1）某無色溶液中大量存在的離子僅有H+、SO42﹣和X離子，則X可能是 。
A.Fe3+ B.Na+ C.OH﹣ D.CO32﹣
（2）下列關于規律，酸和鹽的反應能夠發生，且屬于酸的共性的是 。
A.HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
B.H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O
C.2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑
三.課后作業
1.在一定量的鐵和鋅中，分別加入足量的相同質量分數的稀鹽酸，生成的氫氣的質量隨時間的變化圖像如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．圖線A代表鋅和稀鹽酸反應的圖像
B．反應結束時，參加反應的Zn的質量比Fe多
C．反應結束時，參加反應的稀鹽酸質量A比B多
D．t1﹣t2時間段內，生成氫氣的速度B比A快
2.將質量均為10克的Mg、Al、Fe分別放入燒杯中，同時加入質量分數相同的100克稀鹽酸，稀鹽酸完全反應。反應有關圖像錯誤的是（　　）
A． B．
C． D．
3.下列圖像與實驗設計對應正確的有（　　）
圖像
設計實驗 甲：向未經磨的鋁片中滴加適量稀鹽酸 乙：向MnO2中滴加H2O2溶液 丙：分別向等質量的Mg和MgO中加入足量的稀鹽酸 丁：足量紅磷在密閉的集氣瓶中燃燒
A．甲、乙 B．甲、丙 C．乙、丁 D．丙、丁
4.下列圖像能正確反映對應變化關系的是（　　）
A．分別向等質量的鎂與氧化鎂中加入足量同種稀鹽酸
B．向一定量的氫氧化鐵固體中加入足量的稀硫酸
C．恒溫蒸發一定量的硝酸鉀飽和溶液
D．分別向等質量的鋅與鐵中分別加入足量的同種稀鹽酸
5.在稀鹽酸中加入下列物質，溶液的pH幾乎不變的是（　　）
A．CaCO3固體 B．AgNO3固體 C．KOH溶液 D．鐵粉
6.向下表的甲物質中逐滴加入相應的乙溶液直至過量，反應過程中生成氣體或沉淀質量與加入乙的質量關系，能用右圖曲線表示的是（　　）
序號 甲 乙
① KOH和K2CO3的混合溶液 稀硝酸
② Ag﹣Zn合金 稀硫酸
③ 久置空氣中的鋁片 稀鹽酸
④ HCl和H2SO4的混合溶液 BaCl2溶液
A．①③ B．②④ C．①② D．③④
7.某小組同學發現用石灰石和稀鹽酸反應制取的二氧化碳，通入紫色石蕊溶液中，石蕊試液變紅，加熱石蕊試液至沸騰，溶液沒有恢復紫色。該小組同學認為石蕊試液能否變回紫色可能和鹽酸的濃度有關。于是他們用不同濃度的鹽酸制取二氧化碳，重復以上實驗，記錄實驗現象如下表：
鹽酸質量分數/% 36 20 16 14 12 10 8
加熱沸騰后石蕊試液顏色 紅色 紅色 紅色 紅色 淺紫色 淺紫色 淺紫色
請你根據上述現象與所學知識，試解釋不同濃度的鹽酸和石灰石制取的二氧化碳通入石蕊試液，現象不一樣的原因。
8.往200克含有稀硝酸和硝酸鈣的混合溶液中，加入21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH變化與加入碳酸鈉溶液的質量關系如圖（假設生成的氣體全部逸出），試分析計算：
（1）a→b段發生反應的化學方程式為 ；
（2）反應到c點時，所得溶液的溶質質量分數是多少？（寫出計算過程，精確到0.1%）
（3）c→d段溶液的pH大于7的原因是 。
9.如圖所示，在一臺較靈敏的托盤秤上放有一只密封的吸濾瓶，瓶內盛有小蘇打及裝滿鹽酸的試管，瓶嘴口緊扎小氣球．實驗時，設法使試管中的鹽酸與小蘇打（NaHCO3）發生反應，當小氣球的體積大到一定程度時，化學反應完畢．托盤秤的示數將 ，其原因是 ．
10.為驗證稀H2SO4的化學性質，小明將稀硫酸分別加入如圖5支試管中。
（1）一定沒有現象的試管是 。
（2）將CD反應后的溶液混合，溶液呈無色，則混合液中一定有的離子是 。
（3）將試管E中的濁液過濾，濾液加入 溶液可以驗證濾液中含有HCl和BaCl2。
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浙教版科學九上科學1.3常見的酸第二課時學案
1. 知識總結
1.酸與金屬的反應
（1）金屬與鹽酸、稀硫酸的反應
金屬 鹽酸 稀硫酸
現象 化學方程式 現象 化學方程式
鎂 劇烈反應，有大量氣泡產生，溶液呈無色。 Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 劇烈反應，有大量氣泡產生，溶液呈無色。 Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
鋅 反應較快，有大量氣泡產生，溶液呈無色。 Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ 反應較快，有大量氣泡產生，溶液呈無色。 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
鐵 有少量氣泡產生，反應慢，溶液由無色變為淺綠色。 Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 有少量氣泡產生，反應慢，溶液由無色變為淺綠色。 Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
銅 無現象 不反應 無現象 不反應
①銅不與稀鹽酸、稀硫酸反應，鎂、鋅、鐵都能與稀鹽酸、稀硫酸反應，但反應的劇烈程度不同。由此可知，這四種金屬在溶液中的活動性質順序是Mg＞Zn＞Fe＞Cu。
②并不是所有金屬都能與酸反應放出氫氣。
③單質鐵與稀鹽酸、稀硫酸發生反應時，生成的是亞鐵鹽，且亞鐵鹽溶液都為淺綠色。
④硝酸和濃硫酸具有強氧化性，與金屬反應不生成H2，而生成水。
2.酸的通性：
1. 能使酸堿指示劑變色，能使紫色石蕊試液變 紅 ，無色酚酞 不變色 。
2. 金屬 + 酸 = 鹽 + 氫氣
3. 金屬氧化物 + 酸 = 鹽 + 水
4. 堿 + 酸 = 鹽 + 水。
5. 鹽 + 酸 = 新鹽 + 新酸 。
二.課堂練習
類型一.酸與金屬的反應（難點）
例1.有A、B兩種金屬放入等質量且等質量分數的稀硫酸中，生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示，下列結論合理的是（　　）
A．金屬活動性A＞B
B．相對原子質量A＜B
C．與金屬A反應的硫酸一定是過量的
