資源簡介

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浙教版科學九上科學1.6幾種重要的鹽學案
一.知識總結
1、三種常見鹽的性質與用途
鹽的概念：鹽在水中電離時，生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子。
鹽 性質 用途
食鹽（NaCl） 主要來自海水，能與硝酸銀溶液反應，生成白色不溶于稀硝酸的沉淀AgCl：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 人類不可缺少的食物，也是重要的化工原料。0.9%的氯化鈉溶液即是醫學上常用的生理鹽水。
純堿（Na2CO3） 又稱純堿或蘇打，水溶液呈堿性，它從溶液中結晶析出時常帶有10個結晶水，化學式為Na2CO3·10H2O，放在干燥的空氣里，會逐漸失去結晶水而成為碳酸鈉粉末。 重要的化工原料之一，廣泛地應用于玻璃、化工工業。
碳酸鈣（CaCO3） 一種難溶于水的鹽，是碳酸和氫氧化鈣中和反應的產物：Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O；能與酸反應生成二氧化碳，也即實驗室制取CO2的方法：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 重要的建筑材料，也可用于造紙、塑料、人造橡膠、食品等領域。
注意：Na2CO3·10H2O會逐漸失去結晶水而成為碳酸鈉粉末，此過程稱為風化，是化學變化。
二、鹽的性質
鹽類的化學性質 一般規律 示例
跟某些金屬的反應 鹽+金屬─→新鹽+新金屬 CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu
跟酸的反應 鹽+酸─→新鹽+新酸 BaCl2＋H2SO4 = BaSO4↓＋2HCl
跟某些堿的反應 鹽+堿─→新鹽+新堿 CuSO4＋2KOH=K2SO4＋Cu(OH)2↓
跟某些鹽的反應 鹽+鹽─→兩種新鹽 NaCl＋AgNO3=AgCl↓+NaNO3
某些鹽加熱能分解
注：鹽與堿；鹽與鹽的反應都要求是可溶性的堿與鹽。
三、鹽的制取
酸+金屬：______________________________；酸+金屬氧化物______________________________；
酸+堿：______________________________；酸+鹽______________________________；
堿+鹽：______________________________堿+非金屬氧化物：______________________________；
鹽+鹽：______________________________；金屬+鹽：______________________________。
四、復分解反應
1. 兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。復分解反應只有當沉淀、氣體或有水生成時，才能發生。
（1）含義：由于化合物互相交換成分生成新化合物的反應稱為復分解反應。
（2）復分解反應進行的條件：①生成物中必須有沉淀或水或氣體生成；
②如果是鹽與鹽反應，鹽與堿反應還要求反應物都能溶于水。
2. 記常見溶解性表：硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaCO3微溶外，其余多數可溶；
氯化物除AgCl難溶外，其余多數均可溶；
碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，碳酸鎂微溶，其余都難溶。
注：AgCl、BaSO4不溶于水，也不溶于酸。
五.常見離子檢驗
1. SO42-的檢驗方法。SO42-遇硝酸鋇溶液產生不溶于水或酸（稀硝酸）的白色沉淀（此反應可用于檢驗硫酸根離子）。
反應方程式：H2SO4 + Ba（NO3）2 == BaSO4↓+ 2HNO3
操作步驟：向未知溶液中加入適量的Ba（NO3）2溶液，若能產生白色沉淀，再向其中加入適量的稀HNO3溶液，如果沉淀不溶解，則證明溶液中含有SO42-
2. Cl-的檢驗方法。Cl-遇硝酸銀溶液產生不溶于水或酸（稀硝酸）的白色沉淀（此反應可用于檢驗Cl-）。
反應方程式：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3
操作步驟：向未知溶液中加入適量的AgNO3溶液，若能產生白色沉淀，再向其中加入適量的稀HNO3溶液，如果沉淀不溶解，則證明溶液中含有Cl-。
3. CO32-的檢驗方法。向待測試劑中加入稀鹽酸，如有氣體生成，將生成的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則該鹽中一定含有CO32－。
4. 銨鹽（即NH4+）的檢驗：加入堿（NaOH、Ca（OH）2等）混合加熱后，都有氨氣（NH3）放出，氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
六、常見的化肥
1. 概念：化肥：農作物正常生長發育和開花結果，除了需要一定的光照、水分、空氣和溫度條件外，還需要從外界吸收各種養料。這些養料有些來自土壤、動物糞便、草木灰；有些則是人工合成的鹽，它們能為農作物的生長提供養料，被稱為化學肥料簡稱化肥。
2. 化學肥料主要包括含有氮元素的氮肥、含有P元素的P肥、含有K元素的K肥、含兩種或兩種以上營養元素的復合肥料等。
3. 常見的化肥
化肥 主要種類 主要作用 植物缺乏后的癥狀
氮肥 碳酸氫銨（NH4HCO3）、硫酸銨（（NH4）2SO4）、氯化銨、尿素、硝酸鹽等 氮肥含有組成葉綠素的元素，能促使農作物的莖葉生長茂盛。工業上常用酸與氨氣反應制取氮肥：NH3+H2O+CO2==NH4HNO32NH3+H2SO4==（NH4）2SO4 植株矮小，葉色發黃。
鉀肥 硫酸鉀、氯化鉀、草木灰（主要成分是碳酸鉀） 能促使農作物生長旺盛、莖稈粗壯，增強抗病蟲害能力，促進糖和淀粉的生成 植株長得矮小，葉片上帶有許多褐斑。
磷肥 過磷酸鈣（硫酸鈣和磷酸二氫鈣的混合物） 能促使農作物根系發達、增強吸收養分和抗寒抗旱能力，促進作物穗數增多、籽粒飽滿。 植株暗綠帶紅。
二.課堂練習
1.歸納推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（　　）
A．堿溶液能使酚酞溶液變紅，那么能使酚酞溶液變紅的溶液一定是堿溶液
B．中和反應都生成鹽和水，生成鹽和水的不一定是中和反應
C．復分解反應有沉淀、氣體或水生成，則有沉淀、氣體或水生成的反應都是復分解反應
D．碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽
【分析】A、根據堿性溶液能使酚酞試液變紅進行分析；
B、根據復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應進行分析；
C、根據中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應進行分析；
D、根據酸的化學性質進行分析。
【解答】解：A、能使酚酞溶液變紅的溶液不一定是堿溶液，例如碳酸鈉溶液，故說法錯誤；
B、中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，故中和反應生成鹽和水，但是生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故說法正確；
C、復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，故復分解反應有沉淀、氣體或水生成，但是有沉淀、氣體或水生成的反應不一定是復分解反應，如二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，故說法錯誤；
D、碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，但與鹽酸反應放出氣體的物質不一定是碳酸鹽，例如活潑金屬，故說法錯誤；
故選：B。
2.為了使我省西部地區的農作物增強抗寒、抗旱的能力，專家建議最好施用磷肥．下列化肥適合在我省西部地區使用的是（　　）
A．K2SO4 B．Ca（H2PO4）2
C．NH4NO3 D．KNO3
【分析】含有氮元素的肥料稱為氮肥．含有磷元素的肥料稱為磷肥．含有鉀元素的肥料稱為鉀肥．同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥．
【解答】解：A、硫酸鉀中含有鉀元素，屬于鉀肥。故此選項錯誤；
B、磷酸二氫鈣中含有磷元素，屬于磷肥。故此選項正確；
C、硝酸銨中含有氮元素，屬于氮肥。故此選項錯誤；
D、硝酸鉀中含有鉀元素和氮元素，屬于復合肥。故此選項錯誤。
故選：B。
3.有一包只含有Na2CO3和NaHCO3的混合物，為了測定其含量，小柯同學稱取三份該樣品溶于水后分別滴加相同濃度鹽酸溶液100克，充分反應，產生CO2的質量與加入樣品的質量關系如圖所示（不考慮CO2在水中的溶解、反應）。
已知，Na2CO3與HCl反應分兩步進行：
第一步反應：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，
第二步反應：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，根據圖中信息，下列說法正確的是（　　）
A．圖中三次實驗中，鹽酸過量的是第三次
B．樣品中Na2CO3和NaHCO3的質量比為53：21
C．若加入的Na2CO3和NaHCO3混合物質量為5.18克，則產生CO2的質量為2.64g
D．圖中第三次實驗充分反應后，溶液中含有的溶質有NaHCO3、NaCl、Na2CO3
【分析】A、根據圖示可知，第三次時發生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；
B、可以根據第一次反應后消耗樣品和生成二氧化碳的質量結合化學方程式的計算；
C、根據圖中數據當混合物質量為2.96g，生成二氧化碳的質量為1.32g分析；
D、由圖中數據可知，第三次實驗稀鹽酸的量不足，由于碳酸鈉與稀鹽酸反應是分兩步進行的，先生成碳酸氫鈉，再與稀鹽酸反應生成碳酸氫鈉，再與稀鹽酸反應生成二氧化碳。
【解答】A、由題意和圖中數據可知，圖中三次實驗中，鹽酸過量的是第一次和第二次，第三次是鹽酸的量不足，故A選項說法不正確；
B、如圖所示，根據第一次的數據可知1.48g碳酸鈉和碳酸氫鈉完全反應生成二氧化碳0.66g，設碳酸鈉的質量為x，碳酸氫鈉的質量為y，由Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，可知每106份質量的碳酸鈉生成44份質量的二氧化碳，每84份質量的碳酸氫鈉生成44份質量的二氧化碳，則有x+y＝1.48g，＝0.66g，可得x＝1.06g，y＝0.42g，則樣品中Na2CO3和NaHCO3的質量比為1.06g：0.42g＝53：21，故B選項說法正確；
C、如圖所示，第一次和第二次的稀鹽酸都過量，碳酸鈉和碳酸氫鈉均完全反應，由圖中數值關系，要使生成的二氧化碳的質量為2.64g，在鹽酸足量的情況下，參加反應的固體的質量為2.96g×2＝5.92g，故C選項說法不正確；
D、Na2CO3與HCl反應分兩步進行：第一步反應：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，第二步反應：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，由圖中數據可知，第三次既然產生了二氧化碳，就說明碳酸鈉反應完了，故D選項說法不正確。
