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第7講　物質的量濃度
【備考目標】　1.了解物質的量濃度的概念。2.掌握有關物質的量濃度的計算。3.掌握一定物質的量濃度溶液配制的操作并能正確地進行誤差分析。
考點1　物質的量濃度
1．物質的量濃度
(1)概念
表示單位體積的溶液里所含溶質B的物質的量，也稱為B的物質的量濃度，符號為cB。
(2)表達式：cB＝。
(3)常用單位：mol·L－1或mol/L。
(4)特點：對于某濃度的溶液，取出任意體積的溶液，其濃度、密度、質量分數均不變，但所含溶質的質量、物質的量因體積不同而改變。
(5)計算物質的量濃度的3個關鍵點
①正確判斷溶質并計算其物質的量
ⅰ.與水發生反應的物質，溶質發生變化，水量減少，如：
Na、Na2O、Na2O2__NaOH
CO2、SO2、SO3H2CO3、H2SO3、H2SO4
NH3NH3·H2O(但仍按NH3進行計算)
ⅱ.結晶水合物
如：CuSO4·5H2OCuSO4，FeSO4·7H2OFeSO4。
②注意溶質的化學式構成
求算哪種物質(或離子)的物質的量濃度就用該物質(或離子)的物質的量進行計算，如1 mol Na2SO4配制成a L 溶液，c(Na＋)＝ mol·L－1。
③切勿混淆溶液體積和溶劑體積
不能用水的體積代替溶液的體積，尤其是固體、氣體溶于水，應由V＝進行求算。溶液混合后，體積會發生變化，密度不同的溶液體積一般不能直接加和。
2．溶質的質量分數
(1)概念：以溶液里溶質質量與溶液質量的比值表示溶液組成的物理量，一般用百分數表示。
(2)表達式：w(B)＝×100%。
3．物質的量濃度與質量分數的比較
現有兩種溶液：①1 mol·L－1 KCl溶液、②1 mol·L－1 BaCl2溶液，請用“相同”或“不同”填寫下表：
項目 取不同體積的KCl溶液 取相同體積的兩種溶液
c(溶質) 相同 相同
n(溶質) 不同 相同
m(溶質) 不同 不同
w(溶質) 相同 不同
4.物質的量濃度與質量分數的關系
如圖所示，體積為 V L，密度為ρ g·cm－3的溶液，含有摩爾質量為M g·mol－1的溶質m g，溶質的質量分數為w，則物質的量濃度c與質量分數w的關系：c＝＝＝＝，w＝。
【基點判斷】(正確的打“√”，錯誤的打“×”)
(1)將58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物質的量濃度為1 mol·L－1(× )
(2)1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋與Cl－的物質的量濃度都是0.5 mol·L－1(× )
(3)將62 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，所得溶液的物質的量濃度為1 mol·L－1(× )
(4)標準狀況下，2.24 L HCl溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物質的量濃度為0.1 mol·L－1(√ )
(5)從100 mL 0.1 mol·L－1 HNO3溶液中取出25 mL，剩余溶液中NO的物質的量濃度為0.075 mol·L－1(× )
(6)將25 g CuSO4·5H2O晶體溶于75 g水中，所得溶液中溶質的質量分數為25%(× )
(7)將40 g SO3溶于60 g水中，所得溶液中溶質的質量分數為49%(√ )
題組練習
一、物質的量濃度、質量分數的計算
1．標準狀況下，V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質量分數為w，物質的量濃度為c mol·L－1，則下列關系中正確的是(　　)
A．ρ＝ B．w＝% C．w＝ D．c＝
解析：選C。溶質的物質的量n＝ mol，溶質的質量m＝ g，溶液的質量m(溶液)＝ g，溶液的體積V(溶液)＝×10－3 L，由w＝，代入有關公式判斷，正確的是C。
2．已知某飽和NaCl溶液的體積為V mL，密度為ρ g·cm－3，質量分數為w，物質的量濃度為c mol·L－1，溶液中含NaCl的質量為m g。
(1)用m、V表示溶液的物質的量濃度：____________________。
(2)用w、ρ表示溶液的物質的量濃度：____________________。
(3)用c、ρ表示溶質的質量分數：______________________________。
(4)用w表示該溫度下NaCl的溶解度：____________________。
解析：(1)c＝ mol·L－1＝ mol·L－1。(2)c＝＝ mol·L－1。
(3)w＝＝×100%。(4)＝，S＝ g。
答案：(1) mol·L－1　 (2) mol·L－1　(3)×100%　 (4) g
二、溶液的稀釋與混合
(1)溶液稀釋
①溶質的質量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2；
②溶質的物質的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2；
③溶液質量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。
(2)同種溶質的溶液混合：混合前后溶質的物質的量保持不變，即c1V1＋c2V2＝c混V混。
(3)溶質相同、質量分數分別為a%、b%的兩溶液的混合規律
等體積混合 ①當溶液密度大于1 g·cm－3 時，必然是溶液濃度越大，密度越大，等體積混合后，質量分數w>(a%＋b%)，如H2SO4、NaOH等；②當溶液密度小于1 g·cm－3時，必然是溶液濃度越大，密度越小，等體積混合后，質量分數w<(a%＋b%)，如酒精溶液、氨水等
等質量混合 兩溶液等質量混合時(無論ρ>1 g·cm－3還是ρ<1 g·cm－3)，混合后溶液中溶質的質量分數w＝(a%＋b%)
3.V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋ m g，取 mL該溶液用水稀釋至4V mL，則SO物質的量濃度為______________________。
解析： mL溶液中Al3＋的物質的量為＝ mol，稀釋后溶液中Al3＋的物質的量濃度為c(Al3＋)＝＝ mol·L－1，c(SO)＝c(Al3＋)＝× mol·L－1＝ mol·L－1。
答案： mol·L－1
4．(1)在100 g濃度為c mol·L－1，密度為ρ g·cm－3的硫酸中加入一定量的水稀釋成 mol·L－1的硫酸，則加入水的體積______100 mL(填“＝”“>”或“<”，下同)。
(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，應加入水的體積________100 mL。
(3)若把(1)(2)中的物質的量濃度均改為溶質的質量分數，則加入水的體積________100 mL。
(4)將溶質質量分數為48%的H2SO4溶液與水等體積混合，所得溶液的質量分數____24%。
解析：(1)·c＝·，V水＝－100，由于ρ′<ρ，所以V水<100 mL。
(2)由于ρ′>ρ，所以V水>100 mL。
(3)根據溶質質量分數＝×100%知，溶質不變，質量分數減半，則溶液質量加倍，所以均應加入100 mL水。
(4)等體積H2SO4溶液的質量大于等體積水的質量，故混合液的質量分數大于24%。
答案：(1)<　(2)>　(3)＝　(4)>
考點2　一定物質的量濃度溶液的配制
1．容量瓶的構造與使用
(1)容量瓶的構造、規格及用途
(2)查漏操作
【提醒】　(1)選擇容量瓶時應遵循“大而近”的原則，即所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積，同時所需溶質的量按所選用的容量瓶的規格進行計算。(2)使用容量瓶時的“五不”：不能溶解固體；不能稀釋濃溶液；不能加熱；不能作反應容器；不能長期貯存溶液。
2．100 mL 1.00 mol·L－1氯化鈉溶液的配制
【提醒】　配制一定物質的量濃度的溶液時，若是固體溶質，則計算所需質量，用天平進行稱量；若是液體溶質，則要換算成體積，用量筒量取。
【基點判斷】(正確的打“√”，錯誤的打“×”)
(1)用圖A裝置配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液(× )
(2)用圖B裝置配制一定物質的量濃度的NaCl溶液(× )
(3)用圖C裝置配制0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液(× )
(4)配制0.100 0 mol·L－1NaCl溶液時，將溶液轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流(√ )
(5)用固體NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的儀器只有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶(× )
題組練習
一、一定物質的量濃度溶液的配制
1．實驗室配制0.1 mol·L－1的氯化鋇溶液。
第一階段：用托盤天平稱取5.2 g無水BaCl2晶體。
第二階段：溶解，配制0.1 mol·L－1的BaCl2溶液。
第一階段操作有如下幾步：
A．將游碼撥至0.2處；
B．將游碼撥至“0”處；
C．在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質量的稱量紙，調節天平兩邊的螺母使天平平衡；
D.取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內；
E．向左盤內逐步添加晶體至天平平衡；
F．在右盤上放置5 g砝碼。
(1)第一階段正確的操作順序是B→______→______→A→______→______→______。
(2)E操作的具體方法是____________________________________________。
(3)第二階段操作中，應先將5.2 g BaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有________、________。冷卻后將溶液轉入______________中，再經________、振蕩、________、__________后即可得到0.1 mol·L－1 的BaCl2溶液。
解析： (1)使用托盤天平稱量一定質量的物品的步驟為調零→放砝碼→調游碼→加物品→取物品→取砝碼→游碼回零。
答案：(1)C　F　E　D　B
(2)左手拿藥匙，用右手輕輕拍打左手手腕，小心振動藥匙添加樣品，直到天平平衡
(3)燒杯　玻璃棒　250 mL容量瓶　洗滌　　定容　搖勻
二、一定物質的量濃度溶液配制的誤差分析
2．用“偏大”“偏小”或“無影響”表示下列操作對所配溶液濃度的影響。
(1)配制480 mL 0.1 mol·L－1的FeSO4溶液，用托盤天平稱取FeSO4固體7.3 g：________。
(2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0 g：________。
(3)配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質4.4 g，稱量時物碼放置顛倒：________。
(4)濃硫酸稀釋過程中，用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數：________。
(5)配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經冷卻立即轉移到容量瓶中并定容：________。
(6)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：________。
(7)定容搖勻后，發現液面下降，繼續加水至刻度線：________。
(8)定容時仰視刻度線：________。
(9)定容搖勻后少量溶液外流：________。
(10)容量瓶中原有少量蒸餾水：________。
