資源簡介

到實驗室去:探究金屬的性質
實驗活動
1.探究金屬的物理性質,認識金屬材料在日常生活中的用途。
2.探究金屬的化學性質,認識金屬活動性順序,了解防止金屬銹蝕的簡單方法。
知識準備
1.金屬的物理性質:
通常,大多金屬呈銀白色,銅呈　紫紅色　,具有良好的導電性、　導熱性　、　延展性　。
2.判斷金屬活動性強弱的方法:
(1)依據與氧氣反應的劇烈程度,反應越劇烈活動性　越強　。
(2)依據與酸反應的劇烈程度,能與酸反應的比不能與酸反應的活動性　強　,反應越劇烈的活動性　越強　。
(3)根據與鹽能否發生置換反應,活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來。
活動體驗
1.金屬的物理性質:
實驗步驟 實驗現象和結果 分析和結論
(1)用砂紙打磨細銅絲、細鐵絲、鋁箔、白熾燈的燈絲、訂書釘等,用濾紙(或軟布)擦拭后觀察顏色和光澤 銅絲為　紫紅色　,其他金屬均為　銀白色　,所有金屬都有　金屬光澤　 金屬具有 　金屬光澤　
(2)選擇幾種金屬制品,嘗試一下是否容易被彎曲、折斷 　能被彎曲,不能被折斷　 金屬具有 　延展性　
(3)選擇鐵絲、鋁箔、銅絲,手持金屬的一端,在酒精燈火焰上烘烤另一端(注意時間不要太長,以免燙傷!),試試金屬的傳熱能力。放在石棉網上冷卻 金屬的　溫度升高　 金屬具有良好的 　導熱性　
(4)利用電池、小燈泡試試步驟(3)中的三種金屬的導電能力 　燈泡發光　 金屬具有良好的 　導電性　
(5)用磁鐵分別吸引上述金屬材料 　細鐵絲、訂書釘能被吸引　 　鐵能被磁鐵吸引　
2.金屬的化學性質:
　(1)金屬與氧氣反應。
實驗步驟 實驗現象和結果 分析和結論
①取少量鋁粉,用膠水把鋁粉均勻地粘在濾紙上,再將濾紙小心地卷起來,用坩堝鉗夾持,在酒精燈上點燃 　劇烈燃燒,生成白色固體　 　鋁粉能在空氣中燃燒　
②用坩堝鉗夾取一段用砂紙打磨過的鎂帶,在酒精燈上點燃 　劇烈燃燒,發出耀眼的強光,生成白色固體　 　鎂能在空氣中燃燒　
(2)探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序。
實驗步驟 實驗現象和結果 分析和結論
①取1~2 mL 硫酸亞鐵溶液放于試管中,再將鋅粒放入試管中,觀察現象 　溶液由淺綠色變為無色　,鋅粒表面　有許多黑色物質析出　 　鋅能將鐵置換出來,鋅比鐵活潑　
②取1~2 mL 硫酸亞鐵溶液放于試管中,再將銅絲插入溶液中,觀察現象 　無明顯現象　 　銅不能將鐵置換出來,鐵比銅活潑　
三種金屬的活動性大小順序為　鋅>鐵>銅　。
實驗反思
我國古代就發明了濕法冶金技術,其基本原理是什么 金屬與鹽溶液反應有什么規律 你能想到哪些化學方法來判斷金屬的活動性順序
提示:濕法冶金技術就是利用金屬與鹽溶液發生置換反應的原理;在金屬活動性順序中,位置在前的金屬可以把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來;根據與氧氣反應的劇烈程度可判斷其活潑性等。
實驗演練
1.下列金屬的物理性質中,鋁、銅、鐵、鋅共有的是 (D)
A.都能被磁鐵吸引
B.都具有銀色的金屬光澤
C.密度、硬度都很大
D.都有良好的延展性、導電性和導熱性
2.下列對實驗現象描述正確的是 (C)
A.鐵絲伸入稀鹽酸中,其表面產生大量氫氣
B.鐵絲放在空氣中,其表面很快形成紅色物質
C.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體
D.鐵絲伸入硫酸銅溶液中,其表面形成一層銀白色固體
3.(2023·湘潭中考)將光亮的銅絲插入下列溶液中,有明顯現象的是 (B)
A.氫氧化鈉溶液　　　　　B.硝酸銀溶液
C.硫酸鋁溶液 D.稀鹽酸
4.(2023·重慶中考A卷節選)為了驗證Mg(H)Cu的金屬活動性順序,小王同學做了如下兩個實驗:①將鎂條和銅條分別放入相同的稀硫酸中;②將鎂條放入CuSO4溶液中。下列有關敘述不正確的是 (D)
A.只需要實驗①就能得出結論
B.實驗②中有紅色物質析出
C.實驗②反應后溶液的質量減輕
