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第2講　離子反應　離子方程式
【備考目標】　1.認識酸、堿、鹽等電解質在水溶液中或熔融狀態下能發生電離；能通過實驗事實認識離子反應及其發生的條件。2.能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離；能運用化學方程式、離子方程式正確表示典型物質的主要化學性質。
考點1　電解質及其電離
1．電解質與非電解質
(1)電解質：在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物，如酸、堿、鹽、金屬氧化物、水。
(2)非電解質：在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物，如蔗糖、乙醇。
(3)強電解質：在水溶液中能完全電離的電解質，包括強酸、強堿、大多數鹽類等。
(4)弱電解質：在水溶液中只能部分電離的電解質，包括弱酸、弱堿、水等。
【示例】 有下列物質：①Cu?、邴}酸?、跦NO3④CH3COOH?、軸O2　⑥Na2SO4溶液　
⑦BaCl2　⑧BaSO4?、酦a2CO3?、獗健?Al2O3 Ba(OH)2。
填寫符合條件的物質的序號。
(1)熔融狀態下能導電的電解質：____________________________________________。
(2)非電解質：___________________________________________________________。
(3)熔融狀態下不導電的強電解質：__________________________________________。
(4)難溶于水的強電解質：__________________________________________________。
(5)弱電解質：____________________________________________________。
(6)既不是電解質，也不是非電解質，但本身能導電：________________________。
答案：(1)⑦⑧⑨ 　(2)⑤⑩　(3)③ (4)⑧ 　(5)④　(6)①②⑥
2．電解質的電離
(1)電離及其條件
電離的概念：電解質溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程。
離子化合物的電離條件：在水溶液中或熔融狀態下。
共價化合物的電離條件：在水溶液中。
(2)電離方程式的書寫
①強電解質的電離方程式中用“===”連接，弱電解質(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中用“ ”連接。
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO；HClO：HClO H＋＋ClO－。
②多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫出。
如H2CO3：H2CO3 H＋＋HCO、HCO H＋＋CO；
Fe(OH)3：Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－。
③酸式鹽的電離
如NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCO H＋＋CO；
NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；
NaHSO4熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO。
④兩性氫氧化物[如Al(OH)3]的電離
堿式：Al(OH)3 Al3＋＋3OH－；
酸式：Al(OH)3＋H2O [Al(OH)4]－＋H＋。
【基點判斷】(正確的打“√”，錯誤的打“×”)
(1)Cu、氯化鈉溶液均能導電，故二者都屬于電解質( ×)
(2)NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子( ×)
(3)強電解質溶液的導電性比弱電解質溶液的導電性強( ×)
(4)CO2、NH3溶于水能導電，所以二者為電解質( ×)
(5)乙酸易溶于水，屬于強電解質；BaSO4難溶于水，屬于弱電解質( ×)
題組練習
離子反應過程中溶液導電性的變化
1．下列幾種導電性變化圖像，不符合要求的是(　　)
A．圖A是向飽和石灰水中不斷通入CO2
B．圖B是向H2S溶液中通入Cl2直至過量
C．圖C是向NaOH溶液中通入少量Cl2
D．圖D是向AgNO3溶液中通入少量HCl
解析：選D。向飽和石灰水中不斷通入CO2，先生成CaCO3沉淀，使溶液的導電性降低，CaCO3再和CO2反應生成可溶于水的Ca(HCO3)2，使溶液的導電性增大，A項正確；向H2S溶液中通入Cl2，先是反應得到鹽酸和硫單質，鹽酸是強酸，所以導電性增強，氯氣過量后，溶液的導電性變化不大，B項正確； 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，向NaOH溶液中通入少量Cl2，反應前后離子濃度幾乎不變，溶液的導電性不變，C項正確；向AgNO3溶液通入少量HCl，發生反應生成氯化銀沉淀和硝酸，減少的銀離子由氫離子補充，溶液中離子濃度基本不變，導電性基本不變，D項錯誤。
2．(1)相同溫度下，相同濃度的鹽酸和醋酸，二者的導電能力鹽酸______醋酸(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是_____________________________________________。
(2)一定條件下，導電能力相同的鹽酸和醋酸溶液，加熱升高相同的溫度，二者的導電能力鹽酸______醋酸(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是________________________。
答案：(1)大于　HCl是強電解質，CH3COOH是弱電解質，相同濃度的鹽酸和醋酸中，鹽酸中離子總濃度更大，溶液導電性更強
(2)小于　導電能力相同的鹽酸和醋酸溶液中離子總濃度基本相等，由于HCl是強電解質，CH3COOH是弱電解質，說明溶液中CH3COOH濃度大，升高溫度CH3COOH的電離平衡正向移動，導致升高溫度后醋酸溶液中離子濃度更大，溶液導電性更強
【思維建模】　電解質溶液的導電原理分析
電解質電離出的陰、陽離子在外加電場作用下，發生定向移動實現導電過程，一般情況下，自由移動離子的濃度越大，所帶的電荷數越多，電解質溶液的導電能力越強。因此解答此類題目應分析變化前、后溶液中溶質的種類及濃度，確定離子濃度的變化，從而確定溶液導電性的變化。
考點2　離子反應　離子方程式的書寫
1．離子反應
(1)概念：在溶液中有離子參加的化學反應。
(2)實質：溶液中離子的種類或濃度減小。
(3)類型
復分解反應 生成難溶的物質，如Al(OH)3、BaSO4等
生成難電離的物質，如弱酸、弱堿、水等
生成氣態的物質，如CO2、SO2、NH3等
氧化還原反應 溶液中進行的氧化還原反應，如FeCl3溶液與Cu反應的離子方程式：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋
絡合反應 如FeCl3溶液與KSCN溶液反應的離子方程式：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
2.離子方程式
(1)概念及意義：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應。
如強酸、強堿生成可溶性鹽和水的中和反應可用H＋＋OH－===H2O表示。
(2)書寫步驟(以CaCO3與鹽酸反應為例)
3．書寫離子方程式的注意事項
(1)物質的“拆分”原則
①氧化物、過氧化物、弱電解質、多元弱酸的酸根離子、沉淀、氣體、非電解質在離子方程式中均不能拆分。
②易電離的強電解質(強酸、強堿、大多數可溶性鹽)拆成離子形式。濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中可拆，濃硫酸一般不拆。
③強酸的酸式酸根離子(如HSO)在水溶液中可拆，在熔融狀態下不能拆開。
(2)其他注意事項
①氨水作為反應物寫為NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，寫為“NH3↑＋H2O”。
②微溶物出現在反應物中時，澄清溶液可以拆，懸濁液不可拆；微溶物出現在生成物中時當沉淀處理，不可拆。
如：澄清石灰水與鹽酸反應的離子方程式：H＋＋OH－===H2O；用石灰乳制漂白粉的離子方程式：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。
③四種常見的微溶物是Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。
題組練習
一、依據反應事實，書寫常見反應的離子方程式
1．寫出下列反應的離子方程式，注意正確拆分物質。
(1)氯氣與水的反應： Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO 。
(2)實驗室用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 。
(3)向碳酸鈣中加入醋酸溶液：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ 。
(4)銅與濃硝酸的反應：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 。
2．寫出下列反應的離子方程式，注意物質具有的多重性質。
(1)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 。
(2)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O 。
(3)FeO溶于稀HNO3中：3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O 。
(4)Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2 。
【方法指導】　多重反應離子方程式的書寫
在書寫多重反應的離子方程式時，應注意：①不要丟失其中的一組反應；②考慮物質組成，注意化學計量數；③注意氧化還原反應的發生。
二、與用量有關的離子方程式的書寫
1．連續反應型
指反應生成的離子又能跟剩余(過量)的反應物繼續反應。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應。如SO2通入NaOH溶液中：
