資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
第16講　鹵族元素和其單質的制取
【備考目標】　1.掌握鹵素的性質及鹵素離子的檢驗。2.掌握鹵素單質的提取。
考點1　鹵素的性質　 鹵素離子的檢驗
1．鹵素單質(X2)
(1)性質的相似性
鹵素位于元素周期表中第 ⅦA族，包括：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。
①與大多數金屬反應
如與Fe反應：2Fe＋3X2===2FeX3(X為F、Cl、Br，I2的氧化性較弱，與Fe反應生成FeI2)。
②與H2反應：X2＋H2===2HX 。
③與H2O反應：X2＋H2O===HX＋HXO (X為Cl、Br)。
④與堿溶液反應：X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O (X為Cl、Br)。
⑤鹵素間的置換反應：如Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2；Br2＋2KI===2KBr＋I2。
(2)性質的遞變性
顏色
熔、沸點
密度
水溶性
氧化性
還原性
(X－)
(3)性質的特殊性
氟 ①無正價，非金屬性最強。②2F2＋2H2O===4HF＋O2，故F2不能從其他鹵化物的水溶液中將鹵素單質置換出來。③F2與H2反應在暗處即爆炸
溴 盛溴的試劑瓶中加水，進行水封，保存液溴時不能用橡膠塞
碘 ①I2遇淀粉變藍色。②I2加熱時易升華 。③含碘食用鹽中加入的是KIO3而不是I2
【提醒】　氯、溴單質的氧化性較強，能與一些還原性離子反應，如Br2與SO、Fe2＋反應的離子方程式分別為SO＋Br2＋H2O===SO＋2Br－＋2H＋、2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。
(4)鹵素單質溶于水或有機溶劑所呈現的顏色
水 CCl4 汽油(或苯) 酒精
Cl2 淡黃→黃綠 黃綠 黃綠 黃綠
Br2 黃→橙 橙→橙紅 橙→橙紅 橙→橙紅
I2 深黃→褐 紫→深紫 淡紫→紫紅 淡紫→紫紅
2.鹵族化合物
化合物 性質 備注
鹵化氫 穩定性：HF>HCl>HBr>HI還原性：HF金屬鹵化物 鹵素離子的還原性：F－次鹵酸鹽 (F除外) 均具有氧化 性 次鹵酸鹽(XO－)能氧化相應的鹵素離子生成鹵素單質(F除外)：如ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
鹵化銀 溶解性 AgCl、AgBr、AgI均不溶于水和稀硝酸，而AgF可溶于水
顏色 AgF、AgCl均為白色，AgBr為淺黃色，AgI為黃色
感光性 除AgF外，均有感光性，其中AgBr常作感光材料
鹵酸鹽 (F除外) 均具有氧化 性 鹵酸鹽(XO)能氧化相應的鹵素離子生成鹵素單質(F除外)：如ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O
【提醒】　實驗室里常用螢石(CaF2)與濃H2SO4反應來制取HF，反應的化學方程式為CaF2＋H2SO4CaSO4＋2HF↑。
3．鹵素離子的檢驗方法
(1)AgNO3溶液——沉淀法
未知液 eq \o(――→,\s\up7(滴加AgNO3溶液和稀硝酸),\s\do5(（排除CO等的干擾）)) eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(白色沉淀，則有Cl－,淡黃色沉淀，則有Br－,黃色沉淀，則有I－))
(2)置換——萃取法
未知液有機層呈
(3)氧化——淀粉法檢驗I－
未知液 溶液變藍，表明有I－
【基點判斷】(正確的打“√”，錯誤的打“×”)
(1)鹵素氣態氫化物的水溶液都是強酸溶液(× )
(2)實驗室保存液溴時要加少量水進行水封，不用橡膠塞(√ )
(3)為驗證Br2的氧化性強于I2，將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩、靜置，可觀察到下層液體呈紫色(√ )
(4)可以用淀粉溶液檢驗加碘食鹽中的KIO3(× )
(5)用加熱的方法可將NaHCO3中混有的少量碘除去(× )
(6)可用F2與NaCl溶液反應產生Cl2，驗證F2的氧化性大于Cl2(× )
題組練習
一、認識鹵素單質、化合物的性質與應用
1．下列關于鹵素的敘述正確的是(　　 )
①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀
②溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純
③溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性
④某溶液與淀粉 KI溶液反應出現藍色，則證明該溶液是氯水或溴水
⑤氟氣跟氯化鈉水溶液反應，一定有氟化氫和氧氣生成
⑥氯氣跟水反應時，水既不是氧化劑也不是還原劑
A．①③⑤ B．②③⑥ C．②⑤⑥ D．①③④
解析：選C。易被氧化的物質應具有較強的還原性，鹵素離子中，I－的還原性最強，故鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是KI，①錯誤；鹵化銀中除AgF外均有感光性，③錯誤；能與淀粉 KI溶液反應出現藍色現象的，除氯水或溴水外，還可以是碘水等，④錯誤。
2．某化學小組用如圖所示裝置驗證鹵素單質氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是(　　 )
A．E處棉花球變成黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強
B．F處棉花球變成藍色，說明Br2的氧化性比I2強
C．E處發生反應的離子方程式為Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
D．G裝置中NaOH溶液與Cl2反應的離子方程式為2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
解析：選B。在F處，可能是未反應完的Cl2與KI發生反應置換出I2，使淀粉變藍色，不能說明Br2的氧化性比I2強。
二、擬鹵素和鹵素互化物的結構與性質
3．溴化碘(IBr)的化學性質與鹵素單質相似，能與大多數金屬反應生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質反應能生成相應的鹵化物。
(1)溴化碘與水反應的化學方程式為____________________________。
(2)溴化碘與NaOH溶液反應的化學方程式為__________________________________________________。
(3)上述兩個反應是否是氧化還原反應？為什么？____________________________________。
答案：(1)IBr＋H2O===HBr＋HIO
(2)2NaOH＋IBr===NaBr＋NaIO＋H2O
(3)IBr中I為＋1價，Br為－1價，上述兩個中反應中反應前后各元素的化合價均未發生變化，不是氧化還原反應
4．氰[(CN)2]的結構簡式為N≡C—C≡N，其化學性質與鹵素(X2)很相似，化學上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間。
