資源簡介

教學設(shè)計
課程基本信息
學科 化學 年級 高一 學期 秋季
課題 離子鍵
教科書 書 名：普通高中教科書 化學 必修 第一冊 出版社：上海科學技術(shù)出版社
教學目標
1. 借助實驗事實，感受化學鍵是微粒形成物質(zhì)的過程中重要的作用力，歸納化學鍵的定義。 2. 通過氯化鈉晶體的形成過程，知道離子鍵、離子化合物的定義，從宏微結(jié)合的視角認識認識氯化鈉的微觀結(jié)構(gòu)，知道離子化合物的形成條件及特征。 3. 從離子鍵的視角認識離子化合物微觀結(jié)構(gòu)和宏觀性質(zhì)之間的聯(lián)系，進一步發(fā)展宏觀辨識和微觀探析的核心素養(yǎng)。
教學重難點
教學重點： 化學鍵、離子鍵的概念；離子化合物的性質(zhì)。
教學難點： 離子化合物微觀的結(jié)構(gòu)和宏觀性質(zhì)之間的聯(lián)系。
教學過程
【引入】我們知道目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素種類有118種，而這118種元素的原子構(gòu)成的物質(zhì)的種類已有上億種，那么原子是如何構(gòu)成物質(zhì)的呢？這節(jié)課我們就來探究原子構(gòu)成物質(zhì)的奧秘。 【環(huán)節(jié)一】我們來看這樣一組實驗證據(jù)，證據(jù)一：氫氣分子分解為氫原子需加熱到2000°C，證據(jù)二：使氯化鈉固體融化溫度需超過801°C，證據(jù)三：人工合成立方氮化硼材料硬度很大，很難被切開。從實驗事實中，你有什么樣的感悟？ 設(shè)計意圖：感受物質(zhì)微觀粒子之間存在強烈的相互作用。引出化學鍵的概念。 【環(huán)節(jié)二】在自然界中是否存在不依靠化學鍵，由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)嗎？ 設(shè)計意圖：基于學生已有的知識，通過原子結(jié)構(gòu)的知識分析稀有氣體能穩(wěn)定存在的原因，從而引出原子或離子通過化學鍵結(jié)合形成物質(zhì)的目的是使其核外電子層結(jié)構(gòu)達到穩(wěn)定狀態(tài)。 【環(huán)節(jié)三—學生活動】以氯化鈉為例，通過下面一段視頻演示，思考鈉原子和氯原子是如何形成氯化鈉晶體的。 設(shè)計意圖：從原子結(jié)構(gòu)的知識出發(fā)，通過分析生成氯化鈉過程中原子轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的過程，認識離子鍵及離子化合物，并學會運用化學語言“電子式”來對知識進行表征。并借助元素周期表尋找可能生成正負離子的元素，歸納總結(jié)形成離子鍵的條件。 【環(huán)節(jié)四】借助氯化鈉晶體的微觀結(jié)構(gòu)認識離子晶體的特征。（見圖1） 圖1 氯化鈉晶體的微觀結(jié)構(gòu)圖 【思考1】氯化鈉微觀結(jié)構(gòu)中的大球，小球分別代表了什么微粒呢？ 設(shè)計意圖：通過鈉原子轉(zhuǎn)變?yōu)殁c離子、氯原子轉(zhuǎn)變?yōu)槁仍拥倪^程，初步認識原子轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子過程中微粒半徑的變化 【思考2】分析氯化鈉晶體的微觀結(jié)構(gòu)，如何理解氯化鈉的化學式。 設(shè)計意圖：通過分析氯化鈉的微觀結(jié)構(gòu)認識氯化鈉的化學式，知道離子化合物化學式的意義，從微觀角度知道離子化合物化學式代表著正負離子的個數(shù)之比。 【環(huán)節(jié)五】離子化合物的微觀結(jié)構(gòu)與離子化合物宏觀性質(zhì)又有怎樣的聯(lián)系呢？ 【思考1】離子化合物為什么有很高的沸點？ 【思考2】離子化合物能不能導電？ 圖2 氯化鈉在熔融和水溶液的變化圖 設(shè)計意圖：從離子化合物中含有離子鍵以及離子化合物由離子構(gòu)成入手，認識離子化合物的性質(zhì)，借助教材圖示認識離子化合物導電的條件。 【總結(jié)】這節(jié)課，我們知道了微觀粒子可以通過化學鍵這種強烈的作用力構(gòu)成物質(zhì)，微粒構(gòu)成物質(zhì)需要形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，活潑金屬與非金屬通過得失電子后通過離子鍵形成離子化合物，而構(gòu)成離子化合物的基本微粒離子以及離子鍵又與離子化合物的宏觀性質(zhì)密切聯(lián)系。我們這節(jié)課以微觀結(jié)合宏觀的視角認識了物質(zhì)結(jié)構(gòu)及物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系，希望大家有所收獲。

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