資源簡介

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一、聚焦物質分類中的常見誤區
誤區1：未理解同素異形體的概念
【正確釋義】
金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質，由二者組成的物質卻是混合物。
誤區2：直接從化學式認識物質的組成
【正確釋義】
結晶水合物中的“H2O”非游離水，與離子或分子結合形成化合物，所以結晶水合物屬于純凈物。
誤區3：未理解氧化物的概念
【正確釋義】
氧化物一定由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素。如H2SO4不是氧化物。
誤區4：堿性氧化物的概念不清
【正確釋義】
能與酸反應生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物。如Al2O3、Mn2O7分別是兩性氧化物和酸性氧化物。
誤區5：酸性氧化物的概念不清
【正確釋義】
能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物。如NO、CO不是酸性氧化物。
誤區6：混淆現象與本質的關系
【正確釋義】
膠體中分散質粒子的直徑大小（本質）決定其具有丁達爾效應（現象）。
誤區7：局限性：常見的酸性氧化物都由非金屬元素組成
【正確釋義】
Mn2O7既是金屬氧化物，又是酸性氧化物。
誤區8：僅從常見膠體得出結論
【正確釋義】
膠體有固溶膠、液溶膠和氣溶膠。
誤區9：對概念斷章取義
【正確釋義】
酸和堿作用生成鹽和水的反應是中和反應。能生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如酸性氧化物+堿→鹽+水。
二、聚焦與氧化物有關的誤區
1．堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物)。
2．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。
3．酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應生成相應的酸、堿(如SiO2、Fe2O3)。
4．酸性氧化物都是對應酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物[如乙酸酐：(CH3CO)2O]。
5．溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO2)；溶于水生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物(如Na2O2)。
三、聚焦與酸、堿、鹽有關的誤區
1．確定某酸是幾元酸，不能依據分子中氫原子的個數，如CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。
2．誤認為溶液呈酸性的物質一定是酸，溶液呈堿性的物質一定是堿。
3．能電離出H＋的不一定都是酸，能電離出OH－的不一定都是堿。
4．鹽不一定由金屬和非金屬元素共同組成。如氯化銨
一、分類有一定的標準
對若干事物進行分類時，首先，要通過分析比較，研究各個事物之間的相同點和不同點，確定分類的標準，然后，按照標準進行分類。分類是化學學習的重要方法。
（1）常見的分類法有樹狀分類法和交叉分類法。
（2）在高中化學的學習中，對物質及其變化的分類標準將從物質的組成和性質等宏觀視角，拓展到物質的構成、結構和參加化學反應的粒子等微觀視角，體現了宏觀和微觀的聯系。目前人類發現和合成的物質已超過1億種，如果逐一研究它們的結構、性質是無法完成的，必須按類別去學習和研究。
（3）常見無機化合物的樹狀分類：
無機化合物
(4)交叉分類法的應用示例：
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二、元素、物質及微粒間的關系
1．原子、分子、離子、元素的概念比較
原子：原子是化學變化中的最小微粒。原子是由原子核和核外電子構成的，原子核又是由質子和中子構成的。
分子：分子是保持物質化學性質的最小微粒。一般分子由原子通過共價鍵構成，但稀有氣體是單原子分子。
離子：離子是帶電荷的原子或原子團。離子有陽離子和陰離子之分。
元素：元素是具有相同核電荷數的一類原子的總稱。物質的組成是指純凈物中所含有的元素。元素在自然界的存在形式有游離態和化合態。
2．元素、物質及微粒間的關系如下圖所示
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三、同素異形體
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四、酸、堿、鹽、氧化物的分類
1．酸、堿、鹽、氧化物的含義
酸 電離出的陽離子全部是H+的化合物是酸,按不同的分類角度可分為強酸與弱酸、含氧酸與無氧酸等
堿 電離出的陰離子全部是OH-的化合物是堿,按不同的分類角度可分為強堿與弱堿、可溶性堿與難溶性堿等
鹽 由金屬陽離子(或銨根離子)與酸根離子組成的化合物是鹽,按不同的分類角度可分為可溶性鹽與難溶性鹽,酸式鹽、堿式鹽與正鹽等
氧化物 由兩種元素組成的化合物,其中一種是氧元素,按不同的分類角度可分為金屬氧化物與非金屬氧化物,酸性氧化物、堿性氧化物與兩性氧化物等
2．酸的分類
3．堿的分類
4．鹽的分類
5．氧化物
（1）酸性氧化物
①定義：能與水作用生成相應價態的酸，或與堿作用只生成一種相應價態鹽和水的氧化物。
②概述：非金屬氧化物多數是酸性氧化物，某些過渡元素的高價氧化物(如CrO3、Mn2O7等)也是酸性氧化物。
酸性氧化物屬于酸酐，例如SO2叫亞硫酐，SO3叫硫酐，CO2叫碳酐，醋酸酐是酸酐但不是酸性氧化物。
③注意：
ⅰ．硝酸的酸酐是N2O5，磷酸的酸酐是P2O5.
