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第1課時(shí)　電解質(zhì)的電離
素養(yǎng)要求
1.能從宏觀和微觀的角度理解電解質(zhì)的概念，了解常見(jiàn)的電解質(zhì)，會(huì)正常判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)。
2．知道酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離，并會(huì)用電離方程式表示。能從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的概念及其各自的通性。
分點(diǎn)突破一　電解質(zhì)
1．實(shí)驗(yàn)探究
在燒杯中分別加入下列物質(zhì)，按下圖連接裝置，將石墨電極依次放入燒杯中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象。
燒杯中物質(zhì) 現(xiàn)象 結(jié)論
NaCl固體 __________________ __________________
KNO3固體
蒸餾水 燈泡不亮，無(wú)電流產(chǎn)生 導(dǎo)電能力非常弱，上述裝置不能測(cè)出
NaCl溶液 __________________ __________________
KNO3溶液
2.電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì) 非電解質(zhì)
概念 在________里或________能夠?qū)щ姷幕衔?在____________都不能夠?qū)щ姷幕衔?br/>相同點(diǎn) 均為化合物
本質(zhì)區(qū)別 在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生________ 在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身都不能發(fā)生________
常見(jiàn)物質(zhì) (1)酸：HCl、H2SO4等； (2)堿：NaOH、NH3·H2O等； (3)鹽：NaCl、KNO3等； (4)活潑金屬氧化物：MgO、Na2O等； (5)H2O (1)非金屬氧化物：SO2、CO、SO3等； (2)非酸性氣態(tài)氫化物：NH3、PH3等； (3)大部分有機(jī)物：蔗糖、C2H5OH、CH4、CCl4等
特別提醒　正確區(qū)分電解質(zhì)和非電解質(zhì)，重點(diǎn)在于對(duì)概念的理解。
電解質(zhì)需滿足：
①化合物，②在水溶液中或熔融狀態(tài)下由于自身電離出自由移動(dòng)的離子而能夠?qū)щ姡?br/>非電解質(zhì)需滿足：
①化合物，②在水溶液中和熔融狀態(tài)下因自身均不能發(fā)生電離而不能導(dǎo)電。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
[即學(xué)即練]
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”
(1)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)。(　　)
(2)鐵絲、NaCl溶液和鹽酸都能導(dǎo)電，所以三者都是電解質(zhì)。(　　)
(3)液態(tài)H2SO4、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以H2SO4、NaCl均不是電解質(zhì)。(　　)
(4)蔗糖溶于水和熔融時(shí)都不導(dǎo)電，蔗糖是非電解質(zhì)。(　　)
2．下列各選項(xiàng)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是(　　)
A．二氧化碳、BaSO4 B．鹽酸、蔗糖
C．KNO3、酒精 D．NaOH、氯氣
3.某化學(xué)興趣小組進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)DⅠ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)DⅡ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是(　　)
A.MgCl2固體不是電解質(zhì)
B．MgCl2溶液是電解質(zhì)
C．MgCl2在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子
D．MgCl2只有在溶液中才能導(dǎo)電
分點(diǎn)突破二　電解質(zhì)的電離
1．定義：電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時(shí)，形成________的過(guò)程。
　　　　　　　　不需要通電
2．表示方法——電離方程式
(1)酸的電離(如H2SO4)：__________________。
(2)堿的電離(如NaOH)：__________________。
(3)鹽的電離(如CuSO4)：__________________。