(1)寫出(CN)2的電子式：_______________________________________________。
(2)寫出(CN)2在常溫下與燒堿溶液反應的化學方程式：______________________________________。
(3)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯氣，發生反應的離子方程式為
________________________________________________________________________。
答案：(1)∶N C∶C N∶
(2)(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O　(3)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
考點2　鹵素單質的制取
1．氯的提取——氯堿工業
―→
化學方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 。
2．海水提溴——空氣吹出法
(1)主要流程
(2)主要過程
3．海帶中碘的提取及檢驗
(1)主要流程
(2)反應原理
2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O或Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
題組練習
一、實驗室中提取溴、碘
1．(2023·廣東名校聯考)下列是制取Cl2、用Cl2氧化I－并回收I2的實驗流程，實驗原理和裝置都正確的是(　　 )
解析：選D。制取Cl2應用濃鹽酸與MnO2反應，A項錯誤；通入Cl2應長口進短口出，B項錯誤；滲析是分離出膠體粒子的方法，碘單質是固體，分離出粗碘應過濾，C項錯誤；粗碘中的I2受熱會升華，碘蒸氣通過濾紙在漏斗壁處又凝華成純凈的碘固體，故可通過該方法提純I2，D項正確。
2．欲從含Br－的廢液中提取溴單質，需經過一系列操作，實驗裝置及物質的性質如下：
Br2 CCl4 正十二烷
密度/(g·cm－3) 3.12 1.59 0.753
沸點/℃ 58.76 76.8 215～217
下列說法正確的是(　　 )
A．可用裝置甲氧化廢液中的Br－
B．裝置乙中選用正十二烷而不用CCl4，是因為正十二烷的密度更小
C．用裝置丙進行蒸餾，先收集正十二烷再收集Br2
D．用裝置丁貯存液溴
解析：選D。裝置乙中選用正十二烷而不用CCl4，是因為正十二烷的沸點高，便于使用蒸餾法分離溶于正十二烷中的溴，用裝置丙進行蒸餾，先收集到的是Br2，故B錯誤、C錯誤；液溴的密度比水大，可以用水液封，D正確。
二、工業上提取溴、碘的流程分析
3．(2023·廣東汕頭三模)碘元素在人體內發揮著重要作用，可預防大脖子病。某實驗小組從海帶中提取碘的工藝流程如圖，下列有關說法錯誤的是(　　 )
A．灼燒時需要用到玻璃棒、酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝和坩堝鉗
B．操作①和③均為過濾
C．反應②中離子反應方程式為2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O
D．采用減壓蒸餾，可以降低萃取劑的沸點，便于I2和CCl4的分離
解析：選B。將海帶灼燒得到海帶灰，經過溶解、浸泡得到海帶灰懸濁液，過濾后得到含碘離子的溶液，向其中加入過氧化氫和稀硫酸，碘離子被氧化為碘單質，得到含碘水溶液，加入CCl4進行萃取，得到碘的CCl4溶液，再經過減壓蒸餾得到單質碘。灼燒用到的儀器有：坩堝、坩堝鉗、泥三角、三腳架、酒精燈、玻璃棒，A項正確；操作①是過濾得到海帶浸取原液，操作③是萃取分液，B項錯誤；反應②中是加入過氧化氫和稀硫酸，將碘離子氧化為碘單質，反應的離子方程式為2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，C項正確；減壓蒸餾能夠降低萃取劑的沸點，便于I2和CCl4的分離，D項正確。
4．空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：
(1)步驟③的離子方程式為________________________________________________________。
(2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是__________________。
(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸餾產生的氣體通過________________(填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。
(4)步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應控制在80～90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因： ______________________________________________________。
(5)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_______________________________________________。
(6)提取溴單質，采用蒸餾“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸餾“溴水混合物Ⅰ”的方法，請說明原因： ________________________________________________________________________。
解析：從海水中提取溴，一般要經歷濃縮、氧化和提取三個步驟。步驟①氯氣是氧化Br－，反應的離子方程式為Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，生成的Br2仍溶解在海水中，根據溴的沸點比水低的性質，可以鼓入熱空氣(步驟②)使其揮發出來，再用SO2吸收(步驟③)：Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO，從而富集Br－，得到濃度較高的含Br－溶液，進一步氧化(步驟④)，得到Br2，蒸餾可得液溴。
答案：(1)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO　 (2)分液漏斗
(3)溴化鐵(或其他含Br－的鹽類物質)
(4)溫度過高，大量水蒸氣被蒸出，溴蒸氣中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，提取率低　(5)酸化可抑制Cl2、Br2與水反應
(6)將“溴水混合物Ⅰ”轉變為“溴水混合物Ⅱ”是Br2的濃縮過程，可提高效率，減少能耗，降低成本
高考真題
1．(2024·遼吉黑卷，6，3分)H2O2分解的“碘鐘”反應美輪美奐。將一定濃度的三種溶液(①H2O2溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合，溶液顏色在無色和藍色之間來回振蕩，周期性變色；幾分鐘后，穩定為藍色。下列說法錯誤的是( )
