資源簡介

第1課時　活潑的金屬單質——鈉
素養要求
1.通過實驗、假設、推理等過程，以探究的方式呈現鈉與水反應的現象及推導鈉具有的性質。
2．能通過鈉與酸溶液、鹽溶液等反應的宏觀現象，微觀探析鈉在水溶液中反應的本質，培養宏觀辨識與微觀探析的學科核心素養。
分點突破一　鈉的物理性質
一、鈉元素的存在
鈉元素在自然界中都以________的形式存在，如________________________等。
二、鈉的物理性質
1．教材·實驗
實驗操作
實驗步驟 用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，用________吸干表面的煤油 在玻璃片上用小刀切去一端的外皮
實驗現象 鈉塊表面呈________色 露出____________________切口
2.鈉的物理性質
顏色 光澤 狀態 熔點 沸點 硬度 密度 導電、導熱性
銀白色 有____光澤 固體 97.8 ℃(低) 883 ℃ 很軟(小) 0.971 g·cm－3 ______
3.鈉的保存
在實驗室中，鈉保存在________或________中以隔絕空氣。
特別提醒　取用金屬鈉的注意事項
1．鈉對人的皮膚有很強的腐蝕性，取用時必須用鑷子，切不可用手直接接觸。
2．切下來未用的鈉要及時放回盛鈉的原試劑瓶中，切不可放入廢液缸或自來水池中，類似的物質還有鉀、白磷等。
3．實驗中用到的鑷子、小刀和濾紙等都必須是干燥的。
4．實驗中用過的濾紙要妥善處理，防止其燃燒失火。
[即學即練]
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”
(1)鈉元素在自然界以游離態形式存在。(　　)
(2)金屬元素在自然界都以化合態形式存在。(　　)
(3)鈉是銀白色金屬，熔點低，硬度大。(　　)
2．金屬鈉在水中能浮在水面上，在煤油中能沉在油層下，煤油的密度是0.8 g·cm－3，可推測鈉的密度(g·cm－3)(　　)
A．大于1.0　　　　B．小于0.8
C．介于0.8～1.0 D．不能確定
分點突破二　鈉的化學性質
1．從原子結構認識鈉的化學性質
2．與非金屬單質反應
(1)鈉與氧氣的反應
實驗操作
實驗步驟 用鑷子取一小塊鈉，用________吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，觀察新切開的鈉的表面所發生的變化 將一個干燥的坩堝加熱，同時切取一塊綠豆大的鈉，迅速投到熱坩堝中。繼續加熱坩堝片刻，待鈉熔化后立即撤掉酒精燈，觀察現象
實驗現象 新切開的鈉的光亮的表面很快________ 鈉受熱后先________，然后與O2劇烈反應并放出大量的熱，發出________色火焰，生成一種________固體
實驗結論 常溫下，鈉極易與氧氣反應 加熱時，鈉與氧氣劇烈反應
化學方程式 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________
特別提醒　①取金屬鈉時，一般取綠豆大小即可，不能太大，以免發生危險。
②做加熱鈉的實驗時，不要近距離俯視坩堝。
③鈉與O2反應時，反應條件不同，產物不同。常溫下二者反應生成Na2O，在加熱(或點燃)條件下二者反應生成Na2O2。
(2)鈉還可以與Cl2、S等非金屬單質發生化合反應，如2Na＋S ________。
3．鈉與水的反應
實驗過程 實驗現象 結論或解釋
鈉浮在水面上 鈉的密度比水的小
鈉熔成閃亮的小球 鈉的熔點低，該反應放熱
小球在水面上迅速游動 反應產生的氣體推動小球運動
發出“嘶嘶”的響聲，且鈉很快消失 鈉與水反應劇烈
反應后溶液的顏色變紅 有堿性物質生成
[結論]　常溫下，鈉與水劇烈反應，生成NaOH和H2。化學方程式為2Na＋2H2O===________________，離子方程式為2Na＋2H2O===________________。
4．鈉的保存與滅火
(1)實驗室里將鈉保存在________或________中。
(2)火災現場存放有大量金屬鈉時，不能用水而需要用________________來滅火。
特別提醒　鈉與酸、堿、鹽溶液的反應
