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/ 讓教學更有效 精品試卷 | 化學
1．鐵的單質
(1)原子結構
鐵位于元素周期表中第四周期Ⅷ族。
(2)物理性質
鐵是銀白色金屬，熔、沸點高，抗腐蝕性強，能被磁鐵吸引，具有金屬的通性。
(3)化學性質
鐵元素性質活潑，有較強的還原性，主要化合價為＋2價和＋3價。
①與非金屬單質的反應
O2 常溫下：鐵被腐蝕生成鐵銹，其主要成分為Fe2O3 點燃時：3Fe＋2O2Fe3O4
Cl2 2Fe＋3Cl22FeCl3
S Fe＋SFeS
②與水的反應
常溫下鐵與水不反應，在高溫條件下與水蒸氣反應：
3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。
③與酸的反應
酸 化學方程式或現象
稀H2SO4 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
稀HNO3 Fe不足 Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
Fe過量 3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
濃HNO3、 濃H2SO4 常溫下鈍化
④與某些鹽溶液CuSO4、FeCl3的反應
與CuSO4溶液反應的離子方程式為Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
與FeCl3溶液反應的離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
2.鐵的氧化物
化學式 FeO Fe2O3 Fe3O4
俗名 鐵紅 磁性氧化鐵
顏色狀態 黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體(有磁性)
溶解性 難溶于水 難溶于水 難溶于水
鐵的化合價 ＋2 ＋3 ＋2，＋3
穩定性 不穩定 穩定 穩定
與H＋反應的離子方程式 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
3.鐵的氫氧化物
化學式 Fe(OH)2 Fe(OH)3
色態 白色固體 紅褐色固體
與鹽酸反應 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
受熱分解 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O
制法 可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 可溶性鐵鹽與堿溶液反應 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
二者的關系 在空氣中，Fe(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現象是白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，化學方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(1)鐵遇冷的濃硫酸或濃硝酸，表面會形成一層致密的氧化膜而發生鈍化。鋁遇冷的濃硝酸或濃硫酸也會發生鈍化。鈍化可阻止內部金屬繼續與濃酸發生反應，從而表現出較強的化學穩定性和耐腐蝕性。
(2)Fe與Cl2反應生成FeCl3而不是FeCl2；Fe與S反應生成FeS而不是Fe2S3；Fe與鹽酸反應生成FeCl2而不是FeCl3；Fe與I2反應生成FeI2而不是FeI3。
(3) Fe3O4的組成可用氧化物的形式表示為FeO·Fe2O3，即有1/3的鐵顯＋2價，2/3的鐵顯＋3價。
(4)Fe(NO3)2溶液酸化后，NO在酸性條件下具有強氧化性，會將Fe2＋氧化成Fe3＋。
(5)在判斷鐵的化合物與酸反應的產物時，要注意鐵在化合物中的價態，利用鐵的價態及與其反應的化合物的氧化性或還原性判斷發生反應的類型屬于復分解反應還是氧化還原反應。
(6)成功制備Fe(OH)2的關鍵
Fe(OH)2具有很強的還原性，易被氧化為Fe(OH)3。在實驗室中制備Fe(OH)2，并使Fe(OH)2長時間保持白色沉淀狀態，成功的關鍵有以下兩點：
①溶液中不含Fe3＋和O2等氧化性物質；
②制備過程中，保證生成的Fe(OH)2在密閉的隔絕空氣的體系中。
(7)實驗室中制備Fe(OH)2常用的三種方法
方法一：有機層覆蓋法
將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插到液面以下，并在液面上覆蓋一層苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空氣與Fe(OH)2接觸發生反應，如圖1所示。
方法二：還原性氣體保護法
用H2將裝置內的空氣排盡后，再將亞鐵鹽與NaOH溶液混合，這樣可長時間觀察到白色沉淀，如圖2所示。
方法三：電解法
用鐵作陽極，電解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆蓋苯(或煤油)，如圖3所示。
(8)反應產物中鐵元素價態的判斷
鐵與弱氧化劑(如S、I2、H＋、Cu2＋)等反應所得產物中鐵元素的價態為＋2價，如Fe＋I2FeI2。
鐵與強氧化劑(如Cl2、Br2、濃硫酸、過量硝酸等)反應所得產物中鐵元素的價態為＋3價，如2Fe＋3Br2===2FeBr3。
鐵在純氧中燃燒得到的產物為Fe3O4，鐵元素的價態為＋2、＋3價。
(9)鐵與稀硝酸反應產物的判斷：
①當HNO3過量時：
反應原理：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，鐵元素的存在形式為Fe3＋，鐵元素的價態為＋3價。
②當Fe過量時：
反應原理：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，鐵元素的存在形式為Fe2＋，鐵元素的價態為＋2價。
③當<<時：
鐵元素的存在形式為Fe2＋和Fe3＋，鐵元素的價態為＋2、＋3價。
用數軸表示：
④解題時需注意量的范圍：
產物 結論
≤ Fe(NO3)3 HNO3可能有剩余
≥ Fe(NO3)2 Fe可能有剩余
在～之間 Fe(NO3)3和Fe(NO3)2 Fe和HNO3都反應完全
考向1　鐵單質的性質
【典例1】（2024·全國·高三專題練習）下列敘述不正確的是：①Fe與S混合加熱生成Fe2S3；②Fe與稀硝酸、稀硫酸反應均有氣泡產生，說明Fe與兩種酸均發生置換反應；③過量的鐵與濃硝酸加熱反應有氣體生成；④FeCl3溶液能與Cu反應，可用于刻蝕印刷電路板
A．①③ B．①② C．②④ D．②③
【變式練1】（2024·全國·高三專題練習）某興趣小組用如圖所示裝置進行鐵與水蒸氣反應的實驗，下列說法錯誤的是：
A．燒瓶a中加入碎瓷片的作用是防止液體暴沸
B．b中發生反應的化學方程式為：2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2
C．b中石棉絨的主要作用是增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積，使反應更加充分
D．c中試劑可以是堿石灰
【變式練2】（2024·遼寧·高三統考專題練習）鐵與不同濃度的硝酸溶液反應時，各種含氮產物的相對含量與硝酸溶液濃度的關系如圖所示，下列說法正確的是
A．硝酸溶液的濃度越小，其氧化產物中氮元素的價態越低
B．鐵與足量4.02mol L-1的硝酸溶液反應，含氮產物主要為NO
C．足量鐵與30mL12.2mol L-1的硝酸溶液反應，生成的氣體物質的量為0.122mol
D．少量鐵與濃度恒為9.75mol L-1的硝酸溶液反應，還原劑與氧化劑的物質的量之比為13：15
考向2　鐵的氧化物、氫氧化物的制備和性質
【典例2】（2024·全國·高三專題練習）關于鐵的三種氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列敘述正確的是
A．鐵的三種氧化物中鐵元素的化合價完全相同
B．都是堿性氧化物，都能與鹽酸反應生成氯化鐵和水
C．氧化亞鐵可應用于瓷器制作中使釉呈綠色
D．四氧化三鐵中鐵元素有＋2價和＋3價，它是一種混合物
【變式練3】（2024·全國·高三專題練習）用廢鐵屑[主要成分為Fe和鐵銹，還含有C等難溶于酸的雜質]為原料制備的一種實驗流程如下：
下列與流程相關的裝置或操作正確且能達到實驗目的的是
A．可在裝置甲中進行“酸浸”操作
B．按圖乙所示操作配制“酸浸”所需的溶液
C．用裝置丙過濾“酸浸”后所得懸濁液
D．用裝置丁灼燒固體制
【變式練4】（2024·全國·高三專題練習）下列各圖示中不能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是
A． B． C． D．
1．（2024·山東·高考真題）化學品在食品工業中也有重要應用，下列說法錯誤的是
A．活性炭可用作食品脫色劑 B．鐵粉可用作食品脫氧劑
C．谷氨酸鈉可用作食品增味劑 D．五氧化二磷可用作食品干燥劑
2．（2024·全國·高考真題）實驗室中利用下圖裝置驗證鐵與水蒸氣反應。下列說法錯誤的是
A．反應為
B．酒精燈移至濕棉花下方實驗效果更好
C．用木柴點燃肥皂泡檢驗生成的氫氣
D．使用硬質玻璃試管盛裝還原鐵粉
3．（2024·浙江·高考真題）下列說法不正確的是
A．呈兩性，不能用于治療胃酸過多
B．能與反應產生，可作供氧劑
C．有還原性，能被氧化成
D．見光易分解，應保存在棕色試劑瓶中
4．（2024·安徽·高考真題）下列選項中的物質能按圖示路徑在自然界中轉化，且甲和水可以直接生成乙的是
選項 甲 乙 丙
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
5．（2024·廣東·高考真題）部分含或或物質的分類與相應化合價關系如圖。下列推斷合理的是
A．若a在沸水中可生成e，則a→f的反應一定是化合反應
B．在g→f→e→d轉化過程中，一定存在物質顏色的變化
C．加熱c的飽和溶液，一定會形成能產生丁達爾效應的紅棕色分散系
D．若b和d均能與同一物質反應生成c，則組成a的元素一定位于周期表p區
6．（2023·廣東·統考高考真題）勞動有利于“知行合一”。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯的是
選項 勞動項目 化學知識
A 幫廚活動：幫食堂師傅煎雞蛋準備午餐 加熱使蛋白質變性
B 環保行動：宣傳使用聚乳酸制造的包裝材料 聚乳酸在自然界可生物降解
C 家務勞動：擦干已洗凈的鐵鍋，以防生銹 鐵絲在中燃燒生成
D 學農活動：利用秸稈、廚余垃圾等生產沼氣 沼氣中含有的可作燃料
A．A B．B C．C D．D
7．（2022·重慶·統考高考真題）下列操作中，不會影響溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等離子大量共存的是
A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉 C．通入NH3 D．通入CO2
8．（2022·浙江·統考高考真題）下列說法正確的是
A．工業上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂
B．接觸法制硫酸時，煅燒黃鐵礦以得到三氧化硫
C．濃硝酸與鐵在常溫下不能反應，所以可用鐵質容器貯運濃硝酸
D．“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為次氯酸鈉)不能混用
9．（2022·廣東·高考真題）勞動開創未來。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯的是
選項 勞動項目 化學知識
A 面包師用小蘇打作發泡劑烘焙面包 可與酸反應
B 環保工程師用熟石灰處理酸性廢水 熟石灰具有堿性
C 工人將模具干燥后再注入熔融鋼水 鐵與高溫下會反應
D 技術人員開發高端耐腐蝕鍍鋁鋼板 鋁能形成致密氧化膜
A．A B．B C．C D．D
10．（2022·浙江·統考高考真題）下列說法正確的是
A．鐵與碘反應易生成碘化鐵
B．電解ZnSO4溶液可以得到Zn
C．用石灰沉淀富鎂海水中的Mg2+，生成碳酸鎂
D．SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀
1．亞鐵鹽與鐵鹽
(1)亞鐵鹽。
含有Fe2＋的溶液呈淺綠色，Fe2＋既有氧化性，又有還原性，Fe2＋與Zn、Cl2反應的離子方程式分別為：Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe，Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋。
(2)鐵鹽。
①氧化性：含有Fe3＋的溶液呈棕黃色，Fe3＋具有氧化性，Fe3＋與Fe、Cu反應的離子方程式分別為：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
②特性：含有Fe3＋的鹽溶液遇到SCN－時變成紅色。
③FeCl3易水解：將其飽和溶液滴入沸水中制備膠體的化學方程式為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl。
2．Fe2＋和Fe3＋的檢驗方法
(1)Fe2＋的檢驗。
①無現象溶液變紅色，證明含有Fe2＋。
反應的離子方程式：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋ Fe3＋＋3SCN－==Fe(SCN)3。
②產生藍色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2，證明含有Fe2＋。反應的離子方程式為：3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓。
③產生白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最終變為紅褐色，證明有Fe2＋。
(2)Fe3＋的檢驗。
①溶液變紅色，證明含有Fe3＋。
反應的離子方程式為_Fe3＋＋3SCN－==Fe(SCN)3。
②產生_紅褐色__沉淀，證明有Fe3＋存在。
(3)含Fe3＋、Fe2＋的混合溶液中Fe2＋的檢驗。
①酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，說明含有Fe2＋。
②溴水褪色，說明含有Fe2＋。
③產生藍色沉淀，證明混合溶液中含Fe2＋。
(4)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋的檢驗：
①溶液變紅色，說明含有Fe3＋。
②試紙變藍色，說明含有Fe3＋。
混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的除去方法
(1)除去含Mg2＋的溶液中混有的Fe3＋。向混合溶液中加入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2中的任意一種，與Fe3＋水解產生的H＋反應，促進Fe3＋的水解，將Fe3＋轉化成Fe(OH)3沉淀而除去，過濾后向溶液中再加入適量相應的酸。
(2)除去含Cu2＋的溶液中混有的Fe3＋。向混合溶液中加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中的任意一種，與Fe3＋水解產生的H＋反應，促進Fe3＋的水解，將Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀而除去，過濾后向溶液中再加入適量相應的酸。
(3)除去含Mg2＋的溶液中混有的Fe2＋。先加入氧化劑(如H2O2)將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(1)中的方法除去溶液中的Fe3＋。
(4)除去含Cu2＋的溶液中混有的Fe2＋。先加入氧化劑(如H2O2)將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(2)中的方法除去溶液中的Fe3＋。
(5)檢驗Fe2＋時，不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能將加KSCN后的混合溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水有可能氧化SCN－)。
(6)Fe3＋、Fe2＋、Cl－同時存在時不能用酸性KMnO4溶液檢驗Fe2＋(Cl－能還原KMnO4，有干擾)。
考向1　含鐵物質的除雜問題
【典例1】（2024·廣東·高三校聯考階段練習）下列關于鐵及其化合物相互轉化的離子方程式書寫正確的是
A．鋼鐵的析氫腐蝕：
B．FeO為堿性氧化物：
C．的氧化性：
D．的還原性：
【變式練1】（2024·四川·統考三模）下列實驗操作能達到實驗目的的是
選項 實驗目的 實驗操作
A 測定硫酸銅晶體中結晶水的含量 加熱盛有硫酸銅晶體的坩堝，待固體全部呈白色后將坩堝放置在鐵架臺上冷卻，再稱重
B 檢驗Fe(NO3)2中是否混有Fe(NO3)3 取樣品于試管中，滴加稀硫酸溶解，再滴加幾滴KSCN溶液
C 驗證石蠟油分解的產物不僅是烷烴 將熱分解的氣體產物通入溴的四氯化碳溶液
D 制備無水氯化鋁 在硬質玻璃管中灼燒AlCl3·6H2O，同時通入干燥空氣氣流保護
A．A B．B C．C D．D
【變式練2】（2024·山東·統考三模）生產軟磁鐵氧體的主要原料是α-FeOOH，以硫鐵礦(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)為原料制備α-FeOOH的工藝流程如下，相關數據見下表。下列說法錯誤的是

物質
開始沉淀pH(25℃) 1.9 7.6 4.0
沉淀完全pH(25℃) 3.2 9.7 5.2
A．“焙燒”的產物之一可用于工業制硫酸
B．“試劑a”可以為FeS，主要目的是除去過量硫酸
C．“試劑b”可以為氨水，調pH的范圍為5.2～7.6
D．“沉淀”時，pH過高或者過低均不利于生成
考向2　Fe2＋和Fe3＋的檢驗
【典例2】（2024·廣東·高三校聯考階段練習）市場出售的某種麥片中含有微量、顆粒細小的還原鐵粉，在人體胃酸(主要成分：鹽酸)的作用下可發生反應進行補鐵，實驗室模擬胃酸與該麥片反應，下列操作可檢驗出反應生成補鐵溶液的是
A．取樣，加入少量溶液 B．取樣，加入少量溶液
C．取樣，加入少量KSCN溶液 D．取樣，加入少量溶液
【變式練3】（2024·江蘇·統考三模）根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是
選項 實驗操作和現象 結論
A 用pH試紙測得：溶液的pH約為9，溶液的pH約為8 電離出的能力比的強
B 向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色 的氧化性比的強
C 向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變為紅色 X溶液中一定含有
D 向20%蔗糖溶液中加入少量稀，加熱；再加入銀氨溶液；未出現銀鏡 蔗糖未水解
A．A B．B C．C D．D
【變式練4】（2024·河南·校聯考模擬預測）氯化鐵是實驗室中經常使用的物質，根據下列實驗目的設計的實驗方案正確的是
選項 實驗目的 實驗方案
A 實驗室配制FeCl3溶液 稱量一定質量的氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，再加入蒸餾水稀釋至所需濃度
B 檢驗配制的FeCl3溶液中是否含有Fe2+ 向酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量氯化鐵溶液，觀察溶液顏色的變化
C 制備氫氧化鐵膠體并鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體 煮沸少許飽和氯化鐵溶液一段時間后，采用丁達爾現象鑒別所得物質和氯化鐵溶液
D 驗證鐵離子的氧化性 向FeCl3溶液中先滴加一定量的NaF溶液，再滴加幾滴KSCN溶液，未出現紅色
A．A B．B C．C D．D
1．（2023·江蘇·統考高考真題）室溫下，探究溶液的性質，下列實驗方案能達到探究目的的是
選項 探究目的 實驗方案
A 溶液中是否含有 向溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化
B 是否有還原性 向溶液中滴加幾滴酸性溶液，觀察溶液顏色變化
C 是否水解 向溶液中滴加2~3滴酚酞試液，觀察溶液顏色變化
D 能否催化分解 向溶液中滴加幾滴溶液，觀察氣泡產生情況
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·全國·統考高考真題）一些化學試劑久置后易發生化學變化。下列化學方程式可正確解釋相應變化的是
A 硫酸亞鐵溶液出現棕黃色沉淀
B 硫化鈉溶液出現渾濁顏色變深
C 溴水顏色逐漸褪去
D 膽礬表面出現白色粉末
A．A B．B C．C D．D
3．（2023·浙江·高考真題）探究鐵及其化合物的性質，下列方案設計、現象和結論都正確的是
實驗方案 現象 結論
A 往溶液中加入片 短時間內無明顯現象 的氧化能力比弱
B 往溶液中滴加溶液，再加入少量固體 溶液先變成血紅色后無明顯變化 與的反應不可逆
C 將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加溶液 溶液呈淺綠色 食品脫氧劑樣品中沒有價鐵
D 向沸水中逐滴加5~6滴飽和溶液，持續煮沸 溶液先變成紅褐色再析出沉淀 先水解得再聚集成沉淀
A．A B．B C．C D．D
4．（2022·江蘇·高考真題）室溫下，下列實驗探究方案不能達到探究目的的是
選項 探究方案 探究目的
A 向盛有溶液的試管中滴加幾滴溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化 具有還原性
B 向盛有水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化 具有漂白性
C 向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化 的氧化性比的強
D 用pH計測量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小 是弱電解質
A．A B．B C．C D．D
5．（2022·浙江·統考高考真題）亞硝酸鈉俗稱“工業鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會中毒。現將適量某樣品(成分為亞硝酸鈉或氯化鈉)溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進行實驗。下列方案設計、現象和結論都正確的是
方案設計 現象和結論
A 先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振蕩 若產生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉
B 加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振蕩 若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉
C 先加到少量溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩 若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉
D 先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振蕩 若產生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉
A．A B．B C．C D．D
6．（2022·廣東·高考真題）為檢驗犧牲陽極的陰極保護法對鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的溶液中。一段時間后，取溶液分別實驗，能說明鐵片沒有被腐蝕的是
A．加入溶液產生沉淀 B．加入淀粉碘化鉀溶液無藍色出現
C．加入溶液無紅色出現 D．加入溶液無藍色沉淀生成
7．（2023·湖南·統考高考真題）取一定體積的兩種試劑進行反應，改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度均為)，反應現象沒有明顯差別的是
選項 試劑① 試劑②
A 氨水 溶液
