資源簡介

第2課時　離子反應
素養(yǎng)要求
1.通過實驗事實認識離子反應，并掌握離子反應發(fā)生的條件，增強化學核心素養(yǎng)中的變化觀念意識。
2．掌握離子方程式的書寫步驟及正誤判斷，初步掌握離子大量共存的判斷方法，促進形成證據推理與模型認知的化學核心素養(yǎng)。
分點突破一　離子反應
1．實驗探究
實驗操作
實驗現象 ______________________________
Na2SO4和BaCl2的 電離方程式 ________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________
混合前兩種 溶液中的離子 ______________，______________
混合后溶液 中的離子 Na＋、Cl－沒有變化，____________減少
實驗結論 反應實質：===BaSO4↓
2.離子反應
(1)概念：在溶液中有________參加的化學反應。
(2)實質：溶液中的某種或某些離子的數目發(fā)生了改變。
(3)復分解型離子反應發(fā)生的條件
特別提醒　(1)理解離子反應的三個角度
①反應物：離子反應的反應物大部分是電解質，但也有的反應物不是電解質，如鋅與稀硫酸的反應。
②反應環(huán)境：離子反應一般是在溶液中進行的反應。
③發(fā)生條件(三者具備其一即可)
a.生成難溶物(如BaSO4)；
b.生成難電離的物質(如水)；
c．生成揮發(fā)性物質。
(2)除復分解反應以外，離子反應還有其他類型，例如有離子參加的置換反應等。
[即學即練]
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”
(1)溶液中有離子參加或生成的化學反應都屬于離子反應。(　　)
(2)發(fā)生離子反應時溶液中的離子濃度一定會減小。(　　)
(3)復分解反應一定有沉淀、氣體和水生成。(　　)
(4)CuSO4溶液與BaCl2溶液反應，實質上是和Ba2＋生成BaSO4的反應。(　　)
(5)離子反應中參加反應的全是離子。(　　)
2．下列物質混合發(fā)生化學反應，且屬于離子反應的是(　　)
A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合
B．鋅片投入稀硫酸中
C．KClO3和MnO2固體混合物加熱制O2
D．H2和O2反應生成水
3．酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應實際上就是兩種電解質在溶液中相互交換離子，此類離子反應發(fā)生的條件為(　　)
A.生成沉淀、放出氣體或生成水三者要同時具備
B．生成沉淀、放出氣體或生成水中只要具備兩個即可
C．生成沉淀、放出氣體或生成水中只要具備一個即可
D．以上都不對
分點突破二　離子方程式
1．概念：用實際參加反應的________來表示反應的式子。
2．書寫步驟
步驟 內容 舉例
一寫 寫出反應的化學方程式 Fe(OH)3＋3HCl=== ________________
二拆 把易溶于水且易電離的物質(如強酸、強堿和大部分可溶性鹽)寫成離子形式，難溶的物質、弱酸、弱堿、氣體和水等仍用化學式表示 Fe(OH)3＋3H＋＋3Cl－===__________
三刪 刪去方程式兩邊不參加反應的離子，并將方程式化為最簡 方程式兩邊的離子符號完全相同時才能刪去 刪去方程式兩邊不參加反應的3Cl－： ______________________________________
四查 檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等 該離子方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數都相等
特別提醒　離子方程式的書寫原則
(1)必須以客觀事實為依據，不能憑空臆造事實上不存在的物質、離子和離子反應。
(2)必須遵循原子守恒。
(3)必須遵循電荷守恒。
3．離子方程式的意義
反應物 化學方程式 離子方程式
HCl＋NaOH HCl＋NaOH===NaCl＋H2O ________________
HCl＋KOH HCl＋KOH===KCl＋H2O H＋＋OH－===H2O
H2SO4＋NaOH H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O ________________
H2SO4＋KOH H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O H＋＋OH－===H2O
離子方程式與一般化學方程式不同，它不僅可以表示某一具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應。
[即學即練]
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”
(1)離子反應H＋＋OH－===H2O能表示所有的中和反應。(　　)
(2)AgNO3溶液與NaCl溶液反應和AgNO3溶液與鹽酸反應都可用Ag＋＋Cl－===AgCl↓來表示。(　　)
(3)稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式為：===BaSO4↓。(　　)
2．在H＋＋OH－===H2O的離子反應中，H＋代表的物質不可以是(　　)
A.稀硫酸 B．稀硝酸
C.稀鹽酸 D．碳酸溶液
3．寫出下列反應的離子方程式。
(1)碳酸鈣和HCl溶液反應________________________________________________________________________。
(2)氧化鎂和H2SO4溶液反應________________________________________________________________________。
(3)澄清石灰水與少量CO2反應________________________________________________________________________。
4．按要求回答下列問題：
(1)對于下列兩組物質，能反應的寫出離子方程式，不反應的說明原因。
①鋅片與硫酸銅溶液：________________________________________________________________________。