(11)配制NaOH溶液時，NaOH固體中含有Na2O雜質：________。
(12)配制NaOH溶液時，NaOH固體放在燒杯中稱量時間過長：________。
答案：(1)偏小　(2)偏小　(3)偏小　(4)偏大　(5)偏大　(6)偏小　(7)偏小　(8)偏小　(9)無影響　(10)無影響　(11)偏大　(12)偏小
【方法指導】　誤差的分析方法
(1)根據cB＝＝可知，MB為定值(溶質的摩爾質量)，實驗過程中不規范的操作會導致mB或V的值發生變化，從而使所配制溶液的物質的量濃度產生誤差。若實驗操作導致mB偏大，則cB偏大；若實驗操作導致V偏大，則cB偏小。
(2)容量瓶定容時仰視、俯視對結果的影響
①仰視刻度線(如圖a)：加水量高于基準線(刻度線)，溶液體積偏大，c偏低。
②俯視刻度線(如圖b)：加水量低于基準線(刻度線)，溶液體積偏小，c偏高。
三、配制一定質量分數或體積比濃度的溶液
3．實驗室需100 g 5%的氯化銅溶液，用氯化銅固體配制，具體配制過程為
________________________________________________________________________。
答案：稱取5.0 g氯化銅固體溶解在95.0 g稀鹽酸中攪拌混勻即可
4．用濃硫酸配制1∶4的硫酸50 mL，具體配制過程為
________________________________________________________________________。
答案：用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入到100 mL的燒杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL濃硫酸，然后沿燒杯內壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停攪拌
考點3　溶解度和溶解度曲線
1．固體的溶解度
(1)概念：在一定溫度下，某固體物質在100__g溶劑(通常是水)里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫作這種物質在該溶劑里的溶解度。溶解度的單位為“g”。
(2)表達式：S＝×100 g。
(3)影響溶解度大小的因素
①內因：物質本身的性質(由結構決定)。
②外因
a．溶劑的影響，如NaCl易溶于水而不易溶于汽油。
b．溫度的影響：升溫，大多數固體物質的溶解度增大，少數物質卻相反，如Ca(OH)2；溫度對NaCl的溶解度影響不大。
2．氣體的溶解度
通常指該氣體在壓強為101 kPa和一定溫度下，在1體積水里達到飽和狀態時所溶解的氣體的體積，常記為1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等氣體在常溫時的溶解度分別為1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。
氣體溶解度的大小與溫度和壓強的關系：溫度升高，溶解度減??；壓強增大，溶解度增大。
3．溶解度曲線
題組練習
一、認識溶解度曲線
1．MgSO4、NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A.MgSO4的溶解度隨溫度升高而升高
B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大
C．T2 ℃時，MgSO4飽和溶液中溶質的質量分數最大
D．將MgSO4飽和溶液的溫度從T3 ℃降至T2 ℃時，有晶體析出
解析：選C。溫度低于T2 ℃時，MgSO4的溶解度隨溫度升高而增大，高于T2 ℃時，MgSO4的溶解度隨溫度升高而降低，A錯誤；T1 ℃、T3 ℃時，NaCl、MgSO4的溶解度相等，B錯誤；w＝×100%，S越大，w越大，C正確；將MgSO4飽和溶液的溫度從T3 ℃降至T2 ℃時，MgSO4的溶解度增大，由飽和溶液變成不飽和溶液，不會有晶體析出，D錯誤。
二、利用溶解度曲線進行物質的分離與提純
2．(2023·廣東東莞模擬)已知4種鹽的溶解度曲線如圖所示，下列說法不正確的是(　　)
A.將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體
B．將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體
C．可用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)2
D．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質，可用重結晶法提純
解析：選B。氯化鈉受熱不分解，將氯化鈉溶液蒸干后，得到的固體是氯化鈉，A正確；將MgCl2溶液蒸干，因為鎂離子會發生水解生成氫氧化鎂和揮發性酸鹽酸，鹽酸揮發，促進鎂離子的水解正向移動，所以不會得到氯化鎂固體，B錯誤；由圖可知，氯化鈉的溶解度較小，所以濃度較大的MgCl2溶液和NaClO3溶液可發生復分解反應生成Mg(ClO3)2和氯化鈉沉淀，反應類似侯氏制堿法原理，C正確；氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，而Mg(ClO3)2的溶解度隨溫度的變化較大，所以Mg(ClO3)2中混有少量氯化鈉雜質，可用重結晶法提純，D正確。
3．如圖是X、Y兩種固體物質的溶解度曲線。按要求回答下列問題：
(1)若X中混有少量Y，怎樣提純X _________________________________________。
(2)若Y中混有少量X，怎樣提純Y _________________________________________。
答案：(1)加水溶解，加熱濃縮，冷卻結晶，過濾(2)加水溶解，蒸發結晶，趁熱過濾
高考真題
1．(2024·廣東卷，10，2分)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A．26gH-C≡C-H中含有σ鍵的數目為3NA
B．1L1mol L-1NH4NO3溶液中含NH4+的數目為NA
C．1molCO和H2的混合氣體含有的分子數目為3NA
D．Na與H2O反應生成11.2LH2，轉移電子數目為NA
答案：A
解析：A項，26gC2H2的物質的量為1mol，一個C2H2分子中含有3個σ鍵，故26gC2H2中含有σ鍵的數目為3NA，A正確；B項，NH4+在水溶液中發生水解，1L1mol L-1NH4NO3溶液中含NH4+的數目小于NA，B錯誤；C項，CO和H2均由分子構成，1molCO和H2的混合氣體含有的分子數目為NA，C錯誤；D項，Na與H2O反應生成11.2LH2，由于未給出氣體所處的狀態，無法求出生成氣體的物質的量，也無法得出轉移電子數目，D錯誤；故選A。
2．(2024·甘肅卷，6，3分)下列實驗操作對應的裝置不正確的是( )
A B C D
灼燒海帶制海帶灰 準確量取15.00mL稀鹽酸 配制一定濃度的NaCl溶液 使用電石和飽和食鹽水制備C2H2
答案：A
解析：A項，灼燒海帶制海帶灰應在坩堝中進行，并用玻璃棒攪拌，給坩堝加熱時不需要使用石棉網或陶土網，A項錯誤；B項，稀鹽酸呈酸性，可用酸式滴定管量取15.00mL稀鹽酸，B項正確；C項，配制一定濃度的NaCl溶液時，需要將在燒杯中溶解得到的NaCl溶液通過玻璃棒引流轉移到選定規格的容量瓶中，C項正確；D項，電石的主要成分CaC2與水發生反應CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑制取C2H2，該制氣反應屬于固體與液體常溫制氣反應，分液漏斗中盛放飽和食鹽水，具支錐形瓶中盛放電石，D項正確；故選A。
3．(2024·北京卷，6，3分)下列實驗的對應操作中，不合理的是( )
眼睛注視錐形瓶中溶液
A．用標準溶液滴定溶液 B．稀釋濃硫酸
C．從提純后的溶液獲得晶體 D．配制一定物質的量濃度的溶液
答案：D
解析：A項，用HCl標準溶液滴定NaOH溶液時，眼睛應注視錐形瓶中溶液，以便觀察溶液顏色的變化從而判斷滴定終點，A項合理；B項，濃硫酸的密度比水的密度大，濃硫酸溶于水放熱，故稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢倒入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，B項合理；C項，NaCl的溶解度隨溫度升高變化不明顯，從NaCl溶液中獲得NaCl晶體采用蒸發結晶的方法，C項合理；D項，配制一定物質的量濃度的溶液時，玻璃棒引流低端應該在容量瓶刻度線以下；定容階段，當液面在刻度線以下約1cm時，應改用膠頭滴管滴加蒸餾水，D項不合理；故選D。
4．(2024·江蘇卷，3，3分)實驗室進行鐵釘鍍鋅實驗。下列相關原理、裝置及操作不正確的是( )
A B C D
配制NaOH溶液 鐵釘除油污 鐵釘除銹 鐵釘鍍鋅
答案：A
解析：A項，配制一定物質的量濃度的溶液時，溶質要放在燒杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A不正確；B項，油污的主要成分是油脂，油脂在堿性條件下可以發生水解反應生成可溶于水的甘油和高級脂肪酸鹽，因此，鐵釘放在NaOH溶液中加熱后可以除去其表面的油污，B正確；C項，鐵銹的主要成分是Fe2O3·nH2O，其可溶于鹽酸，因此，將鐵釘放在鹽酸中可以除去其表面的鐵銹，C正確；D項，該裝置為電解池，鐵釘與電源負極相連作陰極，鋅片與電源的正極相連作陽極，電解質溶液為ZnCl2溶液，因此，該裝置為電鍍裝置，可以實現鐵釘上鍍鋅，D正確；故選A。
5．下列說法正確的是(　　)
A.(2021·河北高考)圖1所示操作能稀釋濃硫酸
B．(2020·天津高考)配制50.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液可選擇圖2所示實驗儀器
C．(2019·江蘇高考)將4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L－1NaOH溶液
D.(2019·天津高考)配制一定物質的量濃度的溶液，圖3所示實驗儀器和操作是正確的
解析：選D。容量瓶為定容儀器，不能用于稀釋操作，A項錯誤；配制50.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液需要用容量瓶，B項錯誤；不能在容量瓶中溶解固體或稀釋溶液，C項錯誤；容量瓶上的刻度與溶液凹液面的最低處相切，膠頭滴管垂直位于容量瓶的正上方，D項正確。
6．(2022·廣東高考節選)食醋是烹飪美食的調味品，有效成分主要為醋酸(用HAc表示)。
(1)配制250 mL 0.1 mol·L－1的HAc溶液，需5 mol·L－1HAc溶液的體積為______mL。
(2)下列關于250 mL容量瓶的操作，正確的是________。
解析：(1)溶液稀釋過程中，溶質的物質的量不變，因此250 mL×0.1 mol/L＝V×5 mol/L，解得V＝5.0 mL。
(2)容量瓶使用過程中，不能用手等觸碰瓶口，以免污染試劑，故A錯誤；定容時，視線應與溶液凹液面和刻度線“三線相切”，不能仰視或俯視，且膠頭滴管尖嘴不能伸入容量瓶內，故B錯誤；向容量瓶中轉移液體，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度線以下，同時玻璃棒不能接觸容量瓶口，故C正確；定容完成后，蓋上瓶塞，將容量瓶來回顛倒，將溶液搖勻，顛倒過程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脫落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶從左手掉落，故D錯誤。
答案：(1)5.0　(2)C
7．(2022·全國乙卷節選)由CuSO4·5H2O配制一定濃度的CuSO4溶液，下列儀器中不需要的是__________________________(填儀器名稱)。
解析：由CuSO4·5H2O固體配制硫酸銅溶液，需用天平稱量一定質量的CuSO4·5H2O固體，將稱量好的固體放入燒杯中，用量筒量取一定體積的水溶解CuSO4·5H2O，因此用不到的儀器有分液漏斗和球形冷凝管。
