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中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺
第18講　含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
【備考目標(biāo)】　1.能從物質(zhì)類別、硫的化合價(jià)變化理解硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。2.掌握硫及其重要化合物的性質(zhì)及制備方案。
考點(diǎn)1　硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化
利用“價(jià)—類”二維圖掌握硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化
(1)同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化可以從物質(zhì)類別的角度進(jìn)行分析與遷移。如：H2S、Na2S、NaHS之間的轉(zhuǎn)化代表著二元弱酸、正鹽、酸式鹽之間的轉(zhuǎn)化；SO2、Na2SO3、NaHSO3之間的轉(zhuǎn)化代表著酸性氧化物、正鹽、酸式鹽之間的轉(zhuǎn)化，可類比CO2、Na2CO3、NaHCO3之間的轉(zhuǎn)化。
(2)不同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的，當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺階式升降，可用如圖表示：
(3)同種元素相鄰價(jià)態(tài)的粒子間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
(4)當(dāng)硫元素的高價(jià)態(tài)粒子與低價(jià)態(tài)粒子反應(yīng)時(shí)，一般生成中間價(jià)態(tài)粒子，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。
【示例】 寫出上述“價(jià)—類”二維圖中指定轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
①SO2＋2H2S===3S＋2H2O
②S＋O2SO2
③2SO2＋O22SO3
④SO3＋H2O===H2SO4
⑤SO2＋H2O H2SO3
⑥H2SO3SO2↑＋H2O
⑦H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl__
⑧H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
⑨H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O
⑩SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O__
3S＋6NaOHNa2SO3＋2Na2S＋3H2O(或2Na＋SNa2S__)
H2S＋2NaOH===Na2S＋2H2O
【基點(diǎn)判斷】(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)
(1)S在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)出還原性，SO3在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)出氧化性(× )
(2)S2－和SO只有在酸性溶液中才能發(fā)生反應(yīng)(√ )
(3)FeSSO2H2SO4在給定條件下可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化(× )
(4)Na2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)(√ )
(5)硫能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間的直接轉(zhuǎn)化：單質(zhì)氧化物酸鹽(√ )
題組練習(xí)
一、硫元素“價(jià)—類”二維圖的應(yīng)用
1．硫元素的“價(jià)—類”二維圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　 )
A．a(chǎn)與c、d、e都有可能反應(yīng)生成b
B．d溶液久置于空氣中會(huì)生成e，溶液的酸性增強(qiáng)
C．鹽g與鹽f之間也可能發(fā)生反應(yīng)
D．銅與e的濃溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入Ba(NO3)2液中，無明顯現(xiàn)象
解析：選D。由“價(jià)—類”二維圖，可確定a為H2S，b為S，c為SO2，d為H2SO3，e為H2SO4。H2S與SO2、H2SO3、H2SO4(濃)都能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A正確；d為H2SO3，久置于空氣中會(huì)被氧氣氧化生成H2SO4，溶液的酸性增強(qiáng)，B正確；若g為RHSO4，f為R2SO3或RHSO3，則鹽g與鹽f之間也可能發(fā)生離子交換反應(yīng)，C正確；銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體為SO2，通入Ba(NO3)2溶液中，會(huì)生成BaSO4，產(chǎn)生白色沉淀，D錯(cuò)誤。
2．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。如圖所示是硫及其部分化合物的“價(jià)—類”二維圖，根據(jù)圖示回答下列問題。
(1)圖中A、B、C、D四種物質(zhì)，屬于非電解質(zhì)的是________(填化學(xué)式)。
(2)足量B通入紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是__________。B通入BaCl2溶液無沉淀產(chǎn)生，若欲觀察到沉淀可同時(shí)再通入一種氣體，該氣體的化學(xué)式為________。
(3)將A與B混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
(4)D的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________，反應(yīng)中D顯示酸性和________。D中陰離子的檢驗(yàn)方法是：取D的稀溶液少量于試管中， _______________________________________________，則可證明有該離子。
(5)Na2S2O3也是一種重要的含硫化合物，其中硫元素的化合價(jià)是________，在Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，反應(yīng)的離子方程式為
________________________________________________________________________。
解析：(1)根據(jù)分析可知，A為H2S，B為SO2，C為亞硫酸鹽，D為H2SO4，屬于非電解質(zhì)的是SO2，H2S、亞硫酸鹽和H2SO4屬于電解質(zhì)。
(3)將A與B混合，可生成淡黃色固體，化學(xué)方程式為：2H2S＋SO2===3S＋2H2O，該反應(yīng)的氧化劑為SO2，還原劑為H2S，兩者的物質(zhì)的量之比為1∶2。
答案：(1)SO2(2)溶液變紅色　Cl2(或NH3或NO2)(3)1∶2(4)Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O　氧化性　先加鹽酸無現(xiàn)象，再加少量氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生(5)＋2　S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
二、含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
3．(2023·湖南邵陽二模)某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)一種從硫礦石(主要成分為硫黃及少量FeS2)中提取硫黃的方法如下：
查閱資料：S的熔點(diǎn)為115.2 ℃；CS2的沸點(diǎn)為46.2 ℃。
下列說法錯(cuò)誤的是(　　 )
A．單質(zhì)硫是分子晶體
B．過程①中CS2可用乙醇代替
C．過程③的目的是使CS2揮發(fā)，同時(shí)使硫從水中析出
D．將趁熱過濾所得濾渣煅燒：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，反應(yīng)中每生成1 mol SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5.5 mol
解析：選B。將硫礦石粉碎，在120 ℃條件下將S變?yōu)橐后w，過濾，得到液態(tài)硫，再加入二硫化碳進(jìn)行萃取，過濾，用70～75 ℃的熱水噴淋，將CS2變?yōu)闅鈶B(tài)，而液態(tài)硫變?yōu)楣虘B(tài)，經(jīng)過一系列過程得到純硫。硫是非金屬單質(zhì)，單質(zhì)硫是分子晶體，A正確；硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，因此過程①中CS2不可用乙醇代替，B錯(cuò)誤； S的熔點(diǎn)為115.2 ℃，CS2的沸點(diǎn)為46.2 ℃，因此過程③的目的是使CS2揮發(fā)，同時(shí)使硫從水中析出，C正確；將趁熱過濾所得濾渣煅燒：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，根據(jù)化學(xué)方程式分析，生成8 mol SO2，轉(zhuǎn)移44 mol電子，因此反應(yīng)中每生成1 mol SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5.5 mol，D正確。
