資源簡介

/ 讓教學更有效 精品試卷 | 化學
3.2.2 原子核外電子的排布、離子
化學觀念：學生通過對原子核外電子排布規律的學習，深化了對原子結構的理解，形成了更加完整和系統的原子觀念。他們認識到原子不僅由質子、中子和電子等粒子構成，而且這些粒子在原子內部有著特定的排列和分布規律。這種對原子結構的深入理解，為學生后續學習元素、元素周期表等化學知識奠定了堅實的觀念基礎。
科學思維：學生需要通過觀察、分析、比較、歸納等科學方法，理解電子排布規律與元素性質之間的關系。這要求學生具備較高的邏輯思維能力，能夠運用科學思維方法解決問題。同時，學生還需要對電子排布規律進行假設、推理和驗證，這些過程都促進了他們科學思維能力的提升。
科學探究與實踐：教師可以通過模擬實驗、小組討論等活動，讓學生模擬科學探究的過程。學生可以在這些活動中提出問題、設計實驗方案、收集和分析數據、得出結論，從而體驗科學探究的樂趣和挑戰。此外，學生還可以通過實踐操作加深對離子形成過程的理解，提升他們的實驗技能和探究能力。
科學態度與責任：在學習原子核外電子排布和離子概念的過程中，學生需要保持嚴謹的科學態度，尊重實驗事實和科學規律。同時，他們還需要認識到化學知識在社會發展中的重要作用，承擔起作為未來公民的責任，關注化學與環境保護、資源利用等社會問題的關系，培養學生對科學的敬畏之心和對社會的責任感。
1、核外電子排布規律
（1）核外電子無固定的運動軌跡，但有經常出現的區域，該區域叫做電子層，電子層由內
而外總共分為7層，電子分層運動，電子優先排在離核較近的電子層，依次向外排布。
（2）第1層最多容納 ，第2層最多容納 。最外層電子數不超過 （只有1層的，電子不超過2個）（每層最多容納電子數 ，n為電子層數）。
（3）原子結構示意圖
（4）原子結構排布規律：每一橫排，電子層數相同，最外層電子數 依次遞增。
除稀有氣體外，每一縱列，最外層電子數相同，電子層數 依次遞增。
2、離子的結構示意圖：指原子得失電子以后的結構示意圖。
（1）原子通過 ，變成 ，該離子結構示意圖與其原子結構示意圖相比，不僅減少了一個電子層，而且電子數也減少了，小于了核內質子數。
（2）原子通過 ，變成 時，該離子結構示意圖與其原子結構示意圖相比電子層數是一樣的，但是電子數比原來多了，大于了核內質子數。
以鈉原子所變成的鈉離子為例，其結構示意圖應該為：
3、具體的原子結構示意圖與離子結構示意圖的比較
※注意：
（1）原子的化 ，原子最 ， 。
（2）氦原子最外層2個電子，但屬于相對穩定結構，與最外層8個電子的稀有氣體原子化學性質相似，與最外層2個電子的其他原子化學性質不相似！
4、離子定義： （或原子團）叫離子。
5、形成過程：陽離子： 的原子（或原子團）陰離子： 的原子（或原子團）。
6、常見金屬原子和非金屬原子形成離子的過程
形成離子過程中，原子 ，所以原子的 ；核外 ， 。
金屬原子若失去最外層電子，則電子層數減少1層，非金屬原子得到電子，電子層數不改變。
需要掌握的離子符號：氫離子H+、銀離子Ag+、鋅離子Zn2+、銅離子Cu2+、鐵離子Fe3+、亞鐵離子Fe2+、氫氧根離子OH-、硝酸根離子NO3-、碳酸根離子CO32-、硫酸根離子SO42-、銨根離子NH4+
7、離子符號的意義：
8、原子和離子的區別和聯系
【任務一】原子核外電子的排布
1、閱讀教材P66，總結核外電子的排布規律。
電子在原子核外一定區域內出現，這些區域叫做“電子層”，核外電子是在不同的電子層內運動的，此現象叫做 ，按電子 高低，分別排布在離核從近到遠的電子層內，電子能量 排在離核近的層里，電子的能量 排在離核遠的層里，離核最遠的電子層叫作 。
2、為了簡明表示原子的結構，可以用原子結構示意圖。
如鈉原子結構示意圖：
