資源簡介

第2課時　共價鍵
素養要求
1.了解共價鍵、極性鍵、非極性鍵的概念，會用電子式表示共價鍵的形成過程。
2．會識別判斷共價化合物，熟知分子結構不同的表示方法。
3．了解化學鍵的概念及化學反應的實質，促進“宏觀辨識與微觀探析”化學核心素養的發展。
分點突破一　共價鍵和共價化合物
1．共價鍵
(1)形成過程以氯分子的形成過程為例：
(2)概念：原子間通過________________所形成的相互作用。
(3)成鍵微粒：________。
(4)成鍵元素：一般是同種或不同種的____________。
(5)結構式
形成共價鍵的每一對共用電子用一根短線“—”表示并且略去未成鍵電子的式子。如Cl2：________。
(6)以共價鍵形成的分子及其結構
(7)分類
2．共價化合物
3．用電子式表示共價型分子的形成過程
(1)共價型分子中沒有電子的得失，因此形成過程中不能出現弧線箭頭。
(2)反應物要寫成原子形式，反應物中相同的原子可以合并。
(3)生成物是分子而不是離子，不能出現“[　　]”，也不能標注正、負電荷數，生成物中相同部分不能合并。
[即學即練]
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”
(1)全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物。(　　)
(2)在水溶液中能導電的化合物一定是離子化合物。(　　)
(3)某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素原子結合時，所形成的化學鍵一定是離子鍵。(　　)
(4)共價化合物中一定不含離子鍵。(　　)
(5)離子化合物中一定不含共價鍵。(　　)
2．下列化學用語正確的是(　　)
A．HCl的電子式
B．Cl－的結構示意圖
C．CO2的結構式O—C—O
D．質量數為37的氯原子l
3．下列各組物質中，都含有共價鍵，卻又都不屬于共價化合物的一組是(　　)
A．Na2O2　Na2O B．KClO　NaOH
C．Br2　HBr D．HF　H2O
4．下列電子式或用電子式表示化合物形成過程正確的是(　　)
分點突破二　化學鍵與分子間作用力
1．化學鍵
(1)定義：相鄰的原子之間強烈的相互作用稱為化學鍵。
化學鍵的形成與原子結構有關，它主要通過原子的________________來實現。
(2)分類
特別提醒　(1)“相鄰”是指化學鍵只在直接相鄰的兩個或多個原子之間存在。
(2)“原子”是廣義的原子，不僅僅指原子，也包括陰、陽離子。
(3)“相互作用”既包括靜電吸引作用又包括靜電排斥作用。
(4)稀有氣體是單原子分子，其不含化學鍵，因此不是所有物質中都存在化學鍵。
2．分子間作用力
(1)分子間存在一種把________在一起的作用力，叫做分子間作用力，又稱________。
　　　
組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高
(2)由分子構成的物質，其熔、沸點等物理性質主要由分子間作用力大小決定。
3．氫鍵
(1)氫鍵不是化學鍵，通常把氫鍵看作是一種特殊的分子間作用力。氫鍵比化學鍵________，比范德華力________。
(2)分子間形成的氫鍵會使物質的熔點和沸點________，水分子間的氫鍵可使其密度在固態時________液態時的密度。
4．化學反應的過程
化學反應的過程，本質上就是________________。H2和Cl2反應生成HCl可用如下過程表示：
特別提醒　(1)只有化學鍵的斷裂而沒有化學鍵的形成的過程不是化學變化，如HCl溶于水和NaCl固體熔化都不是化學變化。
(2)只形成化學鍵的過程也不是化學變化，如將NaCl溶液蒸發結晶析出NaCl晶體的過程中形成離子鍵，但不屬于化學變化。
[即學即練]
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”
(1)化學鍵既可存在于分子內的原子間，又可存在于分子之間。(　　)
(2)氫鍵是化學鍵的一種。(　　)
(3)稀有氣體中不存在化學鍵。(　　)
(4)水分子穩定，是因為水分子間存在氫鍵。(　　)
(5)化學反應過程，就是化學鍵形成的過程。(　　)
2．下列變化中，既有舊化學鍵斷裂又有新化學鍵形成過程的是(　　)
A．氯化氫溶于水 B．加熱氯酸鉀使其分解
C．碘升華 D．氯化鈉溶于水
3．實現下列變化，需克服相同類型作用力的是(　　)
A．石墨和氯化鈉分別受熱熔化
B．冰的融化和水的分解
C．NaCl和HCl溶于水
D．干冰和碘的升華
1．下列關于化學鍵敘述正確的是(　　)
A．化學鍵是相鄰原子間的相互作用
B．化學鍵既存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子之間
C．化學鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互吸引作用
D．化學鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用
2．下列說法正確的是(　　)
A．只含有共價鍵的物質屬于共價化合物