4．某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)幾種價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化。
可選用的實(shí)驗(yàn)藥品如下：①Na2SO3溶液?、跐饬蛩帷、跱a2S溶液　④稀硫酸　⑤酸性KMnO4溶液　⑥品紅溶液?、咩~片
實(shí)驗(yàn)序號 預(yù)期轉(zhuǎn)化 選擇試劑(填序號) 證明實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象
ⅰ ―→
ⅱ ①③④ 淡黃色沉淀
ⅲ ―→ ②⑥⑦
(1)實(shí)驗(yàn)ⅰ選擇的試劑是①和________(填序號)，證明實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是________________________，該轉(zhuǎn)化利用了Na2SO3的________性。
(2)實(shí)驗(yàn)ⅱ實(shí)現(xiàn)了________價(jià)S向________價(jià)S的轉(zhuǎn)化。
(3)實(shí)驗(yàn)ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________，證明實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是____________________________________________________。
答案：(1)⑤　酸性KMnO4溶液褪色　還原　(2)＋4、－2　0
(3)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，溶液褪色
考點(diǎn)2　新情境中陌生含硫物質(zhì)的制備與性質(zhì)探究
硫代硫酸鈉(Na2S2O3) 簡述 Na2S2O3·5H2O俗名海波或大蘇打，易溶于水，溶于水后呈堿性。S元素的化合價(jià)為＋2價(jià)，具有還原性
化學(xué)性質(zhì) ①遇酸不穩(wěn)定：Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O。②還原性a．2Na2S2O3＋I(xiàn)2===Na2S4O6＋2NaI，這是分析化學(xué)中“碘量法”定量測定碘的一個(gè)重要反應(yīng)。b．Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O===Na2SO4＋H2SO4＋8HCl，在紡織和造紙工業(yè)上Na2S2O3作脫氯劑
制備方法 2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2；Na2SO3＋SNa2S2O3
連二亞硫酸鈉(Na2S2O4) 簡述 Na2S2O4俗稱保險(xiǎn)粉，能溶于冷水，在熱水中分解，不溶于乙醇。S元素的化合價(jià)為＋3價(jià)，具有還原性
制備 在無氧條件下，用鋅粉還原亞硫酸氫鈉可制得連二亞硫酸鈉
還原性 在空氣分析中常用來吸收氧氣：2Na2S2O4＋O2＋2H2O===4NaHSO3或Na2S2O4＋O2＋H2O===NaHSO3＋NaHSO4
焦亞硫酸鈉(Na2S2O5) 簡述 S元素的化合價(jià)為＋4價(jià)，與亞硫酸鹽一樣具有還原性
制備 2NaHSO3Na2S2O5＋H2O
還原性 S2O＋2I2＋3H2O===2SO＋4I－＋6H＋
過二硫酸鈉(Na2S2O8) 不穩(wěn)定性 受熱分解，化學(xué)方程式為2Na2S2O82Na2SO4＋2SO3↑＋O2↑。
氧化性 Na2S2O8中S元素的化合價(jià)是＋6價(jià)，其陰離子S2O結(jié)構(gòu)中含有1個(gè)過氧鍵(—O—O—)，性質(zhì)與過氧化氫相似，具有氧化性。所以Na2S2O8是一種強(qiáng)氧化劑，如：2Mn2＋＋5S2O＋8H2O2MnO＋10SO＋16H＋；S2O＋2I－2SO＋I(xiàn)2
題組練習(xí)
1．(2023·湖南長沙明德中學(xué)模擬)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上制備硫代硫酸鈉(2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2)的裝置如下。下列說法錯(cuò)誤的是(　　 )
A．b中反應(yīng)的離子方程式為SO＋2H＋SO2↑＋H2O或HSO＋H＋SO2↑＋H2O
B．c中試劑為硫化鈉和碳酸鈉混合溶液
C．為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2必須過量
D．d中試劑可以是NaOH溶液也可以是H2O2
解析：選C。b中產(chǎn)生二氧化硫，通入裝置c中，與硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液發(fā)生反應(yīng)制備硫代硫酸鈉，二氧化硫有刺激性氣味，有毒，因此d是尾氣處理裝置?？梢杂?0%的濃硫酸制備二氧化硫，b中反應(yīng)的離子方程式可表示為SO＋2H＋SO2↑＋H2O或HSO＋H＋SO2↑＋H2O，A項(xiàng)正確；在c中發(fā)生反應(yīng)：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，故c中試劑為硫化鈉和碳酸鈉的混合液，B項(xiàng)正確；若通入的二氧化硫過量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會(huì)分解，C項(xiàng)錯(cuò)誤； d是尾氣處理裝置，目的是除去二氧化硫，則可以是NaOH溶液也可以是H2O2，D項(xiàng)正確。
2．焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一　焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5，裝置Ⅲ中有Na2S2O5黃色晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。
(1)裝置Ⅱ的作用之一是觀察SO2的生成速率，盛裝的試劑為____________________。
(2)要從裝置Ⅲ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是__________。
實(shí)驗(yàn)二　焦亞硫酸鈉的性質(zhì)：Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3
(3)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是____(填字母)。
a．測定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入鹽酸 d．加入品紅溶液 e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測
(4)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是_____________________________________。
實(shí)驗(yàn)三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下：
(已知：滴定時(shí)化學(xué)方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===H2SO4＋2HI)
在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
解析：(1)二氧化硫易溶于水，不溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液，為防止二氧化硫溶于水，同時(shí)能觀察SO2的生成速率，裝置Ⅱ中應(yīng)盛有飽和亞硫酸氫鈉溶液。(2)裝置Ⅲ中析出的固體為Na2S2O5黃色晶體，固液分離應(yīng)采用過濾的方法。(3)NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，測定溶液的pH，可以確定溶液酸堿性；酸性溶液可以使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變紅，而加入Ba(OH)2溶液、HCl溶液、品紅溶液都不能說明溶液呈酸性。(4)Na2S2O5中S元素的化合價(jià)為＋4價(jià)，可能會(huì)被空氣中的氧氣氧化為＋6價(jià)的硫酸根離子，檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化實(shí)際上就是用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗(yàn)樣品中是否含有硫酸根離子，檢驗(yàn)的步驟為取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。(5)若有部分HI被空氣氧化又生成I2，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液的體積偏小，則測得結(jié)果偏低。
答案：(1)飽和NaHSO3溶液　(2)過濾
(3)ae　(4)取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成　(5)偏低
高考真題
1．(2021·山東高考)工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSO3的主要流程如圖，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．吸收過程中有氣體生成 B．結(jié)晶后母液中含有NaHCO3
