資源簡介

第3課時　物質組成的定量表示
素養目標
1.了解化學式量的含義,并能計算不同物質的化學式量。(物質的組成)
2.能計算化合物中各元素的質量比,以及某種元素的質量分數。(物質的組成)
3.能根據化學式量進行化合物和其中某元素的質量互算。(物質的組成)
知識概覽
基礎主干落實
物質組成的定量表示
1.化學式量
概念:某物質化學式中各原子的　相對原子質量　的總和,對于由分子構成的物質,也叫相對分子質量。
2.根據化學式的有關計算
(1)計算相對分子質量
相對分子質量=化學式中各原子的　相對原子質量　×相應　原子個數　的總和。
(2)計算組成物質的各種元素的質量比
化合物中各元素的質量比=　化學式中各原子的相對原子質量　×相應　原子個數　之比。
(3)計算物質中某元素的質量分數
化合物中某元素的質量分數
=×100%
特別提醒　
①化合物中元素質量比不是相對原子質量之比,也不是原子個數之比,而是各元素的相對原子質量與原子個數乘積之比。
②計算化合物中元素質量分數時,不能漏乘分子中該元素的原子個數,且結果不能用分數表示。
漫畫助學
易錯提醒
計算元素質量比時,一定要與描述的順序對應一致。
重點案例探析
考點有關化學式計算
典題(2023·綏化中考改編)我國科學家發現的千金藤素(C37H38N2O6)獲得國家發明專利授權。下列關于千金藤素的說法正確的是 (B)
A.該物質相對分子質量為606 g
B.該物質由四種元素組成
C.該物質中氫、氧元素的質量比為19∶3
D.該物質中氫元素的質量分數最大
方法點撥 根據化學式計算的常用方法:
舉一反三
[宏微結合]α-丙氨酸是組成人體蛋白質的氨基酸之一,其分子結構如圖所示。(注:“”表示氮原子,“”表示碳原子,“”表示氧原子,“”表示氫原子,“—”表示原子之間的相互連接)。
計算:
(1)寫出α-丙氨酸的化學式:　C3H7O2N　。
(2)α-丙氨酸中各原子個數比為C∶H∶O∶N=　3∶7∶2∶1　(填最簡整數比)。
(3)α-丙氨酸中氮元素的質量分數為 　15.7%　(精確到0.1%)。
課堂達標反饋
1.[求元素質量比]水(H2O)中氫、氧元素的質量比為 (B)
A.2∶1　　B.1∶8　　C.1∶9　　D.1∶16
2.[化學式相關計算]茶葉中含有茶氨酸
(C7H14N2O3),下列說法正確的是 (C)
A.茶氨酸由C、H、N、O四個元素組成
B.茶氨酸由26個原子構成
C.茶氨酸的相對分子質量為174
D.茶氨酸中有1個N2分子
3.[元素的質量分數]下列幾種消毒液的有效成分(括號內物質)中,氧元素的質量分數最大的是 (A)
A.雙氧水消毒液(H2O2)
B.“84”消毒液(NaClO)
C.酒精消毒液(C2H5OH)
D.過氧乙酸消毒液(C2H4O3)
4.[相對分子質量]已知R元素在化合物中只顯+3價,與氧元素形成的化合物的相對分子質量為160,則R的相對原子質量為 (B)
A.32　　B.56　　C.27　　D.65
5.[化學式相關計算]色氨酸(C11H12N2O2)在人體內含量太低會影響睡眠質量,一般可通過食補牛奶、核桃、黑芝麻等加以改善。請回答下列問題:
(1)色氨酸是由　4　種元素組成。
(2)色氨酸的相對分子質量為　204　。
(3)色氨酸中氫、氧元素的質量比為　3∶8　。
(4)色氨酸中碳元素的質量分數為　64.7%　(精確到0.1%)。
(5)20.4 g色氨酸中氮元素的質量是　2.8 g　。
【A層 練基礎】
知識點1　相對分子質量
1.關于相對分子質量的敘述,錯誤的是 (B)
A.根據相對分子質量能比較兩個不同分子的質量的大小
B.相對分子質量就是一個分子實際的質量
C.相對分子質量是化學式中各原子的相對原子質量之和
D.相對分子質量是一個比值
2.下列相對分子質量計算正確的是 (D)
A.NO2:相對分子質量=14×16×2=448
B.CuSO4·5H2O:相對分子質量=64+32+16×4+5+1×2+16×1
C.O2:相對分子質量=16×2=32克
D.Ca(OH)2:相對分子質量=40+(16+1)×2=74
知識點2　根據化學式有關計算
3.(2023·山西中考)在以下四種均含碳、氫元素的有機化合物中,碳元素和氫元素的質量比為4∶1的是 (B)
A.甲烷(CH4)　　　　 B.乙醇(C2H6O)
C.丙烷(C3H8) D.醋酸(C2H4O2)
4.茶葉中含有茶氨酸(C7H14N2O3),茶氨酸中各元素質量分數如圖所示。其中①表示的元素是(A)