堿過量：SO2＋2OH－===SO＋H2O ；
堿不足：SO2＋OH－===HSO 。
(2)多元弱酸鹽與強酸反應，酸不足時生成弱酸的酸式鹽；酸過量時生成弱酸。如Na2SO3溶液與稀鹽酸反應：
鹽酸不足：SO＋H＋===HSO ；
鹽酸過量：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O 。
(3)鋁鹽溶液與強堿溶液反應
鋁鹽過量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ；
強堿過量：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－ 。
(4)Na[Al(OH)4]溶液與強酸溶液反應
Na[Al(OH)4]過量：[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O ；
強酸過量：[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O 。
(5)Fe與稀HNO3溶液反應
Fe過量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O ；
稀HNO3過量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 。
2．先后反應型(競爭型)
一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應物的組成離子反應，但反應次序不同。
(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應
NaOH不足：H＋＋OH－===H2O ；
NaOH過量：NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O 。
(2)向含有OH－、CO、[Al(OH)4]－的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，反應的離子方程式依次為OH－＋H＋===H2O 、[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O 、CO＋H＋===HCO 、HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 。
(3)向可能含有H＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO、SO中的某些離子的溶液中加入NaOH溶液時生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積發生的變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子有H＋、Al3＋、NH、SO ，反應的離子方程式依次為H＋＋OH－===H2O 、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ 、NH＋OH－===NH3·H2O 、Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。所含離子的物質的量濃度之比為c(H＋)∶c(Al3＋)∶c(NH)∶c(SO)＝1∶1∶2∶3 。
(4)向FeBr2溶液中通Cl2
通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ ；
通入過量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 。
(5)向FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ 。
3．不同配比型
當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時，因其組成比例不協調(一般為復鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余或不足)。
【示例】 NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應
①NaHCO3不足：__________________________________________________________；
②NaHCO3過量：________________________________________________________。
[解題流程] ①NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液反應“少定多變”的解題流程：
②Ca(OH)2溶液與足量NaHCO3溶液反應“少定多變”的解題流程：
【方法指導】　“定1法”書寫酸式鹽與堿反應的離子方程式
(1)將少量物質定為“1 mol”，若少量物質有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反應的離子的物質的量之比與物質組成之比相符。
(2)依據少量物質中離子的物質的量，確定過量物質中實際參加反應的離子的物質的量。
(3)依據“先中和后沉淀”的思路書寫。如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為：
【強化提升】 (1)Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O 。
(2)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應
①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1時
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O ，此時溶液呈堿 性。
②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2時
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ，此時溶液呈中 性，若向該溶液中再加入Ba(OH)2溶液，離子方程式為SO＋Ba2＋===BaSO4↓ 。
(3)①NH4Al(SO4)2與少量Ba(OH)2溶液反應：3Ba2＋＋3SO＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ 。
②NH4Al(SO4)2與過量Ba(OH)2溶液反應：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋5OH－===NH3·H2O＋[Al(OH)4]－＋2BaSO4↓ 。
③NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2溶液按n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2反應：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓ 。
三、陌生情境中離子方程式的書寫
1．(1)BaS溶液與硫酸鋅溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)的離子方程式
________________________________________________________________________。
(2)向MnF2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3的離子方程式
________________________________________________________________________。
(3)鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，Ti為＋4價)加鹽酸“酸浸”后鈦主要以TiOCl的形式存在，寫出相應反應的離子方程式：
________________________________________________________________________。
答案：(1)Zn2＋＋Ba2＋＋S2－＋SO===ZnS·BaSO4↓
(2)Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O
(3)FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCl＋2H2O
2．氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業。CuCl難溶于水，在潮濕空氣中易水解氧化，且在氯離子濃度較大的體系中存在CuCl＋Cl－===[CuCl2]－。工業上用低品銅礦(主要含CuS、Cu2S、FeO等)制備CuCl的一種工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
(1)反應Ⅰ中被氧化的元素有____________(填元素符號)。
(2)濾渣Ⅱ的主要成分為MnCO3，寫出除Mn2＋的離子方程式___________________________________________。
(3)寫出反應Ⅱ中發生反應的離子方程式_____________________________________
要成分為MnCO3可推知在低品銅礦與稀硫酸、二氧化錳發生的反應中二氧化錳是氧化劑，可分別將低品銅礦中的硫元素由－2價氧化到＋6價、銅元素由＋1價氧化到＋2價、鐵元素由＋2價氧化到＋3價，故反應Ⅰ中被氧化的元素有S、Cu和Fe。
(2)由上述分析可知，反應Ⅰ的溶液中有硫酸銅、硫酸錳、硫酸鐵，加入適量氨水除去其中的Fe3＋，濾液是硫酸銨、硫酸銅和硫酸錳；向濾液中加入氨水和碳酸氫銨，調節溶液pH，除去Mn2＋，發生反應的離子方程式是Mn2＋＋HCO＋NH3·H2O===MnCO3↓＋NH＋H2O。
(3)此后的蒸氨伴隨溫度升高，溶液中的Cu2＋轉化為Cu(OH)2，進而分解得CuO，加鹽酸反應生成氯化銅，繼續加入NaCl、SO2，其中的SO2作還原劑，將溶液中的Cu2＋還原為Cu＋，得到需要的CuCl，再經過過濾、水洗、烘干等過程，得到產品CuCl，故反應Ⅱ中發生反應的離子方程式是SO2＋2Cu2＋＋2Cl－＋2H2O===2CuCl↓＋SO＋4H＋。
答案：(1)S、Cu、Fe
(2)Mn2＋＋HCO＋NH3·H2O===MnCO3↓＋NH＋H2O