C．氣流干燥濕料時(shí)溫度不宜過高 D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
解析：選B。根據(jù)工藝流程逆向分析可知，以二氧化硫和純堿為原料，得到結(jié)晶成分為NaHSO3，則母液中有NaHSO3和過量的二氧化硫與水反應(yīng)生成的亞硫酸，溶液呈酸性，所以加入純堿進(jìn)行中和，涉及的反應(yīng)為：H2SO3＋2Na2CO3===Na2SO3＋2NaHCO3，NaHSO3＋Na2CO3===Na2SO3＋NaHCO3，所以調(diào)節(jié)pH為8后，溶液中含有Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫氣體進(jìn)行混合吸收，吸收過程中發(fā)生反應(yīng)為：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3↓，SO2＋NaHCO3===CO2＋NaHSO3↓，此時(shí)會(huì)析出大量NaHSO3晶體，經(jīng)過離心分離，將得到的濕料再進(jìn)行氣流干燥，最終得到NaHSO3產(chǎn)品。
2．(2021·遼寧高考)含S元素的某鈉鹽a能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。下列說法錯(cuò)誤的是(　　 )
A．a(chǎn)可能為正鹽，也可能為酸式鹽 B．c為不溶于鹽酸的白色沉淀
C．d為含極性鍵的非極性分子 D．反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀
解析：選C。由題干信息可知，鹽a與足量的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味氣體d，d能使KMnO4溶液褪色，故d為SO2，則鹽a為Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，鹽a與足量Cl2反應(yīng)后生成SO，SO與BaCl2溶液反應(yīng)得到沉淀c，故c為BaSO4，據(jù)此分析解題。由分析可知，a可能為正鹽，也可能為酸式鹽，A正確；c為BaSO4，故c為不溶于鹽酸的白色沉淀，B正確；d為SO2，由SO2易溶于水并根據(jù)“相似相溶”原理可知，d是含有極性鍵的極性分子，C錯(cuò)誤；鹽a為Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，Na2S2O3與稀鹽酸可發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，故反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀，D正確。
3．(2022·全國卷甲節(jié)選)硫酸鋅(ZnSO4)是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備。菱鋅礦的主要成分為ZnCO3，雜質(zhì)為SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制備流程如下：
本題中所涉及離子的氫氧化物溶度積常數(shù)如下表：
離子 Fe3＋ Zn2＋ Cu2＋ Fe2＋ Mg2＋
Ksp 4.0×10－38 6.7×10－17 2.2×10－20 8.0×10－16 1.8×10－11
回答下列問題：
(2)為了提高鋅的浸取效果，可采取的措施有________________、________________。
(3)加入物質(zhì)X調(diào)溶液pH＝5，最適宜使用的X是________(填字母)。
A．NH3·H2O　B．Ca(OH)2　C．NaOH
濾渣①的主要成分是________、________、________。
(5)濾液②中加入鋅粉的目的是__________________________________。
(6)濾渣④與濃H2SO4反應(yīng)可以釋放HF并循環(huán)利用，同時(shí)得到的副產(chǎn)物是________、________。
解析：(3)NH3·H2O易分解產(chǎn)生NH3污染空氣，且經(jīng)濟(jì)成本較高，故A不適宜；Ca(OH)2不會(huì)引入新的雜質(zhì)，且成本較低，故B適宜；NaOH會(huì)引入雜質(zhì)Na＋，且成本較高，C不適宜。當(dāng)沉淀完全時(shí)，離子濃度小于10－5 mol/L，結(jié)合表格Ksp計(jì)算各離子完全沉淀時(shí)pH＜5的只有Fe3＋，故濾渣①中有Fe(OH)3，又因?yàn)镃aSO4是微溶物，SiO2不溶于酸，故濾渣①的主要成分是Fe(OH)3、CaSO4、SiO2。
(5)濾液②中加入鋅粉，發(fā)生反應(yīng)Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，故加入鋅粉的目的為置換Cu2＋為Cu從而除去。
(6)濾渣④為CaF2、MgF2，與濃硫酸反應(yīng)可得到HF，同時(shí)得到的副產(chǎn)物為CaSO4、MgSO4。
答案：(2)升高浸取時(shí)的反應(yīng)溫度　將焙燒后的產(chǎn)物碾碎，增大接觸面積　適當(dāng)增大硫酸的濃度(任選兩個(gè))
(3)B　Fe(OH)3　CaSO4　SiO2(5)除去Cu2＋(6)CaSO4　MgSO4
鞏固練習(xí)
一、選擇題(每題5分，共10題，共50分)
1．(2023·江蘇常州一中期末)硫循環(huán)在生態(tài)系統(tǒng)的諸多領(lǐng)域具有重要意義。在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是(　　 )
A．工業(yè)制酸：FeS2SO3 B．火山噴發(fā)：H2SSO2
C．尾氣吸收：SO2Na2SO4 D．酸雨侵蝕：H2SO4H2S
解析：選B。FeS2只能轉(zhuǎn)化為SO2，SO2與O2在催化劑、高溫條件下轉(zhuǎn)化為SO3，A項(xiàng)不能直接轉(zhuǎn)化； H2S經(jīng)燃燒轉(zhuǎn)化為SO2，B項(xiàng)可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化； Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，C項(xiàng)不能轉(zhuǎn)化； H2SO4與Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4和H2，D項(xiàng)不能轉(zhuǎn)化。
2．(2023·廣東惠州模擬)部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是(　　 )
A．a(chǎn)的濃溶液與b可生成SO2 B．SO2通入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色
C．c在空氣中燃燒生成SO2 D．d既可被氧化，也可被還原
解析：選B。由圖像可知，a為硫酸，b為硫化氫，c為硫單質(zhì)，d為亞硫酸鹽。濃硫酸有強(qiáng)氧化性，可與H2S反應(yīng)生成中間價(jià)態(tài)的S或SO2，A正確；SO2通入紫色石蕊試液中，溶液能變紅，但不能褪色，B錯(cuò)誤； S在空氣中燃燒只能生成SO2，C正確； SO中S為＋4價(jià)，既可被氧化，也可被還原，D正確。
3．(2023·廣東名校聯(lián)考)與硫及其化合物相關(guān)的轉(zhuǎn)化如圖所示，下列有關(guān)圖中的循環(huán)的說法一定正確的是(　　 )
A．常溫時(shí)，濃H2SO4與Fe生成X
B．X一定是SO2
C．轉(zhuǎn)化過程中S既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物
D．工業(yè)生產(chǎn)中，用98.3%的濃硫酸吸收SO3
解析：選D。圖中為含硫物質(zhì)的循環(huán)，則濃硫酸與鐵反應(yīng)生成的X也同樣是含硫的物質(zhì)，推知應(yīng)為Fe2(SO4)3。常溫下，濃H2SO4會(huì)使Fe鈍化產(chǎn)生一層致密氧化膜(四氧化三鐵)附在鐵上，故不再繼續(xù)反應(yīng)，A錯(cuò)誤；若是X為Fe2(SO4)3，F(xiàn)e3＋能夠與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)而產(chǎn)生硫單質(zhì)，B錯(cuò)誤； X與硫化氫反應(yīng)生成S單質(zhì)，則為Fe2(SO4)3中Fe3＋與硫化氫反應(yīng)生成S單質(zhì)，則S為氧化產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；直接用水吸收SO3易形成酸霧，所以工業(yè)生產(chǎn)中用98.3%濃硫酸吸收SO3，D正確。
4．用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的是(　　 )
途徑①：SH2SO4。
途徑②：SSO2SO3H2SO4。
A．途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性
B．途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來降低成本
C．由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉(zhuǎn)移6 mol電子
D．途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念