ⅱ．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物；如：NO、CO（不成鹽氧化物），NO2、N2O4、H2O 。
酸性氧化物對應的水化物是含氧酸，如SO3對應的水化物是H2SO4，CO2對應的水化物是H2CO3，SiO2對應的水化物是H2SiO3等。酸性氧化物多數能跟水直接化合生成含氧酸，少數酸性氧化物(SiO2)不能直接跟水反應。酸性氧化物一般由非金屬直接氧化或含氧酸、含氧酸鹽受熱分解制得。
④其他酸性氧化物
七氧化二氯 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %C6%DF%D1%F5%BB%AF%B6%FE%C2%C8 )(Cl2O7)(高氯酸酐)
五氧化二磷 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %CE%E5%D1%F5%BB%AF%B6%FE%C1%D7 )(P2O5)(磷酸酐)
二氧化硅 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %B6%FE%D1%F5%BB%AF%B9%E8 )(SiO2)(硅酸酐)
七氧化二錳 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %C6%DF%D1%F5%BB%AF%B6%FE%C3%CC )(Mn2O7)(高錳酸酐)
三氧化鉻 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %C8%FD%D1%F5%BB%AF%B8%F5 )(CrO3)(鉻酸酐)
⑤特例
①非金屬氧化物 ( http: / / zh.wikipedia.org / w / index.php title=%B7%C7%BD%F0%CA%F4%D1%F5%BB%AF%CE%EF&action=edit&redlink=1 )大多為酸性氧化物，但也不完全是，如一氧化碳 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %D2%BB%D1%F5%BB%AF%CC%BC )(CO)為不成鹽氧化物。
②少部分酸性氧化物為金屬氧化物 ( http: / / zh.wikipedia.org / w / index.php title=%BD%F0%CA%F4%D1%F5%BB%AF%CE%EF&action=edit&redlink=1 )，如七氧化二錳 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %C6%DF%D1%F5%BB%AF%B6%FE%C3%CC )(Mn2O7)。
③氮氧化物 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %B5%AA%D1%F5%BB%AF%CE%EF )(NOx)中，五氧化二氮 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %CE%E5%D1%F5%BB%AF%B6%FE%B5%AA )(N2O5)、三氧化二氮（N2O3）是酸性氧化物，其余均為不成鹽氧化物。
二氧化氮 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %B6%FE%D1%F5%BB%AF%B5%AA )(NO2)有時會被誤認為是酸性氧化物，事實上二氧化氮 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %B6%FE%D1%F5%BB%AF%B5%AA )與堿 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %BC%EE )反應時歧化生成亞硝酸鹽 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %D1%C7%CF%F5%CB%E1%D1%CE )和硝酸鹽 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %CF%F5%CB%E1%D1%CE )，所以它為不成鹽氧化物 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %B2%BB%B3%C9%D1%CE%D1%F5%BB%AF%CE%EF )。
（2）堿性氧化物
①定義：堿性氧化物是指溶于水而只生成一種堿或與酸反應而成一種鹽和水（除了鹽和水以外不包括其它物質）的氧化物。
②概述：堿性氧化物皆為金屬氧化物，它們的堿性差別很大。有些(如鈉、鈣、鎂的氧化物)很容易與水化合并能與所有的酸性物質迅速而完全地起中和作用。而重金屬氧化物只是弱堿，難溶于水或不與水作用并只能與較強酸性的物質起中和作用。從堿性氧化物到酸性氧化物有個過渡，即某些兩性氧化物 (如氧化鋁)就既表現酸性也表現堿性。
堿性氧化物包括活潑金屬氧化物和其它金屬的低價氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO。堿性氧化物的對應水化物是堿。例如，CaO對應的水化物是Ca(OH)2，Na2O對應的水化物是NaOH。
③特例
ⅰ．能與酸反應的氧化物不一定就是堿性氧化物，如SiO2可以與HF（氫氟酸）反應，SiO2是酸性氧化物，但不是堿性氧化物（應要注意，SiO2可以與HF反應是SiO2的特性，與它是堿性氧化物或酸性氧化物無關）。
ⅱ．堿金屬的氧化物不一定就是堿性氧化物，如Na2O2可以和水反應生成堿，但它是過氧化物而不是堿性氧化物。因為它除了生成堿之外還有氧氣，所以它不是堿性氧化物。
ⅲ．金屬氧化物不一定是堿性氧化物；如：Al2O3、ZnO（兩性氧化物），Mn2O7、CrO3（酸性氧化物）。
ⅳ．堿性氧化物一定是金屬氧化物。
（3）兩性氧化物
既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水的氧化物，稱為兩性氧化物。
Al2O3、ZnO為兩性氧化物。
五、純凈物、混合物的判斷方法
純凈物 混合物
有固定的組成和結構 無固定的組成和結構
有固定的熔、沸點 無固定的熔、沸點
保持一種物質的性質 保持原有物質各自的性質
六、常見混合物（從存在狀態分有以下三類）：
1．常見的氣體混合物
水煤氣 爆鳴氣 天然氣 焦爐氣 高爐氣 石油氣 裂解氣
主要成分 CO、H2 H2、O2 CH4 H2、CH4等 CO、CO2、N2等 丙烷、H2等 烷烴、H2等
2．常見的液體混合物
氨水 氯水 王水 硬水 水玻璃 福爾馬林 汽油
主要成分 NH3、H2O Cl2、H2O 鹽酸、硝酸 含Ca2+、Mg2+較多的水 Na2SO3、H2O 甲醛、H2O C5～C11的烴
3．常見固體混合物
堿石灰 漂白粉 玻璃 水泥 鋁熱劑
