資源簡介

第1課時　氧化還原反應
素養要求
1.從化合價變化和電子轉移的角度認識并判斷氧化還原反應。
2．能從宏觀和微觀相結合的角度理解氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。
3．認識元素在物質中可以具有不同價態，可通過氧化還原反應實現含有不同價態同種元素的物質的相互轉化。
分點突破一　認識氧化還原反應的三個角度
1．從得氧、失氧的角度認識氧化還原反應
(1)得氧、失氧的分析
(2)從得氧、失氧的角度分析氧化反應和還原反應
(3)結論：氧化還原反應是反應過程中有氧得失的化學反應。
　　　　　　　　得氧失氧同時進行
2．從化合價變化的角度認識氧化還原反應
(1)化合價變化的分析
(2)從化合價變化的角度分析氧化反應和還原反應
(3)結論：氧化還原反應是反應過程中有元素化合價升降的化學反應。
　　　化合價升降同時進行，升降總數相等
3．從電子轉移的角度認識氧化還原反應
(1)電子轉移的分析
a．電子得失的分析
Na原子失去1個電子→Na元素化合價________→Na被________→Na發生________反應；
Cl原子得到1個電子→Cl元素化合價________→Cl2被________→Cl2發生________反應。
b．電子對偏移的分析
Ⅰ.氯原子對共用電子對的吸引力稍強，共用電子對偏向氯原子，發生________反應。
Ⅱ.氫原子對共用電子對的吸引力稍弱，共用電子對偏離氫原子，發生________反應。
特別提醒　元素原子間通過共用電子對形成化合物時，共用電子對偏向哪種元素的原子，哪種元素就顯負價；共用電子對偏離哪種元素的原子，哪種元素就顯正價。
(2)從電子轉移的角度分析氧化反應和還原反應
(3)結論
氧化還原反應是反應過程中有電子轉移(電子得失或共用電子對偏移)的化學反應。
　　　總數相等，同時進行
4．氧化還原反應的特征和本質
特別提醒　(1)在氧化還原反應中，并不是所有元素的化合價都發生改變。
(2)凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。化合價變化是氧化還原反應的外在特征，是判斷氧化還原反應的依據。
(3)任何氧化還原反應中，元素化合價升高與元素化合價降低一定同時發生，且化合價升高總數＝化合價降低總數。
　　　有部分氧化還原反應不屬于四種基本類型
5．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系
反應類型 氧化還原反應的實例 非氧化還原反應的實例 結論
化合反應A＋B ===AB ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 有單質參加的化合反應屬于氧化還原反應
分解反應AB===A＋B ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 有單質生成的分解反應屬于氧化還原反應
置換反應A＋BC ===AC＋B ________________________________________________________________________ — 置換反應全部屬于氧化還原反應
復分解反應AB＋CD===AD＋CB — ________________________________________________________________________ 復分解反應全部屬于非氧化還原反應
氧化還原反應與四種基本反應類型之間的關系圖示
[即學即練]
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”
(1)氧化還原反應中一定有氧元素參加。(　　)
(2)有單質參與的反應一定是氧化還原反應。(　　)
(3)有單質生成的反應一定是氧化還原反應。(　　)
(4)在氧化還原反應中可能只有元素化合價的升高，而無元素化合價的降低。(　　)
(5)當反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原。(　　)
(6)某元素從游離態變為化合態，該元素一定被氧化。(　　)
(7)氧化還原反應的本質是元素化合價的升降。(　　)
(8)發生氧化反應的物質也可能同時發生還原反應。(　　)
2．下列古代技術的應用中，不涉及氧化還原反應的是(　　)
A.古法煉鐵 B.化丹(Pb3O4) 為鉛 C.煅燒貝殼 D.火藥爆炸
3.下列反應屬于氧化還原反應但不屬于四種基本類型的反應的是(　　)
A．CO＋CuOCu＋CO2
B．2KClO32KCl＋3O2↑
C．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
D．CaO＋H2O===Ca(OH)2
4．下列變化沒有發生電子轉移的是(　　)
5．下列反應中，劃線的物質發生氧化反應的是(　　)
6．判斷下列反應是否屬于氧化還原反應。(填“是”或“否”)
(1)2Na＋Cl2 2NaCl(　　)
(2)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(　　)
(3)2HgO2Hg＋O2↑(　　)
(4)NH4NO3N2O↑＋2H2O(　　)
(5)CaO＋H2O===Ca(OH)2(　　)
(6)3Fe＋2O2Fe3O4(　　)
(7)BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl(　　)
(8)CaCO3CaO＋CO2↑(　　)
分點突破二　電子轉移的表示方法
1．雙線橋法
表明反應前后________元素原子的電子轉移情況。
(1)雙線橋法的基本步驟
(2)一般模型
注意事項　①箭頭、箭尾對應化合價變化的同種元素；
②必須注明“得到”或“失去”；
③還原劑失去的電子總數與氧化劑得到的電子總數相等，電子轉移的數目為：m×ne－，m為變價原子數，n為變價數。
2．單線橋法
表明反應前后________元素原子間的電子轉移情況。
(1)單線橋法的基本步驟
(2)一般模型
箭頭已標明電子轉移的方向，不需再標明“得到”或“失去”，只需標明電子轉移的數目。
[即學即練]
1．下列反應中，電子轉移方向和數目均正確的是(　　)
2．下列氧化還原反應中電子轉移數目及方向都正確的是(　　)
3．分別用雙線橋法和單線橋法表示下列反應中電子轉移的方向和數目。
(1)2Al2O34Al＋3O2↑
