資源簡介

整合4　物質(zhì)的化學(xué)變化
大概念整合重構(gòu)
【知識升華】
1.化學(xué)變化的現(xiàn)象與能量
(1)實驗現(xiàn)象的描述一般從顏色變化、生成氣體、產(chǎn)生沉淀、氣味揮發(fā)等方面進行描述。
(2)物質(zhì)現(xiàn)象的描述還可以從能量的角度來描述,如吸熱、放熱等。
(3)還要注意描述實驗現(xiàn)象時不能涉及物質(zhì)的名稱。
2.質(zhì)量守恒定律
(1)內(nèi)容:化學(xué)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。如在反應(yīng)A+B===C+D中,質(zhì)量守恒定律可表示為m( )+m( )=m( )+m( )。
(2)本質(zhì)原因:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子重新組合而生成其他物質(zhì)(生成物)的過程。
(3)應(yīng)用:
①推斷化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的化學(xué)式。
②化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系的應(yīng)用。
③判斷某物質(zhì)的元素組成。
④圖表數(shù)據(jù)分析題。
⑤微觀示意圖題。
(4)質(zhì)量守恒定律的驗證
①所有化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律。
②并不是所有的化學(xué)反應(yīng)都能驗證質(zhì)量守恒定律。涉及與空氣成分進行交流的反應(yīng)(生成氣體逸散到空氣中或反應(yīng)物有空氣成分參與),都應(yīng)將裝置密封后才能驗證質(zhì)量守恒定律。
3.化學(xué)變化的表示——化學(xué)方程式
(1)意義:是化學(xué)反應(yīng)簡明的表達形式。它從“質(zhì)”和“量”兩個方面表達了化學(xué)反應(yīng)的意義。
(2)書寫:遵循客觀事實與質(zhì)量守恒定律。
步驟:“一寫,二配,三注”。
(3)計算應(yīng)用題步驟:“未、式、列、比、解、答”。
命題再探索提升
【探索1】化學(xué)變化的現(xiàn)象與能量
1.(2023·宜昌中考改編)歸納整理,理解化學(xué)大概念——物質(zhì)的變化。
(1)色彩斑斕:
A.101 kPa、-183 ℃時氧氣變?yōu)榈{色液體。
B.吹滅蠟燭產(chǎn)生白煙。
C.白色冷碟子放在蠟燭火焰上方,碟子底部產(chǎn)生 色物質(zhì)。
(2)才氣橫溢:
D.燒開水時,水中常有氣泡冒出。
E.向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸,現(xiàn)象是 。
(3)溫潤有致:
F.生石灰放入水中放熱將雞蛋煮熟。
G.硝酸銨固體放入盛有少量水的燒杯里,攪拌,溶液溫度 (填“升高”“降低”或“不變”)。
(4)清濁與共:
H.向盛有澄清石灰水的試管中吹氣,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(5)概念感知:
分析以上變化,其中屬于物理變化的有 (填字母序號)。
【探索2】質(zhì)量守恒定律
2.將一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入密閉容器中,在一定條件下反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示,下列說法正確的是( )
物質(zhì) 甲 乙 丙 丁
反應(yīng)前的質(zhì)量/g 7 10 28 37
反應(yīng)后的質(zhì)量/g 14 10 33 x
A.x的值是25
B.乙一定是該反應(yīng)的催化劑
C.甲和丁都是生成物
D.參與反應(yīng)的甲與丙的質(zhì)量比為5∶7
3.(2023·聊城中考)我國科學(xué)家在國際上首次以CO2和H2為原料,在構(gòu)筑的納米“蓄水”膜反應(yīng)器中實現(xiàn)了二氧化碳在溫和條件下一步轉(zhuǎn)化為乙醇的反應(yīng),該反應(yīng)微觀示意圖如下。有關(guān)說法不正確的是 ( )
A.無機物在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成有機物
B.反應(yīng)前后分子種類改變,原子種類不變
C.參加反應(yīng)的二氧化碳和氫氣的分子個數(shù)比為2∶7
D.該反應(yīng)生成物是CH3CH2OH和H2O
【探索3】化學(xué)方程式的應(yīng)用
4.(2023秋·安徽質(zhì)檢)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確的是 ( )
A.硫在氧氣中燃燒:S+O2SO2
B.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O22P2O5
C.在氧氣中點燃木炭:C+O2CO2↑
D.鎂的燃燒:Mg+O2MgO2
5.(2023·襄陽中考)氮氣是制造氮肥的重要原料。“人工固氮”的反應(yīng)原理為N2+3H2===2NH3,理論上產(chǎn)生17 g NH3可以固定氮氣的質(zhì)量是多少 (請根據(jù)化學(xué)方程式計算并寫出過程)整合4　物質(zhì)的化學(xué)變化
大概念整合重構(gòu)
【知識升華】
1.化學(xué)變化的現(xiàn)象與能量
(1)實驗現(xiàn)象的描述一般從顏色變化、生成氣體、產(chǎn)生沉淀、氣味揮發(fā)等方面進行描述。