主要成分 CaO、NaOH Ca(ClO)2、CaCl2 Na2O·CaO·6SiO2 3CaO·SiO22CaO·SiO23CaO·Al2O3 Al、金屬氧化物
注：常見混合物還有：
①分散系(如溶液、膠體、濁液等)；②高分子(如蛋白質、纖維素、聚合物、淀粉等)；
③分子式為C5H10的物質可能是純凈物也可能是混合物。
七、分類法的重要應用
（1）用分類法判斷或預測物質的性質
例如鋅和鐵都是金屬單質，它們均能與某些非金屬單質、某些酸及某些鹽反應，鋁也是金屬單質，則可推測鋁也具有鋅、鐵等金屬單質的一般性質。
（2）用分類法尋找具有相同或相似的物質
例如硝酸（HNO3）、硫酸（H2SO4）都是酸，具有酸的通性。
（3）用分類法對物質進行鑒別
①例如選擇化學試劑鑒別H2SO4溶液、HCl溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液、Ca(OH)2溶液。
將它們按酸、堿、鹽分為三類，用紫色石蕊溶液作化學試劑將六種溶液劃分為A.HCl溶液、H2SO4溶液、B.NaOH溶液、Ca(OH)2溶液，C.BaCl2溶液、KNO3溶液。
②將B、C組中的溶液按能否生成碳酸鹽沉淀區分開，用Na2CO3溶液作化學試劑將B組中的Ca(OH)2溶液和NaOH溶液區分開，并將C組中的BaCl2溶液和KNO3溶液區分開。
③將A組中的溶液按能否生成鋇鹽沉淀區分開，用BaCl2溶液作化學試劑將A組中的H2SO4溶液和HCl溶液區分開。
1．判斷下列說法是否正確？若不正確，說出理由。
①元素在自然界的存在形式有原子、分子或離子。
②在化學變化中，分子可以再分，離子和原子不可以再分。
③同一種元素可能有多種不同原子，同一種原子也可能形成不同的離子。
④原子與該原子形成的離子相對質量幾乎相等。
⑤由一種元素組成的物質一定是同一種物質。
⑥物質的化學性質一定是由分子保持的。
⑦含有質子數、中子數和電子數都相同的粒子一定是同一種粒子。
【細剖精析】
①正確；如原子有稀有氣體：He、Ne等；分子有：O2、N2、CO2等；離子化合物有：NaCl、K2SO4等。
②錯誤，在化學變化中原子的核外電子發生變化；
③正確；如同位素原子：、、等；如鐵元素：Fe2+、Fe3+等。
④正確；因為一個電子的質量是一個質子質量的1836分之一，失去一個或幾個電子對整個原子的質量來說可以忽略不計，所以原子與該原子形成的離子相對質量幾乎相等。
⑤錯誤，金剛石、石墨二者是同素異形體；
⑥錯誤，如Fe是由原子構成的，化學性質由鐵原子保持；
⑦錯誤，如N2和CO。
2．由同一種元素組成的物質一定是純凈物嗎？冰水混合物是混合物嗎？
【細剖精析】
不一定，如金剛石和石墨混合物，二者均由C元素構成。冰水混合物一定不是混合物。
3．判斷下列說法是否正確，若不正確，請簡述理由。
①非金屬氧化物一定是酸性氧化物。
②酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。
③金屬氧化物一定是堿性氧化物。
④堿性氧化物一定是金屬氧化物。
⑤Na2O和Na2O2均能與H2O反應生成NaOH，故二者都是堿性氧化物。
⑥能與酸反應生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物。
⑦能與堿反應生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物。
【細剖精析】
錯誤，如NO、CO是不成鹽氧化物。
②正確，如Mn2O7是酸性氧化物。
③錯誤，如Mn2O7是酸性氧化物。
④正確。
⑤錯誤，Na2O2與H2O反應除生成NaOH外，還生成O2，不符合定義。
⑥錯誤，如：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，Al2O3為兩性氧化物。
⑦錯誤，如：Al2O3＋OH－===2AlO＋2H2O，Al2O3為兩性氧化物。
4．能電離出H＋的都是酸嗎？能電離出OH－的都是堿嗎？
【細剖精析】
能電離出H＋的不一定都是酸，如NaHSO4，只有電離生成的陽離子全部是H＋的化合物才是酸；能電離出OH－的不一定都是堿，如Cu2(OH)2CO3，只有電離生成的陰離子全部是OH－的化合物才是堿。
5．鹽必須由金屬和非金屬元素共同組成嗎？
【細剖精析】
不一定，鹽也可以全部由非金屬元素組成，如NH4Cl。
一、物質的分類
1．歸納法是學習化學的重要方法之一，下列圖示不正確的是
A．化學反應分類 B．物質分類
C．地殼中元素含量 D．金屬的化學性質
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．四大基本反應類型有化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應，選項A正確；
B．純凈物和混合物是并列關系，不是包含關系，純凈物與化合物是包含關系，選項B正確；
C．地殼中元素含量的排列順序為氧、硅、鋁、鐵等，選項C正確；
D．金屬單質與氧氣反應生成的是金屬氧化物，不是鹽，選項D錯誤。
故答案選D。
2．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準進行分類，下列分類標準正確的是
①鈉的化合物 ②能與硫酸反應的物質 ③可溶于水的物質 ④鈉鹽 ⑤鈉的含氧化合物
A．①③④⑤ B．①②⑤ C．②④⑤ D．①③
【答案】D
【解析】①Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是由兩種或兩種以上元素構成的純凈物，且均含有Na元素，屬于鈉的化合物，故①正確；
②Na2SO4、NaCl與硫酸不反應，故②錯誤；
③Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4均可溶于水，故③正確；
④Na2O為氧化物，NaOH為堿，故④錯誤；
⑤NaCl不含氧元素，不屬于鈉的含氧化合物，故⑤錯誤；
答案為D。
3．分類法在化學學科的發展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是
A．根據氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物等
B．根據酸分子中含有的氫原子個數將酸分為一元酸、二元酸等
C．根據組成物質的元素種類將純凈物分為單質、化合物
D．堿性氧化物都是金屬氧化物，非金屬氧化物都是酸性氧化物
【答案】C
【解析】A．根據氧化物的組成元素將氧化物分成非金屬氧化物、金屬氧化物等，根據氧化物性質分為酸性氧化物、堿性氧化物等，故A不符合題意；
B．將酸分為一元酸、二元酸等是根據酸分子中電離出氫離子個數，故B不符合題意；
C．根據組成物質的元素種類將純凈物分為單質、化合物，一種元素組成的純凈物為單質，兩種或兩種以上的元素組成的純凈物為化合物，故C符合題意；
D．堿性氧化物都是金屬氧化物，非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，比如CO是不成鹽氧化物，故D不符合題意。
