資源簡(jiǎn)介

/ 讓教學(xué)更有效 精品試卷 | 化學(xué)
1．鈉的物理性質(zhì)
顏色 密度 熔點(diǎn) 硬度
銀白色，有 金屬光澤 ρ(水)大于ρ(鈉) 大于ρ(煤油) 小于100 ℃ 質(zhì)地柔軟
2．從鈉原子的結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)——還原性
(1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應(yīng)
O2 常溫：4Na＋O2===2Na2O(白色固體) 點(diǎn)燃：2Na＋O2Na2O2(淡黃色固體)
Cl2 2Na＋Cl22NaCl
(2)與水反應(yīng)
①離子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
②與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋
(3)與鹽酸反應(yīng)
離子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
(4)鈉與鹽溶液反應(yīng)
①鈉與鹽溶液反應(yīng)
如Na投入CuSO4溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑。
②鈉與熔融鹽反應(yīng)：
4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl
(5)與羥基化合物的反應(yīng)
2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑
3．鈉的制取、保存及用途
(1)制取：化學(xué)方程式為2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蠟油或煤油中。
(3)用途。
①鈉、鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；
②金屬鈉還可用于鈦、鋯、鈮、鉭等金屬的冶煉。
③用作電光源，制作高壓鈉燈。
4．堿金屬的性質(zhì)
(1)堿金屬的一般性質(zhì)
原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 相同點(diǎn) 最外層上都只有1個(gè)電子具有相似的化學(xué)性質(zhì)
不同點(diǎn) 從Li→Cs電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大從Li到Cs金屬性逐漸增強(qiáng)
物理性質(zhì) 相同點(diǎn) 堿金屬除Cs略帶金色光澤外，其他都是銀白色有金屬光澤的固體，密度較小，硬度較小，熔、沸點(diǎn)較低，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性較強(qiáng)
遞變性 從Li→Cs密度逐漸增大(Na、K反常)，熔、沸點(diǎn)逐漸降低
化學(xué)性質(zhì) 與O2等非金屬的反應(yīng) 堿金屬都能與O2等非金屬反應(yīng)，Li、Na與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Li＋O22Li2O,2Na＋O2Na2O2。 K、Rb、Cs與O2反應(yīng)生成比過(guò)氧化物結(jié)構(gòu)更復(fù)雜的物質(zhì)
與H2O的反應(yīng) 堿金屬單質(zhì)與水均能發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化物和H2。反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為(用M代表堿金屬)2M＋2H2O===2MOH＋H2↑，但反應(yīng)的劇烈程度不同：從Li→Cs反應(yīng)越來(lái)越劇烈，證明它們的金屬性逐漸增強(qiáng)　
(2)堿金屬的特殊性質(zhì)
①堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉小。
②堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中；因?yàn)镃Cl4的密度比鈉大,鈉不能保存在CCl4中。
③堿金屬可與H2發(fā)生反應(yīng)生成RH(R代表堿金屬)，屬于離子化合物，H元素顯－1價(jià)，堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。如NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，NaH是還原劑，H2O是氧化劑，氧化產(chǎn)物為 H2，還原產(chǎn)物也為 H2。
5．焰色反應(yīng)
(1)概念：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的現(xiàn)象，屬于元素的物理性質(zhì)。
(2)操作步驟
鉑絲無(wú)色待測(cè)物觀(guān)察火焰顏色鉑絲無(wú)色。
(3)常見(jiàn)元素焰色反應(yīng)的顏色
鈉元素：黃色；鉀元素：紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)；銅元素：綠色。
1．鈉在空氣中的變化過(guò)程
銀白色金屬鈉
2．鈉與水、醇和酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
鈉與水、醇和酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鈉與H＋發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)速率的大小取決于H＋濃度的大小，鈉與這三種物質(zhì)反應(yīng)的速率大小關(guān)系為：酸>水>醇。
3．鈉與鹽溶液的反應(yīng)原理分析
(1)與NaCl、Na2SO4、NaNO3溶液反應(yīng)：實(shí)質(zhì)是與水反應(yīng)。
(2)與CuSO4溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與CuSO4反應(yīng)，2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓。
(3)與鋁鹽溶液反應(yīng)：要考慮鈉與鋁鹽的量的問(wèn)題，因?yàn)檫^(guò)量的NaOH溶液能溶解Al(OH)3，OH－＋Al(OH)3===AlO＋2H2O。
(4)與NaHCO3溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與NaHCO3反應(yīng)，OH－＋HCO===H2O＋CO。
(5)與NH4Cl溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與NH4Cl反應(yīng)，OH－＋NH===NH3·H2O。
【注意】鈉不能從鹽溶液中置換出金屬單質(zhì)。
考向1　鈉的性質(zhì)及應(yīng)用
【典例1】（2024·全國(guó)·高三專(zhuān)題練習(xí)）下列有關(guān)金屬鈉的敘述正確的是
A．實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉粒不能放回原試劑瓶中
B．Na表面自然形成的氧化層能夠保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化
C．鈉在空氣中受熱時(shí)，熔化為銀白色的小球，產(chǎn)生黃色的火焰，生成白色粉末
D．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物，失去的電子數(shù)為0.1NA
【變式練1】（2024·全國(guó)·高三專(zhuān)題練習(xí)）實(shí)驗(yàn)：將一小粒鈉放在石棉網(wǎng)上，微熱，待鈉熔成球狀時(shí)，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方，鈉劇烈燃燒，有白煙生成。下列分析不正確的是
A．鈉熔化后體積增大，說(shuō)明鈉原子間的平均距離增大
B．反應(yīng)過(guò)程中，的鍵斷裂
C．的形成過(guò)程可表示為
D．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明的氧化性比的強(qiáng)
【變式練2】（2024·重慶·高三階段練習(xí)）下列物質(zhì)性質(zhì)、用途描述正確的是
A．利用的氧化性，用作植物保鮮劑
B．利用的還原性，將廢水中的轉(zhuǎn)化為沉淀
C．利用的漂白性，除去廢水中的色素
D．利用的還原性，用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)
考向2　堿金屬元素、焰色反應(yīng)　
【典例2】（2024·全國(guó)·高三專(zhuān)題練習(xí)）下列關(guān)于堿金屬的敘述正確的是(　　)
A．堿金屬物理性質(zhì)相似，均為銀白色金屬，均可保存在煤油中
B．堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與氯氣、氧氣等發(fā)生反應(yīng)
C．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的密度逐漸增大
D．焰色反應(yīng)為化學(xué)變化
【變式練3】（2024·全國(guó)·高三專(zhuān)題練習(xí)）下列關(guān)于堿金屬元素的單質(zhì)及其化合物說(shuō)法不正確的是
A．鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈
B．在氧氣中燃燒生成
C．熔、沸點(diǎn)：
D．堿性：氫氧化銫>氫氧化鈉
【變式練4】（2024·全國(guó)·高三專(zhuān)題練習(xí)）下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是
①金屬性最強(qiáng)的是銫
②形成的離子中氧化性最強(qiáng)的是鋰離子
③在自然界中均以化合態(tài)形式存在
④Li的密度最小
⑤銫與水反應(yīng)十分劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸
⑥它們的氧化物都只有和兩種形式
⑦粒子半徑：
A．①②③④ B．④⑤⑥⑦ C．②⑥ D．①②③④⑤⑦
1．（2024·河北·高考真題）關(guān)于實(shí)驗(yàn)室安全，下列表述錯(cuò)誤的是
A．等鋇的化合物均有毒，相關(guān)廢棄物應(yīng)進(jìn)行無(wú)害化處理
B．觀(guān)察燒杯中鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，不能近距離俯視
C．具有標(biāo)識(shí)的化學(xué)品為易燃類(lèi)物質(zhì)，應(yīng)注意防火
D．硝酸具有腐蝕性和揮發(fā)性，使用時(shí)應(yīng)注意防護(hù)和通風(fēng)
2．（2023·河北·高考真題）實(shí)驗(yàn)室根據(jù)化學(xué)試劑性質(zhì)的不同采用不同的保存方法，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．濃硝酸保存在棕色試劑瓶中
B．氫氧化鈉溶液保存在帶磨口玻璃塞的細(xì)口瓶中
C．高錳酸鉀和乙醇不能同時(shí)保存在同一藥品柜中
D．金屬鈉保存在煤油中
3．（2023·天津·高考真題）下列常見(jiàn)物質(zhì)及用途，錯(cuò)誤的是
A．氫氧化鋁可用于治療胃酸過(guò)多
B．SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維
C．Fe2O3是鐵紅，可以用作染料
D．鈉起火，可以使用水基滅火器撲滅
4．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）下列說(shuō)法不正確的是
A．晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用于制造光導(dǎo)纖維
B．高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)，可用于道路照明
C．氧化鋁熔點(diǎn)高，常用于制造耐高溫材料
D．用石灰石-石膏法對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行脫硫，同時(shí)可得到石膏
5．（2024·全國(guó)·高三專(zhuān)題練習(xí)）在給定條件下，下列所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系均能實(shí)現(xiàn)的是
A．FeFe2O3Fe2(SO4)3
B．SiSiO2H2SiO3
C．Al(OH)3Al2O3NaAlO2
D．NaNa2ONa2CO3
6．（2024·安徽·統(tǒng)考三模）下列各組實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 離子方程式
A 向2mLNaCl溶液中滴加幾滴AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加氨水，振蕩至沉淀溶解 沉淀溶解：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++C1-
B 向滴有酚酞的水中，放入綠豆粒大小的鈉塊，鈉塊浮在水面、熔化成小球、不停游動(dòng)、發(fā)出嘶嘶響聲、溶液變紅 鈉與水反應(yīng)： Na+2H2O=Na+ +OH-+H2↑
C 向2mLNaOH溶液中滴加5滴CuSO4溶液，振蕩后加入0.5mL乙醛溶液，加熱，有紅色固體析出 紅色固體析出：CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+2Cu↓+2H2O
D 向2mLNaOH溶液中滴加4滴MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加4滴FeCl3溶液，有紅褐色沉淀生成 紅褐色沉淀生成：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)
A．A B．B C．C D．D
1．氧化鈉與過(guò)氧化鈉的比較
氧化鈉(Na2O) 過(guò)氧化鈉(Na2O2)
顏色狀態(tài) 白色固體 淡黃色固體
電子式
陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比 1∶2 1∶2
是否為堿性氧化物 是 不是
與H2O反應(yīng) Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
與CO2反應(yīng) Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
與鹽酸反應(yīng) Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O
穩(wěn)定性 不穩(wěn)定 較穩(wěn)定
主要用途 可制燒堿 漂白劑、消毒劑、供氧劑
2．Na2O2的強(qiáng)氧化性與還原性
從元素化合價(jià)角度分析Na2O2的性質(zhì)
Na2
(1)強(qiáng)氧化性的表現(xiàn):
試劑 反應(yīng)原理 現(xiàn)象