D．與金屬B反應的硫酸一定是過量的
【分析】根據A、B兩種金屬放入等質量且等質量分數的稀硫酸中，結合圖示可知，當金屬都在發生反應時，相同時間內生成氣體的質量由多到少的順序是B＞A，金屬的活動性越強，與酸反應的速率越快，則金屬活動性順序B＞A；最終A產生氫氣的質量比B多，進行分析判斷。
【解答】解：A、當金屬都在發生反應時，相同時間內生成氣體的質量由多到少的順序是B＞A，金屬的活動性越強，與酸反應的速率越快，則金屬活動性順序B＞A，故選項說法錯誤。
B、由于不知金屬的化合價，無法比較兩種金屬的相對原子質量，故選項說法錯誤。
C、A、B兩種金屬放入等質量且等質量分數的稀硫酸中，最終A產生氫氣的質量比B多，說明與金屬A反應的硫酸的質量多，可能是恰好完全反應，也可能是金屬過量，故選項說法錯誤。
D、最終A產生氫氣的質量比B多，說明與金屬A反應的硫酸的質量多，而加入的兩種物質的質量是相等的，則與金屬B反應的硫酸一定是過量的，故選項說法正確。
故選：D。
例2.等質量的X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應，產生氣體的質量與時間的關系如圖所示（金屬的化合價相同）。下列說法中不正確的是（　　）
A．t1時，產生氣體的質量：X＞Y
B．t2時，消耗金屬的質量：X＞Y
C．t3時，消耗金屬的質量：X＝Y
D．t3時，消耗鹽酸的質量：X＝Y
【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。
【解答】解：A、t1時，產生氣體的質量：X＞Y，該選項說法正確；
B、t2時，X完全反應，Y部分反應，由于金屬的化合價相同，消耗金屬的質量：X＞Y，該選項說法正確；
C、t3時，X、Y完全反應消耗金屬的質量：X＝Y，該選項說法正確；
D、反應生成的氫氣中的氫元素完全來自于鹽酸，t3時，X反應生成的氫氣多，因此消耗鹽酸質量比Y大，即消耗鹽酸的質量：X＞Y，該選項說法不正確。
故選：D。
例3.將質量均為10克的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質量和溶質質量分數均相同的三份稀硫酸中，反應完成后有2種金屬剩余，則它們生成氫氣的質量關系是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】據鎂、鐵、鋅和硫酸反應的化學方程式和金屬、酸之間的質量關系進行分析。
【解答】解：鎂、鐵、鋅與稀硫酸反應的化學方程式及其質量關系：
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 98 2
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 98 2
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 2
由以上質量關系可知，等質量的金屬單質完全反應時，鎂反應生成氫氣質量最大，消耗的酸最多，鋅反應生成氫氣質量最小，消耗的酸最少，反應完成后有2種金屬剩余，則剩余金屬為鎂和鐵，說明鎂與鐵已將酸完全反應，生成等量且大量氫氣，鋅可能恰好完全反應，生成氫氣的質量與鎂、鐵反應時生成氫氣相同，也可能少于鎂、鐵反應時生成氫氣；又金屬活動性為鎂＞鋅＞鐵。
故選：C。
變式訓練1.等質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量分數的足量稀鹽酸反應（已知M、N在生成物中均為+2價），生成氫氣質量和反應時間的關系如圖所示，下列敘述正確的是（　　）
A．M、N兩種金屬中較活潑的是N
B．生成H2的質量M＜N
C．相對原子質量較大的是N
D．產生H2的速率N＞M
【分析】根據金屬活動性順序的意義進行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。
【解答】解：A、據圖可以看出，單位時間內M產生的氫氣比N多，故M比N 活潑，故A錯誤；
B、據圖可以看出，最終產生的氫氣的質量M比N多，故B錯誤；
C、等質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量分數的足量稀鹽酸反應，相對原子質量越大，產生的氫氣越少，故C正確；
D、據圖可以看出，單位時間內M產生的氫氣比N多，所以M的速率比N大，故D錯誤
故選：C。
變式訓練2.向兩個盛有相同質量鋁粉和鐵粉的燒杯中，分別滴加相同質量分數的稀硫酸，產生氫氣的質量與加入稀硫酸的質量關系如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．a點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應
B．b點時，兩個燒杯中產生氫氣的質量相同
C．c點時，B燒杯溶液中溶質只有硫酸鐵
D．右側曲線不能反映鐵和鋁的金屬活動性強弱
【分析】根據題意，向兩個盛有相同質量鋁粉和鐵粉的燒杯中，分別滴加相同濃度的稀硫酸，最終金屬完全反應，酸過量，最終鋁生成的氫氣的質量多，進行分析判斷。
【解答】解：A、a點時，A燒杯中的酸恰好完全反應，B燒杯中的酸有剩余，故選項說法錯誤。
B、由圖示可知，b點時，兩個燒杯中產生氫氣的質量不相同，故選項說法錯誤。
C、c點時，兩個燒杯都能繼續產生氫氣，則c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余，故B燒杯溶液中溶質只有硫酸亞鐵，故選項說法錯誤；
D、右側曲線不能反映反應的速率，不能反映鐵和鋁的金屬活動性強弱，故選項說法正確；
故選：D。
變式訓練3.向質量均為m的鋅粉和鐵粉中分別滴加100g同濃度的稀硫酸，反應過程中產生氣體的質量與所加稀硫酸的質量關系如圖所示，下列敘述正確的是（　　）
A．a表示的是鋅和稀硫酸反應的情況
B．反應后均得到無色溶液
C．由圖可知，鋅比鐵的化學活動性強
D．反應結束后兩種金屬均有剩余，所得溶液的質量相等
【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。
【解答】解：A、最終鐵和稀硫酸反應生成的氫氣多，a表示的是鋅和稀硫酸反應的情況，該選項說法正確；
B、鐵和稀硫酸反應生成的硫酸亞鐵溶液是淺綠色溶液，該選項說法不正確；
C、通過圖中信息不能比較兩種物質的活潑性，該選項說法不正確；