1．與酸溶液反應
2．與堿溶液反應
其實質是鈉與水的反應，如鈉與氫氧化鈉溶液的反應。
3．與鹽溶液反應
[即學即練]
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”
(1)鈉在反應時，只能做還原劑。(　　)
(2)鈉與O2反應只能生成淡黃色固體Na2O2。(　　)
(3)鈉表面自然形成的氧化層能夠保護內層金屬不被空氣氧化。(　　)
(4)實驗完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應放回原試劑瓶。(　　)
(5)金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火。(　　)
2．下列關于鈉的性質敘述中，不正確的是(　　)
A．切下一小塊鈉，投入水中，鈉熔成小球，說明鈉與水反應有熱量放出
B．從鈉能與水反應可推知鈉也能與鹽酸反應
C．鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉
D．切開一塊鈉，呈銀白色，很快變暗，說明鈉常溫下能與氧氣反應
3．金屬鈉投入水中發生劇烈反應，并有氫氣生成，裝運金屬鈉的包裝箱應貼的圖標是(　　)
4．下列物質間發生化學反應，在不同條件下可制得不同產物的是(　　)
A．Na和O2 B．Na和鹽酸
C．Mg和O2 D．Na和H2O
5．鈉與水反應的實驗過程如圖所示，下列有關說法不正確的是(　　)
A．圖②中鈉熔成小球，說明鈉與水反應放熱且鈉的熔點低
B.圖②中鈉球四處游動，說明反應產生了氣體
C．圖③中滴加酚酞溶液后溶液變紅，說明有堿性物質生成
D．鈉與水反應的離子方程式是
2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
6．根據你對金屬鈉性質的了解，回答下列問題。
(1)下列關于鈉的敘述中，正確的是________。
A．鈉是銀白色金屬，密度比水的大
B．將金屬鈉放在石棉網上，用酒精燈加熱后金屬鈉劇烈燃燒，發出黃色火焰，生成過氧化鈉
C．金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉
D．金屬鈉的熔點很高
(2)由于金屬鈉很容易跟空氣中的________等物質反應，通常將它保存在________里，以使它與________等隔絕。
1.取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到下列實驗現象：①金屬鈉熔化；②在空氣中燃燒，有紫色火花產生；③燃燒后得到白色固體；④燃燒時火焰為黃色；⑤燃燒后生成淡黃色固體，其中描述正確的是(　　)
A．①②　　B．①②③　　C．①④　　D．①④⑤
2．下列各組物質中的兩種物質反應，反應條件、反應物的用量對生成物沒有影響的是(　　)
A．C＋O2 B．Na＋O2
C．CO2＋Ca(OH)2 D．Na＋H2O
3．將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體(粉末)，下列有關敘述中正確的是(　　)
A．表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了過氧化鈉
B．“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的CO2在表面形成了溶液
C．最后變成碳酸鈉粉末
D．該過程中的所有化學反應均為氧化還原反應
4．將一塊金屬鈉投入到滴有紫色石蕊溶液的盛有冷水的燒杯中，甲同學認為可觀察到下列現象，其中正確的有(　　)
①鈉投入水中，先沉入水底，后浮出水面　②鈉立即與水反應，并有氣體產生　③反應后溶液變紅
④鈉熔成閃亮的小球　⑤小球在水面上四處游動
⑥有“嘶嘶”的響聲發出
A．①②③④ B．②③④⑤
C．②④⑤⑥ D．③④⑥
5．在實驗室里為了研究鈉的性質，做了如下實驗：
(1)取用浸沒在煤油中的金屬鈉的操作方法是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