小圈表示 ，圈內的數字表示 ，弧線表示 ，弧線上面的數字表示 。
3、觀察教材P66部分原子的結構示意圖，總結電子分層排布的規律。
①第一層最多排 個電子，第二層最多排 個電子；
②最外層一般不超過個電子（只有1層的，不超過 個電子）。
4、閱讀教材P67，結合教材P66部分原子結構示意圖填寫下表。
原子 原子的最外層電子數特點 結構是否穩定 推測原子性質 得失電子
稀有氣體原子
金屬原子
非金屬
原子
【小結】原子的 決定原子的化學性質。
【任務二】離子
1、①分別畫出鈉原子和氯原子的結構示意圖。
②依據核外電子排布規律，分析鈉原子和氯原子在反應中的得失電子趨勢。
③如果一個鈉原子和一個氯原子相遇，會發生什么呢？閱讀教材P67，結合鈉與氯氣反應生成氯化鈉的示意圖，闡述鈉與氯氣反應生成氯化鈉的化學變化過程。
2、總結離子的定義、分類、書寫和意義。
①定義：帶電的 或 叫離子。帶正電的離子叫 ；帶負電的離子叫 。氯化鈉（NaCl）是由 和 構成的，離子也是構成物質的微觀粒子。
②書寫：在原子（或原子團）符號的 標出離子所帶的 ， 在前，正負號在后，當離子所帶電荷數為1個單位時，1可以不寫。如陽離子： ；陰離子： 。
③意義：表示一種離子及一個離子所帶的電荷數，
如：Cl—表示 ，也可以表示 ；
離子符號周圍數字的意義：
如:2Mg2+--前面的2表示 ；右上角的2表示 。
④原子與離子的區別與聯系
微粒種類 原子 離子
陽離子 陰離子
微粒電性
微粒結構 質子數 電子數 質子數 電子數 電子層數 ； 質子數 電子數 電子層數 ；
聯系
總結本節的概念，梳理概念之間的聯系，畫出思維導圖。
1.2024年6月，嫦娥六號完成世界首次月球背面采樣。月壤中含有豐富的氦-3可作為核聚變燃料，其原子核是由2個質子和1個中子構成的，氦-3的原子結構示意圖為
A． B． C． D．
2.陸地探測四號01星的天線用極細鉬單絲進行編織。如圖為鉬的原子結構示意圖，下列有關說法正確的是
A．x為12 B．有四個電子層 C．有42個質子 D．化學反應中易得電子
3．“結構決定性質”是化學的核心觀念。下列有關鎂原子和鎂離子的說法錯誤的是
A．鎂原子和鎂離子原子核內中子數相同 B．鎂離子原子核外有10個電子
C．鎂原子的最外層有8個電子 D．和鎂原子相比，鎂離子的化學性質更穩定
4.鎂是人體中重要的元素，具有促進蛋白質合成、肌肉收縮及保持骨骼健康等作用。如圖為鎂的原子結構示意圖，下列說法正確的是
A．鎂原子的核電荷數為12
B．鎂原子核外有2個電子層
C．鎂離子的最外層電子數為2
D．鎂原子在化學反應中易失去電子形成陰離子
5.某粒子結構示意圖如圖所示，下列有關說法不正確的是
A．氯原子的質子數為17
B．氯原子第一層有2個電子
C．如圖表示的是氯原子的結構示意圖
D．一個氯原子得到一個電子后變成氯離子
6．下列是四種粒子結構示意圖，其中表示陽離子的是
A．① B．② C．③ D．④
7．下列敘述錯誤的是
A．分子、原子和離子都能直接構成物質
B．原子中原子核與核外電子的電量相等、電性相反，因而原子不顯電性
C．決定原子質量大小的主要是原子核，所有原子的原子核都是由質子和中子構成的
D．相對于原子來說，原子核的體積小到幾乎可以忽略不計
8.如圖所示，用粒子結構示意圖表示粒子，按要求填空：
(1)當X>10時，粒子表示 (填“原子”、“陽離子”“陰離子”)；
(2)當粒子帶2個單位正電荷時，X= ，離子符號為 。
(3)當粒子帶1個單位負電荷時，X= ，離子符號為 。
9.我國西安交通大學研發出了世界上最輕金屬結構材料——新型鎂鋰合金。下圖是鎂在元素周期表中的部分信息以及幾種微粒的結構示意圖：
其中與鎂元素化學性質相似的是 (填序號)；鋰原子在反應中易失去1個電子形成鋰離子，寫出鋰離子的符號： 。