SO2氣體 Na2O2+SO2Na2SO4 -
FeCl2溶液 4Na2O2+4FeCl2+6H2O4Fe(OH)3↓+O2↑+8NaCl 紅褐色沉淀,有無(wú)色氣體生成
Na2SO3溶液 Na2O2+Na2SO3+H2ONa2SO4+2NaOH -
氫硫酸 Na2O2+H2SS↓+2NaOH 溶液變渾濁
酚酞溶液 與H2O反應(yīng)生成NaOH,Na2O2的強(qiáng)氧化性使之退色 先變紅后退色
品紅溶液 Na2O2的強(qiáng)氧化性使之退色 紅色退去
(2)遇KMnO4等強(qiáng)氧化劑時(shí)，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2。
(3)遇CO2、H2O、H＋則發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。
明確Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的考查角度
(1)從氧化還原角度
①Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)均有O2生成，在反應(yīng)中Na2O2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性，H2O、CO2在此反應(yīng)中既不是氧化劑，也不是還原劑。
②2 mol的Na2O2不論是與H2O還是與CO2反應(yīng)均生成1 mol的O2，轉(zhuǎn)移2 mol電子。
(2)從物質(zhì)的量的角度
①2 mol Na2O2不論是與H2O還是與CO2反應(yīng)均生成1 mol O2，消耗2 mol的H2O或2 mol CO2。
②若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過(guò)足量的Na2O2，氣體體積減小的量等于原混合氣體體積的，且等于生成氧氣的體積。
(3)從反應(yīng)先后順序的角度
Na2O2與水蒸氣、CO2混合氣體反應(yīng)時(shí)，Na2O2應(yīng)視為首先與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，CO2反應(yīng)完后，剩余的Na2O2再與水蒸氣反應(yīng)生成NaOH。
(4)從質(zhì)量的角度
Na2O2Na2CO3(Na2O2·CO)，Na2O22NaOH(Na2O2·H2)，1 mol Na2O2與足量CO2、H2O分別完全反應(yīng)時(shí)相當(dāng)于吸收了28 g CO、2 g H2。
【總結(jié)】　w g化學(xué)式符合通式為(CO)m(H2)n的物質(zhì)(其中m、n為自然數(shù))，在O2中充分燃燒后，將其產(chǎn)物通過(guò)足量的Na2O2固體，反應(yīng)完畢，固體增重w g。
中學(xué)階段常見(jiàn)符合這一關(guān)系的物質(zhì)有：
①無(wú)機(jī)物：H2、CO及H2和CO的混合氣體；
②有機(jī)物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。
考向1　Na2O2的性質(zhì)及應(yīng)用　
【典例1】（2024·全國(guó)·高三專(zhuān)題練習(xí)）已知。下列說(shuō)法不正確的是
A．鈉在空氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體
B．中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵
C．中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為
D．可作供氧制，與反應(yīng)過(guò)程中每生成轉(zhuǎn)移
【變式練1】（2024·全國(guó)·高三專(zhuān)題練習(xí)）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是
A．鋁有強(qiáng)還原性，可用于制作門(mén)窗框架
B．氧化鈣易吸水，可用作干燥劑
C．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑
D．過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑
【變式練2】（2024·浙江·校聯(lián)考二模）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．加入到足量的中：
B．少量澄清石灰水與足量：
C．過(guò)量鐵粉加入稀硝酸：
D．水中通入氯氣：
考向2　有關(guān)Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的定量計(jì)算
【典例2】（2024·全國(guó)·高三專(zhuān)題練習(xí)）當(dāng)0.2molNa218O2與足量CO2完全反應(yīng)后，下列說(shuō)法正確的是
選項(xiàng) 生成Na2CO3的質(zhì)量 關(guān)于所生成氧氣的描述
A 21.2g 該氧氣的摩爾質(zhì)量是36g·mol-1
B 21.6g 生成的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L
C 21.2g 該氧氣的摩爾質(zhì)量是32g·mol-1
D 22.4g 生成的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L
A．A B．B C．C D．D
【變式練3】（2024·湖南4·高三4階段練習(xí)）是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．32 g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
B．25℃時(shí)，的溶液中含有的數(shù)目為
C．26 g 與混合氣體中含鍵的數(shù)目為
D．1 mol 固體中含離子總數(shù)為個(gè)
【變式練4】（2024·重慶·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）某物質(zhì)的分子式為，取該物質(zhì)在足量的中充分燃燒后，將產(chǎn)物全部通入過(guò)量的中，若固體的質(zhì)量增加了，且，則該物質(zhì)是
A． B． C． D．
1．（2024·廣東·高考真題）“光榮屬于勞動(dòng)者，幸福屬于勞動(dòng)者。”下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是
選項(xiàng) 勞動(dòng)項(xiàng)目 化學(xué)知識(shí)
A 水質(zhì)檢驗(yàn)員：用滴定法測(cè)水中含量
B 化學(xué)實(shí)驗(yàn)員：檢驗(yàn)是否失效
C 化工工程師：進(jìn)行順丁橡膠硫化 碳碳雙鍵可打開(kāi)與硫形成二硫鍵
D 考古研究員：通過(guò)測(cè)定化石年代 與石墨烯互為同素異形體
A．A B．B C．C D．D
2．（2024·浙江·高考真題）下列說(shuō)法不正確的是
A．呈兩性，不能用于治療胃酸過(guò)多
B．能與反應(yīng)產(chǎn)生，可作供氧劑
C．有還原性，能被氧化成
D．見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中
3．（2023·重慶·高考真題）下列敘述正確的是
A．分別與空氣和氧氣反應(yīng)，生成的產(chǎn)物相同
B．分別與和反應(yīng)，反應(yīng)的類(lèi)型相同
C．分別與和反應(yīng)，生成的氣體相同
D．濃分別與和反應(yīng)，生成的酸性氣體相同
4．（2023·浙江·高考真題）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是
A．鋁有強(qiáng)還原性，可用于制作門(mén)窗框架
B．氧化鈣易吸水，可用作干燥劑
C．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑
D．過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑
5．（2024·貴州·高三統(tǒng)考階段練習(xí)）NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是
A．100mL1mol/LFeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目為0.1NA
B．4.2gC3H6中含有碳碳單鍵的數(shù)目一定為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的氧原子數(shù)目為3NA
D．將CO2通入裝有一定量Na2O2的容器中，固體增重2.8g時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
6．（2024·河北·模擬預(yù)測(cè)）某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室制取Na2O2。 查閱資料可知，溫度在573~673 K之間可生成Na2O2，若溫度提高到733 K以上Na2O2會(huì)分解。除Li外其他堿金屬不與N2反應(yīng)。
(1)甲組同學(xué)設(shè)計(jì)制取Na2O2的裝置如圖。
①使用該裝置制取的Na2O2中不可能含有的雜質(zhì)為 。
A．Na3N B．Na2CO3 C． Na2O D．NaOH
②該小組同學(xué)為測(cè)定制得的Na2O2樣品的純度,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如下：
燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。水槽中量筒中收集到的氣體為 。測(cè)定裝置的接口從左至右正確的連接順序是 。
(2)乙組同學(xué)從反應(yīng)歷程上分析出上述(1)②的測(cè)定反應(yīng)中存在中間產(chǎn)物，從而會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果 (填“偏大”或“偏小”)。為證明其分析的正確性，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：
實(shí)驗(yàn)方案 產(chǎn)生的現(xiàn)象
Ⅰ.取燒瓶中的反應(yīng)液，加入少量MnO2粉末 有大量氣泡逸出
Ⅱ.向NaOH稀溶液中加入2～3滴酚酞溶液，然后加入少量的反應(yīng)液 溶液先變紅后褪色
Ⅲ.向反應(yīng)液中加入2～3滴酚酞溶液，充分振蕩，然后逐滴加入過(guò)量的NaOH稀溶液 開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，加NaOH溶液后先變紅后褪色
實(shí)驗(yàn)方案I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知，反應(yīng)溶液中存在的中間產(chǎn)物與酚酞作用的條件是 。
1．碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)比較
名稱(chēng) 碳酸鈉(Na2CO3) 碳酸氫鈉(NaHCO3)
俗名 純堿或蘇打 小蘇打
主要性質(zhì) 水溶性 易溶于水，溶液呈堿性 易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)，溶液呈堿性
穩(wěn)定性 穩(wěn)定，但結(jié)晶碳酸鈉(Na2CO3·10H2O)易風(fēng)化 受熱易分解，其分解反應(yīng)的方程式為： _2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O__
主要反應(yīng) 與H＋反應(yīng) CO＋2H＋===CO2↑＋H2O HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
與堿 Ca(OH)2 反應(yīng) 與OH－不反應(yīng)，但Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O(堿過(guò)量) Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O(堿不足)
與鹽反應(yīng) CaCl2 Ca2＋＋CO===CaCO3↓ 不反應(yīng)
硫酸 鋁 2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑ 3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑
主要用途 制玻璃、造紙、制皂、洗滌 發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器
相互轉(zhuǎn)化 Na2CO3 NaHCO3
2．Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的應(yīng)用
(1)Na2CO3、NaHCO3的鑒別
①固體的鑒別用加熱法：產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3固體。
②溶液的鑒別可用沉淀法、氣體法和測(cè)pH法。
a．沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液。
b．氣體法：滴入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液。
c．測(cè)pH法：用pH試紙測(cè)相同濃度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。
(2)Na2CO3、NaHCO3的除雜
序號(hào) 混合物(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)) 除雜方法
① Na2CO3(s)(NaHCO3) 加熱法
② NaHCO3(aq)(Na2CO3) 通入足量CO2
③ Na2CO3(aq)(NaHCO3) 滴加適量NaOH溶液
1．Na2CO3的制備和Na2CO3、NaHCO3的用途
(1)Na2CO3的工業(yè)制備——侯氏制堿法。
①制備原理：
把二氧化碳和氨氣通入氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出；過(guò)濾得到碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉。
②反應(yīng)的化學(xué)方程式：
a．NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===_NaHCO3↓＋NH4Cl__；
b．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
(2)Na2CO3、NaHCO3的用途。
①Na2CO3是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金、食品等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。