B．所有物質中均含有化學鍵
C．含有離子鍵的物質肯定含金屬元素
D．只要含離子鍵的化合物就屬于離子化合物
3．下列物質中，既有離子鍵又有共價鍵的是(　　)
A．HCl B．KCl
C．CaCl2 D．NH4NO3
4．下列化學用語正確的是(　　)
5．下列關于電子式的表述正確的是(　　)
6．下列說法正確的是(　　)
A．Na2SO4晶體中只含離子鍵
B．HCl、HBr、HI分子間作用力依次增大
C．加熱熔化硝酸鉀時需克服共價鍵
D．NH3和CO2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩定結構
7．現有下列物質：①N2　②Na2O2　③NaOH　④HBr　⑤H2O2　⑥MgF2　⑦NH4Cl
(1)只由離子鍵構成的物質是______________________________________________。
(2)只由非極性鍵構成的物質是_____________________________________________。
(3)只由非金屬元素組成的離子化合物是_______________________________________。
(4)由極性鍵和非極性鍵構成的物質是_______________________________。
(5)由離子鍵和非極性鍵構成的物質是________________________________。
(6)屬于離子化合物的物質是_________________________________________。
(7)屬于共價化合物的物質是____________________________________。
(8)用電子式表示①、④、⑥的形成過程。
①________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________；
⑥________________________________________________________________________。
第2課時　共價鍵
分點突破一　共價鍵和共價化合物
1．(2)共用電子對　(3)原子　(4)非金屬元素　(5)Cl—Cl　(6) ?　O==C==O　直線形　　V形　　正四面體形
2．共用電子對　HCl、H2O　CO2、SO2　H2CO3、H2SO4　CH4、CH3COOH
3．
即學即練
1．答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×
2．答案：B
3．答案：B
4．解析：正確寫法應為，A錯誤；氯原子最外層電子沒寫全，B錯誤；生成物中的2個要分開寫在Mg2＋的兩側，不能合并寫，C錯誤；符合電子式的書寫要求，D正確。
答案：D
分點突破二　化學鍵與分子間作用力
1．(1)價電子間的轉移或共用
2．(1)分子聚集　范德華力
3．(1)弱　強　(2)升高　低于
4．舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程
即學即練
1．答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×
2．答案：B
3．解析：A項，石墨熔化時破壞共價鍵，氯化鈉熔化時破壞離子鍵，不符合題意；B項，冰融化主要破壞分子間作用力，水分解破壞共價鍵，不符合題意；C項，NaCl溶于水破壞離子鍵，HCl溶于水破壞共價鍵，不符合題意；D項，干冰和碘的升華破壞的都是分子間作用力，符合題意。
答案：D
隨堂演練全通關
1．答案：D
2．解析：只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物，物質包括單質和化合物，A錯誤；稀有氣體中無化學鍵，B錯誤；銨鹽是離子化合物，但無金屬元素，C錯誤；只要含離子鍵的化合物就屬于離子化合物，D正確。
答案：D
3．解析：HCl中只有共價鍵，KCl和CaCl2中只有離子鍵，NH4NO3中既有離子鍵又有共價鍵。
答案：D
4．解析：A選項中氟原子的最外層應為7個電子。B選項中不標正負電荷，因H—O鍵是共價鍵。C選項中Ca離子應寫成Ca2＋。
答案：D
5．解析：A項，HClO的電子式為。B項，S原子的最外層有6個電子，Cl原子的最外層有7個電子，它們之間形成2對共價鍵從而達到8電子穩定結構，故其電子式為。C項，HCl為共價化合物，其正確的電子式為。
答案：D
6．解析：Na2SO4晶體中既有Na＋和之間的離子鍵，又有S和O間的共價鍵，故A錯誤；由于HCl、HBr、HI分子組成相似，結構相似，所以相對分子質量越大其分子間作用力越強，所以B正確；加熱熔化硝酸鉀時克服離子鍵，故C錯誤；NH3中H只能是2電子結構，故D錯誤。
答案：B
7．解析：對題中所給7種物質的結構要清楚，理解離子鍵與共價鍵的區別，極性鍵與非極性鍵的區別，共價化合物與離子化合物的區別，即可順利解答本題。
答案：(1)⑥　(2)①　(3)⑦　(4)⑤　(5)②
(6) ②③⑥⑦　(7)④⑤
(8)①
④
⑥

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