10.如圖是五種粒子的結構示意圖，請回答下列問題：
粒子①在化學反應中易 （“得到”或“失去”)電子。在已知的粒子結構中表示的是原子結構的是 (填序號)。若粒子③帶有3個單位的正電荷，則該粒子可表示為 。上述粒子具有穩定結構的粒子是 (填序號)。
11.構成物質的粒子之間的相互關系如圖：
（1）圖中甲所代表的粒子名稱是 ；
（2）氧氣、汞、氯化鈉三種物質中，由離子構成的是 ；
（3）某粒子的結構示意圖為
①當a= 時，該粒子為原子。
②當a=19時，該粒子符號為 。
12.某粒子結構示意圖為，據圖回答下列有關問題。
(1)若該粒子為原子，則X的值為 。根據元素原子結構示意圖，能直接獲得的信息是 （填序號）。
①原子序數 ②相對原子質量
(2)與元素的化學性質關系最密切的是 （填序號）。
①原子的核外電子數 ②元素的核電荷數 ③原子的最外層電子數
(3)該元素原子在化學反應中易 （填“得到”或“失去”）電子；當X為零時其為 （填化學符號）。
13.在分子、原子、原子核、質子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子，填在相應的橫線上：
(1)能保持物質化學性質的粒子是 。
(2)化學變化中的最小粒子是 。
(3)帶正電荷的粒子是 ，帶負電荷的是 ，不顯電性的粒子是 。
(4)質量最小的粒子是 。
(5)在同一原子中數目相等的粒子是 。
(6)決定原子質量大小的粒子主要是 。
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3.2.2 原子核外電子的排布、離子
化學觀念：學生通過對原子核外電子排布規律的學習，深化了對原子結構的理解，形成了更加完整和系統的原子觀念。他們認識到原子不僅由質子、中子和電子等粒子構成，而且這些粒子在原子內部有著特定的排列和分布規律。這種對原子結構的深入理解，為學生后續學習元素、元素周期表等化學知識奠定了堅實的觀念基礎。
科學思維：學生需要通過觀察、分析、比較、歸納等科學方法，理解電子排布規律與元素性質之間的關系。這要求學生具備較高的邏輯思維能力，能夠運用科學思維方法解決問題。同時，學生還需要對電子排布規律進行假設、推理和驗證，這些過程都促進了他們科學思維能力的提升。
科學探究與實踐：教師可以通過模擬實驗、小組討論等活動，讓學生模擬科學探究的過程。學生可以在這些活動中提出問題、設計實驗方案、收集和分析數據、得出結論，從而體驗科學探究的樂趣和挑戰。此外，學生還可以通過實踐操作加深對離子形成過程的理解，提升他們的實驗技能和探究能力。
科學態度與責任：在學習原子核外電子排布和離子概念的過程中，學生需要保持嚴謹的科學態度，尊重實驗事實和科學規律。同時，他們還需要認識到化學知識在社會發展中的重要作用，承擔起作為未來公民的責任，關注化學與環境保護、資源利用等社會問題的關系，培養學生對科學的敬畏之心和對社會的責任感。
1、核外電子排布規律
（1）核外電子無固定的運動軌跡，但有經常出現的區域，該區域叫做電子層，電子層由內
而外總共分為7層，電子分層運動，電子優先排在離核較近的電子層，依次向外排布。
（2）第1層最多容納2個電子，第2層最多容納8個電子。最外層電子數不超過8個（只有1層的，電子不超過2個）（每層最多容納電子數2n2個，n為電子層數）。
（3）原子結構示意圖
（4）原子結構排布規律：每一橫排，電子層數相同，最外層電子數從左到右依次遞增。
除稀有氣體外，每一縱列，最外層電子數相同，電子層數從上到下依次遞增。
2、離子的結構示意圖：指原子得失電子以后的結構示意圖。
（1）原子通過失去最外層電子，變成陽離子，該離子結構示意圖與其原子結構示意圖相比，不僅減少了一個電子層，而且電子數也減少了，小于了核內質子數。
