資源簡介

第2課時　氧化劑和還原劑
素養要求
1.能從化學反應中元素化合價的變化認識氧化劑和還原劑、氧化產物和還原產物等概念，熟知常見的氧化劑和還原劑，理清相關概念間的關系。促進“變化觀念”化學核心素養的發展。
2．認識物質的氧化性、還原性，學會分析預測物質具有的氧化性或還原性，建立判斷物質氧化性、還原性強弱的“思維模型”。
分點突破一　氧化劑和還原劑
1．氧化還原反應中的基本概念
(1)用“雙線橋”表示下列氧化還原反應中元素化合價升降和電子轉移。
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
(2)相關概念
①氧化劑與還原劑指參與變價的反應物
氧化劑：在氧化還原反應中，所含元素的化合價________，即得到電子(或電子對偏向)的物質。
還原劑：在氧化還原反應中，所含元素的化合價________，即失去電子(或電子對偏離)的物質。
　　指參與變價的產物，沒有參與變價的產物不叫氧化產物和還原產物
②氧化產物與還原產物
氧化產物：還原劑失去電子被氧化的產物。
還原產物：氧化劑得到電子被還原的產物。
③氧化性與還原性
氧化性：物質得電子的性質或能力。
還原性：物質失電子的性質或能力。
2．氧化還原反應基本概念間的關系
特別提醒　1.理解氧化還原反應的相關概念，要抓住兩條線：
(1)還原劑化合價升高→失去電子→發生氧化反應(被氧化)→生成氧化產物。
(2)氧化劑化合價降低→得到電子→發生還原反應(被還原)→生成還原產物。
巧記：簡化為六個字，“升失氧，降得還”。
2．在一個具體的化學反應中氧化劑和還原劑可能是同一物質，被氧化和被還原的也可能是同種元素，氧化產物和還原產物也可能是同一物質。
3．氧化還原反應中的反應物可能既不是氧化劑也不是還原劑，產物也可能既不是氧化產物也不是還原產物。
3．常見的氧化劑、還原劑
(1)常見的氧化劑
①活潑的非金屬單質：如Cl2、O2等。
②變價元素的高價態化合物。
a．某些酸：如濃H2SO4、HNO3、HClO等；
b．某些氧化物、過氧化物：如MnO2、NO2、H2O2、Na2O2等；
c．某些鹽：如KMnO4、FeCl3、NaClO等。
(2)常見的還原劑
①活潑的金屬單質：如Al、Fe、Zn等。
②某些非金屬單質：如H2、S、C等。
③變價元素的低價態化合物。
a．某些氧化物：如CO、SO2等；
b．某些氫化物：如HCl、H2S等；
c．某些鹽：如KI、Na2S、FeCl2等。
[即學即練]
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”
(1)氧化劑得電子被氧化為還原產物。(　　)
(2)非金屬單質在反應中只做氧化劑。(　　)
(3)在氧化還原反應中，金屬單質做反應物時一定是還原劑。(　　)
(4)還原劑失去電子具有氧化性。(　　)
(5)在同一反應中，氧化劑和還原劑不可能是同一物質。(　　)
(6)某物質在氧化還原反應中是氧化產物，則必然有另一物質是還原產物。(　　)
2．反應8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O中，還原劑是(　　)
A．NH3　　　B．NO2
C．N2 D．H2O
3．下列反應中屬于氧化還原反應，且水作為還原劑的是(　　)
A．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C．2F2＋2H2O===4HF＋O2
D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
4．某種飛船以N2H4和N2O4為動力源，發生反應：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反應溫度可高達2 700 ℃，對于該反應，下列說法正確的是(　　)
A.該反應屬于置換反應
B．N2H4是氧化劑，被氧化
C．N2O4是還原劑，發生氧化反應
D．N2既是氧化產物又是還原產物
5．分析下列反應并按要求填空。
(1)2Fe＋3Cl22FeCl3
氧化劑是________，還原劑是________；發生氧化反應的是________，發生還原反應的是________。
(2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
氧化劑是________，還原劑是________；被氧化的元素是________，被還原的元素是________。
(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
氧化劑是________，還原劑是________；氧化產物是________，還原產物是________。