(3)SO2＋2Cu2＋＋2Cl－＋2H2O===2CuCl↓＋SO＋4H＋
考點3　離子方程式正誤判斷
一、反應是否符合客觀事實
(1)將Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu( ×)
(2)Fe和稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( ×)
(3)Zn和濃硫酸反應：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋( ×)
(4)Fe(OH)3和HI的反應：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O( ×)
(5)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋H2O＋SO2===2HClO＋SO( ×)
(6)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O( ×)
(7)向AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===4NH＋[Al(OH)4]－( ×)
【方法指導】　?？家族e的典型反應
①Fe與稀鹽酸、稀硫酸、FeCl3溶液、CuSO4溶液、S、I2反應時均生成Fe2＋，而不會生成Fe3＋。
②鐵與過量稀硝酸反應生成Fe3＋，過量Fe與稀HNO3反應生成Fe2＋。
③向漂白粉溶液中通入SO2，產物是CaSO4而不是CaSO3。
④Fe2O3與HI反應生成FeI2、I2和水，而不是FeI3和水。
⑤Na、K、F2與鹽溶液反應時，均是先與水反應，再考慮產物與鹽的反應。
⑥CO2(或SO2)與堿性溶液反應時，少量CO2(或SO2)反應時生成正鹽CO(或SO)，足量CO2(或SO2)反應時，生成酸式鹽HCO(或HSO)。
二、化學式拆分是否正確
(1)向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2＋＋S2－===CuS↓( ×)
(2)氯氣溶于水：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－( ×)
(3)向NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O( ×)
(4)向硫酸鋁溶液中加入少量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓( ×)
(5)Na2O2固體與水反應：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑( ×)
(6)Mg(OH)2與醋酸的反應：OH－＋H＋===H2O( ×)
(7)磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O( ×)
(8)碳酸鋅溶于稀硝酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑( ×)
三、反應是否符合守恒關系
(1)鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag( ×)
(2)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－( ×)
(3)向水中加入一小塊鈉：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑( ×)
(4)向稀硝酸中加入銅片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O( ×)
(5)Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O( √)
(6)用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O( √)
【方法指導】　非氧化還原反應離子方程式除符合元素守恒外，還應符合電荷守恒，即離子方程式兩邊離子所帶電荷總數相等，因此解題時可首先檢查離子方程式兩邊電荷是否相等而進行判斷；氧化還原反應離子方程式除符合元素守恒和電荷守恒外，還必須符合得失電子守恒。
四、書寫是否規范，警惕“符號”陷阱
(1)用FeCl3飽和溶液制備膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋( ×)
(2)NaHCO3溶液因水解呈堿性：HCO＋H2O===H2CO3＋OH－( ×)
(3)向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱：NH＋OH－NH3·H2O( ×)
(4)AlCl3水解：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋( ×)
五、反應物的用“量”對產物的影響
(1)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－( ×)
(2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO( ×)
(3)向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2：2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO＋H2O ( √)
(4)向鹽酸中滴加少量Na[Al(OH)4]溶液：H＋＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋H2O( ×)
(5)少量SO2和NaOH溶液反應：SO2＋OH－===HSO( ×)
(6)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑( ×)
(7)NH4HSO3溶液與NaOH溶液等物質的量反應：NH＋HSO＋2OH－===NH3·H2O＋SO( ×)
【方法指導】　離子方程式正誤判斷中，要關注反應物“少量”“足量”“一定量”對產物的影響。如NH4HCO3與過量石灰水反應時，既要考慮HCO與OH－、Ca2＋的反應，又要考慮NH與OH－的反應。
高考真題
1．(2024·浙江1月卷，1，3分)下列物質不屬于電解質的是( )
A．CO2 B． C． D．BaSO4
答案：A
解析：A項， CO2在水溶液中能導電，是生成的碳酸電離，不是自身電離，不屬于電解質，A符合題意；B．HCl溶于水電離出離子導電，屬于電解質，B不符合題意；C．NaOH在水溶液和熔融狀態均能電離離子而導電，屬于電解質，C不符合題意；D．BaSO4在熔融狀態能電離離子而導電，屬于電解質，D不符合題意；故選A。
2．(2024·浙江6月卷，8，3分)下列離子方程式正確的是( )
A．用CuSO4溶液除H2S氣體：Cu2++S2-=CuS↓
B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：Ba2++H2SO3=BaSO3↓+2NO↑+2H+
C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：Cl2+2HCO3 -=Cl-+ClO=+2CO2+H2O
D．用FeCl3溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
答案：D
解析：A項，H2S在離子方程式中應以化學式保留，正確的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A項錯誤；B項，酸性條件下NO3-會將H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+與SO42-形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2時的離子方程式為Ba2++2NO3-+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2 SO42-+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2時的離子方程式為3Ba2++2NO3-+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B項錯誤；C項，電離平衡常數：Ka1(H2CO3) ＞Ka(HClO) ＞Ka2(H2CO3)，Cl2與水反應生成的HClO與NaHCO3不反應，正確的離子方程式為Cl2+ HCO3 -=Cl-+HClO+CO2，C項錯誤；D項，Cu與FeCl3溶液反應生成CuCl2、FeCl2，反應的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D項正確；故選D。
3．(2024·全國新課標卷，4，3分)對于下列過程中發生的化學反應，相應離子方程式正確的是( )
A．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：Ag+2H++NO3-= Ag++NO2↑+H2O
B．工業廢水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS↓
C．海水提溴過程中將溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
D．用草酸標準溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+Mn2++8H2O
答案：C
解析：A項，試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗，銀溶于稀硝酸生成硝酸銀和一氧化氮 氣體，該反應的離子方程式為Ag+2H++NO3-= Ag++NO2↑+H2O，A不正確；B項，由于PbS的溶解度遠遠小于FeS，因此，工業廢水中的Pb2+用FeS去除，該反應的離子方程式為Pb2++FeS=PbS↓+Fe2+，B不正確；C項，海水提溴過程中將溴吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中將Br2還原為Br-，該反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，C正確；D項，用草酸標準溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度，H2C2O4被氧化為CO2，H2C2O4屬于弱酸，該反應的離子方程式為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+Mn2++8H2O，D不正確；故選C。
