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第1課時　物質(zhì)的量　摩爾質(zhì)量
素養(yǎng)要求
1.了解物質(zhì)的量及其單位、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量的含義與應(yīng)用，利用物質(zhì)的量將宏觀的物理量與微觀粒子的個數(shù)聯(lián)系起來，并能從宏觀和微觀結(jié)合的視角分析解決問題。
2．能從物質(zhì)的量的角度認(rèn)識物質(zhì)的組成及變化，建立物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和微觀粒子數(shù)之間計(jì)算的思維模型。
分點(diǎn)突破一　物質(zhì)的量的單位——摩爾
1．物質(zhì)的量
國際單位制中規(guī)定的7個基本物理量之一
(1)物質(zhì)的量是表示含有________的集合體的物理量，用符號n表示。
(2)物質(zhì)的量的單位——摩爾國際單位制中7個基本單位之一
(3)表示方法及含義
表述微觀粒子的物質(zhì)的量時，必須指明微觀粒子的符號、化學(xué)式或具體名稱，而不能直接用元素名稱表示，一般用“數(shù)量＋單位＋粒子”來表示，如1 mol H指________，1 mol H2指________，而不能指1 mol氫。
2．阿伏加德羅常數(shù)
特別提醒　1 mol不同物質(zhì)的“同”與“不同”
“同”是粒子數(shù)相同，如1 mol H2O和1 mol Al所含的粒子數(shù)都約是6.02×1023(或1NA)。
“不同”是不同粒子質(zhì)量不同而導(dǎo)致1 mol物質(zhì)質(zhì)量不同，如1 mol H2O的質(zhì)量是18 g，1 mol Al的質(zhì)量是27 g。
[即學(xué)即練]
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”
(1)物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的數(shù)量。(　　)
(2)物質(zhì)的量描述的對象是分子、原子等微觀粒子。(　　)
(3)摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一。(　　)
(4)1 mol氧氣中約含有6.02×1023個原子。(　　)
(5)1 mol任何粒子所含有的粒子數(shù)相等。(　　)
(6)阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023。(　　)
(7)在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類。(　　)
2．“物質(zhì)的量”是指(　　)
A．物質(zhì)的質(zhì)量
B．物質(zhì)的微觀粒子數(shù)
C．物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)
D．把物質(zhì)的質(zhì)量同微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個基本物理量
3．1 mol MgCl2中含有(　　)
A．3.01×1023個Mg2＋ B．1.204×1024個
C．1 mol Mg2＋ D．1 mol Cl2
4．1個CO2分子中有1個C原子、2個O原子。則1 mol CO2中有________ mol C和________ mol O，0.5 mol CO2中有________ mol C和________ mol O。含有0.5 mol O的CO2的物質(zhì)的量為________ mol。
5．(1)1 mol Na2SO4中含有Na＋的數(shù)目是________，與其含有相同Na＋數(shù)目的NaCl的物質(zhì)的量為________。
(2)若測得某Na2SO4溶液中含有，則溶液中含有________ mol Na＋。
(3)________ mol NH3與0.3 mol H2O中所含H原子數(shù)目一樣多。
(4)0.3 mol H2O中含________ mol原子，含________個電子。
分點(diǎn)突破二　摩爾質(zhì)量
1．定義：________________________________，符號是________。
2．常用單位：________________。
3．?dāng)?shù)值：1 mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，其數(shù)值都與該粒子的____________________相等。
4．定義式：摩爾質(zhì)量(M)＝，即M＝。
5．物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、粒子數(shù)目之間的計(jì)算關(guān)系
特別提醒　通過計(jì)算，準(zhǔn)確理解“阿伏加德羅常數(shù)”把微觀物理量和宏觀物理量聯(lián)系起來的“橋梁”作用。
[即學(xué)即練]
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”
(1)氯化氫的摩爾質(zhì)量是36.5 g。(　　)
(2)氮的摩爾質(zhì)量是28 g·mol－1。(　　)
(3)CH4的摩爾質(zhì)量和NA個甲烷分子的質(zhì)量相等。(　　)
(4)2NA個CO2的摩爾質(zhì)量為44 g·mol－1。(　　)
(5)Fe的摩爾質(zhì)量為56 g·mol－1，則1個Fe原子質(zhì)量為g。(　　)
2．下列說法正確的是(　　)
A．摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量的6.02×1023倍