D、由圖中信息可以看出，稀硫酸質量小于100g時，反應均已停止，因此兩種金屬均無剩余，該選項說法不正確。
故選：A。
變式訓練4.常溫下，相同質量的鎂和鐵分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應，以下圖像中縱坐標表示生成氫氣的質量，橫坐標表示相關的量。其中圖像表示正確的是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】比較活潑金屬單質和酸反應生成鹽和氫氣。
【解答】解：恰好完全反應時，24份質量的鎂和稀硫酸反應生成2份質量的氫氣，56份質量的鐵和稀硫酸反應生成2份質量的氫氣，稀硫酸足量時，相同質量的鎂和鐵完全反應時，鎂生成的氫氣較多。
A、鎂比鐵活潑，反應需要時間較短，故選項不正確。
B、完全反應后鎂反應生成的氫氣較多，故選項不正確。
C、反應的硫酸質量相等時，生成氫氣質量相等，最終鎂反應生成的氫氣較多，故選項正確。
D、最終鎂反應生成的氫氣較多，故選項不正確。
故選：C。
變式訓練5.兩個燒杯中裝有等質量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產生氫氣的質量與加入硫酸的質量關系如圖所示。下列由圖獲得的信息正確的是（　　）
A．鎂比鋅的金屬活動性強
B．a、b、c三點中，兩個燒杯中都有金屬剩余的是b點
C．完全反應后，Mg消耗稀H2SO4的質量大于Zn
D．兩種金屬與稀H2SO4恰好反應后生成的ZnSO4質量大于MgSO4
【分析】稀硫酸和比較活潑的金屬單質反應生成鹽和氫氣。
【解答】解：A、由圖中信息不能確定鎂比鋅的金屬活動性強，該選項不正確。
B、a（鎂和鋅都完全反應）、b（鋅完全反應，鎂有剩余）、c（鎂和鋅都有剩余）三點中，兩個燒杯中都有金屬剩余的是c點，該選項不正確。
C、完全反應后，Mg消耗稀H2SO4的質量大于Zn，是因為生成的氫氣完全來自于硫酸，鎂反應生成的氫氣較多，該選項正確。
D、兩個燒杯中裝有等質量的金屬鋅和鎂，完全反應后鎂和鋅都轉化到硫酸鹽中，兩種金屬與稀H2SO4恰好反應后生成的ZnSO4質量等于MgSO4，該選項不正確。
故選：C。
變式訓練6.向質量均為m的兩種不同金屬a和b中分別滴加50g相同濃度的稀硫酸，反應過程中產生氫氣的質量與所加稀硫酸的質量關系如圖所示，則下列說法不正確的是（　　）
A．滴加50g稀硫酸后的溶液質量關系為ma＞mb
B．滴加50g稀硫酸后溶液中均含有兩種溶質
C．若金屬a是鐵，則金屬b可能是鋅
D．兩種金屬的活動性均排在H前面
【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，并且金屬越活潑，越容易先和鹽溶液反應。
【解答】解：A、滴加50g稀硫酸后的溶液質量關系為ma小于mb，是因為最終a反應生成的氫氣較多，故選項不正確。
B、滴加50g稀硫酸后溶液中均含有兩種溶質，即a、b對應的鹽和過量的硫酸，故選項正確。
C、若金屬a是鐵，則金屬b可能是鋅，是因為相等質量的鐵和鋅完全反應后，鐵生成的氫氣較多，故選項正確。
D、兩種金屬的活動性均排在H前面，是因為都能和稀硫酸反應，故選項正確。
故選：A。
變式訓練7.表面布滿鐵銹的鐵釘放入盛有稀硫酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列分析正確的是（　　）
A．ab段壓強變化不明顯，說明還沒有開始化學反應
B．bc段的化學反應：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O
C．影響cd段壓強變化的主要因素是溫度
D．d點時恰好完全反應，且d點溫度高于a點
【分析】根據表面布滿鐵銹的鐵釘放入盛有稀硫酸的密閉容器中，氧化鐵先與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，氧化鐵反應完，鐵再與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，進行分析判斷。
【解答】解：A、氧化鐵先與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，ab段的化學反應是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故選項說法錯誤。
B、bc段的化學反應是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故選項說法錯誤。
C、影響cd段壓強變化的主要因素是溫度，是因為溫度恢復至常溫，故選項說法正確。
D、d點時溫度恢復至常溫，且d點溫度等于a點，故選項說法錯誤。
故選：C。
類型二.酸與鹽的反應
例1.小明向氫氧化鈉溶液中滴加足量的稀鹽酸，沒有觀察到明顯的實驗現象。為證明兩者發生了化學反應，他可以向試管中滴加的試劑是（　　）
A．稀硫酸 B．硝酸銀溶液
C．氯化銅溶液 D．氫氧化鈣溶液
【分析】稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，銀離子和氯離子結合生成白色沉淀氯化銀，氫氧化鈉和氯化銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅和氯化鈉，氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水。
【解答】解：A、稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，無明顯現象，不能和鹽酸反應，無明顯現象，不能證明兩者發生了化學反應，該選項不正確。
B、硝酸銀和稀鹽酸、氯化鈉都能夠反應生成白色沉淀氯化銀，不能證明兩者發生了化學反應，該選項不正確。
C、氫氧化鈉和氯化銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅和氯化鈉，加入氯化銅溶液，如果不產生藍色沉淀，說明氫氧化鈉和鹽酸發生了反應，該選項正確。
D、氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，無明顯現象，不能和氫氧化鈉反應，無明顯現象，不能證明兩者發生了化學反應，該選項不正確。
故選：C。
例2.某化學小組在課外活動時做了一個實驗：在甲試管中裝入固體物質，乙試管中裝入液體試劑，按如圖所示組裝好儀器（圖中鐵架臺等儀器已略去）。通過分液漏斗加入足量的稀硫酸，同時打開止水夾，看到乙試管液體中有氣泡冒出，一段時間后，關閉止水夾，發現乙中液面上升，溶液變渾濁。符合以上實驗現象的一組試劑是（　　）