4．(2024·全國甲卷，2，3分)下列過程對應的離子方程式正確的是( )
A．用氫氟酸刻蝕玻璃：SiO32-+6H++4F-=SiF4↑+3H2O
B．用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
C．用硫代硫酸鈉溶液脫氯：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+
D．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4+CO32-= CaCO3+SO42-
答案：D
解析：A項，玻璃的主要成分為SiO2，用氫氟酸刻蝕玻璃時，SiO2和氫氟酸反應生成SiF4氣體和水，反應的方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A錯誤；B項，Fe3+可以將Cu氧化成Cu2+，三氯化鐵刻蝕銅電路板時反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B錯誤；C項，氯氣具有強氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯氣被還原為氯離子，反應的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，C錯誤；D項，碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣，可以用碳酸鈉溶液浸泡水垢使硫酸鈣轉化為疏松、易溶于酸的碳酸鈣，反應的離子方程式為CaSO4+CO32-= CaCO3+SO42-，D正確；故選D。
5．(2024·湖南卷，6，3分)下列過程中，對應的反應方程式錯誤的是( )
A 《天工開物》記載用爐甘石(ZnCO3)火法煉鋅 2ZnCO3+C2Zn+3CO↑
B CaH2用作野外生氫劑 CaH2+2H2O= Ca(OH)2+2H2↑
C 飽和Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢 CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)
D 綠礬(FeSO4·7H2O)處理酸性工業廢水中的Cr2O72- Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
答案：A
解析：A項，火法煉鋅過程中C作還原劑，ZnCO3在高溫條件下分解為ZnO、CO2，CO2與C在高溫條件下生成還原性氣體CO，CO還原ZnO生成Zn，因此總反應為2ZnCO3+C2Zn+3CO↑，A項錯誤；B項，CaH2為活潑金屬氫化物，因此能與H2O發生歸中反應生成堿和氫氣，反應方程式為CaH2+2H2O= Ca(OH)2+2H2↑，B項正確；C項，鍋爐水垢中主要成分為CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3，因此向鍋爐水垢中加入飽和Na2CO3溶液，根據難溶物轉化原則可知CaSO4轉化為CaCO3，反應方程式為CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，C項正確；D項，Cr2O72-具有強氧化性，加入具有還原性的Fe2+，二者發生氧化還原反應生成Fe3+、Cr3+，Cr元素化合價由+6降低至+3，Fe元素化合價由+2升高至+3，根據守恒規則可知反應離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，D項正確；故選A。
6．(2024·北京卷，5，3分)下列方程式與所給事實不相符的是( )
A．海水提溴過程中，用氯氣氧化苦鹵得到溴單質：Cl2 +2Br- = 2Cl-+Br2
B．用綠礬(FeSO4·7H2O)將酸性工業廢水中的Cr2O72-轉化為Cr 3+：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
C．用5% Na2SO4溶液能有效除去誤食的Ba2+：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．用Na2CO3溶液將水垢中的CaSO4轉化為溶于酸的CaCO3：Ca2++CO32-=CaCO3↓
答案：D
解析：A項，氯氣氧化苦鹵得到溴單質，發生置換反應，離子方程式正確，A正確；B項，Cr2O72-可以將Fe2+氧化成Fe3+，離子方程式正確，B正確；C項，SO42-結合Ba2+生成BaSO4沉淀，可以阻止Ba2+被人體吸收，離子方程式正確，C正確；D項，Na2CO3與CaSO4反應屬于沉淀的轉化，CaSO4不能拆分，正確的離子方程式為CaSO4+ CO32-=CaCO3+ SO42-，D錯誤；故選D。
鞏固練習
一、選擇題(每題5分，共11題，共55分)
1．(2023·浙江名校聯考模擬預測)下列物質在熔融狀態下不導電且屬于電解質的是(　　)
A．Cu B．AlCl3 C．CaCl2 D．SiO2
解析：選B。Cu是金屬單質，在熔融狀態下導電，但不屬于電解質；AlCl3是共價化合物，在熔融狀態下不導電且屬于電解質；CaCl2是電解質，在熔融狀態下能導電；SiO2是非電解質，在熔融狀態下不導電。
2．(人教必修第一冊P20T2)下列敘述中，正確的是(　　)
A．KNO3固體不導電，所以KNO3不是電解質
B．銅絲、石墨均能導電，所以它們都是電解質
C．熔融的MgCl2能導電，所以MgCl2是電解質
D．NaCl溶于水，在通電條件下才能發生電離
解析：選C。KNO3在水溶液中或熔融狀態下可以導電，KNO3是電解質，A錯誤；電解質和非電解質都是化合物，銅絲、石墨是單質，B錯誤；電解質的電離過程不需要通電，D錯誤。
3．(人教必修第一冊P15內容深化)如圖為NaCl固體在水中的溶解和形成水合離子示意圖。下列由此得出的說法中，錯誤的是(　　)
A．在H2O分子中，H或O原子均完全不帶電荷 B．在NaCl晶體中，Na＋和Cl－的排列整齊有序
C．Na＋、Cl－在水中以水合離子的形式存在 D．NaCl晶體的溶解和電離過程破壞了離子鍵
解析：選A。在H2O分子中，O原子吸引電子的能力很強，O原子與H原子之間的共用電子對偏向于O，使得O原子相對顯負電性，H原子相對顯正電性，A項錯誤；NaCl晶體的溶解和電離過程使原本緊密結合的Na＋與Cl－分開，成為了自由的水合離子，破壞了Na＋與Cl－之間的離子鍵，D項正確。
4．(2023·廣東珠海質檢)電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，根據溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。如圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是(　　)
解析：選D。HCl為強電解質，CH3COOH為弱電解質，滴加NH3·H2O，先與HCl反應，生成同樣為強電解質的NH4Cl，但溶液體積不斷增大，溶液稀釋，所以電導率下降。當HCl被中和完后，NH3·H2O繼續與CH3COOH反應，生成CH3COONH4，為強電解質，所以電導率增大。HCl與CH3COOH均反應完后，繼續滴加弱電解質NH3·H2O，電導率變化不大，但因為溶液被稀釋，有下降趨勢。
5．已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無色的溶液，其化學方程式是PbSO4＋2CH3COONH4===(NH4)2SO4＋(CH3COO)2Pb。當在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個反應的離子方程式正確的是(　　)
A.(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH
B．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH
C．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋
D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CH3COOH
解析：選A。(CH3COO)2Pb為難電離物質，為弱電解質，在離子方程式中不可拆分。
6．下列離子方程式正確的是(　　)
A．將Cl2通入冷的NaOH溶液中：Cl2＋OH－===Cl－＋HClO
B．用醋酸和淀粉 KI溶液檢驗加碘鹽中的IO：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
C．FeSO4溶液中加入H2O2產生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋
D．NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
解析：選C。Cl2通入冷的NaOH溶液中發生反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，A不正確；由于醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆，B不正確；H2O2具有較強的氧化性，FeSO4溶液中加入H2O2產生的沉淀是氫氧化鐵，C正確；NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合發生反應生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，該反應的離子方程式為2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O，D不正確。
7．(2023·湖南懷化二模)下列離子方程式正確的是(　　)
A．用氫氟酸在玻璃表面刻蝕花紋：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
B．向CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
C．用氯化鐵溶液蝕刻覆銅板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
D．將等物質的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶1混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