（2）原子通過獲得電子，變成陰離子時，該離子結構示意圖與其原子結構示意圖相比電子層數是一樣的，但是電子數比原來多了，大于了核內質子數。
以鈉原子所變成的鈉離子為例，其結構示意圖應該為：
3、具體的原子結構示意圖與離子結構示意圖的比較
※注意：
（1）原子的化學性質主要取決于原子的最外層電子數，原子最外層電子數相同，化學性質一般相似。
（2）氦原子最外層2個電子，但屬于相對穩定結構，與最外層8個電子的稀有氣體原子化學性質相似，與最外層2個電子的其他原子化學性質不相似！
4、離子定義：帶電的原子（或原子團）叫離子。
5、形成過程：陽離子：帶正電的原子（或原子團）陰離子：帶負電的原子（或原子團）。
6、常見金屬原子和非金屬原子形成離子的過程
形成離子過程中，原子質子數不變，所以原子的種類不變；核外電子數改變，化學性質改變。
金屬原子若失去最外層電子，則電子層數減少1層，非金屬原子得到電子，電子層數不改變。4、需要掌握的離子符號
氫離子H+、銀離子Ag+、鋅離子Zn2+、銅離子Cu2+、鐵離子Fe3+、亞鐵離子Fe2+、氫氧根離子OH-、硝酸根離子NO3-、碳酸根離子CO32-、硫酸根離子SO42-、銨根離子NH4+
7、離子符號的意義：
8、原子和離子的區別和聯系
【任務一】原子核外電子的排布
1、閱讀教材P66，總結核外電子的排布規律。
電子在原子核外一定區域內出現，這些區域叫做“電子層”，核外電子是在不同的電子層內運動的，此現象叫做 ，按電子 高低，分別排布在離核從近到遠的電子層內，電子能量 排在離核近的層里，電子的能量 排在離核遠的層里，離核最遠的電子層叫作 。
【答案】核外電子的分層排布、能量、低、高、最外層。
2、為了簡明表示原子的結構，可以用原子結構示意圖。
如鈉原子結構示意圖：
小圈表示 ，圈內的數字表示 ，弧線表示 ，弧線上面的數字表示 。
【答案】原子核、核電荷數或核內質子數、電子層、電子層上的電子數。
3、觀察教材P66部分原子的結構示意圖，總結電子分層排布的規律。
①第一層最多排 個電子，第二層最多排 個電子；
②最外層一般不超過個電子（只有1層的，不超過 個電子）。
【答案】2、8、8、2。
4、閱讀教材P67，結合教材P66部分原子結構示意圖填寫下表。
原子 原子的最外層電子數特點 結構是否穩定 推測原子性質 得失電子
稀有氣體原子
金屬原子
非金屬
原子
【小結】原子的 決定原子的化學性質。
【答案】
原子 原子的最外層電子數特點 結構是否穩定 推測原子性質 得失電子
稀有氣體原子 8個（He為2個） 穩定 比較穩定 既不得電子，也不失電子
金屬原子 一般少于4個 不穩定 不穩定 易失去電子
非金屬原子 一般多于4個 不穩定 不穩定 易得到電子
最外層電子數
【任務二】離子
1、①分別畫出鈉原子和氯原子的結構示意圖。
【答案】鈉原子的結構示意圖，氯原子的結構示意圖
②依據核外電子排布規律，分析鈉原子和氯原子在反應中的得失電子趨勢。
【答案】鈉原子的電子層中最外層只有1個電子，易失去1個電子達到8電子穩定結構；氯原子的電子層中最外層有7個電子，易得到1個電子達到8電子穩定結構。
③如果一個鈉原子和一個氯原子相遇，會發生什么呢？閱讀教材P67，結合鈉與氯氣反應生成氯化鈉的示意圖，闡述鈉與氯氣反應生成氯化鈉的化學變化過程。
【答案】鈉原子最外層有1個電子，易失去，氯原子最外層有7個電子，易得到1個電子，當鈉與氯氣反應時，鈉原子最外層的1個電子轉移到氯原子的最外層上，這樣兩者都形成相對穩定的結構。帶1個正電荷的鈉離子（記為Na+）和帶1個負電荷的氯離子（記為Cr）通過靜電作用形成了氯化鈉。
2、總結離子的定義、分類、書寫和意義。