②NaHCO3是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一；在醫(yī)療上，它是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑。
③NaHCO3的溶解度較小，將CO2通入到飽和Na2CO3溶液中，有沉淀析出。
④可從NaHCO3的溶解度較小的角度分析侯氏制堿的原理。
2．Na2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物與鹽酸反應(yīng)的圖像。
實(shí)驗(yàn)操作 反應(yīng)圖像
向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸
向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸
向等物質(zhì)的量的NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸
向等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸
考向1　Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)、用途與鑒別　
【典例1】（2024·全國(guó)·高三專(zhuān)題練習(xí)）有兩試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判斷正確的是
選項(xiàng) 操作 判斷
A 分別加入澄清石灰水 產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3
B 分別加入等濃度的稀鹽酸 反應(yīng)較劇烈者為Na2CO3
C 分別加入CaCl2溶液 產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3
D 逐滴加入等濃度的鹽酸 立即產(chǎn)生氣泡者為Na2CO3
A．A B．B C．C D．D
【變式練1】（2024·全國(guó)·高三專(zhuān)題練習(xí)）下列說(shuō)法正確的是
A．高壓鈉燈可用于道路照明
B．面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包，是因?yàn)镹a2CO3可與酸反應(yīng)
C．鉀能置換出NaCl溶液中的鈉
D．3.9gNa2O2中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為0.1NA
【變式練2】（2024·全國(guó)·高三專(zhuān)題練習(xí)）為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法，其中不可行的是
A．分別加入1mol·L-1的鹽酸，看氣泡產(chǎn)生的快慢
B．分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，觀(guān)察有無(wú)白色渾濁
C．分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀(guān)察有無(wú)白色沉淀
D．分別配成溶液，做焰色試驗(yàn)，觀(guān)察火焰的顏色
考向2　Na2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物與鹽酸反應(yīng)的計(jì)算及圖像分析
【典例2】（2024·全國(guó)·高三專(zhuān)題練習(xí)）某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入溶液和溶液，再分別用鹽酸滴定，利用計(jì)和壓強(qiáng)傳感器檢測(cè)，得到如圖曲線(xiàn)。
已知：常溫下，酚酞的變色范圍是，甲基橙的變色范圍是。下列說(shuō)法不正確的是
A．溶液或溶液中
B．圖中曲線(xiàn)甲和曲線(xiàn)丁表示向溶液中滴加鹽酸
C．在點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
D．滴定分析時(shí)，點(diǎn)可用酚酞、點(diǎn)可用甲基橙作指示劑指示滴定終點(diǎn)
【變式練3】（2024·北京·統(tǒng)考三模）室溫下，向10.0mL純堿(可能含有)的稀溶液中逐滴加入0.100mol/L鹽酸，滴定曲線(xiàn)如圖，其中p、q為滴定終點(diǎn)，下列分析正確的是

A．p→q，選用酚酞做指示劑，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色
B．由滴定數(shù)據(jù)可知，原純堿中
C．p點(diǎn)的主要原因：
D．q點(diǎn)溶液中：
【變式練4】（2024·廣東·高三階段練習(xí)）向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中，一定能大量共存的是
A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、OH-、SO、NO
B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnO、Cl-
C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl-
D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Cl-、NO、Fe2＋、Na＋
考向3　Na2CO3、NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定
【典例3】（2024·天津·統(tǒng)考一模）下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定出和的混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是
A．取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg
B．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體
C．取ag混合物與足量溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干、得到bg固體
D．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg
【變式練5】（2024·內(nèi)蒙古校考期中）將鹽酸緩緩滴入某NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中，生成CO2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A．所用鹽酸溶液的濃度為4mol·L-1
B．原固體中n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1
C．V為20mL時(shí)，所得溶液中的含碳元素的溶質(zhì)僅為NaHCO3
D．V為0～20mL時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++CO=HCO
【變式練6】（2024·山東·高三階段練習(xí)）為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可通過(guò)加熱分解得到的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．儀器a中試劑的作用是防止外界的水蒸氣與二氧化碳進(jìn)入裝置C中
B．裝置B中冰水的作用是冷凝反應(yīng)生成的水
C．樣品分解不完全可能使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低
D．產(chǎn)生氣體的速率太快，沒(méi)有被堿石灰完全吸收可能使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低
1．（2024·北京·高考真題）關(guān)于和的下列說(shuō)法中，不正確的是
A．兩種物質(zhì)的溶液中，所含微粒的種類(lèi)相同
B．可用溶液使轉(zhuǎn)化為
C．利用二者熱穩(wěn)定性差異，可從它們的固體混合物中除去
D．室溫下，二者飽和溶液的差約為4，主要是由于它們的溶解度差異
2．（2024·安徽·高考真題）青少年幫廚既可培養(yǎng)勞動(dòng)習(xí)慣，也能將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于實(shí)踐。下列有關(guān)解釋合理的是
A．清洗鐵鍋后及時(shí)擦干，能減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹
B．烹煮食物的后期加入食鹽，能避免長(zhǎng)時(shí)間受熱而分解
C．將白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高溫下充分炭化為食物增色
D．制作面點(diǎn)時(shí)加入食用純堿，利用中和發(fā)酵過(guò)程產(chǎn)生的酸
3．（2023·海南·高考真題）下列氣體除雜(括號(hào)里為雜質(zhì))操作所選用的試劑合理的是
A．：飽和溶液
B．：堿石灰
C．：酸性溶液
D．：
4．（2023·全國(guó)·高考真題）下列裝置可以用于相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是
A B C D

制備 分離乙醇和乙酸 驗(yàn)證酸性 測(cè)量體積
A．A B．B C．C D．D
5．（2024·河北·統(tǒng)考二模）甲、乙、丙、丁為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列組合不符合題意的是
甲 乙 丙
A
B
C S
D Fe
A．A B．B C．C D．D
6．（2024·天津·高三階段練習(xí)）向100mLNaOH溶液中通入一定量的氣體，充分反應(yīng)后再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是
A．NaOH溶液的濃度為0.1mol/L
B．通入的在常溫常壓下的體積為336mL
C．滴入0~25mL鹽酸，溶液中的離子方程式為
D．所得溶液的溶質(zhì)各成分的物質(zhì)的量之比為
2/ 讓教學(xué)更有效 精品試卷 | 化學(xué)
1．鈉的物理性質(zhì)
顏色 密度 熔點(diǎn) 硬度
銀白色，有 金屬光澤 ρ(水)大于ρ(鈉) 大于ρ(煤油) 小于100 ℃ 質(zhì)地柔軟
2．從鈉原子的結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)——還原性
(1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應(yīng)
O2 常溫：4Na＋O2===2Na2O(白色固體) 點(diǎn)燃：2Na＋O2Na2O2(淡黃色固體)
Cl2 2Na＋Cl22NaCl
(2)與水反應(yīng)
①離子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
②與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋
(3)與鹽酸反應(yīng)
離子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
(4)鈉與鹽溶液反應(yīng)
①鈉與鹽溶液反應(yīng)
如Na投入CuSO4溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑。
②鈉與熔融鹽反應(yīng)：
4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl
(5)與羥基化合物的反應(yīng)
2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑
3．鈉的制取、保存及用途
(1)制取：化學(xué)方程式為2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蠟油或煤油中。
(3)用途。
①鈉、鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；
②金屬鈉還可用于鈦、鋯、鈮、鉭等金屬的冶煉。
③用作電光源，制作高壓鈉燈。
4．堿金屬的性質(zhì)
(1)堿金屬的一般性質(zhì)
原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 相同點(diǎn) 最外層上都只有1個(gè)電子具有相似的化學(xué)性質(zhì)
不同點(diǎn) 從Li→Cs電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大從Li到Cs金屬性逐漸增強(qiáng)
物理性質(zhì) 相同點(diǎn) 堿金屬除Cs略帶金色光澤外，其他都是銀白色有金屬光澤的固體，密度較小，硬度較小，熔、沸點(diǎn)較低，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性較強(qiáng)
遞變性 從Li→Cs密度逐漸增大(Na、K反常)，熔、沸點(diǎn)逐漸降低
化學(xué)性質(zhì) 與O2等非金屬的反應(yīng) 堿金屬都能與O2等非金屬反應(yīng)，Li、Na與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Li＋O22Li2O,2Na＋O2Na2O2。 K、Rb、Cs與O2反應(yīng)生成比過(guò)氧化物結(jié)構(gòu)更復(fù)雜的物質(zhì)
與H2O的反應(yīng) 堿金屬單質(zhì)與水均能發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化物和H2。反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為(用M代表堿金屬)2M＋2H2O===2MOH＋H2↑，但反應(yīng)的劇烈程度不同：從Li→Cs反應(yīng)越來(lái)越劇烈，證明它們的金屬性逐漸增強(qiáng)　
(2)堿金屬的特殊性質(zhì)
①堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉小。
②堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中；因?yàn)镃Cl4的密度比鈉大,鈉不能保存在CCl4中。
③堿金屬可與H2發(fā)生反應(yīng)生成RH(R代表堿金屬)，屬于離子化合物，H元素顯－1價(jià)，堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。如NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，NaH是還原劑，H2O是氧化劑，氧化產(chǎn)物為 H2，還原產(chǎn)物也為 H2。
5．焰色反應(yīng)
(1)概念：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的現(xiàn)象，屬于元素的物理性質(zhì)。
(2)操作步驟
鉑絲無(wú)色待測(cè)物觀(guān)察火焰顏色鉑絲無(wú)色。
(3)常見(jiàn)元素焰色反應(yīng)的顏色
