資源簡介

第1課時　氯氣的性質
素養要求
1.能從原子結構的角度認識氯元素是一種很活潑的非金屬元素，其單質具有強氧化性。
2．通過實驗探究氯氣的化學性質，掌握氯氣與金屬單質、非金屬單質及水的反應，促進“科學探究”化學核心素養的發展。
3．熟知氯氣與堿的反應，漂白粉的主要成分、漂白原理及保存方法。
分點突破一　氯氣的物理性質
1．氯元素的原子結構及存在
2．氯氣的物理性質
在低溫和加壓條件下可以轉化為液態，稱為液氯。
聞氣味的方法：在瓶口用手輕輕扇動，僅使少量氣體飄進鼻孔
　　　　
顏色 狀態 氣味 毒性 溶解性 密度
____ 色 ____ ____ ____ 1體積的水可溶解約________體積的氯氣 比空氣 ________
[即學即練]
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”
(1)雖然氯氣有毒，但仍可聞氯氣的氣味。(　　)
(2)收集氯氣時，可根據集氣瓶內是否充滿黃綠色氣體來判斷是否收集滿。(　　)
(3)充滿氯氣的塑料礦泉水瓶中加入20 mL水，蓋好瓶蓋，用力振蕩，礦泉水瓶會變癟。(　　)
(4)氯氣的密度比空氣大，常用向上排空氣法收集氯氣，也可用排水法收集。(　　)
2．下列說法正確的是(　　)
A．用鼻子對著盛有氯氣的瓶口，就可以嗅到氯氣的氣味
B．用向下排空氣法可以收集到純凈的氯氣
C．貯氯罐意外泄漏，應沿逆風方向疏散群眾
D．氯氣車間液氯泄漏時，應彎腰逃離氯氣泄漏區域
3．氯氣可用于消滅田鼠，為此，可將氯氣用軟管通入田鼠洞中，這是利用了氯氣下列性質中的________(填序號)。
①黃綠色　②密度比空氣大　③有毒　④易液化
⑤可溶于水
分點突破二　氯氣的化學性質——與金屬、非金屬單質的反應
1．與金屬單質反應
化學方程式 反應現象
與鈉反應 2Na＋Cl22NaCl ____________________
與鐵反應 2Fe＋3Cl22FeCl3 ____________________
與銅反應 Cu＋Cl2CuCl2 ____________________
特別提醒　(1)由于Cl2具有強氧化性，因此Cl2與變價金屬反應時，生成高價態的金屬氯化物。如Cl2與Fe反應生成FeCl3而不是FeCl2，而S與Fe、Cu反應，生成物為金屬的低價硫化物(FeS、Cu2S)，這說明Cl2的氧化性比S的強。
(2)常溫下，干燥的Cl2與Fe不反應，故工業上常用鋼瓶貯運液氯。
2．與非金屬單質反應(以H2為例)
實驗操作 實驗現象 化學方程式
在空氣中點燃H2，然后把導管緩慢伸入盛滿Cl2的集氣瓶中 純凈的H2在Cl2中____________，發出____________ H2＋Cl2 2HCl Cl2和H2的混合氣體在強光照射下，反應瞬間完成，放出的熱量使氣體急劇膨脹而發生爆炸。
不一定有O2參加 　 燃燒結束后，抽去蓋在集氣瓶口處的毛玻璃片 瓶口上方出現 ____________
[即學即練]
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”
(1)燃燒是發光發熱的劇烈的化學反應，必須有氧氣參與。(　　)
(2)鐵絲在少量的Cl2中燃燒可生成FeCl2。(　　)
(3)純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰。(　　)
(4)Cu在Cl2中燃燒產生棕黃色的煙，若反應后，向集氣瓶中加少量水振蕩，可得到棕黃色溶液。(　　)
(5)Cl2與金屬反應時，表現強氧化性。(　　)
2．下列化合物中，不能通過兩種單質間化合直接制取的是(　　)
A．FeCl3 B．CuCl2
C．HCl D．FeCl2
3．下列關于氯氣的敘述正確的是(　　)
A．鈉在氯氣中燃燒產生白煙
B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒生成CuCl
C．純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發出淡藍色火焰
D．氯氣的水溶液可以導電，說明氯氣是電解質
分點突破三　氯氣的化學性質——與水、堿的反應
1．氯氣與水的反應
(1)新制的氯水能殺菌、消毒，是因為溶于水的部分氯氣與水發生反應，生成了具有強氧化性的次氯酸，化學方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)新型自來水消毒劑：二氧化氯(ClO2)、臭氧等。
2．實驗探究氯水的漂白性
實驗操作 實驗現象 解釋
有色布條 ________________ ________________
有色布條 ________________ 濕潤的氯氣 具有漂白性
有色鮮花 ________________ ________________
結論 氯氣不具有漂白性，________具有漂白性