A．無色→藍色：生成I2 B．藍色→無色：I2轉化為化合態
C．H2O2起漂白作用 D．淀粉作指示劑
答案：C
解析：分析該“碘鐘”反應的原理：①在Mn2+的催化下H2O2與IO3-反應生成I2，在淀粉指示劑的作用下溶液變藍色；②生成的I2又會與H2O2反應生成IO3-，使溶液變回無色；③生成的I2可以與丙二酸反應生成琥珀色的ICH(COOH)2，溶液最終會變成藍色。A項，溶液由無色變為藍色說明有I2生成，A正確；B項，溶液由藍色變為無色，是將I2轉化為IO3-，I2轉化為為化合態，B正確；C項，H2O2在此過程中參加反應，不起到漂白作用，C錯誤；D項，在此過程中，因為有I2的生成與消耗，淀粉在這個過程中起到指示劑的作用，D正確；故選C。
2．(2018·江蘇高考)下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是(　　 )
A．用裝置甲灼燒碎海帶 B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液
C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I－的Cl2 D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾氣
解析：選B。A項，灼燒碎海帶應在坩堝中進行，不能用燒杯，裝置甲不能達到實驗目的；C項，用濃鹽酸和MnO2制取氯氣需要加熱，裝置丙不能達到實驗目的；D項，吸收Cl2應用NaOH溶液，裝置丁不能達到實驗目的。
3．(2023·浙江6月選考)探究鹵族元素單質及其化合物的性質，下列方案設計、現象和結論都正確的是(　　 )
實驗方案 現象 結論
A 往碘的CCl4溶液中加入等體積的濃KI溶液，振蕩 分層，下層由紫紅色變為淺粉紅色，上層呈棕黃色 碘在濃KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力
B 用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點在pH試紙上 試紙變白 次氯酸鈉溶液呈中性
C 向2 mL 0.1 mol·L－1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1 mol·L－1 KCl溶液，再滴加4滴0.1 mol·L－1 KI溶液 先產生白色沉淀，再產生黃色沉淀 AgCl轉化為AgI，AgI的溶解度小于AgCl的溶解度
D 取兩份新制氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉 KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液變藍色 氯氣與水的反應存在限度
解析：選A。往碘的CCl4溶液中加入等體積的濃KI溶液，振蕩，靜置，分層，下層由紫紅色變為淺粉紅色，上層呈棕黃色，說明溶液中發生反應：I－＋I2 I，I呈棕黃色，證明碘在濃KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力，故A正確；次氯酸鈉溶液具有漂白性，能將pH試紙漂白，應選pH計測定其pH，故B錯誤；硝酸銀過量，均生成沉淀，由操作和現象不能說明AgCl轉化為AgI，不能比較AgI和AgCl的溶解度，故C錯誤；Cl2和HClO均能氧化KI生成碘單質，使溶液變藍色，故無法證明上述反應存在限度，故D錯誤。
4．(2021·全國卷甲節選)碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫藥、染料等方面。回答下列問題：
(1)I2的一種制備方法如下圖所示：
①加入鐵粉進行轉化反應的離子方程式為______________________________。生成的沉淀與硝酸反應，生成______________后可循環使用。
②通入Cl2的過程中，若氧化產物只有一種，反應的化學方程式為
________________________________________________________________________。
若反應物用量比＝1.5時，氧化產物為________；當＞1.5，I2的收率會降低，原因是
________________________________________________________________________。
解析：(1) ①由流程圖可知懸濁液中含AgI，AgI可與Fe反應生成FeI2和Ag，FeI2易溶于水，在離子方程式中能拆，故加入Fe粉進行轉化反應的離子方程式為2AgI＋Fe===2Ag＋Fe2＋＋2I－，生成的銀能與硝酸反應生成硝酸銀參與循環中。②通入Cl2的過程中，因I－還原性強于Fe2＋，Cl2先氧化還原性強的I－，若氧化產物只有一種，則該氧化產物只能是I2，故反應的化學方程式為FeI2＋Cl2===I2＋FeCl2，若反應物用量比＝1.5，Cl2先氧化完全部I－再氧化Fe2＋，恰好將全部I－和Fe2＋氧化，故氧化產物為I2、FeCl3，當>1.5，即Cl2過量，多余的氯氣會與生成的單質碘以及水繼續發生氧化還原反應，單質碘的收率會降低。
答案：(1)①2AgI＋Fe===2Ag＋Fe2＋＋2I－　AgNO3
②FeI2＋Cl2===I2＋FeCl2　I2、FeCl3　I2被過量的Cl2進一步氧化
鞏固練習
一、選擇題(每題5分，共10題，共50分)
1．下列關于鹵素(用X表示)的敘述，錯誤的是(　　 )
A．鹵素單質與水反應均可用X2＋H2O HXO＋HX表示
B．HX都極易溶于水，它們的熱穩定性隨X的核電荷數的增加而減小
C．鹵素單質的顏色由F2→I2逐漸變深
D．X－的還原性依次為F－＜Cl－＜Br－＜I－
解析：選A。鹵素單質中，氟氣和水發生反應生成HF和O2，不符合X2＋H2O HXO＋HX，A錯誤；鹵素原子得電子的能力越強，HX的熱穩定性越強，鹵素原子的得電子能力隨X的核電荷數的增加而減小，所以HX的熱穩定性隨X的核電荷數的增加而減小，B正確；鹵素單質的顏色由F2→I2逐漸加深，依次是淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色，C正確；鹵素單質的氧化性從上到下逐漸減弱，對應離子的還原性從上到下逐漸增強，則X－的還原性依次為F－＜Cl－＜Br－＜I－，D正確。
2．鹵素的應用廣泛，常運用于化學工業尤其是有機合成工業上。下列關于鹵素單質或其化合物的敘述正確的是(　　 )
A．漂白液中次氯酸鈉的電離方程式：NaClO===Na＋＋Cl－＋O2－
B．向溴化亞鐵溶液中滴入少量氯水的離子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C．在含有KI的溶液中可以大量存在H＋、Mg2＋、NO、SO
D．加熱含1 mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2的混合物，產生5.6 L(標準狀況)的氯氣