3．從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽
(1)酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子________的化合物。
　　NaHSO4雖能電離產(chǎn)生H＋，但屬于鹽
(2)堿：電離時(shí)生成的陰離子________的化合物。
　　Cu2(OH)2CO3雖能電離產(chǎn)生OH－，但屬于鹽
(3)鹽：由金屬陽(yáng)離子或銨根離子)與酸根陰離子組成的化合物。
特別提醒　
1．電解質(zhì)電離的條件
酸：只能在水溶液中發(fā)生電離；
堿：強(qiáng)堿在水溶液或熔融狀態(tài)下均能電離；
鹽：在水溶液或熔融狀態(tài)下均能電離；
活潑金屬氧化物：只能在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離。
2．電離方程式書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)
(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽溶于水能完全電離，用“===”表示。
如，，===Ba2＋＋2OH－。
(2)部分酸式鹽在水溶液中的電離：弱酸的酸式酸根不拆開(kāi)，強(qiáng)酸的酸式酸根拆成離子形式。
如；。
(3)電荷要守恒，即陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。
(4)原子團(tuán)不能拆開(kāi)寫(xiě)，如、、OH－等原子團(tuán)，不能拆開(kāi)，但在水溶液中能完全電離，要拆開(kāi)寫(xiě)，在熔融狀態(tài)下不拆開(kāi)寫(xiě)。
[即學(xué)即練]
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”
(1)電解質(zhì)需要通電才能發(fā)生電離。(　　)
(2)Na2SO4在水中的電離方程式為。(　　)
(3)NaHSO4在水溶液中可以電離出H＋，所以NaHSO4屬于酸。(　　)
(4)液態(tài)硫酸無(wú)法電離，只有在溶于水形成水溶液時(shí)才發(fā)生電離。(　　)
2．下列電離方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是(　　)
A．NaHSO4(水溶液
B．KClO===K＋＋Cl－＋O2－
C．FeCl3===Fe3＋＋3Cl－
3．物質(zhì)M在水溶液中發(fā)生電離：M===X2＋＋2Y－，下列判斷正確的是(　　)
A．M可能是酸
B．X2＋一定是金屬離子
C．Y－一定是OH－
D．M一定屬于鹽
分點(diǎn)突破三　電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因
1．分析NaCl固體、NaCl溶液和熔融NaCl通電現(xiàn)象
比較項(xiàng)目 NaCl固體 NaCl溶液 熔融NaCl
宏觀 不導(dǎo)電 導(dǎo)電 導(dǎo)電
微觀 含有微粒及能否自由移動(dòng) Na＋、Cl－ 水合鈉離子、水合氯離子 Na＋、Cl－
不能自由移動(dòng) 能自由移動(dòng)
原因 帶相反電荷的離子間的相互作用，Na＋和Cl－按一定規(guī)則緊密地排列 在水分子作用下，Na＋、Cl－脫離NaCl固體的表面，進(jìn)入水中，成為能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子 受熱熔化時(shí)，離子運(yùn)動(dòng)隨溫度升高而加快，克服了離子間的相互作用
3．影響溶液導(dǎo)電能力的因素
溶液導(dǎo)電能力與溶液溫度、單位體積自由移動(dòng)離子數(shù)目的大小以及離子所帶電荷的多少有關(guān)。相同溫度下：
說(shuō)明：①導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如Fe、Cu稀鹽酸等。
②難溶性的物質(zhì)不一定不是電解質(zhì)如BaSO4、等難溶于水的鹽，其水溶液導(dǎo)電能力很弱，但熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，因而它們屬于電解質(zhì)。
[即學(xué)即練]
1．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，按圖甲連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按圖乙連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．NaCl溶液是電解質(zhì)
B．在通電的條件下，NaCl在水中電離出大量的離子而導(dǎo)電
C．NaCl固體中無(wú)陰、陽(yáng)離子，因此不能導(dǎo)電
D．同一溫度下，將乙中的NaCl溶液換成等濃度的MgCl2溶液，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)
2．某興趣小組的同學(xué)向裝有一定體積的Ba(OH)2溶液的燒杯中逐漸通入CO2氣體，并測(cè)得所得的體系中導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說(shuō)明生成的BaCO3不是電解質(zhì)