①定義：帶電的 或 叫離子。帶正電的離子叫 ；帶負電的離子叫 。氯化鈉（NaCl）是由 和 構成的，離子也是構成物質的微觀粒子。
【答案】原子、原子團，陽離子，陰離子，Na+，Cl-。
②書寫：在原子（或原子團）符號的 標出離子所帶的 ， 在前，正負號在后，當離子所帶電荷數為1個單位時，1可以不寫。如陽離子： ；陰離子： 。
【答案】右上角、電荷數及電性、數值；Na+、Mg2+、Al3+；Cl、S2-、O2-。
③意義：表示一種離子及一個離子所帶的電荷數，
如：Cl—表示 ，也可以表示 ；
離子符號周圍數字的意義：
如:2Mg2+--前面的2表示 ；右上角的2表示 。
【答案】氯離子，一個氯離子，一個氯離子帶1個單位負電荷，2個鎂離子，每個鎂離子帶2個單位的正電荷。
④原子與離子的區別與聯系
微粒種類 原子 離子
陽離子 陰離子
微粒電性
微粒結構 質子數 電子數 質子數 電子數 電子層數 ； 質子數 電子數 電子層數 ；
聯系
【答案】
總結本節的概念，梳理概念之間的聯系，畫出思維導圖。
1.2024年6月，嫦娥六號完成世界首次月球背面采樣。月壤中含有豐富的氦-3可作為核聚變燃料，其原子核是由2個質子和1個中子構成的，氦-3的原子結構示意圖為
A． B． C． D．
【答案】B
【詳解】在原子結構示意圖中，左側圓圈內的數字代表質子數，對于原子來說，質子數=核外電子數，氦-3的原子是由2個質子和1個中子構成的，所以氦-3原子的質子數為2，核外電子數為2。故選：B。
2.陸地探測四號01星的天線用極細鉬單絲進行編織。如圖為鉬的原子結構示意圖，下列有關說法正確的是
A．x為12 B．有四個電子層 C．有42個質子 D．化學反應中易得電子
【答案】C
【詳解】A、原子的質子數等于核外電子數，原子結構示意圖左側圓圈內的數字代表質子數，根據鉬的原子結構示意圖，鉬原子的質子數為42，則，解得x=13，A錯誤；B、根據鉬的原子結構示意圖，鉬原子核外由五個電子層，B錯誤；C、根據A選項的分析，1個鉬原子有42個質子，C正確；D、根據鉬的原子結構示意圖，鉬原子的最外層電子數為1，小于4，在化學反應中容易失去這1個電子，D錯誤。故選：C。
3．“結構決定性質”是化學的核心觀念。下列有關鎂原子和鎂離子的說法錯誤的是
A．鎂原子和鎂離子原子核內中子數相同 B．鎂離子原子核外有10個電子
C．鎂原子的最外層有8個電子 D．和鎂原子相比，鎂離子的化學性質更穩定
【答案】C
【詳解】A、鎂原子失去兩個電子形成鎂離子，原子核內的中子數不變，故選項說法正確；B、鎂原子核外有12個電子，鎂原子失去兩個電子形成鎂離子，鎂離子原子核外有10個電子，故選項說法正確；C、鎂原子的核內質子數為12，核外有12個電子，核外有3個電子層，第一層上有2個電子、第二層（次外層）上有8個電子，最外層上有2個電子，故選項說法錯誤；D、鎂原子的最外層電子數是2，容易失去電子，鎂離子的最外層電子數是8，形成了相對穩定結構，因此鎂離子的化學性質更穩定，故選項說法正確。故選：C。
4.鎂是人體中重要的元素，具有促進蛋白質合成、肌肉收縮及保持骨骼健康等作用。如圖為鎂的原子結構示意圖，下列說法正確的是
A．鎂原子的核電荷數為12
B．鎂原子核外有2個電子層
C．鎂離子的最外層電子數為2
D．鎂原子在化學反應中易失去電子形成陰離子
【答案】A
【詳解】A、根據鎂的原子結構示意圖，鎂原子的核電荷數是12，符合題意；B、由圖可知，鎂原子核外有三個電子層，不符合題意；C、鎂離子是鎂原子失去最外層2個電子后形成的，故鎂離子的最外層電子數為8，不符合題意；D、鎂原子的最外層電子數為2，小于4，在化學反應中，容易失去電子形成陽離子，不符合題意；故選A。
5.某粒子結構示意圖如圖所示，下列有關說法不正確的是
A．氯原子的質子數為17
B．氯原子第一層有2個電子