故選：B。
4.廢液缸中剩有大量的稀鹽酸與氯化鈣的混合溶液（不考慮其他雜質），某同學取上層清液于燒杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至過量．記錄滴入Na2CO3溶液質量（x）與有關量的變化關系如圖所示．下列判斷正確的是（　　）
A．圖中縱坐標（y）表示生成CO2的質量
B．反應進行到B點時，溶液中的溶質是NaCl
C．OA段是Na2CO3 和 CaCl2在發生化學反應
D．C點溶液的pH＝7
【分析】根據碳酸鈉與稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液的反應原理，向混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至過量，相比之下，剛開始是稀鹽酸的量多，而碳酸鈉的量少，溶液中應先冒氣泡，而不是先產生沉淀．所以，圖中縱坐標（y）應該表示生成的沉淀質量．當反應進行到B點時，表明反應完全結束，此時溶液中的溶質只有NaCl．從開始反應的O點到A點的OA段，此處所進行的化學反應，可理解為，Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl 和CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，綜合以上反應，相當于只發生了如下的化學反應：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，此時沒有沉淀產生，等溶液中稀鹽酸被消耗完了以后，才慢慢開始產生沉淀，Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl．實驗探究進行到C點時，反應早已經結束，因為過量的碳酸鈉溶液加入其中，溶液的pH大于7；進行解答．
【解答】解：A、根據碳酸鈉與稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液的反應原理，向混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至過量，相比之下，剛開始是稀鹽酸的量多，而碳酸鈉的量少，溶液中應先冒氣泡，而不是先產生沉淀。所以，圖中縱坐標（y）應該表示生成的沉淀質量；故A錯誤；
B、當反應進行到B點時，表明反應完全結束，此時溶液中的溶質只有NaCl，故B正確；
C、從開始反應的O點到A點的OA段，發生了如下的化學反應：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，此時沒有沉淀產生，等溶液中稀鹽酸被消耗完了以后，才慢慢開始產生沉淀，Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl．故C錯誤；
D、實驗探究進行到C點時，反應早已經結束，因為過量的碳酸鈉溶液加入其中，溶液的pH大于7；故D錯誤；
故選：B。
5.使用如圖所示裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，已知反應的產物如果全部是沉淀（或沉淀和水）時燈光會變暗。下列燈光變化可能出現“亮→暗（或滅）→亮”現象的是（　　）
試劑甲 試劑乙
A NaCl AgNO3
B H2SO4 Ba（OH）2
C HCl NaOH
D K2CO3 HNO3
A．A B．B C．C D．D
【分析】根據題意，已知反應產物全部是沉淀（或沉淀和水）時燈光變暗，進行分析判斷。
【解答】解：A、氯化鈉和硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，溶液中始終存在能自由移動的離子，燈光始終發亮，不會出現“亮→暗（或滅）→亮”現象，故選項錯誤。
B、硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，恰好完全反應時，燈光熄滅，繼續滴加稀硫酸，燈光再發亮，能出現“亮→暗（或滅）→亮”現象，故選項正確。
C、鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，燈光始終發亮，不會出現“亮→暗（或滅）→亮”現象，故選項錯誤。
D、碳酸鉀和硝酸反應生成硝酸鉀、水和二氧化碳，燈光始終發亮，不會出現“亮→暗（或滅）→亮”現象，故選項錯誤。
故選：B。
6.下表是小紅同學用多種方法來鑒別物質的情況，所用方法完全正確的是（　　）
需鑒別物質 分別取樣后所加試劑或方法
方法1 方法2
A 木炭粉和鐵粉 觀察顏色 稀鹽酸
B NH4HCO3氮肥和K2SO4鉀肥 加Ca（OH）2研磨并聞氣味 稀硫酸
C 氯化鉀溶液和碳酸鉀溶液 HCl Zn
D 稀鹽酸和氯化鈉溶液 Fe2O3 無色酚酞
A．A B．B C．C D．D
【分析】根據題目給出的信息：A、木炭粉和鐵粉都是黑色的，觀察顏色無法區分；B、NH4HCO3氮肥和K2SO4鉀肥，加Ca（OH）2研磨并聞氣味，有刺激性氣味的是碳酸氫銨，無變化的是硫酸鉀；分別稀硫酸，有氣泡冒出的是碳酸氫銨，無變化的是硫酸鉀；C、氯化鉀溶液和碳酸鉀溶液加入鋅粒都不反應，因此不可行；D、稀鹽酸和氯化鈉溶液加入無色酚酞都不變色，因此不可行。
【解答】解：A、木炭粉和鐵粉都是黑色的，觀察顏色無法區分；故選項錯誤；
B、NH4HCO3氮肥和K2SO4鉀肥，加Ca（OH）2研磨并聞氣味，有刺激性氣味的是碳酸氫銨，無變化的是硫酸鉀；分別稀硫酸，有氣泡冒出的是碳酸氫銨，無變化的是硫酸鉀；故選項正確；
C、氯化鉀溶液和碳酸鉀溶液加入鋅粒都不反應，因此不可行；故選項錯誤；
D、稀鹽酸和氯化鈉溶液加入無色酚酞都不變色，因此不可行；故選項錯誤；
故選：B。
7.下列各組溶液，不用其它試劑就不能鑒別出來的是（　　）
A．MgSO4、NaOH、Ba（OH）2、NaNO3
B．HNO3、CuSO4、NaCl、NaOH
C．HCl、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2
D．NaNO3、AgNO3、KCl、FeCl3
【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據混合后的現象進行分析鑒別。
【解答】解：A、組內四種物質的溶液兩兩混合時，MgSO4溶液與NaOH、Ba（OH）2溶液反應均能產生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現象，不加其它試劑無法鑒別，故選項正確。
B、CuSO4溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的CuSO4溶液；能與CuSO4溶液反應產生藍色沉淀的是NaOH溶液，再將剩余的兩種溶液分別滴加至藍色沉淀中，能使沉淀消失的是硝酸，無明顯變化的是氯化鈉溶液，不加其它試劑可以鑒別，故選項錯誤。
C、組內四種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時能出現一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產生氣體的溶液為鹽酸，產生白色沉淀的為氯化鋇；與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現象的為硫酸鈉溶液；不加其它試劑可以鑒別，故選項錯誤。
D、FeCl3溶液是黃色的，能與FeCl3溶液反應產生白色沉淀的是AgNO3溶液，能與AgNO3溶液反應產生白色沉淀的是KCl溶液，無明顯現象的是NaNO3溶液，不加其它試劑可以鑒別，故選項錯誤。
故選：A。
8.CaC2O4 H2O加熱升溫過程中固體的質量變化見圖。現有14.6gCaC2O4 H2O加熱一段時間后剩余8.9g固體。下列說法不正確的是（　　）
A．CaC2O4中C元素的化合價為+3價
B．剩余固體中含有鈣元素的質量為4.0g
C．剩余固體成分為CaO和CaCO3的混合物
D．將剩余固體溶于過量的稀鹽酸，產生1.1gCO2
【分析】根據CaC2O4固體完全分解的化學方程式求出得到碳酸鈣的質量和生成一氧化碳的質量，根據固體減少的質量判斷出碳酸鈣也分解了，再根據碳酸鈣分解生成二氧化碳的質量和反應的化學方程式求出分解的碳酸鈣質量，據此分析解答。
【解答】解：A.CaC2O4中鈣元素顯+2價，氧元素顯﹣2價，根據在化合物中各元素的正負化合價代數和為0，設碳元素的化合價為x，則有（+2）+2x+（﹣2）×4＝0，解得x＝+3，故A正確；
B.根據質量守恒定律，反應前后元素質量不變，則剩余固體中含有鈣元素的質量為，故B正確；
C.CaC2O4 H2O的相對分子質量為40+12×2+16×4+18＝146，由圖可知，第一階段，失去結晶水，得到固體的質量為，得到的固體為CaC2O4；第二階段，CaC2O4高溫分解生成碳酸鈣和一氧化碳，得到固體的質量為，得到的固體為CaCO3；第三階段，得到固體的質量為，剩余固體成分為CaO；現有14.6gCaC2O4 H2O加熱一段時間后剩余8.9g固體，介于10.0g～5.6g之間，則剩余固體成分為CaO和CaCO3的混合物，故C正確；
D.由C分析可知，CaC2O4的質量為12.8g，CaC2O4高溫分解生成碳酸鈣和一氧化碳，設12.8gCaC2O4完全分解得到碳酸鈣的質量為x，生成一氧化碳的質量為y，則有
CaC2O4CaCO3+CO↑
128 100 28
12.8g x y
，解得x＝10.0g；，解得y＝2.8g；固體混合物減少的質量為12.8g﹣8.9g＝3.9g＞2.8g，說明碳酸鈣也發生了分解，生成二氧化碳的質量為3.9g﹣2.8g＝1.1g，設分解的碳酸鈣的質量為z，則有
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
z 1.1g
，解得z＝2.5g；反應后剩余固體中碳酸鈣的質量為10g﹣2.5g＝7.5g，將剩余固體溶于過量的稀鹽酸，氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，設產生二氧化碳的質量為w，則有
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
7.5g w
，解得w＝3.3g，故D錯誤；
故選：D。
9.莊稼一枝花，全靠肥當家。現有一包化學肥料，含有硝酸銨、氯化銨、硫酸銨和碳酸鉀。為測定其中各成分的質量分數，某興趣小組的同學稱取10.00g該固體樣品，加足量水溶解后，依次向其中加入過量硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液和稀硝酸，所得沉淀質量與加入溶液質量的關系如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．B點所得溶液中含有四種物質
B．C點所得溶液中含有五種離子
C．該化學肥料中硝酸銨的質量分數為19.5%
D．向E點所得溶液中加入足量鐵粉，溶液將變為藍色
【分析】根據圖像可知，OA段為加入的是適量的硝酸鋇溶液，得到硫酸鋇、碳酸鋇沉淀；BC段加入硝酸銀溶液，得到硫酸鋇、碳酸鋇和氯化銀的混合物；.DE段加入稀硝酸，碳酸鋇沉淀溶解，最終剩余不溶于硝酸的硫酸鋇和氯化銀的混合沉淀，結合圖像中的相關數據根據以上分析進行解答。
【解答】解：A.OA過程沒有氣體產生，故OA段為加入的是適量的硝酸鋇溶液，硫酸銨和碳酸鉀會與硝酸鋇反應生成硝酸銨、硫酸鋇、硝酸鉀和碳酸鋇，故B點所得溶液中含有硝酸鋇、硝酸銨、硝酸鉀、氯化銨和水五種物質，故錯誤；
