資源簡介

第3課時　溶液組成的表示方法
素養目標
1.理解溶質質量分數的含義,能夠進行簡單的溶質質量分數計算。(物質的多樣性)
2.初步學會配制一定溶質質量分數溶液的方法。(物質的多樣性)
知識概覽
基礎主干落實
一、溶質質量分數
1.溶質質量分數
(1)定義: 與 的質量之比。
計算公式:溶質質量分數=×100%。
(2)公式變形:
溶質質量=
溶液質量=
(3)另外常用:
溶液質量=溶質質量+ 質量
特別提醒　(1)溶液中溶質質量分數是溶質與溶液的質量比,不是溶質與溶劑的質量比。(2)溶質的質量不包含未溶解和結晶析出的物質質量。
2.溶液的稀釋(加水)與濃縮(蒸發水)
(1)依據:稀釋前后 質量不變
(2)公式:
加水的質量= 質量- 質量
二、溶液的配制
1.步驟: 、 (或量取)、 (或稀釋)、裝瓶存放;
2.儀器:托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒等。
漫畫助學
溶質質量分數的含義
溶質質量分數為20%的含義是指每100份質量的溶液中含溶質質量為20份,含溶劑質量為80份。
交流探討
配制過程中若操作不當可能會導致所配制溶液的溶質質量分數偏大或偏小,分析可能的原因(至少兩條)。
提示:偏大的可能原因:a.量取溶劑時,俯視讀數;b.將溶劑倒入燒杯時,有部分灑出;偏小的可能原因:a.量取溶劑時,仰視讀數;b.燒杯預留水;c.稱量溶質時,物體和砝碼位置顛倒,并且使用了游碼。
重點案例探析
考點溶質質量分數的計算
典題100 g 25% NaCl溶液如圖處理后所得溶液溶質質量分數x%中x的值是( )
A.6.25　 　B.25　 　C.12.5　 　D.15
方法點撥
計算溶質質量分數的三點提醒
1.溶質、溶劑、溶液的量均用質量來表示,不要以體積數據代替。
2.單位要統一,計算的結果換算成百分數的形式。
3.溶質的質量是指形成溶液的那部分溶質,沒有進入溶液的溶質不在考慮范圍之內。
舉一反三
1.[化學觀念](2023·煙臺棲霞市期末)將10 g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液變為20%,下列操作正確的是 ( )
A.蒸發5 g水
B.加入氯化鈉固體1 g
C.倒出一半溶液
D.加入10 g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液
2.[溶液的稀釋和濃縮](2023·株洲中考)化學實驗室現有98%的濃硫酸,但在實驗室中常需要用較稀的硫酸,要把100 g上述濃硫酸稀釋成質量分數為5%~14%的硫酸。請計算:
(1)稀釋后的溶液中溶質的質量是多少 (寫出計算過程)
解:根據溶液稀釋前后溶質的質量不變,100 g 98%的濃硫酸中含有溶質的質量為100 g×98%=98 g。
答:稀釋后的溶液中溶質的質量是98 g。
(2)需要水的質量是多少 (寫出計算過程)
解:若稀釋成質量分數為5%的稀硫酸,設要加水的質量為x,根據溶液稀釋前后溶質的質量不變,則(100 g+x)×5%=98 g,x=1 860 g;若稀釋成質量分數為14%的稀硫酸,設要加水的質量為y,根據溶液稀釋前后溶質的質量不變,則(100 g+y)×14%=98 g,y=600 g。
答:需要水的質量是600~1 860 g。
課堂達標反饋
1.[溶質質量分數含義]對10%的氫氧化鈉溶液含義的解釋不正確的是 ( )
A.100 g水中溶解有10 g氫氧化鈉
B.10 g溶液中含有1 g氫氧化鈉
C.溶液中溶質與溶劑的質量比為1∶9
D.取出部分溶液,溶質質量分數不變
2.[溶質質量分數計算]常溫下,在15 g氯化鈉中加入60 g水,完全溶解后,溶液中氯化鈉的質量分數為 ( )
A.20%　 B.15%　 C.25%　 D.33.3%
3.[溶液的稀釋]在一定溫度下將某飽和溶液加水稀釋時,下列各量中不變的是 ( )
A.溶質質量　　B.溶液中溶質的質量分數
C.溶液質量 D.溶劑質量
4.[溶質質量分數計算]對溶質質量分數為25%的食鹽溶液,下列操作及解釋正確的是 ( )
A.將25 g食鹽全部溶解于100 g水中,得到的溶液
B.向A中溶液再加25 g的食鹽,質量分數變為原來的2倍