A．KNO3、BaCl2 B．Na2CO3、NaOH
C．Zn、Ba（NO3）2 D．KNO3、Na2CO3
【分析】根據題意，在甲試管中裝入固體物質，乙試管中裝入液體試劑，打開止水夾，同時通過分液漏斗加入足量稀硫酸，看到乙試管內溶液中有氣泡冒出，一段時間后，關閉止水夾，發現乙中液面上升，溶液變渾濁發現乙中溶液出現白色渾濁，說明甲中產生了氣體，且能與乙中的溶液反應生成沉淀，進行分析解答。
【解答】解：A、硝酸鉀不能與硫酸反應生成氣體，故選項錯誤。
B、碳酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水、二氧化碳，使乙試管出現冒氣泡的現象；關閉止水夾，生成的二氧化碳使甲中的壓強增大，將稀硫酸壓入乙試管，稀硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，溶液不會變渾濁，故選項錯誤。
C、鋅能與稀硫酸反應生成氫氣，使乙試管出現冒氣泡的現象；關閉止水夾，生成的氫氣使甲中的壓強增大，將稀硫酸、硫酸鋅溶液壓入乙試管，硫酸、硫酸鋅溶液與Ba（NO3）2反應生成的硫酸鋇是不溶于水酸的沉淀，使溶液變渾濁，故選項正確。
D、硝酸鉀不能與硫酸反應生成氣體，故選項錯誤。
故選：C。
例3.向稀鹽酸中加入Z物質，其pH變化情況如圖所示，則Z物質是（　　）
A．H2O B．AgNO3固體 C．濃鹽酸 D．KOH固體
【分析】根據圖示可知，向稀鹽酸中加入Z物質，pH小于7，且其pH不變，據此結合酸的化學性質，進行分析判斷。
【解答】解：A、向稀鹽酸中加入水，酸性逐漸變弱，pH越小，酸性越強，則pH應逐漸變大，故選項錯誤。
B、稀鹽酸與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸，反應前后酸性強弱程度不變，pH不變，故選項正確。
C、向稀鹽酸中加入濃鹽酸，酸性增強，pH越小，酸性越強，則pH應逐漸變小，故選項錯誤。
D、向稀鹽酸中加入氫氧化鉀固體，生成氯化鉀和水，完全反應時顯中性，繼續加入氫氧化鉀，顯堿性，pH逐漸變大，故選項錯誤。
故選：B。
例4.現有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量Na2CO3溶液，溶液的pH隨滴入Na2CO3溶液的量的變化關系如圖所示。
（1）請寫出溶液的pH＝7之前，所發生的反應的化學方程式：　CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl　。
（2）A點時，溶液中存在的溶質是 　NaCl　。
【分析】鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量純堿溶液，結合坐標可知碳酸鈉首先與鹽酸反應，反應完成后，碳酸鈉再與氯化鈣反應生成沉淀；pH＝7時說明溶液中鹽酸反應完畢，發生的是碳酸鈉和氯化鈣的反應，據反應原理書寫方程式；A點是碳酸鈉和氯化鈣恰好完全反應的點，據此分析溶質成分．
【解答】解：（1）鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量純堿溶液，結合坐標可知碳酸鈉首先與鹽酸反應，反應完成后，碳酸鈉再與氯化鈣反應生成沉淀；pH＝7時說明溶液中鹽酸反應完畢，發生的是碳酸鈉和氯化鈣的反應產生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的方程式為：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；故答案為：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；
（2）A點是碳酸鈉和氯化鈣恰好完全反應的點，因此溶質只含有氯化鈉；故答案為：NaCl。
例5.某小組同學通過如下四組實驗對稀硫酸部分化學性質進行驗證：①Mg和稀硫酸；②MgO和稀硫酸；③Ba（NO3）2溶液和稀硫酸；④NaOH溶液和稀硫酸。實驗結束后將所有反應后的溶液混合進行了如圖操作，請分析并回答下列問題：
（1）實驗④NaOH溶液和稀硫酸混合后無明顯現象，再將打磨過的鐵絲浸入該實驗后的溶液中，仍無明顯現象，據此 　能　（選填“能”或“不能”）驗證NaOH溶液和H2SO4發生了反應。
（2）實驗結束后進行的操作①的名稱為 　過濾　。
（3）濾液b的成分中一定含有 　Ba（NO3）2、NaNO3、Ba（OH）2、H2O　（用化學式表示）。
【分析】（1）根據鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣進行分析；
（2）根據固液分離的操作進行分析；
（3）根據實驗一反應后的溶液中一定含有硫酸鎂，可能含有硫酸；實驗二反應后的溶液中一定含有硫酸鎂，可能含有硫酸；實驗三反應后的溶液中一定含有硝酸，可能含有硝酸鋇、硫酸中的一種；實驗四反應后的溶液中一定含有硫酸鈉，可能含有氫氧化鈉、硫酸中的一種，實驗結束后將所有反應后的溶液混合，濾液a中一定有Na+和，可能含有氫離子、氫氧根離子、鋇離子、硫酸根離子中的一種或幾種，根據加稀硫酸無明顯現象，可知濾液a中不含有Ba2+，根據加過量的Ba（OH）2溶液后產生白色沉淀B，且白色沉淀B完全溶于稀硝酸，可知濾液a中一定有Mg2+，則濾液a一定沒有和OH﹣，綜上所述濾液成分為一定有NaNO3、Mg（NO3）2，可能有HNO3進行分析。
【解答】解：（1）實驗四無明顯現象，再將打磨過的鐵絲浸入該實驗后的溶液中，仍無明顯現象，說明稀硫酸被反應了，據此能驗證NaOH溶液和H2SO4發生反應，故答案為：能；
（2）操作①將沉淀和溶液分離的操作為過濾，故答案為：過濾；
（3）實驗一反應后的溶液中一定含有硫酸鎂，可能含有硫酸；實驗二反應后的溶液中一定含有硫酸鎂，可能含有硫酸；實驗三反應后的溶液中一定含有硝酸，可能含有硝酸鋇、硫酸中的一種；實驗四反應后的溶液中一定含有硫酸鈉，可能含有氫氧化鈉、硫酸中的一種，實驗結束后將所有反應后的溶液混合，濾液a中一定有Na+和，可能含有氫離子、氫氧根離子、鋇離子、硫酸根離子中的一種或幾種，根據加稀硫酸無明顯現象，可知濾液a中不含有Ba2+，根據加過量的Ba（OH）2溶液后產生白色沉淀B，且白色沉淀B完全溶于稀硝酸，可知濾液a中一定有Mg2+，則濾液a一定沒有和OH﹣，綜上所述濾液a成分為一定有NaNO3、Mg（NO3）2，可能有HNO3，再向其中加入過量氫氧化鋇后，Ba（OH）2與Mg（NO3）2反應生成Mg（OH）2沉淀和Ba（NO3）2，若溶液中有HNO3，則Ba（OH）2與HNO3反應生成硝酸鋇和水，因此溶液中一定含有硝酸鋇，還有不參與反應的硝酸鈉，由于加入過量的氫氧化鋇，因此溶液中還含有氫氧化鋇，故答案為：Ba（NO3）2、NaNO3、Ba（OH）2、H2O。