B.BC段加入硝酸銀溶液，與氯化銨反應生成硝酸銨和氯化銀沉淀，至C點恰好完全反應，C點含有銨根離子、硝酸根離子、鉀離子、鋇離子四種離子，故錯誤；
C.DE段加入稀硝酸，會與碳酸鋇反應，而氯化銀、硫酸鋇不與稀硝酸反應；故碳酸鋇質量為18.65g﹣16.68g＝1.97g；硫酸鋇的質量為4.30g﹣1.97g＝2.33g，氯化銀的質量為18.65g﹣4.30g＝14.35g；
設樣品中氯化銨的質量為x，硫酸銨的質量為y，碳酸鉀的質量為z，
NH4Cl+AgNO3＝AgCl↓+NH4NO3
53.5 143.5
x 14.35g
＝，x＝5.35g；
Ba（NO3）2+（NH4）2SO4＝BaSO4↓+2NH4NO3
132 233
y 2.33g
＝，y＝1.32g；
K2CO3+Ba（NO3）2＝BaCO3↓+2KNO3
138 197
z 1.97g
＝，z＝1.38g；
故樣品中硝酸銨的質量為10g﹣5.35g﹣1.32g﹣1.38g＝1.95g，硝酸銨的質量分數為×100%＝19.5%，故正確；
D.E點，硝酸與碳酸鋇恰好完全反應，加入鐵粉，與適量的硝酸銀反應得到硝酸亞鐵和銀，溶液為淺綠色，故錯誤；
故選：C。
10.向一定質量的H2SO4、Na2SO4混合溶液中先后滴加100gBaCl2溶液和一定質量的Na2CO3溶液，產生沉淀的質量與加入溶液的質量關系如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）
A．圖中a到b點的變化過程中，溶液的pH先不變后增大
B．圖中a、b、c三點對應溶液中的溶質均為兩種
C．圖中沉淀質量m1與m2的關系為233m1＝430m2
D．混合溶液中H2SO4、Na2SO4的質量比為49：71
【分析】根據圖和數據結合對應的化學方程式進行逐一分析和求算。
【解答】解：A、先滴加100g氯化鋇溶液，氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇和氯化鈉，氯化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇和鹽酸，a點時，硫酸鈉和硫酸恰好完全反應，繼續滴加氯化鋇至100g，氯化鋇溶液中含水，滴加氯化鋇溶液的過程中，鹽酸被稀釋，酸性減弱，pH逐漸增大，然后滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，b點時，鹽酸恰好完全反應，該階段鹽酸被消耗，酸性減弱，pH逐漸增大，故圖中a到b點的變化過程中，溶液的pH逐漸增大，符合題意；
B、先滴加100g氯化鋇溶液，氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇和氯化鈉，氯化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇和鹽酸，a點時，硫酸鈉和硫酸恰好完全反應，a點對應溶質為氯化鈉、氯化氫，滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，b點時，鹽酸恰好完全反應，b點時，溶液中的溶質為氯化鈉、氯化鋇，然后碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，c點時，碳酸鈉過量，此時溶液中的溶質為氯化鈉、碳酸鈉，不符合題意；
C、由圖可知，生成硫酸鋇沉淀的質量為mg，而生成碳酸鋇沉淀的質量為（m1﹣m2）g，由圖可知，生成m2硫酸鋇，消耗氯化鋇溶液的質量為50g，生成（ m1﹣m2）g碳酸鋇，消耗氯化鋇的質量為100g﹣50g＝50g，說明生成硫酸鋇沉淀和生成碳酸鋇沉淀中鋇元素的質量相等，則，可得：233m1＝430m2，不符合題意；
D、向混合溶液中滴加氯化鋇溶液，氯化鋇和硫酸鈉反應：BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl。氯化鋇和硫酸反應：BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl。加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉和鹽酸反應：Na2CO3+2HCl＝2NaCH+H2O+CO2↑，碳酸鈉和氯化鋇反應：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl。由圖可知，生成m1﹣m2碳酸鋇，消耗碳酸鈉溶液的質量為：250g﹣150g＝100g，與鹽酸反應的碳酸鈉溶液的質量為：150g﹣100g＝50g，由化學方程式可知，碳酸鋇中的碳酸根完全來自碳酸鈉，則與氯化鋇反應的碳酸鈉的質量為：，則與鹽酸反應的碳酸鈉的質量為：，則與碳酸鈉反應的氯化氫的質量為：
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2
106 73
鹽酸中的氫離子完全來自硫酸，則硫酸的質量為：，由C可知，233m1＝430m2，代入計算，則硫酸的質量為：，則硫酸中硫酸根的質量為：，生成硫酸鋇中的硫酸根完全來自硫酸鈉和硫酸，則硫酸根的質量為：，則硫酸鈉中硫酸根的質量為：，則硫酸鈉的質量為：，則混合溶液中硫酸、硫酸鈉的質量比為：，不符合題意；
故選：A。
11.為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，可將粗鹽溶于水后進行如下操作：①加入適量的鹽酸，②加過量的 NaOH 溶液，③加過量的 Na2CO3溶液，④加過量的 BaCl2溶液，⑤過濾。下列操作順序合理的是（　　）
A．②③④⑤① B．②④③⑤① C．④②③①⑤ D．④③②①⑤
【分析】根據鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進行分析解答。
【解答】解：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇；完全反應后，再進行過濾，最后再加入適量鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，故正確的順序可以是②④③⑤①或④②③⑤①或④③②⑤①。
故選：B。
12.有失去標簽的硝酸鉀、碳酸鈉、硝酸銀、硝酸鈣和稀鹽酸五瓶溶液.將其任意編號：A、B、C、D、E，進行兩兩混合，其現象如下表：
實驗 A+B A+E B+C B+E
現象 產生沉淀 產生沉淀 產生沉淀 產生氣泡
試推斷并寫出五種溶液中溶質的化學式：B　Na2CO3　，C　Ca（NO3）2　。
【分析】本題屬于推斷題，根據題目給出的信息：A+B產生沉淀，A+E產生沉淀，B+E產生氣泡，B+C產生沉淀，因此A是硝酸銀，B是碳酸鈉，E是鹽酸，C是硝酸鈣，D是硝酸鉀。
【解答】解：根據題目給出的信息：A+B產生沉淀，A+E產生沉淀，B+E產生氣泡，B+C產生沉淀，因此A是硝酸銀，B是碳酸鈉，E是鹽酸，C是硝酸鈣，D是硝酸鉀；
故答案為：Na2CO3；Ca（NO3）2。
13.X是常見的碳酸鹽，可發生如圖所示的變化，部分生成物省略。根據如圖回答問題。
（1）C的化學式是　CaCO3　
（2）寫出圖中①反應的化學方程式：　Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH　，該反應基本類型是　復分解反應　。
【分析】根據氣體A能使澄清的石灰水即氫氧化鈣溶液變渾濁，得到沉淀C，可判斷氣體A為二氧化碳，沉淀C為碳酸鈣，從而推斷物質X含有碳酸根，再結合物質X能與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉的變化，確定物質X為碳酸鈉，再經過各反應的檢驗證明推斷正確后，利用碳酸鈉與氫氧化鈣，完成碳酸鈉與氫氧化鈣反應的化學方程式。
【解答】解：（1）氣體A能使澄清的石灰水即氫氧化鈣溶液變渾濁，得到沉淀C，可判斷氣體A為二氧化碳，沉淀C為碳酸鈣，從而推斷物質X含有碳酸根，再結合物質X能與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉的變化，確定物質X為碳酸鈉，再經過各反應的檢驗證明推斷正確，所以X是Na2CO3；
（2）反應①是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，該反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應。
故答案為：（1）CaCO3；
（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；復分解反應。
14.碳酸鈉在生活和生產中都有廣泛的應用。
Ⅰ.工業上制得的純堿，可能含有NaHCO3和NaCl中的一種或兩種雜質，為了確定其成分，進行如下實驗探究，實驗裝置（氣密性良好）和主要的實驗步驟如下（堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的固體混合物）。
①稱量D裝置質量為200g，將10.6g純堿樣品放入甲中，打開活塞K1和K2關閉活塞K3，緩緩鼓入一段時間的空氣：
②關閉活塞K1和K2打開K3加入足量稀硫酸，待甲中不再產生氣泡時，打開活塞K1，緩緩鼓入空氣；
③一段時間后再次稱量裝置D，質量為204.84g。
（1）儀器甲的名稱為 　錐形瓶　。
（2）裝置D中發生反應的化學方程式是 　CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O　。
（3）步驟②打開K1后鼓入空氣的目的是 　將產生的氣體完全排入C、D中吸收　。
（4）通過計算，可以判斷純堿樣品中 　一定　含NaHCO3（填“一定”、“一定不”或“可能”）。
（5）另取適量樣品，加入ag14.6%的稀鹽酸恰好完全反應，再將所得溶液蒸干后得到固體的質量為W，當W滿足 　W＞0.234a　條件時，樣品中含有NaCl。
Ⅱ.向一定質量的H2SO4、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2溶液和4.24%的Na2CO3溶液，產生沉淀的質量與加入溶液的質量關系如圖所示。下列說法正確的是 　B　。
A.a點對應溶液pH＝7
B.m＝17.2
C.H2SO4、Na2SO4的質量比49：142
D.BaCl2溶液中溶質的質量分數2.12%
【分析】Ⅰ.（1）根據純堿樣品在錐形瓶中進行分析。
（2）根據硫酸和純堿碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳進行分析。
（3）根據B中生成的二氧化碳會殘留在B等裝置中一部分不會被D中氫氧化鈉吸收，鼓入空氣的目的是使生成的二氧化碳全部進入D中，被氫氧化鈉完全吸收進行分析。
（4）根據Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑，2NaHCO3+H2SO4＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑進行分析。
（5）根據Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑進行分析。
Ⅱ.A、根據a點溶液的酸堿性來分析解答；
B、根據所用碳酸鈉的質量求出碳酸鋇的質量，再加上硫酸鋇的質量即可；
C、根據與硫酸反應的碳酸鈉質量求出硫酸質量，再求出硫酸中硫酸根的質量，由BaCl2的質量8.32g求出硫酸鈉和硫酸混合液中硫酸根的質量，從而得到硫酸鈉中硫酸根的質量，根據硫酸鈉中硫酸根的質量求出硫酸鈉的質量，最后用硫酸質量除以硫酸鈉的質量即可；
D、由圖可知加入的氯化鋇溶液過量的質量是50g，再用氯化鋇的質量除以氯化鋇溶液質量即可。