C.將25 g食鹽全部溶解在75 g水中形成的溶液
D.將溶液中的水蒸發掉一半,其溶質質量分數變為50%
5.[溶質質量分數計算]在20 ℃時,將33 g食鹽放入100 g水中,食鹽全部溶解,再向此溶液中加入3 g食鹽又恰好全部溶解,則溶質為 g,現在溶液恰好飽和,再向此溶液中加入3 g食鹽,溶質的質量分數是 。
6.[溶液的配制]某同學欲配制100 g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液。
(1)請計算需稱量氯化鈉的質量為 。用托盤天平稱量所需氯化鈉時,發現天平的指針偏向左邊,這時應 (填字母)。
A.調節游碼　　　　　　 B.添加砝碼
C.增加適量氯化鈉固體 D.減少適量氯化鈉固體
(2)量取水時選擇 (填“50 mL”或“100 mL”)的量筒(水的密度為1 g·mL-1)。
(3)若配制的溶液溶質質量分數大于5%,可能的原因是 (填字母)。
A.量取水的體積時,俯視凹液面最低處讀數
B.裝瓶時溶液灑落
C.使用了生銹的砝碼
D.溶解時用的燒杯剛清洗過,內壁有水珠
A層 練基礎
知識點1　溶質質量分數
1.(2022·福建中考改編)從植物“地不容”中提取千金藤素,需用到5%的碳酸鈉溶液。若配制100 g該溶液,需要稱取碳酸鈉的質量為 ( )
A.95 g　　B.90 g　　C.20 g　　D.5 g
2.關于100 g 10%的硝酸鉀溶液,下列敘述正確的是 ( )
A.100 g水中溶有10 g硝酸鉀
B.溶液中硝酸鉀與水的質量比為1∶10
C.將硝酸鉀和水按9∶1的質量比配成的溶液
D.將10 g硝酸鉀溶于90 g水中,可制得該溶液
3.一定溫度下,某溶液中溶質與溶液的質量比為2∶8,則200 g該蔗糖溶液中含蔗糖的質量為 ( )
A.40 g　　B.50 g　　C.160 g　　D.150 g
知識點2　溶液的稀釋和濃縮
4.(2023秋·煙臺質檢)質量分數為10%的鹽酸5 g,加水稀釋至250 g后取出10 g,則此10 g溶液中溶質的質量分數是 ( )
A.0.2%　　B.0.5%　　C.1%　　D.2%
5.用15%的葡萄糖溶液配制150 g 5%的葡萄糖溶液,下列做法不正確的是 ( )
A.取用15%的葡萄糖溶液50 g
B.使用量筒、燒杯和漏斗等儀器
C.加水100 g
D.量水時選用規格100 mL的量筒
知識點3　溶液的配制
6.(2023·無錫中考)用氯化鈉固體和水配制50 g溶質質量分數為10%的NaCl溶液,不需要的儀器是 ( )
7.(2023·河南中考)實驗室用蔗糖配制50 g質量分數為6%的蔗糖溶液。下列說法不正確的是 ( )
A.所需蔗糖的質量為3 g
B.蔗糖放在托盤天平的左盤稱量
C.量水時仰視讀數會使溶液濃度偏大
D.所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒等
B層 提能力
8.(2023秋·青島月考)將一定質量分數的氯化鈉溶液加水稀釋,如圖所示圖像符合溶液質量變化規律的是 ( )
9.(2023秋·濰坊月考)W g 10%的硝酸鉀溶液,為使它的質量分數增大一倍,可采用的方法是 ( )
A.再加入0.1W g硝酸鉀
B.蒸發水分濃縮為0.5W g的溶液
C.蒸發掉水分的一半
D.加入W g 25%硝酸鉀溶液
10.常溫下將6 g氯化鈉完全溶于54 g水,將所得溶液均分成6份,請完成下列計算:
(1)每一份溶液的質量是 g;
(2)第一份溶液中,溶質的質量分數為 ;
(3)第二份溶液中再加入0.8 g氯化鈉完全溶解,溶質的質量分數為 ;
(4)第三份溶液中再加10 g水,溶質的質量分數為 ;
(5)第四份溶液蒸發5 g水(無氯化鈉析出),溶質的質量分數為 ;
(6)第五份溶液,加1 g氯化鈉完全溶解,再蒸發1 g水(無氯化鈉析出),溶質的質量分數為 。
11.[核心素養·化學觀念]如圖為某學校實驗室里硫酸試劑瓶上的標簽。現要配制50 g質量分數為9.8%的稀硫酸,需要這種濃硫酸 mL(計算結果精確到0.1),需要加水 g(計算結果保留整數)。 第3課時　溶液組成的表示方法
素養目標
1.理解溶質質量分數的含義,能夠進行簡單的溶質質量分數計算。(物質的多樣性)
2.初步學會配制一定溶質質量分數溶液的方法。(物質的多樣性)
