資源簡介

第1課時　離子鍵
素養要求
1.通過氯化鈉的形成過程，認識離子鍵的概念與形成，了解離子化合物的概念，會判斷離子化合物。
2．會用電子式表示常見離子化合物的形成過程，促進“宏觀辨識與微觀探析”化學核心素養的發展。
分點突破一　離子鍵與離子化合物
1．從原子結構角度理解NaCl的形成過程
2．離子鍵
(1)離子鍵的定義
________之間的相互作用叫作離子鍵。也可以理解為使陰、陽離子結合成化合物的________作用叫作離子鍵。
(2)離子鍵的形成條件
一般情況下，________元素原子與________元素原子之間容易形成離子鍵。
(3)理解離子鍵的關鍵點
①成鍵粒子：陰離子、陽離子。
②成鍵本質：靜電作用。
　　　靜電吸引和靜電排斥達到平衡
③成鍵原因：
a．原子通過得失電子形成穩定的陰、陽離子。
b．離子間吸引與排斥作用處于平衡狀態。
c．體系的總能量降低。
④存在范圍：離子鍵存在于強堿、活潑金屬氧化物
　非金屬元素也可形成離子鍵如NH4Cl
及大多數鹽中。
(4)影響離子鍵強弱的因素
影響離子鍵強弱的主要因素是離子的半徑和離子所帶電荷數，即離子半徑越________、離子所帶電荷數越______，陰、陽離子間的作用就越______，離子鍵就越________。
3．離子化合物
(1)定義
可以通過熔化導電證明
由________構成的化合物叫作離子化合物。
特別提醒　①離子鍵一般比較牢固，破壞它需要較高的能量，所以離子化合物的熔點一般比較高，常溫下為固體。
②離子化合物在溶于水或熔化時，離子鍵被破壞，形成自由移動的陰、陽離子，能夠導電，故離子化合物都是電解質。
(2)離子化合物的類型
①活潑金屬氧化物，如Na2O、MgO、Al2O3等。
②大多數鹽，如NaCl、K2SO4、CaCO3等。
③強堿，如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。
[即學即練]
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”
(1)離子化合物一定含有陰離子和陽離子。(　　)
(2)熔融狀態下能導電的物質一定是離子化合物。(　　)
(3)兩種元素原子形成離子化合物的過程中一定伴有電子得失。(　　)
(4)離子鍵是陰離子和陽離子間的相互吸引力。(　　)
(5)原子序數為12和9的原子所對應的元素可形成離子化合物。(　　)
(6)離子化合物一定含有離子鍵。(　　)
2．下列哪一組元素的原子間容易形成離子鍵(　　)
元素 a b c d e f g
M層電子數 1 2 3 4 5 6 7
A. a和c B．a和f
C．d和g D．c和g
3．Y元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結構相同的離子，該化合物是(　　)
A．KCl B．Na2S
C．Na2O D．K2S
分點突破二　電子式
1．定義：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的________(價電子)的式子。
2．電子式的書寫
類型 舉例
原子 氮原子：______________________________________________； 氯原子：____________________________________________； 鈉原子：___________________________________________
簡單陽離子 Na＋、Mg2＋、Al3＋
簡單陰離子 氯離子：_________________________________________； 氧離子：__________________________________________
復雜陰、陽離子 氫氧根離子：_________________________________； 過氧根離子：______________________________________； 銨根離子：________________________________________
離子化合物 氧化鈣：_________________________________________； 硫化鉀：____________________________________________
物質形成過程 ①NaF：_________________________________________ ②MgBr2：___________________________________________
3.電子式書寫中的常見錯誤
4．用電子式表示離子化合物的形成過程
用電子式表示離子化合物的形成過程時，反應物是原子的電子式，生成物是離子化合物的電子式，中間用“―→”連接，例如：
[即學即練]
1．下列電子式的書寫正確的是(　　)
2．下列用電子式表示的化合物的形成過程正確的是(　　)
1．下列物質中，含有離子鍵的是(　　)
A．單質碘 B．HCl
C．水 D．氯化鈉
2．下列各組元素化合時最易形成離子鍵的是(　　)
A．H和S B．S和O
C．Na和F D．C和O
3．下列物質是離子化合物的是(　　)
A．O2 B．HCl
C．CaO D．Fe
4．下列化合物的電子式書寫正確的是(　　)
5．下列有關表述錯誤的是(　　)
6．下列各式為用電子式表示的物質的形成過程，其中正確的是(　　)
第1課時　離子鍵
分點突破一　離子鍵與離子化合物
2．(1)帶相反電荷離子　靜電　(2)活潑金屬　活潑非金屬　(4)小　多　強　強
3．(1)離子鍵
即學即練
1．答案：(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√　(6)√
2．答案：B
3．答案：D
分點突破二　電子式
1．最外層電子
2．
4.　
即學即練
1．答案：C
2．解析：A.書寫電子式時，離子化合物中陰離子不能合并書寫，選項A錯誤；B.氧化鉀是氧離子和鉀離子之間通過離子鍵形成的離子化合物，選項B正確；C.MgF2的形成過程的正確表示方法為
，選項C錯誤；D.NaBr為離子化合物，電子式應寫為，選項D錯誤。
答案：B
隨堂演練全通關
1．答案：D
2．答案：C
3．答案：C
4．答案：D
5．答案：C
6．解析：A中KBr的電子式為，B中彎箭頭方向錯誤，應為，C中CaCl2的電子式錯誤，應為
答案：D

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