(2)物質(zhì)現(xiàn)象的描述還可以從能量的角度來描述,如吸熱、放熱等。
(3)還要注意描述實驗現(xiàn)象時不能涉及物質(zhì)的名稱。
2.質(zhì)量守恒定律
(1)內(nèi)容:化學(xué)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。如在反應(yīng)A+B===C+D中,質(zhì)量守恒定律可表示為m(A)+m(B)=m(C)+m(D)。
(2)本質(zhì)原因:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子重新組合而生成其他物質(zhì)(生成物)的過程。
(3)應(yīng)用:
①推斷化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的化學(xué)式。
②化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系的應(yīng)用。
③判斷某物質(zhì)的元素組成。
④圖表數(shù)據(jù)分析題。
⑤微觀示意圖題。
(4)質(zhì)量守恒定律的驗證
①所有化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律。
②并不是所有的化學(xué)反應(yīng)都能驗證質(zhì)量守恒定律。涉及與空氣成分進行交流的反應(yīng)(生成氣體逸散到空氣中或反應(yīng)物有空氣成分參與),都應(yīng)將裝置密封后才能驗證質(zhì)量守恒定律。
3.化學(xué)變化的表示——化學(xué)方程式
(1)意義:是化學(xué)反應(yīng)簡明的表達形式。它從“質(zhì)”和“量”兩個方面表達了化學(xué)反應(yīng)的意義。
(2)書寫:遵循客觀事實與質(zhì)量守恒定律。
步驟:“一寫,二配,三注”。
(3)計算應(yīng)用題步驟:“未、式、列、比、解、答”。
命題再探索提升
【探索1】化學(xué)變化的現(xiàn)象與能量
1.(2023·宜昌中考改編)歸納整理,理解化學(xué)大概念——物質(zhì)的變化。
(1)色彩斑斕:
A.101 kPa、-183 ℃時氧氣變?yōu)榈{色液體。
B.吹滅蠟燭產(chǎn)生白煙。
C.白色冷碟子放在蠟燭火焰上方,碟子底部產(chǎn)生　黑　色物質(zhì)。
(2)才氣橫溢:
D.燒開水時,水中常有氣泡冒出。
E.向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸,現(xiàn)象是　產(chǎn)生大量氣泡　。
(3)溫潤有致:
F.生石灰放入水中放熱將雞蛋煮熟。
G.硝酸銨固體放入盛有少量水的燒杯里,攪拌,溶液溫度　降低　(填“升高”“降低”或“不變”)。
(4)清濁與共:
H.向盛有澄清石灰水的試管中吹氣,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O　。
(5)概念感知:
分析以上變化,其中屬于物理變化的有　ABDG　(填字母序號)。
【探索2】質(zhì)量守恒定律
2.將一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入密閉容器中,在一定條件下反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示,下列說法正確的是(A)
物質(zhì) 甲 乙 丙 丁
反應(yīng)前的質(zhì)量/g 7 10 28 37
反應(yīng)后的質(zhì)量/g 14 10 33 x
A.x的值是25
B.乙一定是該反應(yīng)的催化劑
C.甲和丁都是生成物
D.參與反應(yīng)的甲與丙的質(zhì)量比為5∶7
3.(2023·聊城中考)我國科學(xué)家在國際上首次以CO2和H2為原料,在構(gòu)筑的納米“蓄水”膜反應(yīng)器中實現(xiàn)了二氧化碳在溫和條件下一步轉(zhuǎn)化為乙醇的反應(yīng),該反應(yīng)微觀示意圖如下。有關(guān)說法不正確的是 (C)
A.無機物在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成有機物
B.反應(yīng)前后分子種類改變,原子種類不變
C.參加反應(yīng)的二氧化碳和氫氣的分子個數(shù)比為2∶7
D.該反應(yīng)生成物是CH3CH2OH和H2O
【探索3】化學(xué)方程式的應(yīng)用
4.(2023秋·安徽質(zhì)檢)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確的是 (B)
A.硫在氧氣中燃燒:S+O2SO2
B.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O22P2O5
C.在氧氣中點燃木炭:C+O2CO2↑
D.鎂的燃燒:Mg+O2MgO2
5.(2023·襄陽中考)氮氣是制造氮肥的重要原料。“人工固氮”的反應(yīng)原理為N2+3H2===2NH3,理論上產(chǎn)生17 g NH3可以固定氮氣的質(zhì)量是多少 (請根據(jù)化學(xué)方程式計算并寫出過程)
解:設(shè)理論上產(chǎn)生17 g NH3可以固定氮氣的質(zhì)量是x。
N2+3H2===2NH3
28 34
x 17 g
=　x=14 g
答:理論上產(chǎn)生17 g NH3可以固定氮氣的質(zhì)量是14 g。

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