②硫酸鉀與氫氧化鈉：________________________________________________________________________。
(2)寫出與下列離子方程式相對應的一個化學方程式。
＋H2O
________________________________________________________________________。
②Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag
________________________________________________________________________。
分點突破三　離子方程式書寫正誤判斷
1．看是否符合客觀事實
如Fe加入硫酸銅溶液中：
錯誤：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
錯因：Fe和硫酸銅溶液反應生成FeSO4和Cu
正確：____________________________________
2．看是否符合拆寫原則
如石灰石加入稀鹽酸中：
錯誤：＋2H＋===CO2↑＋H2O
錯因：CaCO3是難溶鹽，不能拆寫成離子形式
正確：____________________________________
3．看是否遵守質量守恒定律
如Na2CO3溶液與稀硫酸反應：
錯誤：＋H＋===CO2↑＋H2O
錯因：氫原子個數不守恒
正確：____________________________________
4．看是否遵守電荷守恒
如鈉與稀硫酸反應：
錯誤：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑
錯因：電荷不守恒
正確：____________________________________
5．看是否漏掉離子反應
如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應：
錯誤：===BaSO4↓
錯因：漏掉(或忽視)了Cu2＋和OH－的反應
正確：____________________________________
6．看是否符合陰、陽離子的個數配比
如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應：
錯誤：===BaSO4↓＋H2O
錯因：不符合物質的組成比
正確：____________________________________
7．離子方程式中的“拆分”原則
說明：“拆”是關鍵，拆分時應注意哪些物質可以拆，哪些要保留化學式
(1)拆寫成離子符號的物質：易溶于水且易電離的物質。
①強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HI、HBr等；
②強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；
③易溶易電離的鹽：NaCl、MgSO4等。
(2)書寫化學式的物質
①氣體：CO2、SO2、NH3等；
②單質：Na、Fe、H2等；
③氧化物：Na2O、Fe2O3、CuO等；
④難溶物：CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等；
⑤難電離的物質：弱酸(如H2CO3)、弱堿(如NH3·H2O)和H2O等。
(3)多元弱酸的酸式酸根離子不能繼續(xù)拆分，如NaHCO3應寫成“”。
特別提醒　關于“微溶物”的拆寫問題：
例：澄清石灰水可拆寫成Ca2＋和OH－，石灰乳則寫成化學式Ca(OH)2。
常見的微溶物有：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、。
[即學即練]
1．下列反應的離子方程式中，正確的是(　　)
A.稀硫酸滴在銅片上：
Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B.稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合：
＋Ba2＋===BaSO4↓
C.稀硝酸滴在大理石上：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3
D.氧化鐵與稀鹽酸混合：
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
2．下列離子方程式中書寫錯誤的是(　　)
A.鐵跟稀硫酸反應：
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B.氫氧化鈣溶液跟鹽酸反應：
H＋＋OH－===H2O
C.醋酸跟氫氧化鉀溶液反應：
CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
D.碳酸鎂跟稀硫酸反應：
MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑
1．下列各組物質間的反應中，不屬于離子反應的是(　　)
A．Zn和H2SO4(稀)反應
B．NaCl溶液和AgNO3溶液反應
C．C和O2反應
D．Fe和CuSO4溶液反應
2．加入NaOH溶液后，下列離子數目不會減少的是(　　)
A．Cu2＋ B．Fe3＋
D．H＋
3．能用離子方程式===H2O表示的化學反應是(　　)
A．Cu(OH)2和稀H2SO4的反應
B．澄清石灰水和鹽酸的反應
C．KOH溶液和CH3COOH溶液的反應
D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應
4．下列離子方程式書寫正確的是(　　)
A．碳酸鈣與鹽酸反應：
＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．硫酸和氯化鋇溶液反應：
===BaSO4↓
C．銅片插入硝酸銀溶液中：
Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋
D．鐵釘放入硫酸銅溶液中：
2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
5．書寫下列反應的離子方程式