綜上所述，答案為C。
4．下列關于物質分類的正確組合是
分類組合 堿 酸 鹽 堿性氧化物 酸性氧化物
A CuO
B NaOH HCl
C
D KOH NaCl CaO CO
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A. 屬于鹽，不是堿，故A錯誤；
B. NaOH為堿，HCl為酸，為鹽，為堿性氧化物，為酸性氧化物，故B正確；
C. 為兩性氧化物，故C錯誤；
D. CO不是酸性氧化物，故D錯誤；
答案選B。
5．分類是一種重要的學習方法。物質的分類如圖所示，下列說法中正確的是
A．圖甲所示的分類方法屬于樹狀分類法
B．酸性氧化物一定是非金屬氧化物
C．Fe(OH)3膠體屬于堿
D．甲圖中“……”包含混合物
【答案】A
【解析】A．由題干信息可知，圖甲所示的分類方法屬于樹狀分類法，A正確；
B．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7是金屬氧化物，屬于酸性氧化物，B錯誤；
C．Fe(OH)3膠體是混合物，而酸、堿、鹽均屬于純凈物，屬于化合物，故Fe(OH)3膠體不屬于堿，C錯誤；
D．化合物是指含有兩種或兩種以上元素的純凈物，故甲圖中“……”不包含混合物，D錯誤；
故答案為：A。
1．下列對各組物質所屬類別的判斷中正確的是
A．NaCl、KCl、HClO3、BaCl2：鹽類
B．NaClO、KClO3、Cl2、HClO：含氯化合物
C．空氣、Fe(OH)3膠體、CuSO4 5H2O：混合物
D．H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4：酸類
【答案】D
【解析】A．HClO3屬于酸，故A錯誤；
B．Cl2屬于單質，不是化合物，故B錯誤；
C．CuSO4 5H2O屬于純凈物，故C錯誤；
D．H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4均屬于酸，故D正確；
答案選D。
2．下列有關物質的分類錯誤的是
A．混合物：鹽酸、生鐵、空氣 B．化合物：干冰、冰水混合物、燒堿、小蘇打
C．非電解質：乙醇、四氯化碳、氯氣、葡萄糖 D．單質：石墨、臭氧、水銀
【答案】C
【解析】A．鹽酸、生鐵、空氣都是含有不同種分子的物質，屬于混合物，選項A正確；
B．干冰，冰水混合物，燒堿，小蘇打符合化合物概念，都是化合物，選項B正確；
C．氯氣是單質，既不是電解質，也不是非電解質，選項C錯誤；
D．石墨、臭氧、水銀都是只有一種元素組成的純凈物，是單質，選項D正確。
答案選C。
3．下列有關氧化物的判斷正確的是
A．由一種元素組成的物質是純凈物
B．依據性質不同氧化物只能分為酸性氧化物和堿性氧化物
C．金屬氧化物均為堿性氧化物，非金屬氧化物均為酸性氧化物
D．酸性氧化物都能與堿反應生成鹽和水
【答案】D
【解析】A．由一種元素組成的物質可能是純凈物如只含有O2的物質，也可能是混合物，如含有O2與O3的物質，A錯誤；
B．依據性質不同氧化物能分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物等，B錯誤；
C．金屬氧化物可能為堿性氧化物，也可能是酸性氧化物、兩性氧化物等，非金屬氧化物可能為酸性氧化物，也可能是不成鹽氧化物，C錯誤；
D．酸性氧化物是能夠與堿反應產生鹽和水的氧化物，因此酸性氧化物都能與堿反應生成鹽和水，D正確；
故合理選項是D。
4．表中物質的分類正確的是
選項 堿性氧化物 酸性氧化物 堿 酸 鹽
A Na2O2 CO2 NaOH HNO3 Na2CO3
B Na2O SO2 Mg(OH)2 CH3COOH NaHCO3
C Fe2O3 CO KOH HCl FeCl3
D CuO SiO2 Ca(OH)2 NaHSO4 BaSO4
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．Na2O2屬于過氧化物，而不是屬于堿性氧化物，A錯誤；
B．各種物質分類符合物質分類標準，物質分類合理，B正確；
C．CO是不成鹽氧化物，而不是酸性氧化物，C錯誤；
D．NaHSO4除電離產生H+外，還金屬陽離子Na+、酸根陰離子，該物質屬于鹽，而不屬于酸，D錯誤；
故合理選項是B。
5．按照交叉分類方法，應屬于
①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤電解質⑥混合物⑦二元酸⑧化合物
A．④⑤⑦⑧ B．①③⑤⑥ C．①②④⑤。 D．①④⑤⑧
【答案】D
【解析】HNO3在水中電離出的陽離子只有氫離子屬于酸，①對；氫化物是氫與其他元素形成的二元化合物，硝酸是三種元素形成的化合物，所以硝酸不屬于氫化物，②錯；氧化物是氧元素與其它元素形成的二元化合物，硝酸是由氫、氧、氮元素組成的純凈物，硝酸不屬于氧化物，③錯；硝酸中含有氧元素，所以屬于含氧酸，④對；硝酸屬于酸，是電解質，⑤對；HNO3有固定組成，酸性屬于純凈物，⑥錯；1個硝酸分子最多能電離出1個氫離子，硝酸屬于一元酸，⑦錯；硝酸是由氫、氧、氮元素組成的純凈物，屬于化合物，⑧對；
故D正確。
6．分類是認識和研究物質及其變化的一種常用的科學方法。下列說法正確的是
A．燒堿和純堿均屬于堿
B．溶液與淀粉溶液不可以利用丁達爾效應區分
C．能電離出，所以屬于酸
D．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”中的反應是氧化還原反應
【答案】D
【解析】A．燒堿是NaOH，屬于堿，純堿是屬于鹽，A項錯誤；
B．淀粉溶液是膠體，Na2CO3溶液是溶液，可以用丁達爾效應區分兩者，B項錯誤；
C．電離出的陽離子全部是的化合物才是酸，能電離出氫離子和鈉離子，屬于鹽，C項錯誤；
D．該反應是鐵置換銅的反應，是氧化還原反應，D項正確。
故答案選D。
7．下列說法中正確的是
A．元素的存在形態只有化合態和游離態兩種
B．同一元素呈化合態時其化合價一定比游離態時高
C．有多少種元素就有多少種單質
D．同一元素在不同的物質中呈現的價態一定不同
【答案】A
【解析】A．元素的存在形態只有化合態和游離態兩種，故A正確；
B．同一元素在不同化合物中的價態可以是正價，也可以是負價，如NaCl、NaClO，同一元素呈化合態時其化合價不一定比游離態時高，故B錯誤；
C．同一元素可能有多種單質，如O2、O3，故C錯誤；
D．同一元素在不同物質中的價態可能相同，如SO3與H2SO4中硫元素都是+6價，D錯誤；
選A。
8．關于物質的分類，下列組合正確的是
選項 純凈物 電解質 氧化物 正鹽
A 冰水混合物 Cu
B 潔凈的空氣 NaCl
C 干冰
D 氮氣
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．既不是電解質也不是非電解質，A項錯誤；
B．潔凈的空氣為混合物，為酸式鹽，B項錯誤；