B 溶液 溶液
C 溶液 酸性溶液
D 溶液 溶液
A．A B．B C．C D．D
8．（2022·湖北·統考高考真題）下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是
A．在氨水中：
B．在氯化鈉溶液中：
C．在醋酸溶液中：
D．在硝酸銀溶液中：
9．（2022·海南·統考高考真題）依據下列實驗，預測的實驗現象正確的是
選項 實驗內容 預測的實驗現象
A 溶液中滴加NaOH溶液至過量 產生白色沉淀后沉淀消失
B 溶液中滴加KSCN溶液 溶液變血紅色
C AgI懸濁液中滴加NaCl溶液至過量 黃色沉淀全部轉化為白色沉淀
D 酸性溶液中滴加乙醇至過量 溶液紫紅色褪去
A．A B．B C．C D．D
10．（2022·廣東·高考真題）陳述Ⅰ和Ⅱ均正確但不具有因果關系的是
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ
A 用焦炭和石英砂制取粗硅 可制作光導纖維
B 利用海水制取溴和鎂單質 可被氧化，可被還原
C 石油裂解氣能使溴的溶液褪色 石油裂解可得到乙烯等不飽和烴
D 水解可生成膠體 可用作凈水劑
A．A B．B C．C D．D
1．“鐵三角”中的轉化關系
(1)將H2S氣體通入FeCl3溶液中產生淡黃色沉淀：
H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋。
(2)將FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液，溶液變藍：
2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋。
(3)用FeCl3溶液腐蝕廢舊線路板上的銅箔：
Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。
(4)將H2O2滴入到酸性FeCl2溶液中：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
(5)將FeCl2溶液滴入到HNO3溶液中，有無色氣體放出：
。
2．“鐵三角”的重要應用：
(1)除雜。
主要物質 雜質 除雜方法
Fe2＋ Fe3＋ 加過量鐵屑后過濾
FeCl3 FeCl2 加氯水或H2O2
Fe2＋ Cu2＋ 加過量鐵屑后過濾
(2)判斷離子能否共存。
Fe2＋NO(H＋)、ClO－、MnO(H＋)
Fe3＋S2－、I－、SO
Fe2＋、Fe3＋HCO、CO等發生水解相互促進
(3)鹽溶液的配制與保存。
(4)物質的制備。
FeCl3溶液發生反應時的顏色變化
(1)向FeCl3溶液中加幾滴KSCN溶液后,溶液呈紅色。
(2)FeCl3與NaOH溶液反應生成紅褐色沉淀。
(3)向FeCl3溶液中通入H2S氣體,生成淡黃色沉淀。
(4)向FeCl3溶液中加入幾滴Na2S溶液,生成淡黃色沉淀,當加入的Na2S溶液過量時,又生成黑色沉淀。
(5)向FeCl3溶液中加入過量Fe粉,溶液變成淺綠色。
(6)向FeCl3溶液中滴入淀粉碘化鉀溶液,溶液變成藍色。
(7)向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液,溶液變成紫色。
(8)將飽和FeCl3溶液滴入沸水中,繼續加熱至液體呈紅褐色,生成紅褐色Fe(OH)3膠體。
考向1　化學反應中鐵元素價態的判斷
【典例1】（2024·天津·高三階段練習）下列指定反應的離子方程式正確的是(已知)
A．與反應：
B．向次氯酸鈉溶液中通入少量的
C．溶液中加過量溶液：
D．向膠體中加入溶液：
【變式練1】（2024·江西·高三階段練習）某常見金屬的鹽X固體能發生如圖所示的轉化關系(部分反應的反應條件已略)，c的相對分子質量比b大16，g為紅褐色固體。下列推斷正確的是
A．X可能是亞硫酸鹽 B．b和d可以發生氧化還原反應
C．蒸干Z溶液可得無水Z固體 D．將f和g分別置于空氣中灼燒，最后產物不相同
【變式練2】（2024·江西·高三校考期中）M是一種可溶性結晶水合物，為了確定M的組成，取少量M溶于水配成容液進行如下實驗：
下列有關M的推斷正確的是
A．由實驗(1)(2)的現象知，M含
B．由實驗(3)(4)的現象知，該氣體顯堿性
C．由實驗(6)的現象知，白色沉淀可能是
D．由上述實驗推知，M可能是
考向2　“鐵三角”在物質轉化推斷題中的應用
【典例2】（2024·全國·高三專題練習）甲、乙、丙、丁均為中學化學常見的純凈物，它們之間有如下圖所示的反應關系。下列物質組不滿足上述轉化關系的是
選項 甲 乙 丙 丁
A Fe FeCl2 FeCl3 Fe(OH)3
B Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3
C Na Na2O Na2O2 NaOH
D S H2S SO2 H2SO4
A．A B．B C．C D．D
【變式練3】（2024·廣東·高三校聯考期中）元素的“價一類”二維圖是我們學習元素及其化合物相關知識的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價為縱坐標，以物質的類別為橫坐標所繪制的二維平面圖象。如圖為鐵元素的“價一類”二維圖，箭頭表示部分物質間的轉化關系，下列說法正確的是

A．、均可通過化合反應制備
B．可將溶液加入濃堿液中制得膠體
C．溶液中、、、可以大量共存
D．可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液中是否含有
【變式練4】（2024·遼寧·模擬預測）工業上，利用硫酸亞鐵為原料，通過鐵黃(FeOOH，一種不溶于水的黃色固體)制備高鐵酸鉀()，可降低生產成本且產品質量優。工藝流程如下：

下列說法錯誤的是
A．制備的反應類型為復分解反應
B．鐵黃制備高鐵酸鈉的離子方程式為：
C．制備NaClO時，可通過加熱的方式加快反應速率
D．高鐵酸鉀可作水處理劑，既能殺菌消毒，又能吸附絮凝
1．（2021·廣東·高考真題）部分含鐵物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是
A．可與反應生成
B．既可被氧化，也可被還原
C．可將加入濃堿液中制得的膠體
D．可存在的循環轉化關系
2．（2022·浙江·統考高考真題）關于化合物的性質，下列推測不合理的是
A．與稀鹽酸反應生成、、
B．隔絕空氣加熱分解生成FeO、、
C．溶于氫碘酸(HI)，再加萃取，有機層呈紫紅色
D．在空氣中，與高溫反應能生成
3．（2021·浙江·高考真題）下列說法正確的是
A．減壓過濾適用于過濾膠狀氫氧化物類沉淀
B．實驗室電器設備著火，可用二氧化碳滅火器滅火
C．制備硫酸亞鐵銨晶體時，須將含和的溶液濃縮至干
D．將熱的飽和溶液置于冰水中快速冷卻即可制得顆粒較大的晶體
4．（2024·遼寧·模擬預測）工業上，利用硫酸亞鐵為原料，通過鐵黃(FeOOH，一種不溶于水的黃色固體)制備高鐵酸鉀()，可降低生產成本且產品質量優。工藝流程如下：

下列說法錯誤的是
A．制備的反應類型為復分解反應
B．鐵黃制備高鐵酸鈉的離子方程式為：
C．制備NaClO時，可通過加熱的方式加快反應速率
D．高鐵酸鉀可作水處理劑，既能殺菌消毒，又能吸附絮凝
5．（2024·廣東江門·三模）部分含鐵微粒所帶的電荷數與其中鐵元素化合價的關系如圖所示，由該圖可預測含鐵微粒間相互轉化時所需試劑。下列推斷不合理的是
A．若M不溶于水，M一定為FeO
B．若R為單質，則常溫下濃硫酸可使R鈍化
C．若Q為金屬陽離子，則可用溶液檢驗
D．與氧化劑在堿性條件下反應可生成
6．（24-25高三上·江蘇鹽城·階段練習）高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型高效多功能綠色消毒劑。工業上可在堿性條件用Fe(OH)3和 NaClO 反應制得，下列反應的離子方程式正確的是
A．氨水與氯化鐵制備
B．Cl2與NaOH 反應制備次氯酸鈉：
C．Cl2與NaOH 發生副反應生成氯酸鈉：
D．堿性溶液中反應生成
7．（2024高三·全國·專題練習）下列反應的離子方程式不正確的是
A．Fe(OH)3溶于稀HNO3：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B．Fe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
C．Fe(OH)3溶于氫碘酸：2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O
D．FeCl3溶液加足量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3
8．（2024.河南·階段練習）給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現的是
A．
B．
C．
D．
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1．鐵的單質
(1)原子結構
鐵位于元素周期表中第四周期Ⅷ族。
(2)物理性質
鐵是銀白色金屬，熔、沸點高，抗腐蝕性強，能被磁鐵吸引，具有金屬的通性。
(3)化學性質
鐵元素性質活潑，有較強的還原性，主要化合價為＋2價和＋3價。
①與非金屬單質的反應
O2 常溫下：鐵被腐蝕生成鐵銹，其主要成分為Fe2O3 點燃時：3Fe＋2O2Fe3O4
Cl2 2Fe＋3Cl22FeCl3
S Fe＋SFeS
②與水的反應
常溫下鐵與水不反應，在高溫條件下與水蒸氣反應：
3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。
③與酸的反應
酸 化學方程式或現象
稀H2SO4 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
稀HNO3 Fe不足 Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
Fe過量 3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
濃HNO3、 濃H2SO4 常溫下鈍化
④與某些鹽溶液CuSO4、FeCl3的反應
與CuSO4溶液反應的離子方程式為Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
與FeCl3溶液反應的離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
2.鐵的氧化物
化學式 FeO Fe2O3 Fe3O4
俗名 鐵紅 磁性氧化鐵
顏色狀態 黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體(有磁性)
溶解性 難溶于水 難溶于水 難溶于水
鐵的化合價 ＋2 ＋3 ＋2，＋3
穩定性 不穩定 穩定 穩定
與H＋反應的離子方程式 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
3.鐵的氫氧化物
化學式 Fe(OH)2 Fe(OH)3
色態 白色固體 紅褐色固體
與鹽酸反應 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
受熱分解 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O
制法 可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 可溶性鐵鹽與堿溶液反應 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
二者的關系 在空氣中，Fe(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現象是白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，化學方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(1)鐵遇冷的濃硫酸或濃硝酸，表面會形成一層致密的氧化膜而發生鈍化。鋁遇冷的濃硝酸或濃硫酸也會發生鈍化。鈍化可阻止內部金屬繼續與濃酸發生反應，從而表現出較強的化學穩定性和耐腐蝕性。
(2)Fe與Cl2反應生成FeCl3而不是FeCl2；Fe與S反應生成FeS而不是Fe2S3；Fe與鹽酸反應生成FeCl2而不是FeCl3；Fe與I2反應生成FeI2而不是FeI3。