答案：分液漏斗和球形冷凝管
鞏固練習
一、選擇題(每題5分，共10題，共50分)
1．某校化學興趣小組在實驗室中發現一瓶溶液，標簽上標有“CaCl2，0.1 mol·L－1”的字樣，下面是該小組成員對該溶液的敘述，正確的是(　　)
A．配制1 L該溶液，可將0.1 mol CaCl2溶于1 L水中
B.Ca2＋和Cl－的物質的量濃度都是0.1 mol·L－1
C．從試劑瓶中取該溶液的一半，則所得溶液的物質的量濃度為0.05 mol·L－1
D．將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl－)為0.1 mol·L－1
解析：選D。A項，所得溶液的體積不是1 L，錯誤；B項，Cl－的濃度是0.2 mol·L－1，Ca2＋的濃度是0.1 mol·L－1，錯誤；C項，溶液具有均一性，所得溶液的濃度仍為0.1 mol·L－1，錯誤。
2．若20 g密度為d g·cm－3的硝酸鈣溶液里含有1 g Ca2＋，則NO的物質的量濃度為(　　)
A． mol·L－1 B． mol·L－1 C．2.5d mol·L－1 D．1.25d mol·L－1
解析：選C。1 g鈣離子的物質的量n＝＝0.025 mol，該溶液中含有硝酸根離子的物質的量n eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NO)) ＝2n＝0.025 mol×2＝0.05 mol，20 g該硝酸鈣溶液的體積V＝×10－3 L·mL－1＝ L，所以該溶液中硝酸根離子的物質的量濃度c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NO)) ＝＝2.5d mol·L－1。
3．(2023·河北廊坊模擬)室溫下，甲同學配制5%的NaCl溶液100 g，乙同學配制0.5 mol·L－1的NaCl溶液100 mL(NaCl的溶解度為36 g/100 g水)，下列說法正確的是(　　)
A．所需溶質的質量相同 B．所需儀器均包括100 mL容量瓶
C．所配溶液均為不飽和溶液 D．所配溶液質量相同
解析：選C。100 g 5%氯化鈉溶液中氯化鈉的質量為100 g×5%＝5 g，100 mL 0.5 mol/L氯化鈉溶液中氯化鈉的質量為0.5 mol/L×0.1 L×58.5 g/mol≈2.9 g，100 g氯化鈉飽和溶液中氯化鈉的質量為≈26.5 g，所以5%氯化鈉溶液和0.5 mol/L氯化鈉溶液均為不飽和溶液。兩種溶液中氯化鈉的質量不同，A錯誤；配制100 g 5%氯化鈉溶液不需要用到100 mL容量瓶，B錯誤；兩種溶液均為不飽和溶液，C正確；氯化鈉溶液的密度大于1 g/mL，則100 mL 0.5 mol·L－1氯化鈉溶液的質量大于100 g，D錯誤。
4．(2023·河北保定期末)用氫氧化鈉固體配制100 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，下列圖示對應的操作規范的是(　　)
解析：選D。稱量NaOH固體時，應將NaOH固體放入燒杯中稱量，A項不規范；轉移溶液時，需要使用玻璃棒引流，B項不規范；定容時，膠頭滴管不能伸入容量瓶中，C項不規范；搖勻時，要上下顛倒搖勻，D項規范。
5．配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，在下列儀器中：①量筒、②250 mL容量瓶、③托盤天平和砝碼、④500 mL容量瓶、⑤燒杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧藥匙、⑨膠頭滴管、⑩250 mL燒瓶，需要用到的儀器按使用先后順序排列正確的是(　　)
A．⑧③⑤⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥ C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥
解析：選A。一定規格的容量瓶只能配制相應體積的溶液，故應選擇250 mL容量瓶；用藥匙取用固體試劑，用托盤天平稱量一定質量的藥品(藥品可放在燒杯中稱量)后，在燒杯中溶解(可用量筒量取水)，并用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻后轉移到250 mL容量瓶中，轉移過程中需用玻璃棒引流，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉移到容量瓶中，當加水至液面距離刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面恰好與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻。所以需要用到的儀器及先后順序為藥匙、托盤天平和砝碼、燒杯、量筒(也可不用)、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管，即⑧③⑤(①)⑥②⑨，A項符合。
6．(2023·北京順義模擬)實驗室配制460 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液，下列說法正確的是(　　)
A．用托盤天平稱取18.4 g NaOH固體
B．在燒杯中溶解NaOH固體后立即轉移至容量瓶
C．定容時，最后改用膠頭滴管加水至凹液面最低點與刻度線相切
D．NaOH固體在燒杯中稱量時間過長，所配NaOH溶液濃度偏高
解析：選C。實驗室沒有460 mL容量瓶，只能用500 mL容量瓶來配制，需要的NaOH固體的質量為20.0 g，A錯誤； NaOH溶于水放出大量熱，因此要待其冷卻后才能轉移到容量瓶中，B錯誤；定容時，當溶液接近刻度線時應改用膠頭滴管來加水定容，C正確；NaOH易潮解，且會吸收空氣中的CO2變質，因此若放置在燒杯中時間過長，部分NaOH變質會導致溶液濃度偏低，D錯誤。
7．(2023·河南鄭州聯考)某學生配制了100 mL 1 mol·L－1的硫酸，然后對溶液濃度做精確測定，測定過程中一切操作都正確，但測得溶液的物質的量濃度小于1 mol·L－1，則在配制過程中，下列操作可能導致溶液濃度偏低的是(　　)
①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸
②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉移到100 mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒
③在轉移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容時，加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切
A．只有②③④ B．只有③④ C．只有①②③ D．①②③④
解析：選D。①量筒用蒸餾水洗凈后未干燥立即量取濃硫酸，濃硫酸被稀釋，所取溶質H2SO4偏少，導致溶液濃度偏低；②未洗滌燒杯和玻璃棒，損失溶質H2SO4，導致溶液濃度偏低；③少量溶液流到容量瓶外面，損失溶質H2SO4，導致溶液濃度偏低；④加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，損失溶質H2SO4，導致溶液濃度偏低。
8．(2023·遼寧沈陽期中)下列說法錯誤的是(　　)
A．將14%的KOH溶液蒸發掉100 g水后，變為28%的KOH溶液80 mL，該80 mL溶液的物質的量濃度為6.25 mol/L
B．將質量分數為98%的H2SO4與水等體積混合，混合后H2SO4的質量分數大于49%
C．某MgCl2溶液的密度為1.2 g·cm－3，Mg2＋的質量分數為5%，1 L該溶液中Cl－的物質的量為5 mol
D．1 mol氧氣在放電條件下，有30%轉化為O3，則放電后混合氣體對氫氣的相對密度是35.6
解析：選D。將14%的KOH溶液蒸發掉100 g水后，變為28%的KOH溶液，溶質質量不變，則原溶液質量為200 g，溶質質量為200×14%＝28 g，物質的量為＝0.5 mol，蒸發后的溶液物質的量濃度為＝6.25 mol/L，A正確；濃硫酸密度比水大，等體積混合后硫酸的質量分數大于49%，B正確；MgCl2溶液的密度為1.2 g·cm－3，1 L該溶液的質量為1.2×1 000＝1 200 g，Mg2＋的質量分數為5%，則Mg2＋的質量為1 200 g×5%＝60 g，物質的量為＝2.5 mol，所以氯離子的物質的量為2.5 mol×2＝5 mol，C正確；根據質量守恒，氣體總質量不變，1 mol氧氣在放電條件下，有30%轉化為O3，根據反應式3O2===2O3，有0.3 mol O2反應轉化為O3，O3的物質的量為0.2 mol，則混和氣體的平均摩爾質量為≈35.6 g/mol，相同條件下有＝，即＝＝17.8，D錯誤。
9．如圖是氯化鈉、氯化銨和碳酸氫鈉三種物質的溶解度曲線，分析曲線得到的以下說法中正確的是(　　)
①冷卻含有Na＋、Cl－、NH、HCO的濃熱的溶液，可得到碳酸氫鈉晶體
②在20 ℃時，三種物質飽和溶液的溶質質量分數為NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3
③在30 ℃時，氯化鈉和氯化銨固體各20 g分別溶于50 g水，所得溶液都是飽和溶液
④利用結晶法從氯化鈉、氯化銨混合物中分離出氯化銨的最佳溫度在10 ℃以下
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④
解析：選B。①在20 ℃時，氯化鈉和氯化銨的溶解度大于10 g，是易溶物質，碳酸氫鈉的溶解度大于1小于10，是可溶物質，故正確；②在20 ℃時，三種物質的溶解度為NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3，由飽和溶液的溶質質量分數＝×100%，故三種物質飽和溶液的溶質質量分數為NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3，故正確；③30 ℃時，氯化銨的溶解度大于40 g，20 g氯化銨能完全溶于50 g水，所得溶液不是飽和溶液，氯化鈉的溶解度小于40 g，20 g氯化鈉不能全部溶解，所得溶液是飽和溶液，故錯誤；④由三種物質的溶解度變化規律可知：利用結晶法從氯化鈉、氯化銨混合物中分離出氯化銨的最佳溫度在10 ℃以下，故正確。
10．(2023·重慶名校模擬)某溫度下，物質X2SO4的飽和溶液的密度為ρ g·mL－1，c(X＋)＝c mol·L－1，溶質的質量分數為a%，溶質的摩爾質量為M g·mol－1，溶解度為S g。下列表達式正確的是(　　)
A．S＝ B．c＝ C．a%＝ D．S＝
解析：選A。由c(X2SO4)＝＝c(X＋)＝c，則a%＝，又飽和溶液中a%＝，所以＝，解得S＝，A正確；c(X2SO4)＝，c＝c(X＋)＝2c(X2SO4)＝，B錯誤；a%＝，C錯誤；由飽和溶液中a%＝，得，S＝，D錯誤。
二、非選擇題(共2題，共20分)
11．(10分)在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm－3。試計算：
(1)所得鹽酸的質量分數和物質的量濃度分別是____________、____________。(4分)
(2)取這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質的量濃度是_____________________________。(2分)
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀釋后的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應不產生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過________ mL。(2分)
(4)將不純的NaOH樣品1 g (樣品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸發中和后的溶液，最終得到____________ g 固體。(2分)