C．干冰為二氧化碳，為純凈物，氧化鋁為電解質，二氧化錳為氧化物，硫酸亞鐵為正鹽，C項正確；
D．不是氧化物，D項錯誤；
故選C。
9．對Na2CO3分類，不正確的是
A．屬于鈉鹽 B．屬于碳酸鹽
C．屬于正鹽 D．屬于酸式鹽
【答案】D
【解析】A．Na2CO3是鈉離子和碳酸根離子構成，分類可以是鈉鹽，故A正確；
B．Na2CO3是鈉離子和碳酸根離子構成也可以為碳酸鹽，故B正確；
C．Na2CO3可以看作氫氧化鈉和碳酸完全反應生成的鹽，組成上分類為正鹽，故C正確；
D．酸式鹽是多元酸部分被堿中和反應生成的鹽，Na2CO3是正鹽，不是酸式鹽，故D錯誤；
故選D。
10．物質X可發生“X+堿 →鹽+H2O”的反應，則X不可能是
A．CO2 B．Fe2O3 C．H2SO4 D．SO2
【答案】B
【解析】A．二氧化碳能與堿反應生成鹽和水，A不選；
B．氧化鐵不能與堿反應，B選；
C．硫酸能與堿反應生成鹽和水，C不選；
D．二氧化硫能與堿反應生成鹽和水，D不選；
故選：B。
11．中和反應在生活生產中有廣泛的應用，下列做法不是利用中和反應原理的是
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多
C．用鹽酸除去鐵銹
D．用氨水(NH3·H2O)處理工廠污水中的硫酸
【答案】C
【解析】A．熟石灰為氫氧化鈣，與酸反應是中和反應，A不符合題意；
B．氫氧化鎂為堿，與胃酸鹽酸反應是中和反應，B不符合題意；
C．鐵銹主要成分為氧化鐵，與鹽酸反應不是中和反應，C符合題意；
D． 一水合氨為弱堿，與硫酸反應是中和反應，D不符合題意；
故選C。
12．下列有關物質分類或歸類正確的是
A．混合物：鹽酸、漂白粉、氯水、液氯
B．化合物：CaCl2、NaOH、HCl、O2
C．同素異形體：C60、干冰、金剛石、石墨
D．化學變化：硫燃燒、碳酸鈣高溫分解、氫氣與氯氣混合氣光照下爆炸
【答案】D
【解析】A．液氯屬于純凈物，故A錯誤；
B．O2為單質，不是化合物，故B錯誤；
C．干冰是CO2， C60、金剛石、石墨均為碳元素形成的單質，C60、干冰、金剛石、石墨不屬于同素異形體，故C錯誤；
D．有新物質生成的變化為化學變化，硫燃燒生成二氧化硫，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氫氣與氯氣混合氣光照下爆炸，均有新物質生成，均屬于化學變化，故D正確；
答案選D。
13．回答下列問題：
(1)(樹狀分類法)填寫有關物質分類空格：_______、_______、_______、_______、_______、_______、_______。
(2)(交叉分類法)把“物質”與“物質類別”連接起來：_______。
物質 物質類別
Na2CO3 鈉鹽
Na2SO4 鉀鹽
K2SO4 硫酸鹽
K2CO3 碳酸鹽
【答案】(1) 純凈物 化合物 無機化合物 酸 堿 鹽 氧化物(或氫化物)
(2)
【解析】(1)物質可分為純凈物和混合物，純凈物分為單質和化合物，化合物分為有機化合物和無機化合物，無機化合物又分為酸、堿、鹽、氧化物(或氫化物)，故答案為：純凈物；化合物；無機化合物；酸；堿；鹽；氧化物(或氫化物)；
(2)Na2CO3既屬于鈉鹽、又屬于碳酸鹽；Na2SO4既屬于鈉鹽、又屬于硫酸鹽；K2SO4既屬于鉀鹽、又屬于硫酸鹽；K2CO3既屬于鉀鹽、又屬于碳酸鹽，故答案為：。
14．有下列十種物質：①草木灰、②純堿、③金剛石、④苛性鈉、⑤生石灰、⑥硫酸、⑦碘酒、⑧氯化鈉、⑨金屬鈉、⑩氧氣和臭氧的混合氣體，回答下列問題(填序號)：
(1)只由一種元素組成的是____，只由兩種元素組成的是____。
(2)屬于混合物的是____，屬于純凈物的是____。
(3)屬于單質的是____，屬于化合物的是____。
(4)屬于酸的是____，屬于堿的是_____，屬于鹽的是____。
【答案】(1) ③⑨⑩ ⑤⑧
(2) ①⑦⑩ ②③④⑤⑥⑧⑨
(3) ③⑨ ②④⑤⑥⑧
(4) ⑥ ④ ②⑧
【解析】單質(③金剛石、⑨金屬鈉)、酸(⑥硫酸)、堿(④苛性鈉)、鹽(②純堿、⑧氯化鈉)、氧化物(⑤生石灰)都是純凈物；①草木灰、⑦碘酒、⑩氧氣和臭氧的混合氣體，都是混合物。
(1)據分析，單質只由一種元素組成，氧氣和臭氧的混合氣體只由一種元素組成，有③⑨⑩；只由兩種元素組成的是：⑤生石灰(CaO)、⑧氯化鈉(NaCl)。
(2)只有一種物質組成的是純凈物，多于一種物質組成的是混合物，據分析，屬于混合物的是①⑦⑩；屬于純凈物的是②③④⑤⑥⑧⑨。
(3)由一種元素組成的純凈物是單質，由多于一種元素組成的純凈物是化合物，據分析，屬于單質的是③⑨；屬于化合物的是：②④⑤⑥⑧
(4)電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，屬于酸的是⑥；電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，屬于堿的是④；由金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物是鹽，屬于鹽的是②⑧。
微考點01 “標準不同，分類不同”—分類法應用之誤區
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一、聚焦物質分類中的常見誤區
誤區1：未理解同素異形體的概念
【正確釋義】
金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質，由二者組成的物質卻是混合物。
誤區2：直接從化學式認識物質的組成
【正確釋義】
結晶水合物中的“H2O”非游離水，與離子或分子結合形成化合物，所以結晶水合物屬于純凈物。
誤區3：未理解氧化物的概念
【正確釋義】
氧化物一定由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素。如H2SO4不是氧化物。
誤區4：堿性氧化物的概念不清
【正確釋義】
能與酸反應生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物。如Al2O3、Mn2O7分別是兩性氧化物和酸性氧化物。
誤區5：酸性氧化物的概念不清
【正確釋義】
能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物。如NO、CO不是酸性氧化物。
誤區6：混淆現象與本質的關系
【正確釋義】
膠體中分散質粒子的直徑大小（本質）決定其具有丁達爾效應（現象）。
誤區7：局限性：常見的酸性氧化物都由非金屬元素組成
【正確釋義】
Mn2O7既是金屬氧化物，又是酸性氧化物。
誤區8：僅從常見膠體得出結論
【正確釋義】
膠體有固溶膠、液溶膠和氣溶膠。
誤區9：對概念斷章取義
【正確釋義】
酸和堿作用生成鹽和水的反應是中和反應。能生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如酸性氧化物+堿→鹽+水。
二、聚焦與氧化物有關的誤區