D.實驗①中,兩者均有氣泡產生
5.小希抽到的實驗操作的題目是探究金屬的化學性質,內容包括:銅在空氣中灼燒,探究鋅、鐵、銀三種金屬的活動性。如圖是實驗操作的情景。下列說法正確的是 (D)
A.甲圖發生的反應方程式是Cu+O2CuO,屬于化合反應
B.乙圖中觀察到黑色的銅絲變紅
C.在一支盛有少量稀鹽酸的試管中,先后添加足量的鐵絲、鋅片、銀絲,該方案可以探究出鋅、鐵、銀的金屬活動性順序
D.上述操作有一處錯誤,是丁圖所示操作
6.(2023·成都中考)利用如圖實驗探究金屬的化學性質。
(1)實驗一:水的作用是　防止生成物熔化濺落下來使瓶底炸裂　。實驗中,觀察到發出白光后鐵絲并未燃燒,原因是　火柴燃燒消耗了較多的氧氣,使氧氣不足　。
(2)實驗二:兩個反應均生成了　氫氣　(填物質名稱)。比較鐵和鋁的金屬活動性強弱,從試劑角度需考慮:①加入同樣大小的鐵片和鋁片;②　加入等體積等濃度的稀鹽酸　。
(3)實驗三:反應的化學方程式為　Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag　。再補充一個實驗可得出Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序。設計并進行實驗,補全下表。
實驗步驟 (可用圖示) 實驗現象 實驗結論
(合理即可) 　無明顯 變化
7.勇往直前學習小組的同學們正在實驗室中進行實驗活動:金屬的某些化學性質。請你加入他們:
【實驗探究——金屬的化學性質】同學們進行了如圖所示的三個實驗:
(1)①古語有云:真金不怕火煉。根據實驗1可以證明結論:銅的金屬活動性　強于　(填“強于”或“弱于”)金。
②實驗2選用的三種金屬分別是大小接近且打磨光亮的鎂、鐵、銅。請寫出①號金屬發生反應的化學方程式　Mg+2HCl===MgCl2+H2↑　。
③小美設計了實驗3,探究鐵、銅、銀三者之間的金屬活動性關系。請你對實驗3的設計進行評價　實驗設計不完全正確(或不正確)。將鐵絲插入氯化銅溶液中,發生反應,可以證明鐵的金屬活動性強于銅,將鐵絲插入硝酸銀溶液中,發生反應,可以證明鐵的金屬活動性強于銀。但無法證明銅和銀的金屬活動性強弱,所以實驗設計是不完全正確(或不正確)的　。
【總結交流】(2)①實驗結束后,同學們將實驗3中的兩試管內的廢液混合,發現溶液中產生白色沉淀,試推測在兩試管溶液混合之前,B試管中的離子組成是　Fe2+、Ag+、N　(填離子符號)。
②通過【實驗探究】,可以歸納出某些金屬可以與　氧氣、酸、鹽溶液　反應。
③由上述性質可以歸納出很多生活中使用金屬制品的注意事項,請你寫出一條　鐵制品除銹時不能長時間浸泡在酸中(或不能用鐵桶盛放波爾多液等,合理即可)　。 到實驗室去:探究金屬的性質
實驗活動
1.探究金屬的物理性質,認識金屬材料在日常生活中的用途。
2.探究金屬的化學性質,認識金屬活動性順序,了解防止金屬銹蝕的簡單方法。
知識準備
1.金屬的物理性質:
通常,大多金屬呈銀白色,銅呈 ,具有良好的導電性、 、 。
2.判斷金屬活動性強弱的方法:
(1)依據與氧氣反應的劇烈程度,反應越劇烈活動性 。
(2)依據與酸反應的劇烈程度,能與酸反應的比不能與酸反應的活動性 ,反應越劇烈的活動性 。
(3)根據與鹽能否發生置換反應,活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來。
活動體驗
1.金屬的物理性質:
實驗步驟 實驗現象和結果 分析和結論
(1)用砂紙打磨細銅絲、細鐵絲、鋁箔、白熾燈的燈絲、訂書釘等,用濾紙(或軟布)擦拭后觀察顏色和光澤 銅絲為 ,其他金屬均為 ,所有金屬都有 金屬具有
(2)選擇幾種金屬制品,嘗試一下是否容易被彎曲、折斷 金屬具有
(3)選擇鐵絲、鋁箔、銅絲,手持金屬的一端,在酒精燈火焰上烘烤另一端(注意時間不要太長,以免燙傷!),試試金屬的傳熱能力。放在石棉網上冷卻 金屬的 金屬具有良好的
(4)利用電池、小燈泡試試步驟(3)中的三種金屬的導電能力 金屬具有良好的
(5)用磁鐵分別吸引上述金屬材料
2.金屬的化學性質:
　(1)金屬與氧氣反應。