解析：選A。氫氟酸和二氧化硅反應生成水和SiF4，HF是弱酸，在離子方程式中不能拆，A正確；NH3·H2O是弱堿，在離子方程式中不能拆，B錯誤；C項電荷不守恒，離子方程式為：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，C錯誤；當OH－同時遇到NH、H＋時，優先與H＋反應，將等物質的量濃度的Ba(OH)2與NH4HSO4溶液以體積比1∶1混合，反應的離子方程為：Ba2＋＋2OH－＋H＋＋SO2－4＋NH===BaSO4↓＋H2O＋NH3·H2O，D錯誤。
8．下列離子方程式書寫正確的是(　　)
A．向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO
B．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋
C．向FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
D．向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
解析：選D。向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2會析出NaHCO3沉淀，離子方程式為2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，A錯誤；SO2少量時會有HClO生成，正確的離子方程式為SO2＋H2O＋3ClO－===SO＋Cl－＋2HClO，B錯誤；I－還原性強于Fe2＋，少量Cl2先和I－反應，離子方程式為2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，C錯誤。
9．(2023·四川成都七中模擬)下列離子方程式書寫正確的是(　　)
A．將Na2O2固體投入HO中：2Na2O2＋2HO===4Na＋＋4OH－＋18O2↑
B．在海帶灰的浸出液(含有I－)中滴加雙氧水得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O
C．Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO3↓＋H2O
D．向Na2CrO4溶液中滴加少量稀硫酸：2CrO＋2H＋ Cr2O＋H2O
解析：選D。將Na2O2固體投入HO中，離子方程式：2Na2O2＋2HO===4Na＋＋2 18OH－＋2OH－＋O2↑，A項錯誤；向海帶灰的浸出液(含有I－)中滴加雙氧水得到I2，離子方程式：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，B項錯誤；Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應，離子方程式：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O，C項錯誤；向Na2CrO4溶液中滴加少量稀硫酸，離子方程式：2CrO＋2H＋ Cr2O＋H2O，D項正確。
10．類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是(　　)
選項 已知 類推
A 將Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ 將Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
B 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaCO3↓＋2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO
C 用惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 用惰性電極電解MgBr2溶液：2Br－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Br2
D 稀鹽酸與NaOH溶液反應至中性：H＋＋OH－===H2O 稀硝酸與Ba(OH)2溶液反應至中性：H＋＋OH－===H2O
解析：選D。A項，活潑金屬鈉加入鹽溶液中先與水反應，不會置換出鹽中的金屬；B項，H2SO3的酸性強于HClO，但SO2具有還原性，Ca(ClO)2具有氧化性，二者混合發生氧化還原反應；C項，用惰性電極電解MgBr2溶液生成Mg(OH)2沉淀、H2和Br2；D項，稀鹽酸與NaOH溶液、稀HNO3與Ba(OH)2溶液的中和反應均可用H＋＋OH－===H2O表示。
11．(2023·福建三明模擬)K2[HgI4]的KOH溶液稱為奈斯勒(Nessler)試劑，其制備流程及特色反應如圖所示。
下列說法錯誤的是(　　)
A．反應①的離子方程式為：3Hg＋8H＋＋2NO===3Hg2＋＋2NO↑＋4H2O
B．由反應②可知用KI溶液可除去AgNO3中的Hg(NO3)2
C．反應③中消耗的NH和OH－的物質的量之比為1∶4
D．可用奈斯勒試劑檢驗NaHCO3中微量的NH4HCO3
解析：選B。汞和過量的稀硝酸反應生成硝酸汞，Hg(NO3)2和過量的碘化鉀溶液反應生成K2[HgI4]，再加入氫氧化鉀和微量的銨根離子反應生成奈斯勒試劑。由反應可知，過量的KI溶液與Hg(NO3)2反應的生成物可溶，而KI可與AgNO3反應生成難溶的AgI，B錯誤；反應③離子方程式為：2[HgI4]2－＋4OH－＋NH===＋7I－＋3H2O，其中消耗的NH和OH－的物質的量之比為1∶4，C正確；奈斯勒試劑遇到銨根離子反應生成紅色沉淀，故能檢驗NaHCO3中微量的NH4HCO3，D正確。
二、非選擇題(共2題，共20分)
12．(8分)根據所述新情景，寫出下列要求的離子方程式。
某實驗室模擬以工業用菱鐵礦(FeCO3)[含Cu2(OH)2CO3]為原料制取純凈的FeCO3和氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)的生產流程如圖：
(1)鹽酸溶解礦物樣品時可能發生的離子方程式：__________________________________。(4分)
(2)寫出向溶液A中加入NaClO的離子方程式：___________________________。(2分)
(3)處理濾液D時，除產生沉淀外，還產生無色氣體，寫出該反應的離子方程式：
______________________________________________________________。(2分)
解析：(1)注意礦物中所含物質不能拆分。
(2)發生NaClO氧化二價鐵的反應，NaClO自身被還原為氯離子。
(3)由題意推斷，無色氣體為二氧化碳，沉淀為FeCO3。
答案：(1)FeCO3＋2H＋===Fe2＋＋CO2↑＋H2O
Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O
(2)2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O
(3)Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O
13．(12分)利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，雜質為Al2O3和SiO2等)生產鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下：
(1)“酸溶”時，Fe2O3與硫酸反應的離子方程式為__________________________________。(2分)
(2)濾渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和__________(填化學式)；Fe3＋被FeS2還原的離子方程式為___________________________________________________________________。(4分)
(3)“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式為_________________________________。(2分)
(4)濾液Ⅱ中溶質是Al2(SO4)3和____________(填化學式)；“洗滌”時，檢驗鐵黃表面已洗滌干凈的操作是_______________________________________________________________。(4分)
解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的溶液，加FeS2還原Fe3＋，SiO2不溶于酸，濾渣Ⅰ中還有SiO2。反應物為Fe3＋、FeS2(硫顯－1價，鐵顯＋2價)，生成物有Fe2＋(Fe3＋被還原為Fe2＋)、S(濾渣Ⅰ成分之一)，根據得失電子守恒配平。(3)濾液Ⅰ中主要含Fe2＋、Al3＋，“氧化”過程的反應物為Fe2＋、O2、NH3·H2O，生成物有FeOOH、NH，根據電子守恒得：4Fe2＋＋NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋NH，根據電荷守恒配NH：4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋8NH，根據元素守恒補水。(4)由(3)中反應可判斷濾液Ⅱ中溶質為Al2(SO4)3、(NH4)2SO4、H2SO4。由濾液Ⅱ成分可知鐵黃表面可溶性雜質是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4、H2SO4，若洗滌干凈，則洗滌液中無SO。
答案： (1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
(2)SiO2　2Fe3＋＋FeS2===3Fe2＋＋2S
(3)4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2===4FeOOH↓＋8NH＋2H2O
(4)(NH4)2SO4、H2SO4　取最后一次洗滌液少許于潔凈的試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，說明已洗滌干凈
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第2講　離子反應　離子方程式