解析：(1)n(HCl)＝＝10 mol，m(HCl)＝10 mol×36.5 g·mol－1＝365 g，鹽酸的質量分數w＝×100%＝36.5%，c(HCl)＝＝＝11.8 mol·L－1。(2)由c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)可知，c(稀)＝11.8 mol·L－1×＝1 mol·L－1。(3)n(Na2CO3)＝0.040 L×0.065 mol·L－1＝0.002 6 mol，設加入稀鹽酸的體積最多不超過x mL，則n(HCl)＝1 mol·L－1×0.001x L＝0.001x mol，根據反應Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl得0.002 6＝0.001x，x＝2.6。(4)經過反應，蒸發中和后的溶液，最后所得固體為NaCl，根據氯原子守恒：n(NaCl)＝n(HCl)＝0.050 L×2 mol·L－1＝0.1 mol，m(NaCl)＝0.1 mol ×58.5 g·mol－1＝5.85 g。
答案：(1)36.5%　11.8 mol·L－1　(2)1 mol·L－1　(3)2.6　(4)5.85
12．(10分)84消毒液是日常生活中最常用的消毒劑之一。已知某84消毒液瓶體部分標簽如圖所示，該84消毒液通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：
84消毒液
[有效成分]　NaClO
[規格]　1 000 mL
[質量分數]　25%
[密度]　1.19 g·cm－3
(1)該84消毒液的物質的量濃度約為__________mol·L－1。(2分)
(2)某同學取100 mL該84消毒液，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。(2分)
(3)該同學參閱該84消毒液的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質量分數為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填字母)。(2分)
A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制
C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低
D.需要稱量NaClO固體的質量為143.0 g
(4)84消毒液與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸配制500 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增強84消毒液的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物質的量濃度為____________mol·L－1。(2分)
②需用濃硫酸的體積為________mL。(2分)
解析：(1)由c＝得c(NaClO)＝≈4.0 mol·L－1。(2)稀釋前后溶液中NaClO的物質的量不變，則有100 mL×10－3 L·mL－1×4.0 mol·L－1＝100 mL×100×10－3 L·mL－1×c(NaClO)，即c(NaClO)＝0.04 mol·L－1。(3)A項稱量NaClO固體需要托盤天平，溶解NaClO固體需要使用燒杯，需用玻璃棒攪拌和引流，還需用500 mL容量瓶和膠頭滴管定容，圖中a、b儀器不需要，還需要玻璃棒、膠頭滴管兩種玻璃儀器；B項配制溶液過程中需要加入水，故洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用；C項未洗滌燒杯和玻璃棒將導致所配制的溶液中溶質的物質的量減小，結果偏低；D項應選用500 mL容量瓶進行配制，再取出480 mL即可，需要的NaClO固體的質量應按配制500 mL溶液進行計算，為0.5 L× mol·L－1×74.5 g·mol－1＝148.75 g，托盤天平的精確度為0.1 g，故需要稱量的NaClO固體的質量為148.8 g。(4)①根據H2SO4的組成可知，溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝4.6 mol·L－1。②500 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸中溶質的物質的量為0.5 L×2.3 mol·L－1＝1.15 mol，設需用98%的濃硫酸的體積為V mL，則＝1.15 mol，解得V＝62.5 mL。
答案：(1)4.0　(2)0.04　(3)C　(4)①4.6　②62.5
熱點題型(三)　阿伏加德羅常數的正誤判斷
阿伏加德羅常數(NA)的正誤判斷是高考的熱點題型，保持著較高的穩定性和連續性。該題型既考查考生對概念的理解，又考查物理量之間的轉化關系，題目設計的相關選項中有較多的知識隱藏，特別涉及微粒數目的判斷，出錯率較高，熟悉物質的量與微粒數目間的轉化是求解微粒數目的關鍵。新高考中與陌生情境相結合，綜合考查阿伏加德羅常數(NA)的題目在逐漸增多。
命題點1　考查物質的狀態及Vm的使用條件
1．NA為阿伏加德羅常數的值。判斷下列敘述的正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)22.4 L(標準狀況)氬氣含有的質子數為18NA(√ )
(2)在標準狀況下，22.4 L HF中含有的原子數為2NA(× )
(3)標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數為0.4NA(× )
(4)常溫常壓下，22.4 L Cl2中含有的分子數為NA(× )
(5)標準狀況下，22.4 L氧氣、氮氣和CO的混合氣體中含有2NA個原子(√ )
(6)22.4 L NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數為2NA(× )
【方法指導】　“兩看法”突破Vm的相關計算
命題點2　考查物質的組成與微觀結構
2．NA為阿伏加德羅常數的值。判斷下列敘述的正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)92.0 g甘油(丙三醇)中含有的羥基數為NA(× )
(2)0.1 mol的11B中，含有0.6NA個中子(√ )
(3)18 g D2O和18 g H2O中含有的質子數均為10NA(× )
(4)60 g丙醇中存在的共價鍵總數為10NA(× )
(5)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數目為0.3NA(√ )
(6)標準狀況下，2.24 L乙烯中含有的π鍵數目為0.1NA(√ )
(7)1 mol[Ni(NH3)4]2＋中σ鍵的數目為12NA(× )
(8)44 g CH3CHO中sp3雜化的碳原子數目為NA(√ )
【方法指導】　理清整體與部分的數量關系
(1)記特殊物質中所含微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)的數目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。
(2)記最簡式相同的物質，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。
(3)記摩爾質量相同的物質，如N2、CO、C2H4等。
(4)記物質中所含化學鍵的數目，如1分子H2O2、CnH2n＋2中化學鍵的數目分別為3、3n＋1；1 mol SiO2中含4NA個Si—O，1 mol Si中含Si—Si的數目為2NA，1 mol P4(白磷)中含P—P的數目為6NA；1 mol石墨烯(單層石墨)中含有六元環的個數為0.5NA。
命題點3　考查水溶液中的平衡體系
3．NA為阿伏加德羅常數的值。判斷下列敘述的正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)1 L 1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA個CO(× )
(2)1 L 0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液中，CH3COO－的個數小于0.5NA(√ )
(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，陰、陽離子的數目之和為0.3NA(× )
(4)16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1NA(× )
(5)pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H＋(× )
(6)1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO和CO粒子數之和為0.1NA(√ )
【方法指導】　“三看法”判斷電解質溶液中的粒子數目
[注意]?、偎o條件是否與電解質的組成有關，如pH＝3的H2SO3溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，與電解質組成無關；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，與電解質組成有關。②求溶液中所含H、O原子數時，不要忽略溶劑水中的H、O原子數目。
命題點4　考查反應是否可逆及反應程度
4．NA為阿伏加德羅常數的值。判斷下列敘述的正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數為2NA(× )
(2)0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應后，分子總數為0.2NA(√ )
(3)密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產物的分子數為2NA(× )
(4)50 mL 12 mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA(× )
(5)常溫下，56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子(× )
(6)1 mol Cl2與足量的水充分反應轉移的電子數為NA(× )
【方法指導】　辨清特定反應的粒子數目
(1)隱含“可逆反應”
2SO2＋O22SO3，N2＋3H22NH3，Cl2＋H2O HCl＋HClO。
(2)隱含“濃度的變化”
MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
(3)隱含“存在反應”
在混合氣體NO和O2中會發生反應：2NO＋O2===2NO2，2NO2 N2O4。
(4)隱含“鈍化”
常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發生“鈍化”。
(5)隱含反應物的“用量”
有些反應，反應物的用量不同，產物不同，如CO2與堿溶液的反應，少量CO2生成正鹽，足量CO2生成酸式鹽；Na2CO3與鹽酸的反應；石灰水與NaHCO3溶液的反應等。
命題點5　考查氧化還原反應中電子的轉移
5．NA為阿伏加德羅常數的值。判斷下列敘述的正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA(× )
(2)6.4 g Cu與S完全反應，轉移的電子數為0.2NA(× )
(3)過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉移的電子數為0.2NA(√ )
(4)鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時轉移電子數為NA(√ )