解析：選B。次氯酸鈉在水溶液中電離形成鈉離子和次氯酸根離子NaClO===Na＋＋ClO－，A錯誤；亞鐵離子具有還原性，且還原性大于Br－，氯水中氯氣具有氧化性，向溴化亞鐵中滴加氯水能發生氧化還原反應2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，B正確；碘離子具有還原性，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，故不能共存，C錯誤；濃鹽酸在與二氧化錳反應的過程中會不斷變稀，稀鹽酸與二氧化錳不反應，故得到的氯氣在標準狀況下小于5.6 L，D錯誤。
3．下列能夠檢驗出KI中是否含有Br－的實驗是(　　 )
A．加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br－
B．加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去
C．加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層有色，則有Br－
D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取無色的水層并加入AgNO3溶液，有淺黃色沉淀生成，則含有Br－
解析：選D。A項，在KI中加入足量新制氯水，也會置換出單質碘而使溶液變色，錯誤；B項，Br－和I－均能使酸性KMnO4溶液褪色，錯誤；C項，加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層因萃取I2而顯色，并沒有Br2產生，錯誤。
4．如圖是盛放液溴的試劑瓶剖面圖，仔細觀察發現其分成了明顯的氣相、溴溶液相和液溴相三相，下列說法錯誤的是(　　 )
A．氣相呈現紅棕色，因為其中含有Br2的蒸氣
B．溴溶液相顯酸性，主要是因為HBr電離出了H＋
C．液溴保存時加水形成水封的目的是減少Br2的揮發
D．液溴保存時不可敞口放置，應保存在細口瓶中并塞上橡膠塞
解析：選D。氣相為空氣和溴蒸氣的混合相，因為其中含有Br2的蒸氣，所以呈現紅棕色，故A正確；溴溶液相中溴與水發生反應生成溴化氫和次溴酸，溴化氫為強酸，次溴酸為弱酸，溶液顯酸性，主要是因為HBr電離出了H＋，故B正確；因為Br2容易揮發，所以液溴保存時加水形成水封，故C正確；溴具有強氧化性，能氧化橡膠，故D錯誤。
5．(2023·廣東潮州二模)“空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如圖，下列說法錯誤的是(　　 )
A．進入吹出塔前，Br－被氧化為Br2 B．吸收塔中SO2做還原劑
C．經過吸收塔后，溴元素得到富集 D．兩次通入水蒸氣的作用都是參加反應
解析：選D。由題給流程可知，向濃縮、酸化后的海水中通入氯氣，海水中的溴離子與氯氣反應生成溴單質，利用水蒸氣和熱空氣吹出溴，吹出的溴在吸收塔中與二氧化硫水溶液反應生成硫酸和氫溴酸，氫溴酸溶液在蒸餾塔中與氯氣反應生成溴單質，在水蒸氣作用下反應得到的溴蒸氣經冷凝、精餾得到溴。在進入吹出塔前，Br－與氯氣發生氧化還原反應，Br－被氧化成Br2，A正確；吸收塔中發生的反應為吹出的溴與二氧化硫水溶液反應生成硫酸和氫溴酸，反應中硫元素的化合價升高被氧化，二氧化硫是反應的還原劑，B正確；經過吸收塔后溶液中的溴離子濃度增大，是溴元素得到富集的過程，C正確；兩次通入的水蒸氣都未參加反應，D錯誤。
6．用灼燒法證明海帶中含有碘元素，各步驟選用的實驗用品不必都用到的是(　　 )
選項 實驗步驟 實驗用品
A 步驟1：將海帶灼燒灰化
B 步驟2：將海帶灰溶解、過濾
C 步驟3：氧化濾液中的I－
D 步驟4：檢驗碘元素
解析：選C。氧化濾液中的I－用不到容量瓶。
7．某小組比較Cl－、Br－、I－的還原性，實驗如下：
實驗1 實驗2 實驗3
裝置
現象 溶液顏色無明顯變化；把蘸有濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產生白煙 溶液變黃；把濕淀粉 KI試紙靠近試管口，試紙變藍 溶液變深紫色；經檢驗溶液含單質碘
下列對實驗的分析不合理的是(　　 )
A．實驗1中，白煙是NH4Cl B．根據實驗1和實驗2判斷還原性：Br－＞Cl－
C．根據實驗3判斷還原性：I－＞Br－ D．上述實驗利用了濃H2SO4的氧化性、難揮發性等性質
解析：選C。實驗1，試管口揮發出的氯化氫氣體與濃氨水揮發出的氨氣反應生成白煙氯化銨，A合理；實驗1溶液顏色無明顯變化說明濃硫酸不能氧化氯離子，實驗2溶液變黃說明濃硫酸能氧化溴離子，所以判斷還原性：Br－＞Cl－，B合理；②中溶液含有濃硫酸和溴單質，加入碘化鈉生成碘單質，可能是濃硫酸把碘離子氧化為碘單質，不能得出還原性：I－＞Br－，C不合理；實驗1體現濃硫酸的難揮發性，實驗2體現濃硫酸的氧化性，D合理。
8．下列實驗操作、現象和結論均正確的是(　　 )
選項 實驗操作 現象 結論
A 用雙氧水滴定淀粉 KI溶液 溶液變藍 達到滴定終點
B 向食用加碘鹽中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振蕩，靜置 下層呈紫紅色 該食用加碘鹽中含有KIO3
C 用濕潤的淀粉 KI試紙鑒別NO2、溴蒸氣 試紙變藍 該氣體為溴蒸氣
D 最后試管中有淺黃色沉淀　 有機化合物中含有溴原子
解析：選B。A項，淀粉 KI溶液一般作為指示劑，設計用雙氧水滴定淀粉 KI溶液無法判定滴定終點，實驗不合理，錯誤；B項，在酸性環境中，KIO3與KI反應生成I2，正確；C項，NO2溶于水變為硝酸，硝酸具有強氧化性，也可使淀粉 KI試紙變藍，錯誤；D項，加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的堿，錯誤。
9．某同學檢驗海帶中是否含有碘元素，進行了如下實驗。
步驟Ⅰ：灼燒干海帶得到海帶灰；
步驟Ⅱ：將海帶灰加蒸餾水溶解、過濾，得到海帶灰浸取液；
步驟Ⅲ：取少量浸取液于試管中，加入淀粉溶液，溶液未變藍；再加入10% H2O2溶液(硫酸酸化)，溶液變為藍色；
步驟Ⅳ：將10% H2O2溶液(硫酸酸化)替換為氯水，重復步驟Ⅲ，溶液未變藍；
步驟Ⅴ：向步驟Ⅳ所得溶液中通入SO2，溶液迅速變為藍色。
下列說法不正確的是(　　 )
A．步驟Ⅰ中，灼燒干海帶的目的是除去有機化合物，獲得可溶性碘化物
B．步驟Ⅲ中，反應的離子方程式：H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O
C．若將步驟Ⅴ中的SO2替換為KI溶液，也可能觀察到溶液變為藍色
D．對比步驟Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ中實驗現象，說明該條件下H2O2氧化性比氯水強
解析：選D。干海帶灼燒過程中所含有機質轉化為二氧化碳和水，得到可溶性碘化物，A正確；根據步驟Ⅲ中現象可知，10% H2O2將碘離子氧化為碘單質，根據得失電子守恒得反應離子方程式：H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O，B正確；由步驟Ⅳ、步驟Ⅴ的現象可知氯水將碘化物氧化為碘酸鹽，碘酸鹽被二氧化硫還原為碘單質，KI也具有較強還原性，也能將碘酸鹽還原為碘單質，C正確；對比步驟Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ中實驗現象，可知H2O2只能將碘化物氧化為碘單質，而氯水能將碘化物氧化為碘酸鹽，說明氯水的氧化性強于H2O2，D錯誤。