實驗步驟 實驗現象和結果 分析和結論
①取少量鋁粉,用膠水把鋁粉均勻地粘在濾紙上,再將濾紙小心地卷起來,用坩堝鉗夾持,在酒精燈上點燃
②用坩堝鉗夾取一段用砂紙打磨過的鎂帶,在酒精燈上點燃
(2)探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序。
實驗步驟 實驗現象和結果 分析和結論
①取1~2 mL 硫酸亞鐵溶液放于試管中,再將鋅粒放入試管中,觀察現象 ,鋅粒表面
②取1~2 mL 硫酸亞鐵溶液放于試管中,再將銅絲插入溶液中,觀察現象
三種金屬的活動性大小順序為 。
實驗反思
我國古代就發明了濕法冶金技術,其基本原理是什么 金屬與鹽溶液反應有什么規律 你能想到哪些化學方法來判斷金屬的活動性順序
提示:濕法冶金技術就是利用金屬與鹽溶液發生置換反應的原理;在金屬活動性順序中,位置在前的金屬可以把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來;根據與氧氣反應的劇烈程度可判斷其活潑性等。
實驗演練
1.下列金屬的物理性質中,鋁、銅、鐵、鋅共有的是 ( )
A.都能被磁鐵吸引
B.都具有銀色的金屬光澤
C.密度、硬度都很大
D.都有良好的延展性、導電性和導熱性
2.下列對實驗現象描述正確的是 ( )
A.鐵絲伸入稀鹽酸中,其表面產生大量氫氣
B.鐵絲放在空氣中,其表面很快形成紅色物質
C.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體
D.鐵絲伸入硫酸銅溶液中,其表面形成一層銀白色固體
3.(2023·湘潭中考)將光亮的銅絲插入下列溶液中,有明顯現象的是 ( )
A.氫氧化鈉溶液　　　　　B.硝酸銀溶液
C.硫酸鋁溶液 D.稀鹽酸
4.(2023·重慶中考A卷節選)為了驗證Mg( )Cu的金屬活動性順序,小王同學做了如下兩個實驗:①將鎂條和銅條分別放入相同的稀硫酸中;②將鎂條放入CuSO4溶液中。下列有關敘述不正確的是 ( )
A.只需要實驗①就能得出結論
B.實驗②中有紅色物質析出
C.實驗②反應后溶液的質量減輕
D.實驗①中,兩者均有氣泡產生
5.小希抽到的實驗操作的題目是探究金屬的化學性質,內容包括:銅在空氣中灼燒,探究鋅、鐵、銀三種金屬的活動性。如圖是實驗操作的情景。下列說法正確的是 ( )
A.甲圖發生的反應方程式是Cu+O2CuO,屬于化合反應
B.乙圖中觀察到黑色的銅絲變紅
C.在一支盛有少量稀鹽酸的試管中,先后添加足量的鐵絲、鋅片、銀絲,該方案可以探究出鋅、鐵、銀的金屬活動性順序
D.上述操作有一處錯誤,是丁圖所示操作
6.(2023·成都中考)利用如圖實驗探究金屬的化學性質。
(1)實驗一:水的作用是 。實驗中,觀察到發出白光后鐵絲并未燃燒,原因是 。
(2)實驗二:兩個反應均生成了 (填物質名稱)。比較鐵和鋁的金屬活動性強弱,從試劑角度需考慮:①加入同樣大小的鐵片和鋁片;② 。
(3)實驗三:反應的化學方程式為 。再補充一個實驗可得出Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序。設計并進行實驗,補全下表。
實驗步驟 (可用圖示) 實驗現象 實驗結論
7.勇往直前學習小組的同學們正在實驗室中進行實驗活動:金屬的某些化學性質。請你加入他們:
【實驗探究——金屬的化學性質】同學們進行了如圖所示的三個實驗:
(1)①古語有云:真金不怕火煉。根據實驗1可以證明結論:銅的金屬活動性 (填“強于”或“弱于”)金。
②實驗2選用的三種金屬分別是大小接近且打磨光亮的鎂、鐵、銅。請寫出①號金屬發生反應的化學方程式 。
③小美設計了實驗3,探究鐵、銅、銀三者之間的金屬活動性關系。請你對實驗3的設計進行評價 。
【總結交流】(2)①實驗結束后,同學們將實驗3中的兩試管內的廢液混合,發現溶液中產生白色沉淀,試推測在兩試管溶液混合之前,B試管中的離子組成是 (填離子符號)。
②通過【實驗探究】,可以歸納出某些金屬可以與 反應。
③由上述性質可以歸納出很多生活中使用金屬制品的注意事項,請你寫出一條 。

展開更多......

收起↑