資源簡介

到實驗室去:探究酸和堿的化學性質
實驗活動
1.通過實驗進一步認識酸、堿的化學通性。
2.初步學會使用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿性。
知識準備
1.酸的化學性質
(1)酸能使紫色石蕊溶液 ,使無色酚酞溶液 。
(2)酸+活潑金屬→ 。
(3)酸+某些金屬氧化物→ 。
(4)酸+某些鹽→ 。
2.堿的化學性質
(1)堿能使紫色石蕊溶液 ,使無色酚酞溶液 。
(2)堿+非金屬氧化物→ 。
(3)堿+某些鹽→ 。
3.中和反應:酸+堿→ 。
【【特別提醒】】因酸、堿溶液都具有腐蝕性,故取用時要小心,如果不慎灑落在皮膚或衣物上,應立即 ;萬一濺到眼睛里,要立即 ,同時報告老師。
活動體驗
1.酸、堿與指示劑作用
(1)實驗步驟。
①在潔凈的點滴板上或小試管中分別滴加5~6滴稀鹽酸、稀硫酸、白醋、檸檬汁和自來水。
②分別向上述5種溶液中滴加1~2滴紫色石蕊試液,觀察溶液顏色的變化。將紫色石蕊試液換成酚酞試液,重復上述操作,觀察溶液顏色的變化。
③用5片pH試紙分別測上述5種溶液的pH,讀出并記錄溶液的pH。
④將上述待測液換成氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、肥皂水、蔗糖水和食鹽水。重復②③實驗步驟。
(2)實驗現象與結果。
①稀鹽酸、稀硫酸、檸檬汁、白醋的pH ,能使紫色石蕊試液 ,使酚酞試液 。
②NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、肥皂水的pH ,能使紫色石蕊試液 ,使酚酞試液 。
③蔗糖水、食鹽水pH ,不能使石蕊試液和酚酞試液變色,即石蕊試液仍是 色,酚酞試液仍是 色。
2.酸堿中和反應
(1)實驗步驟。
①在兩支試管中分別加入1~2 mL稀鹽酸和稀硫酸,用pH試紙測量其pH。
②向兩支試管中分別滴加NaOH溶液,同時測定溶液的pH,當pH=7時停止滴加。
(2)實驗結論。
稀鹽酸和稀硫酸都能與氫氧化鈉溶液反應。
反應的化學方程式為
① 。
② 。
3.酸、堿的其他化學性質
　采用試管、滴管等儀器使酸堿與某些金屬、氧化物、鹽反應,觀察、記錄并分析現象。
(1)酸的其他化學性質。
項目 鎂條 石灰石 生銹鐵釘 碳酸鈉 溶液
稀 鹽 酸 現象 有 產生 有 產生 溶液逐漸變成 ,鐵釘逐漸變得光亮,有 生成 有 生成
化學 方程 式 ,
稀 硫 酸 現象 有 產生 有 產生,產生氣體的速率逐漸變小至停止 溶液逐漸變成 ,鐵釘逐漸變得光亮,有 產生 有 產生
化學 方程 式 ,
(2)堿的其他化學性質。
項目 氯化銅溶液 碳酸鈉溶液 生銹鐵釘
氫氧 化鈉 溶液 現象 有 生成 不反應 不反應
化學 方程式 — —
氫氧 化鈣 溶液 現象 有 生成 有 生成 不反應
化學 方程式 —
實驗反思
1.實驗室中你使用的是試管還是點滴板 你認為使用哪種儀器更方便
提示:大多數實驗使用點滴板,少數實驗使用試管,相比較而言,點滴板現象明顯直觀、可操作性好、藥品用量節約、環境污染小,屬于一種比較方便的儀器,但也有一定的局限性,如生銹鐵釘過大時,就不宜采用點滴板,只有液體量少,所用固體較小時才可采用點滴板。
2.實驗室中有兩瓶失去標簽的無色溶液,已知其中一瓶是鹽酸,另一瓶是氫氧化鈉溶液,你有哪些方法將它們區別開,你能用哪些化學方法進行鑒別
提示:①用酸堿指示劑。②用pH試紙。 ③根據鹽酸與氫氧化鈉化學性質的不同點設計出實驗方案,如鹽酸能與碳酸鈣反應產生二氧化碳氣體,氫氧化鈉能與硫酸銅溶液反應產生藍色沉淀等。
實驗演練
1.(2023·濱州中考改編)下列有關實驗現象的描述,正確的是 ( )
A.打開盛濃硫酸的試劑瓶,瓶口會形成白霧
