資源簡介

第1課時(shí)　原子結(jié)構(gòu)
素養(yǎng)要求
1.從微觀角度認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)，能畫出1～20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
2．能用原子(或離子)結(jié)構(gòu)示意圖描述粒子，并能歸納原子核外電子的排布規(guī)律。
3．能根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)特征確定元素，促進(jìn)“宏觀辨識與微觀探析”的學(xué)科核心素養(yǎng)的發(fā)展。
分點(diǎn)突破一　原子結(jié)構(gòu)
1．原子的構(gòu)成
(1)原子的構(gòu)成
如碳原子的原子結(jié)構(gòu)模型
(2)原子的表示方法
即：表示______是A，______是Z的X原子。
2．質(zhì)量數(shù)
(1)概念
原子核內(nèi)所有________和________的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值后相加所得的數(shù)值。
(2)構(gòu)成原子的微粒間的兩個(gè)關(guān)系
①質(zhì)量數(shù)(A)＝________(Z)＋________(N)。
②質(zhì)子數(shù)＝________＝________＝________。
特別提醒　(1)原子由質(zhì)子、中子和核外電子三種粒子構(gòu)成，但不是所有的原子核內(nèi)都有中子。
(2)原子呈電中性，原因是質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，質(zhì)子所帶正電荷數(shù)等于核外電子所帶負(fù)電荷數(shù)。
(3)在原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。
[即學(xué)即練]
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”
(1)原子是由質(zhì)子和中子組成的。(　　)
(2)原子呈電中性，其質(zhì)量主要集中在原子核上。(　　)
(3)相對原子質(zhì)量就是質(zhì)量數(shù)。(　　)
(4)任何粒子的質(zhì)子數(shù)都等于電子數(shù)。(　　)
(5)陽離子的質(zhì)量數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。(　　)
2．在原子結(jié)構(gòu)研究的歷史中，提出“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型的是(　　)
A．盧瑟福 B．道爾頓
C．玻爾 D．湯姆孫
3．科學(xué)家于2000年發(fā)現(xiàn)了核電荷數(shù)為116的元素(Lv)。下列有關(guān)質(zhì)量數(shù)為293的Lv原子的描述錯(cuò)誤的是(　　)
A．質(zhì)子數(shù)為116
B．中子數(shù)為177
C．電子數(shù)為116
D．原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)多61
分點(diǎn)突破二　原子核外電子排布
1．電子層
(1)電子層的概念
在含有多個(gè)電子的原子里，電子分別在________不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動，我們把不同的區(qū)域簡化為________的殼層，也稱為電子層(如圖所示)。
(2)電子層的表示方法
通常把能量最低、離核最近的電子層稱為第1層；能量稍高、離核稍遠(yuǎn)的電子層稱為第2層；這樣由內(nèi)向外依次稱為第1，2，3，4，5，6，7層，或用符號依次表示為K、L、M、N、O、P、Q層。各電子層的表示符號及離核遠(yuǎn)近、能量高低關(guān)系如表所示：
2.核外電子排布規(guī)律
下表是稀有氣體元素原子的電子層排布，從中探究核外電子排布規(guī)律，回答相應(yīng)的問題：
核電 荷數(shù) 元素 名稱 元素 符號 各電子層的電子數(shù)
K L M N O P
2 氦 He 2
10 氖 Ne 2 8
18 氬 Ar 2 8 8
36 氪 Kr 2 8 18 8
54 氙 Xe 2 8 18 18 8
86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8
(1)電子總是盡可能先從________排起，當(dāng)一層________后再填充下一層，即按K→L→M……順序排列。
(2)原子核外第n層最多能容納的電子數(shù)為________________________________________________________________________。
(3)K層為最外層時(shí)最多能容納的電子數(shù)為________，除K層外，其他各層為最外層時(shí)，最多能容納的電子數(shù)為________。
(4)K層為次外層時(shí)，所排電子數(shù)為________，除K層外，其他各層為次外層時(shí)，最多能容納的電子數(shù)為________。
3．核外電子排布的表示方法——原子結(jié)構(gòu)示意圖
(1)鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖
(2)畫出下列原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖。
①S__________________，S2－_____________________________________________；
②Ca________________，Ca2＋______________________________________________。
(3)離子結(jié)構(gòu)示意圖
原子得到或失去________形成陰離子或陽離子，原子核不發(fā)生改變。因此，簡單離子可用離子結(jié)構(gòu)示意圖表示其核外電子排布，如Cl－：、Na＋：。
特別提醒　(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖能夠較直觀地表示出原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外電子的分層排布情況，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可以判斷出相應(yīng)的元素種類。但是，由于原子結(jié)構(gòu)示意圖中未標(biāo)明原子核內(nèi)的中子數(shù)，故不能根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷核素(第2課時(shí)學(xué)習(xí))的種類。
(2)由離子結(jié)構(gòu)示意圖可推斷出的關(guān)系：
離子所帶電荷數(shù)＝|質(zhì)子數(shù)－核外電子數(shù)|
陽離子：質(zhì)子數(shù)(Z)＝陽離子的核外電子數(shù)＋陽離子所帶的電荷數(shù)
陰離子：質(zhì)子數(shù)(Z)＝陰離子的核外電子數(shù)－陰離子所帶的電荷數(shù)
[即學(xué)即練]
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”
(1)離核越近的電子能量越高。(　　)
(2)M層是最外層時(shí)，可以排布18個(gè)電子。(　　)
(3)在多電子原子里，電子的能量不完全相同。(　　)
(4)鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。(　　)
(5)原子的次外層電子數(shù)都是8。(　　)
2．在商場、醫(yī)院、賓館等公共場所，常常使用一種電離式煙霧報(bào)警器，其關(guān)鍵部件是一個(gè)放有镅—241放射源的電離室，镅—241其質(zhì)子數(shù)為95，質(zhì)量數(shù)為241。原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是(　　)