3．次氯酸的性質
化學性質 性質的體現或用途
弱酸性 酸性很弱，比________還弱，只存在于水溶液中
穩定性 不穩定，見光易分解，化學方程式為________________________________________________________________________
強氧化性 ①能殺死水中的病菌，起到消毒的作用 ②能使某些染料和有機色素褪色，可用作棉、麻和紙張的漂白劑
特別提醒　
1．氯水的成分
氯水中存在反應：Cl2＋H2O HCl＋HClO，HClO和HCl發生電離。氯水中含有以下微粒(OH－來自水的電離，量極少)：
2．氯水的性質
4．與氫氧化鈉溶液反應——制取漂白液
(1)反應的化學方程式：___________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)漂白液的有效成分是________。
5．與石灰乳反應——制取漂白粉
(1)反應的化學方程式：_____________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)漂白粉的主要成分是________________，有效成分是________，漂粉精的主要成分是________。
(3)漂白粉的漂白原理：利用復分解反應原理，漂白粉中的________與酸(如鹽酸或碳酸等)反應生成具有漂白性的________。
化學方程式為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===________________________(家用漂白消毒)。
Ca(ClO)2＋2HCl===________________(工業漂白)。
(4)漂白粉的保存及應用
漂白粉應________、________保存，并置于________干燥處。
漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、紙張的________，又可用作游泳池等場所的________。
特別提醒　(1)Cl2與堿溶液的反應中，Cl2既是氧化劑又是還原劑。
(2)NaClO比HClO穩定得多，它的水溶液在低溫下存放三年才分解一半左右。
[即學即練]
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”
(1)Cl2與H2O反應的離子方程式為
Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－。(　　)
(2)氯氣、氯水、液氯是同一種物質，只是狀態不同，都屬于純凈物。(　　)
(3)Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑。(　　)
(4)氯水能漂白紙張，故氯氣具有漂白性。(　　)
(5)可以用pH試紙測定氯水的pH。(　　)
(6)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2。(　　)
2．下列關于氯水的說法正確的是(　　)
A.新制氯水應保存在無色試劑瓶中
B.氯水放置數天后酸性增強
C.將氯水滴在pH試紙上，試紙一定顯紅色，因為氯水中含有HCl
D.光照新制氯水有氣體逸出，該氣體是Cl2
3．下列說法正確的是(　　)
A.漂白粉是純凈物，“84”消毒液是混合物，兩者都能長期保存
B.漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使有機色質褪色
C.工業上將氯氣通入澄清石灰水中制取漂白粉
D.漂白粉在空氣中容易失效的原因是Ca(ClO)2與CO2、H2O反應生成的HClO不穩定
4．Cl2是一種重要的化工原料，下圖是一些含氯產品：
(1)①中鋼瓶上應貼的標簽為________。
A.腐蝕品　　　　　　B．爆炸品
C.有毒品 D．易燃品
(2)下列有關漂白粉和“84”消毒液的說法正確的是________。
A.漂白粉是純凈物，“84”消毒液是混合物
B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C.工業上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉
D.“84”消毒液的有效成分是Na2O2
(3)Cl2可用于制鹽酸，其化學方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)工業上制漂白粉的化學方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
1．生活中難免會遇到一些突發事件，我們要善于利用學過的知識，采取科學、有效的方法保護自己。如果發生了氯氣泄漏，以下自救得當的是(　　)