B．B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說(shuō)明溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子
C．BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)，原因是CO2溶于水生成了電解質(zhì)H2CO3
D．當(dāng)沉淀恰好溶解時(shí)若向其中再加入Ba(OH)2溶液，則導(dǎo)電能力繼續(xù)增強(qiáng)
1.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是(　　)
A．溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)
B．熔融態(tài)(或液態(tài))能導(dǎo)電的物質(zhì)
C．電解質(zhì)能導(dǎo)電是因?yàn)殡娊赓|(zhì)在電流作用下發(fā)生了電離
D．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?br/>2．下列敘述中，正確的是(　　)
A．硝酸鉀固體不導(dǎo)電，所以硝酸鉀不是電解質(zhì)
B．鐵能導(dǎo)電，所以鐵是電解質(zhì)
C．熔融的氯化鎂能導(dǎo)電，所以氯化鎂是電解質(zhì)
D．氯化鈉溶于水，電離方程式為NaCl通電Na＋＋Cl－
3．關(guān)于酸、堿、鹽的下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子有氫離子的一定是酸
B．化合物電離時(shí)，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿
C．NH4Cl的電離方程式是＋Cl－，所以NH4Cl是鹽
D．鹽屬于電解質(zhì)，在任何條件下均能導(dǎo)電
4．下列敘述正確的是(　　)
A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na＋與Cl－
B．溶于水后能電離出H＋的化合物都是酸
C．氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電
D．導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目多
5．(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。
①KOH：_____________________________________________；
②KHSO4：___________________________________________；
③Fe2(SO4)3：_________________________________________；
④Na2CO3：___________________________________________；
⑤HNO3：___________________________________________。
(2)按酸、堿、鹽分類，上述物質(zhì)屬于酸的是________(填化學(xué)式，下同)；屬于堿的是____________；屬于鹽的是________________。
6．你知道“電荷守恒”嗎？電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)是相等的，故顯電中性，稱電荷守恒。下面幾個(gè)電離方程式都是錯(cuò)誤的，請(qǐng)寫(xiě)出正確的電離方程式。
①KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－；
②；
③；
④；
⑤。
第1課時(shí)　電解質(zhì)的電離
分點(diǎn)突破一　電解質(zhì)
1．燈泡不亮，無(wú)電流產(chǎn)生　干燥的NaCl固體、KNO3固體都不導(dǎo)電　燈泡變亮，有電流產(chǎn)生　NaCl溶液、KNO3溶液都能導(dǎo)電　
2．水溶液　熔融狀態(tài)下　水溶液里和熔融狀態(tài)下　電離　電離
即學(xué)即練
1．答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√
2．答案：C
3．解析：MgCl2固體中離子不能自由移動(dòng)，不導(dǎo)電；MgCl2在水溶液中電離生成能夠自由移動(dòng)的Mg2＋和Cl－，MgCl2溶液導(dǎo)電；MgCl2在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電。
答案：C
分點(diǎn)突破二　電解質(zhì)的電離
1．自由移動(dòng)的離子
2．(1)H2SO4===2H＋＋　(2)NaOH===Na＋＋OH－　(3)CuSO4===Cu2＋＋
3．(1)全部是氫離子(H＋)　(2)全部是氫氧根離子(OH－)
即學(xué)即練
1．答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)√