1．堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物)。
2．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。
3．酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應生成相應的酸、堿(如SiO2、Fe2O3)。
4．酸性氧化物都是對應酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物[如乙酸酐：(CH3CO)2O]。
5．溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO2)；溶于水生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物(如Na2O2)。
三、聚焦與酸、堿、鹽有關的誤區
1．確定某酸是幾元酸，不能依據分子中氫原子的個數，如CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。
2．誤認為溶液呈酸性的物質一定是酸，溶液呈堿性的物質一定是堿。
3．能電離出H＋的不一定都是酸，能電離出OH－的不一定都是堿。
4．鹽不一定由金屬和非金屬元素共同組成。如氯化銨
一、分類有一定的標準
對若干事物進行分類時，首先，要通過分析比較，研究各個事物之間的相同點和不同點，確定分類的標準，然后，按照標準進行分類。分類是化學學習的重要方法。
（1）常見的分類法有樹狀分類法和交叉分類法。
（2）在高中化學的學習中，對物質及其變化的分類標準將從物質的組成和性質等宏觀視角，拓展到物質的構成、結構和參加化學反應的粒子等微觀視角，體現了宏觀和微觀的聯系。目前人類發現和合成的物質已超過1億種，如果逐一研究它們的結構、性質是無法完成的，必須按類別去學習和研究。
（3）常見無機化合物的樹狀分類：
無機化合物
(4)交叉分類法的應用示例：
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二、元素、物質及微粒間的關系
1．原子、分子、離子、元素的概念比較
原子：原子是化學變化中的最小微粒。原子是由原子核和核外電子構成的，原子核又是由質子和中子構成的。
分子：分子是保持物質化學性質的最小微粒。一般分子由原子通過共價鍵構成，但稀有氣體是單原子分子。
離子：離子是帶電荷的原子或原子團。離子有陽離子和陰離子之分。
元素：元素是具有相同核電荷數的一類原子的總稱。物質的組成是指純凈物中所含有的元素。元素在自然界的存在形式有游離態和化合態。
2．元素、物質及微粒間的關系如下圖所示
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三、同素異形體
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四、酸、堿、鹽、氧化物的分類
1．酸、堿、鹽、氧化物的含義
酸 電離出的陽離子全部是H+的化合物是酸,按不同的分類角度可分為強酸與弱酸、含氧酸與無氧酸等
堿 電離出的陰離子全部是OH-的化合物是堿,按不同的分類角度可分為強堿與弱堿、可溶性堿與難溶性堿等
鹽 由金屬陽離子(或銨根離子)與酸根離子組成的化合物是鹽,按不同的分類角度可分為可溶性鹽與難溶性鹽,酸式鹽、堿式鹽與正鹽等
氧化物 由兩種元素組成的化合物,其中一種是氧元素,按不同的分類角度可分為金屬氧化物與非金屬氧化物,酸性氧化物、堿性氧化物與兩性氧化物等
2．酸的分類
3．堿的分類
4．鹽的分類
5．氧化物
（1）酸性氧化物
①定義：能與水作用生成相應價態的酸，或與堿作用只生成一種相應價態鹽和水的氧化物。
②概述：非金屬氧化物多數是酸性氧化物，某些過渡元素的高價氧化物(如CrO3、Mn2O7等)也是酸性氧化物。
酸性氧化物屬于酸酐，例如SO2叫亞硫酐，SO3叫硫酐，CO2叫碳酐，醋酸酐是酸酐但不是酸性氧化物。
③注意：
ⅰ．硝酸的酸酐是N2O5，磷酸的酸酐是P2O5.
ⅱ．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物；如：NO、CO（不成鹽氧化物），NO2、N2O4、H2O 。
酸性氧化物對應的水化物是含氧酸，如SO3對應的水化物是H2SO4，CO2對應的水化物是H2CO3，SiO2對應的水化物是H2SiO3等。酸性氧化物多數能跟水直接化合生成含氧酸，少數酸性氧化物(SiO2)不能直接跟水反應。酸性氧化物一般由非金屬直接氧化或含氧酸、含氧酸鹽受熱分解制得。
④其他酸性氧化物
七氧化二氯 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %C6%DF%D1%F5%BB%AF%B6%FE%C2%C8 )(Cl2O7)(高氯酸酐)
五氧化二磷 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %CE%E5%D1%F5%BB%AF%B6%FE%C1%D7 )(P2O5)(磷酸酐)
二氧化硅 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %B6%FE%D1%F5%BB%AF%B9%E8 )(SiO2)(硅酸酐)
七氧化二錳 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %C6%DF%D1%F5%BB%AF%B6%FE%C3%CC )(Mn2O7)(高錳酸酐)
三氧化鉻 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %C8%FD%D1%F5%BB%AF%B8%F5 )(CrO3)(鉻酸酐)
⑤特例
①非金屬氧化物 ( http: / / zh.wikipedia.org / w / index.php title=%B7%C7%BD%F0%CA%F4%D1%F5%BB%AF%CE%EF&action=edit&redlink=1 )大多為酸性氧化物，但也不完全是，如一氧化碳 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %D2%BB%D1%F5%BB%AF%CC%BC )(CO)為不成鹽氧化物。
②少部分酸性氧化物為金屬氧化物 ( http: / / zh.wikipedia.org / w / index.php title=%BD%F0%CA%F4%D1%F5%BB%AF%CE%EF&action=edit&redlink=1 )，如七氧化二錳 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %C6%DF%D1%F5%BB%AF%B6%FE%C3%CC )(Mn2O7)。