鈉元素：黃色；鉀元素：紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)；銅元素：綠色。
1．鈉在空氣中的變化過(guò)程
銀白色金屬鈉
2．鈉與水、醇和酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
鈉與水、醇和酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鈉與H＋發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)速率的大小取決于H＋濃度的大小，鈉與這三種物質(zhì)反應(yīng)的速率大小關(guān)系為：酸>水>醇。
3．鈉與鹽溶液的反應(yīng)原理分析
(1)與NaCl、Na2SO4、NaNO3溶液反應(yīng)：實(shí)質(zhì)是與水反應(yīng)。
(2)與CuSO4溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與CuSO4反應(yīng)，2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓。
(3)與鋁鹽溶液反應(yīng)：要考慮鈉與鋁鹽的量的問(wèn)題，因?yàn)檫^(guò)量的NaOH溶液能溶解Al(OH)3，OH－＋Al(OH)3===AlO＋2H2O。
(4)與NaHCO3溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與NaHCO3反應(yīng)，OH－＋HCO===H2O＋CO。
(5)與NH4Cl溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與NH4Cl反應(yīng)，OH－＋NH===NH3·H2O。
【注意】鈉不能從鹽溶液中置換出金屬單質(zhì)。
考向1　鈉的性質(zhì)及應(yīng)用
【典例1】（2024·全國(guó)·高三專(zhuān)題練習(xí)）下列有關(guān)金屬鈉的敘述正確的是
A．實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉粒不能放回原試劑瓶中
B．Na表面自然形成的氧化層能夠保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化
C．鈉在空氣中受熱時(shí)，熔化為銀白色的小球，產(chǎn)生黃色的火焰，生成白色粉末
D．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物，失去的電子數(shù)為0.1NA
【答案】D
【解析】A．實(shí)驗(yàn)剩余的鈉應(yīng)放回原試劑瓶，A錯(cuò)誤；
B．Na表面形成的氧化層不能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化，B錯(cuò)誤；
C．鈉在空氣中加熱，生成了淡黃色的過(guò)氧化鈉，故C錯(cuò)誤；
D．2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而鈉無(wú)論反應(yīng)后產(chǎn)物是氧化鈉還是過(guò)氧化鈉，鈉元素化合價(jià)均為+1價(jià)，故0.1mol鈉失去0.1NA個(gè)電子，D正確。
故答案為：D。
【變式練1】（2024·全國(guó)·高三專(zhuān)題練習(xí)）實(shí)驗(yàn)：將一小粒鈉放在石棉網(wǎng)上，微熱，待鈉熔成球狀時(shí)，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方，鈉劇烈燃燒，有白煙生成。下列分析不正確的是
A．鈉熔化后體積增大，說(shuō)明鈉原子間的平均距離增大
B．反應(yīng)過(guò)程中，的鍵斷裂
C．的形成過(guò)程可表示為
D．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明的氧化性比的強(qiáng)
【答案】D
【解析】A．鈉熔化后體積增大，說(shuō)明鈉原子間的平均距離增大，故A正確；
B．反應(yīng)過(guò)程中，的3p上的鍵斷裂，故B正確；
C．的形成過(guò)程鈉原子失去電子，氯原子得到電子，可表示為 ，故C正確；
D．該實(shí)驗(yàn)沒(méi)有對(duì)比無(wú)法說(shuō)明的氧化性比的強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
【變式練2】（2024·重慶·高三階段練習(xí)）下列物質(zhì)性質(zhì)、用途描述正確的是
A．利用的氧化性，用作植物保鮮劑
B．利用的還原性，將廢水中的轉(zhuǎn)化為沉淀
C．利用的漂白性，除去廢水中的色素
D．利用的還原性，用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)
【答案】A
【解析】A．具有強(qiáng)氧化性，具有殺菌、消毒及防腐作用，可用作植物保鮮劑，故A正確；
B．與反應(yīng)生成更難溶的CuS，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，與 FeS的還原性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．沒(méi)有漂白性，利用氯氣與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性可除去廢水中的色素，故C錯(cuò)誤；
D．用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)是利用Na-K形成合金的熔點(diǎn)低，呈液態(tài)，具有良好的導(dǎo)熱性，與鈉的還原性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
考向2　堿金屬元素、焰色反應(yīng)　
【典例2】（2024·全國(guó)·高三專(zhuān)題練習(xí)）下列關(guān)于堿金屬的敘述正確的是(　　)
A．堿金屬物理性質(zhì)相似，均為銀白色金屬，均可保存在煤油中
B．堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與氯氣、氧氣等發(fā)生反應(yīng)
C．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的密度逐漸增大
D．焰色反應(yīng)為化學(xué)變化
【答案】B
【解析】A．Li密度小于煤油，所以L(fǎng)i不能保存在煤油中，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．堿金屬均是活潑的金屬，均易與氯氣、氧氣等發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)正確；
C．Na的密度大于K，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．焰色反應(yīng)為物理變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選B。
【變式練3】（2024·全國(guó)·高三專(zhuān)題練習(xí)）下列關(guān)于堿金屬元素的單質(zhì)及其化合物說(shuō)法不正確的是
A．鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈
B．在氧氣中燃燒生成
C．熔、沸點(diǎn)：
D．堿性：氫氧化銫>氫氧化鈉
【答案】B
【解析】A．鋰的活潑性比鈉弱，與水反應(yīng)不如鈉劇烈，故A正確；
B．鋰沒(méi)有過(guò)氧化物，只有氧化鋰(Li2O)，故B錯(cuò)誤；
C．堿金屬元素從Li到Cs，熔、沸點(diǎn)逐漸降低，即熔、沸點(diǎn)Li> Na>K，故C正確；
D．從Li到Cs，堿金屬元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次增強(qiáng)，即堿性： CsOH>NaOH，故D正確；
故答案為B。
【變式練4】（2024·全國(guó)·高三專(zhuān)題練習(xí)）下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是
①金屬性最強(qiáng)的是銫
②形成的離子中氧化性最強(qiáng)的是鋰離子
③在自然界中均以化合態(tài)形式存在
④Li的密度最小
⑤銫與水反應(yīng)十分劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸
⑥它們的氧化物都只有和兩種形式
⑦粒子半徑：
A．①②③④ B．④⑤⑥⑦ C．②⑥ D．①②③④⑤⑦
【答案】D
【解析】Li、Na、K、Rb、Cs都是堿金屬元素，位于同一主族，位置從上到下，依據(jù)同主族元素金屬性從上到下依次增強(qiáng)，陽(yáng)離子氧化性依次減弱，密度呈增大趨勢(shì)，陽(yáng)離子半徑逐漸增大，結(jié)合元素周期律解析。
①同主族元素金屬性從上到下依次增強(qiáng)，所以金屬性最強(qiáng)的是銫，故正確；
②同主族元素金屬性從上到下依次增強(qiáng)，陽(yáng)離子氧化性依次減弱，所以氧化性最強(qiáng)的是鋰離子，故正確；
③堿金屬性質(zhì)活潑，容易與空氣中的氧氣和水發(fā)生反應(yīng)，所以在自然界中均以化合態(tài)形式存在，故正確；
④堿金屬密度從上到下呈增大趨勢(shì)，所以L(fǎng)i的密度最小，故正確；
⑤銫的金屬性最強(qiáng)，與水反應(yīng)十分劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸，故正確；
⑥鋰只有Li2O一種氧化物，故錯(cuò)誤；
⑦Rb+、K+、Na+，電子層依次減少，所以半徑依次減小，故Rb+＞K+＞Na+，正確，Cs與Cs+具有相同的質(zhì)子數(shù)，但是Cs電子數(shù)多，所以半徑大，故正確。
綜上分析①②③④⑤⑦正確。
故選：D。
1．（2024·河北·高考真題）關(guān)于實(shí)驗(yàn)室安全，下列表述錯(cuò)誤的是
A．等鋇的化合物均有毒，相關(guān)廢棄物應(yīng)進(jìn)行無(wú)害化處理
B．觀(guān)察燒杯中鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，不能近距離俯視
C．具有標(biāo)識(shí)的化學(xué)品為易燃類(lèi)物質(zhì)，應(yīng)注意防火
D．硝酸具有腐蝕性和揮發(fā)性，使用時(shí)應(yīng)注意防護(hù)和通風(fēng)
【答案】A
【解析】A．性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于水和酸，可用作“鋇餐”說(shuō)明對(duì)人體無(wú)害，無(wú)毒性，A錯(cuò)誤；
B．鈉與水反應(yīng)劇烈且放熱，觀(guān)察燒杯中鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，不能近距離俯視，B正確；
C．為易燃類(lèi)物質(zhì)的標(biāo)識(shí)，使用該類(lèi)化學(xué)品時(shí)應(yīng)注意防火，以免發(fā)生火災(zāi)，C正確；
D．硝酸具有腐蝕性和揮發(fā)性，使用時(shí)應(yīng)注意防護(hù)和通風(fēng)，D正確；
故選A。
2．（2023·河北·高考真題）實(shí)驗(yàn)室根據(jù)化學(xué)試劑性質(zhì)的不同采用不同的保存方法，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．濃硝酸保存在棕色試劑瓶中
B．氫氧化鈉溶液保存在帶磨口玻璃塞的細(xì)口瓶中
C．高錳酸鉀和乙醇不能同時(shí)保存在同一藥品柜中
D．金屬鈉保存在煤油中
【答案】B
【解析】A．濃硝酸見(jiàn)光易分解，少量濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中，A正確；
B．氫氧化鈉能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉使玻璃粘連而打不開(kāi)，故少量氫氧化鈉溶液保存在帶橡膠塞的粗口試劑瓶中，B錯(cuò)誤；
C．乙醇具有揮發(fā)性，且乙醇可以和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以乙醇和高錳酸鉀不能同時(shí)保存在同一個(gè)藥品柜中，C正確；
D．金屬鈉的密度比煤油大且不與煤油反應(yīng)，少量金屬鈉保存在煤油中，防止與空氣中的氧氣和水蒸氣等物質(zhì)因接觸而反應(yīng)，D正確；
故答案選B。
3．（2023·天津·高考真題）下列常見(jiàn)物質(zhì)及用途，錯(cuò)誤的是
A．氫氧化鋁可用于治療胃酸過(guò)多
B．SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維
C．Fe2O3是鐵紅，可以用作染料
D．鈉起火，可以使用水基滅火器撲滅
【答案】D
【解析】A．胃酸中含有HCl，氫氧化鋁可以與HCl反應(yīng)，能用于治療胃酸過(guò)多，A正確；
B．SiO2具有良好的光學(xué)特性，可用于制造光導(dǎo)纖維，B正確；
C．Fe2O3是一種紅色粉末，俗稱(chēng)鐵紅，常用作紅色染料，C正確；
D．鈉能與水反應(yīng)生成易燃性氣體氫氣，不能使用水基滅火器撲滅，D錯(cuò)誤；
故選D。
4．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）下列說(shuō)法不正確的是
A．晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用于制造光導(dǎo)纖維
B．高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)，可用于道路照明
C．氧化鋁熔點(diǎn)高，常用于制造耐高溫材料
D．用石灰石-石膏法對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行脫硫，同時(shí)可得到石膏
【答案】A
【解析】A．晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可用于制造晶體管、集成電路等，而二氧化硅常用于制造光導(dǎo)纖維，A錯(cuò)誤；
B．鈉的焰色反應(yīng)為黃色，可用作透霧能力強(qiáng)的高壓鈉燈，B正確；
C．耐高溫材料應(yīng)具有高熔點(diǎn)的性質(zhì)，氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，C正確；
D．石灰石的主要成分為碳酸鈣，石灰石-石膏法脫硫過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：CaCO3CaO+CO2↑，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4，得到了石膏，D正確；
答案選A。
5．（2024·全國(guó)·高三專(zhuān)題練習(xí)）在給定條件下，下列所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系均能實(shí)現(xiàn)的是
A．FeFe2O3Fe2(SO4)3
B．SiSiO2H2SiO3
C．Al(OH)3Al2O3NaAlO2
D．NaNa2ONa2CO3