B．摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量
C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63 g
D．H2SO4和H3PO4的摩爾質(zhì)量相等
3．下列說法正確的是(　　)
A．16 g O2所含的分子數(shù)為6.02×1023個
B．0.5 mol H2SO4含有的原子數(shù)為3.5NA
C．18 g H2O中質(zhì)子的物質(zhì)的量為1 mol
D．22 g物質(zhì)A中含有的分子數(shù)為3.01×1023，則A的摩爾質(zhì)量為44 g
4．147 g H2SO4的物質(zhì)的量是________；0.5 mol H2SO4的質(zhì)量是__________g，其中含有______________mol H，含有______________mol O；2 mol H2SO4中含有H2SO4分子數(shù)為______________個，含氫原子數(shù)為______________個。
5.128 g SO2氣體，摩爾質(zhì)量為M，分子數(shù)目為N，質(zhì)量為m，阿伏加德羅常數(shù)為NA，m(12C)為一個12C原子的質(zhì)量，試說明下列各式所表示的意義并計(jì)算出具體數(shù)值。
(1)，_________________________________________________
(2)，________________________________________________
(3)，_________________________________________________
(4)，_________________________________________________
(5)，_________________________________________________
1．摩爾起源于希臘文mole，原意為“堆量”，是在1971年10月，由41個國家參加的第14屆國際計(jì)量大會上決定增加的國際單位制(SI)的第七個基本單位。下列關(guān)于“摩爾”的理解正確的是(　　)
A．摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量
B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol
C．我們把含有6.02×1023個粒子的任何粒子的集合體計(jì)量為1摩爾
D．1 mol氧含6.02×1023個O2
2．下列有關(guān)物質(zhì)的量的說法正確的是(　　)
A．CO的摩爾質(zhì)量為28 g
B．摩爾是國際單位制中的七個基本物理量之一
C．物質(zhì)的量適用于分子、離子、原子等微觀粒子
D．10 g H2O的摩爾質(zhì)量比1 g H2O的摩爾質(zhì)量大
3．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是(　　)
A．32 g O2所含的原子數(shù)目為NA
B．0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
C．1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA
D．0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5 mol
4．下列關(guān)于“物質(zhì)的量”“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”的敘述中正確的是(　　)
A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對分子(原子)質(zhì)量
B．“物質(zhì)的量”是國際單位制中的一個基本單位
C．1 mol任何粒子的粒子數(shù)為NA
D．1 mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子
5．下列說法中，正確的是(　　)
A．1 mol氫約含有阿伏加德羅常數(shù)個氫
B．1 mol CaCl2含有1 mol Cl－
C．1 mol電子約含有6.02×1023個電子
D．1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O
6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　)
A．含NA個H的H2的物質(zhì)的量為1 mol
B．NA個CO和1 mol N2所含分子數(shù)相等
C．NA個H2SO4與1 mol H3PO4所含氫原子的個數(shù)比為1∶1
D.0.1 mol C含1.2NA個質(zhì)子
7．計(jì)算填空：
(1)0.5 mol的Fe含________個鐵原子(用6.02×1023表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，質(zhì)量是________ g。
(2)2 mol CO2中含________ mol碳原子，________個氧原子(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，________個質(zhì)子(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，質(zhì)量是________ g。
(3)已知0.4 mol的CO和CO2的混合氣體共14.4 g，則
①CO的質(zhì)量為________；
②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________。