知識概覽
基礎主干落實
一、溶質質量分數
1.溶質質量分數
(1)定義:　溶質　與　溶液　的質量之比。
計算公式:溶質質量分數=×100%。
(2)公式變形:
溶質質量=　溶液質量×溶質質量分數　
溶液質量=　溶質質量/溶質質量分數　
(3)另外常用:
溶液質量=溶質質量+　溶劑　質量
特別提醒　(1)溶液中溶質質量分數是溶質與溶液的質量比,不是溶質與溶劑的質量比。(2)溶質的質量不包含未溶解和結晶析出的物質質量。
2.溶液的稀釋(加水)與濃縮(蒸發水)
(1)依據:稀釋前后　溶質　質量不變
(2)公式:　m濃溶液×濃溶液%=m稀溶液×稀溶液%　
加水的質量=　稀溶液　質量-　濃溶液　質量
二、溶液的配制
1.步驟:　計算　、　稱量　(或量取)、　溶解　(或稀釋)、裝瓶存放;
2.儀器:托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒等。
漫畫助學
溶質質量分數的含義
溶質質量分數為20%的含義是指每100份質量的溶液中含溶質質量為20份,含溶劑質量為80份。
交流探討
配制過程中若操作不當可能會導致所配制溶液的溶質質量分數偏大或偏小,分析可能的原因(至少兩條)。
提示:偏大的可能原因:a.量取溶劑時,俯視讀數;b.將溶劑倒入燒杯時,有部分灑出;偏小的可能原因:a.量取溶劑時,仰視讀數;b.燒杯預留水;c.稱量溶質時,物體和砝碼位置顛倒,并且使用了游碼。
重點案例探析
考點溶質質量分數的計算
典題100 g 25% NaCl溶液如圖處理后所得溶液溶質質量分數x%中x的值是(A)
A.6.25　 　B.25　 　C.12.5　 　D.15
方法點撥
計算溶質質量分數的三點提醒
1.溶質、溶劑、溶液的量均用質量來表示,不要以體積數據代替。
2.單位要統一,計算的結果換算成百分數的形式。
3.溶質的質量是指形成溶液的那部分溶質,沒有進入溶液的溶質不在考慮范圍之內。
舉一反三
1.[化學觀念](2023·煙臺棲霞市期末)將10 g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液變為20%,下列操作正確的是 (A)
A.蒸發5 g水
B.加入氯化鈉固體1 g
C.倒出一半溶液
D.加入10 g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液
2.[溶液的稀釋和濃縮](2023·株洲中考)化學實驗室現有98%的濃硫酸,但在實驗室中常需要用較稀的硫酸,要把100 g上述濃硫酸稀釋成質量分數為5%~14%的硫酸。請計算:
(1)稀釋后的溶液中溶質的質量是多少 (寫出計算過程)
解:根據溶液稀釋前后溶質的質量不變,100 g 98%的濃硫酸中含有溶質的質量為100 g×98%=98 g。
答:稀釋后的溶液中溶質的質量是98 g。
(2)需要水的質量是多少 (寫出計算過程)
解:若稀釋成質量分數為5%的稀硫酸,設要加水的質量為x,根據溶液稀釋前后溶質的質量不變,則(100 g+x)×5%=98 g,x=1 860 g;若稀釋成質量分數為14%的稀硫酸,設要加水的質量為y,根據溶液稀釋前后溶質的質量不變,則(100 g+y)×14%=98 g,y=600 g。
答:需要水的質量是600~1 860 g。
課堂達標反饋
1.[溶質質量分數含義]對10%的氫氧化鈉溶液含義的解釋不正確的是 (A)
A.100 g水中溶解有10 g氫氧化鈉
B.10 g溶液中含有1 g氫氧化鈉
C.溶液中溶質與溶劑的質量比為1∶9
D.取出部分溶液,溶質質量分數不變
2.[溶質質量分數計算]常溫下,在15 g氯化鈉中加入60 g水,完全溶解后,溶液中氯化鈉的質量分數為 (A)
A.20%　 B.15%　 C.25%　 D.33.3%
3.[溶液的稀釋]在一定溫度下將某飽和溶液加水稀釋時,下列各量中不變的是 (A)
A.溶質質量　　B.溶液中溶質的質量分數
C.溶液質量 D.溶劑質量
4.[溶質質量分數計算]對溶質質量分數為25%的食鹽溶液,下列操作及解釋正確的是 (C)
A.將25 g食鹽全部溶解于100 g水中,得到的溶液
B.向A中溶液再加25 g的食鹽,質量分數變為原來的2倍
C.將25 g食鹽全部溶解在75 g水中形成的溶液