【解答】解：Ⅰ.（1）“純堿樣品放入甲中”，從圖可知純堿樣品在錐形瓶中，所以甲是錐形瓶。
（2）硫酸和純堿碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳進入D與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
（3）B中生成的二氧化碳會殘留在B等裝置中一部分不會被D中氫氧化鈉吸收，鼓入空氣的目的是使生成的二氧化碳全部進入D中，被氫氧化鈉完全吸收，以免影響對生成二氧化碳質量的測量。
（4）D中吸收二氧化碳的質量為204.84g﹣200g＝4.84g
設10.6g碳酸鈉反應生成二氧化碳的質量為x，
Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
10.6g x
x＝4.4g
設10.6g碳酸氫鈉反應生成二氧化碳的質量為y，
2NaHCO3+H2SO4＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑
168 88
10.6g y
y≈5.55g
10.6g純堿樣品生成的二氧化碳質量為4.84g，大于4.4g，小于5.55g，氯化鈉不會和硫酸反應生成二氧化碳，則純堿樣品中一定含有碳酸氫鈉。
（5）根據Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑可知，生成的氯化鈉中氯元素的質量與鹽酸中氯元素的質量相等。溶液蒸干后得到固體是氯化鈉，如固體中氯元素的質量大于鹽酸中氯元素的質量，則樣品中有氯化鈉。即W××100%＞ag×14.6%××100%，W＞0.234ag時，樣品中一定有氯化鈉。
Ⅱ.A、在H2SO4、Na2SO4混合溶液中先滴加BaCl2溶液時，硫酸與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，由于生成物中有鹽酸，鹽酸顯酸性，所以a點時溶液顯酸性，故A錯誤；
B、由圖可知，生成碳酸鋇沉淀用去100g碳酸鈉溶液，100g4.24%的Na2CO3溶液中碳酸鈉的質量為100g×4.24%＝4.24g；
設生成的碳酸鋇的質量為x，且對應消耗的氯化鋇的質量為y。
Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl
106 208 197
4.24g y x
，x＝7.88g
，y＝8.32g
則m＝9.32g+7.88g＝17.2g，故B正確；
C、由上述分析可知與酸反應的碳酸鈉溶液為150g﹣100g＝50g，碳酸鈉的質量為50g×4.24%＝2.12g，
設硫酸的質量為x，
Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O
106 98
2.12g x
，x＝1.96g
硫酸中硫酸根的質量為 ，
與H2SO4、Na2SO4混合溶液反應的BaCl2溶液的質量為50g，BaCl2的質量為8.32g，
設H2SO4、Na2SO4混合溶液中硫酸根的質量為y。
BaCl2～
208 96
8.32g y
，y＝3.84g
則Na2SO4中硫酸根質量為3.84g﹣1.92g＝1.92g，故硫酸鈉質量為，H2SO4、Na2SO4的質量比1.96g：2.84g＝49：71，故C錯誤；
D、由圖可知加入的氯化鋇溶液過量的質量是50g，此后生成的碳酸鋇是由過量的氯化鋇與碳酸鈉反應生成的，故BaCl2溶液中溶質質量分數為 ，故D錯誤；
故選：B。
故答案為：Ⅰ.（1）錐形瓶；
（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（3）將產生的氣體完全排入C、D中吸收；
（4）一定；
（5）W＞0.234a；
Ⅱ.B。
15.有A～E五種稀溶液，分別為氫氧化鈉溶液、氫氧化鋇溶液、氯化鈣溶液、碳酸鈉溶液、稀硫酸中的一種，各取少量溶液兩兩混合，可以觀察到實驗現象如下（硫酸鈣視為可溶）：
A+E→白色沉淀
B+C→白色沉淀
B+E→白色沉淀
C+E→有氣泡產生
回答下列問題：
（1）C的化學式為 　H2SO4　。
（2）寫出有氣體生成的化學方程式 　H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑　。
（3）寫出A與E反應的化學方程式為 　CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl　。
（4）將等質量等質量分數的C和D溶液混合后，向其中加入下列試劑，可觀察到明顯現象的是 　B　（填序號）。
A.鐵銹
B.酚酞試液
C.氫氧化鋁
【分析】C和E有氣泡產生，說明是稀硫酸和碳酸鈉溶液反應，而E還能與另外兩種物質反應產生沉淀，碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液產生白色沉淀碳酸鈣，碳酸鈉溶液與氫氧化鋇產生白色沉淀碳酸鋇，故E是碳酸鈉溶液，則C是稀硫酸，A和B中，有一種是氯化鈣溶液，用一種是氫氧化鋇溶液，而B能與硫酸反應生成白色沉淀，故B是氫氧化鋇，則A是氯化鈣，剩下的D是氫氧化鈉溶液。
【解答】解：（1）C和E有氣泡產生，說明是稀硫酸和碳酸鈉溶液反應，而E還能與另外兩種物質反應產生沉淀，碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液產生白色沉淀碳酸鈣，碳酸鈉溶液與氫氧化鋇產生白色沉淀碳酸鋇，則E是碳酸鈉溶液，故C是稀硫酸，C的化學式為H2SO4；
（2）稀硫酸與碳酸鈉溶液反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程式為H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑；
（3）A是氯化鈣溶液，E是碳酸鈉溶液，氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；
（4）C是稀硫酸，D是氫氧化鈉溶液，將等質量等質量分數的C和D溶液混合后，根據化學方程式H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O可知，硫酸與氫氧化鈉的質量比為98：80，則氫氧化鈉溶液有剩余，溶液顯堿性，鐵銹和氫氧化鋁不與氫氧化鈉反應，無明顯現象，酚酞試液滴入氫氧化鈉溶液溶液中，酚酞試液變紅，故將等質量等質量分數的C和D溶液混合后，向其中加入下列試劑，可觀察到明顯現象的是酚酞試液，故選：B。
故答案為：（1）H2SO4；SO4
（2）H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑；
（3）CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；
（4）B。
16.通過海水曬鹽可以得到粗鹽。粗鹽中除NaCl外，還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是一種由粗鹽制備較純凈NaCl晶體的實驗方案，請回答下列問題：
（1）操作X是 　過濾　。在操作Y中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是 　防止局部溫度過高，造成液體飛濺　。
（2）甲、乙、丙分別是①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2三種試劑中的一種。請你寫出一組合理的試劑添加順序 　②③①或③②①或③①②　（填序號）。
（3）加入適量的稀鹽酸，目的是除去濾液中的 　NaOH、Na2CO3　（填化學式）。
【分析】根據鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進行分析解答。
【解答】解：（1）操作X能將沉淀和濾液分離，是過濾操作；操作Y是蒸發操作，在操作Y中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是防止局部溫度過高，造成液體飛濺。
（2）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉溶液可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，所以正確的順序為②③①或③②①或③①②。
（3）濾液中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉，加入適量的稀鹽酸，目的是除去濾液中的NaOH、Na2CO3。
故答案為：
（1）過濾；防止局部溫度過高，造成液體飛濺；
（2）②③①或③②①或③①②；
（3）NaOH、Na2CO3。
17.氯化鈉是一種重要的化工原料。電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。現取一定質量的氯化鈉溶液進行電解，當氯化鈉完全反應時，得到42.7g溶液，生成氫氣的質量與時間的關系如圖所示。請計算：
（1）氯化鈉完全反應時，生成氫氣的質量是 　0.2　g。
（2）氯化鈉完全反應時，生成氫氧化鈉的質量是多少克？
（3）原氯化鈉溶液中溶質的質量分數是多少？
【分析】（1）根據圖像中的數據來分析；
（2）根據氫氣的質量和反應的化學方程式來計算生成氫氧化鈉的質量，生成氯氣的質量，以及原氯化鈉溶液中氯化鈉的質量；
（3）根據溶質質量分數的計算公式來分析。
【解答】解：（1）由圖像可知，氯化鈉完全反應時，生成氫氣的質量是0.2g；
（2）設氯化鈉完全反應時，生成氫氧化鈉的質量是x，生成氯氣的質量為y，原氯化鈉溶液中氯化鈉的質量為z，
2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH
117 71 2 80
z y 0.2g x
＝，＝，＝
x＝8g，y＝7.1g，z＝11.7g
答：氯化鈉完全反應時，生成氫氧化鈉的質量是8g。
（3）原氯化鈉溶液中溶質的質量分數是×100%＝23.4%。
答：原氯化鈉溶液中溶質的質量分數是23.4%。
故答案為：
（1）0.2；
（2）8g；
（3）23.4%。
三.課后作業
1.下列化肥中屬于復合肥的是（　　）
A．Ca3（PO4）2 B．NH4Cl C．NH4H2PO4 D．K2SO4
【分析】復合肥料是指：同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料。
僅含氮元素的肥料稱為氮肥；
僅含磷元素的肥料稱為磷肥；
僅含鉀元素的肥料稱為鉀肥
【解答】解：A．Ca3（PO4）2中只有一種營養元素磷元素，不屬于復合肥屬于磷肥，故A錯誤；
B．NH4Cl中只有一種營養元素氮元素，屬于氮肥，故B錯誤；
C．NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素兩種營養元素，屬于復合肥，故C正確；
D．K2SO4中只有一種營養元素鉀元素，屬于鉀肥，故D錯誤；
故選：C。
2.取一定質量的碳酸鈣樣品高溫煅燒，15分鐘時稱取15g固體于A燒杯中，30分鐘時再稱取15g固體于B燒杯中，各加入150mL足量水充分攪拌，分別逐滴滴加溶質質量分數相同的稀鹽酸，燒杯內物質的總質量變化關系如圖所示（忽略HCl與H2O的揮發）。下列說法正確的是（　　）
A．曲線abde表示B燒杯內物質的反應
B．ab段表示碳酸鈣與稀鹽酸反應
C．c點和e點CaCl2質量相等
D．當加入稀鹽酸的質量為m1g時，A燒杯比B燒杯產生的CO2多
【分析】本題主要考查了碳酸鈣的分解反應以及碳酸鈣與鹽酸的反應，同時涉及到了圖像分析的能力。