(5)3 mol單質Fe完全轉變為Fe3O4，失去9NA個電子(× )
(6)氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數目為2NA(× )
【方法指導】　判斷電子轉移總數的“三注意”
(1)注意是否發生歧化反應，如Na2O2與H2O、CO2的反應；Cl2、NO2與H2O或NaOH的反應。
(2)注意變價元素，如Fe與足量硝酸反應生成Fe3＋，與少量硝酸反應生成Fe2＋。
(3)注意氧化還原反應的競爭及用量問題，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，轉移的電子數不同。
命題點6　借助陌生情境綜合考查NA的應用
6．(2023·福建龍巖模擬)我國科學家利用CO2合成淀粉的核心反應如圖所示，設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)
A．反應①消耗4.4 g CO2時，轉移電子數為0.6NA
B．標準狀況下11.2 L H2O2所含的非極性鍵數為NA
C．30 g HCHO與DHA的混合物中含氧原子數為2NA
D.16.2 g淀粉在酶的作用下發酵釀酒最多可生成乙醇分子數為0.3NA
解析：選A。由反應機理可知，反應①發生的反應為二氧化碳與氫氣反應生成甲醇和水，則消耗4.4 g二氧化碳，反應轉移電子數為×6×NA mol－1＝0.6NA，A正確；標準狀況下，過氧化氫為液態，無法計算11.2 L過氧化氫的物質的量和含有的非極性鍵的數目，B錯誤；甲醛和DHA的最簡式相同，都為CH2O，則30 g甲醛與DHA的混合物中含氧原子數為×NA mol－1＝NA，C錯誤；由淀粉釀酒涉及的反應可得如下關系式：(C6H10O5)n～nC6H12O6～2nC2H6O，則16.2 g淀粉在酶的作用下發酵釀酒最多可生成乙醇分子數為×2n×NA mol－1＝0.2NA，D錯誤。
[熱點題型(三)]　阿伏加德羅常數的正誤判斷
選擇題(每題5分，共8題，共40分)
1．(2023·遼寧高考)我國古代四大發明之一黑火藥的爆炸反應為：S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)
A．11.2 L CO2含π鍵數目為NA B．每生成2.8 g N2轉移電子數目為NA
C．0.1 mol KNO3晶體中含離子數目為0.2NA D．1 L 0.1 mol·L－1K2S溶液中含S2－數目為0.1NA
解析：選C。CO2的結構式為O==C==O，1個CO2中含有2個π鍵，但沒有指明CO2所處狀況，其物質的量無法計算，所含π鍵數目也無法計算，A項錯誤；每生成1 mol N2轉移電子數為12NA，則每生成2.8 g(0.1 mol)N2，轉移電子數為1.2NA，B項錯誤；0.1 mol KNO3晶體中含有0.1 mol K＋和0.1 mol NO，所含離子數目為0.2NA，C項正確；K2S溶液中S2－會發生水解，故1 L 0.1 mol·L－1 K2S溶液中S2－數目小于0.1NA，D項錯誤。
2．(2023·江西上饒三模)NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是(　　)
A．標準狀況下，等體積的水和CO2，含有的氧原子數目之比為1∶2
B．含有NA個陰離子的Na2O2與足量水反應，轉移電子數為2NA
C．向含1 mol FeI2的溶液中通入適量氯氣，當有NA個Fe2＋被氧化時，共轉移電子數為3NA
D．一個NO分子質量為a g，一個NO2分子質量是b g，則NA個O2的質量為(b－a)NA g
解析：選C。標準狀況下，水是液體，不能用氣體摩爾體積計算，A錯誤；含有NA個陰離子的Na2O2為1 mol，Na2O2與水的反應為歧化反應，1 mol Na2O2轉移1 mol電子即NA個，B錯誤；向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，氯氣先氧化I－，1 mol Fe2＋被氧化時轉移NA個電子，另有2 mol I－被氧化，轉移2NA個電子，該反應轉移電子的數目為3NA，C正確；1個氧原子的質量為(b－a) g，根據摩爾質量的概念，1 mol氧原子的質量為NA(b－a) g，NA個O2的質量為2(b－a)NA g，D錯誤。
3．(2023·遼寧名校模擬)綠礬(FeSO4·7H2O)分解可制備鐵紅，同時產生SO2、SO3和H2O。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是(　　)
A．1 L 1 mol·L－1 FeSO4溶液含有的陽離子數大于NA
B．0.5 mol三聚SO3分子()中含有σ鍵數目為6NA
C．綠礬分解生成16 g Fe2O3時，轉移電子數為0.2NA
D.22.4 L SO2溶于水，溶液中H2SO3、HSO、SO的數目總和為NA
解析：選D。硫酸亞鐵是強酸弱堿鹽，亞鐵離子在溶液中水解使溶液中的陽離子數目增大，則1 L 1 mol/L硫酸亞鐵溶液含有的陽離子數大于1 mol/L×1 L×NA mol－1＝NA，A正確；由結構可知，三聚三氧化硫分子中含有的σ鍵為12，則0.5 mol三聚三氧化硫分子中含有的σ鍵的數目為0.5 mol×12×NA mol－1＝6NA，B正確；由題意可知，綠礬受熱分解的化學方程式為2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O，反應生成1 mol氧化鐵，轉移2 mol電子，則生成16 g氧化鐵時，轉移電子數為×2×NA mol－1＝0.2NA，C正確；缺標準狀況，無法計算22.4 L二氧化硫的物質的量，且二氧化硫與水反應為可逆反應，可逆反應不可能完全進行，所以無法計算溶液中亞硫酸、亞硫酸氫根、亞硫酸根的數目總和，D錯誤。
4．(2023·湖南婁底模擬)設NA為阿伏加德羅常數的值。硫、氟及其化合物在生產、生活中有廣泛應用。下列有關敘述正確的是(　　)
A．0.2 mol H2S和0.3 mol SO2混合反應轉移電子數最多為0.4NA
B．標準狀況下，11.2 L HF含原子總數為NA
C．1 mol SF6(如圖所示)分子含σ鍵數為12NA
D．32 g S8、S4、S2的混合物中含S原子數為2NA
解析：選A。2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，0.2 mol H2S與0.3 mol SO2完全反應，轉移0.4 mol電子，A項正確；標準狀況下，HF為液體，不確定其物質的量，B項錯誤； 1個SF6分子含6個單鍵，則1 mol SF6分子含σ鍵數為6NA，C項錯誤； 32 g硫的單質含1 mol S，含S原子數為NA，D項錯誤。
5．王水具有強氧化性，可以溶解金、鉑等不活潑金屬。王水中的硝酸會與鹽酸發生反應：HNO3＋3HCl===NOCl＋Cl2↑＋2H2O。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)
A．100 mL 8 mol·L－1 HNO3溶液中含有的氧原子數目為2.4NA B．20 g 3H37Cl中含有的中子數目為11NA
C．11.2 L Cl2中含有的共價鍵數目為0.5NA D．每生成65.5 g NOCl，轉移的電子數為NA
解析：選B。溶液中的溶劑水中含有氧原子，故氧原子數目大于2.4NA，A錯誤；n＝＝＝0.5 mol，1個3H37Cl分子中的中子數＝(3－1)＋(37－17)＝22，則中子數為0.5 mol×22＝11 mol，B正確；因為不知氯氣所處的狀態，無法根據氣體體積計算物質的量，C錯誤；n＝＝＝1 mol，HNO3中的N由＋5價降低到NOCl中的＋3價，轉移2個電子，則生成1 mol NOCl，轉移2NA個電子，D錯誤。
6．(2023·福建龍巖模擬)電催化N2還原制氨是一種很有吸引力的替代方法，它可以在較溫和的條件下實現氨的合成(反應表達式為：2N2＋6H2O===4NH3＋3O2)。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)
A．電催化還原制氨實現了化學能向電能的轉變 B．每產生34 g NH3，N2得到的電子數為6NA
C．1 L 1 mol·L－1氨水中，NH3·H2O分子數為NA D．消耗11.2 L N2時，產生的O2分子數為0.75NA
解析：選B。電催化還原制氨實現了電能向化學能的轉變，A錯誤；每產生34 g NH3，表示有2 mol氮原子由0價降低到－3價，所以得到的電子數為6NA，B正確； 1 L 1 mol·L－1氨水中，NH3·H2O發生部分電離，分子數小于NA，C錯誤；標準狀況下，消耗11.2 L N2時，產生的O2分子數為0.75NA，D錯誤。
7．在堿性鍍銅中電鍍液的主要成分是[Cu(NH3)4]SO4，其內界的電離與弱電解質類似，僅部分解離為中心離子和配位體。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)
A．1 mol/L [Cu(NH3)4]SO4溶液中[Cu(NH3)4]2＋的數目小于NA
B．22.4 L NH3含有的質子數目為10NA
C．1 mol [Cu(NH3)4]2＋的配位鍵數目為2NA
D．N2和H2合成1 mol NH3轉移電子的數目為3NA
解析：選D。未指明溶液體積，無法計算含有的微粒數目，A錯誤；未給出氨氣所處的溫度和壓強，無法計算其含有的微粒數目，B錯誤；1 mol [Cu(NH3)4]2＋的配位鍵數目為4NA，C項錯誤；根據氧化還原反應原理可知，N2和H2合成1 mol NH3時轉移電子的數目為3NA，D項正確。
8．(2023·廣西南寧模擬)高效率和高選擇性將CO2轉化為CH4是CO2資源化利用的途徑之一，我國科研工作者開發了一種空腔串聯反應器，為電催化還原CO2提供了一種可行的轉化方案，其原理如圖所示。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)
A．22 g CO2通入水中得到的溶液中含有H2CO3分子數為0.5NA
B．1 mol CH4中所含質子數和中子數均為10NA
C．途徑2生成標準狀況下22.4 L CH4，反應轉移電子數為8NA
D．途徑1所得產物的物質的量之比為1∶1，形成共價鍵數目為6NA
解析：選C。由于CO2＋H2O H2CO3是可逆反應，因此22 g CO2通入水中得到的溶液中含有H2CO3分子數小于0.5NA，A錯誤；一個CH4分子中含有10個質子，6個中子，則1 mol CH4中含有10NA個質子和6NA個中子，B錯誤；標準狀況 22.4 L CH4的物質的量為1 mol，途徑2生成CH4的過程中C元素化合價由＋4價下降到－4價，反應轉移電子數為8NA，C正確；未說明所得產物的物質的量，無法計算形成的共價鍵的數目，D錯誤。
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第7講　物質的量濃度
【備考目標】　1.了解物質的量濃度的概念。2.掌握有關物質的量濃度的計算。3.掌握一定物質的量濃度溶液配制的操作并能正確地進行誤差分析。
考點1　物質的量濃度
1．物質的量濃度
(1)概念
表示 里所含溶質B的物質的量，也稱為B的物質的量濃度，符號為cB。
(2)表達式： 。
(3)常用單位： 或mol/L。
(4)特點：對于某濃度的溶液，取出任意體積的溶液，其濃度、密度、質量分數均不變，但所含溶質的 、
因體積不同而改變。
(5)計算物質的量濃度的3個關鍵點
①正確判斷溶質并計算其物質的量
ⅰ.與水發生反應的物質，溶質發生變化，水量減少，如：
Na、Na2O、Na2O2_
CO2、SO2、SO3 、 、
NH3NH3·H2O(但仍按NH3進行計算)
ⅱ.結晶水合物
如：CuSO4·5H2OCuSO4，FeSO4·7H2OFeSO4。
②注意溶質的化學式構成
求算哪種物質(或離子)的物質的量濃度就用該物質(或離子)的物質的量進行計算，如1 mol Na2SO4配制成a L 溶液，c(Na＋)＝ mol·L－1。
③切勿混淆溶液體積和溶劑體積
不能用水的體積代替溶液的體積，尤其是固體、氣體溶于水，應由V＝進行求算。溶液混合后，體積會發生變化，密度不同的溶液體積一般不能直接加和。
2．溶質的質量分數