【答案】C
【解析】A．鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵，F(xiàn)e與H2O反應(yīng)到Fe2O3這步不能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硅不溶于水，也與水不反應(yīng)，則SiO2到H2SiO3這步不能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鋁受熱分解產(chǎn)生氧化鋁，即2Al(OH)3Al2O3+3H2O，氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，即Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，每步均能實(shí)現(xiàn)，故C正確；
D．Na在O2中加熱生成Na2O2，即2Na+O2Na2O2，則Na在O2中加熱到Na2O這步不能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；
故選C。
6．（2024·安徽·統(tǒng)考三模）下列各組實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 離子方程式
A 向2mLNaCl溶液中滴加幾滴AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加氨水，振蕩至沉淀溶解 沉淀溶解：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++C1-
B 向滴有酚酞的水中，放入綠豆粒大小的鈉塊，鈉塊浮在水面、熔化成小球、不停游動(dòng)、發(fā)出嘶嘶響聲、溶液變紅 鈉與水反應(yīng)： Na+2H2O=Na+ +OH-+H2↑
C 向2mLNaOH溶液中滴加5滴CuSO4溶液，振蕩后加入0.5mL乙醛溶液，加熱，有紅色固體析出 紅色固體析出：CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+2Cu↓+2H2O
D 向2mLNaOH溶液中滴加4滴MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加4滴FeCl3溶液，有紅褐色沉淀生成 紅褐色沉淀生成：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A．氯化銀是白色沉淀，能夠溶于氨水，形成[Ag(NH3)2] Cl配合物，現(xiàn)象描述正確，離子方程式書(shū)寫(xiě)正確，選項(xiàng)A正確；
B．向滴有酚酞的水中，放入綠豆粒大小的鈉塊，現(xiàn)象描述正確，離子方程式應(yīng)該為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．乙醛與新制氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)，現(xiàn)象描述正確，離子方程式應(yīng)該為CH3CHO + 2Cu(OH)2+NaOHCH3 COONa + Cu2O↓+3H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．該實(shí)驗(yàn)中NaOH 2mL過(guò)量，而MgCl2、FeCl3溶于均只加了4滴，則有紅褐色沉淀生成是沉淀的生成，不是沉淀的轉(zhuǎn)化，離子方程式為Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選A。
1．氧化鈉與過(guò)氧化鈉的比較
氧化鈉(Na2O) 過(guò)氧化鈉(Na2O2)
顏色狀態(tài) 白色固體 淡黃色固體
電子式
陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比 1∶2 1∶2
是否為堿性氧化物 是 不是
與H2O反應(yīng) Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
與CO2反應(yīng) Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
與鹽酸反應(yīng) Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O
穩(wěn)定性 不穩(wěn)定 較穩(wěn)定
主要用途 可制燒堿 漂白劑、消毒劑、供氧劑
2．Na2O2的強(qiáng)氧化性與還原性
從元素化合價(jià)角度分析Na2O2的性質(zhì)
Na2
(1)強(qiáng)氧化性的表現(xiàn):
試劑 反應(yīng)原理 現(xiàn)象
SO2氣體 Na2O2+SO2Na2SO4 -
FeCl2溶液 4Na2O2+4FeCl2+6H2O4Fe(OH)3↓+O2↑+8NaCl 紅褐色沉淀,有無(wú)色氣體生成
Na2SO3溶液 Na2O2+Na2SO3+H2ONa2SO4+2NaOH -
氫硫酸 Na2O2+H2SS↓+2NaOH 溶液變渾濁
酚酞溶液 與H2O反應(yīng)生成NaOH,Na2O2的強(qiáng)氧化性使之退色 先變紅后退色
品紅溶液 Na2O2的強(qiáng)氧化性使之退色 紅色退去
(2)遇KMnO4等強(qiáng)氧化劑時(shí)，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2。
(3)遇CO2、H2O、H＋則發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。
明確Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的考查角度
(1)從氧化還原角度
①Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)均有O2生成，在反應(yīng)中Na2O2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性，H2O、CO2在此反應(yīng)中既不是氧化劑，也不是還原劑。
②2 mol的Na2O2不論是與H2O還是與CO2反應(yīng)均生成1 mol的O2，轉(zhuǎn)移2 mol電子。
(2)從物質(zhì)的量的角度
①2 mol Na2O2不論是與H2O還是與CO2反應(yīng)均生成1 mol O2，消耗2 mol的H2O或2 mol CO2。
②若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過(guò)足量的Na2O2，氣體體積減小的量等于原混合氣體體積的，且等于生成氧氣的體積。
(3)從反應(yīng)先后順序的角度
Na2O2與水蒸氣、CO2混合氣體反應(yīng)時(shí)，Na2O2應(yīng)視為首先與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，CO2反應(yīng)完后，剩余的Na2O2再與水蒸氣反應(yīng)生成NaOH。
(4)從質(zhì)量的角度
Na2O2Na2CO3(Na2O2·CO)，Na2O22NaOH(Na2O2·H2)，1 mol Na2O2與足量CO2、H2O分別完全反應(yīng)時(shí)相當(dāng)于吸收了28 g CO、2 g H2。
【總結(jié)】　w g化學(xué)式符合通式為(CO)m(H2)n的物質(zhì)(其中m、n為自然數(shù))，在O2中充分燃燒后，將其產(chǎn)物通過(guò)足量的Na2O2固體，反應(yīng)完畢，固體增重w g。
中學(xué)階段常見(jiàn)符合這一關(guān)系的物質(zhì)有：
①無(wú)機(jī)物：H2、CO及H2和CO的混合氣體；
②有機(jī)物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。
考向1　Na2O2的性質(zhì)及應(yīng)用　
【典例1】（2024·全國(guó)·高三專(zhuān)題練習(xí)）已知。下列說(shuō)法不正確的是
A．鈉在空氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體
B．中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵
C．中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為
D．可作供氧制，與反應(yīng)過(guò)程中每生成轉(zhuǎn)移
【答案】C
【解析】A．鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，觀(guān)察到產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體物質(zhì)，選項(xiàng)A正確；
B．Na2O2中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵，過(guò)氧根離子內(nèi)氧原子和氧原子之間存在非極性共價(jià)鍵，選項(xiàng)B正確；
C．Na2O2由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成，則Na2O2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1 : 2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)時(shí)得到的氧氣是由-1價(jià)的氧元素生成的，故生成1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子為2mol，選項(xiàng)D正確；
答案選C。
【變式練1】（2024·全國(guó)·高三專(zhuān)題練習(xí)）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是
A．鋁有強(qiáng)還原性，可用于制作門(mén)窗框架
B．氧化鈣易吸水，可用作干燥劑
C．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑
D．過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑
【答案】A
【解析】A．鋁用于制作門(mén)窗框架，利用了鋁的硬度大、密度小、抗腐蝕等性質(zhì)，而不是利用它的還原性，A不正確；
B．氧化鈣易吸水，并與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可吸收氣體中或密閉環(huán)境中的水分，所以可用作干燥劑，B正確；
C．食品中含有的Fe2+等易被空氣中的氧氣氧化，維生素C具有還原性，且對(duì)人體無(wú)害，可用作食品抗氧化劑，C正確；
D．過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，同時(shí)可吸收人體呼出的二氧化碳和水蒸氣，可作潛水艇中的供氧劑，D正確；
故選A。
【變式練2】（2024·浙江·校聯(lián)考二模）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．加入到足量的中：
B．少量澄清石灰水與足量：
C．過(guò)量鐵粉加入稀硝酸：
D．水中通入氯氣：
【答案】B
【解析】A．過(guò)氧化鈉加水中過(guò)氧化鈉做氧化劑和還原劑，反應(yīng)的離子方程式為，A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鈣和碳酸氫鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為，B正確；
C．過(guò)量的鐵和硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，離子方程式為：，C錯(cuò)誤；
D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸不能拆成離子形式，離子方程式為：，D錯(cuò)誤；
故選B。
考向2　有關(guān)Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的定量計(jì)算
【典例2】（2024·全國(guó)·高三專(zhuān)題練習(xí)）當(dāng)0.2molNa218O2與足量CO2完全反應(yīng)后，下列說(shuō)法正確的是
選項(xiàng) 生成Na2CO3的質(zhì)量 關(guān)于所生成氧氣的描述
A 21.2g 該氧氣的摩爾質(zhì)量是36g·mol-1
B 21.6g 生成的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L
C 21.2g 該氧氣的摩爾質(zhì)量是32g·mol-1
D 22.4g 生成的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】Na2O2與CO2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是-1價(jià)的氧發(fā)生歧化反應(yīng)，生成物Na2CO3中有一個(gè)O為18O，摩爾質(zhì)量是108g·mol-1；0.2molNa218O2與足量CO2完全反應(yīng)，生成0.2molNa2C18OO2，質(zhì)量為108g·mol-1×0.2mol=21.6g；生成的氧氣為18O2，摩爾質(zhì)量是36g·mol-1，反應(yīng)生成0.1mol18O2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為2.24L。
A．生成Na2CO3的質(zhì)量為21.6g，該氧氣的摩爾質(zhì)量是36g·mol-1，A錯(cuò)誤；
B．生成Na2CO3的質(zhì)量為21.6g，生成的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，B正確；
C．生成Na2CO3的質(zhì)量為21.6g，該氧氣的摩爾質(zhì)量是36g·mol-1，C錯(cuò)誤；
D．生成Na2CO3的質(zhì)量為21.6g，生成的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
【變式練3】（2024·湖南4·高三4階段練習(xí)）是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．32 g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
B．25℃時(shí)，的溶液中含有的數(shù)目為
C．26 g 與混合氣體中含鍵的數(shù)目為
D．1 mol 固體中含離子總數(shù)為個(gè)
【答案】C
【解析】A．硫在足量純氧燃燒生成SO2，因此32g硫在足量純氧中充分燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，故A正確；
B．未說(shuō)明溶液體積，無(wú)法計(jì)算的溶液中含有的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C．可以直接將其看做最簡(jiǎn)式CH計(jì)算，26g混合氣體含有2molCH，即得含C—H鍵的數(shù)目為2NA，故C項(xiàng)正確；