____________________。
(2)一小塊金屬鈉長時間置于空氣中，可能有下列現象，這些現象出現的先后順序是________(填序號，下同)。
①變成白色粉末　②變暗　③變成白色固體
④變成液體
A．①②③④ B．②③④①
C．②③①④ D．③②④①
(3)將一小塊鈉投入到FeCl3溶液中，發生反應的有關化學方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
第1課時　活潑的金屬單質——鈉
分點突破一　鈉的物理性質
一、
化合物　NaCl、Na2CO3、Na2SO4
二、
1．濾紙　暗灰　銀白色的金屬光澤
2．金屬　良好
3．石蠟油　煤油
即學即練
1．答案：(1)×　(2)×　(3)×
2．答案：C
分點突破二　鈉的化學性質
2．(1)濾紙　變暗　熔化　黃　淡黃色　4Na＋O2===2Na2O(白色固體)　Na2O2(淡黃色固體)　(2)Na2S
3．2NaOH＋H2↑　2Na＋＋2OH－＋H2↑
4．(1)石蠟油　煤油　(2)干燥的沙土
即學即練
1．答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×
2．解析：鈉在空氣中燃燒時發生反應：2Na＋O2 Na2O2，故C選項錯誤。
答案：C
3．答案：C
4．答案：A
5．答案：D
6．解析：通過外觀和鈉與氧氣反應的實驗現象可知，鈉的物理性質有：銀白色、密度小、熔沸點低、質軟、能導電、導熱等，作為活潑的金屬，鈉易與O2等發生化學反應。(1)A選項中鈉的密度比水的小，錯誤；C選項中有關鈉在空氣中燃燒的產物說法有誤；D選項中有關金屬鈉熔點的描述不符合事實。只有B項正確。
(2)由于金屬鈉很活潑，很容易跟空氣中的氧氣等物質反應，因此保存時應隔絕空氣，通常保存在煤油里，這是因為鈉的密度大于煤油的密度且鈉與煤油不反應，鈉在煤油中沉在底部而避免了與空氣接觸。
答案：(1)B　(2)氧氣　煤油　空氣
隨堂演練全通關
1．解析：鈉的熔點為97.8 ℃，受熱后熔化；鈉在空氣中燃燒時火焰為黃色，生成淡黃色固體。
答案：D
2．解析：C在O2充足時完全燃燒生成CO2，O2不足時生成CO，A項不符合題意；Na和O2在常溫下反應生成Na2O，加熱或點燃條件下反應生成Na2O2，B項不符合題意；足量CO2與Ca(OH)2反應生成Ca(HCO3)2，CO2不足時生成CaCO3和H2O，C項不符合題意；Na與H2O反應生成NaOH和H2，與反應條件和反應物的用量沒有關系，D項符合題意。
答案：D
3．解析：鈉露置在空氣中表面迅速變暗，是因為Na與O2反應生成了Na2O，Na2O與水反應生成NaOH，NaOH又吸收空氣中的H2O，在表面形成NaOH溶液，即為“出汗”，然后NaOH溶液吸收空氣中的CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐漸風化脫水，最后變成Na2CO3粉末，該過程中只有鈉的氧化是氧化還原反應，C項正確。
答案：C
4．解析：鈉的密度小于水的密度，鈉投入水中，不會沉入水底，應浮在水面上；鈉與水反應有NaOH生成，使紫色石蕊溶液變藍色，而不是變紅色，故①③不正確。
答案：C
5．解析：(1)取用金屬鈉必須用鑷子，剩余的金屬鈉包括碎屑都必須放入原試劑瓶中。(2)Na在空氣中放置的變化過程為NaNa2O(變暗)NaOH(白色固體)H2O,潮解表面形成溶液Na2CO3·10H2O(白色固體)Na2CO3(白色粉末)。(3)鈉與鹽溶液反應為兩個過程，一是鈉與水反應，二是NaOH與鹽的反應。
答案：(1)用鑷子取出鈉塊，用濾紙吸干鈉塊表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化層，再切下一小粒備用，余下的鈉全部放回試劑瓶中
(2)B　
(3)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl[或2FeCl3＋6H2O＋6Na===2Fe(OH)3↓＋3H2↑＋6NaCl]

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