A．用濕毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤退
B．向地勢低的地方撤離
C．觀察風向，順風撤離
D．在室內放一盆水
2．下列物質不能使有色布條褪色的是(　　)
A．CaCl2溶液 B．NaClO溶液
C．漂白粉溶液 D．氯水
3．下列說法正確的是(　　)
A．實驗室用排水法收集氯氣
B．聞氯氣氣味時，用手輕輕在集氣瓶口扇動，使極少量氯氣飄進鼻孔
C．Cl－和Cl2均有毒
D．Cl－和Cl2均呈黃綠色
4．下列有關氯氣的敘述中不正確的是(　　)
A．金屬鈉可在氯氣中劇烈燃燒
B．通常狀況下，干燥的氯氣能與鐵反應
C．光照氯氣和氫氣的混合物會發生爆炸
D．氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸
5．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在藍色石蕊試紙中部，觀察到的現象是(　　)
6．氯水中含有多種成分，因而具有多種性質，根據如圖新制氯水分別與四種物質發生的反應填空(a、b、c、d、e代表各物質與氯水的反應，且氯水足量)。
(1)e過程中發生的主要反應的化學方程式為
________________________________________________________________________。
(2)實驗室保存飽和氯水的方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
第1課時　氯氣的性質
分點突破一　氯氣的物理性質
1．得到1個電子　　強氧化性　成鹽　NaCl　MgCl2　CaCl2　海水　化合態
2．黃綠　氣體　刺激性氣味　有毒　2　大
即學即練
1．答案：(1)√　(2)√　(3)√　(4)×
2．答案：C
3．答案：②③
分點突破二　氯氣的化學性質——與金屬、非金屬單質的反應
1．產生大量白煙　產生大量棕紅色煙　產生大量棕黃色煙
2．安靜地燃燒　蒼白色火焰　白霧
即學即練
1．答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√
2．答案：D
3．答案：A
分點突破三　氯氣的化學性質——與水、堿的反應
1．(1)Cl2＋H2O HCl＋HClO
2．不褪色　干燥的氯氣不具有漂白性　褪色　褪色　濕潤的氯氣具有漂白性　次氯酸
3．碳酸　2HClO 2HCl＋O2↑
4．(1)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　(2)次氯酸鈉
5．(1)2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　、Ca(ClO)2　Ca(ClO)2　Ca(ClO)2　(3)次氯酸鈣　次氯酸　CaCO3↓＋2HClO　CaCl2↓＋2HClO　(4)密封　避光　陰涼　漂白劑　消毒劑
即學即練
1．答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×
2．答案：B
3．答案：D
4．解析：貯存Cl2的鋼瓶應貼有有毒氣體的標志；“84”消毒液的有效成分是NaClO。
答案：(1)C　(2)B
(3)H2＋Cl2 2HCl
(4)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
隨堂演練全通關
1．解析：因肥皂水顯弱堿性，可以吸收氯氣，A正確；氯氣的密度大于空氣，故應向地勢高的地方撤離，B錯誤；逆風撤離，才可以脫離氯氣的籠罩，C錯誤；氯氣能與水反應，但速度慢且反應不充分，D錯誤。
答案：A
2．解析：漂白粉中含有Ca(ClO)2，NaClO、Ca(ClO)2與CO2和H2O反應可生成HClO，氯水中含有HClO，故氯水、NaClO溶液、漂白粉溶液均能使有色布色褪色。
答案：A
3．答案：B
4．答案：B
5．解析：氯水中的H＋能使藍色石蕊試紙變紅，氯水中的HClO能使之褪色，使蘸到的中間部分變為白色，四周仍有一圈紅色。
答案：B
6．解析：(1)氯水中含有Cl2，Cl2與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的化學方程式為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。(2)因為HClO不穩定，光照下易分解，所以實驗室保存飽和氯水的方法是盛放在棕色試劑瓶中密封保存，并置于陰涼處。
答案：(1)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
(2)盛放在棕色試劑瓶中密封保存，并置于陰涼處

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