D．過(guò)氧化鈉化學(xué)式是由1個(gè)過(guò)氧根離子和2個(gè)鈉離子構(gòu)成，所以其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2，則1molNa2O2固體中含有離子總數(shù)為3NA，故D錯(cuò)誤；
故選C。
【變式練4】（2024·重慶·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）某物質(zhì)的分子式為，取該物質(zhì)在足量的中充分燃燒后，將產(chǎn)物全部通入過(guò)量的中，若固體的質(zhì)量增加了，且，則該物質(zhì)是
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】有機(jī)物在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為：，產(chǎn)物為CO2和H2O通入過(guò)量的Na2O2發(fā)生的化學(xué)方程式為：①和②，由方程式①可知增重的質(zhì)量為CO，由方程式②可知增重的質(zhì)量為H2，則增重的質(zhì)量=與CO2相同物質(zhì)量的CO的質(zhì)量+與H2O相同物質(zhì)的量的H2。
據(jù)上述分析可知，當(dāng)有機(jī)物滿(mǎn)足時(shí)，既滿(mǎn)足有機(jī)物中x=z，Na2O2固體的質(zhì)量增加了，則m=n；若x＞z，則m＜n；若x＜z，則m＞n；則符合條件的為A選項(xiàng)；
答案選A。
1．（2024·廣東·高考真題）“光榮屬于勞動(dòng)者，幸福屬于勞動(dòng)者。”下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是
選項(xiàng) 勞動(dòng)項(xiàng)目 化學(xué)知識(shí)
A 水質(zhì)檢驗(yàn)員：用滴定法測(cè)水中含量
B 化學(xué)實(shí)驗(yàn)員：檢驗(yàn)是否失效
C 化工工程師：進(jìn)行順丁橡膠硫化 碳碳雙鍵可打開(kāi)與硫形成二硫鍵
D 考古研究員：通過(guò)測(cè)定化石年代 與石墨烯互為同素異形體
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．用滴定法測(cè)水中Cl-含量利用了Ag+和Cl-生成AgCl沉淀，通過(guò)測(cè)AgCl沉淀的量從而測(cè)定水中Cl-的含量，勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)，A不符合題意；
B．利用過(guò)氧化鈉和水生成氫氧化鈉和氧氣的反應(yīng)可以檢驗(yàn)Na2O2是否失效，勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)，B不符合題意；
C．順丁橡膠硫化就是聚異戊二烯中的碳碳雙鍵打開(kāi)與硫形成二硫鍵，勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)，C不符合題意；
D．通過(guò)14C測(cè)定化石年代是利用同位素的放射性，通過(guò)半衰期計(jì)算化石年代，與同素異形體無(wú)關(guān)，勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)，D符合題意；
本題選D。
2．（2024·浙江·高考真題）下列說(shuō)法不正確的是
A．呈兩性，不能用于治療胃酸過(guò)多
B．能與反應(yīng)產(chǎn)生，可作供氧劑
C．有還原性，能被氧化成
D．見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中
【答案】A
【解析】A．呈兩性，不溶于水，但可以與胃酸反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)，因此其能用于治療胃酸過(guò)多，A不正確；
B．能與反應(yīng)產(chǎn)生，該反應(yīng)能安全發(fā)生且不生成有毒氣體，故可作供氧劑，B正確；
C．有還原性，其中Fe元素的化合價(jià)為+2，用適當(dāng)?shù)难趸瘎┛梢詫⑵溲趸筛邇r(jià)態(tài)的，C正確；
D．見(jiàn)光易分解的物質(zhì)應(yīng)保存在棕色試劑瓶中；見(jiàn)光易分解，故其應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，D正確；
綜上所述，本題選A。
3．（2023·重慶·高考真題）下列敘述正確的是
A．分別與空氣和氧氣反應(yīng)，生成的產(chǎn)物相同
B．分別與和反應(yīng)，反應(yīng)的類(lèi)型相同
C．分別與和反應(yīng)，生成的氣體相同
D．濃分別與和反應(yīng)，生成的酸性氣體相同
【答案】C
【解析】A．鎂在空氣中燃燒也會(huì)部分和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，A錯(cuò)誤；
B．與發(fā)生化合反應(yīng)生成亞硫酸，而和會(huì)發(fā)生氧化還原生成硫單質(zhì)，反應(yīng)的類(lèi)型不相同，B錯(cuò)誤；
C．分別與和反應(yīng)，生成的氣體均為氧氣，C正確；
D．濃與生成二氧化硫氣體，而和反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，生成的酸性氣體不相同，D錯(cuò)誤；
故選C。
4．（2023·浙江·高考真題）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是
A．鋁有強(qiáng)還原性，可用于制作門(mén)窗框架
B．氧化鈣易吸水，可用作干燥劑
C．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑
D．過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑
【答案】A
【解析】A．鋁用于制作門(mén)窗框架，利用了鋁的硬度大、密度小、抗腐蝕等性質(zhì)，而不是利用它的還原性，A不正確；
B．氧化鈣易吸水，并與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可吸收氣體中或密閉環(huán)境中的水分，所以可用作干燥劑，B正確；
C．食品中含有的Fe2+等易被空氣中的氧氣氧化，維生素C具有還原性，且對(duì)人體無(wú)害，可用作食品抗氧化劑，C正確；
D．過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，同時(shí)可吸收人體呼出的二氧化碳和水蒸氣，可作潛水艇中的供氧劑，D正確；
故選A。
5．（2024·貴州·高三統(tǒng)考階段練習(xí)）NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是
A．100mL1mol/LFeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目為0.1NA
B．4.2gC3H6中含有碳碳單鍵的數(shù)目一定為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的氧原子數(shù)目為3NA
D．將CO2通入裝有一定量Na2O2的容器中，固體增重2.8g時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
【答案】D
【解析】A．Fe3+是弱堿的陽(yáng)離子會(huì)發(fā)生水解，數(shù)目小于0.1NA，A錯(cuò)誤；
B．C3H6的結(jié)構(gòu)可能是烯烴此時(shí)碳碳單鍵的數(shù)目為0.1NA，也可能是環(huán)烷烴此時(shí)碳碳單鍵的數(shù)目為0.3NA，B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3非氣態(tài)通過(guò)現(xiàn)知條件不能解得氧原子數(shù)目，C錯(cuò)誤；
D．過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)后固體的增重相當(dāng)于增加CO的質(zhì)量，固體量增重2.8g，反應(yīng)的二氧化碳的物質(zhì)的量等于一氧化碳的物質(zhì)的量==0.1mol，根據(jù)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，D正確；
故選D。
6．（2024·河北·模擬預(yù)測(cè)）某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室制取Na2O2。 查閱資料可知，溫度在573~673 K之間可生成Na2O2，若溫度提高到733 K以上Na2O2會(huì)分解。除Li外其他堿金屬不與N2反應(yīng)。
(1)甲組同學(xué)設(shè)計(jì)制取Na2O2的裝置如圖。
①使用該裝置制取的Na2O2中不可能含有的雜質(zhì)為 。
A．Na3N B．Na2CO3 C． Na2O D．NaOH
②該小組同學(xué)為測(cè)定制得的Na2O2樣品的純度,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如下：
燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。水槽中量筒中收集到的氣體為 。測(cè)定裝置的接口從左至右正確的連接順序是 。
(2)乙組同學(xué)從反應(yīng)歷程上分析出上述(1)②的測(cè)定反應(yīng)中存在中間產(chǎn)物，從而會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果 (填“偏大”或“偏小”)。為證明其分析的正確性，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：
實(shí)驗(yàn)方案 產(chǎn)生的現(xiàn)象
Ⅰ.取燒瓶中的反應(yīng)液，加入少量MnO2粉末 有大量氣泡逸出
Ⅱ.向NaOH稀溶液中加入2～3滴酚酞溶液，然后加入少量的反應(yīng)液 溶液先變紅后褪色
Ⅲ.向反應(yīng)液中加入2～3滴酚酞溶液，充分振蕩，然后逐滴加入過(guò)量的NaOH稀溶液 開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，加NaOH溶液后先變紅后褪色
實(shí)驗(yàn)方案I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知，反應(yīng)溶液中存在的中間產(chǎn)物與酚酞作用的條件是 。
【答案】 A 2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O O2 aedfgh 偏小 2H2O22H2O+O2↑ 堿性條件
【解析】(1)①根據(jù)提示，Na不會(huì)與氮?dú)夥磻?yīng)，但會(huì)與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉和過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH，與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3；
②過(guò)氧化鈉與硫酸反應(yīng)，生成硫酸鈉、水和氧氣，則最后收集氧氣，據(jù)此作答；
(2) 過(guò)氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成中間產(chǎn)物過(guò)氧化氫，產(chǎn)生的氧氣減少，從而會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小；過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化下，生成水和氧氣；對(duì)比試驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ可知，中間產(chǎn)物與酚酞作用的條件。
(1)①根據(jù)提示，Na不會(huì)與氮?dú)夥磻?yīng)，但會(huì)與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉和過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH，與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3，則不會(huì)生成Na3N，故答案為：A；
②過(guò)氧化鈉與硫酸反應(yīng)，生成硫酸鈉、水和氧氣，方程式為：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O；反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，則最后收集氧氣；過(guò)氧化鈉中可能存在碳酸鈉，其與硫酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，通過(guò)氫氧化鈉除去，再用澄清石灰水檢驗(yàn)除盡，連接順序?yàn)椋篴edfgh，故答案為：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O；O2；aedfgh；
(2)過(guò)氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成中間產(chǎn)物過(guò)氧化氫，產(chǎn)生的氧氣減少，從而會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小；過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化下，生成水和氧氣，反應(yīng)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；對(duì)比試驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ可知，過(guò)氧化氫與酚酞作用的條件在堿性下進(jìn)行，故答案為：偏小；2H2O22H2O+O2↑；堿性條件。
1．碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)比較
名稱(chēng) 碳酸鈉(Na2CO3) 碳酸氫鈉(NaHCO3)
俗名 純堿或蘇打 小蘇打
主要性質(zhì) 水溶性 易溶于水，溶液呈堿性 易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)，溶液呈堿性
穩(wěn)定性 穩(wěn)定，但結(jié)晶碳酸鈉(Na2CO3·10H2O)易風(fēng)化 受熱易分解，其分解反應(yīng)的方程式為： _2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O__
主要反應(yīng) 與H＋反應(yīng) CO＋2H＋===CO2↑＋H2O HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
與堿 Ca(OH)2 反應(yīng) 與OH－不反應(yīng)，但Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O(堿過(guò)量) Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O(堿不足)