A.碳　　　B.氫　　　C.氧　　　D.氮
5.(2023·荊州中考)某補鈣劑說明書的部分內容如圖所示。下列說法正確的是 (D)
　　　　　　××鈣片
主要成分:碳酸鈣、維生素D
適應癥:骨質疏松癥的治療
用法:口服
規格:1.5 g/片,每片含碳酸鈣1.25 g
A.碳酸鈣中鈣、碳、氧三種元素的質量比為10∶3∶4
B.碳酸鈣的相對分子質量為100 g
C.該鈣片中碳酸鈣的質量分數為40%
D.服用2片這種鈣片,可攝入1 g鈣元素
6.[易錯題](2023·南充中考)維生素C(C6H8O6)具有增強機體抵抗力,預防壞血病等作用。
(1)維生素C中碳、氫、氧三種元素的質量比為　9∶1∶12　(填最簡整數比)。
(2)　88　g維生素C中含碳元素的質量是36 g。
【B層 提能力】
7.(2023秋·無錫質檢)已知氮的氧化物A中氮、氧元素的質量比為7∶20,則A的化學式為 (D)
A.NO　　B.N2O　　C.NO2　　D.N2O5
8.[建模與創新](2023·廣安中考)食醋是生活中常用的調味劑,其主要成分乙酸的結構模型圖如圖所示。下列說法不正確的是 (C)
A.乙酸的化學式為CH3COOH
B.乙酸中碳元素和氫元素的質量比為6∶1
C.乙酸由2個碳原子、4個氫原子和2個氧原子構成
D.乙酸中氧元素的質量分數最大
9.(2023·綏化中考)同學們對含有K2SO4、K2SO3、K2S的混合物中各元素含量進行探究,經測定其中氧元素的質量分數為32%,則含鉀元素的質量分數為 (A)
A.48.2% 　B.47.3%　 C.46.4%　 D.49.1%
10.牛奶營養成分的含量如表所示:
項目 能量 蛋白質 鈉 鈣
每100 mL 272 kJ 3.2 g 60 mg 110 mg
(1)牛奶中的鈣主要以磷酸鈣[Ca3(PO4)2]的形式存在,磷酸鈣中磷元素的化合價為　+5　價;
(2)磷酸鈣中鈣、氧兩種元素的質量最簡比為　15∶16　;
(3)磷酸鈣中磷元素的質量分數為　20%　;
(4)通常中學生每天需從牛奶中補充約550 mg的鈣元素,則每天需要喝牛奶　500　mL;
(5)乳酸鈣(C6H10O6Ca,相對分子質量為218)是一種常見的補鈣劑。每片乳酸鈣片含乳酸鈣436 mg,若只用乳酸鈣片完全代替牛奶補鈣,則理論上每天應服用　7　片乳酸鈣片。 第3課時　物質組成的定量表示
素養目標
1.了解化學式量的含義,并能計算不同物質的化學式量。(物質的組成)
2.能計算化合物中各元素的質量比,以及某種元素的質量分數。(物質的組成)
3.能根據化學式量進行化合物和其中某元素的質量互算。(物質的組成)
知識概覽
基礎主干落實
物質組成的定量表示
1.化學式量
概念:某物質化學式中各原子的 的總和,對于由分子構成的物質,也叫相對分子質量。
2.根據化學式的有關計算
(1)計算相對分子質量
相對分子質量=化學式中各原子的 ×相應 的總和。
(2)計算組成物質的各種元素的質量比
化合物中各元素的質量比= ×相應 之比。
(3)計算物質中某元素的質量分數
化合物中某元素的質量分數
=×100%
特別提醒　
①化合物中元素質量比不是相對原子質量之比,也不是原子個數之比,而是各元素的相對原子質量與原子個數乘積之比。
②計算化合物中元素質量分數時,不能漏乘分子中該元素的原子個數,且結果不能用分數表示。
漫畫助學
易錯提醒
計算元素質量比時,一定要與描述的順序對應一致。
重點案例探析
考點有關化學式計算
典題(2023·綏化中考改編)我國科學家發現的千金藤素(C37H38N2O6)獲得國家發明專利授權。下列關于千金藤素的說法正確的是 ( )
A.該物質相對分子質量為606 g
B.該物質由四種元素組成
C.該物質中氫、氧元素的質量比為19∶3
D.該物質中氫元素的質量分數最大
方法點撥 根據化學式計算的常用方法:
舉一反三
[宏微結合]α-丙氨酸是組成人體蛋白質的氨基酸之一,其分子結構如圖所示。(注:“”表示氮原子,“”表示碳原子,“”表示氧原子,“”表示氫原子,“—”表示原子之間的相互連接)。
計算:
(1)寫出α-丙氨酸的化學式: 。
(2)α-丙氨酸中各原子個數比為C∶H∶O∶N= (填最簡整數比)。
(3)α-丙氨酸中氮元素的質量分數為 (精確到0.1%)。
課堂達標反饋
1.[求元素質量比]水(H2O)中氫、氧元素的質量比為 ( )
A.2∶1　　B.1∶8　　C.1∶9　　D.1∶16
2.[化學式相關計算]茶葉中含有茶氨酸
(C7H14N2O3),下列說法正確的是 ( )