變式訓練1.常溫下，許多鹽如CaCl2、NaCl等物質的水溶液呈中性．現有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量某物質X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關系如圖所示．則X是（　　）
A．純凈水 B．澄清的石灰水
C．碳酸鈉溶液 D．稀鹽酸
【分析】根據當溶液的pH等于7時，呈中性．當溶液的pH大于7時，呈堿性．當溶液的pH小于7時，呈酸性等知識進行分析．
【解答】解：由圖可以看出，當加入X物質時，遇到鹽酸會反應，之后隨著鹽酸的消耗，加入物質能夠與氯化鈣反應，但是對應生成物必須是中性的，而繼續加入X，溶液顯堿性，所以加入物質不能是堿，但是卻顯堿性。
A、HCl與CaCl2的混合溶液顯酸性，加入水時溶液的pH升高，只能逐漸的接近7，但是不會等于或大于7，故A錯誤；
B、加入石灰水時，氫氧化鈣能和鹽酸反應生成氯化鈣和水，溶液的pH升高，當酸完全被消耗之后，繼續滴加石灰水，由于和氯化鈣不反應，所以pH值馬上大于7，而不會出現水平等于7的一段，故B錯誤；
C、加入純堿溶液時，碳酸鈉能和鹽酸反應，也能和氯化鈣反應。開始時碳酸鈉和鹽酸反應，導致pH上升；當酸完全被消耗時，碳酸鈉和氯化鈣反應，生成物都是中性的，一直到氯化鈣被完全消耗；當繼續滴加碳酸鈉時，由于碳酸鈉顯堿性，所以pH大于7，故C正確；
D、加入鹽酸時，鹽酸和氯化鈣不反應，溶液的pH不能等于或大于7，故D錯誤。
故選：C。
變式訓練2.欲除去熱水瓶膽內壁附著的水垢（主要成分是碳酸鈣），可采用的辦法是（　　）
A．加熱 B．用砂紙擦洗
C．加稀鹽酸浸洗 D．用水洗
【分析】熱水瓶膽內壁附著的水垢（主要成分是碳酸鈣），碳酸鈣難溶于水，但能與酸反應生成易溶于水的物質，據此進行分析判斷．
【解答】解：A、采用加熱的方法容易損壞熱水瓶膽，故選項采取的方法錯誤。
B、用砂子擦洗，不易操作，會損壞熱水瓶膽，故選項采取的方法錯誤。
C、水垢（主要成分是碳酸鈣），碳酸鈣難溶于水，能與稀鹽酸反應生成溶于水的氯化鈣，能除去水垢，故選項采取的方法正確。
D、碳酸鈣不溶于碳酸（酸性較弱），故選項采取的方法錯誤。
故選：C。
變式訓練3.茶葉蛋蛋黃表面有一層黑色的物質（如圖），它能否食用呢？小明取兩個帶有黑色物質的蛋黃開展實驗，發現黑色物質不溶于水；可以溶于稀鹽酸，其反應化學方程式為：2HCl+FeS＝FeCl2+H2S↑，根據知識回答問題。
一定質量的HCl溶液中慢慢加入FeS后所得溶液中，下列不能正確反應其對應變化的（　　）
A． B．
C． D．
【分析】根據反應過程中各物質的變化進行分析。
【解答】解：A、反應過程中，硫化氫的質量由零開始，不斷增加，反應結束后質量不變，故不符合題意；
B、由于加入的FeS的質量大于H2S的質量，則反應過程中溶液質量不斷增加，但反應結束后溶液質量不變，故符合題意；
C、反應過程中，氯化亞鐵的質量由零開始，不斷增加，反應結束后質量不變，故不符合題意；
D、反應前后溶劑均為水，且水的質量不變，故不符合題意。
故選：B。
變式訓練4.鹽酸在實驗室有較多的使用，也呈現出不同的性質。
（1）打開濃鹽酸時，觀察到瓶口出現 　白霧　，說明濃鹽酸具有揮發性。
（2）實驗室選用溶質質量分數為22%的鹽酸與足量的大理石制取二氧化碳時，產生二氧化碳的快慢與時間關系如圖所示，據圖推測反應快速變慢的主要因素有 　鹽酸的濃度　。
【分析】（1）根據濃鹽酸具有揮發性，而揮發出的氯化氫氣體極易溶于水進行分析；
（2）根據反應過程中鹽酸濃度會降低進行分析。
【解答】解：（1）濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體極易溶于水，則瓶口會出現白霧。
（2）反應過程中，鹽酸濃度降低，由圖可知，反應速率減小，則說明反應快速變慢的主要因素為鹽酸的濃度。
故答案為：（1）白霧；
（2）鹽酸的濃度。
變式訓練5.等質量的A、B兩種物質分別與等質量的同濃度的稀鹽酸充分反應，反應產生氣體的質量與反應時間的關系如圖所示。請回答下列問題：
（1）若A、B為Mg、Zn中的一種，則A是　Mg　。
（2）若A、B為碳酸鈉粉末和碳酸鈣塊狀固體中的一種，B反應至a點時，所得溶液的溶質為　HCl、CaCl2　（寫化學式）。
【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。
【解答】解：（1）若A、B為Mg、Zn中的一種，則A是Mg，這是因為鎂比鋅活潑，和鹽酸反應速率快，需要時間短。
故填：Mg。
（2）B為碳酸鈣，這是因為塊狀碳酸鈣不如粉末狀碳酸鈣和稀鹽酸反應速率快，B反應至a點時，所得溶液的溶質為過量的氯化氫和反應生成的氯化鈣。
故填：HCl、CaCl2。
變式訓練6.噴泉是一種常見的自然現象，其產生的原因是存在壓強差．在化學實驗中經常也可以形成美麗的噴泉．
（1）在甲圖的裝置中，倒置于鐵架臺的圓底燒瓶中充滿干燥的O2氣體，連接在瓶塞上的導管伸入到裝有水的燒杯中（此時止水夾關閉）．不久即可看到白磷自己燃燒起來．待白煙消失，燒瓶冷卻后，打開止水夾，可以觀察到燒瓶內形成美麗的噴泉．產生該現象的原因用化學方程式表示　4P+5O22P2O5　．
（2）某同學積極思考后，設計了如圖乙的裝置，也同樣形成了噴泉．已知該同學在廣口瓶中裝入的是稀鹽酸和另一種固體物質，待它們反應完全后，打開止水夾，在上方的燒瓶內也形成噴泉．該同學加入的固體物質不可能是　C　
A、鋅粒（Zn） B、碳酸鈣（CaCO3 ） C、木炭（C） D、鎂（Mg）
（3）比較甲、乙兩套裝置，從產生噴泉的原理來分析，甲裝置是　減小　（填“增大”或“減小”）上部燒瓶內氣體壓強；乙裝置是　增大　（填“增大”或“減小”）下部廣口瓶內氣體壓強．
（4）城市中常見的人造噴泉以及自然界的火山爆發原理與上述　乙　（填“甲”或“乙”）裝置的原理相似．