與鹽反應(yīng) CaCl2 Ca2＋＋CO===CaCO3↓ 不反應(yīng)
硫酸 鋁 2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑ 3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑
主要用途 制玻璃、造紙、制皂、洗滌 發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器
相互轉(zhuǎn)化 Na2CO3 NaHCO3
2．Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的應(yīng)用
(1)Na2CO3、NaHCO3的鑒別
①固體的鑒別用加熱法：產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3固體。
②溶液的鑒別可用沉淀法、氣體法和測(cè)pH法。
a．沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液。
b．氣體法：滴入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液。
c．測(cè)pH法：用pH試紙測(cè)相同濃度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。
(2)Na2CO3、NaHCO3的除雜
序號(hào) 混合物(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)) 除雜方法
① Na2CO3(s)(NaHCO3) 加熱法
② NaHCO3(aq)(Na2CO3) 通入足量CO2
③ Na2CO3(aq)(NaHCO3) 滴加適量NaOH溶液
1．Na2CO3的制備和Na2CO3、NaHCO3的用途
(1)Na2CO3的工業(yè)制備——侯氏制堿法。
①制備原理：
把二氧化碳和氨氣通入氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出；過(guò)濾得到碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉。
②反應(yīng)的化學(xué)方程式：
a．NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===_NaHCO3↓＋NH4Cl__；
b．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
(2)Na2CO3、NaHCO3的用途。
①Na2CO3是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金、食品等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。
②NaHCO3是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一；在醫(yī)療上，它是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑。
③NaHCO3的溶解度較小，將CO2通入到飽和Na2CO3溶液中，有沉淀析出。
④可從NaHCO3的溶解度較小的角度分析侯氏制堿的原理。
2．Na2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物與鹽酸反應(yīng)的圖像。
實(shí)驗(yàn)操作 反應(yīng)圖像
向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸
向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸
向等物質(zhì)的量的NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸
向等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸
考向1　Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)、用途與鑒別　
【典例1】（2024·全國(guó)·高三專(zhuān)題練習(xí)）有兩試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判斷正確的是
選項(xiàng) 操作 判斷
A 分別加入澄清石灰水 產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3
B 分別加入等濃度的稀鹽酸 反應(yīng)較劇烈者為Na2CO3
C 分別加入CaCl2溶液 產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3
D 逐滴加入等濃度的鹽酸 立即產(chǎn)生氣泡者為Na2CO3
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．有關(guān)反應(yīng)為Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，兩者均產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，A錯(cuò)誤；
B．加入等濃度的稀鹽酸時(shí)，NaHCO3溶液反應(yīng)更劇烈，B錯(cuò)誤；
C．Na2CO3與CaCl2反應(yīng)生成CaCO3白色沉淀，NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)，C正確；
D．逐滴加入鹽酸時(shí)，NaHCO3溶液立即產(chǎn)生氣泡，Na2CO3溶液開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后有氣泡產(chǎn)生，D錯(cuò)誤；
故選C。
【變式練1】（2024·全國(guó)·高三專(zhuān)題練習(xí)）下列說(shuō)法正確的是
A．高壓鈉燈可用于道路照明
B．面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包，是因?yàn)镹a2CO3可與酸反應(yīng)
C．鉀能置換出NaCl溶液中的鈉
D．3.9gNa2O2中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為0.1NA
【答案】A
【解析】A．高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)、透霧能力強(qiáng)，所以高壓鈉燈可用于道路照明，A正確；
B．小蘇打是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，主要用來(lái)做膨松劑，B錯(cuò)誤；
C．鉀和鈉均能與水發(fā)生置換反應(yīng)，因此，鉀不能置換出NaC1溶液中的鈉，C錯(cuò)誤；
D．Na2O2的電子式為，含有1個(gè)共價(jià)鍵，3.9gNa2O2的物質(zhì)的量為n(Na2O2)==0.05mol，故3.9gNa2O2中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為0.05NA，D錯(cuò)誤。
故選A。
【變式練2】（2024·全國(guó)·高三專(zhuān)題練習(xí)）為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法，其中不可行的是
A．分別加入1mol·L-1的鹽酸，看氣泡產(chǎn)生的快慢
B．分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，觀(guān)察有無(wú)白色渾濁
C．分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀(guān)察有無(wú)白色沉淀
D．分別配成溶液，做焰色試驗(yàn)，觀(guān)察火焰的顏色
【答案】C
【解析】A．K2CO3與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，產(chǎn)生氣泡較慢，而NaHCO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快，A正確；
B．K2CO3受熱不易分解，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2，B正確；
C．二者與Ba(OH)2溶液反應(yīng)都產(chǎn)生白色沉淀BaCO3，C錯(cuò)誤；
D．鉀的焰色為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察)，鈉的焰色為黃色，D正確。
故答案為：C。
考向2　Na2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物與鹽酸反應(yīng)的計(jì)算及圖像分析
【典例2】（2024·全國(guó)·高三專(zhuān)題練習(xí)）某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入溶液和溶液，再分別用鹽酸滴定，利用計(jì)和壓強(qiáng)傳感器檢測(cè)，得到如圖曲線(xiàn)。
已知：常溫下，酚酞的變色范圍是，甲基橙的變色范圍是。下列說(shuō)法不正確的是
A．溶液或溶液中
B．圖中曲線(xiàn)甲和曲線(xiàn)丁表示向溶液中滴加鹽酸
C．在點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
D．滴定分析時(shí)，點(diǎn)可用酚酞、點(diǎn)可用甲基橙作指示劑指示滴定終點(diǎn)
【答案】C
【解析】A．根據(jù)電荷守恒，溶液或溶液中，溶液呈堿性，所以，故A正確；
B．碳酸鈉溶液的pH大于碳酸氫鈉溶液，碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)開(kāi)始不放二氧化碳，所以圖中曲線(xiàn)甲和曲線(xiàn)丁表示向溶液中滴加鹽酸，故B正確；
C．點(diǎn)加入鹽酸的體積大于20mL，反應(yīng)結(jié)束，在點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；
D．酚酞的變色范圍是，甲基橙的變色范圍是，滴定分析時(shí)，點(diǎn)可用酚酞、點(diǎn)可用甲基橙作指示劑指示滴定終點(diǎn)，故D正確；
選C。
【變式練3】（2024·北京·統(tǒng)考三模）室溫下，向10.0mL純堿(可能含有)的稀溶液中逐滴加入0.100mol/L鹽酸，滴定曲線(xiàn)如圖，其中p、q為滴定終點(diǎn)，下列分析正確的是

A．p→q，選用酚酞做指示劑，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色
B．由滴定數(shù)據(jù)可知，原純堿中
C．p點(diǎn)的主要原因：
D．q點(diǎn)溶液中：
【答案】B
【解析】由圖可知，p點(diǎn)溶液中的碳酸鈉與鹽酸恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)得到氯化鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，反應(yīng)方程式為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，q點(diǎn)溶液中的碳酸氫鈉與鹽酸恰好反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)得到氯化鈉和碳酸的混合溶液，反應(yīng)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由反應(yīng)消耗鹽酸的體積可知，純堿稀溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.100mol/L×9.8×10—3L=9.8×10—4mol，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.100mol/L×21.5×10—3L—9.8×10—4mol×2=1.9×10—4mol。
A．由分析可知，p→q發(fā)生的反應(yīng)為溶液中的碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，則滴定時(shí)應(yīng)選用甲基橙做指示劑，不能選用酚酞做指示劑，故A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，原純堿中碳酸鈉的物質(zhì)的量為9.8×10—4mol，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為1.9×10—4mol，則，故B正確；
C．由分析可知，p點(diǎn)所得溶液為氯化鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，溶液pH大于7是因?yàn)樘妓釟涓x子在溶液中的水解程度大于電離程度，水解的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；
D．由分析可知，原純堿中碳酸鈉的物質(zhì)的量為9.8×10—4mol，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為1.9×10—4mol，則由原子個(gè)數(shù)守恒可知，q點(diǎn)溶液中鈉離子的濃度為≈0.068mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選B。
【變式練4】（2024·廣東·高三階段練習(xí)）向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中，一定能大量共存的是
A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、OH-、SO、NO
B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnO、Cl-
C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl-
D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Cl-、NO、Fe2＋、Na＋
【答案】C
【解析】0b段發(fā)生反應(yīng)CO+H+=HCO，bc段發(fā)生反應(yīng)HCO+ H+=CO2↑+H2O。
A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有NaHCO3，HCO、OH-不共存，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中不可能含有大量OH-，故不選A；
B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有NaHCO3，HCO與Al3＋、Fe3＋發(fā)生雙水解反應(yīng)，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中不可能大量含有Al3＋、Fe3＋，故不選B；