10．(2023·山東濰坊聯考)從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘的實驗過程如圖：
下列說法正確的是(　　 )
A．“還原”過程產生刺激性氣味的氣體
B．“操作X”用到漏斗、玻璃棒、錐形瓶等玻璃儀器
C．“氧化”過程采用較高溫度加快反應速率
D．“富集”的主要目的是增大溶液中I2的濃度
解析：選D。含碘廢液加入亞硫酸鈉，亞硫酸根離子具有還原性，和碘單質反應生成碘離子和硫酸根離子，分液將有機層四氯化碳和水層分離，水層加入氯氣氧化碘離子生成碘單質，處理得到碘。 “還原”過程產生碘離子和硫酸根離子，不產生刺激性氣味的氣體，A錯誤； “操作X”為分液，用到分液漏斗、燒杯等玻璃儀器，B錯誤； “氧化”過程采用較高溫度會使得氯氣在溶液中溶解度減小，不利于反應進行，C錯誤； “富集”的主要目的是增大溶液中I2的濃度，利于碘單質的收集和分離，D正確。
二、非選擇題(共2題，共30分)
11．(11分)某校化學實驗小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發現：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。
提出問題：Fe3＋、Br2誰的氧化性更強？
(1)猜想
①甲同學認為氧化性：Fe3＋>Br2，故上述實驗現象不是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是含________(填化學式，下同)所致。(1分)
②乙同學認為氧化性：Br2>Fe3＋，故上述實驗現象是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是含______所致。(1分)
(2)設計實驗并驗證
丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點是正確的。
供選用的試劑：a.酚酞溶液　b．四氯化碳　c．無水酒精　d．硫氰化鉀溶液
請在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現象。(試劑填字母)(4分)
選用試劑 實驗現象
方案1
方案2
(3)應用與拓展
①題述實驗所發生反應的離子方程式為____________________________________________。(2分)
②向100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(標準狀況)，溶液中有的溴元素被氧化成單質Br2，則原溶液中FeBr2的物質的量濃度為__________________________。 (3分)
解析：(2)證明溶液中沒有溴單質而有Fe3＋即可證明乙同學的觀點，利用溴能溶于四氯化碳，使四氯化碳層顯紅棕色，Fe3＋遇SCN－溶液顯紅色來設計實驗。
(3)①通過上述分析可知，溴單質可以氧化Fe2＋生成Fe3＋，離子方程式為2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。②FeBr2中通入Cl2，Cl2先和Fe2＋反應，后和Br－反應，假設FeBr2的濃度為x mol·L－1，根據得失電子守恒可知x×0.1＋2x×0.1×＝0.2，則x＝1.2。
答案：(1)①Br2　②Fe3＋
(2)
選用試劑 實驗現象
方案1 b CCl4層呈無色
方案2 d 溶液變紅
(3)①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－　②1.2 mol·L－1
12．(19分)ICl(氯化碘)是紅棕色液體，熔點為13.9 ℃，沸點為97.4 ℃，易水解，接觸空氣時能形成五氧化二碘，能與許多單質發生作用，能溶于乙醇、乙醚等。某校研究性學習小組的同學擬用下列儀器制備氯化碘。回答下列問題：
(1)檢查A裝置氣密性的方法為_______________________________________________。(3分)
(2)上述裝置，按氣流方向連接的順序為________(裝置可重復使用)，A裝置中發生反應的離子方程式為
________________________________________________________________________。(6分)
(3)C裝置的作用是___________________________________________________。(1分)
(4)反應時E裝置需放在水中，控制溫度大約為40 ℃，其目的是
________________________________________________________________________。(2分)
(5)按上述連接好的裝置進行實驗，實驗步驟如下：
①檢查裝置氣密性后，裝入藥品
②打開分液漏斗活塞
③關閉分液漏斗活塞
④停止加熱E，充分冷卻
⑤水浴加熱E
請按正確的順序填入上述步驟的序號________。(3分)
(6)在A裝置后可連接如圖所示裝置，當反應結束關閉分液漏斗活塞后，關閉K，該裝置的作用是__________________。(2分)
(7)ICl和水反應的化學方程式為__________________________________________________________。(2分)
解析：(2)利用二氧化錳與濃鹽酸加熱制備氯氣，氯氣中含有氯化氫、水蒸氣，因此混合氣體先通過飽和食鹽水除去氯化氫，再通過濃硫酸除去水蒸氣，得到干燥純凈的氯氣，氯氣進入裝置E中，與碘進行反應，由于ICl(氯化碘)是紅棕色液體，易水解，所以還必須連接裝置B，最后多余的尾氣被堿液吸收，按氣流方向裝置的連接順序為ACBEBD；A裝置中發生反應的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(5)裝置連接好后，首先檢查裝置的氣密性，確定不漏氣后，加入藥品，打開分液漏斗活塞，反應開始進行，用水浴法給裝置E加熱，反應結束后，停止加熱E，充分冷卻，待溫度降到室溫后，關閉分液漏斗活塞，正確的實驗步驟為①②⑤④③。(6)在A裝置后可連接如題圖所示的裝置，當反應結束關閉分液漏斗活塞后，關閉K，該裝置可以用來儲存多余的Cl2，避免釋放到空氣中污染空氣。(7)ICl易發生水解，與水反應生成HCl和HIO，反應的化學方程式為ICl＋H2O HIO＋HCl。
答案：(1)從A裝置的導管口連接一個導管伸入水中，關閉分液漏斗活塞，手握圓底燒瓶，若一段時間后導管口有氣泡冒出，且手放開燒瓶后，有一段水柱倒吸入導管，說明A裝置氣密性良好
(2)ACBEBD　MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(3)除去Cl2中混有的HCl　(4)減少I2的升華和ICl的揮發
(5)①②⑤④③　(6)儲存多余的Cl2　(7)ICl＋H2O HIO＋HCl
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第16講　鹵族元素和其單質的制取
【備考目標】　1.掌握鹵素的性質及鹵素離子的檢驗。2.掌握鹵素單質的提取。
考點1　鹵素的性質　 鹵素離子的檢驗
1．鹵素單質(X2)
(1)性質的相似性
鹵素位于元素周期表中第 ⅦA族，包括：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。