C．如圖表示的是氯原子的結構示意圖
D．一個氯原子得到一個電子后變成氯離子
【答案】C
【詳解】A、根據結構示意圖（圓圈內的數值為質子數）可知，該元素的質子數是17，故A說法正確；B、根據結構示意圖可知，氯原子第一層有2個電子，故B說法正確；C、由圖知，質子數為17，質子數小于核外電子數，屬于氯離子結構示意圖，故C說法錯誤；D、氯原子的最外層電子數是7，所以化學反應中易得到1個電子，而達到穩定結構并形成陰離子，故D說法正確。故選C。
6．下列是四種粒子結構示意圖，其中表示陽離子的是
A．① B．② C．③ D．④
【答案】B
【詳解】A、①的質子數＜電子數，屬于陰離子，選項錯誤；B、②的質子數＞電子數，屬于陽離子，選項正確；C、③的質子數=電子數，屬于原子，選項錯誤；D、④的質子數＜電子數，屬于陰離子，選項錯誤；故選B。
7．下列敘述錯誤的是
A．分子、原子和離子都能直接構成物質
B．原子中原子核與核外電子的電量相等、電性相反，因而原子不顯電性
C．決定原子質量大小的主要是原子核，所有原子的原子核都是由質子和中子構成的
D．相對于原子來說，原子核的體積小到幾乎可以忽略不計
【答案】C
【詳解】A、構成物質的微粒有分子、原子、離子，所以分子、原子和離子都能直接構成物質，故A正確；B、在原子中，原子核所帶的正電荷數與核外電子所帶的負電荷數電量相等，所以整個原子不顯電性，故B正確；C、原子的質量主要集中在原子核上，原子核是由質子和中子構成的，所以決定原子質量大小的主要是原子核(即質子和中子)，但不是所有原子的原子核都是由質子和中子構成的，例如氫原子的原子核只有質子，沒有中子，故C錯誤；D、在原子中，原子核極小，體積只占原子體積的幾千億分之一，因此相對于原子來說，原子核的體積小到幾乎可以忽略不計，故D正確。故選C。
8.如圖所示，用粒子結構示意圖表示粒子，按要求填空：
(1)當X>10時，粒子表示 (填“原子”、“陽離子”“陰離子”)；
(2)當粒子帶2個單位正電荷時，X= ，離子符號為 。
(3)當粒子帶1個單位負電荷時，X= ，離子符號為 。
【答案】(1)陽離子
(2) 12 Mg2+
(3) 9 F-
【詳解】（1）當X>10時，即質子數大于電子數，則該粒子帶正電荷，屬于陽離子。故填：陽離子。
（2）當粒子帶2個單位正電荷時，則說明其是由原子失去2個電子形成的，因此原子的電子數是2+8+2=12，質子數=電子數=12 。12號元素是鎂元素，因此鎂離子表示為：Mg2+。故填：12；Mg2+。
（3）當粒子帶1個單位負電荷時，說明其是由原子得到1個電子形成的，因此原子的電子數是10-1=9。因此質子數=電子數=9，9號元素是氟元素，則帶一個負電荷的氟離子表示為：F-。故填：9；F-。
9.我國西安交通大學研發出了世界上最輕金屬結構材料——新型鎂鋰合金。下圖是鎂在元素周期表中的部分信息以及幾種微粒的結構示意圖：
其中與鎂元素化學性質相似的是 (填序號)；鋰原子在反應中易失去1個電子形成鋰離子，寫出鋰離子的符號： 。
【答案】 ③
【詳解】元素的化學性質由原子最外層電子數決定，所以與鎂元素化學性質相似的是③，最外層電子數都是2；鋰原子在反應中容易失去1個電子形成帶一個單位正電荷的離子，鋰離子的符號Li+。
10.如圖是五種粒子的結構示意圖，請回答下列問題：
粒子①在化學反應中易 （“得到”或“失去”)電子。在已知的粒子結構中表示的是原子結構的是 (填序號)。若粒子③帶有3個單位的正電荷，則該粒子可表示為 。上述粒子具有穩定結構的粒子是 (填序號)。
【答案】 得到 ①⑤ Al3+ ②③④⑤
【詳解】粒子①最外層有7個電子，在化學反應中易得到電子。原子中質子數=核外電子數，故表示原子結構的是①⑤。若粒子③帶有3個單位的正電荷，則該粒子失去3個電子以后核外有10個電子，該粒子是鋁離子，可表示為Al3+。最外層是8個電子的結構是穩定結構 ，故上述粒子具有穩定結構的粒子是②③④⑤。