【解答】解：A.根據題目描述，碳酸鈣在高溫條件下反應生成氧化鈣和二氧化碳，15分鐘時取出的固體（A燒杯）比30分鐘時取出的固體（B燒杯）含有更多的未分解的碳酸鈣，各加入150mL足量水充分攪拌，氧化鈣會與水反應生成氫氧化鈣，即A燒杯中生成的氫氧化鈣質量比B燒杯中生成的氫氧化鈣質量少，再分別逐滴滴加溶質質量分數相同的稀鹽酸，生成的氫氧化鈣先與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，然后碳酸鈣再與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，則可知B燒杯中氫氧化鈣消耗稀鹽酸的質量比A燒杯中氫氧化鈣消耗稀鹽酸的質量多且A燒杯比B燒杯中產生的氣體多，故從圖中可得出abde表示B燒杯內物質的反應，說法正確；
B.碳酸鈣在高溫條件下反應生成氧化鈣和二氧化碳，15分鐘時取出的固體（A燒杯）比30分鐘時取出的固體（B燒杯）含有更多的未分解的碳酸鈣，各加入150mL足量水充分攪拌，氧化鈣會與水反應生成氫氧化鈣，即A燒杯中生成的氫氧化鈣質量比B燒杯中生成的氫氧化鈣質量少，再分別逐滴滴加溶質質量分數相同的稀鹽酸，生成的氫氧化鈣先與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，則根據圖象可知，ab段表示的是氫氧化鈣與稀鹽酸的反應，說法錯誤；
C.由題可知，15分鐘時取出的固體（A燒杯）比30分鐘時取出的固體（B燒杯）含有更多的未分解的碳酸鈣，各加入150mL足量水充分攪拌，氧化鈣會與水反應生成氫氧化鈣，即A燒杯中生成的氫氧化鈣質量比B燒杯中生成的氫氧化鈣質量少，最終燒杯中溶液的溶質為氯化鈣，由圖像可知，c、e點時兩個燒杯中的反應已經進行完全，e點時燒杯內物質的總質量大于c點時燒杯內物質的總質量，故說明最終B燒杯中生成的氯化鈣的質量大于A燒杯中生成的氯化鈣的質量，即c點與e點生成的氯化鈣質量不相等，說法錯誤；
D.由題可知，15分鐘時取出的固體（A燒杯）比30分鐘時取出的固體（B燒杯）含有更多的未分解的碳酸鈣，各加入150mL足量水充分攪拌，氧化鈣會與水反應生成氫氧化鈣，生成的氫氧化鈣先與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，則根據圖象可知，ab段表示的是氫氧化鈣與稀鹽酸的反應，當加入稀鹽酸的質量為m1g時，并沒有二氧化碳生成，說法錯誤；
故選：A。
3.某化學實驗小組探究碳酸鈉的化學性質，進行如圖1甲、乙所示實驗。為了探究甲、乙實驗所得物質的成分，將乙實驗中所得物質全部倒入燒杯中，進行圖1中的丙實驗，實驗中測得燒杯內沉淀的質量與滴入甲中所得物質質量的變化關系如圖2所示。
下列說法錯誤的是（　　）
A．甲實驗所得溶液中一定含有硫酸和硫酸鈉
B．乙實驗所得沉淀質量為g
C．將b點時燒杯內溶液靜置后，所得上層清液一定呈紅色
D．c、d點對應的燒杯中所含離子種類相同
【分析】根據復分解反應的條件及圖2沉淀質量的變化，以及硫酸能和碳酸鋇反應生成硫酸鋇、二氧化碳和水，據此進行分析。
【解答】解：A、甲中碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，乙中氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，根據圖2中的沉淀質量變化，硫酸鈉和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，則ab段沉淀質量增加，硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，則bc段沉淀質量不變，硫酸和碳酸鋇反應生成硫酸鋇、二氧化碳和水，由于碳酸鈉和硫酸鈉的質量比為（137+12+16×3）：（137+32+16×4）＝197：233，則cd段質量增加，由此可知，甲實驗所得溶液中一定含有硫酸鈉和硫酸，該選項說法正確；
B、設乙實驗所得沉淀質量為x，則：
BaCO3+H2SO4＝BaSO4+H2O+CO2↑△m
197 233 233﹣197
x （n﹣m）g
＝
解得x＝
該選項說法錯誤；
C、由前面分析可知，b點時溶液中含有氫氧化鈉，溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色，則上層清液呈紅色，該選項說法正確；
D、cd段發生的反應為硫酸和碳酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳和水，則該過程中溶液中的溶質種類不變，該選項說法正確。
故選：B。
4.下列各組溶液不用其它試劑就能鑒別出來的是（　　）
A．FeCl3、NaOH、BaCl2、KNO3
B．MgSO4、NaOH、稀HNO3、Ba（NO3）2
C．Na2SO4、稀HNO3、BaCl2、稀H2SO4
D．NaCl、AgNO3、Cu（NO3）2、稀HCl
【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據混合后的現象進行分析鑒別。
【解答】解：A、FeCl3溶液是黃色的，能與FeCl3溶液反應產生紅褐色沉淀的是NaOH溶液，FeCl3、NaOH溶液和BaCl2、KNO3溶液均不反應，無法鑒別BaCl2、KNO3，故選項錯誤。
B、MgSO4溶液與Ba（NO3）2、NaOH溶液反應均能產生硫酸鋇、氫氧化鎂白色沉淀，無現象的是稀硝酸，將稀硝酸分別加入到兩種沉淀中，硫酸鋇沉淀不溶于硝酸，氫氧化鎂能溶于硝酸，可鑒別出硝酸鋇、氫氧化鈉溶液，故選項正確。
C、氯化鋇與硫酸鈉、稀硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀，與稀硝酸不反應，無明顯現象，可鑒別出稀硝酸、氯化鋇，無法鑒別硫酸鈉和稀硫酸，故選項錯誤。
D、硝酸銅溶液顯藍色，剩余三種溶液相互反應，硝酸銀能與氯化鈉、稀鹽酸反應產生白色沉淀，生成兩次沉淀的是硝酸銀，無法鑒別氯化鈉、稀鹽酸，故選項錯誤。
故選：B。
5.已知：Mg（OH）2MgO+H2O，CaCO3CaO+CO2↑，某水垢為Mg（OH）2、CaCO3的混合物。某興趣小組稱取25.8g此水垢，加熱，剩余固體的質量隨加熱時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是（　　）
A．x點對應固體成分為MgO、Mg（OH）2和CaCO3
B．圖中m＝15.2
C．水垢中Mg（OH）2與CaCO3的質量比為29：100
D．若剩余固體中鈣元素的質量分數為40%，則剩余固體的成分是MgO和CaCO3
【分析】根據氫氧化鎂受熱易分解生成了水蒸氣，固體的質量要減少；碳酸鈣高溫下分解放出了二氧化碳氣體，固體的質量要減少，完全反應后，固體的質量不再減少。據此分析判斷有關的說法。
【解答】解：A、根據題意氫氧化鎂加熱分解生成氧化鎂和水，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，結合坐標圖可知0﹣t1時刻是氫氧化鎂加熱分解生成氧化鎂和水，t1﹣t2時刻是碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，所以x點部分氫氧化鎂分解，碳酸鈣未分解，即固體成分是MgO、Mg（OH）2和CaCO3，故A正確；
B、m點后固體質量不再減少，即水垢分解完全，0﹣t1時刻是氫氧化鎂加熱分解生成氧化鎂和水，固體減少的質量＝25.8g﹣24.0g＝1.8g，即生成水的質量為1.8g，設氫氧化鎂的質量為x，
Mg（OH）2MgO+H2O
58 18
x 1.8g
，x＝5.8g
混合物中碳酸鈣的質量＝25.8g﹣5.8g＝20.0g，設生成二氧化碳的質量為y，
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
20g y
，y＝8.8g
反應完后剩余固體的質量＝24g﹣8.8g＝15.2g，故B正確；
C、根據上述分析水垢中Mg（OH）2與CaCO3的質量比5.8g：20g＝29：100，故C正確；
D、根據質量守恒定律，化學反應前后元素質量不變，則剩余固體中鈣元素的質量等于碳酸鈣中鈣元素的質量，鈣元素質量＝ 若剩余固體中鈣元素的質量分數為40%，則剩余固體的質量＝8g÷40%＝20g，即氫氧化鎂完全分解，碳酸鈣部分分解，所以則剩余固體的成分是MgO、CaO和CaCO3，故D錯誤；
故選：D。
6.某粗鹽樣品中除含有不溶性固體雜質外，還可能含有少量氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉。某化學興趣小組開展如下探究活動。
探究一：除去粗鹽中不溶性雜質
探究二：從濾液1中提取氯化鈉固體（該探究中，微溶物不沉淀）
關于以上探究活動，有下列說法：①試劑甲是碳酸鈉溶液，試劑乙是氯化鋇溶液；②濾液1中的溶質一定有氯化鈉、氯化鈣；③若向探究二所得的白色濾渣中加入過量的稀鹽酸，濾渣部分溶解；④向濾液4中加入適量的試劑丙時有中和反應發生。上述說法中正確的個數是（　　）
A．1個 B．2個 C．3個 D．4個
【分析】根據氫氧化鈉溶液和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；硫酸根離子可用鋇離子來除雜，鈣離子可用碳酸根離子來除雜，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀；完全反應后，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，進行分析判斷。
【解答】解：往濾液1中加過量的氫氧化鈉溶液，若含有氯化鎂，氫氧化鈉溶液和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，無明顯現象，說明沒有氯化鎂。
硫酸根離子可用鋇離子來除去，鈣離子可用碳酸根離子來除去，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，往濾液2中加過量的試劑甲，試劑甲是氯化鋇溶液，試劑乙是碳酸鈉溶液；由反應現象是無明顯現象，說明不含硫酸鈉。
往濾液3中加過量的試劑乙（碳酸鈉溶液），出現白色沉淀，可能是過量的氯化鋇與碳酸鈉溶液反應生成白色沉淀，也可能是氯化鈣與碳酸鈉反應生成白色沉淀，濾液1中的溶質一定有氯化鈉，可能有氯化鈣；
若向探究二所得的白色濾渣中加入過量的稀鹽酸，由于不存在硫酸鈉，沉淀可能是碳酸鋇或碳酸鈣，加入過量的稀鹽酸，濾渣全部溶解。
往濾液4中加入適量的試劑丙，丙應為稀鹽酸，過量的氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，屬于中和反應。
①試劑甲是氯化鋇溶液，試劑乙是碳酸鈉溶液，故說法錯誤。
②濾液1中的溶質一定有氯化鈉，可能有氯化鈣，故說法錯誤。
③若向探究二所得的白色濾渣中加入過量的稀鹽酸，濾渣全部溶解，故說法錯誤。
④向濾液4中加入適量的試劑丙時，過量的氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，有中和反應發生，故說法正確。
故說法中正確的個數是1個。
故選：A。
7.向一定質量的MgSO4和Na2SO4的混合溶液中依次滴加Ba（OH）2、HCl溶液，反應過程中產生沉淀的質量與加入溶液的質量關系如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．a點產生的沉淀有兩種成分
B．c點溶液中有3種溶質
C．b點到c點發生了兩個反應
D．原溶液中MgSO4的質量為12g