(3) Fe3O4的組成可用氧化物的形式表示為FeO·Fe2O3，即有1/3的鐵顯＋2價，2/3的鐵顯＋3價。
(4)Fe(NO3)2溶液酸化后，NO在酸性條件下具有強氧化性，會將Fe2＋氧化成Fe3＋。
(5)在判斷鐵的化合物與酸反應的產物時，要注意鐵在化合物中的價態，利用鐵的價態及與其反應的化合物的氧化性或還原性判斷發生反應的類型屬于復分解反應還是氧化還原反應。
(6)成功制備Fe(OH)2的關鍵
Fe(OH)2具有很強的還原性，易被氧化為Fe(OH)3。在實驗室中制備Fe(OH)2，并使Fe(OH)2長時間保持白色沉淀狀態，成功的關鍵有以下兩點：
①溶液中不含Fe3＋和O2等氧化性物質；
②制備過程中，保證生成的Fe(OH)2在密閉的隔絕空氣的體系中。
(7)實驗室中制備Fe(OH)2常用的三種方法
方法一：有機層覆蓋法
將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插到液面以下，并在液面上覆蓋一層苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空氣與Fe(OH)2接觸發生反應，如圖1所示。
方法二：還原性氣體保護法
用H2將裝置內的空氣排盡后，再將亞鐵鹽與NaOH溶液混合，這樣可長時間觀察到白色沉淀，如圖2所示。
方法三：電解法
用鐵作陽極，電解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆蓋苯(或煤油)，如圖3所示。
(8)反應產物中鐵元素價態的判斷
鐵與弱氧化劑(如S、I2、H＋、Cu2＋)等反應所得產物中鐵元素的價態為＋2價，如Fe＋I2FeI2。
鐵與強氧化劑(如Cl2、Br2、濃硫酸、過量硝酸等)反應所得產物中鐵元素的價態為＋3價，如2Fe＋3Br2===2FeBr3。
鐵在純氧中燃燒得到的產物為Fe3O4，鐵元素的價態為＋2、＋3價。
(9)鐵與稀硝酸反應產物的判斷：
①當HNO3過量時：
反應原理：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，鐵元素的存在形式為Fe3＋，鐵元素的價態為＋3價。
②當Fe過量時：
反應原理：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，鐵元素的存在形式為Fe2＋，鐵元素的價態為＋2價。
③當<<時：
鐵元素的存在形式為Fe2＋和Fe3＋，鐵元素的價態為＋2、＋3價。
用數軸表示：
④解題時需注意量的范圍：
產物 結論
≤ Fe(NO3)3 HNO3可能有剩余
≥ Fe(NO3)2 Fe可能有剩余
在～之間 Fe(NO3)3和Fe(NO3)2 Fe和HNO3都反應完全
考向1　鐵單質的性質
【典例1】（2024·全國·高三專題練習）下列敘述不正確的是：①Fe與S混合加熱生成Fe2S3；②Fe與稀硝酸、稀硫酸反應均有氣泡產生，說明Fe與兩種酸均發生置換反應；③過量的鐵與濃硝酸加熱反應有氣體生成；④FeCl3溶液能與Cu反應，可用于刻蝕印刷電路板
A．①③ B．①② C．②④ D．②③
【答案】B
【解析】】Fe是變價金屬，遇強氧化劑(如HNO3、Cl2等)生成+3價鐵，遇弱氧化劑(如S或I2等)生成+2價鐵，故Fe與S混合加熱生成FeS，①錯誤；Fe與稀硝酸反應生成的氣體為NO，該反應不是置換反應，②錯誤，故選：B。
【變式練1】（2024·全國·高三專題練習）某興趣小組用如圖所示裝置進行鐵與水蒸氣反應的實驗，下列說法錯誤的是：
A．燒瓶a中加入碎瓷片的作用是防止液體暴沸
B．b中發生反應的化學方程式為：2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2
C．b中石棉絨的主要作用是增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積，使反應更加充分
D．c中試劑可以是堿石灰
【答案】B
【解析】】A．加熱液體易暴沸，則a中加入碎瓷片的作用是防止液體暴沸，故A正確；
B．b中生成四氧化三鐵，b中發生反應的化學方程式為：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故B錯誤；
C．b中石棉絨的主要作用是增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積，使反應更加充分，從而加快反應速率，故C正確；
D．c中可以是堿石灰，可吸收水且干燥氣體，故D正確；
故選：B。
【變式練2】（2024·遼寧·高三統考專題練習）鐵與不同濃度的硝酸溶液反應時，各種含氮產物的相對含量與硝酸溶液濃度的關系如圖所示，下列說法正確的是
A．硝酸溶液的濃度越小，其氧化產物中氮元素的價態越低
B．鐵與足量4.02mol L-1的硝酸溶液反應，含氮產物主要為NO
C．足量鐵與30mL12.2mol L-1的硝酸溶液反應，生成的氣體物質的量為0.122mol
D．少量鐵與濃度恒為9.75mol L-1的硝酸溶液反應，還原劑與氧化劑的物質的量之比為13：15
【答案】D
【解析】A．根據圖示，硝酸溶液的濃度越小，其還原產物中氮元素的價態越低，故A錯誤；
B．根據圖示，鐵與足量4.02mol L-1的硝酸溶液反應，含氮產物主要為、NO等，故B錯誤；
C．足量鐵與30mL12.2mol L-1的硝酸溶液反應，隨反應進行，硝酸濃度降低，生成含氮產物有NO、NO2、N2、N2O、，故C錯誤；
D．少量鐵與濃度恒為9.75mol L-1的硝酸溶液反應，生成含氮還原產物的物質的量比n(NO): n(NO2): n(N2O)=5:3:1，設生成n(NO)、 n(NO2)、n(N2O)分別為5mol、3mol、1mol，根據N原子守恒，被還原的硝酸為10mol，Fe被氧化為Fe3+，根據得失電子守恒，被氧化的Fe有，所以還原劑與氧化劑的物質的量之比為13：15，故D正確；
選D。
考向2　鐵的氧化物、氫氧化物的制備和性質
【典例2】（2024·全國·高三專題練習）關于鐵的三種氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列敘述正確的是
A．鐵的三種氧化物中鐵元素的化合價完全相同
B．都是堿性氧化物，都能與鹽酸反應生成氯化鐵和水
C．氧化亞鐵可應用于瓷器制作中使釉呈綠色
D．四氧化三鐵中鐵元素有＋2價和＋3價，它是一種混合物
【答案】C
【解析】】A．FeO中鐵元素的化合價為＋2價，Fe2O3中鐵元素的化合價為＋3價，Fe3O4為復雜的氧化物，其中鐵元素的化合價可以看作是由＋2、＋3價組成的，A錯誤；
B．FeO、Fe2O3為堿性氧化物，FeO與鹽酸反應：FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O，Fe2O3與鹽酸反應：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，Fe3O4不屬于堿性氧化物，與鹽酸反應：Fe3O4＋8HCl=FeCl2＋2FeCl3＋4H2O，B錯誤；
C．氧化亞鐵是一種黑色粉末，可用作色素，應用于瓷器制作中使釉呈綠色，C正確；
D．四氧化三鐵是復雜的氧化物，屬于純凈物，D錯誤；
故答案選C。
【變式練3】（2024·全國·高三專題練習）用廢鐵屑[主要成分為Fe和鐵銹，還含有C等難溶于酸的雜質]為原料制備的一種實驗流程如下：
下列與流程相關的裝置或操作正確且能達到實驗目的的是
A．可在裝置甲中進行“酸浸”操作
B．按圖乙所示操作配制“酸浸”所需的溶液
C．用裝置丙過濾“酸浸”后所得懸濁液
D．用裝置丁灼燒固體制
【答案】A
【解析】】A．由圖可知，甲裝置為固液不加熱裝置，可進行“酸浸”操作，故A正確；
B．配制“酸浸”所需的稀硫酸溶液時，膠頭滴管應在容量瓶的正上方，不能插入容量瓶中， 故B錯誤；
C．過濾時，應用玻璃棒引流，防止溶液濺出，故C錯誤；
D．灼燒氫氧化鐵固體時，應在坩堝中進行，不能在燒杯中直接灼燒固體，故D錯誤；
故選A。
【變式練4】（2024·全國·高三專題練習）下列各圖示中不能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即發生反應：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，因此要較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的空氣或氧氣。
A．A中先用鐵與稀硫酸反應產生的氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護中，因此可以長時間看到白色沉淀，故A不符合題意；
B．B中的原理為鐵作為陽極產生Fe2＋，與陰極產生的OH－結合生成 Fe(OH)2，且液面用汽油保護，能防止空氣進入，因此可以長時間看到白色沉淀，故B不符合題意；
C．C中由于空氣中的氧氣能迅速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長時間看到白色沉淀，故C符合題意；
D．D中液面加苯阻止了空氣進入，故D不符合題意；
故答案選C。
1．（2024·山東·高考真題）化學品在食品工業中也有重要應用，下列說法錯誤的是
A．活性炭可用作食品脫色劑 B．鐵粉可用作食品脫氧劑
C．谷氨酸鈉可用作食品增味劑 D．五氧化二磷可用作食品干燥劑
【答案】D
【解析】A．活性炭結構疏松多孔，具有吸附性，能夠吸附一些食品中的色素，故A正確；
B．鐵粉具有還原性，能與O2反應，可延長食品的保質期，作食品脫氧劑，故B正確；
C．谷氨酸鈉是味精的主要成分，能增加食物的鮮味，是一種常用的食品增味劑，故C正確；
D．P2O5吸水后的產物有毒，不能用作食品干燥劑，故D錯誤；
故選D。
2．（2024·全國·高考真題）實驗室中利用下圖裝置驗證鐵與水蒸氣反應。下列說法錯誤的是
A．反應為
B．酒精燈移至濕棉花下方實驗效果更好
C．用木柴點燃肥皂泡檢驗生成的氫氣
D．使用硬質玻璃試管盛裝還原鐵粉
【答案】B
【解析】A．鐵和水蒸氣在高溫下發生反應生成和，該反應的化學方程式為，A正確；
B．酒精燈放在鐵粉下方加熱可以產生高溫，且不影響水的蒸發，若移至濕棉花下方則難以產生高溫，則實驗效果不好，B錯誤；
C．用木柴點燃肥皂泡，若產生尖銳的爆鳴聲，則可檢驗生成的氣體為氫氣，C正確；
D．由于該實驗中的反應要在高溫下發生，因此要使用硬質玻璃試管盛裝還原鐵粉，D正確；
故選B。
3．（2024·浙江·高考真題）下列說法不正確的是
A．呈兩性，不能用于治療胃酸過多
B．能與反應產生，可作供氧劑
C．有還原性，能被氧化成
D．見光易分解，應保存在棕色試劑瓶中
【答案】A
【解析】A．呈兩性，不溶于水，但可以與胃酸反應生成無毒物質，因此其能用于治療胃酸過多，A不正確；
B．能與反應產生，該反應能安全發生且不生成有毒氣體，故可作供氧劑，B正確；
C．有還原性，其中Fe元素的化合價為+2，用適當的氧化劑可以將其氧化成更高價態的，C正確；
D．見光易分解的物質應保存在棕色試劑瓶中；見光易分解，故其應保存在棕色試劑瓶中，D正確；
綜上所述，本題選A。
4．（2024·安徽·高考真題）下列選項中的物質能按圖示路徑在自然界中轉化，且甲和水可以直接生成乙的是
選項 甲 乙 丙
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．Cl2與水反應生成HClO和HCl，無法直接生成NaClO，A錯誤；
B．SO2與水反應生成亞硫酸而不是硫酸，B錯誤；
C．氧化鐵與水不反應，不能生成氫氧化鐵沉淀，C錯誤；
D．CO2與水反應生成碳酸，碳酸與碳酸鈣反應生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣受熱分解生成二氧化碳氣體，D正確；
故答案選D。
5．（2024·廣東·高考真題）部分含或或物質的分類與相應化合價關系如圖。下列推斷合理的是
A．若a在沸水中可生成e，則a→f的反應一定是化合反應
B．在g→f→e→d轉化過程中，一定存在物質顏色的變化
C．加熱c的飽和溶液，一定會形成能產生丁達爾效應的紅棕色分散系
D．若b和d均能與同一物質反應生成c，則組成a的元素一定位于周期表p區
【答案】B
【解析】A．若a在沸水中可生成e，此時a為Mg，e為Mg（OH）2，即f為鎂鹽，a→f的反應有多種，可能為，該反應屬于置換反應，可能為，該反應屬于化合反應，綜上a→f的反應不一定是化合反應，故A錯誤；
B．e能轉化為d，此時e為白色沉淀，d為紅褐色沉淀，說明在g→f→e→d轉化過程中，一定存在物質顏色的變化，故B正確；