解析：選A。途徑①反應(yīng)的化學(xué)方程式為S＋6HNO3(濃)===H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，濃硝酸只體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，沒有體現(xiàn)酸性，故A錯(cuò)誤；氧氣來源于空氣，價(jià)格較低，增大氧氣的濃度可提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，從而降低成本，故B正確；途徑①和②中硫元素的價(jià)態(tài)都是從0價(jià)升高到＋6價(jià)，故C正確；途徑①中會(huì)產(chǎn)生NO2有害氣體，故D正確。
5．已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性
B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)
C．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可以觀察到有白色沉淀產(chǎn)生
D．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑
解析：選D。由題給條件可知X為濃硫酸，B為SO2，D為SO3。濃硫酸使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若A是鐵，常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以鐵不能完全溶解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若A是碳，濃硫酸和碳反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O，CO2和少量澄清石灰水可能生成易溶于水的Ca(HCO3)2，觀察不到白色沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；工業(yè)上，SO2轉(zhuǎn)化成SO3的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑，D項(xiàng)正確。
6．(2023·江蘇南通海門中學(xué)模擬)下列由廢鐵屑(除Fe外還含少量C、FeS等雜質(zhì))制取FeSO4·7H2O的原理與裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　 )
A．用裝置甲制取FeSO4 B．用裝置乙吸收尾氣中的H2S
C．用裝置丙過濾得到FeSO4溶液 D．用裝置丁蒸發(fā)結(jié)晶獲得FeSO4·7H2O
解析：選D。由圖可知，裝置甲為鐵屑與稀硫酸在80 ℃水浴中共熱反應(yīng)制備硫酸亞鐵的裝置，水浴加熱的目的是加快反應(yīng)速率，A正確；由圖可知，裝置乙中盛有的硫酸銅溶液用于吸收硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的有毒的硫化氫，防止污染空氣，B正確；由圖可知，裝置丙為用抽濾的方法得到硫酸亞鐵溶液，抽濾的目的是加快過濾的速率，C正確；蒸發(fā)結(jié)晶獲得綠礬應(yīng)選用蒸發(fā)皿，不能選用坩堝，D錯(cuò)誤。
7．(2023·河北名校三模聯(lián)考)硫化鋰(Li2S)是一種潛在的鋰電池的電解質(zhì)材料，某化學(xué)興趣小組選擇下列實(shí)驗(yàn)裝置制備硫化鋰。已知：粗鋅中含少量Cu和FeS；Li2S易潮解、易水解，在加熱條件下易被氧化。
下列說法錯(cuò)誤的是(　　 )
A．裝置乙中有黑色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋
B．裝置丁硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)為Li2SO4＋4H2Li2S＋4H2O
C．裝置戊的作用只有一個(gè)：防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置丁而使Li2S水解
D．雖然從裝置戊中排出的尾氣無毒，但尾氣還是需要進(jìn)行處理
解析：選C。由圖可知，裝置甲中稀硫酸和粗鋅反應(yīng)制備氫氣，制得的氫氣中混有硫化氫氣體，裝置乙中盛有的硫酸銅溶液用于除去硫化氫氣體，裝置丙中盛有的濃硫酸用于干燥氫氣，裝置丁中硫酸鋰與氫氣共熱反應(yīng)制得硫化鋰，裝置戊中盛有的濃硫酸用于吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入丁中導(dǎo)致硫化鋰水解。粗鋅中含有的FeS與稀硫酸反應(yīng)生成硫化氫氣體，硫化氫氣體與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫化銅黑色沉淀，A正確；根據(jù)裝置圖可知，裝置甲中產(chǎn)生的氫氣經(jīng)過除雜、干燥后進(jìn)入裝置丁與Li2SO4在加熱條件下反應(yīng)生成Li2S和水，B正確；裝置戊的作用有兩個(gè)：一是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置丁而使Li2S水解，二是防止空氣中的氧氣進(jìn)入裝置丁而使Li2S氧化，C錯(cuò)誤；從裝置戊中排出的尾氣是氫氣，雖然氫氣無毒，但易燃，應(yīng)進(jìn)行處理，D正確。
8．(2023·江蘇常州二模)某小組同學(xué)用下圖裝置(略去加熱儀器等)制備Na2S2O3·5H2O。
已知燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq)　(a)
2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)　(b)
S(s)＋Na2SO3(aq)===Na2S2O3(aq)　(c)
下列說法不正確的是(　　 )
A．裝置A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應(yīng)速率快
B．Na2S2O3可作為高效脫氯劑，Na2S2O3溶液與足量Cl2反應(yīng)的離子方程式為2Cl2＋3H2O＋S2O===2SO＋4Cl－＋6H＋
C．裝置B、D的作用為防止倒吸
D．理論上應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則兩者物質(zhì)的量之比為2∶1
解析：選B。由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中70%的硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)制備二氧化硫，裝置B、D為空載儀器，起防止倒吸的作用，裝置C中二氧化硫與硫化鈉、亞硫酸鈉反應(yīng)制得硫代硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S＋3SO2＋Na2SO3===3Na2S2O3，裝置E盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空氣。70%的硫酸溶液中氫離子濃度大于98%的濃硫酸中氫離子濃度，與亞硫酸鈉固體的反應(yīng)速率大于98%的濃硫酸，A正確；硫代硫酸鈉溶液與氯氣反應(yīng)生成硫酸鈉、鹽酸和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為4Cl2＋5H2O＋S2O===2SO＋8Cl－＋10H＋，B錯(cuò)誤；裝置B、D為空載儀器，起防止倒吸的作用，C正確；裝置C中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化硫與硫化鈉、亞硫酸鈉反應(yīng)制得硫代硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S＋3SO2＋Na2SO3===3Na2S2O3，反應(yīng)中硫化鈉與亞硫酸鈉的物質(zhì)的量之比為2∶1，D正確。
9．如圖所示是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)，其中說法正確的是(　　 )
A．反應(yīng)①說明SO2具有氧化性，反應(yīng)②說明SO2具有酸性
B．反應(yīng)②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1時(shí)，反應(yīng)物n(SO2)∶n(NaOH)＝3∶2
C．反應(yīng)③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)
D．工業(yè)上可利用反應(yīng)②和反應(yīng)④回收SO2
解析：選D。A項(xiàng)，反應(yīng)①中先變藍(lán)后褪色，說明KIO3先轉(zhuǎn)化為I2后轉(zhuǎn)化為I－，SO2體現(xiàn)還原性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)鈉、硫原子守恒，當(dāng)n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1時(shí)，n(SO2)∶n(NaOH)＝2∶3，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)④不是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，利用反應(yīng)②和④，可以吸收SO2并回收利用，正確。
10．(2023·河北衡水模擬)工業(yè)上可用克勞斯工藝處理含H2S的尾氣獲得硫黃，工藝流程如下：
已知反應(yīng)爐中部分H2S發(fā)生反應(yīng)：2H2S＋3O22SO2＋2H2O。下列說法錯(cuò)誤的是(　　 )
A．可用品紅溶液檢驗(yàn)排放的氣體中是否含有二氧化硫
B．每回收32 g單質(zhì)硫，理論上消耗氧氣的體積為33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
C．催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋2H2S3S＋2H2O