【分析】氧氣和白磷反應生成五氧化二磷，五氧化二磷為固體，使氣體被消耗，壓強減小，可以模擬噴泉現象，其他某些能產生氣體或放熱的現象，也能產生壓力差，形成噴泉現象，解答本題時可以據此來分析并作出解答．
【解答】解：（1）氧氣和白磷反應生成五氧化二磷，五氧化二磷為固體，使氣體被消耗，壓強減小，可以模擬噴泉現象，用化學方程式表示為：4P+5O22P2O5；
（2）根據鹽酸和鋅粒反應放出氫氣、和碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體、和金屬鎂反應生成氫氣，會使瓶內壓強增大，而木炭不和稀鹽酸反應，所以該同學加入的固體物質不可能是木炭；
（3）比較甲、乙兩套裝置，從產生噴泉的原理來分析，甲裝置是減小上部燒瓶內氣體壓強；乙裝置是增大下部廣口瓶內氣體壓強．
（4）城市中常見的人造噴泉以及自然界的火山爆發原理與上述乙裝置的原理相似．
故答案為：（1）4P+5O22P2O5；（2）C；（3）減小；增大；（4）乙．
變式訓練7.小寧同學取了適量實驗室制二氧化碳發生裝置中的剩余溶液。逐滴滴加純堿溶液，繪制產生沉淀的圖象如甲圖所示。
（1）請寫出B點對應溶液的溶質是 　CaCl2、NaCl　（寫化學式）。
（2）乙圖是甲圖中O點到A點的反應微觀實質模型圖。則“”表示 　H+　（寫化學符號）。
（3）寫出OA之間發生的化學反應方程式 　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑　。
【分析】（1）取了適量實驗室制二氧化碳發生裝置中的剩余溶液，逐滴滴加純堿溶液，一開始沒有沉淀生成，說明一開始發生的鹽酸和碳酸鈉溶液的反應，至A點鹽酸完全反應，再發生的氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，進行分析解答。
（2）乙圖是甲圖中O點到A點的反應微觀實質模型圖，發生的是鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，進行分析解答。
（3）OA之間發生的是鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，進行分析解答。
【解答】解：（1）取了適量實驗室制二氧化碳發生裝置中的剩余溶液，逐滴滴加純堿溶液，一開始沒有沉淀生成，說明一開始發生的鹽酸和碳酸鈉溶液的反應，至A點鹽酸完全反應，再發生的氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，B點對應溶液的溶質是氯化鈣和氯化鈉，其化學式為CaCl2、NaCl。
（2）乙圖是甲圖中O點到A點的反應微觀實質模型圖，發生的是鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的實質是氫離子和碳酸根離子結合生成水和二氧化碳，則“”表示氫離子，其符號為H+。
（3）OA之間發生的是鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
故答案為：
（1）CaCl2、NaCl；
（2）H+；
（3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
變式訓練8.學習科學的重要方法之一是對知識的歸納和總結。在學習了酸的性質后，小敏同學總結的酸的化學性質，請你根據要求完成下列問題。
（1）某無色溶液中大量存在的離子僅有H+、SO42﹣和X離子，則X可能是 　B　。
A.Fe3+
B.Na+
C.OH﹣
D.CO32﹣
（2）下列關于規律，酸和鹽的反應能夠發生，且屬于酸的共性的是 　C　。
A.HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
B.H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O
C.2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑
【分析】（1）根據離子顏色和是否與H+、SO42﹣反應分析；
（2）根據酸跟鹽反應生成新酸和新鹽分析。
【解答】解：（1）A.Fe3+是棕黃色，故A錯誤；
B.Na+無色，且不與H+、SO42﹣反應，可以共存，故B正確；
C.OH﹣與H+反應生成水，不能共存，故C錯誤；
D.與H+反應生成二氧化碳，不能共存，故D錯誤；
故選：B；
（2）A.HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，不屬于酸的共性，故A錯誤；
B.H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O，該反應屬于酸能跟堿起中和反應，不屬于酸和鹽的反應，故B錯誤；
C.2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑，屬于酸的共性，故C正確；
故選：C。
三.課后作業
1.在一定量的鐵和鋅中，分別加入足量的相同質量分數的稀鹽酸，生成的氫氣的質量隨時間的變化圖像如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．圖線A代表鋅和稀鹽酸反應的圖像
B．反應結束時，參加反應的Zn的質量比Fe多
C．反應結束時，參加反應的稀鹽酸質量A比B多
D．t1﹣t2時間段內，生成氫氣的速度B比A快
【分析】根據在一定量的鐵和鋅中，分別加入足量的相同質量分數的稀鹽酸，鋅的金屬活動性比鐵強；等質量的鐵和鋅分別和足量等質量分數的鹽酸反應，鐵生成氫氣的質量比鋅多，進行分析判斷。
【解答】解：A、在一定量的鐵和鋅中，分別加入足量的相同質量分數的稀鹽酸，鋅的金屬活動性比鐵強，至完全反應所需時間短；等質量的鐵和鋅分別和足量等質量分數的鹽酸反應，鐵生成氫氣的質量比鋅多，則圖線A代表鐵和稀鹽酸反應的圖像，故選項說法錯誤。
B、稀鹽酸是足量的，反應結束時，金屬完全反應，參加反應的Zn和Fe的質量相等，故選項說法錯誤。
C、最終A與稀鹽酸反應生成氫氣的質量多，金屬與酸反應時氫氣來源于酸中的氫元素，則反應結束時，參加反應的稀鹽酸質量A比B多，故選項說法正確。
D、t1﹣t2時間段內，B已經完全反應，反應已經停止，A和稀鹽酸還在反應，故選項說法錯誤。
故選：C。
2.將質量均為10克的Mg、Al、Fe分別放入燒杯中，同時加入質量分數相同的100克稀鹽酸，稀鹽酸完全反應。反應有關圖像錯誤的是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，并且金屬越活潑，越容易先和鹽溶液反應。