(4)H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O
氧化劑是________，還原劑是________；氧化產物是________，還原產物是________。
(5)5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O
氧化劑是________，還原劑是________；氧化產物是________，還原產物是________。
分點突破二　氧化性和還原性
1．氧化性和還原性的含義
(1)氧化性：氧化劑所表現出的________電子的性質。
(2)還原性：還原劑所表現出的________電子的性質。
2．氧化性和還原性的強弱
物質的氧化性強即得電子________強，物質的還原性強即失電子________強。物質氧化性、還原性的強弱與得失電子的________無關。
3．氧化性和還原性的判斷
特別提醒　物質氧化性和還原性的強弱比較
(1)根據氧化還原反應方程式比較
氧化性：氧化劑>氧化產物；
還原性：還原劑>還原產物。
(2)根據元素的活動性順序比較
(3)根據反應條件比較
如Na、Mg與H2O反應時，Na與冷水劇烈反應，Mg加熱條件下才反應，故還原性：Na>Mg。
(4)根據氧化產物的價態高低比較
同一物質在相同條件下，被不同氧化劑氧化的程度越大，氧化劑的氧化性越強。
如2Fe＋3Cl22FeCl3，Fe＋SFeS，故氧化性：Cl2>S。
[即學即練]
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”
(1)氧化還原反應過程中得電子的物質是還原劑，失電子的物質被還原。(　　)
(2)發生氧化還原反應時，還原劑先失去電子，氧化劑后得到電子。(　　)
(3)金屬單質作反應物時一定不是氧化劑。(　　)
(4)在反應C＋O2CO2中，C具有氧化性。(　　)
(5)在反應2KClO32KCl＋3O2↑，KClO3既表現氧化性，又表現還原性。(　　)
(6)在氫氣燃燒生成水的反應中，氫氣作還原劑。(　　)
(7)一種物質若具有氧化性，則不具有還原性，反之亦然。(　　)
(8)氧化劑得電子被氧化為還原產物。(　　)
(9)還原劑失去電子，具有氧化性。(　　)
(10)氧化還原反應中，氧化劑發生氧化反應。(　　)
2．宋代著名法醫學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是(　　)
A．氧化劑
B．還原劑
C．既是氧化劑又是還原劑
D．既不是氧化劑也不是還原劑
3．下列敘述中正確的是(　　)
A．氧化劑中的每一種元素在反應中都得到電子
B．還原劑在同一反應中既可以是反應物，也可以是生成物
C．還原劑所含元素化合價升高
D．電子從氧化劑轉移到還原劑
4．下列微粒中，只有氧化性的是(　　)
①S2－　 ②Fe2＋　③S　④H＋　 ⑤Na＋　⑥Mg
A．①⑥ B．②③
C．④⑤ D．②③④⑤
5．根據下列反應的離子方程式：
①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；
②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判斷各物質的氧化性由強到弱的順序是(　　)
A．Fe3＋、Br2、I2 B．Fe3＋、I2、Br2
C．Br2、Fe3＋、I2 D．Br2、I2、Fe3＋
6．Cl2可用于制備漂白劑。實驗室里制備氯氣可利用以下反應：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(1)用雙線橋法表示出電子轉移情況：
MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)用單線橋法表示出電子轉移情況：
MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(3)該反應中氧化劑是________，發生氧化反應的是________，氧化產物是________。
(4)氧化性：MnO2比Cl2的________。
1．某化學教材中有一張關于氧化還原反應的插圖：
由圖可知，在該反應中是(　　)
A．氧化劑 B．還原劑
C．氧化產物 D．還原產物
2．從海水中可以提取溴單質，其主要反應為2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，下列說法正確的是(　　)
A．溴離子具有氧化性
B．氯氣是還原劑
C．該反應屬于復分解反應
D．氯氣的氧化性比溴單質強