D．為提高H2S轉(zhuǎn)化為S的比例，理論上應(yīng)控制反應(yīng)爐中H2S的轉(zhuǎn)化率約為33.3%
解析：選B。利用SO2可使品紅溶液褪色的特性，可用品紅溶液檢驗(yàn)排放的氣體中是否含有二氧化硫，A正確；每回收32 g單質(zhì)硫的物質(zhì)的量為：＝1 mol，根據(jù)分析可知，生成1 mol S需SO2的物質(zhì)的量為 mol，生成 mol SO2需要O2的物質(zhì)的量為0.5 mol，故理論上消耗氧氣的體積為0.5 mol×22.4 L/mol＝11.2 L，B錯(cuò)誤；催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋2H2S3S＋2H2O，C正確；根據(jù)反應(yīng)方程式2H2S＋3O22SO2＋2H2O、SO2＋2H2S3S＋2H2O可知，為提高H2S轉(zhuǎn)化為S的比例，理論上應(yīng)控制反應(yīng)爐中H2S的轉(zhuǎn)化率約為33.3%，D正確。
二、非選擇題(共2題，共30分)
11．(13分)實(shí)驗(yàn)小組制備焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)并探究其性質(zhì)。
資料：焦亞硫酸鈉為白色晶體，可溶于水。
(1)制備Na2S2O5(夾持裝置略)
①A為SO2發(fā)生裝置，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________。(2分)
②將尾氣處理裝置C補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。(2分)
(2)探究Na2S2O5的性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)編號 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)Ⅰ 取B中少量白色晶體于試管中，加入適量蒸餾水，得溶液a，測得溶液呈酸性
實(shí)驗(yàn)Ⅱ 取少量溶液a于試管中，滴加足量氫氧化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾后，將沉淀放入試管中，滴加過量鹽酸，充分振蕩，產(chǎn)生氣泡，白色沉淀溶解
實(shí)驗(yàn)Ⅲ 取B中少量白色晶體于試管中，滴加1 mL 2 mol·L－1酸性KMnO4溶液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去
實(shí)驗(yàn)Ⅳ 取B中少量白色晶體于大試管中加熱，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，紅色褪去；將褪色后的溶液加熱，紅色恢復(fù)
①由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，Na2S2O5溶于水，溶液呈酸性的原因是____________________________________(用化學(xué)方程式表示)。(2分)
②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中向白色沉淀中滴加過量鹽酸，沉淀溶解，用平衡原理解釋原因：
________________________________________________________________________。(3分)
③實(shí)驗(yàn)Ⅲ中經(jīng)測定溶液中產(chǎn)生Mn2＋，該反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________。(2分)
④從上述實(shí)驗(yàn)探究中，體現(xiàn)出Na2S2O5具有________________________性質(zhì)(至少說出兩點(diǎn))。(2分)
解析：(1)①根據(jù)較強(qiáng)酸制較弱酸原理，可利用亞硫酸鈉與濃硫酸制備二氧化硫，因此A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。②尾氣為二氧化硫，可用氫氧化鈉溶液吸收，裝置可采用集氣瓶、雙孔塞，導(dǎo)管連接方式為長進(jìn)短出。(2)①由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，Na2S2O5溶于水，先和水反應(yīng)：Na2S2O5＋H2O===2NaHSO3，亞硫酸氫根離子再電離：HSO H＋＋SO，溶液顯酸性。③實(shí)驗(yàn)Ⅲ中Na2S2O5與高錳酸鉀發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，Na2S2O5中硫元素的化合價(jià)由＋4價(jià)升高到＋6價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，Na2S2O5為還原劑，高錳酸鉀中錳元素的化合價(jià)由＋7價(jià)降低到＋2價(jià)生成Mn2＋，發(fā)生還原反應(yīng)，離子方程式為5S2O＋4MnO＋2H＋===10SO＋4Mn2＋＋H2O。
答案：(1)①Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O?、?br/>(2)①Na2S2O5＋H2O===2NaHSO3、HSO H＋＋SO
②BaSO3存在平衡：BaSO3(s) Ba2＋(aq)＋SO(aq)，加入鹽酸，SO＋H＋===HSO、HSO＋H＋===SO2↑＋H2O，平衡右移，沉淀溶解
③5S2O＋4MnO＋2H＋===10SO＋4Mn2＋＋H2O
④還原性、不穩(wěn)定性、鹽的通性
12．(17分)(2023·遼寧名校三模聯(lián)考)(NH4)2S2O8被廣泛用于蓄電池工業(yè)，在照相工業(yè)上用來除去海波。
Ⅰ.(NH4)2S2O8的制備
原理：H2O2＋2H2SO4＋2NH3===(NH4)2S2O8＋2H2O。實(shí)驗(yàn)室模擬制備(NH4)2S2O8的裝置如圖所示。(尾氣處理裝置略去)
(1)充分反應(yīng)后，將B中混合液經(jīng)一系列操作得到晶體，用無水乙醚洗滌，目的是
________________________________________________________________________。(2分)
(2)烘干產(chǎn)品時(shí)，用紅外燈低溫烘干，可能的原因是____________________________________________。(2分)
Ⅱ.(NH4)2S2O8的性質(zhì)探究
資料顯示，酸性介質(zhì)中，S2O可氧化Mn2＋。
實(shí)驗(yàn) 序號 物質(zhì)a 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
ⅰ 0.002 mol/L MnSO4溶液 無明顯變化
ⅱ 0.002 mol/L MnSO4溶液 加熱至沸騰，5 min后溶液變?yōu)樽仙?br/>ⅲ 0.05 mol/L MnSO4溶液 加熱至沸騰，生成大量棕黑色沉淀，靜置，上層溶液未變紫色
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)ⅱ的現(xiàn)象，氧化性：S2O____MnO(填“>”或“＜”)。(2分)
(4)推測實(shí)驗(yàn)ⅰ未出現(xiàn)紫色的原因：______________________________________________。(2分)
(5)經(jīng)檢驗(yàn)，棕黑色沉淀為MnO2，針對實(shí)驗(yàn)ⅲ中的現(xiàn)象，提出以下假設(shè)：
假設(shè)1：S2O的濃度較低，不足以將Mn2＋氧化為MnO。
假設(shè)2：溶液中存在還原劑Mn2＋，將生成的MnO還原為MnO2。
①甲同學(xué)分析上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，認(rèn)為假設(shè)1不成立，理由是________________________________________。(3分)
②若假設(shè)2成立，實(shí)驗(yàn)ⅲ中生成MnO2的離子方程式是_________________________________________。(3分)
(6)資料表明Ag＋可作為Mn2＋和S2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO的催化劑。丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)ⅲ的對比實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了證實(shí)。向_______________________________________________(指明溶質(zhì)、溶液體積和濃度)中滴加2滴0.1 mol/L AgNO3溶液，再加入0.000 5 mol (NH4)2S2O8固體，加熱至沸騰，觀察到溶液變?yōu)樽仙?3分)
解析：裝置A用于實(shí)驗(yàn)室制取NH3，制取的NH3通入裝置B中與H2O2和濃H2SO4發(fā)生反應(yīng)：H2O2＋2H2SO4＋2NH3===(NH4)2S2O8＋2H2O制取(NH4)2S2O8。
(1)充分反應(yīng)后，將B中混合液經(jīng)一系列操作得到晶體，用無水乙醚洗滌，目的是防止產(chǎn)品因溶解造成損失。
(2)因?yàn)楫a(chǎn)品受熱易分解，所以烘干產(chǎn)品時(shí)，用紅外燈低溫烘干。
(3)實(shí)驗(yàn)ⅱ中，向1 mL 0.002 mol/L MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8，加熱至沸騰后溶液變?yōu)樽仙?，生成MnO，說明氧化性：S2O>MnO。
(4)相比實(shí)驗(yàn)ⅱ，實(shí)驗(yàn)ⅰ溫度較低，反應(yīng)速率較慢，所以未出現(xiàn)紫色。