【備考目標】　1.認識酸、堿、鹽等電解質在水溶液中或熔融狀態下能發生電離；能通過實驗事實認識離子反應及其發生的條件。2.能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離；能運用化學方程式、離子方程式正確表示典型物質的主要化學性質。
考點1　電解質及其電離
1．電解質與非電解質
(1)電解質：在水溶液里 熔融狀態下能導電的化合物，如酸、堿、鹽、金屬氧化物、水。
(2)非電解質：在水溶液里 熔融狀態下都不導電的化合物，如蔗糖、乙醇。
(3)強電解質：在水溶液中能 電離的電解質，包括強酸、強堿、大多數鹽類等。
(4)弱電解質：在水溶液中 電離的電解質，包括弱酸、弱堿、水等。
【示例】 有下列物質：①Cu　②鹽酸?、跦NO3④CH3COOH　⑤SO2?、轓a2SO4溶液　
⑦BaCl2?、郆aSO4?、酦a2CO3?、獗健?Al2O3 Ba(OH)2。
填寫符合條件的物質的序號。
(1)熔融狀態下能導電的電解質：____________________________________________。
(2)非電解質：___________________________________________________________。
(3)熔融狀態下不導電的強電解質：__________________________________________。
(4)難溶于水的強電解質：__________________________________________________。
(5)弱電解質：____________________________________________________。
(6)既不是電解質，也不是非電解質，但本身能導電：________________________。
2．電解質的電離
(1)電離及其條件
電離的概念：電解質溶于水或受熱熔化時，形成 的過程。
離子化合物的電離條件： 。
共價化合物的電離條件： 。
(2)電離方程式的書寫
①強電解質的電離方程式中用“===”連接，弱電解質(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中用“ ”連接。
如Na2SO4： ；HClO： 。
②多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫出。
如H2CO3： ；Fe(OH)3： 。
③酸式鹽的電離
如NaHCO3溶液中： ；
NaHSO4溶液中： ；NaHSO4熔化： 。
④兩性氫氧化物[如Al(OH)3]的電離
堿式： ；酸式： 。
【基點判斷】(正確的打“√”，錯誤的打“×”)
(1)Cu、氯化鈉溶液均能導電，故二者都屬于電解質( )
(2)NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子( )
(3)強電解質溶液的導電性比弱電解質溶液的導電性強( )
(4)CO2、NH3溶于水能導電，所以二者為電解質( )
(5)乙酸易溶于水，屬于強電解質；BaSO4難溶于水，屬于弱電解質( )
題組練習
離子反應過程中溶液導電性的變化
1．下列幾種導電性變化圖像，不符合要求的是(　　)
A．圖A是向飽和石灰水中不斷通入CO2 B．圖B是向H2S溶液中通入Cl2直至過量
C．圖C是向NaOH溶液中通入少量Cl2 D．圖D是向AgNO3溶液中通入少量HCl
2．(1)相同溫度下，相同濃度的鹽酸和醋酸，二者的導電能力鹽酸______醋酸(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是_____________________________________________。
(2)一定條件下，導電能力相同的鹽酸和醋酸溶液，加熱升高相同的溫度，二者的導電能力鹽酸______醋酸(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是________________________。
【思維建?！俊‰娊赓|溶液的導電原理分析
電解質電離出的陰、陽離子在外加電場作用下，發生定向移動實現導電過程，一般情況下，自由移動離子的濃度越大，所帶的電荷數越多，電解質溶液的導電能力越強。因此解答此類題目應分析變化前、后溶液中溶質的種類及濃度，確定離子濃度的變化，從而確定溶液導電性的變化。
考點2　離子反應　離子方程式的書寫
1．離子反應
(1)概念：在溶液中有離子參加的化學反應。
(2)實質：溶液中離子的種類或濃度 。
(3)類型
復分解反應 生成 的物質，如Al(OH)3、BaSO4等
生成 的物質，如弱酸、弱堿、水等
生成 的物質，如CO2、SO2、NH3等
氧化還原反應 溶液中進行的氧化還原反應，如FeCl3溶液與Cu反應的離子方程式： ；
絡合反應 如FeCl3溶液與KSCN溶液反應的離子方程式： ；
2.離子方程式
(1)概念及意義：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應。
如強酸、強堿生成可溶性鹽和水的中和反應可用 表示。
(2)書寫步驟(以CaCO3與鹽酸反應為例)
3．書寫離子方程式的注意事項
(1)物質的“拆分”原則
①氧化物、過氧化物、弱電解質、多元弱酸的酸根離子、沉淀、氣體、非電解質在離子方程式中均不能拆分。
②易電離的強電解質(強酸、強堿、大多數可溶性鹽)拆成離子形式。濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中可拆，濃硫酸一般不拆。
③強酸的酸式酸根離子(如HSO)在水溶液中可拆，在熔融狀態下不能拆開。
(2)其他注意事項
①氨水作為反應物寫為NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，寫為“NH3↑＋H2O”。
②微溶物出現在反應物中時，澄清溶液可以拆，懸濁液不可拆；微溶物出現在生成物中時當沉淀處理，不可拆。
如：澄清石灰水與鹽酸反應的離子方程式： ；用石灰乳制漂白粉的離子方程式： 。
③四種常見的微溶物是Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。
題組練習
一、依據反應事實，書寫常見反應的離子方程式
1．寫出下列反應的離子方程式，注意正確拆分物質。
(1)氯氣與水的反應： 。
(2)實驗室用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2： 。
(3)向碳酸鈣中加入醋酸溶液： 。
(4)銅與濃硝酸的反應： 。
2．寫出下列反應的離子方程式，注意物質具有的多重性質。
(1)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合： 。
(2)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合： 。
(3)FeO溶于稀HNO3中： 。
(4)Fe2O3溶于HI溶液中： 。
【方法指導】　多重反應離子方程式的書寫
在書寫多重反應的離子方程式時，應注意：①不要丟失其中的一組反應；②考慮物質組成，注意化學計量數；③注意氧化還原反應的發生。
二、與用量有關的離子方程式的書寫
1．連續反應型
指反應生成的離子又能跟剩余(過量)的反應物繼續反應。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應。如SO2通入NaOH溶液中：
堿過量： ；
堿不足： 。
(2)多元弱酸鹽與強酸反應，酸不足時生成弱酸的酸式鹽；酸過量時生成弱酸。如Na2SO3溶液與稀鹽酸反應：
鹽酸不足： ；
鹽酸過量： 。
(3)鋁鹽溶液與強堿溶液反應
鋁鹽過量： ；
強堿過量： 。
(4)Na[Al(OH)4]溶液與強酸溶液反應
Na[Al(OH)4]過量： ；
強酸過量： 。
(5)Fe與稀HNO3溶液反應
Fe過量： ；
稀HNO3過量： 。
2．先后反應型(競爭型)
一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應物的組成離子反應，但反應次序不同。
(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應
NaOH不足： ；
NaOH過量： 。
(2)向含有OH－、CO、[Al(OH)4]－的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，反應的離子方程式依次為 、
、 、 、 。
(3)向可能含有H＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO、SO中的某些離子的溶液中加入NaOH溶液時生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積發生的變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子有 ，反應的離子方程式依次為 、 、 、
。所含離子的物質的量濃度之比為 。
(4)向FeBr2溶液中通Cl2
通入少量Cl2： ；
通入過量Cl2： 。
(5)向FeI2溶液中通入少量Cl2： 。
3．不同配比型
當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時，因其組成比例不協調(一般為復鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余或不足)。
【示例】 NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應
①NaHCO3不足：__________________________________________________________；
②NaHCO3過量：________________________________________________________。
[解題流程] ①NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液反應“少定多變”的解題流程：
②Ca(OH)2溶液與足量NaHCO3溶液反應“少定多變”的解題流程：
【方法指導】　“定1法”書寫酸式鹽與堿反應的離子方程式
(1)將少量物質定為“1 mol”，若少量物質有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反應的離子的物質的量之比與物質組成之比相符。
(2)依據少量物質中離子的物質的量，確定過量物質中實際參加反應的離子的物質的量。
(3)依據“先中和后沉淀”的思路書寫。如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為：
【強化提升】 (1)Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應： 。