①與大多數金屬反應
如與Fe反應：2Fe＋3X2===2FeX3(X為F、Cl、Br，I2的氧化性較弱，與Fe反應生成 )。
②與H2反應： 。
③與H2O反應： (X為Cl、Br)。
④與堿溶液反應： (X為Cl、Br)。
⑤鹵素間的置換反應：如Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2；Br2＋2KI===2KBr＋I2。
(2)性質的遞變性
顏色
熔、沸點
密度
水溶性
氧化性
還原性
(X－)
(3)性質的特殊性
氟 ①無正價，非金屬性最強。②2F2＋2H2O===4HF＋O2，故F2不能從其他鹵化物的水溶液中將鹵素單質置換出來。③F2與H2反應在暗處即爆炸
溴 盛溴的試劑瓶中加水，進行水封，保存液溴時不能用 ；
碘 ①I2遇淀粉變藍色。②I2加熱時易 。③含碘食用鹽中加入的是KIO3而不是I2
【提醒】　氯、溴單質的氧化性較強，能與一些還原性離子反應，如Br2與SO、Fe2＋反應的離子方程式分別為SO＋Br2＋H2O===SO＋2Br－＋2H＋、2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。
(4)鹵素單質溶于水或有機溶劑所呈現的顏色
水 CCl4 汽油(或苯) 酒精
Cl2 淡黃→黃綠 黃綠 黃綠 黃綠
Br2 黃→橙 橙→橙紅 橙→橙紅 橙→橙紅
I2 深黃→褐 紫→深紫 淡紫→紫紅 淡紫→紫紅
2.鹵族化合物
化合物 性質 備注
鹵化氫 穩定性：HF>HCl>HBr>HI還原性： 水溶液的酸性：HF金屬鹵化物 鹵素離子的還原性： I－的還原性很強，能被 等氧化劑氧化
次鹵酸鹽 (F除外) 均具有 性 次鹵酸鹽(XO－)能氧化相應的鹵素離子生成鹵素單質(F除外)：如ClO－＋Cl－＋2H＋===
鹵化銀 溶解性 AgCl、AgBr、AgI均不溶于水和稀硝酸，而AgF可溶于水
顏色 AgF、AgCl均為白色，AgBr為淺黃色，AgI為黃色
感光性 除AgF外，均有感光性，其中AgBr常作感光材料
鹵酸鹽 (F除外) 均具有 性 鹵酸鹽(XO)能氧化相應的鹵素離子生成鹵素單質(F除外)：如ClO＋5Cl－＋6H＋=== ；
【提醒】　實驗室里常用螢石(CaF2)與濃H2SO4反應來制取HF，反應的化學方程式為CaF2＋H2SO4CaSO4＋2HF↑。
3．鹵素離子的檢驗方法
(1)AgNO3溶液——沉淀法
未知液 eq \o(――→,\s\up7(滴加AgNO3溶液和稀硝酸),\s\do5(（排除CO等的干擾）)) eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(白色沉淀，則有Cl－,淡黃色沉淀，則有Br－,黃色沉淀，則有I－))
(2)置換——萃取法
未知液有機層呈
(3)氧化——淀粉法檢驗I－
未知液 溶液變藍，表明有I－
【基點判斷】(正確的打“√”，錯誤的打“×”)
(1)鹵素氣態氫化物的水溶液都是強酸溶液( )
(2)實驗室保存液溴時要加少量水進行水封，不用橡膠塞( )
(3)為驗證Br2的氧化性強于I2，將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩、靜置，可觀察到下層液體呈紫色( )
(4)可以用淀粉溶液檢驗加碘食鹽中的KIO3( )
(5)用加熱的方法可將NaHCO3中混有的少量碘除去( )
(6)可用F2與NaCl溶液反應產生Cl2，驗證F2的氧化性大于Cl2( )
題組練習
一、認識鹵素單質、化合物的性質與應用
1．下列關于鹵素的敘述正確的是(　　 )
①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀
②溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純
③溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性
④某溶液與淀粉 KI溶液反應出現藍色，則證明該溶液是氯水或溴水
⑤氟氣跟氯化鈉水溶液反應，一定有氟化氫和氧氣生成
⑥氯氣跟水反應時，水既不是氧化劑也不是還原劑
A．①③⑤ B．②③⑥ C．②⑤⑥ D．①③④
2．某化學小組用如圖所示裝置驗證鹵素單質氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是(　　 )
A．E處棉花球變成黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強
B．F處棉花球變成藍色，說明Br2的氧化性比I2強
C．E處發生反應的離子方程式為Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
D．G裝置中NaOH溶液與Cl2反應的離子方程式為2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
二、擬鹵素和鹵素互化物的結構與性質
3．溴化碘(IBr)的化學性質與鹵素單質相似，能與大多數金屬反應生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質反應能生成相應的鹵化物。
(1)溴化碘與水反應的化學方程式為____________________________。
(2)溴化碘與NaOH溶液反應的化學方程式為__________________________________________________。
(3)上述兩個反應是否是氧化還原反應？為什么？____________________________________。
4．氰[(CN)2]的結構簡式為N≡C—C≡N，其化學性質與鹵素(X2)很相似，化學上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間。
(1)寫出(CN)2的電子式：_______________________________________________。
(2)寫出(CN)2在常溫下與燒堿溶液反應的化學方程式：______________________________________。
(3)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯氣，發生反應的離子方程式為
________________________________________________________________________。
考點2　鹵素單質的制取
1．氯的提取——氯堿工業
―→
化學方程式為 。
2．海水提溴——空氣吹出法
(1)主要流程
(2)主要過程
3．海帶中碘的提取及檢驗
(1)主要流程
(2)反應原理
2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O或Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
題組練習
一、實驗室中提取溴、碘
1．(2023·廣東名校聯考)下列是制取Cl2、用Cl2氧化I－并回收I2的實驗流程，實驗原理和裝置都正確的是(　　 )
2．欲從含Br－的廢液中提取溴單質，需經過一系列操作，實驗裝置及物質的性質如下：
Br2 CCl4 正十二烷
密度/(g·cm－3) 3.12 1.59 0.753