(5)①實(shí)驗(yàn)ⅲ中棕黑色沉淀為MnO2，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)ⅱ和實(shí)驗(yàn)ⅲ中S2O的濃度相同，實(shí)驗(yàn)ⅱ中S2O能將Mn2＋氧化為MnO，所以假設(shè)1不成立。②假設(shè)2若成立，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3Mn2＋＋2MnO＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋。
(6)若Ag＋可作為Mn2＋和S2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO的催化劑，需要向濃度和體積相同的溶液，即1 mL 0.05 mol/L MnSO4溶液和3滴1 mol/L H2SO4溶液的混合溶液中，滴加2滴0.1 mol/L AgNO3溶液，再加入0.000 5 mol (NH4)2S2O8固體，加熱至沸騰，觀察溶液變?yōu)樽仙乃俾?，證明Ag＋的催化作用。
答案：(1)防止產(chǎn)品因溶解造成損失
(2)產(chǎn)品受熱易分解
(3)>
(4)相比實(shí)驗(yàn)ⅱ，實(shí)驗(yàn)ⅰ溫度較低，反應(yīng)速率較慢
(5)①實(shí)驗(yàn)ⅱ和實(shí)驗(yàn)ⅲ中S2O的濃度相同，實(shí)驗(yàn)ⅱ中S2O能將Mn2＋氧化為MnO
②3Mn2＋＋2MnO＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋
(6)1 mL 0.05 mol/L MnSO4溶液和3滴1 mol/L H2SO4溶液的混合溶液
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第18講　含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
【備考目標(biāo)】　1.能從物質(zhì)類別、硫的化合價(jià)變化理解硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。2.掌握硫及其重要化合物的性質(zhì)及制備方案。
考點(diǎn)1　硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化
利用“價(jià)—類”二維圖掌握硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化
(1)同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化可以從物質(zhì)類別的角度進(jìn)行分析與遷移。如：H2S、Na2S、NaHS之間的轉(zhuǎn)化代表著二元弱酸、正鹽、酸式鹽之間的轉(zhuǎn)化；SO2、Na2SO3、NaHSO3之間的轉(zhuǎn)化代表著酸性氧化物、正鹽、酸式鹽之間的轉(zhuǎn)化，可類比CO2、Na2CO3、NaHCO3之間的轉(zhuǎn)化。
(2)不同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的，當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺階式升降，可用如圖表示：
(3)同種元素相鄰價(jià)態(tài)的粒子間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
(4)當(dāng)硫元素的高價(jià)態(tài)粒子與低價(jià)態(tài)粒子反應(yīng)時(shí)，一般生成中間價(jià)態(tài)粒子，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。
【示例】 寫出上述“價(jià)—類”二維圖中指定轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
① ② ；
③ ④ ；
⑤ ⑥ ；
⑦ _⑧ ；
⑨ ⑩ ；
__；
；
【基點(diǎn)判斷】(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)
(1)S在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)出還原性，SO3在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)出氧化性( )
(2)S2－和SO只有在酸性溶液中才能發(fā)生反應(yīng)( )
(3)FeSSO2H2SO4在給定條件下可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化( )
(4)Na2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)( )
(5)硫能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間的直接轉(zhuǎn)化：單質(zhì)氧化物酸鹽( )
題組練習(xí)
一、硫元素“價(jià)—類”二維圖的應(yīng)用
1．硫元素的“價(jià)—類”二維圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　 )
A．a(chǎn)與c、d、e都有可能反應(yīng)生成b
B．d溶液久置于空氣中會(huì)生成e，溶液的酸性增強(qiáng)
C．鹽g與鹽f之間也可能發(fā)生反應(yīng)
D．銅與e的濃溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入Ba(NO3)2液中，無明顯現(xiàn)象
2．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。如圖所示是硫及其部分化合物的“價(jià)—類”二維圖，根據(jù)圖示回答下列問題。
(1)圖中A、B、C、D四種物質(zhì)，屬于非電解質(zhì)的是________(填化學(xué)式)。
(2)足量B通入紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是__________。B通入BaCl2溶液無沉淀產(chǎn)生，若欲觀察到沉淀可同時(shí)再通入一種氣體，該氣體的化學(xué)式為________。
(3)將A與B混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
(4)D的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________，反應(yīng)中D顯示酸性和________。D中陰離子的檢驗(yàn)方法是：取D的稀溶液少量于試管中， _______________________________________________，則可證明有該離子。
(5)Na2S2O3也是一種重要的含硫化合物，其中硫元素的化合價(jià)是________，在Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，反應(yīng)的離子方程式為
________________________________________________________________________。
二、含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
3．(2023·湖南邵陽二模)某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)一種從硫礦石(主要成分為硫黃及少量FeS2)中提取硫黃的方法如下：
查閱資料：S的熔點(diǎn)為115.2 ℃；CS2的沸點(diǎn)為46.2 ℃。
下列說法錯(cuò)誤的是(　　 )
A．單質(zhì)硫是分子晶體
B．過程①中CS2可用乙醇代替
C．過程③的目的是使CS2揮發(fā)，同時(shí)使硫從水中析出
D．將趁熱過濾所得濾渣煅燒：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，反應(yīng)中每生成1 mol SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5.5 mol
4．某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)幾種價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化。
可選用的實(shí)驗(yàn)藥品如下：①Na2SO3溶液?、跐饬蛩帷、跱a2S溶液　④稀硫酸?、菟嵝訩MnO4溶液?、奁芳t溶液?、咩~片
實(shí)驗(yàn)序號 預(yù)期轉(zhuǎn)化 選擇試劑(填序號) 證明實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象
ⅰ ―→
ⅱ ①③④ 淡黃色沉淀
ⅲ ―→ ②⑥⑦
(1)實(shí)驗(yàn)ⅰ選擇的試劑是①和________(填序號)，證明實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是________________________，該轉(zhuǎn)化利用了Na2SO3的________性。
(2)實(shí)驗(yàn)ⅱ實(shí)現(xiàn)了________價(jià)S向________價(jià)S的轉(zhuǎn)化。
(3)實(shí)驗(yàn)ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________，證明實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是____________________________________________________。
考點(diǎn)2　新情境中陌生含硫物質(zhì)的制備與性質(zhì)探究