(2)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應
①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1時 ，此時溶液呈 性。
②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2時 ，此時溶液呈 性，若向該溶液中再加入Ba(OH)2溶液，離子方程式為 。
(3)①NH4Al(SO4)2與少量Ba(OH)2溶液反應： 。
②NH4Al(SO4)2與過量Ba(OH)2溶液反應： 。
③NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2溶液按n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2反應： 。
三、陌生情境中離子方程式的書寫
1．(1)BaS溶液與硫酸鋅溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)的離子方程式
________________________________________________________________________。
(2)向MnF2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3的離子方程式
________________________________________________________________________。
(3)鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，Ti為＋4價)加鹽酸“酸浸”后鈦主要以TiOCl的形式存在，寫出相應反應的離子方程式：______________________________________；
應用于化工、印染、電鍍等行業。CuCl難溶于水，在潮濕空氣中易水解氧化，且在氯離子濃度較大的體系中存在CuCl＋Cl－===[CuCl2]－。工業上用低品銅礦(主要含CuS、Cu2S、FeO等)制備CuCl的一種工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
(1)反應Ⅰ中被氧化的元素有____________(填元素符號)。
(2)濾渣Ⅱ的主要成分為MnCO3，寫出除Mn2＋的離子方程式___________________________________________。
(3)寫出反應Ⅱ中發生反應的離子方程式_____________________________________________。
考點3　離子方程式正誤判斷
一、反應是否符合客觀事實
(1)將Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu( )
(2)Fe和稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( )
(3)Zn和濃硫酸反應：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋( )
(4)Fe(OH)3和HI的反應：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O( )
(5)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋H2O＋SO2===2HClO＋SO( )
(6)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O( )
(7)向AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===4NH＋[Al(OH)4]－( )
【方法指導】　常考易錯的典型反應
①Fe與稀鹽酸、稀硫酸、FeCl3溶液、CuSO4溶液、S、I2反應時均生成Fe2＋，而不會生成Fe3＋。
②鐵與過量稀硝酸反應生成Fe3＋，過量Fe與稀HNO3反應生成Fe2＋。
③向漂白粉溶液中通入SO2，產物是CaSO4而不是CaSO3。
④Fe2O3與HI反應生成FeI2、I2和水，而不是FeI3和水。
⑤Na、K、F2與鹽溶液反應時，均是先與水反應，再考慮產物與鹽的反應。
⑥CO2(或SO2)與堿性溶液反應時，少量CO2(或SO2)反應時生成正鹽CO(或SO)，足量CO2(或SO2)反應時，生成酸式鹽HCO(或HSO)。
二、化學式拆分是否正確
(1)向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2＋＋S2－===CuS↓( )
(2)氯氣溶于水：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－( )
(3)向NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O( )
(4)向硫酸鋁溶液中加入少量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓( )
(5)Na2O2固體與水反應：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑( )
(6)Mg(OH)2與醋酸的反應：OH－＋H＋===H2O( )
(7)磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O( )
(8)碳酸鋅溶于稀硝酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑( )
三、反應是否符合守恒關系
(1)鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag( )
(2)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－( )
(3)向水中加入一小塊鈉：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑( )
(4)向稀硝酸中加入銅片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O( )
(5)Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O( )
(6)用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O( )
【方法指導】　非氧化還原反應離子方程式除符合元素守恒外，還應符合電荷守恒，即離子方程式兩邊離子所帶電荷總數相等，因此解題時可首先檢查離子方程式兩邊電荷是否相等而進行判斷；氧化還原反應離子方程式除符合元素守恒和電荷守恒外，還必須符合得失電子守恒。
四、書寫是否規范，警惕“符號”陷阱
(1)用FeCl3飽和溶液制備膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋( )
(2)NaHCO3溶液因水解呈堿性：HCO＋H2O===H2CO3＋OH－( )
(3)向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱：NH＋OH－NH3·H2O( )
(4)AlCl3水解：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋( )
五、反應物的用“量”對產物的影響
(1)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－( )
(2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO( )
(3)向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2：2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO＋H2O ( )
(4)向鹽酸中滴加少量Na[Al(OH)4]溶液：H＋＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋H2O( )
(5)少量SO2和NaOH溶液反應：SO2＋OH－===HSO( )
(6)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑( )
(7)NH4HSO3溶液與NaOH溶液等物質的量反應：NH＋HSO＋2OH－===NH3·H2O＋SO( )
【方法指導】　離子方程式正誤判斷中，要關注反應物“少量”“足量”“一定量”對產物的影響。如NH4HCO3與過量石灰水反應時，既要考慮HCO與OH－、Ca2＋的反應，又要考慮NH與OH－的反應。
高考真題
1．(2024·浙江1月卷，1，3分)下列物質不屬于電解質的是( )
A．CO2 B． C． D．BaSO4
2．(2024·浙江6月卷，8，3分)下列離子方程式正確的是( )
A．用CuSO4溶液除H2S氣體：Cu2++S2-=CuS↓
B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：Ba2++H2SO3=BaSO3↓+2NO↑+2H+
C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：Cl2+2HCO3 -=Cl-+ClO=+2CO2+H2O
D．用FeCl3溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
3．(2024·全國新課標卷，4，3分)對于下列過程中發生的化學反應，相應離子方程式正確的是( )
A．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：Ag+2H++NO3-= Ag++NO2↑+H2O
B．工業廢水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS↓
C．海水提溴過程中將溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
D．用草酸標準溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+Mn2++8H2O
4．(2024·全國甲卷，2，3分)下列過程對應的離子方程式正確的是( )
A．用氫氟酸刻蝕玻璃：SiO32-+6H++4F-=SiF4↑+3H2O