C．由題意得，此時能產生丁達爾效應的紅棕色分散系為膠體，c應為鐵鹽，加熱鐵鹽的飽和溶液，也有可能直接得到沉淀，故C錯誤；
D．假設b為Al2O3，即d為，c為鋁鹽，Al2O3、與稀鹽酸反應均生成鋁鹽，此時組成a的元素為Al，位于周期表p區；假設b為Fe2O3，即d為，c為鐵鹽，Fe2O3、與稀鹽酸反應均生成鐵鹽，此時組成a的元素為Fe，位于周期表d區，故D錯誤；
故選B。
6．（2023·廣東·統考高考真題）勞動有利于“知行合一”。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯的是
選項 勞動項目 化學知識
A 幫廚活動：幫食堂師傅煎雞蛋準備午餐 加熱使蛋白質變性
B 環保行動：宣傳使用聚乳酸制造的包裝材料 聚乳酸在自然界可生物降解
C 家務勞動：擦干已洗凈的鐵鍋，以防生銹 鐵絲在中燃燒生成
D 學農活動：利用秸稈、廚余垃圾等生產沼氣 沼氣中含有的可作燃料
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．雞蛋主要成分是蛋白質，幫食堂師傅煎雞蛋準備午餐，加熱使蛋白質變性，有關聯，故A不符合題意；
B．聚乳酸在自然界可生物降解，為了減小污染，宣傳使用聚乳酸制造的包裝材料，兩者有關聯，故B不符合題意；
C．擦干已洗凈的鐵鍋，以防生銹，防止生成氧化鐵，鐵絲在中燃燒生成，兩者沒有關聯，故C 符合題意；
D．利用秸稈、廚余垃圾等生產沼氣，沼氣主要成分是甲烷，甲烷用作燃料，兩者有關系，故D不符合題意。
綜上所述，答案為C。
7．（2022·重慶·統考高考真題）下列操作中，不會影響溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等離子大量共存的是
A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉 C．通入NH3 D．通入CO2
【答案】D
【解析】A．向溶液中加入硫酸鋅溶液，硫酸根離子會與溶液中的鋇離子反應，會影響溶液中離子的大量共存，故A不符合題意；
B．向溶液中加入鐵粉，鐵離子會與鐵反應生成亞鐵離子，會影響溶液中離子的大量共存，故B不符合題意；
C．向溶液中通入氨氣，鋁離子、鐵離子會與氨水反應生成氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀，會影響溶液中離子的大量共存，故C不符合題意；
D．向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳與溶液中離子不發生任何反應，不會影響溶液中離子的大量共存，故D符合題意；
故選D。
8．（2022·浙江·統考高考真題）下列說法正確的是
A．工業上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂
B．接觸法制硫酸時，煅燒黃鐵礦以得到三氧化硫
C．濃硝酸與鐵在常溫下不能反應，所以可用鐵質容器貯運濃硝酸
D．“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為次氯酸鈉)不能混用
【答案】D
【解析】A．六水合氯化鎂沒有自由移動的離子，不能導電，工業上通過電解熔融的無水氯化鎂制取金屬鎂，A不正確；
B．接觸法制硫酸時，煅燒黃鐵礦只能得到二氧化硫，二氧化硫在接觸室經催化氧化才能轉化為三氧化硫，B不正確；
C．在常溫下鐵與濃硝酸發生鈍化反應，在鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜并阻止反應繼續發生，所以可用鐵質容器貯運濃硝酸，C不正確；
D．“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為次氯酸鈉)不能混用，若兩者混用會發生歸中反應生成氯氣，不僅達不到各自預期的作用效果，還會污染環境，D正確；
綜上所述，本題選D。
9．（2022·廣東·高考真題）勞動開創未來。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯的是
選項 勞動項目 化學知識
A 面包師用小蘇打作發泡劑烘焙面包 可與酸反應
B 環保工程師用熟石灰處理酸性廢水 熟石灰具有堿性
C 工人將模具干燥后再注入熔融鋼水 鐵與高溫下會反應
D 技術人員開發高端耐腐蝕鍍鋁鋼板 鋁能形成致密氧化膜
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A．小蘇打是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，主要用來做膨松劑，故A符合題意；
B．熟石灰是氫氧化鈣，具有堿性，可以用于處理酸性廢水，故B不符合題意；
C．熔融的鐵與水蒸氣在高溫下反應會生成四氧化三鐵和氫氣，因此必須將模具干燥，故C不符合題意；
D．鋼板上鍍鋁，保護鋼板，金屬鋁表面形成致密氧化膜而保護金屬鋁不被腐蝕，，故D不符合題意。
綜上所述，答案為A。
10．（2022·浙江·統考高考真題）下列說法正確的是
A．鐵與碘反應易生成碘化鐵
B．電解ZnSO4溶液可以得到Zn
C．用石灰沉淀富鎂海水中的Mg2+，生成碳酸鎂
D．SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀
【答案】B
【解析】A．I2屬于弱氧化劑，與Fe反應生成FeI2，A錯誤；
B．電解一定濃度的硫酸鋅溶液，Zn2+在陰極得電子析出Zn，B正確；
C．石灰沉淀Mg2+生成的沉淀是Mg(OH)2，C錯誤；
D．SO2通入BaCl2溶液中不能生成BaSO3沉淀，因為H2SO3酸性比HCl弱，該復分解反應不能發生，D錯誤；
故答案選B。
1．亞鐵鹽與鐵鹽
(1)亞鐵鹽。
含有Fe2＋的溶液呈淺綠色，Fe2＋既有氧化性，又有還原性，Fe2＋與Zn、Cl2反應的離子方程式分別為：Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe，Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋。
(2)鐵鹽。
①氧化性：含有Fe3＋的溶液呈棕黃色，Fe3＋具有氧化性，Fe3＋與Fe、Cu反應的離子方程式分別為：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
②特性：含有Fe3＋的鹽溶液遇到SCN－時變成紅色。
③FeCl3易水解：將其飽和溶液滴入沸水中制備膠體的化學方程式為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl。
2．Fe2＋和Fe3＋的檢驗方法
(1)Fe2＋的檢驗。
①無現象溶液變紅色，證明含有Fe2＋。
反應的離子方程式：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋ Fe3＋＋3SCN－==Fe(SCN)3。
②產生藍色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2，證明含有Fe2＋。反應的離子方程式為：3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓。
③產生白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最終變為紅褐色，證明有Fe2＋。
(2)Fe3＋的檢驗。
①溶液變紅色，證明含有Fe3＋。
反應的離子方程式為_Fe3＋＋3SCN－==Fe(SCN)3。
②產生_紅褐色__沉淀，證明有Fe3＋存在。
(3)含Fe3＋、Fe2＋的混合溶液中Fe2＋的檢驗。
①酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，說明含有Fe2＋。
②溴水褪色，說明含有Fe2＋。
③產生藍色沉淀，證明混合溶液中含Fe2＋。
(4)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋的檢驗：
①溶液變紅色，說明含有Fe3＋。
②試紙變藍色，說明含有Fe3＋。
混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的除去方法
(1)除去含Mg2＋的溶液中混有的Fe3＋。向混合溶液中加入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2中的任意一種，與Fe3＋水解產生的H＋反應，促進Fe3＋的水解，將Fe3＋轉化成Fe(OH)3沉淀而除去，過濾后向溶液中再加入適量相應的酸。
(2)除去含Cu2＋的溶液中混有的Fe3＋。向混合溶液中加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中的任意一種，與Fe3＋水解產生的H＋反應，促進Fe3＋的水解，將Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀而除去，過濾后向溶液中再加入適量相應的酸。
(3)除去含Mg2＋的溶液中混有的Fe2＋。先加入氧化劑(如H2O2)將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(1)中的方法除去溶液中的Fe3＋。
(4)除去含Cu2＋的溶液中混有的Fe2＋。先加入氧化劑(如H2O2)將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(2)中的方法除去溶液中的Fe3＋。
(5)檢驗Fe2＋時，不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能將加KSCN后的混合溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水有可能氧化SCN－)。
(6)Fe3＋、Fe2＋、Cl－同時存在時不能用酸性KMnO4溶液檢驗Fe2＋(Cl－能還原KMnO4，有干擾)。
考向1　含鐵物質的除雜問題
【典例1】（2024·廣東·高三校聯考階段練習）下列關于鐵及其化合物相互轉化的離子方程式書寫正確的是
A．鋼鐵的析氫腐蝕：
B．FeO為堿性氧化物：
C．的氧化性：
D．的還原性：
【答案】D
【解析】A．鐵的析氫腐蝕：，A錯誤；
B．FeO為堿性氧化物：，B錯誤；
C．離子方程式沒有配平，應為：，C錯誤；
D．的還原性：，D正確；
故選D。
【變式練1】（2024·四川·統考三模）下列實驗操作能達到實驗目的的是
選項 實驗目的 實驗操作
A 測定硫酸銅晶體中結晶水的含量 加熱盛有硫酸銅晶體的坩堝，待固體全部呈白色后將坩堝放置在鐵架臺上冷卻，再稱重
B 檢驗Fe(NO3)2中是否混有Fe(NO3)3 取樣品于試管中，滴加稀硫酸溶解，再滴加幾滴KSCN溶液
C 驗證石蠟油分解的產物不僅是烷烴 將熱分解的氣體產物通入溴的四氯化碳溶液
D 制備無水氯化鋁 在硬質玻璃管中灼燒AlCl3·6H2O，同時通入干燥空氣氣流保護
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．加熱后的坩堝須在干燥器中冷卻，防止吸收空氣中的水導致測量結果產生誤差，A錯誤；
B．檢驗Fe(NO3)2中是否混有Fe(NO3)3，若滴加稀硫酸溶解，則氫離子和硝酸根離子構成強氧化性溶液會將亞鐵離子氧化為鐵離子，再滴加幾滴KSCN溶液溶液肯定變紅，B錯誤；
C．石蠟油分解的產物通入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色則證明有不飽和烴存在，否則為烷烴，C正確；
D．在硬質玻璃管中灼燒AlCl3·6H2O，同時通入干燥氯化氫氣流保護可以制備無水氯化鋁，D錯誤；
故選C。
【變式練2】（2024·山東·統考三模）生產軟磁鐵氧體的主要原料是α-FeOOH，以硫鐵礦(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)為原料制備α-FeOOH的工藝流程如下，相關數據見下表。下列說法錯誤的是

物質
開始沉淀pH(25℃) 1.9 7.6 4.0
沉淀完全pH(25℃) 3.2 9.7 5.2
A．“焙燒”的產物之一可用于工業制硫酸
B．“試劑a”可以為FeS，主要目的是除去過量硫酸
C．“試劑b”可以為氨水，調pH的范圍為5.2～7.6
D．“沉淀”時，pH過高或者過低均不利于生成
【答案】B