(1)氧化鎂溶于稀鹽酸________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)用碳酸鈣與稀鹽酸反應制備二氧化碳________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)鐵與稀硫酸反應生成氫氣________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)二氧化碳與澄清石灰水反應生成沉淀________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)氫氧化銅溶于稀硫酸________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
6．某同學稱取一定質量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖乙所示。
請回答下列問題：
(1)OA段反應的離子方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)AB段反應的離子方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
第2課時　離子反應
分點突破一　離子反應
1．產生白色沉淀　Na2SO4===2Na＋＋　BaCl2===Ba2＋＋2Cl－　Na＋、　Ba2＋、Cl－　、Ba2＋
2．(1)電解質　(3)難溶　難電離　揮發(fā)性
即學即練
1．答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×
2．答案：B
3．答案：C
分點突破二　離子方程式
1．離子符號
2．FeCl3＋3H2O　Fe3＋＋3Cl－＋3H2O　Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
3．H＋＋OH－===H2O　H＋＋OH－===H2O
即學即練
1．答案：(1)×　(2)√　(3)×
2．答案：D
3．答案：(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(2)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
(3)Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
4．答案：(1)①Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
②不反應，不符合離子反應的發(fā)生條件
(2)①CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O或CO2＋2KOH===K2CO3＋H2O　②Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag
分點突破三　離子方程式書寫正誤判斷
1．Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
2．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
3．＋2H＋===CO2↑＋H2O
4．2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
5．Ba2＋＋＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
6．Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O
即學即練
1．解析：某個離子方程式書寫是否正確應遵循客觀事實。A項反應不能發(fā)生，因為Cu的金屬活動性弱，不能置換出氫氣；B項忽視了所有陰、陽離子均參加了反應；C項反應生成的H2CO3不穩(wěn)定，應分解成CO2和H2O；D項正確。
答案：D
2．解析：稀硫酸與鐵在常溫下生成＋2價鐵，故A選項不正確；Ca(OH)2水溶液應寫成OH－，故B選項正確；醋酸是弱酸，在離子方程式中應寫成化學式，故C項正確；MgCO3難溶于水，不能寫成離子形式，故D選項正確。
答案：A
隨堂演練全通關
1．解析：A、B、D選項中的反應都是在溶液中進行的反應，且每一組中都有離子參與反應，所以都是離子反應：C與O2反應無論產物是CO還是CO2，都不是在溶液中進行的反應，且沒有離子參與反應，故不屬于離子反應。
答案：C
2．解析：凡是能與OH－反應的離子，其數目均要減少，Cu2＋、Fe3＋、H＋均可以與OH－反應；而不與OH－反應，離子數目不會減少。
答案：C
3．解析：Cu(OH)2為難溶物，不能拆成離子形式，故A錯誤；澄清石灰水和HCl溶液均可拆成離子形式，且生成物中只有水不能拆，故B正確；CH3COOH為弱電解質，不能拆成離子形式，故C錯誤；在溶液中Ba(OH)2和H2SO4均可拆成離子形式，除了有水生成還有難溶于水的BaSO4沉淀生成，故D錯誤。
答案：B
4．解析：CaCO3不能拆，A項錯誤；C項錯誤，反應前后電荷不相等；D項錯誤，違背了客觀事實，鐵在發(fā)生置換反應時生成Fe2＋。
答案：B
5．答案：(1)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
(2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(3)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(4)Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(5)Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
6．解析：(1)OA段沒有沉淀生成，說明是鹽酸和氫氧化鈉的反應。(2)AB段為氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀。
答案：(1)H＋＋OH－===H2O　
(2)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

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