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________；
(2)H2O2＋H2S===2H2O＋S↓
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
1．成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊含著豐富的化學原理。下列成語中涉及氧化還原反應的是(　　)
A．木已成舟 B．蠟炬成灰
C．鐵杵成針 D．滴水成冰
2．下列化學反應中，不屬于氧化還原反應的是(　　)
A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
B．2NO＋O2===2NO2
C．CuO＋H2Cu＋H2O
D．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
3．判斷一個化學反應是否屬于氧化還原反應的方法是(　　)
A．分析是否發生了化合反應
B．分析是否有氧氣參加反應
C．分析是否有單質參加反應
D．分析反應前后是否有元素的化合價發生變化
4．下列類型的反應，一定發生了電子轉移的是(　　)
A．化合反應 B．分解反應
C．置換反應 D．復分解反應
5．下列化學反應中電子轉移的表示方法正確的是(　　)
6．完成下列填空。
(1)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
①被氧化的元素是________，被還原的元素是________。
②發生氧化反應的物質是________，發生還原反應的物質是________。
③用單線橋法表示反應電子得失的方向和數目：________________________________________________________________________。
(2)S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑
①碳元素被________，硫元素被________，氮元素被________，氧元素既沒被氧化也沒被還原。
②發生氧化反應的物質是________，發生還原反應的物質是________。
第1課時　氧化還原反應
分點突破一　認識氧化還原反應的三個角度
1．(2)氧化　氧化　還原　還原
2．(2)氧化　氧化　還原　還原
3．(1)a.升高　氧化　氧化　降低　還原　還原；b.還原　氧化　(2)氧化　還原
5．C＋O2CO2　SO3＋H2O===H2SO4　2H2O2H2↑＋O2↑　NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑　Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2　CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl
即學即練
1．答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)√
2．答案：C
3．答案：A
4．答案：D
5．解析：A項中FeCl3中的Fe，B項中CO2中的C化合價都是降低的，所以FeCl3和CO2都發生還原反應；C項中的Al化合價升高，發生氧化反應；D項不是氧化還原反應。
答案：C
6．解析：有元素化合價變化的反應屬于氧化還原反應。(1)Na元素化合價從0價變為＋1價，Cl元素化合價從0價變為－1價，屬于氧化還原反應；(2)Fe元素化合價從0價變為＋2價，Cu元素化合價從＋2價變為0價，屬于氧化還原反應；(3)Hg元素化合價從＋2價變為0價，O元素化合價從－2價變為0價，屬于氧化還原反應；、中N元素化合價分別為－3價、＋5價，N2O中N元素化合價為＋1價，屬于氧化還原反應；(6)Fe元素化合價升高，O元素化合價從0價變為－2價，屬于氧化還原反應。而(5)(7)(8)反應中元素化合價均沒有發生改變，屬于非氧化還原反應。
答案：(1)是　(2)是　(3)是　(4)是　(5)否　(6)是　(7)否　(8)否
分點突破二　電子轉移的表示方法
1．同一　
2．不同　
即學即練
1．解析：A中應轉移2個電子；B中應是Fe失去電子，Cl得到電子；C中應是C失去電子，O得到電子。
答案：D
2．解析：Cl得到電子，O失去電子，該反應轉移12e－，圖中轉移電子數目不合理，故A錯誤；Fe得到電子，I失去電子，該反應轉移2e－，故B正確；F得到電子，O失去電子，該反應轉移4e－，圖中箭頭的方向不合理，故C錯誤；Br得到電子，S失去電子，該反應轉移2e－，圖中箭頭的方向不合理，故D錯誤。
答案：B
3．解析：(1)在反應2Al2O34Al＋3O2↑中，Al元素化合價由反應前Al2O3中的＋3價變為反應后Al單質中的0價，化合價降低，得到4×3e－，被還原；O元素化合價由反應前Al2O3中的－2價變為反應后O2中的0價，化合價升高，失去6×2e－，被氧化。(2)在反應H2O2＋H2S===2H2O＋S↓中，O元素化合價由反應前H2O2中的－1價變為反應后H2O中的－2價，化合價降低，得到2e－，被還原；S元素化合價由反應前H2S中的－2價變為反應后S單質中的0價，化合價升高，失去2e－，被氧化。
答案：(1)
(2)
隨堂演練全通關
1．解析：木已成舟、鐵杵成針和滴水成冰都是形狀的改變，沒有新物質生成，不屬于化學變化，更不涉及氧化還原反應；蠟炬成灰涉及“燃燒”，是氧氣參與的氧化還原反應。
答案：B
2．解析：A中鎂元素的化合價由0價升高到＋2價，氫元素的化合價由＋1價降低到0價；B中氮元素的化合價由＋2價升高到＋4價，氧元素的化合價由0價降低到－2價；C中氫元素的化合價由0價升高到＋1價，銅元素的化合價由＋2價降低到0價；故A、B、C中反應均屬于氧化還原反應。D中不存在元素化合價的變化，所以D中反應不屬于氧化還原反應。
答案：D
3．答案：D
4．解析：置換反應一定屬于氧化還原反應，即一定有電子轉移。
答案：C
5．解析：A錯，SiO2中Si元素化合價降低，得電子；C元素化合價升高，失電子。C錯，Zn元素化合價升高，失電子；H2SO4中H元素化合價降低，得電子。D錯，電子轉移方向錯誤，應是Cu失電子，H2SO4中S元素得電子。
答案：B
6．答案：(1)①Cu　N　②Cu　HNO3　
③
(2)①氧化　還原　還原　②C　S和KNO3

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