沸點/℃ 58.76 76.8 215～217
下列說法正確的是(　　 )
A．可用裝置甲氧化廢液中的Br－
B．裝置乙中選用正十二烷而不用CCl4，是因為正十二烷的密度更小
C．用裝置丙進行蒸餾，先收集正十二烷再收集Br2
D．用裝置丁貯存液溴
二、工業上提取溴、碘的流程分析
3．(2023·廣東汕頭三模)碘元素在人體內發揮著重要作用，可預防大脖子病。某實驗小組從海帶中提取碘的工藝流程如圖，下列有關說法錯誤的是(　　 )
A．灼燒時需要用到玻璃棒、酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝和坩堝鉗
B．操作①和③均為過濾
C．反應②中離子反應方程式為2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O
D．采用減壓蒸餾，可以降低萃取劑的沸點，便于I2和CCl4的分離
4．空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：
(1)步驟③的離子方程式為________________________________________________________。
(2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是__________________。
(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸餾產生的氣體通過________________(填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。
(4)步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應控制在80～90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因： ______________________________________________________。
(5)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_______________________________________________。
(6)提取溴單質，采用蒸餾“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸餾“溴水混合物Ⅰ”的方法，請說明原因： ________________________________________________________________________。
高考真題
1．(2024·遼吉黑卷，6，3分)H2O2分解的“碘鐘”反應美輪美奐。將一定濃度的三種溶液(①H2O2溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合，溶液顏色在無色和藍色之間來回振蕩，周期性變色；幾分鐘后，穩定為藍色。下列說法錯誤的是( )
A．無色→藍色：生成I2 B．藍色→無色：I2轉化為化合態
C．H2O2起漂白作用 D．淀粉作指示劑
2．(2018·江蘇高考)下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是(　　 )
A．用裝置甲灼燒碎海帶 B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液
C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I－的Cl2 D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾氣
3．(2023·浙江6月選考)探究鹵族元素單質及其化合物的性質，下列方案設計、現象和結論都正確的是(　　 )
實驗方案 現象 結論
A 往碘的CCl4溶液中加入等體積的濃KI溶液，振蕩 分層，下層由紫紅色變為淺粉紅色，上層呈棕黃色 碘在濃KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力
B 用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點在pH試紙上 試紙變白 次氯酸鈉溶液呈中性
C 向2 mL 0.1 mol·L－1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1 mol·L－1 KCl溶液，再滴加4滴0.1 mol·L－1 KI溶液 先產生白色沉淀，再產生黃色沉淀 AgCl轉化為AgI，AgI的溶解度小于AgCl的溶解度
D 取兩份新制氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉 KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液變藍色 氯氣與水的反應存在限度
4．(2021·全國卷甲節選)碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫藥、染料等方面。回答下列問題：
(1)I2的一種制備方法如下圖所示：
①加入鐵粉進行轉化反應的離子方程式為______________________________。生成的沉淀與硝酸反應，生成______________后可循環使用。
②通入Cl2的過程中，若氧化產物只有一種，反應的化學方程式為
________________________________________________________________________。
若反應物用量比＝1.5時，氧化產物為________；當＞1.5，I2的收率會降低，原因是
________________________________________________________________________。
鞏固練習
一、選擇題(每題5分，共10題，共50分)
1．下列關于鹵素(用X表示)的敘述，錯誤的是(　　 )
A．鹵素單質與水反應均可用X2＋H2O HXO＋HX表示
B．HX都極易溶于水，它們的熱穩定性隨X的核電荷數的增加而減小
C．鹵素單質的顏色由F2→I2逐漸變深
D．X－的還原性依次為F－＜Cl－＜Br－＜I－
2．鹵素的應用廣泛，常運用于化學工業尤其是有機合成工業上。下列關于鹵素單質或其化合物的敘述正確的是(　　 )
A．漂白液中次氯酸鈉的電離方程式：NaClO===Na＋＋Cl－＋O2－
B．向溴化亞鐵溶液中滴入少量氯水的離子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C．在含有KI的溶液中可以大量存在H＋、Mg2＋、NO、SO
D．加熱含1 mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2的混合物，產生5.6 L(標準狀況)的氯氣
3．下列能夠檢驗出KI中是否含有Br－的實驗是(　　 )
A．加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br－
B．加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去