11.構成物質的粒子之間的相互關系如圖：
（1）圖中甲所代表的粒子名稱是 ；
（2）氧氣、汞、氯化鈉三種物質中，由離子構成的是 ；
（3）某粒子的結構示意圖為
①當a= 時，該粒子為原子。
②當a=19時，該粒子符號為 。
【答案】 原子 氯化鈉 18 K+
【詳解】（1）分子是由原子構成，原子得失電子形成離子，所以圖中甲所代表的粒子名稱是原子；
（2）氧氣是由氧分子構成的，汞俗稱水銀，是由汞原子構成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的；
（3）①在原子中，質子數和電子數相等，當a＝2+8+8＝18時，該粒子為原子；
②a＝19時，該微粒屬于鉀元素，核外電子數為18，比核內質子數少1個，說明失去1個電子形成的陽離子，是鉀離子，離子符號為K+。
12.某粒子結構示意圖為，據圖回答下列有關問題。
(1)若該粒子為原子，則X的值為 。根據元素原子結構示意圖，能直接獲得的信息是 （填序號）。
①原子序數 ②相對原子質量
(2)與元素的化學性質關系最密切的是 （填序號）。
①原子的核外電子數 ②元素的核電荷數 ③原子的最外層電子數
(3)該元素原子在化學反應中易 （填“得到”或“失去”）電子；當X為零時其為 （填化學符號）。
【答案】(1) 1 ①
(2)③
(3) 失去 Na+
【詳解】（1）①在原子中質子數等于電子數，則X的值：11-2-8=1。
②根據元素原子結構示意圖，能直接獲得的信息是原子序數，不能直接獲得的信息是相對原子質量；
（2）與元素的化學性質關系最密切的是原子的最外層電子數；
（3）由原子結構示意圖的意義可知，該元素的原子序數為11；最外層電子數是1，小于4，其在化學反應中易失去電子形成鈉離子，符號為：Na+。
13.在分子、原子、原子核、質子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子，填在相應的橫線上：
(1)能保持物質化學性質的粒子是 。
(2)化學變化中的最小粒子是 。
(3)帶正電荷的粒子是 ，帶負電荷的是 ，不顯電性的粒子是 。
(4)質量最小的粒子是 。
(5)在同一原子中數目相等的粒子是 。
(6)決定原子質量大小的粒子主要是 。
【答案】(1)分子、原子
(2)原子
(3) 原子核、質子 電子 分子、原子、中子
(4)電子
(5)質子、電子
(6)原子核
【詳解】（1）能保持物質化學性質的粒子是分子、原子，物質由分子構成，保持物質化學性質的粒子是分子，例如保持水化學性質的微粒是水分子，物質由原子構成，保持物質化學性質的粒子是原子，例如保持汞化學性質的微粒是汞原子。故填：分子、原子。
（2）原子在化學變化中不可再分，原子是化學變化中的最小粒子，故填：原子。
（3）分子由原子構成，原子由原子核和核外電子構成，原子核由質子和中子構成，每個質子帶一個單位正電荷，中子不帶電，每個電子帶一個單位負電荷，原子中質子數=核外電子數，原子不顯電性，分子由原子構成，分子也不顯電性。所以帶正電荷的粒子是原子核、質子，帶負電荷的是電子，不顯電性的粒子是分子、原子、中子。故填：原子核、質子；電子；分子、原子、中子。
（4）質子、中子約比電子重1836.5倍，質子、中子的質量遠大于電子的質量，質量最小的粒子是電子，故填：電子。
（5）原子不顯電性，在同一原子中數目相等的粒子是質子、電子，故填：質子、電子。
（6）電子質量很小，決定原子質量大小的粒子主要是原子核，故填：原子核。
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