第1課時　物質(zhì)的量　摩爾質(zhì)量
分點(diǎn)突破一　物質(zhì)的量的單位——摩爾
1．(1)一定數(shù)目粒子　(2)mol　6.02×1023　原子　分子　離子　(3)1 mol氫原子　1 mol氫分子
2．1 mol任何粒子的粒子數(shù)　NA　約6.02×1023mol－1
即學(xué)即練
1．答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)√
2．答案：D
3．答案：C
4．答案：1　2　0.5　1　0.25
5．答案：(1)1.204×1024　2 mol　(2)1　(3)0.2　(4)0.9　1.806×1024
分點(diǎn)突破二　摩爾質(zhì)量
1．單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量　M
2．g/mol(或g·mol－1)
3．相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量
即學(xué)即練
1．答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√
2．答案：D
3．解析：A項(xiàng)，16 g O2的物質(zhì)的量為0.5 mol，其分子數(shù)為3.01×1023，A錯誤；B項(xiàng)，1 mol H2SO4中含7 mol原子，故0.5 mol H2SO4中含有的原子數(shù)目為3.5NA，B正確；C項(xiàng)，n(H2O)＝1 mol，其質(zhì)子的物質(zhì)的量為10 mol，C錯誤；D項(xiàng)，n(A)＝＝0.5 mol，M(A)＝＝＝44 g·mol－1，其單位不是“g”，D錯誤。
答案：B
4．解析：根據(jù)n＝，n(H2SO4)＝＝1.5 mol；0.5 mol H2SO4的質(zhì)量為49 g，其中含2×0.5 mol H、4×0.5 mol O；按N＝n·NA，2 mol H2SO4中含有的H2SO4分子數(shù)為2 mol×6.02×1023 mol－1＝1.204×1024，同理可得氫原子數(shù)為2.408×1024。
答案：1.5 mol　49　1　2　1.204×1024
2．408×1024
5．答案：(1)表示SO2的物質(zhì)的量　2 mol
(2)表示一個SO2分子的質(zhì)量　1.06×10－22 g
(3)表示SO2的物質(zhì)的量　2 mol
(4)表示一個SO2分子的質(zhì)量　1.06×10－22 g
(5)表示SO2的相對分子質(zhì)量　64
隨堂演練全通關(guān)
1．解析：摩爾只是物質(zhì)的量這一物理量的單位，不是一種物理量；含6.02×1023個粒子的集合體不一定計(jì)量為1摩爾，如含6.02×1023個氧原子的O2的物質(zhì)的量是0.5 mol；1 mol氧含義不明確，應(yīng)說1 mol O2含6.02×1023個氧分子。
答案：B
2．答案：C
3．解析：32 g O2為1 mol，氧原子數(shù)為2NA，A錯誤；0.5 mol H2O中原子數(shù)為0.5×3×NA，B正確；1 mol H2O中含有H2O分子數(shù)為NA，C正確；0.5NA個Cl2分子的物質(zhì)的量為0.5 mol，D正確。
答案：A
4．解析：當(dāng)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時，其數(shù)值是等于其相對分子(原子)質(zhì)量，A錯誤；“物質(zhì)的量”是國際單位制中的一個基本物理量，不是單位，摩爾才是基本單位，B錯誤；1 mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，C正確；1 mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個相應(yīng)的微粒，但原子數(shù)不一定為6.02×1023，如1 mol O2含有的原子數(shù)約為2×6.02×1023個，D錯誤。
答案：C
5．解析：A項(xiàng)錯誤，未注明微粒的種類，氫是氫分子、氫原子還是氫離子不明確；B項(xiàng)錯誤，1 mol CaCl2應(yīng)含有2 mol Cl－；D項(xiàng)錯誤，由初中化學(xué)可知H2O中無H2，正確的表述為1 mol H2O含有2 mol H和1 mol O。
答案：C
6．答案：B
7．解析：(1)0.5 mol的Fe含有Fe原子的數(shù)目N＝0.5 mol×6.02×1023 mol－1＝3.01×1023，其質(zhì)量m＝0.5 mol×56 g·mol－1＝28 g。(2)每個CO2分子中含有1個C原子、2個O原子，則n(C)＝n(CO2)＝2 mol，n(O)＝2n(CO2)＝4 mol，故含有氧原子的數(shù)目為4NA，1個二氧化碳分子含有的質(zhì)子數(shù)目為6＋8×2＝22，2 mol CO2中含有44NA個質(zhì)子，質(zhì)量為2 mol×44 g·mol－1＝88 g。(3)設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為x mol，CO2的物質(zhì)的量為y mol，則28 g·mol－1×x mol＋44 g·mol－1×y mol＝14.4 g，x mol＋y mol＝0.4 mol，解得x＝0.2，y＝0.2，則①m(CO)＝0.2 mol×28 g·mol－1＝5.6 g；②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為＝36 g·mol－1。
答案：(1)3.01×1023　28　(2)2　4NA　44NA　88　
(3)①5.6 g　②36 g·mol－1

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