B.鐵與稀硫酸反應時有氣泡產生,形成黃色溶液
C.向濃氨水中滴加無色酚酞溶液,溶液無明顯變化
D.用稀硫酸除鐵銹時,鐵銹逐漸溶解,形成黃色溶液
2.(2023秋·棗莊質檢)下列有關氫氧化鈣的敘述錯誤的是 ( )
A.物質制備:工業上,用生石灰與水反應制取氫氧化鈣
B.物理性質:氫氧化鈣微溶于水,可配制出澄清石灰水
C.化學性質:澄清石灰水可檢驗呼氣中存在的二氧化碳
D.常見用途:農業上,氫氧化鈣可用于改良堿性土壤
3.(2023·荊州中考)取稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液進行實驗,下列能說明兩者恰好完全反應的是 ( )
A.加氫氧化銅固體生成藍色溶液
B.加入鎂粉,沒有氣體生成
C.測得該溶液的pH=7
D.滴入酚酞試液,溶液顯紅色
4.(2023·濟南中考)已知某溶液X是稀鹽酸和Ca(OH)2溶液兩者之一,甲、乙、丙是NaNO3溶液、K2CO3溶液、FeCl3溶液中的各一種。取三等份溶液X,分別向其中滴入適量的甲、乙、丙三種溶液,產生的實驗現象如表所示。則依據實驗現象做出的下列推斷中,合理的是 ( )
所加溶液 甲 乙 丙
實驗現象 產生白色 沉淀 產生紅 褐色沉淀 無明顯 現象
A.甲是K2CO3溶液
B.乙是NaNO3溶液
C.丙是FeCl3溶液
D.溶液X是稀鹽酸
5.(2023·重慶中考B卷)微型化學實驗,因節能環保備受青睞,某化學興趣小組設計了圖1、圖2兩個微型實驗,據圖回答下列問題。
(1)如圖1所示:在直徑約為1.5 cm的水滴兩邊,同時放少量硫酸銅晶體、氫氧化鈉固體。已知:相對分子質量越大,微粒運動越慢,反之越快。實驗中在 (填“A”或“B”)區域會先出現沉淀,反應的化學方程式為 。
(2)如圖2所示:探究紫色石蕊溶液變色規律。
步驟1:向點滴板1~6號的孔穴中先加入如圖2所示的試劑,再分別滴入2滴紫色石蕊溶液。6號孔穴中水的作用是 。
步驟2:將步驟1中所得的1號溶液和4號溶液互滴后溶液顏色發生明顯變化,選出下列組合中互滴后溶液顏色有明顯變化的是
(填序號)。
A.1號、5號 B.1號、3號
C.3號、4號 D.4號、5號
步驟3:重復步驟1,用吸管向5號孔穴吹入人呼出的氣體,溶液表面出現白膜,寫出反應的化學方程式: 。
6.(2023·淄博中考改編)興趣小組的同學為探究酸和堿的化學性質進行了如下兩組實驗:
Ⅰ組:
①向盛有氧化鐵的試管中滴入少量稀鹽酸
②向盛有鎂條的試管中滴入少量稀鹽酸
Ⅱ組:
③向盛有氯化銅溶液的試管中滴入氫氧化鈉溶液
④向盛有稀鹽酸的試管中滴入少量氫氧化鈉溶液
回答下列問題。
(1)寫出Ⅰ組實驗中發生反應的化學方程式:
。
(2)Ⅱ組實驗中,實驗③發生反應的化學方程式為 ;實驗④中稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應無明顯現象,為證明二者之間發生化學反應,實驗小組同學將滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中,觀察到 ,說明二者發生化學反應。
7.(2023·廣州中考)通過觀察和實驗等方法獲取證據是科學探究的重要環節。
(1)向少量Fe(OH)3沉淀中加入稀鹽酸,觀察
到 ,
可判斷發生了反應。
(2)向Ca(OH)2溶液中通入CO2,觀察到 ,可判斷發生了反應。
(3)向氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸,無明顯現象。兩位同學欲獲取反應發生的證據。
①甲同學向滴有酚酞溶液的氫氧化鈣溶液中,逐滴滴加稀鹽酸至足量,溶液由紅色變成無色,證明溶液中 ,可判斷Ca(OH)2與HCl發生了反應。