③氮氧化物 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %B5%AA%D1%F5%BB%AF%CE%EF )(NOx)中，五氧化二氮 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %CE%E5%D1%F5%BB%AF%B6%FE%B5%AA )(N2O5)、三氧化二氮（N2O3）是酸性氧化物，其余均為不成鹽氧化物。
二氧化氮 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %B6%FE%D1%F5%BB%AF%B5%AA )(NO2)有時會被誤認為是酸性氧化物，事實上二氧化氮 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %B6%FE%D1%F5%BB%AF%B5%AA )與堿 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %BC%EE )反應時歧化生成亞硝酸鹽 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %D1%C7%CF%F5%CB%E1%D1%CE )和硝酸鹽 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %CF%F5%CB%E1%D1%CE )，所以它為不成鹽氧化物 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %B2%BB%B3%C9%D1%CE%D1%F5%BB%AF%CE%EF )。
（2）堿性氧化物
①定義：堿性氧化物是指溶于水而只生成一種堿或與酸反應而成一種鹽和水（除了鹽和水以外不包括其它物質）的氧化物。
②概述：堿性氧化物皆為金屬氧化物，它們的堿性差別很大。有些(如鈉、鈣、鎂的氧化物)很容易與水化合并能與所有的酸性物質迅速而完全地起中和作用。而重金屬氧化物只是弱堿，難溶于水或不與水作用并只能與較強酸性的物質起中和作用。從堿性氧化物到酸性氧化物有個過渡，即某些兩性氧化物 (如氧化鋁)就既表現酸性也表現堿性。
堿性氧化物包括活潑金屬氧化物和其它金屬的低價氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO。堿性氧化物的對應水化物是堿。例如，CaO對應的水化物是Ca(OH)2，Na2O對應的水化物是NaOH。
③特例
ⅰ．能與酸反應的氧化物不一定就是堿性氧化物，如SiO2可以與HF（氫氟酸）反應，SiO2是酸性氧化物，但不是堿性氧化物（應要注意，SiO2可以與HF反應是SiO2的特性，與它是堿性氧化物或酸性氧化物無關）。
ⅱ．堿金屬的氧化物不一定就是堿性氧化物，如Na2O2可以和水反應生成堿，但它是過氧化物而不是堿性氧化物。因為它除了生成堿之外還有氧氣，所以它不是堿性氧化物。
ⅲ．金屬氧化物不一定是堿性氧化物；如：Al2O3、ZnO（兩性氧化物），Mn2O7、CrO3（酸性氧化物）。
ⅳ．堿性氧化物一定是金屬氧化物。
（3）兩性氧化物
既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水的氧化物，稱為兩性氧化物。
Al2O3、ZnO為兩性氧化物。
五、純凈物、混合物的判斷方法
純凈物 混合物
有固定的組成和結構 無固定的組成和結構
有固定的熔、沸點 無固定的熔、沸點
保持一種物質的性質 保持原有物質各自的性質
六、常見混合物（從存在狀態分有以下三類）：
1．常見的氣體混合物
水煤氣 爆鳴氣 天然氣 焦爐氣 高爐氣 石油氣 裂解氣
主要成分 CO、H2 H2、O2 CH4 H2、CH4等 CO、CO2、N2等 丙烷、H2等 烷烴、H2等
2．常見的液體混合物
氨水 氯水 王水 硬水 水玻璃 福爾馬林 汽油
主要成分 NH3、H2O Cl2、H2O 鹽酸、硝酸 含Ca2+、Mg2+較多的水 Na2SO3、H2O 甲醛、H2O C5～C11的烴
3．常見固體混合物
堿石灰 漂白粉 玻璃 水泥 鋁熱劑
主要成分 CaO、NaOH Ca(ClO)2、CaCl2 Na2O·CaO·6SiO2 3CaO·SiO22CaO·SiO23CaO·Al2O3 Al、金屬氧化物
注：常見混合物還有：
①分散系(如溶液、膠體、濁液等)；②高分子(如蛋白質、纖維素、聚合物、淀粉等)；
③分子式為C5H10的物質可能是純凈物也可能是混合物。
七、分類法的重要應用
（1）用分類法判斷或預測物質的性質
例如鋅和鐵都是金屬單質，它們均能與某些非金屬單質、某些酸及某些鹽反應，鋁也是金屬單質，則可推測鋁也具有鋅、鐵等金屬單質的一般性質。
（2）用分類法尋找具有相同或相似的物質
例如硝酸（HNO3）、硫酸（H2SO4）都是酸，具有酸的通性。
（3）用分類法對物質進行鑒別
①例如選擇化學試劑鑒別H2SO4溶液、HCl溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液、Ca(OH)2溶液。
將它們按酸、堿、鹽分為三類，用紫色石蕊溶液作化學試劑將六種溶液劃分為A.HCl溶液、H2SO4溶液、B.NaOH溶液、Ca(OH)2溶液，C.BaCl2溶液、KNO3溶液。
②將B、C組中的溶液按能否生成碳酸鹽沉淀區分開，用Na2CO3溶液作化學試劑將B組中的Ca(OH)2溶液和NaOH溶液區分開，并將C組中的BaCl2溶液和KNO3溶液區分開。
③將A組中的溶液按能否生成鋇鹽沉淀區分開，用BaCl2溶液作化學試劑將A組中的H2SO4溶液和HCl溶液區分開。
1．判斷下列說法是否正確？若不正確，說出理由。
①元素在自然界的存在形式有原子、分子或離子。
②在化學變化中，分子可以再分，離子和原子不可以再分。
③同一種元素可能有多種不同原子，同一種原子也可能形成不同的離子。
④原子與該原子形成的離子相對質量幾乎相等。
⑤由一種元素組成的物質一定是同一種物質。
⑥物質的化學性質一定是由分子保持的。
⑦含有質子數、中子數和電子數都相同的粒子一定是同一種粒子。
【細剖精析】
①正確；如原子有稀有氣體：He、Ne等；分子有：O2、N2、CO2等；離子化合物有：NaCl、K2SO4等。
②錯誤，在化學變化中原子的核外電子發生變化；
③正確；如同位素原子：、、等；如鐵元素：Fe2+、Fe3+等。
④正確；因為一個電子的質量是一個質子質量的1836分之一，失去一個或幾個電子對整個原子的質量來說可以忽略不計，所以原子與該原子形成的離子相對質量幾乎相等。
⑤錯誤，金剛石、石墨二者是同素異形體；
⑥錯誤，如Fe是由原子構成的，化學性質由鐵原子保持；
⑦錯誤，如N2和CO。
2．由同一種元素組成的物質一定是純凈物嗎？冰水混合物是混合物嗎？
【細剖精析】
不一定，如金剛石和石墨混合物，二者均由C元素構成。冰水混合物一定不是混合物。
3．判斷下列說法是否正確，若不正確，請簡述理由。
①非金屬氧化物一定是酸性氧化物。
②酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。
③金屬氧化物一定是堿性氧化物。