【解答】解：A、反應生成的氫氣中的氫元素完全來自于鹽酸，最終鹽酸完全反應，生成氫氣質量相等，鎂比鋁活潑，鋁比鐵活潑，反應需要時間鎂最短，鐵最長，故選項正確。
B、反應的金屬質量相等時，鋁產生氫氣最多，鐵產生氫氣最少，故選項正確。
C、稀鹽酸完全反應，可能是三種金屬都過量，此時反應的鐵質量最大，鋁質量最小，鐵反應后溶液質量增大幅度最大，鋁增大幅度最小；也可能是鋁完全反應，鎂和鐵過量，此時反應的鐵質量最大，鋁質量最小，鐵反應后溶液質量增大幅度最大，鋁增大幅度最小，故選項正確。
D、消耗鐵質量最大，消耗鋁質量最小，故選項不正確。
故選：D。
3.下列圖像與實驗設計對應正確的有（　　）
圖像
設計實驗 甲：向未經磨的鋁片中滴加適量稀鹽酸 乙：向MnO2中滴加H2O2溶液 丙：分別向等質量的Mg和MgO中加入足量的稀鹽酸 丁：足量紅磷在密閉的集氣瓶中燃燒
A．甲、乙 B．甲、丙 C．乙、丁 D．丙、丁
【分析】根據向未經打磨的鋁片中滴加適量稀鹽酸，氧化鋁先與稀鹽酸反應生成氯化鋁和水，進行分析判斷。
根據過氧化氫溶液在硫酸銅溶液的催化作用下生成水和氧氣，進行分析判斷。
根據等質量的Mg和MgO中，鎂中含有的鎂元素的質量多，進行分析判斷。
根據紅磷燃燒放出大量的熱，隨著反應的進行氧氣被消耗，壓強逐漸減小，進行分析判斷。
【解答】解：向未經打磨的鋁片中滴加適量稀鹽酸，氧化鋁先與稀鹽酸反應生成氯化鋁和水，氧化鋁反應完，鋁再與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，故氣體的質量先是零，滴加一定量的稀鹽酸后，再不斷上升，最后形成一條水平直線；故圖像正確。
過氧化氫溶液在硫酸銅溶液的催化作用下生成水和氧氣，硫酸銅溶液作催化劑，反應前后質量不變，氧氣的質量逐漸增加，故圖像正確。
分別向等質量的Mg和MgO中加入足量的稀鹽酸，若消耗稀鹽酸的質量相同，則生成氯化鎂的質量相同，故開始兩斜線重合，等質量的Mg和MgO中，鎂中含有的鎂元素的質量多，生成的氯化鎂的質量多，拐點高些，故圖像錯誤。
紅磷燃燒放出大量的熱，溫度升高，壓強增大；隨著反應的進行氧氣被消耗，溫度恢復至室溫，壓強逐漸減小，最終壓強一定比反應前小，故圖像錯誤。
故選：A。
4.下列圖像能正確反映對應變化關系的是（　　）
A．分別向等質量的鎂與氧化鎂中加入足量同種稀鹽酸
B．向一定量的氫氧化鐵固體中加入足量的稀硫酸
C．恒溫蒸發一定量的硝酸鉀飽和溶液
D．分別向等質量的鋅與鐵中分別加入足量的同種稀鹽酸
【分析】A、根據等質量的氧化鎂和鎂中，鎂中含有的鎂元素的質量多，進行分析判斷。
B、根據氫氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，進行分析判斷。
C、根據恒溫蒸發一定量的硝酸鉀飽和溶液，溶劑質量逐漸減少，有硝酸鉀晶體析出，所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液，進行分析判斷。
D、根據鋅的金屬活動性比鐵強，結合等質量的兩種金屬與足量的同種稀鹽酸反應生成氫氣的質量，進行分析判斷。
【解答】解：A、分別向等質量的鎂與氧化鎂中加入足量同種稀鹽酸，若消耗稀鹽酸的質量相同，則生成氯化鎂的質量相同，故開始兩斜線重合，等質量的氧化鎂和鎂中，鎂中含有的鎂元素的質量多，生成的氯化鎂的質量多，拐點高些，故選項圖像錯誤。
B、向一定量的氫氧化鐵固體中加入足量的稀硫酸，氫氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，隨著反應的進行，溶液中鐵元素的質量從0開始逐漸增加，至完全反應不再發生改變，故選項圖像正確。
C、恒溫蒸發一定量的硝酸鉀飽和溶液，溶劑質量逐漸減少，有硝酸鉀晶體析出，所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液，溶質質量分數不變，最終溶劑的質量為0，硝酸鉀固體全部析出，故選項圖像錯誤。
D、鋅的金屬活動性比鐵強，反應速率快，至完全反應所需時間短；等質量的兩種金屬與足量的同種稀鹽酸反應，金屬完全反應，金屬完全反應產生氫氣的質量為可知，產生氫氣的質量為鐵＞鋅，故選項圖像錯誤。
故選：B。
5.在稀鹽酸中加入下列物質，溶液的pH幾乎不變的是（　　）
A．CaCO3固體 B．AgNO3固體 C．KOH溶液 D．鐵粉
【分析】稀鹽酸顯酸性，pH小于7，加入下列粉末，充分反應后，溶液的pH幾乎不變，說明反應后酸性強弱程度不變；據此結合酸的化學性質，進行分析判斷。
【解答】解：A、稀鹽酸與CaCO3固體反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，隨著反應的進行，酸性逐漸變弱，則pH逐漸變大，故選項錯誤。
B、稀鹽酸與AgNO3溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸，反應前后酸性強弱程度不變，pH不變，故選項正確。
C、稀鹽酸與KOH溶液反應生成氯化鉀和水，隨著反應的進行，酸性逐漸變弱，則pH逐漸變大，故選項錯誤。
D、稀鹽酸與鐵粉反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，隨著反應的進行，酸性逐漸變弱，則pH逐漸變大，故選項錯誤。
故選：B。
6.向下表的甲物質中逐滴加入相應的乙溶液直至過量，反應過程中生成氣體或沉淀質量與加入乙的質量關系，能用右圖曲線表示的是（　　）
序號 甲 乙
① KOH和K2CO3的混合溶液 稀硝酸
② Ag﹣Zn合金 稀硫酸
③ 久置空氣中的鋁片 稀鹽酸
④ HCl和H2SO4的混合溶液 BaCl2溶液
A．①③ B．②④ C．①② D．③④
【分析】圖中曲線表明，反應的一開始并不產生沉淀或放出氣體，而是乙溶液滴加到一定量時，反應過程中才開始生成氣體或沉淀；
因此解決該問題時，首先需要弄清楚每個選項中涉及哪幾個化學反應，然后判定它們反應的先后順序，明確選項所描述哪一個和圖象相符．
【解答】解：選項①中KOH和K2CO3都可以與稀硝酸反應，而K2CO3與硝酸反應生成的CO2會被KOH吸收，因此，KOH未反應完時，K2CO3與硝酸產生的CO2氣體不能放出；與圖象相符；
選項②中只發生Zn和稀硫酸反應，滴加稀硫酸即產生氣體；與圖象不相符；