A.茶氨酸由C、H、N、O四個元素組成
B.茶氨酸由26個原子構成
C.茶氨酸的相對分子質量為174
D.茶氨酸中有1個N2分子
3.[元素的質量分數]下列幾種消毒液的有效成分(括號內物質)中,氧元素的質量分數最大的是 ( )
A.雙氧水消毒液(H2O2)
B.“84”消毒液(NaClO)
C.酒精消毒液(C2H5OH)
D.過氧乙酸消毒液(C2H4O3)
4.[相對分子質量]已知R元素在化合物中只顯+3價,與氧元素形成的化合物的相對分子質量為160,則R的相對原子質量為 ( )
A.32　　B.56　　C.27　　D.65
5.[化學式相關計算]色氨酸(C11H12N2O2)在人體內含量太低會影響睡眠質量,一般可通過食補牛奶、核桃、黑芝麻等加以改善。請回答下列問題:
(1)色氨酸是由 種元素組成。
(2)色氨酸的相對分子質量為 。
(3)色氨酸中氫、氧元素的質量比為 。
(4)色氨酸中碳元素的質量分數為 (精確到0.1%)。
(5)20.4 g色氨酸中氮元素的質量是 。
【A層 練基礎】
知識點1　相對分子質量
1.關于相對分子質量的敘述,錯誤的是 ( )
A.根據相對分子質量能比較兩個不同分子的質量的大小
B.相對分子質量就是一個分子實際的質量
C.相對分子質量是化學式中各原子的相對原子質量之和
D.相對分子質量是一個比值
2.下列相對分子質量計算正確的是 ( )
A.NO2:相對分子質量=14×16×2=448
B.CuSO4·5H2O:相對分子質量=64+32+16×4+5+1×2+16×1
C.O2:相對分子質量=16×2=32克
D.Ca(OH)2:相對分子質量=40+(16+1)×2=74
知識點2　根據化學式有關計算
3.(2023·山西中考)在以下四種均含碳、氫元素的有機化合物中,碳元素和氫元素的質量比為4∶1的是 ( )
A.甲烷(CH4)　　　　 B.乙醇(C2H6O)
C.丙烷(C3H8) D.醋酸(C2H4O2)
4.茶葉中含有茶氨酸(C7H14N2O3),茶氨酸中各元素質量分數如圖所示。其中①表示的元素是( )
A.碳　　　B.氫　　　C.氧　　　D.氮
5.(2023·荊州中考)某補鈣劑說明書的部分內容如圖所示。下列說法正確的是 ( )
　　　　　　××鈣片
主要成分:碳酸鈣、維生素D
適應癥:骨質疏松癥的治療
用法:口服
規格:1.5 g/片,每片含碳酸鈣1.25 g
A.碳酸鈣中鈣、碳、氧三種元素的質量比為10∶3∶4
B.碳酸鈣的相對分子質量為100 g
C.該鈣片中碳酸鈣的質量分數為40%
D.服用2片這種鈣片,可攝入1 g鈣元素
6.[易錯題](2023·南充中考)維生素C(C6H8O6)具有增強機體抵抗力,預防壞血病等作用。
(1)維生素C中碳、氫、氧三種元素的質量比為 (填最簡整數比)。
(2) g維生素C中含碳元素的質量是36 g。
【B層 提能力】
7.(2023秋·無錫質檢)已知氮的氧化物A中氮、氧元素的質量比為7∶20,則A的化學式為 ( )
A.NO　　B.N2O　　C.NO2　　D.N2O5
8.[建模與創新](2023·廣安中考)食醋是生活中常用的調味劑,其主要成分乙酸的結構模型圖如圖所示。下列說法不正確的是 ( )
A.乙酸的化學式為CH3COOH
B.乙酸中碳元素和氫元素的質量比為6∶1
C.乙酸由2個碳原子、4個氫原子和2個氧原子構成
D.乙酸中氧元素的質量分數最大
9.(2023·綏化中考)同學們對含有K2SO4、K2SO3、K2S的混合物中各元素含量進行探究,經測定其中氧元素的質量分數為32%,則含鉀元素的質量分數為 ( )
A.48.2% 　B.47.3%　 C.46.4%　 D.49.1%
10.牛奶營養成分的含量如表所示:
項目 能量 蛋白質 鈉 鈣
每100 mL 272 kJ 3.2 g 60 mg 110 mg
(1)牛奶中的鈣主要以磷酸鈣[Ca3(PO4)2]的形式存在,磷酸鈣中磷元素的化合價為 價;
(2)磷酸鈣中鈣、氧兩種元素的質量最簡比為 ;
(3)磷酸鈣中磷元素的質量分數為 ;
(4)通常中學生每天需從牛奶中補充約550 mg的鈣元素,則每天需要喝牛奶 mL;
(5)乳酸鈣(C6H10O6Ca,相對分子質量為218)是一種常見的補鈣劑。每片乳酸鈣片含乳酸鈣436 mg,若只用乳酸鈣片完全代替牛奶補鈣,則理論上每天應服用 片乳酸鈣片。

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