C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中只含NaCl，Na＋、Ca2＋、NO、Cl-相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選C；
D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有鹽酸，酸性條件下，NO能把Fe2＋氧化為Fe3＋，故不選D；
選C。
考向3　Na2CO3、NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定
【典例3】（2024·天津·統(tǒng)考一模）下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定出和的混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是
A．取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg
B．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體
C．取ag混合物與足量溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干、得到bg固體
D．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg
【答案】D
【解析】A．只有碳酸氫鈉加熱分解，由差量法可計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，然后再計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能夠測(cè)出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A不選；
B．加熱后bg固體為氯化鈉的質(zhì)量，設(shè)碳酸鈉的物質(zhì)的量為x、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為y，則106x+84y=a，2x+y=，解方程計(jì)算出a、b，然后可計(jì)算出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故B不選；
C．碳酸鈉和碳酸氫鈉均能與反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，結(jié)合B項(xiàng)分析，也可以計(jì)算出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C不選；
D．a(chǎn)g混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體主要是二氧化碳和水，所以質(zhì)量增加bg兩種氣體的質(zhì)量，故無(wú)法求出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D選；
故選：D。
【變式練5】（2024·內(nèi)蒙古校考期中）將鹽酸緩緩滴入某NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中，生成CO2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A．所用鹽酸溶液的濃度為4mol·L-1
B．原固體中n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1
C．V為20mL時(shí)，所得溶液中的含碳元素的溶質(zhì)僅為NaHCO3
D．V為0～20mL時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++CO=HCO
【答案】A
【解析】將鹽酸緩緩滴入某NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中，先發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl，再發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量，發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O反應(yīng)消耗60mL鹽酸，鹽酸的濃度，故A錯(cuò)誤；
B．時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，消耗的為，消耗的為，生成的為，根據(jù)碳守恒原固體中為0.12mol-0.04mol=，，故B正確；
C．V為時(shí)，完全發(fā)生反應(yīng)，所得溶液中的含碳元素的溶質(zhì)僅為，故C正確；
D．V為0～20mL時(shí)，沒(méi)有氣體生成，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl，離子方程式為 H++CO=HCO，故D正確；
選A。
【變式練6】（2024·山東·高三階段練習(xí)）為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可通過(guò)加熱分解得到的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．儀器a中試劑的作用是防止外界的水蒸氣與二氧化碳進(jìn)入裝置C中
B．裝置B中冰水的作用是冷凝反應(yīng)生成的水
C．樣品分解不完全可能使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低
D．產(chǎn)生氣體的速率太快，沒(méi)有被堿石灰完全吸收可能使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低
【答案】CD
【解析】碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳和水，通過(guò)冰水混合物，水被冷卻，用堿石灰吸收分解生成的二氧化碳。據(jù)二氧化碳的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。
A．實(shí)驗(yàn)中要準(zhǔn)確測(cè)量反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，故不能讓外界的水后二氧化碳進(jìn)入裝置C中，儀器a中的試劑的作用使防止外界的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置C中，A正確；
B．裝置B中的冰水的作用是冷卻反應(yīng)生成的水，B正確；
C．樣品分解不完全，使碳酸氫鈉的質(zhì)量減少，則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，C錯(cuò)誤；
D．產(chǎn)生的二氧化碳的速率太快，沒(méi)有被完全吸收，則碳酸氫鈉的質(zhì)量減少，意味著碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，D錯(cuò)誤；
故選CD。
1．（2024·北京·高考真題）關(guān)于和的下列說(shuō)法中，不正確的是
A．兩種物質(zhì)的溶液中，所含微粒的種類(lèi)相同
B．可用溶液使轉(zhuǎn)化為
C．利用二者熱穩(wěn)定性差異，可從它們的固體混合物中除去
D．室溫下，二者飽和溶液的差約為4，主要是由于它們的溶解度差異
【答案】D
【解析】A．和的溶液中均存在、、、、、、，A正確；
B．加入溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)：，B正確；
C．受熱易分解，可轉(zhuǎn)化為，而熱穩(wěn)定性較強(qiáng)，利用二者熱穩(wěn)定性差異，可從它們的固體混合物中除去NaHCO3，C正確；
D．室溫下和飽和溶液相差較大的主要原因是的水解程度遠(yuǎn)大于，D錯(cuò)誤；
故選D。
2．（2024·安徽·高考真題）青少年幫廚既可培養(yǎng)勞動(dòng)習(xí)慣，也能將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于實(shí)踐。下列有關(guān)解釋合理的是
A．清洗鐵鍋后及時(shí)擦干，能減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹
B．烹煮食物的后期加入食鹽，能避免長(zhǎng)時(shí)間受熱而分解
C．將白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高溫下充分炭化為食物增色
D．制作面點(diǎn)時(shí)加入食用純堿，利用中和發(fā)酵過(guò)程產(chǎn)生的酸
【答案】A
【解析】A．鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上O2得電子結(jié)合水生成氫氧根離子，清洗鐵鍋后及時(shí)擦干，除去了鐵鍋表面的水分，沒(méi)有了電解質(zhì)溶液，能減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，A正確；
B．食鹽中含有碘酸鉀，碘酸鉀受熱不穩(wěn)定易分解，因此烹煮食物時(shí)后期加入食鹽，與NaCl無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；
C．焦糖的主要成分仍是糖類(lèi)，同時(shí)還含有一些醛類(lèi)、酮類(lèi)等物質(zhì)，蔗糖在高溫下并未炭化，C錯(cuò)誤；
D．食用純堿主要成分為Na2CO3，制作面點(diǎn)時(shí)加入食用純堿，利用了Na2CO3中和發(fā)酵過(guò)程產(chǎn)生的酸，D錯(cuò)誤；
故答案選A。
3．（2023·海南·高考真題）下列氣體除雜(括號(hào)里為雜質(zhì))操作所選用的試劑合理的是
A．：飽和溶液
B．：堿石灰
C．：酸性溶液
D．：
【答案】B
【解析】A．二氧化碳、氯化氫均會(huì)和碳酸鈉溶液反應(yīng)，A不符合題意；
B．氨氣和堿石灰不反應(yīng)，水和堿石灰反應(yīng)，合理，B符合題意；
C．酸性高錳酸鉀會(huì)把乙炔氧化，C不符合題意；
D．、二氧化硫均為酸性氧化物，不反應(yīng)，不能除去二氧化硫，D不符合題意；
故選B。
4．（2023·全國(guó)·高考真題）下列裝置可以用于相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是
A B C D

制備 分離乙醇和乙酸 驗(yàn)證酸性 測(cè)量體積
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．Na2CO3固體比較穩(wěn)定，受熱不易分解，所以不能采用加熱碳酸鈉的方式制備二氧化碳，A錯(cuò)誤；
B．乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分離，應(yīng)采用蒸餾來(lái)分離，B錯(cuò)誤；
C．二氧化硫通入品紅溶液中，可以驗(yàn)證其漂白性，不能驗(yàn)證酸性，C錯(cuò)誤；
D．測(cè)量氧氣體積時(shí)，裝置選擇量氣管，測(cè)量時(shí)要恢復(fù)到室溫，量氣管和水準(zhǔn)管兩邊液面高度相等時(shí)，氧氣排開(kāi)水的體積與氧氣的體積相等，即可用如圖裝置測(cè)量氧氣的體積，D正確；
故選D。
5．（2024·河北·統(tǒng)考二模）甲、乙、丙、丁為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列組合不符合題意的是
甲 乙 丙
A
B
C S
D Fe
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．過(guò)量和氫氧化鈉反應(yīng)生成，和氫氧化鈉反應(yīng)生成，和反應(yīng)生成，故不選A；
B．和少量氫氧化鈉反應(yīng)生成，和氫氧化鈉反應(yīng)生成，和混合生成，故不選B；
C．在氧氣不足的條件下燃燒生成S和水，S和氧氣點(diǎn)燃生成，和反應(yīng)生成S和水，故不選C；
D．若丁是氯氣，F(xiàn)e和氯氣反應(yīng)生成FeCl3；若丁是鹽酸，F(xiàn)e和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2和鹽酸不反應(yīng)，故選D；
故選D。
6．（2024·天津·高三階段練習(xí)）向100mLNaOH溶液中通入一定量的氣體，充分反應(yīng)后再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是
A．NaOH溶液的濃度為0.1mol/L
B．通入的在常溫常壓下的體積為336mL
C．滴入0~25mL鹽酸，溶液中的離子方程式為
D．所得溶液的溶質(zhì)各成分的物質(zhì)的量之比為
【答案】D
【解析】根據(jù)圖象中前后鹽酸的量的關(guān)系分析，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)后的溶液中為碳酸鈉和碳酸氫鈉。前25毫升鹽酸，是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，后面是碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳和水的過(guò)程。
A．當(dāng)加入100毫升鹽酸時(shí)溶液中為氯化鈉溶液，根據(jù)守恒關(guān)系可知，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為，濃度為 ，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)25-100毫升鹽酸的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)生成的二氧化碳即為通入的二氧化碳，鹽酸的物質(zhì)的量為，則二氧化碳的物質(zhì)的量為0.015mol，標(biāo)況下體積為336毫升，在常溫常壓下體積大于336毫升，B錯(cuò)誤；
C．滴入0~25mL鹽酸，是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉的過(guò)程，溶液中的離子方程式為　，C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)生成氣體的反應(yīng)為碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和氯化鈉和水，即根據(jù)方程式分析，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量等于鹽酸的物質(zhì)的量，即為 。圖象中前25毫升鹽酸是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉的過(guò)程，即溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量為，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.015-0.005=0.01mol。則碳酸氫鈉和碳酸鈉的物質(zhì)的量比為0.01:0.005=2:1，D正確；
故選D。
2

展開(kāi)更多......

收起↑