【分析】向一定質量的 MgSO4和 Na2SO4的混合溶液中滴加Ba（OH）2，硫酸鎂和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，硫酸鈉和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，b點表示MgSO4、Na2SO4和Ba（OH）2恰好完全反應，b點之后繼續加氫氧化鋇，不再產生沉淀；接著再滴加HCl溶液，稀鹽酸不和硫酸鋇反應，但可以和過量的氫氧化鋇和生成的氫氧化鈉反應，也可以溶解氫氧化鎂沉淀；據此分析解答。
【解答】解：A、0～b表示有沉淀生成，且前半段斜率更大，證明生成的沉淀更多；由分析可知，a點時硫酸根離子和鋇離子結合生成硫酸鋇沉淀，鎂離子和氫氧根離子結合生成氫氧化鎂沉淀，所以產生的沉淀有兩種成分，故選項說法正確。
B、由分析可知，加入稀鹽酸前，溶質是氫氧化鈉和氫氧化鋇，沉淀是硫酸鋇和氫氧化鎂，c點之前加入了稀鹽酸但沉淀質量不變，說明稀鹽酸在和氫氧化鈉、氫氧化鋇反應，則c點的溶質是氯化鈉、氯化鋇，故選項說法錯誤。
C、由分析可知，b點到c點發生了兩個反應，分別是稀鹽酸和氫氧化鈉、氫氧化鋇反應，故選項說法正確。
D、滴加HCl溶液時，稀鹽酸不能和硫酸鋇反應，稀鹽酸先和過量的氫氧化鋇和生成的氫氧化鈉反應，再和氫氧化鎂沉淀反應，由圖可知，氫氧化鎂沉淀的質量為：52.4g﹣46.6g＝5.8g，
設原溶液中硫酸鎂的質量為x。
MgSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓
120 58
x 5.8g
x＝12g
則原溶液中MgSO4的質量為12g，故選項說法正確。
故選：B。
8.下列圖象能正確反映對應變化關系是（　　）
A．向一定質量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液
B．表示將濃硫酸加入水中
C．表示高溫煅燒石灰石
D．向氫氧化鈉溶液中不斷加水
【分析】A．根據硝酸銀和氯化鈉反應生成氯化銀和硝酸鈉進行分析；
B．根據濃硫酸溶于水放出熱量進行分析；
C．根據高溫煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳進行分析；
D．根據向氫氧化鈉溶液中不斷加水，溶液的pH不斷減少，但不會低于7進行分析。
【解答】解：A．往硝酸銀溶液中滴加氯化鈉溶液有白色沉淀氯化銀生成，隨著氯化鈉的不斷加入，生成氯化銀的質量也不斷增加，直至硝酸銀反應完生成的氯化銀不再增加，故A正確；
B．濃硫酸溶于水放熱，將濃硫酸加入水中時放熱，溫度升高，當濃硫酸完全溶解后，溫度開始下降，但是不能下降到室溫以下，故B錯誤；
C．碳酸鈣高溫煅燒生成固體氧化鈣和二氧化碳，固體的質量不會等于零，故C錯誤；
D．向氫氧化鈉溶液中不斷加水，溶液的pH不斷減少，但不會低于7，故D錯誤。
故選：A。
8.除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質的操作有：①加過量的NaOH溶液；②加過量的BaCl2溶液；③過濾；④加適量的鹽酸；⑤加過量的Na2CO3溶液。
（1）以上操作合理的先后順序為 　①②⑤③④或②①⑤③④或②⑤①③④　（數字序號不能重復使用）。
（2）加過量的Na2CO3溶液時反應的化學方程式為 　CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl　。
（3）上述試劑中稀鹽酸不能用稀硫酸代替，原因是 　會生成新的雜質硫酸鈉　。
【分析】根據鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進行分析解答。
【解答】解：（1）鎂離子與氫氧根離子形成氫氧化鎂沉淀，硫酸根離子與鋇離子形成硫酸鋇沉淀，鈣離子和鋇離子均可用碳酸根離子沉淀，因為要完全除去各雜質離子，所加試劑都應該過量，而碳酸鈉可以將過量的鋇離子沉淀，則加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，鹽酸可除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，則過濾掉沉淀后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，所以合理的而先后順序為①②⑤③④或②①⑤③④或②⑤①③④。
（2）碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式分別為CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。
（3）題干中用鹽酸除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，如果用稀硫酸代替稀鹽酸，會產生硫酸鈉，就引入了新的雜質。
故答案為：
（1）①②⑤③④或②①⑤③④或②⑤①③④；
（2）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
（3）會生成新的雜質硫酸鈉。
9.實驗室有A、B、C、D、E五瓶失去標簽的溶液，所含溶質分別是HCl、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4中的一種．首先判斷出A為　CuSO4　溶液，理由是　溶液呈藍色　．實驗小組同學又通過以下實驗進行鑒別：
實驗后觀察到：A、B混合產生藍色沉淀，A、C混合產生白色沉淀，C、D混合產生白色沉淀，其余均無明顯現象．由此判斷：B為　NaOH　溶液，C與D反應方程式為　BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl　，A與E能否發生化學反應，理由是　不反應，因為不符合復分解反應發生的條件　．
【分析】首先根據硫酸銅溶液是藍色的，鑒別出硫酸銅；然后根據物質間的反應現象進行分析：能與硫酸銅反應生成藍色沉淀的是氫氧化鈉，硫酸銅可與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，氯化鋇又可與硫酸反應生成白色硫酸鋇沉淀，故D是硫酸，E是鹽酸，并依據復分解反應生成物中須有沉淀、氣體或水生成判斷硫酸銅和鹽酸能否發生反應．
【解答】解：
五瓶溶液所含溶質分別是HCl、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4中的一種，由于硫酸銅溶液是藍色的，所以首先可鑒別出A是硫酸銅溶液；能與硫酸銅反應生成藍色沉淀的是氫氧化鈉，所以B是氫氧化鈉溶液；根據A、C混合產生白色沉淀，硫酸銅可與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，可知C是氯化鋇溶液；C、D混合產生白色沉淀，氯化鋇又可與硫酸反應生成白色硫酸鋇沉淀，故D是硫酸，E是鹽酸；硫酸銅和鹽酸不能發生反應，因為二者的生成物中無氣體、沉淀或水，不符合復分解反應的條件；
故答案為：
CuSO4；溶液呈藍色；NaOH；BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；不反應，因為不符合復分解反應發生的條件．
10.已知A～E分別是鐵、氫氧化鈣、鹽酸、碳酸鈉、氯化銅中的一種，A與B反應能生成氣體，E的溶液呈藍色。它們相互之間的關系如圖所示，“—”表示兩種物質之間可以相互反應。請回答下列問題：
（1）E物質的化學式為 　CuCl2　；
（2）B與D反應的實驗現象是 　固體溶解，溶液變為綠色，有氣泡產生　；
（3）B和C反應的實質是 　氫離子與氫氧根離子反應生成水　；
（4）寫出A與C反應的化學方程式 　Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH　，其基本反應類型是 　復分解反應　。
【分析】E的溶液呈藍色，則E為氯化銅，A和B反應生成無色氣體，可以是鐵與鹽酸反應生成氫氣，也可以是碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，所以A和B從鹽酸、碳酸鈉和鐵中選擇，而氯化銅可與鐵、氫氧化鈣和碳酸鈉反應，所以C和D從鐵、氫氧化鈣和碳酸鈉中選擇，而鐵只可以與鹽酸和氯化銅反應，所以A或D有一個為鐵，若A為鐵，則B為鹽酸，C只能是氯化銅，與E為氯化銅沖突，所以D為鐵，鐵只能與鹽酸和氯化銅反應，則B為鹽酸，鹽酸可與碳酸鈉反應生成二氧化碳，所以A為碳酸鈉，剩余C為氫氧化鈣，氫氧化鈣可與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀，符合上述邏輯框圖關系，因此可知A為碳酸鈉，B為鹽酸，C為氫氧化鈣，D為鐵，E為氯化銅，據此分析回答此題。
【解答】解：（1）根據題目信息可知E的溶液呈藍色，則E為氯化銅，A和B反應生成無色氣體，可以是鐵與鹽酸反應生成氫氣，也可以是碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，所以A和B從鹽酸、碳酸鈉和鐵中選擇，而氯化銅可與鐵、氫氧化鈣和碳酸鈉反應，所以C和D從鐵、氫氧化鈣和碳酸鈉中選擇，而鐵只可以與鹽酸和氯化銅反應，所以A或D有一個為鐵，若A為鐵，則B為鹽酸，C只能是氯化銅，與E為氯化銅沖突，所以D為鐵，鐵只能與鹽酸和氯化銅反應，則B為鹽酸，鹽酸可與碳酸鈉反應生成二氧化碳，所以A為碳酸鈉，剩余C為氫氧化鈣，氫氧化鈣可與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀，符合上述邏輯框圖關系，因此可知A為碳酸鈉，B為鹽酸，C為氫氧化鈣，D為鐵，E為氯化銅；
故答案為：CuCl2。
（2）B為鹽酸，D為鐵，鹽酸與鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵溶液顯綠色，所以看到固體溶解，溶液變為綠色，有氣泡產生；
故答案為：固體溶解，溶液變為綠色，有氣泡產生。
（3）B為鹽酸，C為氫氧化鈣，是酸堿發生的中和反應，實際是氫離子與氫氧根離子反應生成水；
故答案為：氫離子與氫氧根離子反應生成水。
（4）A為碳酸鈉，C為氫氧化鈣，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，書寫化學方程式注意配平及沉淀符號，所以化學方程式為Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；反應符合反應物相互交換組分生成新物質的特點，所以為復分解反應；
故答案為：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；復分解反應。
11.某化工廠排放的廢水中含有H2SO4和CuSO4兩種污染物。為測定廢水中兩種污染物的含量，給該化工廠提供污水處理的參考，某化學小組進行了以下實驗：取該廢水100g，向其中加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，測得生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示，回答下列問題（寫出計算過程）：
（1）100g廢水中含CuSO4的質量為多少？
（2）廢水中H2SO4的質量分數為多少？
【分析】根據生成的硫酸銅的質量和對應的化學方程式求算100g廢水中含CuSO4的質量以及消耗的氫氧化鈉溶液的質量，進而確定與硫酸反應的氫氧化鈉溶液的質量，然后根據其所含溶質的質量和對應的化學方程式求算廢水中H2SO4的質量分數。
【解答】解：
設100g廢水中含CuSO4的質量為x，消耗的氫氧化鈉溶液的質量為y
CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓
160 80 98