②乙同學將氫氧化鈣溶液與稀鹽酸混合,然后檢驗了混合液中含有Ca2+和Cl-,他據此認為Ca(OH)2與HCl發生了反應,且生成了CaCl2。你認為乙同學是否找到了反應發生的證據 請說出你的觀點并闡述理由: 。
(4)如圖a所示,向NaOH稀溶液中緩緩通入HCl氣體,測定該過程中溶液導電能力的變化,實驗結果如圖b。(溶液體積、溫度的變化可忽略)
①分析A→B段變化,其他條件相同,導電能力OH- (填“>”“<”或“=”)Cl-。
②分析B→C段變化,溶液的導電能力除了與離子種類有關,還與 有關。 到實驗室去:探究酸和堿的化學性質
實驗活動
1.通過實驗進一步認識酸、堿的化學通性。
2.初步學會使用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿性。
知識準備
1.酸的化學性質
(1)酸能使紫色石蕊溶液　變紅色　,使無色酚酞溶液　不變色　。
(2)酸+活潑金屬→　鹽+氫氣　。
(3)酸+某些金屬氧化物→　鹽+水　。
(4)酸+某些鹽→　新酸+新鹽　。
2.堿的化學性質
(1)堿能使紫色石蕊溶液　變藍色　,使無色酚酞溶液　變紅色　。
(2)堿+非金屬氧化物→　鹽+水　。
(3)堿+某些鹽→　新鹽+新堿　。
3.中和反應:酸+堿→　鹽+水　。
【【特別提醒】】因酸、堿溶液都具有腐蝕性,故取用時要小心,如果不慎灑落在皮膚或衣物上,應立即　用水沖洗　;萬一濺到眼睛里,要立即　用大量的水沖洗　,同時報告老師。
活動體驗
1.酸、堿與指示劑作用
(1)實驗步驟。
①在潔凈的點滴板上或小試管中分別滴加5~6滴稀鹽酸、稀硫酸、白醋、檸檬汁和自來水。
②分別向上述5種溶液中滴加1~2滴紫色石蕊試液,觀察溶液顏色的變化。將紫色石蕊試液換成酚酞試液,重復上述操作,觀察溶液顏色的變化。
③用5片pH試紙分別測上述5種溶液的pH,讀出并記錄溶液的pH。
④將上述待測液換成氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、肥皂水、蔗糖水和食鹽水。重復②③實驗步驟。
(2)實驗現象與結果。
①稀鹽酸、稀硫酸、檸檬汁、白醋的pH　<7　,能使紫色石蕊試液　變紅色　,使酚酞試液　不變色　。
②NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、肥皂水的pH　>7　,能使紫色石蕊試液　變藍色　,使酚酞試液　變紅色　。
③蔗糖水、食鹽水pH　=7　,不能使石蕊試液和酚酞試液變色,即石蕊試液仍是　紫　色,酚酞試液仍是　無　色。
2.酸堿中和反應
(1)實驗步驟。
①在兩支試管中分別加入1~2 mL稀鹽酸和稀硫酸,用pH試紙測量其pH。
②向兩支試管中分別滴加NaOH溶液,同時測定溶液的pH,當pH=7時停止滴加。
(2)實驗結論。
稀鹽酸和稀硫酸都能與氫氧化鈉溶液反應。
反應的化學方程式為
①　HCl+NaOH===NaCl+H2O　。
②　H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O　。
3.酸、堿的其他化學性質
　采用試管、滴管等儀器使酸堿與某些金屬、氧化物、鹽反應,觀察、記錄并分析現象。
(1)酸的其他化學性質。
項目 鎂條 石灰石 生銹鐵釘 碳酸鈉 溶液
稀 鹽 酸 現象 有　氣泡　產生 有　氣泡　產生 溶液逐漸變成 　黃色　,鐵釘逐漸變得光亮,有　氣泡　生成 有　氣泡　生成
化學 方程 式 　Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 　CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O　 　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O　, 　Fe+2HCl===FeCl2+H2↑　 Na2CO3+2HCl===2NaCl+ CO2↑+H2O