④堿性氧化物一定是金屬氧化物。
⑤Na2O和Na2O2均能與H2O反應生成NaOH，故二者都是堿性氧化物。
⑥能與酸反應生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物。
⑦能與堿反應生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物。
【細剖精析】
錯誤，如NO、CO是不成鹽氧化物。
②正確，如Mn2O7是酸性氧化物。
③錯誤，如Mn2O7是酸性氧化物。
④正確。
⑤錯誤，Na2O2與H2O反應除生成NaOH外，還生成O2，不符合定義。
⑥錯誤，如：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，Al2O3為兩性氧化物。
⑦錯誤，如：Al2O3＋OH－===2AlO＋2H2O，Al2O3為兩性氧化物。
4．能電離出H＋的都是酸嗎？能電離出OH－的都是堿嗎？
【細剖精析】
能電離出H＋的不一定都是酸，如NaHSO4，只有電離生成的陽離子全部是H＋的化合物才是酸；能電離出OH－的不一定都是堿，如Cu2(OH)2CO3，只有電離生成的陰離子全部是OH－的化合物才是堿。
5．鹽必須由金屬和非金屬元素共同組成嗎？
【細剖精析】
不一定，鹽也可以全部由非金屬元素組成，如NH4Cl。
一、物質的分類
1．歸納法是學習化學的重要方法之一，下列圖示不正確的是
A．化學反應分類 B．物質分類
C．地殼中元素含量 D．金屬的化學性質
A．A B．B C．C D．D
2．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準進行分類，下列分類標準正確的是
①鈉的化合物 ②能與硫酸反應的物質 ③可溶于水的物質 ④鈉鹽 ⑤鈉的含氧化合物
A．①③④⑤ B．①②⑤ C．②④⑤ D．①③
3．分類法在化學學科的發展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是
A．根據氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物等
B．根據酸分子中含有的氫原子個數將酸分為一元酸、二元酸等
C．根據組成物質的元素種類將純凈物分為單質、化合物
D．堿性氧化物都是金屬氧化物，非金屬氧化物都是酸性氧化物
4．下列關于物質分類的正確組合是
分類組合 堿 酸 鹽 堿性氧化物 酸性氧化物
A CuO
B NaOH HCl
C
D KOH NaCl CaO CO
A．A B．B C．C D．D
5．分類是一種重要的學習方法。物質的分類如圖所示，下列說法中正確的是
A．圖甲所示的分類方法屬于樹狀分類法
B．酸性氧化物一定是非金屬氧化物
C．Fe(OH)3膠體屬于堿
D．甲圖中“……”包含混合物
1．下列對各組物質所屬類別的判斷中正確的是
A．NaCl、KCl、HClO3、BaCl2：鹽類
B．NaClO、KClO3、Cl2、HClO：含氯化合物
C．空氣、Fe(OH)3膠體、CuSO4 5H2O：混合物
D．H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4：酸類
2．下列有關物質的分類錯誤的是
A．混合物：鹽酸、生鐵、空氣 B．化合物：干冰、冰水混合物、燒堿、小蘇打
C．非電解質：乙醇、四氯化碳、氯氣、葡萄糖 D．單質：石墨、臭氧、水銀
3．下列有關氧化物的判斷正確的是
A．由一種元素組成的物質是純凈物
B．依據性質不同氧化物只能分為酸性氧化物和堿性氧化物
C．金屬氧化物均為堿性氧化物，非金屬氧化物均為酸性氧化物
D．酸性氧化物都能與堿反應生成鹽和水
4．表中物質的分類正確的是
選項 堿性氧化物 酸性氧化物 堿 酸 鹽
A Na2O2 CO2 NaOH HNO3 Na2CO3
B Na2O SO2 Mg(OH)2 CH3COOH NaHCO3
C Fe2O3 CO KOH HCl FeCl3
D CuO SiO2 Ca(OH)2 NaHSO4 BaSO4
A．A B．B C．C D．D
5．按照交叉分類方法，應屬于
①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤電解質⑥混合物⑦二元酸⑧化合物
A．④⑤⑦⑧ B．①③⑤⑥ C．①②④⑤。 D．①④⑤⑧
6．分類是認識和研究物質及其變化的一種常用的科學方法。下列說法正確的是
A．燒堿和純堿均屬于堿
B．溶液與淀粉溶液不可以利用丁達爾效應區分
C．能電離出，所以屬于酸
D．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”中的反應是氧化還原反應
7．下列說法中正確的是
A．元素的存在形態只有化合態和游離態兩種
B．同一元素呈化合態時其化合價一定比游離態時高
C．有多少種元素就有多少種單質
D．同一元素在不同的物質中呈現的價態一定不同
8．關于物質的分類，下列組合正確的是
選項 純凈物 電解質 氧化物 正鹽
A 冰水混合物 Cu
B 潔凈的空氣 NaCl
C 干冰
D 氮氣
A．A B．B C．C D．D
9．對Na2CO3分類，不正確的是
A．屬于鈉鹽 B．屬于碳酸鹽
C．屬于正鹽 D．屬于酸式鹽
10．物質X可發生“X+堿 →鹽+H2O”的反應，則X不可能是
A．CO2 B．Fe2O3 C．H2SO4 D．SO2
11．中和反應在生活生產中有廣泛的應用，下列做法不是利用中和反應原理的是
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多
C．用鹽酸除去鐵銹
D．用氨水(NH3·H2O)處理工廠污水中的硫酸
12．下列有關物質分類或歸類正確的是
A．混合物：鹽酸、漂白粉、氯水、液氯
B．化合物：CaCl2、NaOH、HCl、O2
C．同素異形體：C60、干冰、金剛石、石墨
D．化學變化：硫燃燒、碳酸鈣高溫分解、氫氣與氯氣混合氣光照下爆炸
13．回答下列問題：
(1)(樹狀分類法)填寫有關物質分類空格：_______、_______、_______、_______、_______、_______、_______。
(2)(交叉分類法)把“物質”與“物質類別”連接起來：_______。
物質 物質類別
Na2CO3 鈉鹽
Na2SO4 鉀鹽
K2SO4 硫酸鹽
K2CO3 碳酸鹽
14．有下列十種物質：①草木灰、②純堿、③金剛石、④苛性鈉、⑤生石灰、⑥硫酸、⑦碘酒、⑧氯化鈉、⑨金屬鈉、⑩氧氣和臭氧的混合氣體，回答下列問題(填序號)：
(1)只由一種元素組成的是____，只由兩種元素組成的是____。
(2)屬于混合物的是____，屬于純凈物的是____。
(3)屬于單質的是____，屬于化合物的是____。
(4)屬于酸的是____，屬于堿的是_____，屬于鹽的是____。
微考點01 “標準不同，分類不同”—分類法應用之誤區
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