(1)概念：以溶液里溶質質量與溶液質量的比值表示溶液組成的物理量，一般用百分數表示。
(2)表達式：w(B)＝×100%。
3．物質的量濃度與質量分數的比較
現有兩種溶液：①1 mol·L－1 KCl溶液、②1 mol·L－1 BaCl2溶液，請用“相同”或“不同”填寫下表：
項目 取不同體積的KCl溶液 取相同體積的兩種溶液
c(溶質)
n(溶質)
m(溶質)
w(溶質)
4.物質的量濃度與質量分數的關系
如圖所示，體積為 V L，密度為ρ g·cm－3的溶液，含有摩爾質量為M g·mol－1的溶質m g，溶質的質量分數為w，則物質的量濃度c與質量分數w的關系：c＝＝＝＝，w＝。
【基點判斷】(正確的打“√”，錯誤的打“×”)
(1)將58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物質的量濃度為1 mol·L－1( )
(2)1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋與Cl－的物質的量濃度都是0.5 mol·L－1( )
(3)將62 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，所得溶液的物質的量濃度為1 mol·L－1( )
(4)標準狀況下，2.24 L HCl溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物質的量濃度為0.1 mol·L－1( )
(5)從100 mL 0.1 mol·L－1 HNO3溶液中取出25 mL，剩余溶液中NO的物質的量濃度為0.075 mol·L－1( )
(6)將25 g CuSO4·5H2O晶體溶于75 g水中，所得溶液中溶質的質量分數為25%( )
(7)將40 g SO3溶于60 g水中，所得溶液中溶質的質量分數為49%( )
題組練習
一、物質的量濃度、質量分數的計算
1．標準狀況下，V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質量分數為w，物質的量濃度為c mol·L－1，則下列關系中正確的是(　　)
A．ρ＝ B．w＝% C．w＝ D．c＝
2．已知某飽和NaCl溶液的體積為V mL，密度為ρ g·cm－3，質量分數為w，物質的量濃度為c mol·L－1，溶液中含NaCl的質量為m g。
(1)用m、V表示溶液的物質的量濃度：____________________。
(2)用w、ρ表示溶液的物質的量濃度：____________________。
(3)用c、ρ表示溶質的質量分數：______________________________。
(4)用w表示該溫度下NaCl的溶解度：____________________。
二、溶液的稀釋與混合
(1)溶液稀釋
①溶質的質量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2；
②溶質的物質的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2；
③溶液質量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。
(2)同種溶質的溶液混合：混合前后溶質的物質的量保持不變，即c1V1＋c2V2＝c混V混。
(3)溶質相同、質量分數分別為a%、b%的兩溶液的混合規律
等體積混合 ①當溶液密度大于1 g·cm－3 時，必然是溶液濃度越大，密度越大，等體積混合后，質量分數w>(a%＋b%)，如H2SO4、NaOH等；②當溶液密度小于1 g·cm－3時，必然是溶液濃度越大，密度越小，等體積混合后，質量分數w<(a%＋b%)，如酒精溶液、氨水等
等質量混合 兩溶液等質量混合時(無論ρ>1 g·cm－3還是ρ<1 g·cm－3)，混合后溶液中溶質的質量分數w＝(a%＋b%)
3.V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋ m g，取 mL該溶液用水稀釋至4V mL，則SO物質的量濃度為______________________。
4．(1)在100 g濃度為c mol·L－1，密度為ρ g·cm－3的硫酸中加入一定量的水稀釋成 mol·L－1的硫酸，則加入水的體積______100 mL(填“＝”“>”或“<”，下同)。
(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，應加入水的體積________100 mL。
(3)若把(1)(2)中的物質的量濃度均改為溶質的質量分數，則加入水的體積________100 mL。
(4)將溶質質量分數為48%的H2SO4溶液與水等體積混合，所得溶液的質量分數____24%。
考點2　一定物質的量濃度溶液的配制
1．容量瓶的構造與使用
(1)容量瓶的構造、規格及用途
(2)查漏操作
【提醒】　(1)選擇容量瓶時應遵循“大而近”的原則，即所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積，同時所需溶質的量按所選用的容量瓶的規格進行計算。(2)使用容量瓶時的“五不”：不能溶解固體；不能稀釋濃溶液；不能加熱；不能作反應容器；不能長期貯存溶液。
2．100 mL 1.00 mol·L－1氯化鈉溶液的配制
【提醒】　配制一定物質的量濃度的溶液時，若是固體溶質，則計算所需質量，用天平進行稱量；若是液體溶質，則要換算成體積，用量筒量取。
【基點判斷】(正確的打“√”，錯誤的打“×”)
(1)用圖A裝置配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液( )
(2)用圖B裝置配制一定物質的量濃度的NaCl溶液( )
(3)用圖C裝置配制0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液( )
(4)配制0.100 0 mol·L－1NaCl溶液時，將溶液轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流( )
(5)用固體NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的儀器只有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶( )
題組練習
一、一定物質的量濃度溶液的配制
1．實驗室配制0.1 mol·L－1的氯化鋇溶液。
第一階段：用托盤天平稱取5.2 g無水BaCl2晶體。
第二階段：溶解，配制0.1 mol·L－1的BaCl2溶液。
第一階段操作有如下幾步：
A．將游碼撥至0.2處；
B．將游碼撥至“0”處；
C．在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質量的稱量紙，調節天平兩邊的螺母使天平平衡；
D.取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內；
E．向左盤內逐步添加晶體至天平平衡；
F．在右盤上放置5 g砝碼。
(1)第一階段正確的操作順序是B→______→________→A→________→________→______。
(2)E操作的具體方法是____________________________________________。
(3)第二階段操作中，應先將5.2 g BaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有________、________。冷卻后將溶液轉入______________中，再經________、振蕩、________、__________后即可得到0.1 mol·L－1 的BaCl2溶液。
二、一定物質的量濃度溶液配制的誤差分析
2．用“偏大”“偏小”或“無影響”表示下列操作對所配溶液濃度的影響。
(1)配制480 mL 0.1 mol·L－1的FeSO4溶液，用托盤天平稱取FeSO4固體7.3 g：________。
(2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0 g：________。
(3)配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質4.4 g，稱量時物碼放置顛倒：________。
(4)濃硫酸稀釋過程中，用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數：________。
(5)配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經冷卻立即轉移到容量瓶中并定容：________。
(6)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：________。
(7)定容搖勻后，發現液面下降，繼續加水至刻度線：________。
(8)定容時仰視刻度線：________。
(9)定容搖勻后少量溶液外流：________。
(10)容量瓶中原有少量蒸餾水：________。
(11)配制NaOH溶液時，NaOH固體中含有Na2O雜質：________。
(12)配制NaOH溶液時，NaOH固體放在燒杯中稱量時間過長：________。
【方法指導】　誤差的分析方法
(1)根據cB＝＝可知，MB為定值(溶質的摩爾質量)，實驗過程中不規范的操作會導致mB或V的值發生變化，從而使所配制溶液的物質的量濃度產生誤差。若實驗操作導致mB偏大，則cB偏大；若實驗操作導致V偏大，則cB偏小。
(2)容量瓶定容時仰視、俯視對結果的影響
①仰視刻度線(如圖a)：加水量高于基準線(刻度線)，溶液體積偏大，c偏低。
②俯視刻度線(如圖b)：加水量低于基準線(刻度線)，溶液體積偏小，c偏高。
三、配制一定質量分數或體積比濃度的溶液
3．實驗室需100 g 5%的氯化銅溶液，用氯化銅固體配制，具體配制過程為
________________________________________________________________________。
4．用濃硫酸配制1∶4的硫酸50 mL，具體配制過程為
________________________________________________________________________。
考點3　溶解度和溶解度曲線
1．固體的溶解度
(1)概念：在一定溫度下，某固體物質在 (通常是水)里達到 時所溶解的質量，叫作這種物質在該溶劑里的溶解度。溶解度的單位為“g”。
(2)表達式：S＝×100 g。
(3)影響溶解度大小的因素
①內因：物質本身的性質(由結構決定)。
②外因
a．溶劑的影響，如NaCl易溶于水而不易溶于汽油。
b．溫度的影響：升溫，大多數固體物質的溶解度 ，少數物質卻相反，如Ca(OH)2；溫度對NaCl的溶解度影響不大。
2．氣體的溶解度
通常指該氣體在壓強為101 kPa和一定溫度下，在1體積水里達到飽和狀態時所溶解的氣體的體積，常記為1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等氣體在常溫時的溶解度分別為1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。
氣體溶解度的大小與溫度和壓強的關系：溫度升高，溶解度 ；壓強增大，溶解度 。
3．溶解度曲線
題組練習
一、認識溶解度曲線
1．MgSO4、NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A.MgSO4的溶解度隨溫度升高而升高
B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大
C．T2 ℃時，MgSO4飽和溶液中溶質的質量分數最大
D．將MgSO4飽和溶液的溫度從T3 ℃降至T2 ℃時，有晶體析出
二、利用溶解度曲線進行物質的分離與提純
2．(2023·廣東東莞模擬)已知4種鹽的溶解度曲線如圖所示，下列說法不正確的是(　　)
A.將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體