稀 硫 酸 現象 有　氣泡　產生 有　氣泡　產生,產生氣體的速率逐漸變小至停止 溶液逐漸變成　黃色　,鐵釘逐漸變得光亮,有　氣泡　產生 有　氣泡　產生
化學 方程 式 Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ CaCO3+H2SO4===CaSO4+CO2↑+H2O Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O, Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+ CO2↑+H2O
(2)堿的其他化學性質。
項目 氯化銅溶液 碳酸鈉溶液 生銹鐵釘
氫氧 化鈉 溶液 現象 有　藍色沉淀　生成 不反應 不反應
化學 方程式 CuCl2+2NaOH===2NaCl+ Cu(OH)2↓ — —
氫氧 化鈣 溶液 現象 有　藍色沉淀　生成 有　白色沉淀　生成 不反應
化學 方程式 CuCl2+Ca(OH)2===CaCl2+ Cu(OH)2↓ Na2CO3+Ca(OH)2=== CaCO3↓+2NaOH —
實驗反思
1.實驗室中你使用的是試管還是點滴板 你認為使用哪種儀器更方便
提示:大多數實驗使用點滴板,少數實驗使用試管,相比較而言,點滴板現象明顯直觀、可操作性好、藥品用量節約、環境污染小,屬于一種比較方便的儀器,但也有一定的局限性,如生銹鐵釘過大時,就不宜采用點滴板,只有液體量少,所用固體較小時才可采用點滴板。
2.實驗室中有兩瓶失去標簽的無色溶液,已知其中一瓶是鹽酸,另一瓶是氫氧化鈉溶液,你有哪些方法將它們區別開,你能用哪些化學方法進行鑒別
提示:①用酸堿指示劑。②用pH試紙。 ③根據鹽酸與氫氧化鈉化學性質的不同點設計出實驗方案,如鹽酸能與碳酸鈣反應產生二氧化碳氣體,氫氧化鈉能與硫酸銅溶液反應產生藍色沉淀等。
實驗演練
1.(2023·濱州中考改編)下列有關實驗現象的描述,正確的是 (D)
A.打開盛濃硫酸的試劑瓶,瓶口會形成白霧
B.鐵與稀硫酸反應時有氣泡產生,形成黃色溶液
C.向濃氨水中滴加無色酚酞溶液,溶液無明顯變化
D.用稀硫酸除鐵銹時,鐵銹逐漸溶解,形成黃色溶液
2.(2023秋·棗莊質檢)下列有關氫氧化鈣的敘述錯誤的是 (D)
A.物質制備:工業上,用生石灰與水反應制取氫氧化鈣
B.物理性質:氫氧化鈣微溶于水,可配制出澄清石灰水
C.化學性質:澄清石灰水可檢驗呼氣中存在的二氧化碳
D.常見用途:農業上,氫氧化鈣可用于改良堿性土壤
3.(2023·荊州中考)取稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液進行實驗,下列能說明兩者恰好完全反應的是 (C)
A.加氫氧化銅固體生成藍色溶液
B.加入鎂粉,沒有氣體生成
C.測得該溶液的pH=7
D.滴入酚酞試液,溶液顯紅色
4.(2023·濟南中考)已知某溶液X是稀鹽酸和Ca(OH)2溶液兩者之一,甲、乙、丙是NaNO3溶液、K2CO3溶液、FeCl3溶液中的各一種。取三等份溶液X,分別向其中滴入適量的甲、乙、丙三種溶液,產生的實驗現象如表所示。則依據實驗現象做出的下列推斷中,合理的是 (A)
所加溶液 甲 乙 丙
實驗現象 產生白色 沉淀 產生紅 褐色沉淀 無明顯 現象
A.甲是K2CO3溶液
B.乙是NaNO3溶液
C.丙是FeCl3溶液
D.溶液X是稀鹽酸
5.(2023·重慶中考B卷)微型化學實驗,因節能環保備受青睞,某化學興趣小組設計了圖1、圖2兩個微型實驗,據圖回答下列問題。