選項③中稀鹽酸首先與鋁表面的氧化鋁膜發生反應，氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，沒有氣體或沉淀產生；待表面氧化鋁反應完全后，稀鹽酸與鋁反應放出氫氣；與圖象相符；
選項④中只發生H2SO4和BaCl2的反應，滴加稀硫酸即產生不溶于水和稀鹽酸的白色沉淀硫酸鋇；與圖象不符
故選：A。
7.某小組同學發現用石灰石和稀鹽酸反應制取的二氧化碳，通入紫色石蕊溶液中，石蕊試液變紅，加熱石蕊試液至沸騰，溶液沒有恢復紫色。該小組同學認為石蕊試液能否變回紫色可能和鹽酸的濃度有關。于是他們用不同濃度的鹽酸制取二氧化碳，重復以上實驗，記錄實驗現象如下表：
鹽酸質量分數/% 36 20 16 14 12 10 8
加熱沸騰后石蕊試液顏色 紅色 紅色 紅色 紅色 淺紫色 淺紫色 淺紫色
請你根據上述現象與所學知識，試解釋不同濃度的鹽酸和石灰石制取的二氧化碳通入石蕊試液，現象不一樣的原因。
【分析】根據鹽酸的揮發性分析。
【解答】解：當鹽酸的濃度較大時，短時間內會揮發出較多的HCl氣體，這些氣體會進入石蕊溶液，溶于水形成鹽酸，加熱煮沸后殘留的氯化氫氣體多，因此石蕊溶液還呈紅色；而稀鹽酸的濃度較小時，短時間內揮發出的HCl氣體可以忽略不計，因此加熱后碳酸分解，石蕊能溶液恢復到紫色。
故答案為：當鹽酸的濃度較大時，短時間內會揮發出較多的HCl氣體，這些氣體會進入石蕊溶液，溶于水形成鹽酸，加熱煮沸后殘留的氯化氫氣體多，因此石蕊溶液還呈紅色；而稀鹽酸的濃度較小時，短時間內揮發出的HCl氣體可以忽略不計，因此加熱后碳酸分解，石蕊能溶液恢復到紫色。
8.往200克含有稀硝酸和硝酸鈣的混合溶液中，加入21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH變化與加入碳酸鈉溶液的質量關系如圖（假設生成的氣體全部逸出），試分析計算：
（1）a→b段發生反應的化學方程式為　Na2CO3+2HNO3＝2NaNO3+H2O+CO2↑　；
（2）反應到c點時，所得溶液的溶質質量分數是多少？（寫出計算過程，精確到0.1%）
（3）c→d段溶液的pH大于7的原因是　碳酸鈉溶液過量，碳酸鈉溶液顯堿性　。
【分析】（1）根據稀硝酸和硝酸鈣的混合溶液中，加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與硝酸反應，在a→b 段發生反應的化學方程式為碳酸鈉與硝酸反應；（2）根據碳酸鈉的質量計算出生成的硝酸鈉的質量，再除以溶液質量；（3）碳酸鈉溶液過量，碳酸鈉溶液顯堿性。
【解答】解：（1）稀硝酸和硝酸鈣的混合溶液中，加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與硝酸反應，方程式是：Na2CO3+2HNO3＝2NaNO3+H2O+CO2↑；
（2）設 c 點時生成硝酸鈉的質量為x則：
Na2CO3﹣﹣﹣﹣2NaNO3
106 170
150g×21.2% x
根據：解得x＝51g；
設生成碳酸鈣沉淀質量為y
Na2CO3+Ca（NO3）3＝CaCO3↓+2NaNO3
106 100
100g×21.2% y
根據：解得y＝20g
設碳酸鈉與硝酸反應生成氣體二氧化碳的質量為k
Na2CO3+2HNO3＝2NaNO3+H2O+CO2↑；
106 44
50g×21.2% k
根據：解得k＝4.4g。
反應到 c 點時，所得溶液的溶質質量分數是：＝15.7%。
（3）碳酸鈉溶液過量，碳酸鈉溶液顯堿性所以c→d 段溶液的 pH 大于 7。
故答案為：（1）Na2CO3+2HNO3＝2NaNO3+H2O+CO2↑；（2）15.7%；（3）碳酸鈉溶液過量，碳酸鈉溶液顯堿性
9.如圖所示，在一臺較靈敏的托盤秤上放有一只密封的吸濾瓶，瓶內盛有小蘇打及裝滿鹽酸的試管，瓶嘴口緊扎小氣球．實驗時，設法使試管中的鹽酸與小蘇打（NaHCO3）發生反應，當小氣球的體積大到一定程度時，化學反應完畢．托盤秤的示數將 　減小　，其原因是 　小蘇打和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，小氣球膨脹，所受的浮力增大，對托盤的壓力減小了，示數也就減小了　．
【分析】根據小蘇打和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，進行分析解答。
【解答】解：小蘇打和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，小氣球膨脹，所受的浮力增大，對托盤的壓力減小了，示數也就減小了。
故答案為：
減小；小蘇打和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，小氣球膨脹，所受的浮力增大，對托盤的壓力減小了，示數也就減小了。
10.為驗證稀H2SO4的化學性質，小明將稀硫酸分別加入如圖5支試管中。
（1）一定沒有現象的試管是 　A　。
（2）將CD反應后的溶液混合，溶液呈無色，則混合液中一定有的離子是 　鈉離子、硫酸根離子　。
（3）將試管E中的濁液過濾，濾液加入 　碳酸鈉　溶液可以驗證濾液中含有HCl和BaCl2。
【分析】（1）根據酸的化學性質，進行分析解答。
（2）根據將CD反應后的溶液混合，溶液呈無色，說明溶液顯酸性或中性，進行分析解答。
（3）根據酸和鹽的化學性質，進行分析解答。
【解答】解：（1）一定沒有現象的試管是A，銅不能與稀硫酸反應，無明顯現象。
（2）C中硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，D中碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，將CD反應后的溶液混合，溶液呈無色，說明溶液顯酸性或中性，不可能存在氫氧化鈉、碳酸鈉，則混合液中一定存在硫酸鈉，可能存在硫酸，則一定有的離子是鈉離子、硫酸根離子。
（3）將試管E中的濁液過濾，濾液加入碳酸鈉溶液溶液可以驗證濾液中含有HCl和BaCl2，碳酸鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇白色沉淀，先觀察到產生氣泡，再產生白色沉淀。
故答案為：
（1）A；
（2）鈉離子、硫酸根離子；
（3）碳酸鈉。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）

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