x 10%y 1.96g
＝＝
x＝3.2g
y＝16g
則與硫酸反應的氫氧化鈉溶液的質量為100g﹣16g＝84g
設廢水中H2SO4的質量分數為z。
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
80 98
84g×10% 100gz
＝
z＝10.29%
答：（1）100g廢水中含CuSO4的質量為3.2g；
（2）廢水中H2SO4的質量分數為10.29%。
12.將1.17g氯化鈉固體放入燒杯中，加入51.7g水充分溶解后得到常溫下氯化鈉的不飽和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入100g一定溶質質量分數的硝酸銀溶液。實驗過程中生成沉淀的質量與滴入硝酸銀溶液的質量關系如圖所示：
（1）B點時，溶液中所含硝酸銀的質量為 　3.4g　。
（2）A點時，所得溶液中溶質質量分數為多少？（計算結果精確到0.1%）
【分析】根據氯化鈉的質量和對應的化學方程式求算加入50g硝酸銀溶液生成的氯化銀的質量以及生成的硝酸鈉的質量和所消耗的硝酸銀的質量，進而求算B點的硝酸銀的質量以及對應的質量分數。
【解答】解：設生成的氯化銀的質量為x，生成的硝酸鈉的質量為y，所消耗的硝酸銀的質量為z
NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓
58.5 170 85 143.5
1.17g z y x
＝＝＝
x＝2.87g
y＝1.7g
z＝3.4g
由于到B點，實際又加入了50g 硝酸銀溶液，所以硝酸銀的質量為3.4g
A點時，所得溶液中溶質質量分數為×100%＝1.7%
故答案為：
（1）3.4g；
（2）1.7%。
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浙教版科學九上科學1.6幾種重要的鹽學案
一.知識總結
1、三種常見鹽的性質與用途
鹽的概念：鹽在水中電離時，生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子。
鹽 性質 用途
食鹽（NaCl） 主要來自海水，能與硝酸銀溶液反應，生成白色不溶于稀硝酸的沉淀AgCl：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 人類不可缺少的食物，也是重要的化工原料。0.9%的氯化鈉溶液即是醫學上常用的生理鹽水。
純堿（Na2CO3） 又稱純堿或蘇打，水溶液呈堿性，它從溶液中結晶析出時常帶有10個結晶水，化學式為Na2CO3·10H2O，放在干燥的空氣里，會逐漸失去結晶水而成為碳酸鈉粉末。 重要的化工原料之一，廣泛地應用于玻璃、化工工業。
碳酸鈣（CaCO3） 一種難溶于水的鹽，是碳酸和氫氧化鈣中和反應的產物：Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O；能與酸反應生成二氧化碳，也即實驗室制取CO2的方法：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 重要的建筑材料，也可用于造紙、塑料、人造橡膠、食品等領域。
注意：Na2CO3·10H2O會逐漸失去結晶水而成為碳酸鈉粉末，此過程稱為風化，是化學變化。
二、鹽的性質
鹽類的化學性質 一般規律 示例
跟某些金屬的反應 鹽+金屬─→新鹽+新金屬 CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu
跟酸的反應 鹽+酸─→新鹽+新酸 BaCl2＋H2SO4 = BaSO4↓＋2HCl
跟某些堿的反應 鹽+堿─→新鹽+新堿 CuSO4＋2KOH=K2SO4＋Cu(OH)2↓
跟某些鹽的反應 鹽+鹽─→兩種新鹽 NaCl＋AgNO3=AgCl↓+NaNO3
某些鹽加熱能分解
注：鹽與堿；鹽與鹽的反應都要求是可溶性的堿與鹽。
三、鹽的制取
酸+金屬：______________________________；酸+金屬氧化物______________________________；
酸+堿：______________________________；酸+鹽______________________________；
堿+鹽：______________________________堿+非金屬氧化物：______________________________；
鹽+鹽：______________________________；金屬+鹽：______________________________。
4、 復分解反應
1.兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。復分解反應只有當沉淀、氣體或有水生成時，才能發生。
（1）含義：由于化合物互相交換成分生成新化合物的反應稱為復分解反應。
（2）復分解反應進行的條件：①生成物中必須有沉淀或水或氣體生成；
②如果是鹽與鹽反應，鹽與堿反應還要求反應物都能溶于水。
2.記常見溶解性表：硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaCO3微溶外，其余多數可溶；
氯化物除AgCl難溶外，其余多數均可溶；
碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，碳酸鎂微溶，其余都難溶。
注：AgCl、BaSO4不溶于水，也不溶于酸。
五.常見離子檢驗
1. SO42-的檢驗方法。SO42-遇硝酸鋇溶液產生不溶于水或酸（稀硝酸）的白色沉淀（此反應可用于檢驗硫酸根離子）。
反應方程式：H2SO4 + Ba（NO3）2 == BaSO4↓+ 2HNO3
操作步驟：向未知溶液中加入適量的Ba（NO3）2溶液，若能產生白色沉淀，再向其中加入適量的稀HNO3溶液，如果沉淀不溶解，則證明溶液中含有SO42-
2. Cl-的檢驗方法。Cl-遇硝酸銀溶液產生不溶于水或酸（稀硝酸）的白色沉淀（此反應可用于檢驗Cl-）。
反應方程式：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3
操作步驟：向未知溶液中加入適量的AgNO3溶液，若能產生白色沉淀，再向其中加入適量的稀HNO3溶液，如果沉淀不溶解，則證明溶液中含有Cl-。
3. CO32-的檢驗方法。向待測試劑中加入稀鹽酸，如有氣體生成，將生成的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則該鹽中一定含有CO32－。
4. 銨鹽（即NH4+）的檢驗：加入堿（NaOH、Ca（OH）2等）混合加熱后，都有氨氣（NH3）放出，氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
六、常見的化肥
1. 概念：化肥：農作物正常生長發育和開花結果，除了需要一定的光照、水分、空氣和溫度條件外，還需要從外界吸收各種養料。這些養料有些來自土壤、動物糞便、草木灰；有些則是人工合成的鹽，它們能為農作物的生長提供養料，被稱為化學肥料簡稱化肥。
2. 化學肥料主要包括含有氮元素的氮肥、含有P元素的P肥、含有K元素的K肥、含兩種或兩種以上營養元素的復合肥料等。
3. 常見的化肥
化肥 主要種類 主要作用 植物缺乏后的癥狀
氮肥 碳酸氫銨（NH4HCO3）、硫酸銨（（NH4）2SO4）、氯化銨、尿素、硝酸鹽等 氮肥含有組成葉綠素的元素，能促使農作物的莖葉生長茂盛。工業上常用酸與氨氣反應制取氮肥：NH3+H2O+CO2==NH4HNO32NH3+H2SO4==（NH4）2SO4 植株矮小，葉色發黃。
鉀肥 硫酸鉀、氯化鉀、草木灰（主要成分是碳酸鉀） 能促使農作物生長旺盛、莖稈粗壯，增強抗病蟲害能力，促進糖和淀粉的生成 植株長得矮小，葉片上帶有許多褐斑。
磷肥 過磷酸鈣（硫酸鈣和磷酸二氫鈣的混合物） 能促使農作物根系發達、增強吸收養分和抗寒抗旱能力，促進作物穗數增多、籽粒飽滿。 植株暗綠帶紅。
二.課堂練習
1.歸納推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（　　）
A．堿溶液能使酚酞溶液變紅，那么能使酚酞溶液變紅的溶液一定是堿溶液
B．中和反應都生成鹽和水，生成鹽和水的不一定是中和反應
C．復分解反應有沉淀、氣體或水生成，則有沉淀、氣體或水生成的反應都是復分解反應
D．碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽
2.為了使我省西部地區的農作物增強抗寒、抗旱的能力，專家建議最好施用磷肥．下列化肥適合在我省西部地區使用的是（　　）
A．K2SO4 B．Ca（H2PO4）2 C．NH4NO3 D．KNO3
3.有一包只含有Na2CO3和NaHCO3的混合物，為了測定其含量，小柯同學稱取三份該樣品溶于水后分別滴加相同濃度鹽酸溶液100克，充分反應，產生CO2的質量與加入樣品的質量關系如圖所示（不考慮CO2在水中的溶解、反應）。
已知，Na2CO3與HCl反應分兩步進行：
第一步反應：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，
第二步反應：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，根據圖中信息，下列說法正確的是（　　）
A．圖中三次實驗中，鹽酸過量的是第三次
B．樣品中Na2CO3和NaHCO3的質量比為53：21
C．若加入的Na2CO3和NaHCO3混合物質量為5.18克，則產生CO2的質量為2.64g
D．圖中第三次實驗充分反應后，溶液中含有的溶質有NaHCO3、NaCl、Na2CO3
4.廢液缸中剩有大量的稀鹽酸與氯化鈣的混合溶液（不考慮其他雜質），某同學取上層清液于燒杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至過量．記錄滴入Na2CO3溶液質量（x）與有關量的變化關系如圖所示．下列判斷正確的是（　　）
A．圖中縱坐標（y）表示生成CO2的質量
B．反應進行到B點時，溶液中的溶質是NaCl
C．OA段是Na2CO3 和 CaCl2在發生化學反應
D．C點溶液的pH＝7
5.使用如圖所示裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，已知反應的產物如果全部是沉淀（或沉淀和水）時燈光會變暗。下列燈光變化可能出現“亮→暗（或滅）→亮”現象的是（　　）
試劑甲 試劑乙
A NaCl AgNO3
B H2SO4 Ba（OH）2
C HCl NaOH
D K2CO3 HNO3
A．A B．B C．C D．D
6.下表是小紅同學用多種方法來鑒別物質的情況，所用方法完全正確的是（　　）
需鑒別物質 分別取樣后所加試劑或方法
方法1 方法2
A 木炭粉和鐵粉 觀察顏色 稀鹽酸
B NH4HCO3氮肥和K2SO4鉀肥 加Ca（OH）2研磨并聞氣味 稀硫酸
C 氯化鉀溶液和碳酸鉀溶液 HCl Zn
D 稀鹽酸和氯化鈉溶液 Fe2O3 無色酚酞
A．A B．B C．C D．D
7.下列各組溶液，不用其它試劑就不能鑒別出來的是（　　）
A．MgSO4、NaOH、Ba（OH）2、NaNO3
B．HNO3、CuSO4、NaCl、NaOH
C．HCl、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2
D．NaNO3、AgNO3、KCl、FeCl3
8.CaC2O4 H2O加熱升溫過程中固體的質量變化見圖。現有14.6gCaC2O4 H2O加熱一段時間后剩余8.9g固體。下列說法不正確的是（　　）
A．CaC2O4中C元素的化合價為+3價