A．241 B．146
C．95 D．51
3．兩種元素原子X和Y，X原子的M層比Y原子的M層少3個(gè)電子，Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子L層電子數(shù)的兩倍，則X、Y分別是(　　)
A．硅原子和鈉原子 B．硼原子和氮原子
C．氮原子和碳原子 D．碳原子和鋁原子
4．原子X核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，其陽離子Xn＋核外共有a個(gè)電子，X的質(zhì)量數(shù)為(　　)
A．2(a＋n) B．2(a－n)
C．2a D．n＋2
5．某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請你根據(jù)下面的提示作出自己的判斷。
(1)該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是________。
(2)該微粒對應(yīng)的單質(zhì)是一種能與水劇烈反應(yīng)的金屬，這種微粒的符號是________。
(3)該微粒帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，畫出其中性原子的結(jié)構(gòu)示意圖________。
(4)該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵樱@種微粒的符號是________。
1．元素之間的根本區(qū)別是原子的(　　)
A．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同 B．核外電子數(shù)不同
C．核內(nèi)中子數(shù)不同 D．相對原子質(zhì)量不同
2．原子核外電子是分層排布的，在不同電子層上運(yùn)動著的電子能量是不同的，下列電子層上運(yùn)動的電子能量最低的是(　　)
A．L層 B．K層
C．N層 D．M層
3．原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的。下列有關(guān)原子核外電子排布的說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．電子總是先排布在能量最低的電子層里
B．每個(gè)電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2
C．最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(K為最外層時(shí)不超過2個(gè))
D．S2－的M層電子數(shù)有6個(gè)電子
4．在練習(xí)本上依次畫出1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析總結(jié)它們的核外電子排布特點(diǎn)(填元素符號)：
(1)最外層電子數(shù)為1的原子有______________________________________；
最外層電子數(shù)為2的原子有_____________________________________。
(2)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原子有________________。
(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子有____________，3倍的原子有____________。
(4)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有________________。
(5)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子有________________。
(6)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有________________。
5．觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列有關(guān)問題。
(1)B相對應(yīng)的元素的符號是________，寫出E的符號________。
(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的是__________(填寫字母，下同)，性質(zhì)最穩(wěn)定的是__________，最容易失去電子的是__________，最容易得到電子的是________。
(3)A與D經(jīng)過得失電子后再相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是________。
第1課時(shí)　原子結(jié)構(gòu)
分點(diǎn)突破一　原子結(jié)構(gòu)
1．(1)正　中子　負(fù)　(2)質(zhì)量數(shù)　質(zhì)子數(shù)　質(zhì)量數(shù)　質(zhì)子數(shù)　
2．(1)質(zhì)子　中子　(2)①質(zhì)子數(shù)　中子數(shù)　②核外電子數(shù)　核電荷數(shù)　原子序數(shù)
即學(xué)即練
1．答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√
2．答案：D
3．答案：D
分點(diǎn)突破二　原子核外電子排布
1．(1)能量　不連續(xù)
2．(1)內(nèi)層　充滿　(2)2n2　(3)2　8　(4)2　18
3．(2)①　　②　　(3)一定數(shù)目的電子　
即學(xué)即練
1．答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×
2．解析：原子镅—241的中子數(shù)＝241－95＝146，核外電子數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝95，中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是146－95＝51。
答案：D
3．解析：由于Y原子的M層電子比X原子的M層電子多3個(gè)電子，說明Y的M層電子數(shù)至少有3個(gè)，那么Y的L層必定有8個(gè)電子；Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子L層電子數(shù)的兩倍，則X的L層只有4個(gè)電子，M層無電子。由此推出Y的核外電子總數(shù)為13，X的核外電子總數(shù)為6；所以X、Y的核電荷數(shù)分別是6和13，即為碳原子和鋁原子，D正確。
答案：D
4．解析：根據(jù)陽離子Xn＋核外共有a個(gè)電子，則有Z－n＝a，故X原子核內(nèi)有a＋n個(gè)電子，又原子X核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，其X的質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，故為2(a＋n)。
答案：A
5．答案：(1)Ne　(2)Na＋　(3)　(4)F－
隨堂演練全通關(guān)
1．答案：A
2．答案：B
3．答案：D
4．答案：(1)H、Li、Na　He、Be、Mg　(2)Be、Ar　(3)C　O　(4)Li、Si　(5)H、Be、Al　(6)He、C、S
5．解析：(1)在A～E這五種粒子中，A是Cl，B是O2－、C是Ne，D是Na，E是Mg2＋。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同，即電子層數(shù)和各個(gè)電子層上的電子數(shù)目都相同，但與原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)無關(guān)。O2－、Ne和Mg2＋都具有穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，但最穩(wěn)定的是Ne。(3)Cl與Na形成的化合物為NaCl。
答案：(1)O　Mg2＋　(2)BCE　C　D　A　(3)NaCl

展開更多......

收起↑