資源簡介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺
熱點強(qiáng)化1　與量有關(guān)的離子方程式的書寫
1．反應(yīng)生成的離子又能與剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)。
(1)CO2通入NaOH溶液中：
①CO2少量：____________________________________________________________；
②CO2過量：____________________________________________________________。
(2)鹽酸滴入Na2CO3溶液中：
①鹽酸少量：____________________________________________________________；
②鹽酸過量：____________________________________________________________。
(3)鹽酸滴入NaAlO2溶液中：
①鹽酸少量：____________________________________________________________；
②鹽酸過量：____________________________________________________________。
(4)CO2通入NaAlO2溶液中：
①CO2少量：____________________________________________________________；
②CO2過量：____________________________________________________________。
(5)NaOH滴入AlCl3溶液中：
①NaOH少量：__________________________________________________________；
②NaOH過量：__________________________________________________________。
(6)Fe加入稀HNO3中：
①Fe少量：_____________________________________________________________；
②Fe過量：_____________________________________________________________。
2．當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)，因而跟用量有關(guān)。
(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)：
①NaOH不足：__________________________________________________________；
②NaOH過量：__________________________________________________________。
(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：
①NaHCO3不足：________________________________________________________；
②NaHCO3過量：________________________________________________________。
(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)：
①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1
________________________________________________________________________，
此時溶液呈____性；
②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2
________________________________________________________________________，
此時溶液呈____性，若向該溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反應(yīng)為________________________________________________________________________。
(4)NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：
①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1
________________________________________________________________________；
②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
“少定多變”法書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式
(1)定“1”原則：先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”，將少量物質(zhì)定為“1 mol”，確定所需“過量物質(zhì)”的離子數(shù)目。
(2)配比原則：若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上組成離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。
例如，向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為
3．兩種或兩種以上的離子都能與另一種離子反應(yīng)，反應(yīng)先后次序不同。
(1)NaOH溶液逐滴加入NH4HSO4溶液中至過量：
NaOH不足：____________________________________________________________；
NaOH過量：____________________________________________________________。
(2)NaOH溶液逐滴加入含有H＋、Al3＋、NH的溶液中至過量：
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
(3)稀鹽酸逐滴加入含有OH－、CO、AlO的溶液中至過量：
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
(4)Cl2通入FeBr2溶液中至過量：
少量Cl2：_______________________________________________________________；
等物質(zhì)的量Cl2：_________________________________________________________；
過量Cl2：_______________________________________________________________。
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熱點強(qiáng)化1　與量有關(guān)的離子方程式的書寫
1．反應(yīng)生成的離子又能與剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)。
(1)CO2通入NaOH溶液中：
①CO2少量：CO2＋2OH－===CO＋H2O；
②CO2過量：CO2＋OH－===HCO。
(2)鹽酸滴入Na2CO3溶液中：
①鹽酸少量：CO＋H＋===HCO；
②鹽酸過量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。
(3)鹽酸滴入NaAlO2溶液中：
①鹽酸少量：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；
②鹽酸過量：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O。
(4)CO2通入NaAlO2溶液中：
①CO2少量：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO；
②CO2過量：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。
(5)NaOH滴入AlCl3溶液中：
①NaOH少量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；
②NaOH過量：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。
(6)Fe加入稀HNO3中：
①Fe少量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；
②Fe過量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。
2．當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)，因而跟用量有關(guān)。
(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)：
①NaOH不足：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；
②NaOH過量：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。
(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：
①NaHCO3不足：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；
②NaHCO3過量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O。
(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)：
①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，此時溶液呈堿性；
②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，此時溶液呈中性，若向該溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反應(yīng)為SO＋Ba2＋===BaSO4↓。
(4)NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：
①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1
3Ba2＋＋3SO＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；
②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2
NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓。
“少定多變”法書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式
(1)定“1”原則：先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”，將少量物質(zhì)定為“1 mol”，確定所需“過量物質(zhì)”的離子數(shù)目。
(2)配比原則：若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上組成離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。
例如，向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為
3．兩種或兩種以上的離子都能與另一種離子反應(yīng)，反應(yīng)先后次序不同。
(1)NaOH溶液逐滴加入NH4HSO4溶液中至過量：
NaOH不足：H＋＋OH－===H2O；
NaOH過量：NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O。
(2)NaOH溶液逐滴加入含有H＋、Al3＋、NH的溶液中至過量：
H＋＋OH－===H2O；
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；
NH＋OH－===NH3·H2O；
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。
(3)稀鹽酸逐滴加入含有OH－、CO、AlO的溶液中至過量：
OH－＋H＋===H2O；
AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；
CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
(4)Cl2通入FeBr2溶液中至過量：
少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－；
等物質(zhì)的量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－；
過量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
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