B．將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體
C．可用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)2
D．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質，可用重結晶法提純
3．如圖是X、Y兩種固體物質的溶解度曲線。按要求回答下列問題：
(1)若X中混有少量Y，怎樣提純X _________________________________________。
(2)若Y中混有少量X，怎樣提純Y _________________________________________。
高考真題
1．(2024·廣東卷，10，2分)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A．26gH-C≡C-H中含有σ鍵的數目為3NA
B．1L1mol L-1NH4NO3溶液中含NH4+的數目為NA
C．1molCO和H2的混合氣體含有的分子數目為3NA
D．Na與H2O反應生成11.2LH2，轉移電子數目為NA
2．(2024·甘肅卷，6，3分)下列實驗操作對應的裝置不正確的是( )
A B C D
灼燒海帶制海帶灰 準確量取15.00mL稀鹽酸 配制一定濃度的NaCl溶液 使用電石和飽和食鹽水制備C2H2
3．(2024·北京卷，6，3分)下列實驗的對應操作中，不合理的是( )
眼睛注視錐形瓶中溶液
A．用標準溶液滴定溶液 B．稀釋濃硫酸
C．從提純后的溶液獲得晶體 D．配制一定物質的量濃度的溶液
4．(2024·江蘇卷，3，3分)實驗室進行鐵釘鍍鋅實驗。下列相關原理、裝置及操作不正確的是( )
A B C D
配制NaOH溶液 鐵釘除油污 鐵釘除銹 鐵釘鍍鋅
5．下列說法正確的是(　　)
A.(2021·河北高考)圖1所示操作能稀釋濃硫酸
B．(2020·天津高考)配制50.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液可選擇圖2所示實驗儀器
C．(2019·江蘇高考)將4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L－1NaOH溶液
D.(2019·天津高考)配制一定物質的量濃度的溶液，圖3所示實驗儀器和操作是正確的
6．(2022·廣東高考節選)食醋是烹飪美食的調味品，有效成分主要為醋酸(用HAc表示)。
(1)配制250 mL 0.1 mol·L－1的HAc溶液，需5 mol·L－1HAc溶液的體積為______mL。
(2)下列關于250 mL容量瓶的操作，正確的是________。
7．(2022·全國乙卷節選)由CuSO4·5H2O配制一定濃度的CuSO4溶液，下列儀器中不需要的是__________________________(填儀器名稱)。
鞏固練習
一、選擇題(每題5分，共10題，共50分)
1．某?；瘜W興趣小組在實驗室中發現一瓶溶液，標簽上標有“CaCl2，0.1 mol·L－1”的字樣，下面是該小組成員對該溶液的敘述，正確的是(　　)
A．配制1 L該溶液，可將0.1 mol CaCl2溶于1 L水中
B.Ca2＋和Cl－的物質的量濃度都是0.1 mol·L－1
C．從試劑瓶中取該溶液的一半，則所得溶液的物質的量濃度為0.05 mol·L－1
D．將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl－)為0.1 mol·L－1
2．若20 g密度為d g·cm－3的硝酸鈣溶液里含有1 g Ca2＋，則NO的物質的量濃度為(　　)
A． mol·L－1 B． mol·L－1 C．2.5d mol·L－1 D．1.25d mol·L－1
3．(2023·河北廊坊模擬)室溫下，甲同學配制5%的NaCl溶液100 g，乙同學配制0.5 mol·L－1的NaCl溶液100 mL(NaCl的溶解度為36 g/100 g水)，下列說法正確的是(　　)
A．所需溶質的質量相同 B．所需儀器均包括100 mL容量瓶
C．所配溶液均為不飽和溶液 D．所配溶液質量相同
4．(2023·河北保定期末)用氫氧化鈉固體配制100 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，下列圖示對應的操作規范的是(　　)
5．配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，在下列儀器中：①量筒、②250 mL容量瓶、③托盤天平和砝碼、④500 mL容量瓶、⑤燒杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧藥匙、⑨膠頭滴管、⑩250 mL燒瓶，需要用到的儀器按使用先后順序排列正確的是(　　)
A．⑧③⑤⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥ C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥
6．(2023·北京順義模擬)實驗室配制460 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液，下列說法正確的是(　　)
A．用托盤天平稱取18.4 g NaOH固體
B．在燒杯中溶解NaOH固體后立即轉移至容量瓶
C．定容時，最后改用膠頭滴管加水至凹液面最低點與刻度線相切
D．NaOH固體在燒杯中稱量時間過長，所配NaOH溶液濃度偏高
7．(2023·河南鄭州聯考)某學生配制了100 mL 1 mol·L－1的硫酸，然后對溶液濃度做精確測定，測定過程中一切操作都正確，但測得溶液的物質的量濃度小于1 mol·L－1，則在配制過程中，下列操作可能導致溶液濃度偏低的是(　　)
①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸
②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉移到100 mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒
③在轉移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容時，加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切
A．只有②③④ B．只有③④ C．只有①②③ D．①②③④
8．(2023·遼寧沈陽期中)下列說法錯誤的是(　　)
A．將14%的KOH溶液蒸發掉100 g水后，變為28%的KOH溶液80 mL，該80 mL溶液的物質的量濃度為6.25 mol/L
B．將質量分數為98%的H2SO4與水等體積混合，混合后H2SO4的質量分數大于49%
C．某MgCl2溶液的密度為1.2 g·cm－3，Mg2＋的質量分數為5%，1 L該溶液中Cl－的物質的量為5 mol
D．1 mol氧氣在放電條件下，有30%轉化為O3，則放電后混合氣體對氫氣的相對密度是35.6
9．如圖是氯化鈉、氯化銨和碳酸氫鈉三種物質的溶解度曲線，分析曲線得到的以下說法中正確的是(　　)
①冷卻含有Na＋、Cl－、NH、HCO的濃熱的溶液，可得到碳酸氫鈉晶體
②在20 ℃時，三種物質飽和溶液的溶質質量分數為NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3
③在30 ℃時，氯化鈉和氯化銨固體各20 g分別溶于50 g水，所得溶液都是飽和溶液
④利用結晶法從氯化鈉、氯化銨混合物中分離出氯化銨的最佳溫度在10 ℃以下
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④
10．(2023·重慶名校模擬)某溫度下，物質X2SO4的飽和溶液的密度為ρ g·mL－1，c(X＋)＝c mol·L－1，溶質的質量分數為a%，溶質的摩爾質量為M g·mol－1，溶解度為S g。下列表達式正確的是(　　)
A．S＝ B．c＝ C．a%＝ D．S＝
二、非選擇題(共2題，共20分)
11．(10分)在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm－3。試計算：
(1)所得鹽酸的質量分數和物質的量濃度分別是____________、____________。(4分)
(2)取這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質的量濃度是_____________________________。(2分)
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀釋后的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應不產生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過________ mL。(2分)
(4)將不純的NaOH樣品1 g (樣品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸發中和后的溶液，最終得到____________ g 固體。(2分)
12．(10分)84消毒液是日常生活中最常用的消毒劑之一。已知某84消毒液瓶體部分標簽如圖所示，該84消毒液通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：
84消毒液
[有效成分]　NaClO
[規格]　1 000 mL
[質量分數]　25%
[密度]　1.19 g·cm－3
(1)該84消毒液的物質的量濃度約為__________mol·L－1。(2分)
(2)某同學取100 mL該84消毒液，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。(2分)
(3)該同學參閱該84消毒液的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質量分數為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填字母)。(2分)
A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制
C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低
D.需要稱量NaClO固體的質量為143.0 g
(4)84消毒液與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸配制500 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增強84消毒液的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物質的量濃度為____________mol·L－1。(2分)
②需用濃硫酸的體積為________mL。(2分)
熱點題型(三)　阿伏加德羅常數的正誤判斷
阿伏加德羅常數(NA)的正誤判斷是高考的熱點題型，保持著較高的穩定性和連續性。該題型既考查考生對概念的理解，又考查物理量之間的轉化關系，題目設計的相關選項中有較多的知識隱藏，特別涉及微粒數目的判斷，出錯率較高，熟悉物質的量與微粒數目間的轉化是求解微粒數目的關鍵。新高考中與陌生情境相結合，綜合考查阿伏加德羅常數(NA)的題目在逐漸增多。
命題點1　考查物質的狀態及Vm的使用條件
1．NA為阿伏加德羅常數的值。判斷下列敘述的正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)22.4 L(標準狀況)氬氣含有的質子數為18NA( )
(2)在標準狀況下，22.4 L HF中含有的原子數為2NA( )
(3)標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數為0.4NA( )