B．剩余固體中含有鈣元素的質量為4.0g
C．剩余固體成分為CaO和CaCO3的混合物
D．將剩余固體溶于過量的稀鹽酸，產生1.1gCO2
9.莊稼一枝花，全靠肥當家。現有一包化學肥料，含有硝酸銨、氯化銨、硫酸銨和碳酸鉀。為測定其中各成分的質量分數，某興趣小組的同學稱取10.00g該固體樣品，加足量水溶解后，依次向其中加入過量硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液和稀硝酸，所得沉淀質量與加入溶液質量的關系如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．B點所得溶液中含有四種物質
B．C點所得溶液中含有五種離子
C．該化學肥料中硝酸銨的質量分數為19.5%
D．向E點所得溶液中加入足量鐵粉，溶液將變為藍色
10.向一定質量的H2SO4、Na2SO4混合溶液中先后滴加100gBaCl2溶液和一定質量的Na2CO3溶液，產生沉淀的質量與加入溶液的質量關系如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）
A．圖中a到b點的變化過程中，溶液的pH先不變后增大
B．圖中a、b、c三點對應溶液中的溶質均為兩種
C．圖中沉淀質量m1與m2的關系為233m1＝430m2
D．混合溶液中H2SO4、Na2SO4的質量比為49：71
11.為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，可將粗鹽溶于水后進行如下操作：①加入適量的鹽酸，②加過量的 NaOH 溶液，③加過量的 Na2CO3溶液，④加過量的 BaCl2溶液，⑤過濾。下列操作順序合理的是（　　）
A．②③④⑤① B．②④③⑤① C．④②③①⑤ D．④③②①⑤
12.有失去標簽的硝酸鉀、碳酸鈉、硝酸銀、硝酸鈣和稀鹽酸五瓶溶液.將其任意編號：A、B、C、D、E，進行兩兩混合，其現象如下表：
實驗 A+B A+E B+C B+E
現象 產生沉淀 產生沉淀 產生沉淀 產生氣泡
試推斷并寫出五種溶液中溶質的化學式：B ，C 。
13.X是常見的碳酸鹽，可發生如圖所示的變化，部分生成物省略。根據如圖回答問題。
（1）C的化學式是
（2）寫出圖中①反應的化學方程式： ，該反應基本類型是 。
14.碳酸鈉在生活和生產中都有廣泛的應用。
Ⅰ.工業上制得的純堿，可能含有NaHCO3和NaCl中的一種或兩種雜質，為了確定其成分，進行如下實驗探究，實驗裝置（氣密性良好）和主要的實驗步驟如下（堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的固體混合物）。
①稱量D裝置質量為200g，將10.6g純堿樣品放入甲中，打開活塞K1和K2關閉活塞K3，緩緩鼓入一段時間的空氣：
②關閉活塞K1和K2打開K3加入足量稀硫酸，待甲中不再產生氣泡時，打開活塞K1，緩緩鼓入空氣；
③一段時間后再次稱量裝置D，質量為204.84g。
（1）儀器甲的名稱為 。
（2）裝置D中發生反應的化學方程式是 。
（3）步驟②打開K1后鼓入空氣的目的是 。
（4）通過計算，可以判斷純堿樣品中 含NaHCO3（填“一定”、“一定不”或“可能”）。
（5）另取適量樣品，加入ag14.6%的稀鹽酸恰好完全反應，再將所得溶液蒸干后得到固體的質量為W，當W滿足 條件時，樣品中含有NaCl。
Ⅱ.向一定質量的H2SO4、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2溶液和4.24%的Na2CO3溶液，產生沉淀的質量與加入溶液的質量關系如圖所示。下列說法正確的是 。
A.a點對應溶液pH＝7
B.m＝17.2
C.H2SO4、Na2SO4的質量比49：142
D.BaCl2溶液中溶質的質量分數2.12%
15.有A～E五種稀溶液，分別為氫氧化鈉溶液、氫氧化鋇溶液、氯化鈣溶液、碳酸鈉溶液、稀硫酸中的一種，各取少量溶液兩兩混合，可以觀察到實驗現象如下（硫酸鈣視為可溶）：
A+E→白色沉淀
B+C→白色沉淀
B+E→白色沉淀
C+E→有氣泡產生
回答下列問題：
（1）C的化學式為 。
（2）寫出有氣體生成的化學方程式 。
（3）寫出A與E反應的化學方程式為 。
（4）將等質量等質量分數的C和D溶液混合后，向其中加入下列試劑，可觀察到明顯現象的是 （填序號）。
A.鐵銹
B.酚酞試液
C.氫氧化鋁
16.通過海水曬鹽可以得到粗鹽。粗鹽中除NaCl外，還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是一種由粗鹽制備較純凈NaCl晶體的實驗方案，請回答下列問題：
（1）操作X是 。在操作Y中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是 。
（2）甲、乙、丙分別是①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2三種試劑中的一種。請你寫出一組合理的試劑添加順序 （填序號）。
（3）加入適量的稀鹽酸，目的是除去濾液中的 （填化學式）。
17.氯化鈉是一種重要的化工原料。電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。現取一定質量的氯化鈉溶液進行電解，當氯化鈉完全反應時，得到42.7g溶液，生成氫氣的質量與時間的關系如圖所示。請計算：
（1）氯化鈉完全反應時，生成氫氣的質量是 g。
（2）氯化鈉完全反應時，生成氫氧化鈉的質量是多少克？
（3）原氯化鈉溶液中溶質的質量分數是多少？
三.課后作業
1.下列化肥中屬于復合肥的是（　　）
A．Ca3（PO4）2 B．NH4Cl C．NH4H2PO4 D．K2SO4
2.取一定質量的碳酸鈣樣品高溫煅燒，15分鐘時稱取15g固體于A燒杯中，30分鐘時再稱取15g固體于B燒杯中，各加入150mL足量水充分攪拌，分別逐滴滴加溶質質量分數相同的稀鹽酸，燒杯內物質的總質量變化關系如圖所示（忽略HCl與H2O的揮發）。下列說法正確的是（　　）
A．曲線abde表示B燒杯內物質的反應
B．ab段表示碳酸鈣與稀鹽酸反應
C．c點和e點CaCl2質量相等
D．當加入稀鹽酸的質量為m1g時，A燒杯比B燒杯產生的CO2多
3.某化學實驗小組探究碳酸鈉的化學性質，進行如圖1甲、乙所示實驗。為了探究甲、乙實驗所得物質的成分，將乙實驗中所得物質全部倒入燒杯中，進行圖1中的丙實驗，實驗中測得燒杯內沉淀的質量與滴入甲中所得物質質量的變化關系如圖2所示。
下列說法錯誤的是（　　）
A．甲實驗所得溶液中一定含有硫酸和硫酸鈉
B．乙實驗所得沉淀質量為g
C．將b點時燒杯內溶液靜置后，所得上層清液一定呈紅色
D．c、d點對應的燒杯中所含離子種類相同
4.下列各組溶液不用其它試劑就能鑒別出來的是（　　）
A．FeCl3、NaOH、BaCl2、KNO3
B．MgSO4、NaOH、稀HNO3、Ba（NO3）2
C．Na2SO4、稀HNO3、BaCl2、稀H2SO4
D．NaCl、AgNO3、Cu（NO3）2、稀HCl
5.已知：Mg（OH）2MgO+H2O，CaCO3CaO+CO2↑，某水垢為Mg（OH）2、CaCO3的混合物。某興趣小組稱取25.8g此水垢，加熱，剩余固體的質量隨加熱時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是（　　）
A．x點對應固體成分為MgO、Mg（OH）2和CaCO3
B．圖中m＝15.2
C．水垢中Mg（OH）2與CaCO3的質量比為29：100
D．若剩余固體中鈣元素的質量分數為40%，則剩余固體的成分是MgO和CaCO3
6.某粗鹽樣品中除含有不溶性固體雜質外，還可能含有少量氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉。某化學興趣小組開展如下探究活動。
探究一：除去粗鹽中不溶性雜質
探究二：從濾液1中提取氯化鈉固體（該探究中，微溶物不沉淀）
關于以上探究活動，有下列說法：①試劑甲是碳酸鈉溶液，試劑乙是氯化鋇溶液；②濾液1中的溶質一定有氯化鈉、氯化鈣；③若向探究二所得的白色濾渣中加入過量的稀鹽酸，濾渣部分溶解；④向濾液4中加入適量的試劑丙時有中和反應發生。上述說法中正確的個數是（　　）
A．1個 B．2個 C．3個 D．4個
7.向一定質量的MgSO4和Na2SO4的混合溶液中依次滴加Ba（OH）2、HCl溶液，反應過程中產生沉淀的質量與加入溶液的質量關系如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．a點產生的沉淀有兩種成分
B．c點溶液中有3種溶質
C．b點到c點發生了兩個反應
D．原溶液中MgSO4的質量為12g
8.下列圖象能正確反映對應變化關系是（　　）
A．向一定質量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液
B．表示將濃硫酸加入水中
C．表示高溫煅燒石灰石
D．向氫氧化鈉溶液中不斷加水
8.除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質的操作有：①加過量的NaOH溶液；②加過量的BaCl2溶液；③過濾；④加適量的鹽酸；⑤加過量的Na2CO3溶液。
（1）以上操作合理的先后順序為 （數字序號不能重復使用）。
（2）加過量的Na2CO3溶液時反應的化學方程式為 。
（3）上述試劑中稀鹽酸不能用稀硫酸代替，原因是 。
9.實驗室有A、B、C、D、E五瓶失去標簽的溶液，所含溶質分別是HCl、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4中的一種．首先判斷出A為 溶液，理由是 ．實驗小組同學又通過以下實驗進行鑒別：
實驗后觀察到：A、B混合產生藍色沉淀，A、C混合產生白色沉淀，C、D混合產生白色沉淀，其余均無明顯現象．由此判斷：B為 溶液，C與D反應方程式為 ，A與E能否發生化學反應，理由是 ．
10.已知A～E分別是鐵、氫氧化鈣、鹽酸、碳酸鈉、氯化銅中的一種，A與B反應能生成氣體，E的溶液呈藍色。它們相互之間的關系如圖所示，“—”表示兩種物質之間可以相互反應。請回答下列問題：
（1）E物質的化學式為 ；
（2）B與D反應的實驗現象是 ；
（3）B和C反應的實質是 ；
（4）寫出A與C反應的化學方程式 ，其基本反應類型是 。
11.某化工廠排放的廢水中含有H2SO4和CuSO4兩種污染物。為測定廢水中兩種污染物的含量，給該化工廠提供污水處理的參考，某化學小組進行了以下實驗：取該廢水100g，向其中加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，測得生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示，回答下列問題（寫出計算過程）：
（1）100g廢水中含CuSO4的質量為多少？
（2）廢水中H2SO4的質量分數為多少？
12.將1.17g氯化鈉固體放入燒杯中，加入51.7g水充分溶解后得到常溫下氯化鈉的不飽和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入100g一定溶質質量分數的硝酸銀溶液。實驗過程中生成沉淀的質量與滴入硝酸銀溶液的質量關系如圖所示：
（1）B點時，溶液中所含硝酸銀的質量為 。
（2）A點時，所得溶液中溶質質量分數為多少？（計算結果精確到0.1%）
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）

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