【解析】硫鐵礦焙燒主要發生的反應方程式為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，然后加入稀硫酸進行酸浸，反應原理有：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O、Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+4H2O+FeSO4，然后過濾得到濾渣A，主要成分為SiO2，試劑a為還原性鐵粉，主要目的為將Fe3+轉化為Fe2+，便以后續步驟中除去Al3+，過濾得到濾渣B，主要成分為Fe，加入試劑b調節溶液pH為5.2~7.6將Al3+完全沉淀，而除去過濾得到濾渣C，主要成分為Al(OH)3，向濾液中主要含有Fe2+加入過氧化氫和氨水，產生沉淀FeOOH，過濾得到濾液D，主要成分為(NH4)2SO4，據此分析解題。
A．由分析可知，“焙燒”的產物之一SO2，可以轉化為SO3，然后SO3+H2O=H2SO4，故可用于工業制硫酸，A正確；
B．由分析可知，“試劑a”的主要目的是將Fe3+完全還原為Fe2+，可以為FeS，但主要目的不是除去過量硫酸，B錯誤；
C．由分析可知，“試劑b” 的目的為調節溶液pH為5.2~7.6將Al3+完全沉淀，故可以為氨水，C正確；
D．“沉淀”時，pH過高則溶液中的OH-濃度過大，將生成Fe(OH)3沉淀，pH過低即溶液中H+濃度過大，不利于生成，D正確；
故答案為：B。
考向2　Fe2＋和Fe3＋的檢驗
【典例2】（2024·廣東·高三校聯考階段練習）市場出售的某種麥片中含有微量、顆粒細小的還原鐵粉，在人體胃酸(主要成分：鹽酸)的作用下可發生反應進行補鐵，實驗室模擬胃酸與該麥片反應，下列操作可檢驗出反應生成補鐵溶液的是
A．取樣，加入少量溶液 B．取樣，加入少量溶液
C．取樣，加入少量KSCN溶液 D．取樣，加入少量溶液
【答案】D
【解析】A．鐵粉與胃酸反應，生成補鐵的溶液，是亞鐵鹽，實驗目的是亞鐵離子的檢驗。鹽酸會干擾進行檢驗，選項A錯誤；
B．過量的鹽酸會影響FeS的生成，選項B錯誤；
C．能使KSCN溶液變紅是，選項C錯誤；
D．加入溶液有藍色沉淀生成，說明有，選項D正確；
答案選D。
【變式練3】（2024·江蘇·統考三模）根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是
選項 實驗操作和現象 結論
A 用pH試紙測得：溶液的pH約為9，溶液的pH約為8 電離出的能力比的強
B 向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色 的氧化性比的強
C 向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變為紅色 X溶液中一定含有
D 向20%蔗糖溶液中加入少量稀，加熱；再加入銀氨溶液；未出現銀鏡 蔗糖未水解
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．應該用pH試紙測定濃度相同的CH3COONa和NaNO2溶液，濃度不同無法判斷，故A錯誤；
B．Br2把碘離子氧化為碘單質，I2遇淀粉變藍色，溴的氧化性大于碘，故B正確；
C．X溶液中也可能本來就有Fe3+，不一定含有Fe2+，故C錯誤；
D．銀鏡反應應該在堿性條件下進行，要先加入氫氧化鈉溶液中和硫酸至溶液呈堿性，再加入銀氨溶液，故D錯誤；
答案選B。
【變式練4】（2024·河南·校聯考模擬預測）氯化鐵是實驗室中經常使用的物質，根據下列實驗目的設計的實驗方案正確的是
選項 實驗目的 實驗方案
A 實驗室配制FeCl3溶液 稱量一定質量的氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，再加入蒸餾水稀釋至所需濃度
B 檢驗配制的FeCl3溶液中是否含有Fe2+ 向酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量氯化鐵溶液，觀察溶液顏色的變化
C 制備氫氧化鐵膠體并鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體 煮沸少許飽和氯化鐵溶液一段時間后，采用丁達爾現象鑒別所得物質和氯化鐵溶液
D 驗證鐵離子的氧化性 向FeCl3溶液中先滴加一定量的NaF溶液，再滴加幾滴KSCN溶液，未出現紅色
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A．配制FeCl3溶液時加入HCl抑制水解，A正確；
B．酸性高錳酸鉀溶液也可以氧化Cl-，B錯誤；
C．制備氫氧化鐵膠體，向沸騰的蒸餾水中逐滴加入1~2mL飽和氯化鐵溶液,繼續煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，C錯誤；
D．F－與Fe3+反生成更為穩的無色，滴入SCN-后，Fe3+無法與SCN-結合，與氧化性無關，D錯誤；
故答案為：A。
1．（2023·江蘇·統考高考真題）室溫下，探究溶液的性質，下列實驗方案能達到探究目的的是
選項 探究目的 實驗方案
A 溶液中是否含有 向溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化
B 是否有還原性 向溶液中滴加幾滴酸性溶液，觀察溶液顏色變化
C 是否水解 向溶液中滴加2~3滴酚酞試液，觀察溶液顏色變化
D 能否催化分解 向溶液中滴加幾滴溶液，觀察氣泡產生情況
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．檢驗溶液中是否含有應直接向待測液中滴加KSCN溶液，向待測液中滴加氯水會將氧化為干擾實驗，A錯誤；
B．向溶液中滴加幾滴酸性溶液，若觀察溶液紫色褪去，說明有還原性，B正確；
C．發生水解反應使溶液顯酸性，應向溶液中滴加2~3滴石蕊試液，觀察溶液顏色變化，C錯誤；
D．向溶液中滴加幾滴溶液，若產生氣泡有可能是的催化作用，D錯誤。
故選B。
2．（2023·全國·統考高考真題）一些化學試劑久置后易發生化學變化。下列化學方程式可正確解釋相應變化的是
A 硫酸亞鐵溶液出現棕黃色沉淀
B 硫化鈉溶液出現渾濁顏色變深
C 溴水顏色逐漸褪去
D 膽礬表面出現白色粉末
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．溶液呈棕黃色是因為有Fe3+，有渾濁是產生了Fe(OH)3，因為硫酸亞鐵久置后易被氧氣氧化，化學方程式為：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A錯誤；
B．硫化鈉在空氣中易被氧氣氧化為淡黃色固體硫單質，使顏色加深，化學方程式為：2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S↓，B錯誤；
C．溴水的主要成分是溴和水，它們會反應，但速度很慢，Br2+H2OHBrO+HBr，2HBrO=2HBr+O2，所以溴水放置太久會變質。但不是生成高溴酸，所以選項中的化學方程式錯誤，C錯誤；
D．膽礬為CuSO4·5H2O，顏色為藍色，如果表面失去結晶水，則變為白色的CuSO4，化學方程式為：CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O，方程式正確，D正確；
故選D。
3．（2023·浙江·高考真題）探究鐵及其化合物的性質，下列方案設計、現象和結論都正確的是
實驗方案 現象 結論
A 往溶液中加入片 短時間內無明顯現象 的氧化能力比弱
B 往溶液中滴加溶液，再加入少量固體 溶液先變成血紅色后無明顯變化 與的反應不可逆
C 將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加溶液 溶液呈淺綠色 食品脫氧劑樣品中沒有價鐵
D 向沸水中逐滴加5~6滴飽和溶液，持續煮沸 溶液先變成紅褐色再析出沉淀 先水解得再聚集成沉淀
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．FeCl2溶液中加入Zn片，，溶液由淺綠色變為無色，Fe2+的氧化能力比Zn2+強，A錯誤；
B．溶液變成血紅色的原因，，與和K+無關，B錯誤；
C．鐵離子可能先與單質鐵生成亞鐵離子，則溶液呈綠色，C錯誤；
D．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，制取Fe(OH)3膠體，繼續加熱則膠體因聚沉變為沉淀，D正確；
故答案為：D。
4．（2022·江蘇·高考真題）室溫下，下列實驗探究方案不能達到探究目的的是
選項 探究方案 探究目的
A 向盛有溶液的試管中滴加幾滴溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化 具有還原性
B 向盛有水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化 具有漂白性
C 向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化 的氧化性比的強
D 用pH計測量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小 是弱電解質
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．向盛有溶液的試管中滴加幾滴溶液，無現象，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，溶液變為紅色，亞鐵離子被新制氯水氧化，說明具有還原性，A正確；
B．向盛有水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，品紅溶液褪色，振蕩，加熱試管，溶液又恢復紅色，說明具有漂白性， B正確；
C．向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，溶液變為藍色，說明的氧化性比的強，C正確；
D．用pH計測量醋酸、鹽酸的pH用以證明是弱電解質時，一定要注明醋酸和鹽酸的物質的量濃度相同，D錯誤。
故選D。
5．（2022·浙江·統考高考真題）亞硝酸鈉俗稱“工業鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會中毒。現將適量某樣品(成分為亞硝酸鈉或氯化鈉)溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進行實驗。下列方案設計、現象和結論都正確的是
方案設計 現象和結論
A 先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振蕩 若產生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉
B 加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振蕩 若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉
C 先加到少量溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩 若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉
D 先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振蕩 若產生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．樣品若為NaCl，依然會出現白色沉淀，A錯誤；
B．氯化鈉電離出的氯離子也可以被酸性高錳酸鉀氧化，而使其褪色，B錯誤；
C．亞硝酸有氧化性，可以把二價鐵氧化為三價鐵，溶液變為黃色，C正確；
D．稀硝酸可以把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，再加入氯化鋇可以生成硫酸鋇白色沉淀，D錯誤；
故選C。
6．（2022·廣東·高考真題）為檢驗犧牲陽極的陰極保護法對鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的溶液中。一段時間后，取溶液分別實驗，能說明鐵片沒有被腐蝕的是
A．加入溶液產生沉淀 B．加入淀粉碘化鉀溶液無藍色出現
C．加入溶液無紅色出現 D．加入溶液無藍色沉淀生成