(4)常溫常壓下，22.4 L Cl2中含有的分子數為NA( )
(5)標準狀況下，22.4 L氧氣、氮氣和CO的混合氣體中含有2NA個原子( )
(6)22.4 L NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數為2NA( )
【方法指導】　“兩看法”突破Vm的相關計算
命題點2　考查物質的組成與微觀結構
2．NA為阿伏加德羅常數的值。判斷下列敘述的正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)92.0 g甘油(丙三醇)中含有的羥基數為NA( )
(2)0.1 mol的11B中，含有0.6NA個中子( )
(3)18 g D2O和18 g H2O中含有的質子數均為10NA( )
(4)60 g丙醇中存在的共價鍵總數為10NA( )
(5)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數目為0.3NA( )
(6)標準狀況下，2.24 L乙烯中含有的π鍵數目為0.1NA( )
(7)1 mol[Ni(NH3)4]2＋中σ鍵的數目為12NA( )
(8)44 g CH3CHO中sp3雜化的碳原子數目為NA( )
【方法指導】　理清整體與部分的數量關系
(1)記特殊物質中所含微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)的數目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。
(2)記最簡式相同的物質，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。
(3)記摩爾質量相同的物質，如N2、CO、C2H4等。
(4)記物質中所含化學鍵的數目，如1分子H2O2、CnH2n＋2中化學鍵的數目分別為3、3n＋1；1 mol SiO2中含4NA個Si—O，1 mol Si中含Si—Si的數目為2NA，1 mol P4(白磷)中含P—P的數目為6NA；1 mol石墨烯(單層石墨)中含有六元環的個數為0.5NA。
命題點3　考查水溶液中的平衡體系
3．NA為阿伏加德羅常數的值。判斷下列敘述的正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)1 L 1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA個CO( )
(2)1 L 0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液中，CH3COO－的個數小于0.5NA( )
(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，陰、陽離子的數目之和為0.3NA( )
(4)16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1NA( )
(5)pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H＋( )
(6)1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO和CO粒子數之和為0.1NA( )
【方法指導】　“三看法”判斷電解質溶液中的粒子數目
[注意]　①所給條件是否與電解質的組成有關，如pH＝3的H2SO3溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，與電解質組成無關；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，與電解質組成有關。②求溶液中所含H、O原子數時，不要忽略溶劑水中的H、O原子數目。
命題點4　考查反應是否可逆及反應程度
4．NA為阿伏加德羅常數的值。判斷下列敘述的正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數為2NA( )
(2)0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應后，分子總數為0.2NA( )
(3)密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產物的分子數為2NA( )
(4)50 mL 12 mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA( )
(5)常溫下，56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子( )
(6)1 mol Cl2與足量的水充分反應轉移的電子數為NA( )
【方法指導】　辨清特定反應的粒子數目
(1)隱含“可逆反應”
2SO2＋O22SO3，N2＋3H22NH3，Cl2＋H2O HCl＋HClO。
(2)隱含“濃度的變化”
MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
(3)隱含“存在反應”
在混合氣體NO和O2中會發生反應：2NO＋O2===2NO2，2NO2 N2O4。
(4)隱含“鈍化”
常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發生“鈍化”。
(5)隱含反應物的“用量”
有些反應，反應物的用量不同，產物不同，如CO2與堿溶液的反應，少量CO2生成正鹽，足量CO2生成酸式鹽；Na2CO3與鹽酸的反應；石灰水與NaHCO3溶液的反應等。
命題點5　考查氧化還原反應中電子的轉移
5．NA為阿伏加德羅常數的值。判斷下列敘述的正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA( )
(2)6.4 g Cu與S完全反應，轉移的電子數為0.2NA( )
(3)過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉移的電子數為0.2NA( )
(4)鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時轉移電子數為NA( )
(5)3 mol單質Fe完全轉變為Fe3O4，失去9NA個電子( )
(6)氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數目為2NA( )
【方法指導】　判斷電子轉移總數的“三注意”
(1)注意是否發生歧化反應，如Na2O2與H2O、CO2的反應；Cl2、NO2與H2O或NaOH的反應。
(2)注意變價元素，如Fe與足量硝酸反應生成Fe3＋，與少量硝酸反應生成Fe2＋。
(3)注意氧化還原反應的競爭及用量問題，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，轉移的電子數不同。
命題點6　借助陌生情境綜合考查NA的應用
6．(2023·福建龍巖模擬)我國科學家利用CO2合成淀粉的核心反應如圖所示，設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)
A．反應①消耗4.4 g CO2時，轉移電子數為0.6NA
B．標準狀況下11.2 L H2O2所含的非極性鍵數為NA
C．30 g HCHO與DHA的混合物中含氧原子數為2NA
D.16.2 g淀粉在酶的作用下發酵釀酒最多可生成乙醇分子數為0.3NA
[熱點題型(三)]　阿伏加德羅常數的正誤判斷
選擇題(每題5分，共8題，共40分)
1．(2023·遼寧高考)我國古代四大發明之一黑火藥的爆炸反應為：S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)
A．11.2 L CO2含π鍵數目為NA B．每生成2.8 g N2轉移電子數目為NA
C．0.1 mol KNO3晶體中含離子數目為0.2NA D．1 L 0.1 mol·L－1K2S溶液中含S2－數目為0.1NA
2．(2023·江西上饒三模)NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是(　　)
A．標準狀況下，等體積的水和CO2，含有的氧原子數目之比為1∶2
B．含有NA個陰離子的Na2O2與足量水反應，轉移電子數為2NA
C．向含1 mol FeI2的溶液中通入適量氯氣，當有NA個Fe2＋被氧化時，共轉移電子數為3NA
D．一個NO分子質量為a g，一個NO2分子質量是b g，則NA個O2的質量為(b－a)NA g
3．(2023·遼寧名校模擬)綠礬(FeSO4·7H2O)分解可制備鐵紅，同時產生SO2、SO3和H2O。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是(　　)
A．1 L 1 mol·L－1 FeSO4溶液含有的陽離子數大于NA
B．0.5 mol三聚SO3分子()中含有σ鍵數目為6NA
C．綠礬分解生成16 g Fe2O3時，轉移電子數為0.2NA
D.22.4 L SO2溶于水，溶液中H2SO3、HSO、SO的數目總和為NA
4．(2023·湖南婁底模擬)設NA為阿伏加德羅常數的值。硫、氟及其化合物在生產、生活中有廣泛應用。下列有關敘述正確的是(　　)
A．0.2 mol H2S和0.3 mol SO2混合反應轉移電子數最多為0.4NA
B．標準狀況下，11.2 L HF含原子總數為NA
C．1 mol SF6(如圖所示)分子含σ鍵數為12NA
D．32 g S8、S4、S2的混合物中含S原子數為2NA
5．王水具有強氧化性，可以溶解金、鉑等不活潑金屬。王水中的硝酸會與鹽酸發生反應：HNO3＋3HCl===NOCl＋Cl2↑＋2H2O。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)
A．100 mL 8 mol·L－1 HNO3溶液中含有的氧原子數目為2.4NA B．20 g 3H37Cl中含有的中子數目為11NA
C．11.2 L Cl2中含有的共價鍵數目為0.5NA D．每生成65.5 g NOCl，轉移的電子數為NA
6．(2023·福建龍巖模擬)電催化N2還原制氨是一種很有吸引力的替代方法，它可以在較溫和的條件下實現氨的合成(反應表達式為：2N2＋6H2O===4NH3＋3O2)。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)
A．電催化還原制氨實現了化學能向電能的轉變 B．每產生34 g NH3，N2得到的電子數為6NA
C．1 L 1 mol·L－1氨水中，NH3·H2O分子數為NA D．消耗11.2 L N2時，產生的O2分子數為0.75NA
7．在堿性鍍銅中電鍍液的主要成分是[Cu(NH3)4]SO4，其內界的電離與弱電解質類似，僅部分解離為中心離子和配位體。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)
A．1 mol/L [Cu(NH3)4]SO4溶液中[Cu(NH3)4]2＋的數目小于NA
B．22.4 L NH3含有的質子數目為10NA
C．1 mol [Cu(NH3)4]2＋的配位鍵數目為2NA
D．N2和H2合成1 mol NH3轉移電子的數目為3NA
8．(2023·廣西南寧模擬)高效率和高選擇性將CO2轉化為CH4是CO2資源化利用的途徑之一，我國科研工作者開發了一種空腔串聯反應器，為電催化還原CO2提供了一種可行的轉化方案，其原理如圖所示。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)
A．22 g CO2通入水中得到的溶液中含有H2CO3分子數為0.5NA
B．1 mol CH4中所含質子數和中子數均為10NA
C．途徑2生成標準狀況下22.4 L CH4，反應轉移電子數為8NA
D．途徑1所得產物的物質的量之比為1∶1，形成共價鍵數目為6NA
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