D.將溶液中的水蒸發掉一半,其溶質質量分數變為50%
5.[溶質質量分數計算]在20 ℃時,將33 g食鹽放入100 g水中,食鹽全部溶解,再向此溶液中加入3 g食鹽又恰好全部溶解,則溶質為　36　 g,現在溶液恰好飽和,再向此溶液中加入3 g食鹽,溶質的質量分數是　26.5%　。
6.[溶液的配制]某同學欲配制100 g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液。
(1)請計算需稱量氯化鈉的質量為　5 g　。用托盤天平稱量所需氯化鈉時,發現天平的指針偏向左邊,這時應　D　(填字母)。
A.調節游碼　　　　　　 B.添加砝碼
C.增加適量氯化鈉固體 D.減少適量氯化鈉固體
(2)量取水時選擇　100 mL　(填“50 mL”或“100 mL”)的量筒(水的密度為1 g·mL-1)。
(3)若配制的溶液溶質質量分數大于5%,可能的原因是　AC　(填字母)。
A.量取水的體積時,俯視凹液面最低處讀數
B.裝瓶時溶液灑落
C.使用了生銹的砝碼
D.溶解時用的燒杯剛清洗過,內壁有水珠
A層 練基礎
知識點1　溶質質量分數
1.(2022·福建中考改編)從植物“地不容”中提取千金藤素,需用到5%的碳酸鈉溶液。若配制100 g該溶液,需要稱取碳酸鈉的質量為 (D)
A.95 g　　B.90 g　　C.20 g　　D.5 g
2.關于100 g 10%的硝酸鉀溶液,下列敘述正確的是 (D)
A.100 g水中溶有10 g硝酸鉀
B.溶液中硝酸鉀與水的質量比為1∶10
C.將硝酸鉀和水按9∶1的質量比配成的溶液
D.將10 g硝酸鉀溶于90 g水中,可制得該溶液
3.一定溫度下,某溶液中溶質與溶液的質量比為2∶8,則200 g該蔗糖溶液中含蔗糖的質量為 (B)
A.40 g　　B.50 g　　C.160 g　　D.150 g
知識點2　溶液的稀釋和濃縮
4.(2023秋·煙臺質檢)質量分數為10%的鹽酸5 g,加水稀釋至250 g后取出10 g,則此10 g溶液中溶質的質量分數是 (A)
A.0.2%　　B.0.5%　　C.1%　　D.2%
5.用15%的葡萄糖溶液配制150 g 5%的葡萄糖溶液,下列做法不正確的是 (B)
A.取用15%的葡萄糖溶液50 g
B.使用量筒、燒杯和漏斗等儀器
C.加水100 g
D.量水時選用規格100 mL的量筒
知識點3　溶液的配制
6.(2023·無錫中考)用氯化鈉固體和水配制50 g溶質質量分數為10%的NaCl溶液,不需要的儀器是 (A)
7.(2023·河南中考)實驗室用蔗糖配制50 g質量分數為6%的蔗糖溶液。下列說法不正確的是 (C)
A.所需蔗糖的質量為3 g
B.蔗糖放在托盤天平的左盤稱量
C.量水時仰視讀數會使溶液濃度偏大
D.所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒等
B層 提能力
8.(2023秋·青島月考)將一定質量分數的氯化鈉溶液加水稀釋,如圖所示圖像符合溶液質量變化規律的是 (B)
9.(2023秋·濰坊月考)W g 10%的硝酸鉀溶液,為使它的質量分數增大一倍,可采用的方法是 (B)
A.再加入0.1W g硝酸鉀
B.蒸發水分濃縮為0.5W g的溶液
C.蒸發掉水分的一半
D.加入W g 25%硝酸鉀溶液
10.常溫下將6 g氯化鈉完全溶于54 g水,將所得溶液均分成6份,請完成下列計算:
(1)每一份溶液的質量是　10　 g;
(2)第一份溶液中,溶質的質量分數為　10%　;
(3)第二份溶液中再加入0.8 g氯化鈉完全溶解,溶質的質量分數為　16.7%　;
(4)第三份溶液中再加10 g水,溶質的質量分數為　5%　;
(5)第四份溶液蒸發5 g水(無氯化鈉析出),溶質的質量分數為　20%　;
(6)第五份溶液,加1 g氯化鈉完全溶解,再蒸發1 g水(無氯化鈉析出),溶質的質量分數為　20%　。
11.[核心素養·化學觀念]如圖為某學校實驗室里硫酸試劑瓶上的標簽。現要配制50 g質量分數為9.8%的稀硫酸,需要這種濃硫酸　2.7　 mL(計算結果精確到0.1),需要加水　45　 g(計算結果保留整數)。

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