硫代硫酸鈉(Na2S2O3) 簡述 Na2S2O3·5H2O俗名海波或大蘇打，易溶于水，溶于水后呈堿性。S元素的化合價(jià)為＋2價(jià)，具有還原性
化學(xué)性質(zhì) ①遇酸不穩(wěn)定：Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O。②還原性a．2Na2S2O3＋I(xiàn)2===Na2S4O6＋2NaI，這是分析化學(xué)中“碘量法”定量測定碘的一個(gè)重要反應(yīng)。b．Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O===Na2SO4＋H2SO4＋8HCl，在紡織和造紙工業(yè)上Na2S2O3作脫氯劑
制備方法 2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2；Na2SO3＋SNa2S2O3
連二亞硫酸鈉(Na2S2O4) 簡述 Na2S2O4俗稱保險(xiǎn)粉，能溶于冷水，在熱水中分解，不溶于乙醇。S元素的化合價(jià)為＋3價(jià)，具有還原性
制備 在無氧條件下，用鋅粉還原亞硫酸氫鈉可制得連二亞硫酸鈉
還原性 在空氣分析中常用來吸收氧氣：2Na2S2O4＋O2＋2H2O===4NaHSO3或Na2S2O4＋O2＋H2O===NaHSO3＋NaHSO4
焦亞硫酸鈉(Na2S2O5) 簡述 S元素的化合價(jià)為＋4價(jià)，與亞硫酸鹽一樣具有還原性
制備 2NaHSO3Na2S2O5＋H2O
還原性 S2O＋2I2＋3H2O===2SO＋4I－＋6H＋
過二硫酸鈉(Na2S2O8) 不穩(wěn)定性 受熱分解，化學(xué)方程式為2Na2S2O82Na2SO4＋2SO3↑＋O2↑。
氧化性 Na2S2O8中S元素的化合價(jià)是＋6價(jià)，其陰離子S2O結(jié)構(gòu)中含有1個(gè)過氧鍵(—O—O—)，性質(zhì)與過氧化氫相似，具有氧化性。所以Na2S2O8是一種強(qiáng)氧化劑，如：2Mn2＋＋5S2O＋8H2O2MnO＋10SO＋16H＋；S2O＋2I－2SO＋I(xiàn)2
題組練習(xí)
1．(2023·湖南長沙明德中學(xué)模擬)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上制備硫代硫酸鈉(2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2)的裝置如下。下列說法錯(cuò)誤的是(　　 )
A．b中反應(yīng)的離子方程式為SO＋2H＋SO2↑＋H2O或HSO＋H＋SO2↑＋H2O
B．c中試劑為硫化鈉和碳酸鈉混合溶液
C．為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2必須過量
D．d中試劑可以是NaOH溶液也可以是H2O2
2．焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一　焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5，裝置Ⅲ中有Na2S2O5黃色晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。
(1)裝置Ⅱ的作用之一是觀察SO2的生成速率，盛裝的試劑為____________________。
(2)要從裝置Ⅲ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是__________。
實(shí)驗(yàn)二　焦亞硫酸鈉的性質(zhì)：Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3
(3)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是____(填字母)。
a．測定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入鹽酸 d．加入品紅溶液 e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測
(4)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是_____________________________________。
實(shí)驗(yàn)三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下：
(已知：滴定時(shí)化學(xué)方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===H2SO4＋2HI)
在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
高考真題
1．(2021·山東高考)工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSO3的主要流程如圖，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．吸收過程中有氣體生成 B．結(jié)晶后母液中含有NaHCO3
C．氣流干燥濕料時(shí)溫度不宜過高 D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
2．(2021·遼寧高考)含S元素的某鈉鹽a能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。下列說法錯(cuò)誤的是(　　 )
A．a(chǎn)可能為正鹽，也可能為酸式鹽 B．c為不溶于鹽酸的白色沉淀
C．d為含極性鍵的非極性分子 D．反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀
3．(2022·全國卷甲節(jié)選)硫酸鋅(ZnSO4)是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備。菱鋅礦的主要成分為ZnCO3，雜質(zhì)為SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制備流程如下：
本題中所涉及離子的氫氧化物溶度積常數(shù)如下表：
離子 Fe3＋ Zn2＋ Cu2＋ Fe2＋ Mg2＋
Ksp 4.0×10－38 6.7×10－17 2.2×10－20 8.0×10－16 1.8×10－11
回答下列問題：
(2)為了提高鋅的浸取效果，可采取的措施有________________、________________。
(3)加入物質(zhì)X調(diào)溶液pH＝5，最適宜使用的X是________(填字母)。
A．NH3·H2O　B．Ca(OH)2　C．NaOH
濾渣①的主要成分是________、________、________。
(5)濾液②中加入鋅粉的目的是__________________________________。
(6)濾渣④與濃H2SO4反應(yīng)可以釋放HF并循環(huán)利用，同時(shí)得到的副產(chǎn)物是________、________。
鞏固練習(xí)
一、選擇題(每題5分，共10題，共50分)
1．(2023·江蘇常州一中期末)硫循環(huán)在生態(tài)系統(tǒng)的諸多領(lǐng)域具有重要意義。在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是(　　 )
A．工業(yè)制酸：FeS2SO3 B．火山噴發(fā)：H2SSO2
C．尾氣吸收：SO2Na2SO4 D．酸雨侵蝕：H2SO4H2S
2．(2023·廣東惠州模擬)部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是(　　 )
A．a(chǎn)的濃溶液與b可生成SO2 B．SO2通入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色
C．c在空氣中燃燒生成SO2 D．d既可被氧化，也可被還原
3．(2023·廣東名校聯(lián)考)與硫及其化合物相關(guān)的轉(zhuǎn)化如圖所示，下列有關(guān)圖中的循環(huán)的說法一定正確的是(　　 )
A．常溫時(shí)，濃H2SO4與Fe生成X
B．X一定是SO2
C．轉(zhuǎn)化過程中S既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物
D．工業(yè)生產(chǎn)中，用98.3%的濃硫酸吸收SO3
4．用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的是(　　 )
途徑①：SH2SO4。
途徑②：SSO2SO3H2SO4。
A．途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性
B．途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來降低成本
C．由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉(zhuǎn)移6 mol電子
D．途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念
5．已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性
B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)
C．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可以觀察到有白色沉淀產(chǎn)生
D．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑
6．(2023·江蘇南通海門中學(xué)模擬)下列由廢鐵屑(除Fe外還含少量C、FeS等雜質(zhì))制取FeSO4·7H2O的原理與裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　 )