B．用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
C．用硫代硫酸鈉溶液脫氯：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+
D．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4+CO32-= CaCO3+SO42-
5．(2024·湖南卷，6，3分)下列過程中，對應的反應方程式錯誤的是( )
A 《天工開物》記載用爐甘石(ZnCO3)火法煉鋅 2ZnCO3+C2Zn+3CO↑
B CaH2用作野外生氫劑 CaH2+2H2O= Ca(OH)2+2H2↑
C 飽和Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢 CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)
D 綠礬(FeSO4·7H2O)處理酸性工業廢水中的Cr2O72- Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
6．(2024·北京卷，5，3分)下列方程式與所給事實不相符的是( )
A．海水提溴過程中，用氯氣氧化苦鹵得到溴單質：Cl2 +2Br- = 2Cl-+Br2
B．用綠礬(FeSO4·7H2O)將酸性工業廢水中的Cr2O72-轉化為Cr 3+：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
C．用5% Na2SO4溶液能有效除去誤食的Ba2+：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．用Na2CO3溶液將水垢中的CaSO4轉化為溶于酸的CaCO3：Ca2++CO32-=CaCO3↓
鞏固練習
一、選擇題(每題5分，共11題，共55分)
1．(2023·浙江名校聯考模擬預測)下列物質在熔融狀態下不導電且屬于電解質的是(　　)
A．Cu B．AlCl3 C．CaCl2 D．SiO2
2．(人教必修第一冊P20T2)下列敘述中，正確的是(　　)
A．KNO3固體不導電，所以KNO3不是電解質
B．銅絲、石墨均能導電，所以它們都是電解質
C．熔融的MgCl2能導電，所以MgCl2是電解質
D．NaCl溶于水，在通電條件下才能發生電離
3．(人教必修第一冊P15內容深化)如圖為NaCl固體在水中的溶解和形成水合離子示意圖。下列由此得出的說法中，錯誤的是(　　)
A．在H2O分子中，H或O原子均完全不帶電荷
B．在NaCl晶體中，Na＋和Cl－的排列整齊有序
C．Na＋、Cl－在水中以水合離子的形式存在
D．NaCl晶體的溶解和電離過程破壞了離子鍵
4．(2023·廣東珠海質檢)電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，根據溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。如圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是(　　)
5．已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無色的溶液，其化學方程式是PbSO4＋2CH3COONH4===(NH4)2SO4＋(CH3COO)2Pb。當在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個反應的離子方程式正確的是(　　)
A.(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH
B．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH
C．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋
D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CH3COOH
6．下列離子方程式正確的是(　　)
A．將Cl2通入冷的NaOH溶液中：Cl2＋OH－===Cl－＋HClO
B．用醋酸和淀粉 KI溶液檢驗加碘鹽中的IO：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
C．FeSO4溶液中加入H2O2產生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋
D．NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
7．(2023·湖南懷化二模)下列離子方程式正確的是(　　)
A．用氫氟酸在玻璃表面刻蝕花紋：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
B．向CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
C．用氯化鐵溶液蝕刻覆銅板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
D．將等物質的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶1混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
8．下列離子方程式書寫正確的是(　　)
A．向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO
B．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋
C．向FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
D．向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
9．(2023·四川成都七中模擬)下列離子方程式書寫正確的是(　　)
A．將Na2O2固體投入HO中：2Na2O2＋2HO===4Na＋＋4OH－＋18O2↑
B．在海帶灰的浸出液(含有I－)中滴加雙氧水得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O
C．Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO3↓＋H2O
D．向Na2CrO4溶液中滴加少量稀硫酸：2CrO＋2H＋ Cr2O＋H2O
10．類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是(　　)
選項 已知 類推
A 將Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ 將Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
B 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaCO3↓＋2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO
C 用惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 用惰性電極電解MgBr2溶液：2Br－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Br2
D 稀鹽酸與NaOH溶液反應至中性：H＋＋OH－===H2O 稀硝酸與Ba(OH)2溶液反應至中性：H＋＋OH－===H2O
11．(2023·福建三明模擬)K2[HgI4]的KOH溶液稱為奈斯勒(Nessler)試劑，其制備流程及特色反應如圖所示。
下列說法錯誤的是(　　)
A．反應①的離子方程式為：3Hg＋8H＋＋2NO===3Hg2＋＋2NO↑＋4H2O
B．由反應②可知用KI溶液可除去AgNO3中的Hg(NO3)2
C．反應③中消耗的NH和OH－的物質的量之比為1∶4
D．可用奈斯勒試劑檢驗NaHCO3中微量的NH4HCO3
二、非選擇題(共2題，共20分)
12．(8分)根據所述新情景，寫出下列要求的離子方程式。
某實驗室模擬以工業用菱鐵礦(FeCO3)[含Cu2(OH)2CO3]為原料制取純凈的FeCO3和氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)的生產流程如圖：
(1)鹽酸溶解礦物樣品時可能發生的離子方程式：__________________________________。(4分)
(2)寫出向溶液A中加入NaClO的離子方程式：___________________________。(2分)
(3)處理濾液D時，除產生沉淀外，還產生無色氣體，寫出該反應的離子方程式：
______________________________________________________________。(2分)
13．(12分)利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，雜質為Al2O3和SiO2等)生產鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下：
(1)“酸溶”時，Fe2O3與硫酸反應的離子方程式為__________________________________。(2分)
(2)濾渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和__________(填化學式)；Fe3＋被FeS2還原的離子方程式為___________________________________________________________________。(4分)
(3)“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式為_________________________________。(2分)
(4)濾液Ⅱ中溶質是Al2(SO4)3和____________(填化學式)；“洗滌”時，檢驗鐵黃表面已洗滌干凈的操作是_______________________________________________________________。(4分)
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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