C．加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層有色，則有Br－
D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取無色的水層并加入AgNO3溶液，有淺黃色沉淀生成，則含有Br－
4．如圖是盛放液溴的試劑瓶剖面圖，仔細觀察發現其分成了明顯的氣相、溴溶液相和液溴相三相，下列說法錯誤的是(　　 )
A．氣相呈現紅棕色，因為其中含有Br2的蒸氣
B．溴溶液相顯酸性，主要是因為HBr電離出了H＋
C．液溴保存時加水形成水封的目的是減少Br2的揮發
D．液溴保存時不可敞口放置，應保存在細口瓶中并塞上橡膠塞
5．(2023·廣東潮州二模)“空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如圖，下列說法錯誤的是(　　 )
A．進入吹出塔前，Br－被氧化為Br2 B．吸收塔中SO2做還原劑
C．經過吸收塔后，溴元素得到富集 D．兩次通入水蒸氣的作用都是參加反應
6．用灼燒法證明海帶中含有碘元素，各步驟選用的實驗用品不必都用到的是(　　 )
選項 實驗步驟 實驗用品
A 步驟1：將海帶灼燒灰化
B 步驟2：將海帶灰溶解、過濾
C 步驟3：氧化濾液中的I－
D 步驟4：檢驗碘元素
7．某小組比較Cl－、Br－、I－的還原性，實驗如下：
實驗1 實驗2 實驗3
裝置
現象 溶液顏色無明顯變化；把蘸有濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產生白煙 溶液變黃；把濕淀粉 KI試紙靠近試管口，試紙變藍 溶液變深紫色；經檢驗溶液含單質碘
下列對實驗的分析不合理的是(　　 )
A．實驗1中，白煙是NH4Cl B．根據實驗1和實驗2判斷還原性：Br－＞Cl－
C．根據實驗3判斷還原性：I－＞Br－ D．上述實驗利用了濃H2SO4的氧化性、難揮發性等性質
8．下列實驗操作、現象和結論均正確的是(　　 )
選項 實驗操作 現象 結論
A 用雙氧水滴定淀粉 KI溶液 溶液變藍 達到滴定終點
B 向食用加碘鹽中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振蕩，靜置 下層呈紫紅色 該食用加碘鹽中含有KIO3
C 用濕潤的淀粉 KI試紙鑒別NO2、溴蒸氣 試紙變藍 該氣體為溴蒸氣
D 最后試管中有淺黃色沉淀　 有機化合物中含有溴原子
9．某同學檢驗海帶中是否含有碘元素，進行了如下實驗。
步驟Ⅰ：灼燒干海帶得到海帶灰；
步驟Ⅱ：將海帶灰加蒸餾水溶解、過濾，得到海帶灰浸取液；
步驟Ⅲ：取少量浸取液于試管中，加入淀粉溶液，溶液未變藍；再加入10% H2O2溶液(硫酸酸化)，溶液變為藍色；
步驟Ⅳ：將10% H2O2溶液(硫酸酸化)替換為氯水，重復步驟Ⅲ，溶液未變藍；
步驟Ⅴ：向步驟Ⅳ所得溶液中通入SO2，溶液迅速變為藍色。
下列說法不正確的是(　　 )
A．步驟Ⅰ中，灼燒干海帶的目的是除去有機化合物，獲得可溶性碘化物
B．步驟Ⅲ中，反應的離子方程式：H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O
C．若將步驟Ⅴ中的SO2替換為KI溶液，也可能觀察到溶液變為藍色
D．對比步驟Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ中實驗現象，說明該條件下H2O2氧化性比氯水強
10．(2023·山東濰坊聯考)從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘的實驗過程如圖：
下列說法正確的是(　　 )
A．“還原”過程產生刺激性氣味的氣體
B．“操作X”用到漏斗、玻璃棒、錐形瓶等玻璃儀器
C．“氧化”過程采用較高溫度加快反應速率
D．“富集”的主要目的是增大溶液中I2的濃度
二、非選擇題(共2題，共30分)
11．(11分)某校化學實驗小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發現：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。
提出問題：Fe3＋、Br2誰的氧化性更強？
(1)猜想
①甲同學認為氧化性：Fe3＋>Br2，故上述實驗現象不是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是含________(填化學式，下同)所致。(1分)
②乙同學認為氧化性：Br2>Fe3＋，故上述實驗現象是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是含______所致。(1分)
(2)設計實驗并驗證
丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點是正確的。
供選用的試劑：a.酚酞溶液　b．四氯化碳　c．無水酒精　d．硫氰化鉀溶液
請在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現象。(試劑填字母)(4分)
選用試劑 實驗現象
方案1
方案2
(3)應用與拓展
①題述實驗所發生反應的離子方程式為____________________________________________。(2分)
②向100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(標準狀況)，溶液中有的溴元素被氧化成單質Br2，則原溶液中FeBr2的物質的量濃度為__________________________。 (3分)
12．(19分)ICl(氯化碘)是紅棕色液體，熔點為13.9 ℃，沸點為97.4 ℃，易水解，接觸空氣時能形成五氧化二碘，能與許多單質發生作用，能溶于乙醇、乙醚等。某校研究性學習小組的同學擬用下列儀器制備氯化碘。回答下列問題：
(1)檢查A裝置氣密性的方法為_______________________________________________。(3分)
(2)上述裝置，按氣流方向連接的順序為________(裝置可重復使用)，A裝置中發生反應的離子方程式為
________________________________________________________________________。(6分)
(3)C裝置的作用是___________________________________________________。(1分)
(4)反應時E裝置需放在水中，控制溫度大約為40 ℃，其目的是________________________。(2分)
(5)按上述連接好的裝置進行實驗，實驗步驟如下：
①檢查裝置氣密性后，裝入藥品②打開分液漏斗活塞③關閉分液漏斗活塞④停止加熱E，充分冷卻⑤水浴加熱E
請按正確的順序填入上述步驟的序號________。(3分)
(6)在A裝置后可連接如圖所示裝置，當反應結束關閉分液漏斗活塞后，關閉K，該裝置的作用是__________________。(2分)
(7)ICl和水反應的化學方程式為__________________________________________________________。(2分)
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