A．用裝置甲制取FeSO4 B．用裝置乙吸收尾氣中的H2S
C．用裝置丙過濾得到FeSO4溶液 D．用裝置丁蒸發(fā)結(jié)晶獲得FeSO4·7H2O
7．(2023·河北名校三模聯(lián)考)硫化鋰(Li2S)是一種潛在的鋰電池的電解質(zhì)材料，某化學(xué)興趣小組選擇下列實(shí)驗(yàn)裝置制備硫化鋰。已知：粗鋅中含少量Cu和FeS；Li2S易潮解、易水解，在加熱條件下易被氧化。
下列說法錯(cuò)誤的是(　　 )
A．裝置乙中有黑色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋
B．裝置丁硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)為Li2SO4＋4H2Li2S＋4H2O
C．裝置戊的作用只有一個(gè)：防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置丁而使Li2S水解
D．雖然從裝置戊中排出的尾氣無毒，但尾氣還是需要進(jìn)行處理
8．(2023·江蘇常州二模)某小組同學(xué)用下圖裝置(略去加熱儀器等)制備Na2S2O3·5H2O。
已知燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq)　(a)
2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)　(b)
S(s)＋Na2SO3(aq)===Na2S2O3(aq)　(c)
下列說法不正確的是(　　 )
A．裝置A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應(yīng)速率快
B．Na2S2O3可作為高效脫氯劑，Na2S2O3溶液與足量Cl2反應(yīng)的離子方程式為2Cl2＋3H2O＋S2O===2SO＋4Cl－＋6H＋
C．裝置B、D的作用為防止倒吸
D．理論上應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則兩者物質(zhì)的量之比為2∶1
9．如圖所示是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)，其中說法正確的是(　　 )
A．反應(yīng)①說明SO2具有氧化性，反應(yīng)②說明SO2具有酸性
B．反應(yīng)②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1時(shí)，反應(yīng)物n(SO2)∶n(NaOH)＝3∶2
C．反應(yīng)③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)
D．工業(yè)上可利用反應(yīng)②和反應(yīng)④回收SO2
10．(2023·河北衡水模擬)工業(yè)上可用克勞斯工藝處理含H2S的尾氣獲得硫黃，工藝流程如下：
已知反應(yīng)爐中部分H2S發(fā)生反應(yīng)：2H2S＋3O22SO2＋2H2O。下列說法錯(cuò)誤的是(　　 )
A．可用品紅溶液檢驗(yàn)排放的氣體中是否含有二氧化硫
B．每回收32 g單質(zhì)硫，理論上消耗氧氣的體積為33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
C．催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋2H2S3S＋2H2O
D．為提高H2S轉(zhuǎn)化為S的比例，理論上應(yīng)控制反應(yīng)爐中H2S的轉(zhuǎn)化率約為33.3%
二、非選擇題(共2題，共30分)
11．(13分)實(shí)驗(yàn)小組制備焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)并探究其性質(zhì)。
資料：焦亞硫酸鈉為白色晶體，可溶于水。
(1)制備Na2S2O5(夾持裝置略)
①A為SO2發(fā)生裝置，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________。(2分)
②將尾氣處理裝置C補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。(2分)
(2)探究Na2S2O5的性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)編號 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)Ⅰ 取B中少量白色晶體于試管中，加入適量蒸餾水，得溶液a，測得溶液呈酸性
實(shí)驗(yàn)Ⅱ 取少量溶液a于試管中，滴加足量氫氧化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾后，將沉淀放入試管中，滴加過量鹽酸，充分振蕩，產(chǎn)生氣泡，白色沉淀溶解
實(shí)驗(yàn)Ⅲ 取B中少量白色晶體于試管中，滴加1 mL 2 mol·L－1酸性KMnO4溶液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去
實(shí)驗(yàn)Ⅳ 取B中少量白色晶體于大試管中加熱，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，紅色褪去；將褪色后的溶液加熱，紅色恢復(fù)
①由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，Na2S2O5溶于水，溶液呈酸性的原因是____________________________________(用化學(xué)方程式表示)。(2分)
②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中向白色沉淀中滴加過量鹽酸，沉淀溶解，用平衡原理解釋原因：
________________________________________________________________________。(3分)
③實(shí)驗(yàn)Ⅲ中經(jīng)測定溶液中產(chǎn)生Mn2＋，該反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________。(2分)
④從上述實(shí)驗(yàn)探究中，體現(xiàn)出Na2S2O5具有________________________性質(zhì)(至少說出兩點(diǎn))。(2分)
12．(17分)(2023·遼寧名校三模聯(lián)考)(NH4)2S2O8被廣泛用于蓄電池工業(yè)，在照相工業(yè)上用來除去海波。
Ⅰ.(NH4)2S2O8的制備
原理：H2O2＋2H2SO4＋2NH3===(NH4)2S2O8＋2H2O。實(shí)驗(yàn)室模擬制備(NH4)2S2O8的裝置如圖所示。(尾氣處理裝置略去)
(1)充分反應(yīng)后，將B中混合液經(jīng)一系列操作得到晶體，用無水乙醚洗滌，目的是
________________________________________________________________________。(2分)
(2)烘干產(chǎn)品時(shí)，用紅外燈低溫烘干，可能的原因是____________________________________________。(2分)
Ⅱ.(NH4)2S2O8的性質(zhì)探究
資料顯示，酸性介質(zhì)中，S2O可氧化Mn2＋。
實(shí)驗(yàn) 序號 物質(zhì)a 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
ⅰ 0.002 mol/L MnSO4溶液 無明顯變化
ⅱ 0.002 mol/L MnSO4溶液 加熱至沸騰，5 min后溶液變?yōu)樽仙?br/>ⅲ 0.05 mol/L MnSO4溶液 加熱至沸騰，生成大量棕黑色沉淀，靜置，上層溶液未變紫色
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)ⅱ的現(xiàn)象，氧化性：S2O____MnO(填“>”或“＜”)。(2分)
(4)推測實(shí)驗(yàn)ⅰ未出現(xiàn)紫色的原因：______________________________________________。(2分)
(5)經(jīng)檢驗(yàn)，棕黑色沉淀為MnO2，針對實(shí)驗(yàn)ⅲ中的現(xiàn)象，提出以下假設(shè)：
假設(shè)1：S2O的濃度較低，不足以將Mn2＋氧化為MnO。
假設(shè)2：溶液中存在還原劑Mn2＋，將生成的MnO還原為MnO2。
①甲同學(xué)分析上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，認(rèn)為假設(shè)1不成立，理由是________________________________________。(3分)
②若假設(shè)2成立，實(shí)驗(yàn)ⅲ中生成MnO2的離子方程式是_________________________________________。(3分)
(6)資料表明Ag＋可作為Mn2＋和S2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO的催化劑。丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)ⅲ的對比實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了證實(shí)。向_______________________________________________(指明溶質(zhì)、溶液體積和濃度)中滴加2滴0.1 mol/L AgNO3溶液，再加入0.000 5 mol (NH4)2S2O8固體，加熱至沸騰，觀察到溶液變?yōu)樽仙?3分)
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