(1)如圖1所示:在直徑約為1.5 cm的水滴兩邊,同時放少量硫酸銅晶體、氫氧化鈉固體。已知:相對分子質量越大,微粒運動越慢,反之越快。實驗中在　A　(填“A”或“B”)區域會先出現沉淀,反應的化學方程式為　CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4　。
(2)如圖2所示:探究紫色石蕊溶液變色規律。
步驟1:向點滴板1~6號的孔穴中先加入如圖2所示的試劑,再分別滴入2滴紫色石蕊溶液。6號孔穴中水的作用是　作對比　。
步驟2:將步驟1中所得的1號溶液和4號溶液互滴后溶液顏色發生明顯變化,選出下列組合中互滴后溶液顏色有明顯變化的是　BD　
(填序號)。
A.1號、5號 B.1號、3號
C.3號、4號 D.4號、5號
步驟3:重復步驟1,用吸管向5號孔穴吹入人呼出的氣體,溶液表面出現白膜,寫出反應的化學方程式:　CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O　。
6.(2023·淄博中考改編)興趣小組的同學為探究酸和堿的化學性質進行了如下兩組實驗:
Ⅰ組:
①向盛有氧化鐵的試管中滴入少量稀鹽酸
②向盛有鎂條的試管中滴入少量稀鹽酸
Ⅱ組:
③向盛有氯化銅溶液的試管中滴入氫氧化鈉溶液
④向盛有稀鹽酸的試管中滴入少量氫氧化鈉溶液
回答下列問題。
(1)寫出Ⅰ組實驗中發生反應的化學方程式:
　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O、Mg+2HCl===MgCl2+H2↑　。
(2)Ⅱ組實驗中,實驗③發生反應的化學方程式為　2NaOH+CuCl2===Cu(OH)2↓+2NaCl　;實驗④中稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應無明顯現象,為證明二者之間發生化學反應,實驗小組同學將滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中,觀察到　溶液由紅色變為無色　,說明二者發生化學反應。
7.(2023·廣州中考)通過觀察和實驗等方法獲取證據是科學探究的重要環節。
(1)向少量Fe(OH)3沉淀中加入稀鹽酸,觀察
到　固體溶解(或溶液由無色變為黃色)　,
可判斷發生了反應。
(2)向Ca(OH)2溶液中通入CO2,觀察到　溶液變渾濁　,可判斷發生了反應。
(3)向氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸,無明顯現象。兩位同學欲獲取反應發生的證據。
①甲同學向滴有酚酞溶液的氫氧化鈣溶液中,逐滴滴加稀鹽酸至足量,溶液由紅色變成無色,證明溶液中　氫氧化鈣消失了　,可判斷Ca(OH)2與HCl發生了反應。
②乙同學將氫氧化鈣溶液與稀鹽酸混合,然后檢驗了混合液中含有Ca2+和Cl-,他據此認為Ca(OH)2與HCl發生了反應,且生成了CaCl2。你認為乙同學是否找到了反應發生的證據 請說出你的觀點并闡述理由:　沒有找到反應發生的證據,因為氫氧化鈣溶液中有鈣離子、稀鹽酸中有氯離子,混合后即使不反應也會存在鈣離子和氯離子　。
(4)如圖a所示,向NaOH稀溶液中緩緩通入HCl氣體,測定該過程中溶液導電能力的變化,實驗結果如圖b。(溶液體積、溫度的變化可忽略)
①分析A→B段變化,其他條件相同,導電能力OH-　>　(填“>”“<”或“=”)Cl-。
②分析B→C段變化,溶液的導電能力除了與離子種類有關,還與　離子的濃度　有關。

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