2．解析：原子團(tuán)是在化學(xué)反應(yīng)中作為整體參加反應(yīng)的微粒，不能繼續(xù)拆成離子形式，如、ClO－等。
答案：B
3．解析：根據(jù)離子所帶電荷數(shù)分析，X2＋不是H＋、，必定為金屬離子，A錯(cuò)誤，B正確；Y－可能是OH－，也可能是Cl－、等，故M可能是堿，也可能是鹽，C、D錯(cuò)誤。
答案：B
分點(diǎn)突破三　電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因
2．自由移動(dòng)的離子
即學(xué)即練
1．解析：NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；NaCl在水分子的作用下電離出可以自由移動(dòng)的離子，而不是在通電的條件下電離，故B錯(cuò)誤；NaCl固體中存在陰、陽(yáng)離子，但是陰、陽(yáng)離子不能自由移動(dòng)，所以不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；同一溫度下，將乙中的NaCl溶液換成等濃度的MgCl2溶液，溶液中離子的濃度增大，且Mg2＋所帶電荷數(shù)比Na＋多，所以溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，故D正確。
答案：D
2．解析：向裝有一定體積的Ba(OH)2溶液的燒杯中逐漸通入CO2氣體，生成碳酸鋇和水，碳酸鋇難溶于水，單位體積溶液中離子數(shù)目減少，所以AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，BaCO3溶于水的部分能完全電離，是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；導(dǎo)電能力越強(qiáng)，單位體積溶液中離子數(shù)目越多，B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說(shuō)明溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，故B正確；BC段過(guò)量的二氧化碳與碳酸鋇反應(yīng)生成碳酸氫鋇，碳酸氫鋇是易溶于水的鹽，導(dǎo)致單位體積溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目變多，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；當(dāng)沉淀恰好溶解時(shí)，溶質(zhì)為Ba(HCO3)2，再加入Ba(OH)2溶液又會(huì)生成碳酸鋇沉淀，單位體積溶液中離子數(shù)目減少，導(dǎo)電能力減弱，故D錯(cuò)誤。
答案：B
隨堂演練全通關(guān)
1．解析：CO2通入水中，溶液能導(dǎo)電，但電解質(zhì)是H2CO3，A不正確；HCl是電解質(zhì)，但液態(tài)HCl不導(dǎo)電，B不正確；電離不需要電流，C不正確。
答案：D
2．解析：硝酸鉀固體為化合物，不導(dǎo)電，其水溶液可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；鐵雖能導(dǎo)電，但它是單質(zhì)，而電解質(zhì)必須是化合物，故B錯(cuò)誤；熔融的氯化鎂能導(dǎo)電，屬于化合物，所以氯化鎂是電解質(zhì)，故C正確；氯化鈉溶于水電離出鈉離子和氯離子，不需要通電即可發(fā)生電離，故D錯(cuò)誤。
答案：C
3．答案：C
4．解析：電離的條件是溶于水或受熱熔化，不是通電，一定要分清溶液導(dǎo)電與電離的區(qū)別與聯(lián)系。電解質(zhì)導(dǎo)電的前提是電離，導(dǎo)電時(shí)必須要接通直流電源，A錯(cuò)誤；酸的定義中強(qiáng)調(diào)電離出的陽(yáng)離子全部為H＋，B錯(cuò)誤；HCl溶于水能電離出自由移動(dòng)的H＋與Cl－，故能導(dǎo)電，但液態(tài)HCl由分子組成，無(wú)離子，不能導(dǎo)電，C正確；溶液的導(dǎo)電性主要由溶液中自由移動(dòng)離子的濃度或離子所帶電荷數(shù)決定，即單位體積中自由移動(dòng)離子的數(shù)目或濃度相同時(shí)離子所帶電荷數(shù)目決定，D錯(cuò)誤。
答案：C
5．解析：(1)②KHSO4在水溶液中電離時(shí)，H可以完全電離成H＋和。(2)根據(jù)酸、堿、鹽電離的實(shí)質(zhì)進(jìn)行判斷，能電離出金屬陽(yáng)離子(或)和酸根離子的化合物為鹽，所以KHSO4是鹽而不是酸。
答案：(1)①KOH===K＋＋OH－
②KHSO4===K＋＋H＋＋
③Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3
④Na2CO3===2Na＋＋
⑤HNO3===H＋＋
(2)HNO3　KOH　KHSO4、Fe2(SO4)3、Na2CO3
6．答案：①KClO3===K＋＋Cl；②Al(NO3)3===Al3＋＋3；③NaHCO3===Na＋＋HC；④CaCl2===Ca2＋＋2Cl－；⑤K2SO4===2K＋＋

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