【答案】D
【解析】鍍層有破損的鍍鋅鐵片被腐蝕，則將其放入到酸化的3%NaCl溶液中，會構成原電池，由于鋅比鐵活潑，作原電池的負極，而鐵片作正極，溶液中破損的位置會變大，鐵也會繼續和酸化的氯化鈉溶液反應產生氫氣，溶液中會有亞鐵離子生成。
A．氯化鈉溶液中始終存在氯離子，所以加入硝酸銀溶液后，不管鐵片是否被腐蝕，均會出現白色沉淀，故A不符合題意；
B．淀粉碘化鉀溶液可檢測氧化性物質，但不論鐵片是否被腐蝕，均無氧化性物質與碘化鉀發生反應，故B不符合題意；
C．KSCN溶液可檢測鐵離子的存在，上述現象中不會出現鐵離子，所以無論鐵片是否被腐蝕，加入KSCN溶液后，均無紅色出現，故C不符合題意；
D．K3[Fe(CN)6]是用于檢測Fe2+的試劑，若鐵片沒有被腐蝕，則溶液中不會生成亞鐵離子，則加入K3[Fe(CN)6]溶液就不會出現藍色沉淀，故D符合題意。
綜上所述，答案為D。
7．（2023·湖南·統考高考真題）取一定體積的兩種試劑進行反應，改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度均為)，反應現象沒有明顯差別的是
選項 試劑① 試劑②
A 氨水 溶液
B 溶液 溶液
C 溶液 酸性溶液
D 溶液 溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．向氨水中滴加溶液并振蕩，由于開始時氨水過量，振蕩后沒有沉淀產生，發生的反應為；向溶液中滴加氨水并振蕩，開始時生成白色沉淀且沉淀逐漸增多,發生的反應為；當氨水過量后，繼續滴加氨水沉淀逐漸減少直至沉淀完全溶解，發生的反應為，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應現象有明顯差別，A不符合題意；
B．向中滴加溶液并振蕩，由于開始時過量，振蕩后沒有沉淀產生，發生的反應為；向溶液中滴加并振蕩，開始時生成白色沉淀且沉淀逐漸增多,發生的反應為；當過量后，繼續滴加沉淀逐漸減少直至沉淀完全溶解，發生的反應為，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應現象有明顯差別，B不符合題意；
C．向溶液中滴加酸性溶液并振蕩，由于開始時是過量的，可以被完全還原，可以看到紫紅色的溶液褪為無色，發生的反應為;向溶液中滴加酸性溶液并振蕩，由于開始時是過量的，逐漸被還原，可以看到紫紅色的溶液逐漸變淺，最后變為無色，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應現象有明顯差別，C不符合題意；
D．向溶液中滴加溶液，溶液立即變為血紅色；向溶液中滴加溶液，溶液同樣立即變為血紅色，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應現象沒有明顯差別，D符合題意；
綜上所述，本題選D。
8．（2022·湖北·統考高考真題）下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是
A．在氨水中：
B．在氯化鈉溶液中：
C．在醋酸溶液中：
D．在硝酸銀溶液中：
【答案】C
【解析】A．氨水顯堿性，會與反應，不能大量共存，A項錯誤；
B．會發生氧化還原反應，不能大量共存，B項錯誤；
C．醋酸顯酸性，在醋酸溶液中均不會發生反應，能大量共存，C項正確；
D．硝酸銀中的銀離子會與氯離子反應生成沉淀，不能大量共存，D項錯誤；
答案選C。
9．（2022·海南·統考高考真題）依據下列實驗，預測的實驗現象正確的是
選項 實驗內容 預測的實驗現象
A 溶液中滴加NaOH溶液至過量 產生白色沉淀后沉淀消失
B 溶液中滴加KSCN溶液 溶液變血紅色
C AgI懸濁液中滴加NaCl溶液至過量 黃色沉淀全部轉化為白色沉淀
D 酸性溶液中滴加乙醇至過量 溶液紫紅色褪去
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量，兩者發生反應產生白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鎂，氫氧化鎂為中強堿，其不與過量的NaOH溶液發生反應，因此，沉淀不消失，A不正確；
B．FeCl3溶液中滴加 KSCN洛液，溶液變血紅色，實驗室通常用這種方法檢驗的Fe3+存在；FeCl2溶液中滴加 KSCN洛液，溶液不變色，B不正確；
C．AgI的溶解度遠遠小于AgCl，因此，向AgI懸濁液中滴加 NaCl溶液至過量，黃色沉淀不可能全部轉化為白色沉淀，C不正確；
D．酸性KMnO4溶液呈紫紅色，其具有強氧化性，而乙醇具有較強的還原性，因此，酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至過量后溶液紫紅色褪去，D正確；
綜上所述，依據相關實驗預測的實驗現象正確的是D，本題選D。
10．（2022·廣東·高考真題）陳述Ⅰ和Ⅱ均正確但不具有因果關系的是
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ
A 用焦炭和石英砂制取粗硅 可制作光導纖維
B 利用海水制取溴和鎂單質 可被氧化，可被還原
C 石油裂解氣能使溴的溶液褪色 石油裂解可得到乙烯等不飽和烴
D 水解可生成膠體 可用作凈水劑
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A．焦炭具有還原性，工業上常利用焦炭與石英砂（SiO2）在高溫條件下制備粗硅，這與SiO2是否做光導纖維無因果關系，故A符合題意；
B．海水中存在溴離子，可向其中通入氯氣等氧化劑將其氧化為溴單質，再經過萃取蒸餾物理操作分離提純溴單質，另外，通過富集海水中的鎂離子，經過沉淀、溶解等操作得到無水氯化鎂，隨后電解熔融氯化鎂可制備得到鎂單質，陳述I和陳述II均正確，且具有因果關系，B不符合題意；
C．石油在催化劑加熱條件下進行裂解可得到乙烯等不飽和烴，從而使溴的CCl4溶液褪色，陳述I和陳述II均正確，且具有因果關系，C不符合題意；
D．FeCl3溶液中鐵離子可發生水解，生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，從而可用作凈水劑，陳述I和陳述II均正確，且具有因果關系，D不符合題意；
綜上所述，答案為A。
1．“鐵三角”中的轉化關系
(1)將H2S氣體通入FeCl3溶液中產生淡黃色沉淀：
H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋。
(2)將FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液，溶液變藍：
2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋。
(3)用FeCl3溶液腐蝕廢舊線路板上的銅箔：
Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。
(4)將H2O2滴入到酸性FeCl2溶液中：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
(5)將FeCl2溶液滴入到HNO3溶液中，有無色氣體放出：
。
2．“鐵三角”的重要應用：
(1)除雜。
主要物質 雜質 除雜方法
Fe2＋ Fe3＋ 加過量鐵屑后過濾
FeCl3 FeCl2 加氯水或H2O2
Fe2＋ Cu2＋ 加過量鐵屑后過濾
(2)判斷離子能否共存。
Fe2＋NO(H＋)、ClO－、MnO(H＋)
Fe3＋S2－、I－、SO
Fe2＋、Fe3＋HCO、CO等發生水解相互促進
(3)鹽溶液的配制與保存。
(4)物質的制備。
FeCl3溶液發生反應時的顏色變化
(1)向FeCl3溶液中加幾滴KSCN溶液后,溶液呈紅色。
(2)FeCl3與NaOH溶液反應生成紅褐色沉淀。
(3)向FeCl3溶液中通入H2S氣體,生成淡黃色沉淀。
(4)向FeCl3溶液中加入幾滴Na2S溶液,生成淡黃色沉淀,當加入的Na2S溶液過量時,又生成黑色沉淀。
(5)向FeCl3溶液中加入過量Fe粉,溶液變成淺綠色。
(6)向FeCl3溶液中滴入淀粉碘化鉀溶液,溶液變成藍色。
(7)向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液,溶液變成紫色。
(8)將飽和FeCl3溶液滴入沸水中,繼續加熱至液體呈紅褐色,生成紅褐色Fe(OH)3膠體。
考向1　化學反應中鐵元素價態的判斷
【典例1】（2024·天津·高三階段練習）下列指定反應的離子方程式正確的是(已知)
A．與反應：
B．向次氯酸鈉溶液中通入少量的
C．溶液中加過量溶液：
D．向膠體中加入溶液：
【答案】B
【解析】A．與反應：，A錯誤；
B．向次氯酸鈉溶液中通入少量的生成次氯酸和碳酸氫鈉，B正確；
C．溶液中加過量溶液：，C錯誤；
D．向膠體中加入溶液，會發生氧化還原反應：，D錯誤；
答案選B。
【變式練1】（2024·江西·高三階段練習）某常見金屬的鹽X固體能發生如圖所示的轉化關系(部分反應的反應條件已略)，c的相對分子質量比b大16，g為紅褐色固體。下列推斷正確的是
A．X可能是亞硫酸鹽 B．b和d可以發生氧化還原反應
C．蒸干Z溶液可得無水Z固體 D．將f和g分別置于空氣中灼燒，最后產物不相同
【答案】C
【解析】g為紅褐色固體，為氫氧化鐵，f和水、Y轉化為g，f為氫氧化亞鐵，e中含有亞鐵離子；c的相對分子質量比b大16，即多1個氧原子，則a能發生連續氧化還原反應生成，可能為N、S，但是X中加入鹽酸沒有改變鐵元素的價態，則說明X中含有硫元素；推理得X為FeS、a為H2S、b為SO2、c為SO3、d為H2SO4、e為FeCl2、f為Fe(OH)2、g為Fe(OH)3、Z為Fe2(SO4)3；
A．X若是亞硫酸鹽，則a為二氧化硫、b為三氧化硫，不符合題意，A錯誤；
B．b和d中硫為相鄰價態，不可以發生氧化還原反應，B錯誤；
C．Fe2(SO4)3為難揮發性硫酸鹽，加熱蒸發能得到Fe2(SO4)3，C正確；
D．將Fe(OH)2、Fe(OH)3分別置于空氣中灼燒，最終都得到氧化鐵，D錯誤；
故選C。
【變式練2】（2024·江西·高三校考期中）M是一種可溶性結晶水合物，為了確定M的組成，取少量M溶于水配成容液進行如下實驗：
下列有關M的推斷正確的是
A．由實驗(1)(2)的現象知，M含
B．由實驗(3)(4)的現象知，該氣體顯堿性
C．由實驗(6)的現象知，白色沉淀可能是
D．由上述實驗推知，M可能是
【答案】A
【解析】實驗(1)加入KSCN溶液無現象說明無Fe3+，實驗(2)加入氯水溶液變紅色，說明亞鐵離子被氧化生成Fe3+，可推知M溶液含Fe2+；由實驗(4)現象可知氣體為NH3，說明M中含NH，由實驗(5)和(6)現象說明M中含SO；
A．實驗(1)加入KSCN溶液無現象說明無Fe3+，實驗(2)加入氯水溶液變紅色，說明亞鐵離子被氧化生成Fe3+，可推知M溶液含Fe2+，A正確；
B．由實驗(4)現象可知氣體為NH3，氨氣無堿性，是氨氣溶于水得到氨水呈堿性，B錯誤；
C．由實驗(5)加入稀鹽酸無現象，可排除M中不存在CO，根據(6)現象說明M中含SO，白色沉淀是BaSO4，C錯誤；
D．由上述實驗推知，M含有Fe2+、NH、SO，但無法確定結晶水的數目，D錯誤；
故選：A。
考向2　“鐵三角”在物質轉化推斷題中的應用
【典例2】（2024·全國·高三專題練習）甲、乙、丙、丁均為中學化學常見的純凈物，它們之間有如下圖所示的反應關系。下列物質組不滿足上述轉化關系的是
選項 甲 乙 丙 丁
A Fe FeCl2 FeCl3 Fe(OH)3
B Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3
C Na Na2O Na2O2 NaOH
D S H2S SO2 H2SO4
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．若甲為鐵，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，鐵和氯化亞鐵分別與氯氣反應都生成氯化鐵，氯化鐵和堿反應生成氫氧化鐵，氫氧化鐵和鹽酸反應又可以生成氯化鐵，故A滿足上述轉化關系；A不符合題意；
B．若甲為硅，硅與氧氣反應生成二氧化硅，硅和二氧化硅分別與氫氧化鈉反應都可以生成硅酸鈉，硅酸鈉溶液與二氧化碳反應生成硅酸，硅酸和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，故B滿足上述轉化關系；B不符合題意；