3．常溫下，在溶液中可發生以下反應：①2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2；②2KI＋Cl2===2KCl＋I2；③2KI＋Br2===2KBr＋I2，由此判斷下列說法正確的是(　　)
A．溴元素在①和③中均被氧化
B．氧化性強弱順序：I2＞Br2＞Cl2
C．還原性強弱順序：KID．常溫下不能進行如下反應：
2KCl＋Br2===2KBr＋Cl2
4．有A、B、C、D四種物質，已知它們能發生下列反應：
①A2＋＋B===B2＋＋A
②A2＋＋C===C2＋＋A
③B2＋＋C===C2＋＋B
④C2＋＋D===D2＋＋C
由此可推知，各物質的氧化性、還原性強弱順序正確的是(　　)
A．氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋
B．氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋
C．還原性：A>B>C>D
D．還原性：D>C>A>B
5．在下列反應中：
A．2F2＋2H2O===4HF＋O2
B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C．CaO＋H2O===Ca(OH)2
D．2H2O2H2↑＋O2↑
水只作氧化劑的是________(填字母，下同)，水只作還原劑的是________，水既作氧化劑又作還原劑的是________，水既不作氧化劑又不作還原劑的是________。
6．(走進生活)我國“四大發明”在人類發展史上起到了非常重要的作用，黑火藥是四大發明之一。
黑火藥爆炸的反應為
S＋2KNO3＋3C===K2S＋3CO2↑＋N2↑。
(1)請用雙線橋法表示電子轉移的方向和數目________________________。
(2)氧化劑是__________，還原劑是__________。
氧化產物是________，還原產物是________。
第2課時　氧化劑和還原劑
分點突破一　氧化劑和還原劑
1．(1)
　(2)①降低　升高
即學即練
1．答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×
2．答案：A
3．答案：C
4．解析：該反應的反應物中無單質，不屬于置換反應；該反應實際上是不同價態的氮元素之間發生的歸中反應，N2H4是還原劑，被氧化，發生氧化反應，N2O4是氧化劑，被還原，發生還原反應，N2既是氧化產物又是還原產物。
答案：D
5．答案：(1)Cl2　Fe　Fe　Cl2
(2)KMnO4　KMnO4　O　Mn
(3)SO2　H2S　S　S
(4)H2O2　Fe2＋　Fe3＋　H2O
(5)KMnO4　H2O2　O2　MnSO4
分點突破二　氧化性和還原性
1．(1)得到　(2)失去
2．能力　能力　數目
3．還原　氧化　還原　氧化
即學即練
1．答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√　(6)√　(7)×　(8)×　(9)×　(10)×
2．答案：D
3．答案：C
4．答案：C
5．答案：C
6．解析：反應中錳元素化合價由＋4價降低到＋2價，氯元素化合價由－1價升高到0價，MnO2是氧化劑，發生還原反應，鹽酸是還原劑，發生氧化反應，結合氧化還原反應中電子轉移的兩種表示方法畫出雙線橋和單線橋。氧化性：氧化劑(MnO2)＞氧化產物(Cl2)。
答案：
(1)
(2)
(3)MnO2　HCl　Cl2　(4)強
隨堂演練全通關
1．解析：在反應中失去電子，作還原劑。
答案：B
2．解析：該反應中Br－為還原劑，具有還原性，A錯誤；Cl2是氧化劑，具有氧化性，B錯誤；該反應為置換反應，C錯誤；氧化性順序：Cl2(氧化劑)>Br2(氧化產物)，D正確。
答案：D
3．答案：D
4．解析：氧化還原反應中，反應物與生成物之間氧化性與還原性強弱比較的一般規律是：還原性：還原劑>還原產物；
氧化性：氧化性>氧化產物
根據上述關系，由①知，氧化性：A2＋>B2＋，還原性：B>A；由②知，氧化性：A2＋>C2＋，還原性：C>A；由③知，氧化性：B2＋>C2＋，還原性：C>B；由④知，氧化性：C2＋>D2＋，還原性D>C。綜合①～④可得，氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋，還原性：D>C>B>A。
答案：A
5．解析：H2O中氫元素為＋1價、氧元素為－2價，故當生成H2時，H2O作氧化劑；當生成O2時，H2O作還原劑；當同時生成H2和O2時，水既作氧化劑又作還原劑。
答案：B　A　D　C
6．答案：(1)
(2)S、KNO3　C　CO2　K2S、N2

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