C．若甲為鈉，鈉和氧氣生成氧化鈉，鈉和氧化鈉分別和氧氣在一定條件下都可以反應生成過氧化鈉，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，但氫氧化鈉不能直接轉化為過氧化鈉，故C不滿足上述轉化關系；C符合題意；
D．若甲為硫，硫和氫氣生成硫化氫，硫化氫、硫和氧氣反應均可以生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣、水能生成硫酸，硫酸和亞硫酸鈉等生成二氧化硫，故D滿足上述轉化關系；D不符合題意；
故選C。
【變式練3】（2024·廣東·高三校聯考期中）元素的“價一類”二維圖是我們學習元素及其化合物相關知識的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價為縱坐標，以物質的類別為橫坐標所繪制的二維平面圖象。如圖為鐵元素的“價一類”二維圖，箭頭表示部分物質間的轉化關系，下列說法正確的是

A．、均可通過化合反應制備
B．可將溶液加入濃堿液中制得膠體
C．溶液中、、、可以大量共存
D．可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液中是否含有
【答案】A
【解析】A．、均可通過化合反應制備，A正確；
B．可將溶液加入濃堿液中制得沉淀，B錯誤；
C．溶液中不可以大量共存，C錯誤；
D．不可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液中是否含有，高錳酸鉀可以氧化氯離子，D錯誤；
故選A。
【變式練4】（2024·遼寧·模擬預測）工業上，利用硫酸亞鐵為原料，通過鐵黃(FeOOH，一種不溶于水的黃色固體)制備高鐵酸鉀()，可降低生產成本且產品質量優。工藝流程如下：

下列說法錯誤的是
A．制備的反應類型為復分解反應
B．鐵黃制備高鐵酸鈉的離子方程式為：
C．制備NaClO時，可通過加熱的方式加快反應速率
D．高鐵酸鉀可作水處理劑，既能殺菌消毒，又能吸附絮凝
【答案】C
【解析】硫酸亞鐵中+2價的鐵具有還原性，氧氣具有氧化性，兩者反應生成鐵黃，反應為：12Fe2++3O2+2H2O=4FeOOH+8Fe3+，氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的化學方程式為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，鐵黃和次氯酸鈉反應生成高鐵酸鈉，2FeOOH+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+3H2O，高鐵酸鈉在溶液中溶解度大于高鐵酸鉀，加入氯化鉀，高鐵酸鈉在溶液中轉化成高鐵酸鉀。
A．制備K2FeO4的反應為Na2FeO4+2KCl=K2FeO4+2NaCl,為復分解反應，故A正確；
B．鐵黃和次氯酸鈉反應生成高鐵酸鈉，2FeOOH+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+3H2O，離子方程式為：，故B正確；
C．制備NaClO時，加熱會反應生成NaClO3，不能得到NaClO，故C錯誤；
D．高鐵酸鉀可作水處理劑，高鐵酸根離子具有強氧化性，能殺菌消毒，同時生成的鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附絮凝，故D正確；
故選：C。
1．（2021·廣東·高考真題）部分含鐵物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是
A．可與反應生成
B．既可被氧化，也可被還原
C．可將加入濃堿液中制得的膠體
D．可存在的循環轉化關系
【答案】C
【解析】圖中所示鐵元素不同化合價的物質：a為Fe，b為FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)的鹽類物質，c為Fe(OH)2，e為FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的鹽類物質，d為Fe(OH)3。
A．Fe與Fe(III)的鹽類物質可發生反應生成Fe(II)的鹽類物質，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不選；
B．Fe(II)為鐵元素的中間價態，既有還原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被還原，故B不選；
C．Fe(III)的鹽類物質與濃堿液反應生成Fe(OH)3沉淀，制備Fe(OH)3膠體操作為：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故C選；
D．轉化如，故D不選；
綜上所述，答案為C。
2．（2022·浙江·統考高考真題）關于化合物的性質，下列推測不合理的是
A．與稀鹽酸反應生成、、
B．隔絕空氣加熱分解生成FeO、、
C．溶于氫碘酸(HI)，再加萃取，有機層呈紫紅色
D．在空氣中，與高溫反應能生成
【答案】B
【解析】A．由分析可知，化合物中Fe的化合價為+3價，故其與稀鹽酸反應生成、、，反應原理為：FeO(OCH3)+3HCl=FeCl3+H2O+CH3OH，A不合題意；
B．由分析可知，化合物中Fe的化合價為+3價，C為-2，若隔絕空氣加熱分解生成FeO、、則得失電子總數不相等，不符合氧化還原反應規律，即不可能生成FeO、、，B符合題意；
C．由分析可知，化合物中Fe的化合價為+3價，故其溶于氫碘酸(HI)生成的Fe3+能將I-氧化為I2，反應原理為：2FeO(OCH3)+6HI=2FeI2+I2+2H2O+2CH3OH，再加萃取，有機層呈紫紅色，C不合題意；
D．化合物在空氣中高溫將生成Fe2O3、CO2和H2O，然后Fe2O3為堿性氧化物，SiO2為酸性氧化物，故化合物與高溫反應能生成，D不合題意；
故答案為：B。
3．（2021·浙江·高考真題）下列說法正確的是
A．減壓過濾適用于過濾膠狀氫氧化物類沉淀
B．實驗室電器設備著火，可用二氧化碳滅火器滅火
C．制備硫酸亞鐵銨晶體時，須將含和的溶液濃縮至干
D．將熱的飽和溶液置于冰水中快速冷卻即可制得顆粒較大的晶體
【答案】B
【解析】A．因為膠狀沉淀可能會透過濾紙或造成濾紙堵塞，則減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀，故A錯誤；
B．實驗室中儀器設備著火可以使用二氧化碳滅火，故B正確；
C．制備硫酸亞鐵銨晶體時，將硫酸銨和硫酸亞鐵溶液濃縮至干會使晶體失去結晶水，故C錯誤；
D．冷卻結晶時，自然冷卻才能得到大顆粒晶體，快速冷卻得到的是細小晶體，故D錯誤；
故選B。
4．（2024·遼寧·模擬預測）工業上，利用硫酸亞鐵為原料，通過鐵黃(FeOOH，一種不溶于水的黃色固體)制備高鐵酸鉀()，可降低生產成本且產品質量優。工藝流程如下：

下列說法錯誤的是
A．制備的反應類型為復分解反應
B．鐵黃制備高鐵酸鈉的離子方程式為：
C．制備NaClO時，可通過加熱的方式加快反應速率
D．高鐵酸鉀可作水處理劑，既能殺菌消毒，又能吸附絮凝
【答案】C
【解析】硫酸亞鐵中+2價的鐵具有還原性，氧氣具有氧化性，兩者反應生成鐵黃，反應為：12Fe2++3O2+2H2O=4FeOOH+8Fe3+，氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的化學方程式為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，鐵黃和次氯酸鈉反應生成高鐵酸鈉，2FeOOH+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+3H2O，高鐵酸鈉在溶液中溶解度大于高鐵酸鉀，加入氯化鉀，高鐵酸鈉在溶液中轉化成高鐵酸鉀。
A．制備K2FeO4的反應為Na2FeO4+2KCl=K2FeO4+2NaCl,為復分解反應，故A正確；
B．鐵黃和次氯酸鈉反應生成高鐵酸鈉，2FeOOH+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+3H2O，離子方程式為：，故B正確；
C．制備NaClO時，加熱會反應生成NaClO3，不能得到NaClO，故C錯誤；
D．高鐵酸鉀可作水處理劑，高鐵酸根離子具有強氧化性，能殺菌消毒，同時生成的鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附絮凝，故D正確；
故選：C。
5．（2024·廣東江門·三模）部分含鐵微粒所帶的電荷數與其中鐵元素化合價的關系如圖所示，由該圖可預測含鐵微粒間相互轉化時所需試劑。下列推斷不合理的是
A．若M不溶于水，M一定為FeO
B．若R為單質，則常溫下濃硫酸可使R鈍化
C．若Q為金屬陽離子，則可用溶液檢驗
D．與氧化劑在堿性條件下反應可生成
【答案】A
【解析】A．M中含有+2價鐵，且所含電荷數為0，可能是FeO或Fe(OH)2，A錯誤；
B．R為0價鐵元素，且為單質，則為Fe單質，常溫下濃硫酸可以使Fe鈍化，B正確；
C．若Q為金屬陽離子，化合價為+2價，則為Fe2+，與K3[Fe(CN)6]反應會生成藍色沉淀，可用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗，C正確；
D．中Fe元素為+6價，據圖可知在堿性環境中穩定存在，所以Fe3+與氧化劑在堿性條件下反應可生成，D正確；
故選A。
6．（24-25高三上·江蘇鹽城·階段練習）高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型高效多功能綠色消毒劑。工業上可在堿性條件用Fe(OH)3和 NaClO 反應制得，下列反應的離子方程式正確的是
A．氨水與氯化鐵制備
B．Cl2與NaOH 反應制備次氯酸鈉：
C．Cl2與NaOH 發生副反應生成氯酸鈉：
D．堿性溶液中反應生成
【答案】C
【解析】A．氨水與氯化鐵制備，A錯誤；
B．Cl2與NaOH 反應制備次氯酸鈉：，B錯誤；
C．Cl2與NaOH 在溫度高的時候發生副反應生成氯酸鈉： ，C正確；
D．堿性溶液中反應生成 ，錯誤；
故選C。
7．（2024高三·全國·專題練習）下列反應的離子方程式不正確的是
A．Fe(OH)3溶于稀HNO3：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B．Fe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
C．Fe(OH)3溶于氫碘酸：2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O
D．FeCl3溶液加足量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3
【答案】B
【解析】A．Fe(OH)3溶于稀HNO3發生酸堿中和反應：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，A正確；
B．Fe(OH)2溶于稀HNO3發生氧化還原反應：，B錯誤；
C．向Fe(OH)3中加入氫碘酸發生氧化還原反應，離子反應為2 Fe(OH)3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O，C正確；
D．FeCl3溶液加足量氨水生成沉淀Fe(OH)3：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3，D正確；
故選B。
8．（2024.河南·階段練習）給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】A．Si可與氯氣在高溫下反應生成SiCl4，SiCl4可與氫氣高溫條件下發生反應生成Si和HCl，故A符合題意；
B．氫氧化鎂與鹽酸反應得到氯化鎂溶液，電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂沉淀、氫氣和氯氣，得不到鎂單質，故B不符合題意；
C．氧化鐵與鹽酸反應得到FeCl3溶液，氯化鐵易水解，加熱氯化鐵溶液，由于HCl的揮發，水解平衡正向移動，最終生成氫氧化鐵，不能獲得無水氯化鐵，故C不符合題意；
D．蔗糖不含醛基，不能發生銀鏡反應，故D不符合題意；
答案為A。
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